1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大。X 原子的最外層電子數是K 層電子數的3倍；Z 的原子半徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH 7, 呈弱堿性。下列說法正確的是AX 與W 屬于同主族元素B最高價氧化物的水化物酸性：W X WDZ 和W的單質都能和水反應2、室溫下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3、OH、I中的幾種，水電離出的c（H+）=1l0-13mol/L。當向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變為黃色。下列分析正確的是（ ）A溶液的pH=1或13B溶液中一定沒有Fe3+，Na+C溶

3、液中陰離子有I，不能確定HCO3D當Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽3、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點高，下列晶體熔化（或升華）時所克服的微粒間作用力都與氮化硅相同的是（）A白磷、硅B碳化硅、硫酸鈉C水晶、金剛石D碘、汞4、配制一定物質的量濃度的溶液時，下列因素會導致溶液濃度偏高的是A溶解時有少量液體濺出B洗滌液未全部轉移到容量瓶中C容量瓶使用前未干燥D定容時液面未到刻度線5、稀土元素銩(Tm)廣泛用于高強度發光電源。有關它的說法正確的是()A質子數為 69B電子數為 100C相對原子質量為 169D質量數為 2386、25時將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，下列判斷正

4、確的是A稀釋后溶液的pH=7B氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小C稀釋過程中增大DpH = 11氨水的濃度為0.001mol/L7、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A1 L 0.1 molL1NaClO溶液中含有的ClO為NAB1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數為3NAC常溫常壓下，32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數小于NAD標準狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數目為NA8、十九大報告中提出要“打贏藍天保衛戰”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現發電、環保二位一體結合的裝置示意圖如下，當該裝置工作時，下列說

5、法正確的是A鹽橋中Cl-向Y極移動B電路中流過7.5 mol電子時，共產生標準狀況下N2的體積為16.8LC電流由X極沿導線流向Y極DY極發生的反應為2NO3-10e-6H2O=N212OH，周圍pH增大9、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ）A乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染B化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C有機高分子聚合物不能用于導電材料D葡萄與浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮10、下列儀器不能加熱的是()ABCD11、下列有關實驗的說法中不正確的是（ ）A紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相B檢驗火柴頭中的氯元素，可把燃盡的火柴頭浸泡在少量

6、水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸C在比較乙醇和苯酚與鈉反應的實驗中，要把乙醇和苯酚配成同物質的量濃度的水溶液，再與相同大小的金屬鈉反應，來判斷兩者羥基上氫的活性D若皮膚不慎受溴腐蝕致傷，應先用苯清洗，再用水沖洗12、25 時，下列說法正確的是（）A0.1 molL1 （NH4）2SO4溶液中c（）c（CH3COO）D向0.1 molL1 NaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液的pH5，此時混合液中c（Na）c（）（不考慮酸的揮發與分解）13、下列有關說法正確的是A反應CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發進行，則該反應S0B常溫下向0.1 molL1CH3C

7、OOH溶液中通入少量HCl氣體，c(H)c(CH3COO)增大C將1 mol Cl2溶于水中，反應中轉移的電子數為6.021023個D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反應物鍵能總和大于生成物鍵能總和14、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應，得到pH9的混合溶液（溶質為NaC1與NaC1O）。下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數）A氯氣的體積為1.12LB原燒堿溶液中含溶質離子0.2NAC所得溶液中含OH的數目為1105NAD所得溶液中ClO的數目為0.05NA15、A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在

8、周期數的2倍，B在D的單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，E+與D2-具有相同的電子數。A在F是單質中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。下列有關說法正確的是（）A工業上F單質用MnO2和AF來制備BB元素所形成的單質的晶體類型都是相同的CF所形成的氫化物的酸性強于BD2的水化物的酸性，說明F的非金屬性強于BD由化學鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物16、用如圖示的方法可以保護鋼質閘門。下列說法正確的是（）A當a、b間用導體連接時，則X應發生氧化反應B當a、b間用導體連接時，則X可以是鋅或石墨C當a、b與外接電源相連時，a應連接電源的正極D當a、b與外接電源相連時，陰極的電極反應式：2Cl-

9、2e-=Cl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、G是一種神經保護劑的中間體，某種合成路線如下：根據上述轉化關系，回答下列問題：（1）芳香族化合物A的名稱是_。（2）D中所含官能團的名稱是_。（3）BC的反應方程式為_。（4）FG的反應類型_。（5）G的同分異構體能同時滿足下列條件的共有_種（不含立體異構）；芳香族化合物能發生銀鏡反應，且只有一種官能團，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的是_（寫出一種結構簡式）。（6）參照上述合成路線，寫出以和BrCH2COOC2H5為原料（無機試劑任選），制備的合成路線_。18、化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體,實驗室由

10、A制備G的一種路線如下:已知:(1)A的化學式是_(2)H中所含官能團的名稱是_;由G生成H的反應類型是_。(3)C的結構簡式為_,G的結構簡式為_。(4)由D生成E的化學方程式為_。(5)芳香族化合物X是F的同分異構體,1mol X最多可與4mol NaOH反應,其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學環境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫出兩種符合要求的X的結構簡式:_。(6)請將以甲苯和(CH3CO)2O為原料(其他無機試劑任選),制備化合物的合成路線補充完整。_19、18世紀70年代，瑞典化學家舍勒首先發現并制得了氯氣(Cl2)。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，它能與水發生化學

11、反應生成鹽酸和次氯酸(HClO)。氯氣也能與堿溶液發生化學反應。在實驗室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣。現提供如下圖所示實驗裝置，試回答下列問題：(1)實驗室中制取氯氣應采用的發生裝置是_，收集并吸收氯氣應選用的裝置為_。(均填序號)(2)上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，試寫出氯氣和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_。(3)自來水廠經常用氯氣做消毒劑。目前市場上出售的某些假冒“純凈水”是用自來水灌裝的，請你利用所學的化學知識加以鑒別，并寫出有關的化學方程式_，_ 。(4)次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質氧化成無色物質。某

12、同學用滴管將飽和氯水(氯氣的水溶液)逐滴滴入含有酚酞試液的NaOH溶液中，當滴到最后一滴時，紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況(用簡要的文字說明)：_；_。(5)請設計一個簡單的實驗，確定(4)中紅色褪去的原因是還是?_。20、實驗室如圖的裝置模擬工業過程制取硫代硫酸鈉（夾持儀器和加熱儀器均省略）。其反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2請回答：（1）下列說法不正確的是_。A裝置A的燒瓶中的試劑應是Na2SO3固體B提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應速率，同時也能增大原料的利用率C裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣D裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該

13、處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液（2）反應結束后C中溶液中會含有少量Na2SO4雜質，請解釋其生成原因_。21、近年來，氮氧化物進行治理已成為環境科學的重要課題。(1)在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮(NO3-)，其工作原理如圖所示。金屬銥(Ir)表面發生了氧化還原反應，其還原產物的電子式是_；若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液的含氮量，用電極反應式解釋原因 _。(2)在密閉容器中充入 10 mol CO和8 mol NO，發生反應 2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g) Hc(SO42)，故A錯誤；B.

14、 相同條件下，弱電解質的濃度越小，其電離程度越大，因此0.02 molL1氨水和0.01 molL1氨水中的c(OH)之比小于21，故B錯誤；C. 依據電荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，混合后溶液的pH7，即c(H)c(OH)，可推出c(Na)c(CH3COO)，故C錯誤；D. NaNO3是強酸強堿鹽，Na和NO3均不發生水解，NaNO3溶液也不與鹽酸發生反應，根據物料守恒可得c(Na)c(NO3)，故D正確。綜上所述，答案為D。13、B【解析】A.反應CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)為熵減的反應，則該反應S0，選項A錯誤；B向醋酸溶液中通入氯化氫

15、氣體，氫離子濃度增大而抑制醋酸電離，則Kac(CH3COOH)= c(H)c(CH3COO) 增大，選項B正確；CCl2與水的反應是可逆反應，不可能完全轉化，轉移的電子數小于6.021023個，選項C錯誤；D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)為放熱反應，反應物鍵能總和小于生成物鍵能總和，選項D錯誤。答案選B。14、B【解析】A項，常溫常壓不是標準狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L，故A錯誤；B項，原溶液中溶質為氫氧化鈉，含溶質離子為Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應，所以原燒堿溶液中含溶質離子0.

16、2NA，故B正確；C項，因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液體積未知不能計算OH-的數目，故C錯誤；D項，反應生成0.05mol NaClO，因為次氯酸根離子水解，所得溶液中C1O-的數目小于0.05NA，故D錯誤。【點睛】本題以阿伏伽德羅常數的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學方程式的計算應用，題目綜合性較強，重在考查分析綜合運用能力。A項注意是否為標準狀況，為易錯點。15、D【解析】A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，則A為H元素；B的最外層電子數是其所在周期數的2倍，則B是C元素；B在D中充分燃燒生成

17、其最高價化合物BD2，則D是O元素；E+與D2-具有相同的電子數，則E處于IA族，E為Na元素；A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸，則F為Cl元素。 A.在工業上電解飽和食鹽水制備Cl2，A錯誤； B.碳元素單質可以組成金剛石、石墨、C60等，金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合性晶體，而C60屬于分子晶體，B錯誤； C.F所形成的氫化物HCl，HCl的水溶液是強酸，CO2溶于水得到的H2CO3是弱酸，所以酸性HClH2CO3，但HCl是無氧酸，不能說明Cl的非金屬性強于C，C錯誤； D.可以形成COCl2這種化合物，結構式為，D正確； 故合理選項是D。16、A【解析】A當a、b間用導體連接時構

18、成原電池，根據題意，X應為負極，發生氧化反應，A正確；B當a、b間用導體連接時構成原電池，根據題意，X應為負極，X應比Fe活潑，則X可以是鋅，不能選用石墨，B錯誤；C當a、b與外接電源相連時，a應連接電源的負極，C錯誤；D當a、b與外接電源相連時，陰極應該發生得電子的還原反應，D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、間苯二酚或1，3-苯二酚 羰基、醚鍵、碳碳雙鍵 取代反應 16種 【解析】由C的結構簡式和逆推知B為，A為。再結合其他各物質的結構簡式和反應條件進行推斷。【詳解】（1）根據上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或1，3-苯二酚。答案：間苯二酚或1，3-苯二酚。（2

19、）由D的結構簡式可知所含官能團的名稱是羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。答案：羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。（3）B的結構簡式為，C的結構簡式為，反應條件BC，其方程式為。答案：。（4）由FG的結構簡式和條件可知該反應類型為酯基的水解反應，也可稱為取代反應。答案：取代反應。（5）G的結構簡式為，同時滿足芳香族化合物說明含有苯環；能發生銀鏡反應，且只有一種官能團，說明含有醛基；符合條件G的同分異構體有（移動-CH3有2種），（定-CH3移-CHO有4種），（3種）,(6種)，共有16種；其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的是。答案：16；。【點睛】綜合考查有機物的相關知識。突破口C的結構簡式

20、，各步反應條件逆推B、A的結構，根據結構決定性質和各步反應條件，推斷反應類型，書寫反應方程式。18、C10H8 羥基，醚鍵 取代反應 【解析】根據合成路線中有機物的結構變化及分子式結合反應條件分析合成過程中的中間產物及反應類型；根據提示信息及原料、目標產物，采用逆合成分析法設計合成路線。【詳解】根據已知條件及D的結構式分析得A與濃硫酸發生取代反應，則B的結構簡式為；根據B和D的結構及反應條件可以分析得中間產物C的結構簡式為：；根據E的分子式結合D的結構分析知E的結構簡式為：；根據F的結構及反應條件分析G的結構簡式為：；(1)根據A的結構簡式分析得A的化學式是C10H8；(2)根據H的結構簡式分

21、析，H中所含官能團的名稱是羥基，醚鍵；比較G和H的結構變化可以看出H中酚羥基上的氫原子被取代，所以該反應為取代反應；(3)根據上述分析C的結構簡式為；G的結構簡式為；(4)由D生成E屬于取代反應，化學方程式為：+(CH3CO)2O+CH3COOH；(5)X屬于芳香族化合物，則X中含有苯環，1mol X最多可與4mol NaOH反應，結構中可能含有2個酯基，結構中有3種不同化學環境的氫，且峰面積比為3:3:1，說明結構中對稱性較強，結構中應該含有多個甲基，則符合要求的X的結構簡式有為：、；(6)根據目標產物逆分析知由發生取代反應生成，而根據提示信息可以由在一定條件下制取，結合有機物中官能團的性質

22、及題干信息，可以由氧化制取，則合成路線為：。19、C H Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來水 AgNO3十HCl=AgCl+HNO3 氯水中的酸與堿發生中和反應 次氯酸將有色物質漂白 取“紅色褪去”溶液12mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復，則是由氯水的酸性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致 【解析】(1)在實驗室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，因此需要加熱；氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，因此選擇H；故答案為：C

23、；H；(2)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，配平即可，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)假冒“純凈水”中有鹽酸和次氯酸，可以用硝酸銀溶液檢驗，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸；故答案為：取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來水；AgNO3HCl=AgCl+HNO3；(4)紅色褪去的原因可能有兩種情況：酸和堿發生了中和反應，紅色褪去；次氯酸具有漂白性，也可以使紅色褪去；故答案為：氯水中的酸與堿發生中和反應；次氯酸將有色物質漂白；(5)簡單的實驗是：在反應后的溶液中加氫氧化鈉溶液，如果紅色

24、又出現，那么原因就是酸堿中和；反之則為氯水氧化指示劑；故答案為：取“紅色褪去”溶液12mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復，則是由氯水的酸性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致。【點睛】氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。20、BC SO2和Na2CO3反應生成Na2SO3，Na2SO3不穩定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉 【解析】A裝置制取二氧化硫，發生的反應離子方程式為SO32+2H+=SO2+H2O，B裝置能儲存二氧化硫且起安全瓶的作用，還能根據氣泡大小控制反應速率，C裝置中發

25、生反應2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，剩余的二氧化硫有毒，不能直接排空，所以E為尾氣處理裝置，結合題目分析解答。【詳解】（1）A.裝置A的燒瓶中的試劑應是Na2SO3固體，分液漏斗中盛放的液體是硫酸，二者在A中發生反應生成二氧化硫，故A正確；B.提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應速率，但是氣體流速也增大，導致原料利用率減少，故B錯誤；C.裝置E的主要作用是吸收SO2尾氣，防止二氧化硫污染環境，故C錯誤；D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液，二者都不溶解或與二氧化硫反應，所以可以選取濃硫酸或飽和亞硫酸氫鈉溶液，故D

26、正確；故答案為：BC；（2）反應結束后C中溶液中會含有少量Na2SO4雜質，SO2和Na2CO3反應生成Na2SO3，Na2SO3不穩定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉，所以得到的物質中含有少量Na2SO4，故答案為：SO2和Na2CO3反應生成Na2SO3，Na2SO3不穩定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉。21、 NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O b 0.25 mol/L A 還原后催化劑中金屬原子的個數不變，價態降低，氧缺位增多，反應速率加快 H4+H5 K2K3 【解析】(1)在催化

27、劑表面H2與N2O反應產生N2和H2O，N元素化合價降低，得到電子被還原成N2，2個N原子通過三對共用電子對結合；Pt顆粒會吸附NO3-得到電子反應產生NH4+；(2)反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0的正反應是氣體體積減小的放熱反應，利用外界條件對化學反應速率和化學平衡移動的影響分析判斷；假設反應產生的N2的物質的量為x，根據物質轉化關系及反應開始時CO和NO的物質的量，利用平衡時NO的體積分數為40%計算出各物質平衡物質的量，再根據c=計算CO2的平衡濃度；根據溫度、壓強對平衡移動的影響分析NO的含量分析判斷；(3)還原后催化劑中金屬原子的個數不變，價態降低，氧

28、缺位增多，反應速率加快；根據蓋斯定律和化學平衡常數的定義分析可得。【詳解】(1)在催化劑表面發生氧化還原反應H2+N2O=N2+H2O，N2O被還原產生N2，N原子最外層有5個電子，在N2中2個N原子形成三對共用電子對，使分子中每個原子都達到最外層8個電子的穩定結構，電子式為：；若導電基體上的Pt顆粒過多，會有部分NO3-得到電子與溶液中的H+結合形成NH4+，電極反應式為：NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O，反應產生的NH4+仍然存在于溶液中，因此不利于降低溶液的含氮量；(2)a改用高效催化劑只能加快反應速率但不能使化學平衡發生移動，因此不能提高反應物的轉化率，a不符合題意； b縮小容器的體積，使體系的壓強增大，反應速率增大，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，反應物的轉化率提高，b符合題意；c升高溫度化學反應速率加快，但由于該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，反應物的轉化率減小，c不符合題意；d減小生成物CO2的濃度，化學平衡正向移動