1、 第11課時 酸與堿的中和反應 考 點 聚 焦考 點 聚 焦冀 考 探 究冀 考 探 究第11課時 酸與堿的中和反應 |冀考要求|1認識中和反應及其實質。(B)2了解用pH試紙檢驗溶液酸堿性的方法。(B)3知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。(A)考點聚焦 冀考探究第11課時 酸與堿的中和反應 考 點 聚 焦 1中和反應 _和_作用生成_和_的反應，叫中和反應。其實質是酸溶液中的_和堿溶液中的_結合生成水的過程。酸 堿 鹽 水 氫離子 氫氧根離子 中和反應不是一種基本反應類型，它屬于_反應。中和反應生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如酸與金屬氧化物的反應。復分解 考點聚焦

2、冀考探究第11課時 酸與堿的中和反應 (1)中和反應中酚酞的作用：幫助判斷無現(xiàn)象的中和反應的發(fā)生。(2)實驗操作要點：取氫氧化鈉溶液，滴入酚酞溶液；逐滴滴入鹽酸，邊滴加邊振蕩至溶液剛好由_色變?yōu)開色。紅 無 考點聚焦 冀考探究第11課時 酸與堿的中和反應 (3)中和反應中溶液pH的變化：圖111考點聚焦 冀考探究第11課時 酸與堿的中和反應 2中和反應在實際中的應用 1改良土壤：改良酸性土壤可加入_。2處理工廠廢水：含有硫酸的廢水可用_來處理，其化學方程式為_。3用于醫(yī)藥：用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱堿性藥物中和過多胃酸，反應的化學方程式分別為_、_；被蚊蟲叮咬后有蟻酸，可涂抹一些_

3、物質，如氨水、肥皂等。氫氧化鈣 氫氧化鈣 堿性 考點聚焦 冀考探究第11課時 酸與堿的中和反應 3溶液pH的概念及測定方法 溶液的酸堿度可用pH表示。pH與溶液酸堿性的關系： 圖112考點聚焦 冀考探究第11課時 酸與堿的中和反應 pH7：溶液顯_性，pH越_，酸性越強；pH7：溶液顯_性；pH7：溶液顯_性，pH越_，堿性越強。pH的測定：最簡單的方法是用pH試紙，其操作方法：用_蘸取待測液滴在_上，顯色后與_比較可得出溶液的pH。若要獲得較精確的pH數(shù)據(jù)，可選用pH計。酸 小 中 堿 大 玻璃棒 pH試紙 標準比色卡 考點聚焦 冀考探究第11課時 酸與堿的中和反應 測定時pH試紙不能潤濕，

4、否則會使堿性溶液的pH偏_，酸性溶液的pH偏_，中性溶液的pH不受影響。不能將pH試紙直接放入待測試樣溶液中，否則會污染試劑。普通pH試紙只能精確到整數(shù)。小 大 考點聚焦 冀考探究第11課時 酸與堿的中和反應 4pH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療上的意義 (1)正常雨水因溶有空氣中的_而略顯酸性，酸雨的pH_。(2)作物一般適宜在_性或接近_性的土壤中生長，等等。二氧化碳 5.6 中 中 考點聚焦 冀考探究第11課時 酸與堿的中和反應 冀 考 探 究pH與酸堿性 命題角度：知道溶液pH和溶液酸堿性的關系。例1下列數(shù)據(jù)是常見物質的pH范圍，其中酸性最強的是()A液體肥皂(9.510.5)B番茄汁(4.04.

5、4)C瓶裝飲用水(6.57.5)D檸檬汁(2.03.0)D 解 析 pH越小，酸性越強。 考點聚焦 冀考探究第11課時 酸與堿的中和反應 方法點撥 pH與溶液酸堿性的對應關系可簡記為：小酸、大堿、7中性；越小越酸，越大越堿?？键c聚焦 冀考探究第11課時 酸與堿的中和反應 中和反應的實驗探究 命題角度：中和反應的原理及中和反應的探究實驗。例22014濱州在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學反應，試與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價，并得出有關結論?？键c聚焦 冀考探究第11課時 酸與堿的中和反應 (1)探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反

6、應：圖113當?shù)稳霂椎畏犹芤汉?，溶液由無色變?yōu)開色，根據(jù)上述實驗中顏色的變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學變化，反應的化學方程式為：_。紅 考點聚焦 冀考探究第11課時 酸與堿的中和反應 (2)探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量： 根據(jù)上述反應過程中的溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊溶液設計實驗方案，請你判斷并分析：實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀稀硫酸過量方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅稀硫酸過量考點聚焦 冀考探究第11課時 酸與堿的中和反應 上述設計的實驗方案中，正確

7、的是_(填“方案一”或“方案二”)。另外一個實驗方案錯誤的原因是_；請你設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是_，實驗現(xiàn)象及結論是_。方案二 方案一錯誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，即使硫酸不過量，加入氯化鋇溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀 鋅粒(或碳酸鈉等) 若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量考點聚焦 冀考探究第11課時 酸與堿的中和反應 解 析 在氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液會變?yōu)榧t色，再加入足量稀硫酸，紅色會消失，由此可證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應；若證明所加稀硫酸是否過量，取樣后滴入幾滴紫色石蕊溶液，溶液變紅即可證明，方案二正確。但是通過滴加氯化鋇溶液的方法不能證明硫酸是否過量，因為溶液中有生成的硫酸鈉，即使硫酸不過量，加入氯化鋇溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀；還可利用酸的其他化學性質，選用活潑金屬或碳酸鈉，通過是否產(chǎn)生氣泡來證明酸是否過量。 考點聚焦 冀考探究第11課時 酸與堿的中和反應 中和反應的應用 命題角度：利用中和反應解釋其在實際生產(chǎn)生活中的應用。例32014齊齊哈爾下列實際應用中，利用中和反應原理的是()用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘余的硫酸用碳酸氫鈉治療胃酸過多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌了蟻酸)止癢A BC DD 考點聚焦 冀考探究第11課時 酸與堿的中和反應 解 析 氫氧化鈉與硫酸、熟石灰與土壤