1、2021-2022高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是AKa2（H2X）的數量級為106B曲線N表示pH與的變化關系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D當混合溶液呈中性時，c(Na)c(HX

2、)c(X2)c(OH)=c(H)2、有機物在一定條件下可以制備，下列說法錯誤的是（ ）A不易溶于水B的芳香族同分異構體有3種（不包括）C中所有碳原子可能共平面D在堿性條件下的水解是我們常說的皂化反應3、有機物 X 的結構簡式如圖所示，下列有關說法錯誤的是AX 的分子式為 C13H10O5BX 分子中有五種官能團CX 能使溴的四氯化碳溶液褪色DX 分子中所有碳原子可能共平面4、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42的物質的量濃度是()A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L5、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且

3、原子序數依次增大。W最外層電子數是次外層電子數的3倍，W與Y同主族，X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是A常溫常壓下Y的單質為氣態BX的氧化物是離子化合物CX與Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高化合價6、下列儀器洗滌時選用試劑錯誤的是（ ）A木炭還原氧化銅的硬質玻璃管（鹽酸）B碘升華實驗的試管（酒精）C長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）D沾有油污的燒杯（純堿溶液）7、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說法正確的是（ ）AKClO3

4、在反應中得到電子BClO2是氧化產物CH2C2O4在反應中被還原D1mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移8、下列有機反應：甲烷與氯氣光照反應 乙醛制乙酸 乙烯使溴水褪色 乙醇制乙烯 乙醛制乙醇 乙酸制乙酸乙酯 乙酸乙酯與NaOH溶液共熱 液態植物油制人造脂肪 乙烯制乙醇。下列說法正確的是A的反應類型相同B的反應類型不同C與其他8個反應的類型都不同D屬于同一種反應類型9、高純碳酸錳在電子工業中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：其中除雜過程包括：向浸出液中加入一定量的X，調節浸出液的pH為3.55.5；再加入

5、一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；下列說法正確的是（ ）A試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質B浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑C除雜過程中調節浸出液的pH為3.55.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質D為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續升高溫度10、 “NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解。錯誤的是A甲同學說：該條件下NaHCO3的溶解度較小B乙同學說： NaHCO3不是純堿C丙同學說：析出 NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D丁同學說：該反應是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳11、

6、用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中裝置不合理的是()A鑒別純堿與小蘇打B證明Na2O2與水反應放熱C證明Cl2能與燒堿溶液反應D探究鈉與Cl2反應12、以物質a為原料，制備物質d(金剛烷)的合成路線如圖所示，關于以上有機物的說法正確的是A物質a最多有10個原子共平面B物質b的分子式為C10H14C物質c能使高錳酸鉀溶液褪色D物質d與物質c互為同分異構體13、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應（已知NO3-被還原為NO）。下列說法正確的是（）A反應后生成NO的體積為28LB所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1C所得溶液中

7、c（NO3-）=2.75mol/LD所得溶液中的溶質只有FeSO414、W、X、Y、Z、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被稱為“成鹽元素”。下列說法錯誤的是（ ）AX、Y簡單離子半徑：XYBW、Z元素的簡單氫化物的穩定性：WZCX元素和R元素形成的某種化合物可用于自來水的消毒D工業上常用電解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法來制取單質Y15、青石棉（cricidolite）是世界衛生組織確認的一種致癌物質，是鹿特丹公約中受限制的46種化

8、學品之一，青石棉的化學式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產物只有NO，下列說法中正確的是A青石棉是一種易燃品，且易溶于水B青石棉的化學組成用氧化物的形式可表示為：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OC1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2與足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 mol/L HNO3溶液D1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2與足量氫氟酸作用，至少需消耗7 L 2 mol/L HF溶液16、關于氯化銨的說法錯誤的是A氯化銨溶于水放熱 B氯化銨受熱易分解C氯化銨固體是離子晶體 D氯化銨是強電解質二、非選擇題（本題包括5小題

9、）17、某研究小組以環氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。己知：（1）RCOOH RCOC1 RCOOR（2）R-Cl- R-NH2 R-NH2HC1 RCONHR請回答：（1）寫出化合物的結構簡式：B_ ； D_ 。（2）下列說法不正確的是_。A轉化為A為氧化反應 B RCOOH與SOCl2反應的產物有SO2和HC1C化合物B能發生縮聚反應 D布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H19NO3Na（3）寫出同時符合下列條件的布洛芬的所有同分異構體_。紅外光譜表明分子中含有酯基，實驗發現能與NaOH溶液12反應，也能發生銀鏡反應；HNMR譜顯示分子中有三個相同甲基，且苯環上

10、只有一種化學環境的氫原子。（4）寫出F布洛芬酰甘氨酸鈉的化學方程式_。（5）利用題給信息，設計以為原料制備（）的合成路線(用流程圖表示：無機試劑任選)_。18、我國成功研制出了具有自主知識產權的治療缺血性腦梗死新藥丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產物，G的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的結構簡式是_，E的化學名稱是_。（2）由B生成C的化學方程式為_。（3）G的結構簡式為_。合成丁苯酞的最后一步轉化為：，則該轉化的反應類型是_。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環的同分異構體有_種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為_。（5）

11、參照題中信息和所學知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：_。19、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，11時液化成紅棕色液體。（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。冰水浴的作用是_。NaOH溶液的主要作用為吸收反應產生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應的氧化劑與還原劑之比為_。以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學方程式為_。（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到_，證明ClO

12、2具有氧化性。（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mgL1，某研究小組用下列實驗方案測定長期不放水的自來水管中Cl-的含量：量取10.00 mL的自來水于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用0.0001molL1的AgNO3標準溶液滴定至終點。重復上述操作三次，測得數據如下表所示：實驗序號1234消耗AgNO3溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00在滴定管中裝入AgNO3標準溶液的前一步，應進行的操作_。測得自來水中Cl-的含量為_ mgL1。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

13、20、鈉與水反應的改進實驗操作如下：取一張濾紙，用酚酞試液浸潤并晾干，裁剪并折疊成信封狀，濾紙內放一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。請回答：（1）寫出金屬鈉與水反應的離子方程式_。（2）實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是_。（3）有關此實驗的說法正確的是_。A實驗過程中，可能聽到爆鳴聲B實驗過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色C實驗改進的優點之一是由實驗現象能直接得出反應產物D實驗過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內試劑產生污染21、硅及其化合物廣泛應用于太陽能的利用、光導纖維及硅橡膠的制備等純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2

14、）中提取高溫下制取純硅有如下反應（方法）：SiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g） Si（s）+2Cl2（g）SiCl4（g） SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）完成下列填空：（1）硅原子核外有_ 種不同能級的電子，最外層p電子有_種自旋方向；SiO2晶體中每個硅原子與_個氧原子直接相連（2）單質的還原性：碳_硅（填寫“同于”、“強于”或“弱于”）從平衡的視角而言，反應能進行的原因是_（3）反應生成的化合物分子空間構型為；該分子為_分子（填寫“極性”或“非極性”）（4）某溫度下，反應在容積為V升的密閉容器中進行，達到平衡時Cl2的濃度為a mol/L然后迅速縮小

15、容器容積到0.5V升，t秒后重新達到平衡，Cl2的濃度為b mol/L則：a_b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）（5）在t秒內，反應中反應速率v（SiCl4）=_（用含a、b的代數式表示）（6）工業上還可以通過如下反應制取純硅（方法）：Si（粗）+3HCl（g） SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q0）SiHCl3（g）+H2（g）Si（純）+3HCl（g）提高反應中Si（純）的產率，可采取的措施有：_、_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka1=Ka2=，所以當pH相等即氫離子濃度相等時，因此曲線N表示pH與的變化

16、關系，則曲線M是己二酸的第二步電離，根據圖像取0.6和4.8點， =100.6molL1，c(H)=104.8molL1，代入Ka2得到Ka2=105.4，因此Ka2（H2X）的數量級為10-6，A正確；B.根據以上分析可知曲線N表示pH與的關系，B正確；C. 曲線N是己二酸的第一步電離，根據圖像取0.6和5.0點， =100.6molL1，c(H)=105.0molL1，代入Ka1得到Ka2=104.4，因此HX的水解常數是1014/104.4Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H)c(OH)，C正確；D.根據圖像可知當0時溶液顯酸性，因此當混合溶液呈中性時，0，即c(X2-)c(HX-)

17、，D錯誤；答案選D。2、D【解析】A根據分子結構可以看出，它屬于氯代烴，是難溶于水的，故A正確；BBr和甲基處在苯環的相間，相對的位置，Br取代在甲基上，共有三種，故B正確；C苯環和雙鍵都是平面結構，可能共面，酯基中的兩個碳原子，一個采用sp2雜化，一個采用sp3雜化，所有碳原子可能共面，故C正確；D皂化反應僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應，屬于芳香族化合物，故D錯誤；答案選D。3、B【解析】A. 由結構簡式，X的分子式為 C13H10O5，故A正確；BX分子中有羧基、羥基、羰基、碳碳雙鍵四種官能團，故B錯誤；CX分子中有碳碳雙鍵，X 能使溴的四氯化碳溶

18、液褪色，故C正確；DX分子中有11個碳是sp2雜化，平面三角形結構，與它相連的碳共面，有2個碳是sp3雜化，可以通過旋轉后共面，X 分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；故選B。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、有機反應為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結構及對稱性判斷，難點D，抓住共面的條件，某點上相連的原子形成的周角之和為360，易錯點B，苯環不是官能團。4、B【解析】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g即Al3+物質的量，取V mL溶液，則取出的Al3+物質的量，稀釋到4V mL，則Al3+物質的量濃度，則稀釋后溶液中SO42的物質的量濃度是，

19、故B正確。綜上所述，答案為B。5、B【解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數依次增大。W最外層電子數是次外層電子數的3倍，最外層電子數只能為6，次外層電子數為2，W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素；短周期中比S原子序數大的主族元素只有Cl，因此Z為Cl元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A常溫常壓下，S為固體，故A錯誤；BX的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；CX與Z形成的化合物為NaCl，NaCl為強酸強堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯誤；D一般情況下，O元素不

20、存在正價，S的最高價為+6價，故D錯誤；故選B。6、A【解析】A項，氧化銅的還原產物為金屬銅，而鹽酸不能溶解銅，難以洗凈該硬質玻璃管，故A項錯誤；B項，碘易溶于有機物，酒精可溶解碘，故B項正確；C項，長期存放的氯化鐵水解最終生成氫氧化鐵和HCl，HCl不斷揮發，氫氧化鐵則會不斷沉積于試劑瓶內壁，而稀硫酸可溶解氫氧化鐵，故C項正確；D項，純堿溶液顯堿性，可與油污反應，轉化為可溶于水的脂肪酸鈉和多元醇，故D項正確。故答案選A。【點睛】本題的易錯項為C項；錯選C項，可能是學生對長期存放FeCl3的試劑瓶內壁的物質不清楚，或認為就是FeCl3，用水即可洗掉。7、A【解析】反應2KClO3+H2C2O4

21、+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，KClO3中Cl的化合價從5降低到4，得到電子，被還原，得到還原產物ClO2；H2C2O4中C的化合價從3升高到4，失去電子，被氧化，得到氧化產物CO2。A、KClO3 中Cl的化合價從5降低到4，得到電子，A正確；B、KClO3中Cl的化合價從5降低到4，得到電子，被還原，得到還原產物ClO2，B錯誤；C、H2C2O4中C的化合價從3升高到4，失去電子，被氧化，C錯誤；D、KClO3中Cl的化合價從5降低到4，得到1個電子，則1mol KClO3參加反應有1 mol電子轉移，D錯誤；答案選A。8、C【解析】甲烷與氯氣光照反應發生取

22、代反應，乙醛制乙酸發生氧化反應，乙烯使溴水褪色發生加成反應，乙醇制乙烯發生消去反應，乙醛制乙醇發生還原反應或加成反應，乙酸制乙酸乙酯發生酯化反應或取代反應，乙酸乙酯與NaOH溶液共熱發生水解反應或取代反應，液態植物油制人造脂肪發生加成反應，乙烯制乙醇發生加成反應。則A. 的反應類型不相同，A錯誤；B. 的反應類型相同，均是取代反應，B錯誤；C. 是消去反應，與其他8個反應的類型都不同，C正確；D. 是取代反應，屬于同一種反應類型，都是加成反應，D錯誤；答案選C。9、B【解析】軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）中Mn元素顯+4價，浸出并過濾后Mn元素以Mn2+的形式存

23、在于濾液中，濃硫酸無還原性，據此可推知植物粉作還原劑；浸出后的濾液中，除了Mn2+還有Fe2+、Al3+、Mg2+，除雜時可調節pH使其中一些離子轉化為沉淀，為了不引入新的雜質，可加入Mn（）的氧化物或碳酸鹽；除雜過程中調節浸出液的pH為3.55.5，不能將Fe2+、Al3+、Mg2+完全轉化為沉淀，之后加入雙氧水可將Fe2+氧化為更易沉淀的Fe3+，加入的軟錳礦也會再消耗一些H+；NH4HCO3受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mn2+時，溫度不宜過高。【詳解】A試劑X用于調節pH，為了不引入新的雜質，可加入Mn（）的氧化物或碳酸鹽，不宜加入MnO2，A項錯誤；B浸出時，MnO2轉化為M

24、n2+，植物粉作還原劑，B項正確；C除雜過程中調節浸出液的pH為3.55.5不能完全除去Fe、Al、Mg等雜質，C項錯誤；D沉淀MnCO3步驟中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續升高溫度，D項錯誤；答案選B。【點睛】控制實驗條件時要充分考慮物質的特性，如： Fe3+在較低的pH環境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，應將Fe2+轉化為Fe3+； NH4HCO3受熱易分解，要注意控制反應的溫度。10、C【解析】反應中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHCO3的溶解度較小，故A正確；純堿是Na2CO3，NaHCO3是小蘇打，故B正確；析出 NaHCO3固體后的溶液仍是NaHCO3的飽和溶液，

25、含氯化銨、NaHCO3等，故C錯誤；在飽和食鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確。11、A【解析】A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實驗裝置錯誤，故A符合題意；B.過氧化鈉與水反應放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實驗裝置正確，故B不符合題意；C.氯氣與燒堿溶液反應時，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強減小，氣球會變大，此實驗裝置正確，故C不符合題意；D.氯氣與鈉反應時，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環境，此實驗裝置正確，故D不符合題意。故答案是A。12、D【解析】A.分子中有5個碳原

26、子和4個氫原子可以在同一個平面內，故A錯誤；B.由結構可知b的分子式為C10H12，故B錯誤；C. 物質c中不含有被高錳酸鉀溶液氧化的基團，高錳酸鉀溶液不褪色，故C錯誤；D.物質c與物質d的分子式相同都為C10H16、結構不同，互為同分異構體，故D正確；答案： D。13、B【解析】鐵在溶液中發生反應為Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，已知，n（Fe）=1.5mol，n（H+）=5mol，n（NO3-）=4mol，氫離子少量，則消耗1.25molFe，生成1.25mol的鐵離子，剩余的n（Fe）=0.25mol，發生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.75molFe2+，剩余0.7

27、5molFe3+；【詳解】A.分析可知，反應后生成NO的物質的量為1.25mol，標況下的體積為28L，但題目未說明是否為標準狀況，故A錯誤；B.所得溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=0.75mol:0.75mol=1:1，故B正確；C.未給定溶液體積，無法計算所得溶液中c（NO3-），故C錯誤；D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-，故D錯誤；答案為B。14、D【解析】W、X、Y、Z、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，W為C元素；X元素的一種單質可作為飲用水消毒劑，X為O元素；Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，

28、Y為Al元素；Z元素和W元素同主族，Z為Si元素；R元素被稱為“成鹽元素”，R為Cl元素，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Al、Z為Si、R為Cl元素。A.O2-和Al3+核外電子排布都是2、8，離子的核電荷數越大，離子半徑就越小，因此簡單離子半徑：XY，A正確；B.同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性CSi。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性就越強，因此簡單氫化物的穩定性：WZ，B正確；C.元素X和R形成的ClO2，該物質具有強氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，C正確；D.Y和R化合物為AlCl3，AlCl3為共價化合物，熔融氯化鋁不能導電。在工

29、業上常用電解熔融Al2O3的方法制金屬Al，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查原子結構與元素周期律。把握短周期元素、原子序數、元素的性質和位置來推斷元素為解答的關鍵，D選項為易錯點，注意冶煉金屬Al原料的選擇。15、B【解析】A青石棉屬于硅酸鹽，不易燃，也不溶于水，A錯誤；B青石棉中鐵元素的化合價由+2價和+3價兩種，根據原子守恒和化合價不變的思想，化學組成用氧化物的形式可表示為：Na2O3FeOFe2O3 8SiO2H2O，B正確；C8.5 L2 molL-1HNO3溶液中硝酸的物質的量為17mol，青石棉用稀硝酸溶液處理時，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硝酸被還原為一氧化氮，產物為NaNO

30、3、Fe（NO3）3、NO、H2O、SiO2，1mol該物質能和18molHNO3反應，C錯誤；D7L2 molL-1HF溶液中HF的物質的量為14mol，1mol青石棉能與34mol氫氟酸反應生成四氟化硅，D錯誤。答案選B。16、A【解析】氯化銨溶于水吸熱，故A錯誤；氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，故B正確；氯化銨固體是由NH4+、Cl-構成離子晶體，故C正確；氯化銨在水中完全電離，所以氯化銨是強電解質，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、D【解析】氧化得到的A為ClCH2COOH，ClCH2COOH與NH3作用得到的B為H2NCH2COOH，H2NCH2COOH再與SOCl2作用生

31、成的C為，再與CH3OH作用得到的D為；與SOCl2作用生成的E為，E與D作用生成的F為，F再在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉；（1）寫出化合物的結構簡式：B為H2NCH2COOH； D為；（2）A催化氧化為轉化為ClCH2COOH，反應類型為氧化反應，故A正確；B RCOOH與SOCl2發生取代反應，所得產物為RCOOCl、SO2和HC1，故B正確；C化合物B為氨基酸，一定條件下能發生縮聚反應，故B正確；D布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H20NO3Na，故D錯誤；答案為D。（3）紅外光譜表明分子中含有酣基，實驗發現能與NaOH溶液12反應，也能發生銀鏡反應，說明苯環上直接連接HCO

32、O；HNMR譜顯示分子中有三個相同甲基，說明同一碳原子上連接三個甲基；苯環上只有一種化學環境的氫原子，因苯環上不可能只有對位有兩個不同的取代基，可以保證對稱位置上的氫原子環境相同，滿足條件的同分異構體有；（4）F布洛芬酰甘氨酸鈉的化學方程式為；（5）以為原料制備的合成路線為。點睛：本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型；難點是有機物D的結構確定，可先根據F的堿

33、性水解，結合產物確定出F，再利用D和E生成F，可借助碳架結構、反應原理及原子守恒分析推測D的結構。18、 2-甲基-1-丙烯（或異丁烯） 酯化反應（或取代反應） 4 【解析】（1）A與溴發生取代反應生成鄰甲基溴苯，則A的結構簡式是；E與溴化氫發生加成反應生成F，F發生已知信息的反應生成(CH3)3CMgBr，則E的結構簡式為CH2=C(CH3)2，所以E的化學名稱是2甲基1丙烯。（2）C氧化生成D，根據D的結構簡式可知C的結構簡式為，所以由B生成C的化學方程式為。（3）D和(CH3)3CMgBr發生已知信息的反應，則G的結構簡式為。反應中羥基和羧基發生分子內酯化反應，則該轉化的反應類型是取代反

34、應。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環的同分異構體有4種，即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為。（5）根據題中信息和所學知識結合逆推法可知用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線為。點睛：高考化學試題中對有機化學基礎的考查題型比較固定，通常是以生產、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載體考查有機化學的核心知識，涉及常見有機物官能團的結構、性質及相互轉化關系，涉及有機物結構簡式的確定、反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體的識別和書寫等知識的考查。它要求學生能夠通過題給情境中適當遷移，運用

35、所學知識分析、解決實際問題，這高考有機化學復習備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質以及它們之間的轉化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終產物的結構，官能團發生什么改變，碳原子個數是否發生變化，再根據官能團的性質進行設計。同分異構體類型通常有：碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，有時還存在空間異構，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構體。物質的合成路線不同于反應過程，只需寫出關鍵的物質及反應條件、使用的物質原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目標產物

36、。19、收集ClO2（或使ClO2冷凝為液體） 1：1 2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2+ Cl2+2NaCl+2H2O 溶液分層，下層為紫紅色 用AgNO3標準溶液進行潤洗 3.55 偏低 【解析】(1)冰水浴可降低溫度，防止揮發； 氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉；以NaClO3和HCl為原料制備ClO2，同時有Cl2和NaCl生成，結合電子守恒和原子守恒寫出發生反應的化學方程式；(2)反應生成碘，碘易溶于四氯化碳，下層為紫色；(3)根據滴定操作中消耗的AgNO3的物質的量計算溶液中含有的Cl-的物質的量，再計算濃度即可。【詳解】(1)冰水浴可降低溫度，防止揮發，可用于冷凝、收集ClO2；氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，還原產物NaCl和氧化產物NaClO的物質的量之比為1:1，則該吸收反應的氧化劑與還原劑之比為1:1；以NaClO3和HCl為原料制備ClO2，