1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所 測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測合理的是A由、可知，pH越大，+2價鐵越易被氧化B由、推測，若pH7，+2價鐵

2、更難被還原C由、推測，FeCl2被O2氧化的反應為放熱反應D60、pH=2.5時，4 h內Fe2的平均消耗速率大于0.15a mol/(Lh)2、下列化學式中屬于分子式且能表示確定物質的是（）AC3H8BCuSO4CSiO2DC3H63、生鐵比純鐵（ ）A硬度低B易腐蝕C熔點高D含碳量低4、分類法是研究化學的一種重要方法，下列乙中的物質與甲的分類關系匹配的是（ ）選項甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣B混合物空氣、石油、干冰C空氣質量檢測物質氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅AABBCCDD5、下列說法正確的是：A將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，置于內

3、焰中銅絲又恢復原來的紅色B氨氣不但可以用向下排空氣法收集，還可以用排飽和氯化銨溶液的方法收集C向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32D為了使過濾加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動6、能用H+OH- H2O表示的是ANH3 H2O + HNO3 NH4NO3 + H2OBCH3COOH + KOH CH3COOK+ H2OCH2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4+ 2H2OD2HCl+ Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O7、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )A標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的共價鍵數為N

4、A個B一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數大于2NAC含4.8 g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數為1.2NA個D2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數目為0.001NA8、磷酸（H3PO4）是一種中強酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分數（平衡時某微粒的濃度占各含磷微粒總濃度的分數）與pH的關系如圖，下列說法正確的是（ ）AH3PO4的電離方程式為：H3PO43H+PO43-BpH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C滴加NaOH溶液至pH

5、=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO29、我國首次月球探測工程第一幅月面圖像發布。月球的月壤中含有豐富的3He，月海玄武巖中蘊藏著豐富的鈦、鐵、鉻、鎳、鈉、鎂、硅、銅等金屬礦產資源和大量的二氧化硅、硫化物等。將為人類社會的可持續發展出貢獻。下列敘述錯誤的是（ ）A二氧化硅的分子由一個硅原子和兩個氧原子構成B不銹鋼是指含鉻、鎳的鐵合金C3He和4He互為同位素D月球上的資源應該屬于全人類的10、人類的生產、生活與化學息息相關，下列說法不正確的是 A將鋁制品置

6、于電解液中作為陽極，用電化學氧化的方法，可以在鋁制品表面生成堅硬的氧化膜。B防治酸雨的措施可以對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法。C壓敏膠黏劑(即時貼)只需輕輕一壓就能黏結牢固，其黏附力為分子間作用力。D人體所需六大營養物質：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水，其中產能最高的是糖類。11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-Cc(OH-)的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-12、用下列實驗裝置

7、和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是A甲裝置用于分離 CCl4和I2B乙裝置用于分離乙醇和乙酸乙酯C丙裝置用于分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液D丁裝置用于由氯化銨飽和溶液得到氯化銨晶體13、將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120充分反應后，排出氣體，冷卻，有固體殘留下列分析正確的是（）A殘留固體是2mol Na2CO3B殘留固體是 Na2CO3和NaOH的混合物C反應中轉移2mol電子D排出的氣體是1.5mol氧氣14、硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，熔點400，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101，沸點：33），在干燥空氣中穩定，吸濕而分解，是無機合成和有機

8、合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如圖：下列說法不正確的是（）ANaBH4中H元素顯+1價B操作所進行的分離操作是蒸餾C反應為NaBO2+SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3D實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀15、科學家合成了一種能自動愈合自身內部細微裂紋的神奇塑料，合成路線如圖所示：下列說法正確的是（ ）A甲的化學名稱為2，4-環戊二烯B一定條件下，1mol乙與1molH2加成的產物可能為C若神奇塑料的平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為90D甲的所有鏈狀不飽和烴穩定結構的同

9、分異構體有四種16、某溶液中可能含有 H+、NH4+、Fe2+、SO42、CO32、Br，且物質的量濃度相同；取樣進行實驗，結果是：測得溶液 pH2；加入氯水，溶液顏色變深。對原溶液描述錯誤的是()A一定含有 Fe2+B一定含有 BrC可能同時含 Fe2+、BrD一定不含NH4+二、非選擇題（本題包括5小題）17、慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。（1）C中的含氧官能團名稱為_和_；（2）由BC的反應類型是_。（3）由A制備B的過程中有少量副產物E，它與B互為同分異構體。寫出E的結構簡式：_。（4）寫出同時滿足下列條件的化合物D的一種同分異構體的結構簡式：_。屬于a氨基酸；

10、是苯的衍生物，且苯環上的一氯代物只有兩種；分子中有2個手性碳原子（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例見本題題干_。18、阿司匹林（化合物L）是人們熟知的解熱鎮痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如下圖所示：已知：HCCH+RCOOHRCOOR+R”OHRCOOR”+ROH（R、R、R”代表烴基） 請回答：(1)A中的官能團是_。(2)C的結構簡式是_。(3)DE的反應類型是_。(4)EG的化學方程式是_。(5)已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B K + H2O，

11、K的核磁共振氫譜只有一組峰。JL的化學方程式是_。(6)L在體內可較快轉化為具有藥效的J，而化合物P與L相比，在體內能緩慢持續釋放J。 血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請用化學方程式解釋NaHCO3的作用：_。 下列說法正確的是_（填字母）。aP中的酯基在體內可緩慢水解，逐漸釋放出JbP在體內的水解產物中沒有高分子化合物c將小分子藥物引入到高分子中可以實現藥物的緩釋功能19、氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCl4。實驗室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進行制備，化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COON

12、H4(s) H0。回答下列問題： （1）利用裝置甲制備氨氣的化學方程式為_。（2）簡述檢查裝置乙氣密性的操作_。（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，儀器接口的連接順序為：B_EF_A。（4）反應時為了增加氨基甲酸銨的產量，三頸瓶的加熱方式為_（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是_。（5）從裝置丁的混合物中分離出產品的方法是_（填寫操作名稱）。（6）取因吸潮變質為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為_（已知：Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HC

13、O3)=79、Mr(CaCO3)=100。計算結果保留3位有效數字）。20、某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr(白色結晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)儀器M的名稱是_。(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為_(填化學式)。(3)B中發生反應的化學方程式為_，能說明B中反應已完成的依據是_。若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是_(填標號)。a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵粉 d.Na2S2O3(4)下列關于過濾的敘述不正確的是_ (填標號)。a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤濕，使其緊

14、貼漏斗內壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率(5)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是_。21、美托洛爾可治療各型高血壓及作血管擴張劑，它的一種合成路線如下：已知：+HCl(1)A的化學名稱是 _，B的結構簡式為_，美托洛爾中含氧官能團的名稱是_。(2)A合成B的反應中，加人K2CO3的作用可能是 _。(3)B合成C的反應類型是_ 。(4)F生成G的化學方程式為_ 。(5)氯甲基環氧乙烷() 是合成有機化合物的重要原料，實驗室檢驗鹵代烴中氯原子的常用試劑是_。(6)芳香族化合物M是F的同分異構體則符合下列條件

15、的M共有_種(不含立體異構)。苯環上只有2個取代基 1molM與足量 Na 充分反應能生成1mol H2能與FeCl3溶液發生顯色反應。其中核磁共振氫譜為5組峰同分異構體的結構簡式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、中溫度和pH均不同，存在兩個變量，不能判斷pH對反應的影響，故A錯誤；B若pH7，+2價鐵會轉化為氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中能被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以+2價鐵易被氧化，故B錯誤；C、中pH相同，溫度越高，轉化率越大，則FeCl2被O2氧化的反應為吸熱反應，故C錯誤；D50、pH=2.5時，4h內Fe2+的平均消耗速率等于0.15amol

16、/（Lh），在60、pH=2.5時，溫度升高，速率增大，所以60、pH=2.5時，4h內Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/（Lh），故D正確。故答案為D。【點睛】本題考查了影響反應速率的因素、影響化學平衡移動的因素，把握圖中的信息以及影響反應速率的因素、影響化學平衡移動的因素是解題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和應用能力。2、A【解析】AC3H8為分子晶體且無同分異構體，故C3H8為分子式且只能表示丙烷，故A正確； BCuSO4為離子晶體，故CuSO4是化學式但不是分子式，故B錯誤； CSiO2為原子晶體，故SiO2是化學式，不是分子式，故C錯誤； DC3H6為分子晶體，但有同分異

17、構體，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，還可能表示的是環丙烷，故不能確定其物質，故D錯誤。 故選：A。【點睛】應注意的是只有分子晶體才有分子式。3、B【解析】生鐵是合金，強度和硬度一般比組成它的純金屬更高；A生鐵是合金，其硬度比純鐵高，故A錯誤；B生鐵是合金，易發生電化學腐蝕，而純鐵只能發生化學腐蝕，生鐵易被腐蝕，故B正確；C生鐵是合金，其熔點比純鐵低，故C錯誤；D通常生鐵是鐵碳合金，含碳量比純鐵高，故D錯誤；故答案為B。4、C【解析】A. 石灰石是碳酸鈣，不具有吸水性，故不能做干燥劑，故A錯誤；B. 由兩種或以上物質構成的是混合物，而干冰是固體二氧化碳，屬于純凈物，故B錯誤；C. 氮氧

18、化物能導致光化學煙霧、二氧化硫能導致酸雨、PM2.5能導致霧霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能導致空氣污染，均是空氣質量檢測物質，故C正確；D. 和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而CO為不成鹽的氧化物，故不是酸性氧化物，故D錯誤；故選：C。5、A【解析】A. 將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，生成氧化銅，置于內焰中遇到乙醇，發生反應生成銅，又恢復原來的紅色，故A正確；B. 氨氣極易溶于水中，不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集，故B錯誤；C. 向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中可能含有CO32、HCO3、SO32、HSO3等，故C錯誤；D. 過濾時

19、玻璃棒起引流作用，不能攪拌，會捅破濾紙，故D錯誤。故選：A6、D【解析】A一水合氨在離子反應中保留化學式，離子反應為H+NH3H2O=NH4+H2O，故A錯誤；B醋酸在離子反應中保留化學式，離子反應為CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故B錯誤；C硫酸鋇在離子反應中保留化學式，離子反應為2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故C錯誤；D為強酸與強堿反應生成可溶性鹽與水的離子反應，離子反應為H+OH-=H2O，故D正確；故答案為D。【點睛】明確H+OH- H2O表達的反應原理是解題關鍵，能用此離子方程式的反應是一類強酸與強堿發生中和反應生成鹽和水，且生成的鹽為可溶

20、性鹽，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應就不能用此離子方程式表示，原因是生成的BaSO4不溶。7、B【解析】A. 標準狀況下，二氯甲烷是油狀液體，標準狀況下22.4 L二氯甲烷的物質的量不是1 mol，故A錯誤；B. SO2和O2生成SO3的反應可逆，2 mol SO2和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應后，容器中的分子數大于2NA，故B正確；C石墨中每個碳原子參與形成三條共價鍵，即每個碳原子形成的共價鍵的個數=3=1.5，含4.8 g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.4 mol，共價鍵是0.4 mol1.5=0.6 mol，故C錯誤；D. 2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸

21、水中制取Fe(OH)3膠體，膠體粒子為氫氧化鐵的集合體，所得膠粒數目小于0.001NA，故D錯誤；答案選B。8、C【解析】從圖中可以看出，隨著pH的不斷增大，溶質由H3PO4逐漸轉化為H2PO4-、HPO42-、PO43-，但不管pH的大小如何，溶液中同時存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-。【詳解】AH3PO4為多元弱酸，電離應分步進行，電離方程式為：H3PO4H+H2PO4-，A錯誤；BpH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-，B錯誤；C滴加NaOH溶液至pH=7，依據電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO4

22、3-)，C正確；D滴加少量Na2CO3溶液，發生反應為Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2，D錯誤；故選C。9、A【解析】A. 二氧化硅晶體屬于原子晶體，由硅原子和氧原子構成，但不存在二氧化硅分子，A不正確；B. 在鐵中摻入鉻、鎳等金屬，由于改變了金屬晶體的內部組織結構，使鐵失電子的能力大大降低，從而使鐵不易生銹，B正確；C. 3He和4He的質子數相同，但中子數不同，且都是原子，所以二者互為同位素，C正確；D. 月球是屬于全人類的，所以月球上的資源也應該屬于全人類，D正確。故選A。10、D【解析】A.電解池的陽極上發生失去電子的氧化反應；B.二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應

23、生成硫酸鈣；C.壓敏膠屬于有機物，具有較強的分子間作用力；D.人體所需六大營養物質中產能最高的是油脂。【詳解】A.Al是活潑金屬，作陽極時，失去電子生成氧化鋁，所以鋁制品作電解池陽極電解，可在鋁制品表面生成堅硬的氧化物保護膜，A正確；B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應生成硫酸鈣進入爐渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰，減少環境污染，是目前主要脫硫方法，B正確；C.壓敏膠屬于有機物，具有較強的分子間作用力，能牢固黏貼物品，C正確；D.人體所需六大營養物質中：直接的供能物質是糖類，產能最高的是油脂，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題綜合考查物質的性質與用途，掌握反應原理和物質

24、的性質即可解答，側重考查了學生的分析能力，有利于培養學生的良好的科學素養，提高學習的積極性。11、A【解析】A. 選項離子之間不能發生任何反應，離子可以大量共存，A符合題意；B. 中性溶液中，OH-與Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀，OH-與HCO3-反應產生CO32-、H2O，離子之間不能大量共存，B不符合題意；C. c(OH-)的溶液顯酸性，含有大量的H+，H+與ClO-、F-發生反應產生弱酸HClO、HF，不能大量共存，C錯誤；D. H+、Fe2+、NO3-會發生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是A。12、A【解析】A選項，CCl4和I2是互溶的，兩者熔沸點不同，因此采用蒸

25、餾方法分離，故A正確；B選項，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加飽和碳酸鈉溶液，在分液的方法，故B錯誤；C選項，分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液只能采用滲析的方法，膠體不能透過半透膜，溶液中離子能透過半透膜，故C錯誤；D選項，氯化銨飽和溶液蒸發時要水解，最后什么也得不到，故D錯誤；綜上所述，答案為A。13、A【解析】過氧化鈉受熱不分解，但是受熱分解，產生1mol二氧化碳和1mol水，二氧化碳和水都能和過氧化鈉發生反應，但是此處過氧化鈉是少量的，因此要優先和二氧化碳發生反應，得到1mol碳酸鈉和0.5mol氧氣，此時我們一共有2mol碳酸鈉、1mol水和0.5mol氧氣。整個反應中只有過氧化鈉中-1

26、價的氧發生了歧化反應，因此一共轉移了1mol電子，答案選A。14、A【解析】ANaBH4中Na元素顯+1價、B元素顯+3價、H元素顯-1價，A錯誤；B異丙胺沸點為33，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4，所以操作所進行的分離操作是蒸餾，B正確；C反應為NaBO2+SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，H2作氧化劑，Na作還原劑，C正確；D鈉硬度小，且保存在煤油里，取用少量鈉需要用鑷子取出，濾紙吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正確；故答案選A。15、D【解析】A碳原子編號應從距離官能團最近的碳原子開始，該物質正確命名應為1，3-環戊二烯，故A錯誤；B化合物乙中

27、沒有共軛雙鍵，加成后不會再形成新的雙鍵，故B錯誤；C神奇塑料的鏈節相對分子質量為132，平均聚合度為，故C錯誤；D甲的不飽和度為3，因此穩定的鏈狀烴應含有一個雙鍵和一個三鍵，符合條件的結構有：、，共4種，故D正確；故答案為D。【點睛】在有機化合物分子結構中單鍵與雙鍵相間的情況稱為共軛雙鍵，共軛雙鍵加成產物中會有單鍵變雙鍵的情況。16、A【解析】溶液 pH2，呈酸性，H+一定有，CO32不能存在，加入氯水，溶液顏色變深，溶液中可能含有Fe2+ 和Br之一或者兩者都有，被氯氣氧化成Fe3+和Br2，由于溶液中各離子的物質的量濃度相同，符合電荷守恒，如設各離子的濃度是1mol/L，則有可能存在c(H

28、+)+2c(Fe2+)=2c(SO42)+c(Br)，還有可能溶液中只含氫離子和溴離子，但NH4+不能存在，故答案選A，Fe2+可能存在，符合題意。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵 羰基 氧化反應 【解析】根據C的結構簡式判斷其含有的官能團；對比B、C結構可知，B中醇羥基轉化羰基；中含有2個CO鍵，與A發生反應時可有兩種不同的斷裂方式；D的同分異構體同時滿足如下條件：屬于氨基酸，氨基、羧基連接同一碳原子上，是苯的衍生物，且苯環上的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置，分子中含有2個手性碳原子，說明C原子上連接4個不同的原子或原子團；制備，應先制備，乙醇消去可生成乙烯，乙

29、烯氧化可生成，與反應生成，進而氧化可生成，再與乙醇發生酯化反應得到目標物。【詳解】（1）根據C的結構簡式可知，C中含氧官能團為醚鍵和羰基，故答案為：醚鍵、羰基；（2）對比B、C結構可知，B中CH(OH)轉化為CO，屬于氧化反應，故答案為：氧化反應；（3）中含有2個CO鍵，與A發生反應時可有兩種不同的斷裂方式，副產物E，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為，故答案為：；（4）D的一種同分異構體同時滿足如下條件：屬于氨基酸，氨基、羧基連接同一碳原子上，是苯的衍生物，且苯環上的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置，分子中含有兩個手性碳原子，說明C原子上連接4個不同的原子或原子團，符合

30、條件的結構簡式為：，故答案為：；（5）制備，應先制備，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，與反應生成，進而氧化可生成，再與乙醇發生酯化反應得到目標物，合成路線流程圖：，故答案為：。18、羥基 HCCH 加聚反應 ac 【解析】A是，乙醇連續氧化得乙酸，故B是，根據信息，結合流程圖，C是，D是，D到E是加聚反應，E是，根據信息可推知F為，G是，根據分子式H是，根據流程圖結合P的結構可推知I為，J是，根據（5）小題，可以推知K是乙酸酐（），由P逆推知L為。【詳解】（1）A是乙醇，乙醇的官能團是羥基，答案為：羥基；（2）據信息，結合流程圖，可以推出C是，故答案為：；（3）D是， E是，D到E是雙鍵發

31、生了加聚反應，故答案為：加聚反應；（4）E是，A是乙醇，根據信息，該反應為取代反應，答案為：；（5）根據信息可推知J是，K是乙酸酐（），答案為：；（6）羧酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸， 故酚羥基和碳酸氫鈉不反應，羧基和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故答案為：；a.P可以完全水解產生，以及乙酸，a正確；b. P可以完全水解產生，該物質為高分子，b錯誤；c. 根據題目信息，將小分子藥物引入到高分子中可以實現藥物的緩釋功能，c正確；答案選ac。【點睛】解有機推斷題，要把握以下三個推斷的關鍵： (1)審清題意(分析題意、弄清題目的來龍去脈，掌握意圖)；(2)用足信息(準確獲取信息，并遷移應用)；(3

32、)積極思考(判斷合理，綜合推斷)。根據以上的思維判斷，從中抓住問題的突破口，即抓住特征條件(特殊性質或特征反應，關系條件和類別條件)，不但縮小推斷的物質范圍，形成解題的知識結構，而且幾個關系條件和類別條件的組合就相當于特征條件。然后再從突破口向外發散，通過正推法、逆推法、正逆綜合法、假設法、知識遷移法等得出結論。最后作全面的檢查，驗證結論是否符合題意。19、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好 I J H G D(C)或C(D) 冷水浴 平衡氣壓，收集多余的氣體 過濾 7

33、9.8% 【解析】(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣； (2)夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況；(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣，制取氨氣時氣體中含有水蒸氣，也需要除去雜質氣體；(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，結合物質的性質分析；丁中氣球的用來平衡內外壓強；(5)利用已知信息，氨基甲酸銨(NH2COONH4)難溶于CCl4分析；(6)取因吸潮變質為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為15.0

34、00g。通過碳原子守恒，計算樣品中氨基甲酸銨的質量分數。【詳解】(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣，方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；(2)檢查裝置乙氣密性的操作：夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好；(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣，應先通過裝置已中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后通過戊中的濃硫酸除去水蒸氣；制取氨氣時氣體中含有水蒸氣，通過裝置丙中的堿石灰；儀器接口的連接順序為：BI JHGEF（或DC）CDA。(4)氨基甲酸銨(NH2COO

35、NH4)是一種易分解、易水解的白色固體，生成氨基甲酸銨的反應是放熱的，所以需要降低溫度，用冷水浴；丁中氣球的用來平衡內外壓強，還能吸收多余未反應的氣體；(5)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是易水解的白色固體，難溶于CCl4，則可以使用過濾的方法分離；(6)取因吸潮變質為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為15.000g。碳酸鈣的物質的量=0.1500mol，根據碳原子守恒，氨基甲酸銨樣品中碳的物質的量也為0.1500mol，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的物質的量分別為x、y，則x+y=0.15，79x+78y=11.

36、73，解得：x=0.03mol，y=0.12mol，則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為100%=79.8%。20、分液漏斗 Na2SO3(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等) 2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4 溶液藍色褪去 d acd 防止CuBr被氧化 用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發的乙醚除去乙醇，使其快速干燥 【解析】(1)根據儀器結構判斷儀器的名稱；(2)根據復分解反應的規律選擇試劑；(3)在B中NaBr、SO2、CuSO4、H2O會發生氧化還原反應產生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，書寫反應的化學方程式，根據Cu2+的水溶

37、液顯藍色，結合該反應的特點判斷反應完全的特征及加入的物質；(4)根據過濾操作的目的、儀器的使用方法解答；(5)CuBr容易被氧化，根據SO2的水溶液具有還原性分析，結合H2O容易溶于乙醇中，及乙醇、乙醚具有易揮發的性質分析。【詳解】(1)根據裝置圖中儀器M的結構可知該儀器的名稱是分液漏斗；(2)根據復分解反應的規律可用70%的H2SO4與Na2SO3或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等反應制取SO2氣體，反應方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2；(3)在B中BaBr、SO2、CuSO4、H2O會發生氧化還原反應產生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4；Cu2+的水溶液顯藍色，若反應完全，則溶液中不再含有Cu2+，溶液的藍色褪去，由于CuSO4是強酸弱堿鹽，在溶