1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關化學反應的敘述不正確的是A鐵在熱的濃硝酸中鈍化BAlCl3溶液中通入過量NH3生成Al(OH)3沉淀C向FeCl3溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解D向苯酚濁液中滴入Na2C

2、O3溶液，溶液變澄清2、煉鐵、煉鋼過程中，先被氧化后被還原的元素是（）A煉鐵過程中的鐵元素B煉鐵過程中的氧元素C煉鐵過程中的碳元素D煉鋼過程中的鐵元素3、下列物質的分離方法中，利用粒子大小差異的是A過濾豆漿B釀酒蒸餾C精油萃取D海水曬鹽AABBCCDD4、既有強電解質，又有弱電解質，還有非電解質的可能是（）A離子化合物B非金屬單質C酸性氧化物D共價化合物5、丁苯橡膠的化學組成為，其單體一定有()A2丁炔B1，3丁二烯C乙苯D乙烯6、某同學設計了蔗糖與濃硫酸反應的改進裝置，并對氣體產物進行檢驗，實驗裝置如圖所示。下列結論中正確的是（ ）選項現象結論A中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變為黑色

3、體現了濃硫酸的吸水性B中觀察到棉球a、b都褪色均體現了SO2的漂白性C中無水硫酸銅變藍說明反應產物中有H2OD中溶液顏色變淺，中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產生AABBCCDD7、草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgXX為或與pH的變化關系如圖所示。下列說法一定正確的是A表示lg與pH的變化關系BpH1.22的溶液中：2c(C2O42-)c(HC2O4-)=c(Na)C根據圖中數據計算可知，Ka2(H2C2O4)的數量級為10-4DpH 由1.22到4.19的過程中，水的電離程度先增大后減小8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數

4、依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發現的非金屬性最強的元素且無正價，Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，W的單質廣泛用作半導體材料下列敘述正確的是（ ）A原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XB原子最外層電子數由多到少的順序：Y、X、W、ZC元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序：X、Y、W9、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數依次增大。T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，W的簡單氣態氫化物遇Z的氫化物產生白煙。T、Z原子最外層電子數之和等于X的核外電子總數，T和Y位于同一主族。下列推斷正確的是（ ）A原子半徑：TWZYXB

5、簡單氣態氫化物的熱穩定性：YTWC氧化物對應水化物的酸性：YTWZDX3W和XW3都是離子化合物，但所含化學鍵類型不完全相同10、分析化學中，“滴定分數”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質的量之比。以0.10molL-1的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線如圖所示。已知lg3=0.5。下列說法中不正確的是（ ）A該酸堿中和滴定過程應選擇酚酞做指示劑B根據y點坐標可以算得a的數值為3.5C從x點到z點，溶液中水的電離程度逐漸增大Dx點處的溶液中滿足：c(HA)+c(H+)c(A-)+c(OH-)11、學校化學研究小組對實驗室某廢液缸里的溶液進行檢測分析，提出假設：該溶液中可能含

6、有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等離子中的幾種離子。實驗探究：取少量該溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。取100mL該溶液于試管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產生。另取100mL該溶液，逐漸加入Na2O2粉末，產生的沉淀和氣體與所加Na2O2粉末物質的量的關系曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）A該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-B該溶液中一定含有K+，其物質的量濃度為1molL-1C在溶液中加入0.250.3molNa2O2時，發生反應的化學方程式為2Na2O2+2H

7、2O=4NaOH+O2、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OD該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH4+發生水解12、下列有關說法正確的是二氧化硅可與NaOH溶液反應，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃； 明礬溶于水可水解生成Al(OH)3膠體，因此可以用明礬對自來水進行殺菌消毒； 可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對海水進行淡化； 從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑；地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產生物柴油；石英玻璃、Na2OCaO6SiO2、淀粉、氨水的物質類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質。A B C除外都正確 D13、以熔融的碳酸鹽（K2

8、CO3）為電解液,泡沫鎳為電極,氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構成直接碳燃料電池,其結構如圖所示，下列說法正確的是A該電池工作時,CO32-通過隔膜移動到a極B若a極通入空氣,負載通過的電流將增大Cb極的電極反應式為2CO2+O2-4e- =2CO32-D為使電池持續工作,理論上需要補充K2CO314、螺環烴是指分子中兩個碳環共用一個碳原子的脂環烴。是其中的一種。下列關于該化合物的說法正確的是（ ）A與HBr以物質的量之比1：1加成生成二種產物B一氯代物有五種C所有碳原子均處于同一平面D該化合物的分子式為C10H1215、用化學用語表示 NH3+ HClNH4Cl中的相關微粒，其中正確

9、的是（ ）A中子數為8的氮原子：BHCl 的電子式： CNH3的結構式：DCl的結構示意圖：16、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO 3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL-1乙溶液中c（H+）0.1 molL-1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是（）A甲溶液含有Ba2+B乙溶液含有SO42-C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為原子序數依次增大的四

10、種元素，A2-和B+具有相同的電子構型： C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：（1）四種元素中電負性最大的是_（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為_。（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_和_。（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為_，中心原子的雜化軌道類型為_。（4）單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=0.566nm，F的化學式為_；晶胞中A原子的配位

11、數為_；列式計算晶體F的密度（g cm-3 ）_。18、化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+HCHO+HCOO-回答下列問題：（1）E中含氧官能團名稱為_非含氧官能團的電子式為_。E的化學名稱為苯丙炔酸，則B的化學名稱為_。（2）CD的反應類型為_。BC的過程中反應的化學方程式為 _。（3）G的結構簡式為_。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式_。遇FeCl3溶液顯紫色；能發生銀鏡反應；分子中有五種不同化學環境的氫且個數比為1:1:2:2:4（5）寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C

12、(CH2ONO2)4的合成路線（其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。_。19、鹵素單質在堿性溶液中容易發生歧化反應，歧化的產物依反應溫度的不同而不同。Cl22OH ClClOH2O3Cl26OH5ClClO3-3H2O下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的微型實驗裝置：裝置中盛裝的藥品如下：多用滴管中裝有5 mL濃鹽酸；微型具支試管中裝有1.5 g KMnO4；微型具支試管中裝有23 mL濃硫酸；U形反應管中裝有30% KOH溶液；U形反應管中裝有2 molL1 NaOH溶液；、雙U形反應管中分別裝有0.1 molL1 KI淀粉溶液和KBr溶液；尾氣出口用浸有0.5 m

13、olL1 Na2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住（1）檢查整套裝置氣密性的方法是_。（2）為了使裝置中的反應順利完成，應該控制的反應條件分別為_。（3）裝置中能夠觀察到的實驗現象分別是_。（4）如果把裝置中的試劑互換位置，則_（填“能”或“不能”）證明氧化性Cl2I2，理由是_。（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應結束后，從裝置所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是_。（6）尾氣處理時Cl2發生反應的離子方程式為_。（7）選擇微型實驗裝置的優點有_（任答兩點）。20、碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結合劑，有效成分碳酸鑭難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。.碳酸鑭可由LaC

14、l3和碳酸氫銨為原料來制備，避免生成堿式碳酸鑭La(OH)CO3，整個反應需在較低的pH條件下進行。化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備碳酸鑭。（1）儀器X的名稱是_。（2）如下左圖裝置是啟普發生器，常用于實驗室制取CO2、H2等氣體，具有“隨開隨用、隨關隨停”的功能。右圖裝置與啟普發生器原理類似，也可用于實驗室制取CO2的裝置的是_（填選項字母）。ABC（3）關閉活塞K2，_，說明如下裝置氣密性良好。（4）裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是_（填選項字母）。A、NH4Cl固體和Ca(OH)2固體 B、生石灰和濃氨水 C、堿石灰和濃氨水 D、無水CaCl2和濃氨水（5）實驗裝置接口的連接順

15、序是：a接_。為制得純度較高的碳酸鑭，實驗過程中需要注意的問題是_。II可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫銨溶液，與氯化鑭反應制備碳酸鑭。（6）精密實驗證明：制備過程中會有氣體逸出，則制備過程總反應的離子方程式是_。（7）制備時，若碳酸氫鈉滴加過快，會降低碳酸鑭的產率，可能的原因是_。III、碳酸鑭咀嚼片中有效成分測量。（8）準確稱取碳酸鑭咀嚼片ag，溶于10.0 mL稀鹽酸中，加入10 mL NH3-NH4C1緩沖溶液，加入0.2 g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5 mo1L1，EDTA (Na2H2Y）標準溶液滴定至呈藍紫色(La3+ H2y2= LaY2H），消耗EDTA標準溶液VmL。則咀嚼片中碳

16、酸鑭（摩爾質量為458 g/mol)的質量分數w_。21、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO+2CO2CO2+N2（降溫后該反應的平衡常數變大）為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間（s）012345c（NO）（mol/L）1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c（CO）（mol/L）3.601033.051032.851032.751032.701032.70103請回答下列問題（均不考慮

17、溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）反應的Q_0（填寫“”、“”、“=”）。（2）前2s內的平均反應速率v（N2）=_。（3）計算在該溫度下，反應的平衡常數K=_。（4）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是_。A選用更有效的催化劑B升高反應體系的溫度C降低反應體系的溫度D縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。實驗編號T（）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（

18、m2/g）2801.2010-35.8010-382_124350_124請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A鐵在冷的濃硝酸中鈍化，鐵與熱的濃硝酸會發生反應生成硝酸鐵、二氧化氮和水，A項錯誤；BNH3通入AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，B項正確；CCu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，C項正確；D苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，溶液變澄清，D項正確；答案選A。2、D【解析】煉鋼過程中反應原理：Fe

19、+O2FeO、FeO+CFe+CO ，2FeO+Si2Fe+SiO2。反應中C元素化合價升高，Fe元素發生FeFeOFe的一系列反應中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，故選D。3、A【解析】A、過濾利用的是微粒的大小不同來分離的，留在濾紙上的物質顆粒大，不能透過濾紙，濾液中的物質顆粒小，可以透過濾紙，A正確；B、蒸餾利用的是物質的沸點不同，B錯誤；C、萃取利用的是物質在不同溶劑中的溶解度不同，C錯誤；D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發掉,從而獲得鹽，D錯誤；答案選A。4、D【解析】A由于離子化合物在熔融狀態下一定能導電，故一定是電解質，不能是非電解質，故A錯誤

20、； B單質既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤； C酸性氧化物絕大多數是非電解質，少部分是電解質，且是電解質中的弱電解質，無強電解質，故C錯誤； D若共價化合物能在水溶液中自身電離出自由離子而導電，則為電解質，若在水溶液中不能導電，則為非電解質；是電解質的共價化合物，可能是強電解質，也可能是弱電解質，故D正確。 故選：D。【點睛】應注意的是離子化合物一定是電解質，共價化合物可能是電解質也可能是非電解質。5、B【解析】根據丁苯橡膠的結構可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發生加聚反應得到的，由于其分子式中有雙鍵，一定是發生聚合反應新生成的，將鏈節分斷，可以發生其單體是苯乙烯和1，3丁二烯，

21、答案選B。6、D【解析】A蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A錯誤；Ba中品紅褪色，體現二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，體現二氧化硫的還原性，故B錯誤；C無水硫酸銅變藍，可以用來檢驗水，但是品紅溶液和溴水都有水，不確定使硫酸銅變藍的水是否由反應分解產生的，故C錯誤；D中溶液顏色變淺，是因為還有二氧化硫，不退色說明二氧化硫反應完全了，中澄清石灰水變渾濁了，說明產生了二氧化碳氣體，故D正確；答案選D。【點睛】C項的無水硫酸銅變藍了，說明有水，這個水不一定是反應中產生的水，還要考慮中的其他試劑，這是易錯點。7、A【解析】H2C2O4H+H

22、C2O4- Ka1=，lg=0時，=1，Ka1=c(H+)=10-pH；HC2O4-H+C2O42- Ka2=，lg=0時，=1，Ka2= c(H+)=10-pH。【詳解】A由于Ka1Ka2，所以=1時溶液的pH比=1時溶液的pH小，所以，表示lg與pH的變化關系，A正確；B電荷守恒：2c(C2O42-)c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na)+c(H+)，pH1.22，溶液顯酸性，c(H+)c(OH-)，那么：2c(C2O42-)c(HC2O4-)c(Na)，B錯誤；C由A可知，為lg與pH的變化關系，由分析可知，Ka2= c(H+)=10-pH=10-4.19=100.8110-5，故

23、Ka2(H2C2O4)的數量級為10-5，C錯誤；DH2C2O4和NaOH恰好完全反應生成Na2C2O4，此時溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2C2O4溶液中滴入NaOH溶液，pH由1.22到4.19的過程中，H2C2O4一直在減少，但還沒有完全被中和，故H2C2O4抑制水電離的程度減小，水的電離程度一直在增大，D錯誤；答案選A。【點睛】酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關鍵找準重要的點對應的溶質進行分析，本題中重要的點無非兩個，一是還沒滴NaOH時，溶質為H2C2O4，此時pH最小，水的電離程度最小，草酸和NaOH恰好完全反應時，溶質為Na2C2O4，此

24、時溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過程，介于這兩點之間，故水的電離程度一直在增大。8、B【解析】Y是至今發現的非金屬性最強的元素，那么Y是F，X最外層有6個電子且原子序數小于Y，應為O，Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，且為短周期，原子序數大于F，那么Z為Al，W的單質廣泛用作半導體材料，那么W為Si，據此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si。A、電子層數越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數越小，原子半徑越大，即原子半徑關系：AlSiOF，即ZWXY，故A錯誤；B、最外層電子數分別為6、7、3和4，即最外層電子數YXWZ，故B正確；C、同一周期，原子序數

25、越大，非金屬性越強，即非金屬性FOSiAl，因此XWZ，故C錯誤；D、元素的非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，非金屬性FOSiAl，即簡單氣態氫化物的穩定性YXW，故D錯誤；故選B。9、D【解析】五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數依次增大。通過T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代可以判斷，T為C元素；根據W的簡單氣態氫化物遇Z的氫化物產生白煙，W的原子序數小于Z可以判斷出，W為N元素，Z為Cl元素；T、Z原子最外層電子數之和等于X的核外電子總數可以判斷出，X的核外電子數為11，X為Na；T和Y位于同一主族，T的原子序數最小，判斷出Y為Si元素。【詳解】A根據元素電子層數和核電荷

26、數判斷，原子半徑大小為：W TZ Y TY，B錯誤；C氧化物對應水化物的酸性無法判斷，C錯誤；DX3W和XW3分為Na3N和NaN3，兩者都是離子化合物，但Na3N僅含有離子鍵，NaN3中即含離子鍵也含共價鍵，D正確；答案選D。10、D【解析】以0.10molL-1的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA時，a點溶液中只有HA，x點HA與NaA等比混合，y點溶液呈中性，z點為二者恰好完全反應，即z點為滴定終點。【詳解】A.由圖可知，該酸堿中和滴定的滴定終點為堿性，則應選擇酚酞做指示劑，故A正確；B.根據y點坐標可以算得K（HA）=，a點時，溶液中只有HA，c（H+）= c（A-），則有，解得，pH

27、=3.5，故B正確；C.從x點到z點，溶液中的溶質由HA對水的抑制，到NaA對水的促進，水的電離程度逐漸增大，故C正確；D.x點處的溶液中溶質為HA和NaA等比混合，有質子守恒：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)，因為c(H+)c(OH-)，則c(HA)+c(H+)c(A-)+c(OH-)，故D錯誤；綜上所述，答案為D。【點睛】求a點的pH時，可逆向思維思考，若求pH，即要求氫離子的濃度，則須求平衡常數，進而利用y點中性的條件求出平衡常數，返回計算即可求a點的pH了。11、D【解析】滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，則溶液中無HCO3-；滴加足量Ba(NO3)2溶液

28、，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產生，說明溶液中有SO42-，且n（SO42-）=0.3mol，無Cl-、I-；逐漸加入Na2O2粉末，由圖可知，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉依次與鋁離子反應生成氫氧化鋁0.1mol，與銨根離子反應生成氨氣0.2mol，最后與氫氧化鋁反應，含有鋁離子，一定不存在碳酸氫根離子。【詳解】A.由分析可知，該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-，故A正確；B.由分析可知，100mL溶液中有n（SO42-）=0.3mol，n（Al3+）=0.1mol，n（NH4+）=0.2mol，由電荷守恒可知n（K+）=0

29、.1mol，其濃度為1molL-1，故B正確；C.在溶液中加入0.250.3molNa2O2時，過氧化鈉會與水發生反應，生成的氫氧化鈉會將氫氧化鋁溶解，其反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故C正確；D.溶液中存在銨根離子和鋁離子，則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NH4+、Al3+發生水解，故D錯誤；綜上所述，答案為D。12、D【解析】，雖然二氧化硅可與NaOH溶液反應，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氫氟酸雕刻玻璃，錯誤；明礬溶于水電離出Al3+，Al3+水解生成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體吸附水中的懸浮物

30、，明礬用作凈水劑，不能進行殺菌消毒，錯誤；，海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，正確；，從海帶中提取碘的流程為：海帶海帶灰含I-的水溶液I2/H2O I2的CCl4溶液I2，需要用到蒸餾水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳，錯誤；，地溝油在堿性條件下發生水解反應生成高級脂肪酸鹽和甘油，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽，可制肥皂和甘油，地溝油可用于生產生物柴油，正確；，Na2OCaO6SiO2屬于硅酸鹽，氨水是混合物，氨水既不是電解質也不是非電解質，錯誤；正確的有，答案選D。13、A【解析】A. 該電池的總反應方程式為：C+O2=CO2，炭粉在負（a）極失電子發生氧化反應，空氣中的氧氣在正

31、（b）極得電子，該電池工作時，陰離子CO32-通過隔膜移動到a極，故A正確；B. a極通入Ar，可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止炭粉被氧化，如果a極通入空氣，炭粉將直接被氧化，負載上沒有電流通過，故B錯誤；C. b極為正極，得電子發生還原反應，電極反應式為：2CO2+O2+4e- =2CO32-，故C錯誤；D. 該電池的總反應方程式為：C+O2=CO2，從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒有被消耗，因此理論上不需要補充K2CO3，故D錯誤；故選A。14、A【解析】A. 分子中含有2個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵連接原子團不同，則與HBr以物質的量之比1:1加成生成二種產物，故A正確；B.

32、結構對稱，分子中含有4種H，則一氯代物有4種，故B錯誤；C. 含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，則所有的碳原子不可能共平面，故C錯誤；D. 由結構簡式可知該化合物的分子式為C9H12，故D錯誤。故選A。【點睛】甲烷型：四面體結構，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結構為四面體型。小結：結構中每出現一個飽和碳原子，則整個分子不再共面。15、C【解析】A、中子數為8的氮原子的質量數為15；B、HCl中只含共價鍵；C、NH3中含個N-H鍵；D、Cl-最外層有8個電子。【詳解】A、中子數為8的氮原子的質量數為15，可表示為，選項A錯誤；B、HCl中只含共價鍵，其電子式為，選項B錯誤；C、NH

33、3中含個N-H鍵，NH3的結構式為：，選項C正確；D、Cl-最外層有8個電子，Cl的結構示意圖為，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查化學用語，側重考查原子結構、離子結構示意圖、電子式和結構式，注意它們之間的區別是解題的關鍵，如原子結構示意圖與離子結構示意圖的區別、共價化合物和離子化合物的區別、電子式與結構式的區別等。16、D【解析】根據中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根據中現象，可以推知丙中含有Cl-；再結合中提供信息，甲與其它三種物質混合均產生白色沉淀，則可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故選D。【點睛】本題考查離子共存的正誤判斷，該

34、題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，本題解題關鍵是先找出離子之間能夠形成的白色沉淀，然后判斷甲的組成即可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3） O3 分子晶體 離子晶體 三角錐形 sp3 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl） Na2O 8 2.27 g/cm3 【解析】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍，則C為P元素，C、D為同周期元索，D元素最外層有一個未成對電子，則

35、D為Cl元素，A2和B具有相同的電子構型，則A為O、B為Na元素；通過以上分析，A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素。【詳解】（1）元素的非金屬性越強，其電負性越大，這幾種元素非金屬性最強的是O元素，則電負性最大的是O元素；C是P元素，其原子核外有15個電子，根據構造原理書寫P原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3）；故答案為：O；ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3）；（2）單質A為氧氣，氧氣的同素異形體是臭氧，二者都是分子晶體，分子晶體熔沸點與范德華力成正比，范德華力與相對分子質量成正比，臭氧的相對分子質量大于氧氣，則范德華力：臭氧氧氣，

36、所以熔沸點較高的是O3；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為：O3；分子晶體；離子晶體；（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物PCl3，PCl3中P原子價層電子對個數=3+=4且含1個孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷該分子的立體構型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：三角錐形；sp3；（4）單質Cl2與濕潤的Na2CO3反應可制備Cl2O，其化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O= Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）。故答案為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=

37、 Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）；（5）O和Na能夠形成化合物F，半徑大的為O元素離子、半徑小的為Na，該晶胞中大球個數=8+6=4、小球個數為8，則大球、小球個數之比=4：8=1：2，則化學式為Na2O；觀察晶胞中面心的原子，與之相連的原子有8個，晶胞中O原子的配位數為8；該晶胞體積=a3nm3，晶胞密度= =gcm3=2.27gcm3；故答案為：Na2O；2.27gcm-3。【點睛】本題考查物質結構和性質，涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、微粒空間構型判斷、原子核外電子排布等知識點，側重考查基礎知識點的靈活運用、空間想像能力及

38、計算能力，難點是晶胞計算，利用均攤法求出晶胞中原子的個數，結合密度公式含義計算。18、羧基 苯丙烯醛 加成反應 +2Cu(OH)2 +NaOH+Cu2O+3H2O CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4 【解析】由信息及B分子式可知A應含有醛基，且含有7個C原子，則芳香化合物A為，因此B為；B與新制氫氧化銅反應后酸化生成C，則C為，C與溴發生加成反應生成D，D為，D發生消去反應并酸化得到E，E與乙醇發生酯化反應生成F，F為，對比F、H的結構簡式，結合信息可知，G為。據此分析解答。 (5)CH2=CH2和水發生加成反應生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發生催化氧

39、化反應生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發生信息反應生成HOCH2C(CH2OH)2CHO，HOCH2C(CH2OH)CHO發生加成反應生成HOCH2C(CH2OH)3，HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發生取代反應生成C(CH2ONO2)4。【詳解】(1)E()中的含氧官能團為羧基，非含氧官能團為碳碳三鍵，其電子數為，E的化學名稱為苯丙炔酸，則B()的化學名稱為苯丙烯醛，故答案為羧基；苯丙烯醛；(2)C為，發生加成反應生成D，B為，C為，BC的過程中反應的化學方程式為+2Cu(OH)2 +NaOH+Cu2O+3H2O，故答案為加成反應；+2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O+3H2

40、O；(3)G的結構簡式為，故答案為；(4)F為，F的同分異構體符合下列條件：遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基；能發生銀鏡反應，說明含有醛基；分子中有5種不同化學環境的氫且個數比為11224，符合條件的同分異構體結構簡式為，故答案為；(5)CH3CH2OH發生催化氧化反應生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發生信息的反應生成C(CH2OH)4， C(CH2OH)3和濃硝酸發生酯化反應生成C(CH2ONO2)4，合成路線為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4，故答案為 CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4。【點睛】本題的難點

41、為(5)，要注意題干信息的利用，特別是信息和信息的靈活運用，同時注意C(CH2ONO2)4屬于酯類物質，不是硝基化合物。19、連接好實驗裝置，由導管向裝置中加水，若能形成一段穩定的水柱，則裝置的氣密性良好（其他合理答案均可） 裝置放入348 K（或75 ）熱水浴中；裝置放入冷水浴中 裝置中溶液變藍；裝置中溶液變成橙色 能 Cl2與KBr反應生成Br2，氧化性Cl2Br2，Cl2與揮發出來的Br2均可與KI反應，氧化性Br2I2或Cl2I2，均可證明氧化性Cl2I2 蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾（洗滌、干燥） S2O32-4Cl25H2O=2SO42-8Cl10H 簡化實驗裝置、節約成本；試劑用量少

42、、能源消耗少；節省空間，縮短實驗時間；減少污染等（任答兩點） 【解析】（1）氣體經過的裝置數目較多，可用液差法檢查整套裝置的氣密性；（2）該實驗的目的是制取氯酸鉀和次氯酸鈉，由于U形反應管中裝有30%KOH溶液，用于制取氯酸鉀，U形反應管中裝有2molL1NaOH溶液用于制取次氯酸鈉，結合已知離子方程式寫出反應條件；（3）裝置中KI溶液與Cl2反應生成I2，使淀粉溶液變藍，裝置中KBr溶液與Cl2反應生成Br2；（4）如果把裝置、中的試劑互換位置，Cl2與KBr反應生成的Br2揮發出來會與KI反應生成I2，據此分析解答；（5）物質的溶解度隨溫度的變化較快，常常選擇冷卻結晶方式析出晶體，物質的溶

43、解度隨溫度的變化相對平緩，常常選擇蒸發溶劑的結晶方式析出晶體；觀察溶解度曲線特點，選擇結晶方式；（6）Na2S2O3和Cl2發生氧化還原反應生成Na2SO4和NaCl，結合電子守恒、電荷守恒寫出離子方程式；（7）結合微型實驗裝置的特點回答其優點，如節約藥品，減少環境污染等等。【詳解】（1）整套裝置氣密性的檢查用液差法，方法是連接好實驗裝置，由導管向裝置中加水，若能形成一段穩定的水柱，則裝置的氣密性良好。（2）裝置中盛放30% KOH溶液，裝置中發生的反應為3Cl26KOHKClO35KCl3H2O，則裝置用于制備KClO3；裝置中盛放2 molL1 NaOH溶液，裝置中發生的反應為Cl22Na

44、OHNaClNaClOH2O，則裝置用于制備NaClO。為了使裝置中的反應順利完成，裝置應放入348 K（或75 ）熱水浴中；為了使裝置中的反應順利完成，裝置應放入冷水浴中。（3）裝置中盛放KI淀粉溶液，通入Cl2發生反應Cl22KI=2KClI2，I2遇淀粉呈藍色，則裝置中的實驗現象是溶液變藍；裝置中盛放KBr溶液，通入Cl2發生反應Cl22KBr=2KClBr2，則裝置中的實驗現象是溶液變成橙色。（4）如果把裝置中的試劑互換位置，即裝置中盛放KBr溶液，裝置中發生反應Cl22KBr=2KClBr2，由此得出氧化性Cl2Br2；裝置中盛放KI淀粉溶液，無論是Cl2還是裝置中揮發出來的Br2（

45、g）都能與KI反應生成I2，則說明Cl2或Br2（g）的氧化性強于I2。結合裝置中得出的結論也能證明氧化性Cl2I2。（5）根據溶解度曲線可知，KClO3的溶解度隨溫度升高明顯增大，KCl在低溫時溶解度大于KClO3，高溫時溶解度小于KClO3，則從裝置所得溶液中提取KClO3晶體的實驗操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。（6）尾氣用浸有0.5 molL1 Na2S2O3溶液的棉花吸收，Cl2將S2O氧化成SO，自身被還原成Cl，根據氧化還原反應原理可將尾氣吸收時Cl2發生反應的離子方程式配平為4Cl2S2O5H2O=2SO8Cl10H。（7）選擇微型實驗裝置的優點有：簡化實驗裝置、節

46、約成本；試劑用量少、能源消耗少；節省空間，縮短實驗時間；減少污染等。【點睛】本題以制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的實驗為載體考查了基本實驗操作、反應條件對化學反應的影響、混合物分離或提純、氧化還原反應規律及其化學方程式書寫、實驗方案的設計及其評價，掌握物質的化學性質是解題關鍵，試題有利于培養學生的綜合能力。20、球形干燥管（干燥管） B 打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩定的液面 BC c 控制氨氣或二氧化碳的通入量 加入碳酸氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強，生成堿式碳酸鑭 【解析】儀器X的名稱為球形干燥管。A裝置與C裝置當活塞關閉時反應不能停止

47、，B裝置當活塞關閉時可以使液體和固體脫離接觸，反應停止。檢驗裝置氣密性的方法是關閉旋塞K2，打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩定的液面，說明裝置不漏氣。裝置乙是固液混合不加熱型裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣。a是啟普發生器產生二氧化碳的裝置，二氧化碳溶于水不會發生倒吸，可直接用導管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭La(OH)CO3，整個反應需在較低的pH條件下進行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變大。和碳酸氫銨反應生成碳酸鑭。碳酸氫鈉水解顯堿性，當加入碳酸氫鈉過快時，溶液的pH值會迅速增大，影響碳酸鑭的生成。根據反應進行

48、計算。【詳解】儀器X的名稱是球形干燥管簡稱干燥管，故答案為：球形干燥管（干燥管）；A裝置與C裝置不具有“隨開隨用、隨關隨停”的功能，B裝置當活塞關閉時可以使液體和固體脫離接觸，反應停止，所以B裝置符合題意，故答案為：B；檢驗裝置氣密性的方法是關閉旋塞K2，打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩定的液面，說明裝置不漏氣，故答案為：打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩定的液面；裝置乙是固液混合不加熱型制取氣體裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣，無水CaCl2 和氨氣發生反應，不能用來制取氨氣，故答案為：BC；a屬于啟普發生器，是產生二氧化碳的，二氧化碳溶于水不會發生倒吸，可直接用導管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭La(OH)CO3，整個反應需在較低的pH條件下進行，需控