1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時(shí)，有1 mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水

2、，稀釋后溶液的體積為V，所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AHClO2為弱酸，HBF4為強(qiáng)酸B常溫下HClO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為104C在0pH5時(shí)，HBF4溶液滿足pH=lg(V/V0)D25時(shí)1L pH=2的HBF4溶液與100時(shí)1L pH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同2、為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國(guó)發(fā)射了“中星16號(hào)”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4離子數(shù)均為NAB產(chǎn)生6.4g O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NAC反應(yīng)中還原產(chǎn)

3、物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為3:1D0.5mol NH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L3、下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵相同的是（）A鈉（Na）與金剛石（C）B氯化鈉（NaCl）與氯化氫（HCl）C氯氣（Cl2）與氦氣（He）D碳化硅（SiC）與二氧化硅（SiO2）4、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂B水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)C蔬菜汁餅干易氧化變質(zhì)建議包裝餅干時(shí)，加入一小包鐵粉作抗氧化劑并密封D浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鮮水果5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)

4、驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過(guò)量先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物BNaHCO3溶液與NaAlO溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO32-AlO2-C向盛有Na2SiO3，溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量試管中紅色逐漸褪去，出現(xiàn)白色凝膠非金屬性：ClSiD白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)AABBCCDD6、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是A可折疊柔性屏中的靈魂材料納米銀與硝酸不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng).B2022年北京冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬

5、于高分子材料C“珠海一號(hào)”運(yùn)載火箭中用到的碳化硅也是制作光導(dǎo)纖維的重要材料D建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料7、下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是A由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B由甲烷、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可知所有的烷烴和苯的同系物都不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)C由淀粉在人體內(nèi)水解為葡萄糖，可知纖維素在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物也是葡萄糖D由苯不與溴水反應(yīng)而苯酚可與溴水反應(yīng)可知羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強(qiáng)8、以下關(guān)于原子的未成對(duì)電子數(shù)的敘述正確的是()鈉、鋁、氯：1個(gè)；硅、硫：2個(gè)；磷：3個(gè)；鐵：4個(gè)A只有B只有C只有D有9、W、X、Y、Z都是元素周期表中前

6、20號(hào)的元素。W的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。關(guān)于W、X、Y、Z的說(shuō)法正確的是A氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：XYZ10、用化學(xué)用語(yǔ)表示2CO22Na2O2=2Na2CO3O2中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A中子數(shù)為6的碳原子：612CB氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CCO2的結(jié)構(gòu)式：OCODNa2O2的電子式：NaNa11、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2

7、、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是AX中一定不存在FeOB不溶物Y中一定含有Fe和CuOCZ溶液中一定含有KCl、K2CO3DY中不一定存在MnO212、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。X和Y能組成兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下，0.1molL-1W的氫化物

8、水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：WY Z XBY、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物C元素的最高正化合價(jià)：WXZ YDY、W的簡(jiǎn)單離子都不會(huì)影響水的電離平衡13、關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯(cuò)誤的是A電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回銅片B銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H+2eH2 D銅電極出現(xiàn)氣泡14、已知OCN中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN+OH+Cl2CO2+N2+Cl+H2O（未配平）中，如果有6 mol Cl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN的物質(zhì)

9、的量是A2 molB3 molC4 molD6 mol15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A1 molL1Na2CO3溶液中，含CO32-數(shù)目小于NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NAC14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NAD常溫常壓下，22.4 LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA16、某溶液中可能含有離子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等，將此溶液分為兩份，一份加高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，另一份加氯化鋇溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀。下列說(shuō)法正確的是（ ）A若溶液中

10、含有硫酸根，則可能含有K+B若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+C溶液中可能含有Fe3+D溶液中一定含有Fe2+和SO42-二、非選擇題（本題包括5小題）17、為分析某鹽的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）鹽 M 的化學(xué)式是_；（2）被 NaOH 吸收的氣體的電子式_；（3）向溶液 A 中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式_ (不考慮空氣的影響)。18、H是一種氨基酸，其合成路線如下： 已知：RMgBrRCH2CH2OH+R-CHO完成下列填空：（1）A的分子式為C3H4O，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）EF的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異

11、構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)_、_。I.含有苯環(huán)；II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。（4）結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一條由CH2Cl2和環(huán)氧乙烷（）制備1，4-戊二烯的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。_。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）19、硫酰氯（SO2Cl2）可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol，裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為54.1，沸點(diǎn)為69.1，有強(qiáng)腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。回答下列問(wèn)題：ISO2Cl2

12、的制備（1）水應(yīng)從_（選填“a”或“b”）口進(jìn)入。（2）制取SO2的最佳組合是_（填標(biāo)號(hào)）。Fe+18.4mol/LH2SO4Na2SO3+70%H2SO4Na2SO3+3mo/LHNO3（3）乙裝置中盛放的試劑是_。（4）制備過(guò)程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是_。（5）反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的最佳實(shí)驗(yàn)操作是_。II測(cè)定產(chǎn)品中SO2Cl2的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過(guò)濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000molL1的AgNO3溶液l00.00mL；向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆

13、蓋；加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+，終點(diǎn)所用體積為10.00mL。已知：Ksp(AgCl)=3.210-10Ksp(AgSCN)=210-12（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)。（7）產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)%，若步驟不加入硝基苯則所測(cè)SO2Cl2含量將_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。20、純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途如圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖完成下列填空：已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)離子（1）精制除雜的步驟順序是_ （填字母編號(hào)）a 粗鹽溶解 b 加入鹽酸調(diào)pH

14、c 加入Ba（OH）2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 過(guò)濾（2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是_（3）請(qǐng)?jiān)趫D1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線_（4）圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是_（填字母編號(hào)）；用c裝置制備NH3，燒瓶?jī)?nèi)可加入的試劑是_（填試劑名稱）（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O，利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)測(cè)定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液_計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)21、碳和氮的化

15、合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。回答下列問(wèn)題：(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5 kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=221.0 kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=393.5 kJ/mol則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_。(2)氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時(shí)，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L

16、的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表所示：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時(shí)v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“ct”的關(guān)系，如圖1所示，表示c(N2)t的曲線是_。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為

17、_。(3)NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示：由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因?yàn)開(kāi)；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)體積分?jǐn)?shù)。(4)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙

18、烯的原理如圖3所示太陽(yáng)能電池的負(fù)極是_(填“a”或“b”)生成丙烯的電極反應(yīng)式是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】AlgVV0+1=1時(shí)pH=0，則V=V0，即1mol/L HBF4溶液pH=0，說(shuō)明HBF4是強(qiáng)酸；而NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解，說(shuō)明HClO2是弱酸，故A正確；B對(duì)于HClO2溶液，當(dāng)lgVV0+1=1時(shí)pH=1，則V=V0，即1mol/L HClO2溶液中c(H+)=0.1mol，常溫下HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)c(ClO2-)c(HClO2)110-2，即HClO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為102，故B錯(cuò)誤；ClgVV0+1=

19、1時(shí)pH=0，則V=V0，即1mol/L HBF4溶液pH=0，說(shuō)明HBF4是強(qiáng)酸，pH=-lgc（H+），溶液稀釋多少倍，溶液中c（H+）為原來(lái)的多少分之一，所以在0pH5時(shí)，HMnO4溶液滿足：pH=lgVV0，故C正確；D25時(shí)pH=2的HBF4溶液與100時(shí)pH=2的HBF4溶液中c（H+）均為0.01mol/L，則體積均為1L的兩溶液完全中和消耗的NaOH相同，故D正確；故答案為B。2、B【解析】A. 銨根離子水解,濃度減小，則1molNH4ClO4溶于水含ClO4離子數(shù)為NA，含NH4+離子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B. 產(chǎn)生6.4g即0.2molO2，同時(shí)生成0.1molCl2，Cl

20、元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到0價(jià),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA，故B正確；C.O、N元素化合價(jià)升高,N2、O2為氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)降低,Cl2為還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3，故C錯(cuò)誤；D. 沒(méi)有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無(wú)法計(jì)算0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積，故D錯(cuò)誤；故選：B。3、D【解析】根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子晶體中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵；分子晶體中不一定含化學(xué)鍵，但若含，則一定為共價(jià)鍵；原子晶體中含共價(jià)鍵；金屬晶體中含金屬鍵。【詳解】A、鈉為金屬晶體，含金屬鍵；金剛石為原子晶體，含共價(jià)鍵，故A不符合題意； B、氯化鈉是

21、離子晶體，含離子鍵；HCl為分子晶體，含共價(jià)鍵，故B不符合題意； C、氯氣為分子晶體，含共價(jià)鍵；He為分子晶體，是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故C不符合題意； D、SiC為原子晶體，含共價(jià)鍵；二氧化硅也為原子晶體，也含共價(jià)鍵，故D符合題意；故選：D。【點(diǎn)睛】本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系，判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽(yáng)離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部可能存在化學(xué)鍵。4、B【解析】A油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂，A正確；B只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙醇和水的混合

22、物是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C鐵具有還原性，鐵生銹可以消耗氧氣，防止了餅干的氧化變質(zhì)，C正確；D乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以酸性高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，保鮮水果，D正確；答案選B。5、D【解析】A開(kāi)始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過(guò)量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應(yīng)沉淀溶解，但沒(méi)有體現(xiàn)氫氧化鋁既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明氫氧化鋁具有兩性，故A錯(cuò)誤；B發(fā)生反應(yīng)HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+ CO32-，可認(rèn)為AlO2-結(jié)合了HCO3-電離出來(lái)的H+，則結(jié)合H+的能力：CO32-AlO2-，故B錯(cuò)誤；C元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高

23、價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，但HCl不是Cl元素最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能比較Cl、Si非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法的歸納，根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷，酸需要是最高價(jià)含氧酸。6、B【解析】A.銀可以與硝酸反應(yīng)，濃硝酸：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O，稀硝酸：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O，故A錯(cuò)誤；B. 聚乙烯塑料屬于塑料，是一種合成有

24、機(jī)高分子材料，故B正確；C. 光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D. 建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】硝酸屬于氧化性酸，濃度越大氧化性越強(qiáng)，所以稀硝酸和濃硝酸在反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物不同。7、D【解析】A. 分子中碳原子為13的醇能與水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子數(shù)為411的一元醇部分溶于水，碳原子更多的醇不溶于水，故A錯(cuò)誤；B.苯的同系物如甲苯中由于側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)的影響，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯(cuò)誤；C. 淀粉在淀粉酶的作用下水解最終得到葡萄糖，但人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不水解，故C錯(cuò)誤；D. 苯不與溴

25、水反應(yīng)而苯酚可與溴水反應(yīng)說(shuō)明羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強(qiáng)，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握有機(jī)反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵，注意有機(jī)物之間的區(qū)別和聯(lián)系以及基團(tuán)之間的相互影響，理解物質(zhì)的特殊性質(zhì)。8、D【解析】鈉原子的電子排布式為：1s22s22p63s1，則Na原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；鋁原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1，則鋁原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；氯原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5，則氯原子的未成對(duì)電子數(shù)為1，故正確；硅原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p2，則硅原子的未成對(duì)電子數(shù)為2；硫原子的電子排布式為：1s22s22p63

26、s23p4，則硫原子的未成對(duì)電子數(shù)為2，故正確；磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，則磷原子的未成對(duì)電子數(shù)為3，故正確；Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則鐵原子的未成對(duì)電子數(shù)為4，故正確；答案選D。【點(diǎn)睛】磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，3p為半充滿狀態(tài)，故未成對(duì)電子數(shù)為3，F(xiàn)e的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，電子先排布在4s能級(jí)上，再排布在3d能級(jí)上，3d有5個(gè)軌道，6個(gè)電子，先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，剩余一個(gè)電子按順序排，所以未成對(duì)電子數(shù)為4。9、B【解析】Y和Z屬同族元素，能形成兩種常見(jiàn)化合物，所以

27、Y、Z為O和S元素，Z為S或O，又X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，可確定Z為O，則Y為 S，X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，可判斷X為C或N元素。W的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY ，可知W為Ca， W和X能形成化合物WX2，故可判斷X為C。綜上得W、X、Y、Z四種元素分別是Ca、C、S、O。A.C的非金屬性小于O的非金屬性，所以CH4的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.C的非金屬性小于S的非金屬性，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：H2CO3Ca 2+O2-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。10、B【解析】A. 中子數(shù)為6

28、的碳原子：612C，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 氧原子的原子序數(shù)為8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：，B項(xiàng)正確；C. CO2分子中各原子滿8電子穩(wěn)定，其中碳與氧原子形成的是共價(jià)雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. Na2O2為離子化合物，存在離子鍵與非極性共價(jià)鍵，其電子式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)，其中ZAX元素符號(hào)的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。11、B【解析】將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質(zhì)，Z可能為KCl和

29、K2CO3中的物質(zhì)；取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，說(shuō)明Y中含有MnO2，紅色不溶物為銅，說(shuō)明反應(yīng)后有Cu生成，說(shuō)明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCl2被置換出來(lái)了，可說(shuō)明Y中還含有Fe，所以Y中含有Fe、CuO、MnO2；向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液呈堿性，一定含有K2CO3，可能含有KCl，由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3，但不能確定是否含有FeO、KCl。答案選B。12、D【解析】Y原子在短周期主族元素中原子

30、半徑最大，故Y為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，逐滴加入氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，說(shuō)明ZW3為鋁鹽，即Z為Al元素；X和Y能組成兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物，則X為O元素；常溫下，0.1molL-1W的氫化物水溶液的pH為1，說(shuō)明HW為一元強(qiáng)酸，W的原子序數(shù)大于Z，所以W為Cl元素；綜上所述：X為O，Y為Na，Z為Al，W為Cl。【詳解】A. 核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；氯離子電子層為3層，其他離子均為2層，所以簡(jiǎn)單離子半徑：ClO2Na+Al3+，即WXYZ，故A錯(cuò)誤；B. Al與Cl形成的化合物AlCl3為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C.

31、 O元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D. NaOH為強(qiáng)堿，HCl為強(qiáng)酸，所以鈉離子和氯離子都不會(huì)影響水的電離平衡，故D正確；故答案為D。13、B【解析】右邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負(fù)極,銅作正極;左邊裝置連接外加電源,所以是電解池,連接鋅棒的電極是陰極,連接銅棒的電極是陽(yáng)極。根據(jù)原電池和電解池原理進(jìn)行判斷。【詳解】A. 根據(jù)原電池工作原理可知：電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向右側(cè)碳棒,再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回正極銅片，故A正確；B.根據(jù)氧化還原的實(shí)質(zhì)可知：鋅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)電解池工作原理可知：左側(cè)碳棒是電解池陽(yáng)極，陽(yáng)

32、極上應(yīng)該是氯離子放電生成氯氣，右側(cè)碳棒是陰極，該電極上發(fā)生的反應(yīng): 2H+2eH2 ，故C正確；D. 根據(jù)原電池工作原理可知：銅電極是正極，正極端氫離子得電子放出氫氣，故D正確；答案選B。14、C【解析】OCN中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即可各其中O元素為-2價(jià)、C元素為+4價(jià)、N元素為-3價(jià)；其反應(yīng)的離子方程式為：2OCN+4OH+3Cl2=2CO2+N2+6Cl+2H2O；即可得如果有6 mol Cl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN的物質(zhì)的量是4 mol，故答案選C。15、C【解析】A.缺少溶液的體積，不能計(jì)算溶液中含CO32-數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氣體的物質(zhì)的量是0.5

33、mol，若0.5mol氣體完全是O2，則其中含有的O原子數(shù)目是NA，若氣體完全是O3，其中含有的O原子數(shù)目為1.5NA，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)大于NA，B錯(cuò)誤；C.聚乙烯與聚丙烯的實(shí)驗(yàn)式都是CH2，其式量是14，則14g該混合物中含有1molCH2，1molCH2中含有2molC-H鍵，因此14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NA，C正確；D. 在常溫常壓下，22.4 LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，因此該CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16、B【解析】向溶液中加高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，說(shuō)明溶液中

34、含有還原性微粒，可能含有Fe2+或；另一份加氯化鋇溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀，溶液中可能含有或；若溶液中陰離子只有，與Fe2+會(huì)發(fā)生雙水解，因溶液中各離子的物質(zhì)的量相等以及會(huì)與Fe3+反應(yīng)，因此陽(yáng)離子為K+、Na+；若溶液中陰離子為，則陽(yáng)離子為Fe2+（不能含有K+、Na+，否則溶液不能使高錳酸鉀褪色）；若溶液中陰離子為、，F(xiàn)e3+、Fe2+與不能共存，故溶液中陰離子不可能同時(shí)含有、；綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】本題推斷較為復(fù)雜，需要對(duì)于離子共存相關(guān)知識(shí)掌握熟練，且需依據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析，注意分類討論。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(ClO4)32Fe3+H2S=2Fe2+2H+S【

35、解析】（1）混合單質(zhì)氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無(wú)色氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明有氧氣生成；能被氫氧化鈉吸收的氣體單質(zhì)為Cl2.,說(shuō)明M中含有O和Cl元素；由“”說(shuō)明紅棕色固體為Fe2O3，說(shuō)明M中含有Fe元素；n（Fe2O3）=16g160g/mol=0.1mol，n（O2）=33.6g32g/mol=1.05mol，則m（Cl）=70.9g-33.6g-16g=21.3g，n（Cl）=21.3g35.5g/mol=0.6mol，n（Fe）：n（Cl）：n（O）=0.2mol：0.6mol：（0.3mol+1.05mol2）=1:3:12，則M的分子式為Fe(ClO4)3。（2）被 Na

36、OH 吸收的氣體為氯氣，其電子式為：。（3）A為FeCl3溶液，向溶液 A 中通入 H2S 氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S。18、CH2=CHCHO 2+O22+2H2O CH2Cl2 ClMgCH2MgCl HOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2 【解析】A的分子式為，而1，丁二烯與A反應(yīng)生成B，且B與氫氣反應(yīng)得到，結(jié)合信息可知A為，B為結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與信息可知發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，D為，E為，由信息可知F為，G為，H為。【詳解】（1）A的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（2）EF羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式

37、為，故答案為：； （3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、含有苯環(huán)；、分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有：、， 故答案為：；、；（4）由與干醚得到，再與環(huán)氧乙烷得到由，然后再濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：， 故答案為：。19、b 堿石灰 制取硫酰氯的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率 蒸餾 溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色 85.5% 偏小 【解析】（1）用來(lái)冷卻的水應(yīng)該從下口入，上口出；（2）制備SO2，鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用70% H2SO4+Na2SO3來(lái)制備SO

38、2；（3）冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒(méi)有加熱，故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于會(huì)有一部分Cl2、SO2通過(guò)冷凝管逸出，故乙中應(yīng)使用堿性試劑，又因SO2Cl2遇水易水解，故用堿石灰；（4）制取硫酰氯的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率；（5）分離沸點(diǎn)不同的液體可以用蒸餾的方法，所以甲中混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾；（6）用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過(guò)量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液會(huì)變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)； （7）用cmolL-1NH4SCN溶

39、液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積V，則過(guò)量Ag+的物質(zhì)的量為Vcmol，與Cl反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/L0.1LVc103mol，則可以求出SO2Cl2的物質(zhì)的量； AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動(dòng)，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，若無(wú)此操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小。【詳解】（1）用來(lái)冷卻的水應(yīng)該從下口入，上口出，故水應(yīng)該從b口進(jìn)入；（2）制備SO2，鐵與濃硫

40、酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用70% H2SO4+Na2SO3來(lái)制備SO2，故選；（3）根據(jù)裝置圖可知，冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒(méi)有加熱，故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于會(huì)有一部分Cl2、SO2通過(guò)冷凝管逸出，故乙中應(yīng)使用堿性試劑，又因SO2Cl2遇水易水解，故用堿石灰，可以吸收氯氣、SO2并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入冷凝管中，故乙裝置中盛放的試劑是堿石灰；（4）制取硫酰氯的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率；（5）分離沸點(diǎn)不同的液體可以用蒸餾的方法，所以甲中混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾；（6）用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量

41、Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過(guò)量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液會(huì)變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；故答案為：溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色；（7）用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積10.00mL，則過(guò)量Ag+的物質(zhì)的量為Vcmol=0.010.1000molL-1=110-3mol，與Cl反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.2000mol/L0. 1LVc103mol1.910-2mol，則SO2Cl2的物質(zhì)的量為1.910-2mol 0.5=9.510-3mol ，產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%

42、=85.5%； 已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動(dòng)，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，若無(wú)此操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測(cè)得的氯離子的物質(zhì)的量偏小；故答案為：85.5%；偏小。20、a c d e b NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2 NH3溶于水能將HCO3轉(zhuǎn)化為CO32，并增大加入NH4+

43、濃度；加入精鹽增大Cl濃度，有利于NH4Cl結(jié)晶析出 b 濃氨水 稱取一定質(zhì)量的天然堿晶體 加入足量稀硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量Ba(OH)2溶液 過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量、恒重沉淀 【解析】(1)根據(jù)SO42、Ca 2+、Mg2+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；根據(jù)溶解平衡，增加反應(yīng)物的濃度有利于晶體析出；(3)侯氏制堿法主要操作是在氨化飽和的NaCl溶液里通CO2，因此后續(xù)操作中得到的CO2和NaCl可循環(huán)利用；(4)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理和條件

44、；根據(jù)在濃氨水中加堿或生石灰，因?yàn)榘彼写嬖谙铝衅胶猓篘H3+H2ONH3H2ONH4+OH加入堿或生石灰產(chǎn)生氫氧根離子平衡左移，同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)，制得氨氣；(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理：先稱取一定量的天然堿晶體并溶解得到水溶液，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過(guò)沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)SO42、Ca2+、Mg2+等分別與Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na2CO3溶液能除去過(guò)量的Ba(OH)2溶液，鹽酸能除去過(guò)量的

45、Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3溶液，過(guò)濾，最后加入鹽酸，故答案為：acdeb；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2，所以向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2；通入NH3可通過(guò)與HCO3的反應(yīng)，增加NH4+濃度，并利用精鹽增大Cl濃度，根據(jù)溶解平衡的移動(dòng)，有利于NH4Cl結(jié)晶析出；(3)煅燒爐里生成的CO2可循環(huán)利用，濾液a析出晶體氯化銨后得到的NaCl溶液可循環(huán)利用，則；(4)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常選用石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取，采用固體+液體氣體；濃氨水中加堿或生石灰，因?yàn)榘彼写嬖谙铝衅胶猓篘H3+H2ONH3H2ONH4+OH，加入堿平衡左移，同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)，制得氨氣；(5)實(shí)驗(yàn)的原理：先稱取樣品質(zhì)量并溶解，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過(guò)沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以將天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中，加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水，然后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀即可。21、-746.5 kJ /mol 大于 乙 B 1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大 20% 4 a 3