1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不

2、合理的是（ ）A甲裝置：可用來(lái)證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)B乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體2、ABS合成樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則生成該樹(shù)脂的單體的種數(shù)和反應(yīng)類(lèi)型正確的是A1種，加聚反應(yīng)B2種，縮聚反應(yīng)C3種，加聚反應(yīng)D3種，縮聚反應(yīng)3、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJmol-1(Q0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）A反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為

3、1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12molL-1，則H2反應(yīng)速率為0.03molL-1min-1D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1molL-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)4、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BCS2的比例模型：CCH2F2的電子式：D氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：5、水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。某化學(xué)興趣小組用某濃度的Na2CO3溶液處理一定量的CaSO4固體，測(cè)得所加Na2CO3溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關(guān)系如下。已知K

4、sp(CaSO4)=910-6，Ksp(CaCO3)=310-9，lg3=0.5，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式：c(Ca2+)c(SO42-)=Ksp(CaSO4)BCaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3103C該Na2CO3溶液的濃度為1mol/LD相同實(shí)驗(yàn)條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個(gè)單位即可6、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是ACCl4 分子的比例模型：B氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：CCaCl2 的電子式：D氮分子的結(jié)構(gòu)式：NN7、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以物質(zhì)a為原料合成扁桃酸

5、衍生物b的過(guò)程如下：下列說(shuō)法正確的是（ ）A物質(zhì)X是Br2， 物質(zhì)a轉(zhuǎn)化為b屬于取代反應(yīng)Blmol物質(zhì)a能與3molH2反應(yīng)，且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)C物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體D物質(zhì)b的核磁共振氫譜有四組峰8、常溫下，向1L0.01molL1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣常溫下NH3H2O電離平衡常數(shù)K1.76105，保持溫度和溶液體積不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A0.01molL1HR溶液的pH約為4B隨著氨氣的通入，逐漸減小C當(dāng)溶液為堿性時(shí)，c（R）c（HR）D當(dāng)通入0.01 mol NH3時(shí)，溶液中存在：c（R）c（NH4+）

6、c（H+）c（OH）9、在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為（）A1：10B9：1C4：1D4：310、假定NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A常溫下，46 g乙醇中含C-H鍵的數(shù)目為6NAB1 mol/L的K2SO4溶液中含K+的數(shù)目為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣中含質(zhì)子的數(shù)目為4NAD1 mol HNO3被還原為NO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA .11、部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，以下選項(xiàng)錯(cuò)誤的是化學(xué)式NH3H2OCH3COOHHCNH2CO3Ki（25

7、）1.8l0-51.8l0-54.9l0-10Ki1= 4.3l0-7Ki2= 5.6l0-11A等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大B0.1 mol/L CH3COONa 溶液顯堿性，0.1 mol/L CH3COONH4溶液顯中性CCN-+H2O+CO2=HCN+ HCO3-D中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者12、向盛有KMnO4溶液的試管中加入過(guò)量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的鉍酸鈉(NaBiO3)粉末，溶液又變?yōu)樽霞t色。下列推斷錯(cuò)誤的是A氧化性：NaBiO3KMnO4M

8、nO2B生成8.7g黑色沉淀，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C利用NaBiO3可以檢驗(yàn)溶液中的Mn2+DNaBiO3可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaBiO3+6HC1=BiCl3+Cl2+NaCl+3H2O13、已知：鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過(guò)電解含(NH4)2SO4的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖(不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是（ ）Ab為電源的正極B每消耗32g硫，理論上導(dǎo)線中一定通過(guò)2mole-CN室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+DSO42-通過(guò)陰膜由原料室移向M室14、對(duì)于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，H0，根據(jù)下圖，下列說(shuō)

9、法錯(cuò)誤的是（ ）At2時(shí)使用了催化劑Bt3時(shí)采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施Ct5時(shí)采取升溫的措施D反應(yīng)在t6時(shí)刻，SO3體積分?jǐn)?shù)最大15、某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。，下列說(shuō)法正確的是()ANaOH溶液可以用氨水來(lái)代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NAB常溫下,46 g NO2氣體中所含有的分子數(shù)為NAC1 mol氖氣中含有的原子總數(shù)為NAD0.1

10、 L0.1 mol L-1 MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0. 01NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、白藜蘆醇在保健品領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)B中含氧官能團(tuán)的名_。BC的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。(2)1mol有機(jī)物D最多能消耗NaOH為 _mol，白藜蘆醇遇足量濃溴水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)已知的系統(tǒng)名稱(chēng)1，3-苯二酚，則A的名稱(chēng)為_(kāi)，已知乙酸酐()極易與水反應(yīng)生成乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動(dòng)的角度分析AB反應(yīng)中用乙酸酐代替乙酸的目的是_。(4)C的核磁共振氫譜有_組峰，寫(xiě)出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。具有與X相同的官能團(tuán)屬于

11、醋酸酯(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無(wú)機(jī)試劑自選)，請(qǐng)寫(xiě)出合成路線_。18、醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知：RCH=CH2RCH2CH2CHO；(1)B的核磁共振氫譜圖中有_組吸收峰，C的名稱(chēng)為_(kāi)。(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)，寫(xiě)出DE的化學(xué)方程式_。(3)E-F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)有_種，寫(xiě)出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說(shuō)法正確的是_AG的分子式為C15H28O2 B1molG 水解能消耗2mol NaoH CG中至少有8個(gè)C原子共平面 D合

12、成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)(6)寫(xiě)出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：H2C=CH2 CH3CH2BrCH3CH2OH，無(wú)機(jī)試劑任選_。19、Na2SO3是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn) 配制500 mL 一定濃度的Na2SO3溶液溶解：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是_移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為 _，同時(shí)洗滌_(填儀器名稱(chēng))

13、23次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；定容：加水至刻度線12 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。實(shí)驗(yàn) 探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過(guò)量Na2SO3溶液ii.Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。假設(shè)一：該白色沉淀為Ag2SO3假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2SO4假設(shè)三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物寫(xiě)出假設(shè)一的離子方程式 _；提出假設(shè)二的可能依據(jù)是_；驗(yàn)證假設(shè)三是

14、否成立的實(shí)驗(yàn)操作是_。(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl+2NH4Cl+H2O，則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為_(kāi)；生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是_(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證，(1)中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立，則(2)中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于(1)實(shí)驗(yàn)的條件是 _。20、氨基甲酸銨（）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某化

15、學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨。反應(yīng)式：。(1)如果使用如圖所示的裝置制取，你所選擇的試劑是_。(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是_；液體石蠟鼓泡瓶的作用是_；發(fā)生反應(yīng)的儀器名稱(chēng)是_。從反應(yīng)后的混合物中過(guò)濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是_（選填序號(hào)）a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40以下烘干(3)尾氣有污染，吸收處理所用試劑為濃硫酸，它的作用是_。(4)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨

16、樣品，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為。樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。已知21、新型抗?jié)兯幦鸢推ヌ兀杀Ｗo(hù)胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害，其合成路線如下：(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)，C的核磁共振氫譜具有_組峰(2)A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(3)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)，化合物F的分子式為_(kāi) (4)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_(填序號(hào))(5)CD的轉(zhuǎn)化中，生成的另一種產(chǎn)物為HCl，則CD反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(6)已知Y中的溴原子被-OH取代得到Z，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_I分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)

17、五元環(huán)，且都是碳原子環(huán)II苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且處于對(duì)位III.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)(7)已知CH3CH2OHCH3CH2Br，以A和HOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖如下：HOCH2CH2CH2OH物質(zhì)X物質(zhì)Y，則物質(zhì)X為_(kāi)，物質(zhì)Y為_(kāi)參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】試題分析：A二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C如

18、果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故C正確；DNO不溶于水，因此在此裝置中充滿水，從進(jìn)氣可以收集NO氣體，故D正確；故選A。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及非金屬性強(qiáng)弱的判斷、氣密性檢驗(yàn)、氣體的收集方法等知識(shí)點(diǎn)2、C【解析】ABS合成樹(shù)脂的鏈節(jié)為，鏈節(jié)的主鏈上全是碳原子，ABS樹(shù)脂由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到，按如圖所示的虛線斷開(kāi)：，再將雙鍵中的1個(gè)單鍵打開(kāi)，然后將半鍵閉合即可得ABS樹(shù)脂的單體為：CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2和C6H5CH=CH2，有3種，單體之間通過(guò)加聚反應(yīng)生成合成樹(shù)脂；答案選C。3、D【解析】A. 該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣

19、體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；B. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于QkJ，B錯(cuò)誤；C. 速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比，v(H2)=v(HCl)= ，C錯(cuò)誤；D. 由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl的物質(zhì)的量為，100mL1molL-1的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，D正確；故答案為：D。4、B【解析】A. 對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，A錯(cuò)誤；B. 半徑：r(C) C，所以不能表示CCl4 分子的比例模型，A不符合題意；B. F是9號(hào)元素，F(xiàn)原子獲得1個(gè)電子變?yōu)镕-，電子層結(jié)構(gòu)為2

20、、8，所以F-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B正確；C. CaCl2是離子化合物，Ca2+與Cl-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，2個(gè)Cl-不能合并寫(xiě)，應(yīng)該表示為：，C錯(cuò)誤；D. N2分子中2個(gè)N原子共用三對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為NN，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7、C【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知物質(zhì)x是HBr，HBr與a發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生b和H2O，A錯(cuò)誤；B.a中含有一個(gè)苯環(huán)和酯基，只有苯環(huán)能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol物質(zhì)a能與3 molH2反應(yīng)，a中含有酚羥基和醇羥基，由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒(méi)有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.酚羥基可以與NaHCO3反應(yīng)；物質(zhì)b中酚羥基與另一個(gè)支鏈可以在鄰位、間位

21、，Br原子也有多個(gè)不同的取代位置，因此物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體，C正確；D.物質(zhì)b中有五種不同位置的H原子，所以其核磁共振氫譜有五組峰，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8、D【解析】A. pH=6時(shí)c(H+)=10-6，由圖可得此時(shí)=0，則Ka=10-6，設(shè)HR 0.01molL1電離了X molL1，Ka=10-6 ，解得X=10-6，pH=4，A項(xiàng)正確；B. 由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸，= c(H+)/Ka溫度不變時(shí)Ka的值不變，c(H+)濃度在減小，故在減小，B項(xiàng)正確；C.當(dāng)溶液為堿性時(shí)，R的水解會(huì)被抑制，c(R)c(HR)，C項(xiàng)正確；D. Ka=10-

22、6，當(dāng)通入0.01 mol NH3時(shí)，恰好反應(yīng)生成NH4R，又因?yàn)槌叵翹H3H2O電離平衡常數(shù)K1.76105，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈堿性，則c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。9、D【解析】已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g，則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答。【詳解】分兩種情況： 若O2過(guò)量，則m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)= ； 若

23、H2過(guò)量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2 H2 + O2 = 2 H2O，參加反應(yīng)的氫氣2g，消耗氧氣為16g，所以混合氣體中O2的質(zhì)量是16g，H2的質(zhì)量是10g，n(H2)：n(O2)= ；故答案為D。【點(diǎn)睛】抓住反應(yīng)實(shí)質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH，增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進(jìn)行討論，另外比值順序不能弄反，否則會(huì)誤選A。 10、D【解析】A一個(gè)乙醇分子中含有5個(gè)C-H鍵，常溫下，46 g乙醇為1mol，含C-H鍵的數(shù)目為5NA，故A錯(cuò)誤；B1 mol/L的K2SO4溶液的體積未知，含K+的物質(zhì)的量不能確定，則K+數(shù)目也無(wú)法確定，故B錯(cuò)誤；C氦氣為稀有氣體，是單原子分子，一個(gè)氦氣分子

24、中含有2個(gè)質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣為1mol，含質(zhì)子的數(shù)目為2NA，故C錯(cuò)誤；D HNO3中氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，則1mol HNO3被還原為NO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1mol3NA/mol= 3NA，故D正確； .答案選D。【點(diǎn)睛】計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目時(shí)，需判斷出元素化合價(jià)的變化，熟練應(yīng)用關(guān)于物質(zhì)的量及其相關(guān)公式。11、A【解析】A.酸的電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，所以酸性：CH3COOHH2CO3HCNHCO3-，酸性越弱水解程度越大，水的電離程度越大，酸性：H2CO3HCN，所以水的電離程度：NaCNNaHCO3，選項(xiàng)A不正確；B.0.1 mol/L CH3COO

25、Na溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，NH3H2O和CH3COOH的電離平衡常數(shù)相等，0.1 mol/L CH3COONH4中銨根離子和醋酸根離子的水解程度相同，則溶液顯中性，選項(xiàng)B正確；C.酸性：H2CO3HCNHCO3-，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，選項(xiàng)C正確；D.pH相同時(shí)，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的CH3COOH和HCN，CH3COOH的濃度小，則CH3COOH消耗的NaOH少，選項(xiàng)D正確；答案選A。12、B【解析】氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低。在盛有KMnO4溶液的試管中加入過(guò)量

26、的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，故氧化性：KMnO4MnO2，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO3)，溶液變紫紅色，說(shuō)明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：NaBiO3KMnO4，故氧化性：NaBiO3KMnO4MnO2，據(jù)此分析解答。【詳解】A根據(jù)上述分析，氧化性：NaBiO3KMnO4MnO2，故A正確；B根據(jù)分析，KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，黑色沉淀為MnO2，反應(yīng)為2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+6e-，生成8.7g MnO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，轉(zhuǎn)移

27、電子物質(zhì)的量為6=0.12mol，故B錯(cuò)誤；CMnSO4溶液過(guò)量，濾液中含有Mn2+，加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO3)，溶液變紫紅色，說(shuō)明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，利用NaBiO3可以檢驗(yàn)溶液中的Mn2+，故C正確；DKMnO4可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，由于氧化性：NaBiO3KMnO4，則NaBiO3也可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，方程式為：NaBiO3+6HC1（濃）=BiCl3+Cl2+NaCl+3H2O，故D正確；答案選B。13、D【解析】結(jié)合題干信息，由圖可知M室會(huì)生成硫酸，說(shuō)明OH-放電，電極為陽(yáng)極，則

28、a為正極，b為負(fù)極，據(jù)此分析解答問(wèn)題。【詳解】A根據(jù)上述分析，b為電源負(fù)極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B根據(jù)電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx，沒(méi)通過(guò)2mole-需要消耗32xg硫，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；CN室為陰極，氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；DM室生成硫酸，為陽(yáng)極，電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，原料室中的SO42-通過(guò)陰膜移向M室，D選項(xiàng)正確；答案選D。14、D【解析】A.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且速率相等，而所給可逆反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時(shí)改變的條件應(yīng)為加入催化劑，A不符合題意；B.t3時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，由于該反應(yīng)

29、為放熱反應(yīng)，故不可能是降低溫度；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，B不符合題意；C.t5時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強(qiáng)，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時(shí)改變的條件為升高溫度，C不符合題意；D.由于t3、t5時(shí)刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達(dá)到平衡時(shí)，即t4、t6時(shí)刻所得的SO3的體積分?jǐn)?shù)都比t1時(shí)刻小，D說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；故答案為：D15、D【解析】A用氨水，則Mg2+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH，A錯(cuò)誤；BAl3+與過(guò)量NaOH反應(yīng)，溶液a中含AlO2-、

30、K+、Cl-、Na+、OH-，B錯(cuò)誤；CK+、Cl-、Na+在整個(gè)過(guò)程中不參加反應(yīng)，則溶液b中含KCl、NaCl，C錯(cuò)誤；D因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈿溲趸X的兩性。16、C【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸為液體，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B. 在NO2氣體中部分NO2會(huì)自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，所以46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C. 氖氣是以單原子的形式存在，因此1mol氖氣中的含有1NA的原子，故

31、C正確；D. 氯化鎂溶液中鎂離子會(huì)水解，因此0.1 L0.1 mol L-1 MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目小于0. 01NA，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基 取代反應(yīng) 6 5甲基1,3苯二酚 吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動(dòng)以提高酯的產(chǎn)率 4 和 【解析】A和乙酸酐反應(yīng)，酚羥基中的H被OCCH3取代，B中的甲基上的H被Cl取代。D在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，再酸化，得到白藜蘆醇。【詳解】(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是酯基；B中的甲基上的H被Cl取代，B到C為取代反應(yīng)；(2)1mol酚羥基形成的酯基與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗2molNaOH，1molD中含有3

32、mol酚羥基形成的酯基，因此1molD最多能消耗6molNaOH；酚羥基的鄰對(duì)位上的H能夠被Br取代，碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則化學(xué)方程式為；(3)根據(jù)已知，可知酚羥基的編號(hào)為1和3，則A中甲基的編號(hào)為5，則A的名稱(chēng)為5甲基1,3苯二酚；A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)有水生成，如果用乙酸酐代替乙酸，乙酸酐可以吸收酯化反應(yīng)生成的水，而且生成乙酸，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，答案：吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動(dòng)以提高酯的產(chǎn)率；(4)C分子存在一對(duì)稱(chēng)軸，分子中有4種H原子，如圖所示，因此C的核磁共振氫譜有4組峰；X的同分異構(gòu)體，與X具有相同的官能團(tuán)，也屬于醋酸酯，則苯環(huán)上的取代基與X的相同，分

33、別是CHO，OOCCH3。苯環(huán)上有2個(gè)取代基，則同分異構(gòu)體共3種，兩取代基分別位于鄰位、間位、對(duì)位，除去X本身還有2種，分別是和；(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛制備，模仿B到D的過(guò)程，則合成路線為。18、4 3-甲基丁酸 羥基 加成反應(yīng)或還原反應(yīng) 13 、 AD 【解析】分析：在合成路線中，C+FG為酯化反應(yīng)，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:，結(jié)合已知，可推知B為：，由F的結(jié)構(gòu)和EF的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，再結(jié)合已知，可推知D為：。詳解：（1）分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱(chēng)為3-甲基丁酸，因此，本題正確答案為：. 4 ；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能團(tuán)的

34、名稱(chēng)為羥基，根據(jù)已知可寫(xiě)出DE的化學(xué)方程式為。（3）E-F為苯環(huán)加氫的反應(yīng)，其反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；（4）的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)：分兩步分析，首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)為：，由于丁基有4種，所以也有4種，、，第二步，將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。所以，本題答案為：13 ；、；（5）A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知G的分子式為C15H28O2，故A正確； B.1molG水解能消耗1molNaOH，故B錯(cuò)誤；C.G中六元碳環(huán)上的C原子

35、為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個(gè)C原子共平面是錯(cuò)誤的；D.合成路線中生成G的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故D正確；所以，本題答案為： AD（6）以1-丁醇為原料制備正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)，屬于增長(zhǎng)碳鏈的合成，結(jié)合題干中ABC的轉(zhuǎn)化過(guò)程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反應(yīng)生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：19、去除蒸餾水中的氧氣，防止亞硫酸鈉被氧化 500 mL容量瓶 燒杯、玻璃棒 SO32-+2Ag+= Ag2SO3 Na2SO3被酸化的NO3-氧化成Na2SO4，Na2SO4與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag:2SO4沉淀 取固體少許加入足

36、量 Na2SO3溶液(或向試管中繼續(xù)滴加Na2SO3溶液) Ag2O + 4NH3H2O =2Ag(NH3)2OH + 3H2O或Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OH AgOH Na2SO3溶液滴加順序不同 (或用量不同) ，溶液酸堿性不同(或濃度不同) 【解析】配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶解時(shí)：Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸；移液時(shí)：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要使用容量瓶，移液時(shí)需要洗滌燒杯和玻璃棒；實(shí)驗(yàn) 探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀；考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化

37、性，將亞硫酸銀氧化成硫酸銀；由于Ag2SO3溶于過(guò)量Na2SO3溶液，可以加入Na2SO3溶液驗(yàn)證溶液中是否有Ag2SO3；(2) Ag2O為棕黑色固體，與氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH和 3H2O；從非氧化還原反應(yīng)分析得化合價(jià)不變，判斷A的成分；(3) (1)中實(shí)驗(yàn)和(2)中實(shí)驗(yàn)中溶液的滴加順序不同，溶液酸堿性不同。【詳解】溶解時(shí)：Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸，防止亞硫酸鈉被氧化；移液時(shí)：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要使用500ml的容量瓶，移液時(shí)需要洗滌燒杯和玻璃棒23次；(1)假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀SO32-+2Ag+= Ag2SO3；將p

38、H=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，酸性溶液中存在氫離子，氫離子和硝酸根相當(dāng)于硝酸，具有氧化性，可能會(huì)將亞硫酸根離子氧化成硫酸根；.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過(guò)量Na2SO3溶液，故可以加入過(guò)量Na2SO3溶液，看是否繼續(xù)溶解，若繼續(xù)溶解一部分，說(shuō)明假設(shè)三成立；(2) Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)，反應(yīng)a為Ag2O + 4NH3H2O =2Ag(NH3)2OH + 3H2O；將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，由于亞硫酸銀易溶于亞硫酸鈉，故生成的白色沉淀不是亞硫酸銀，溶液呈堿性，也不是硫酸銀，銀離子在堿性條件下，例如銀離子和氨水反應(yīng)可以生成氫氧化銀，是白色沉淀，A為AgOH；(3)實(shí)驗(yàn)(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，實(shí)驗(yàn)(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，對(duì)比兩次實(shí)驗(yàn)可以看出，滴加順序不同(或用量不同)，,所給鹽溶液酸堿性不同(或濃度不同)。20、濃氨水、氧化鈣（氫氧化鈉） 提高原料轉(zhuǎn)化率、防止產(chǎn)物分解 控制氣體的流速和原料氣體的配比 三頸燒瓶 c 將氨氣轉(zhuǎn)化為固體鹽 79.8% 【解析】首先我們要用（1）中的裝置來(lái)制取氨氣，固液不加熱制取氨氣可以考