1、 . . 11/11必修一化學實驗題1.（16分）在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。圖中：為氯氣發生裝置；的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。請填寫下列空白：（1）裝置是氯氣發生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應的化學方程式為。（2）工業上常用氯氣與熟石灰反應制漂白粉，漂白粉的有效成分為（填化學式）。（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是。（4）反應完畢經冷卻后，的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是（填寫編號字母）；從

2、的試管中分離出該晶體的方法是（填寫實驗操作名稱）。（5）根據的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性。為什么？。（6）若的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質的量之比為12，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為：。2. 在實驗室里可用右圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質。圖中：為氯氣發生裝置；的試管里盛有15 mL 30% NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。請填寫下列空白：（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過

3、（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗室制Cl2的化學方程式；實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在與之間安裝盛有_（填寫下列編號字母）的凈化裝置。A.堿石灰B.氫氧化鈉溶液C.飽和食鹽水D.濃硫酸（2）如果將過量二氧化錳與20mL12molL1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣0.06mol。（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl質量為。（3）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，二者的差異是；。（4）實驗中可觀察到的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白。實驗現象原因溶液最初從紫色逐漸變為紅色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色隨后溶

4、液逐漸變為無色_然后溶液從無色逐漸變為_色_3. 實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學生設計了如下方案：請根據操作流程回答下列問題：（1）操作 在加熱時可選擇儀器盛裝混合物。（2）操作 是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？。（3）進行操作 后，如何判斷SO42-已沉淀完全？。（4）操作 的目的是。（5）操作 的目的是。4. (8分)某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。請回答下列問題：（1）步驟和的操作名稱分別是，。（2）步驟判斷加入鹽酸“適量”的方法是。（3）猜想和驗證：（并完成相應填空）猜想驗證的方法現象結論猜想：固體A中含CaCO3、MgCO3取少量

5、固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口_猜想成立猜想：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀_猜想：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，_猜想成立5. 某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應情況，用下圖所示裝置進行實驗。已知：SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液；SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應使之褪色（化學方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。回答下列問題（注：E為止水夾，F為旋塞）：（1）檢查A裝置的氣密性的方法。（2

6、）裝置A中反應的化學方程式為。（3）裝置D中試管口放置的棉花應蘸有NaOH溶液，其作用是。（4）裝置B具有貯存氣體的作用。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞F并移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中的現象是，B中應放置的液體是（填字母）。A.水B.飽和NaHSO3溶液C.酸性KMnO4溶液D. NaOH溶液（5）該小組學生做了如下實驗：取一定質量的銅片和一定體積18.4 molL1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現燒瓶中沒有銅片剩余。往反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，獲得沉淀3.495 g；產生的氣體恰好使200ml0.01molL-1的酸性高錳酸鉀溶液褪色，則

7、實驗中取用的硫酸的物質的量為。6. 實驗室制備溴苯可用如圖所示的裝置，填寫下列空白：（1）關閉F夾，打開C夾，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，反應一段時間制的溴苯。溴苯是一種密度比水(填”小”或”大”)的無色液體，在實驗中因為而顯褐色。則三口燒瓶中發生反應的化學方程式為_和_。（2）D、E試管出現的現象為_。（3）待三口燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C，可以看到的現象是_。（4）三口燒瓶中的溴苯經過下列步驟分離提純：向三口燒瓶中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；濾液依次用10 mL水、8 mL10的NaOH溶液、10 mL水洗滌。N

8、aOH溶液洗滌的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_。（5）經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為_，要進一步提純，下列操作中必須的是_（填入正確選項前的字母）：A重結晶 B過濾 C蒸餾 D萃取7. (12分)第29屆奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金。某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質量分數，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案：方案一：鋁鎂合金測定生成氣體的體積方案二：鋁鎂合金測定生成氣體的體積方案三：鋁鎂合金溶液稱量灼燒產物的質量。（1）寫出方案一中發生反應的離子方程式。（2）實驗小組根據方案二設計

9、了兩個實驗裝置，如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。你認為選擇 （選填甲或乙)裝置進行實驗更合理，誤差更小。（3）用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產物質量外，還需稱量的是。（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系可用數軸關系表示：請你判斷，根據上圖數軸申的數據能否求出合金中鎂的質量分數?(選填“能”或“不能”)下列兩題選一題作答。若不能求出合金中鎂的質量分數，請說明理由。若能求出合金中鎂的質量分數，則鎂的質量分數為 （保留一位小數）。8. 樹德中學某化學興趣小組在實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制備C12(發生裝置如圖所示)。（1）

10、制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是序號)。A往燒瓶中加入濃鹽酸B加熱C往燒瓶中加入MnO2粉末（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，興趣小組同學提出下列實驗探究方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量乙方案：采用酸堿恰好中和（有指示劑）的方法測定丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積（換算為標準狀況）繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案是否可行（填“是”或“否”），理由是。進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。a量取試樣2000 mL，滴入0

11、200 0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液2200 mL，該次測得試樣中鹽酸濃度為molL一1；b重復以上操作多次取平均值獲得實驗結果判斷丙方案的實驗結果(填“偏大、“偏小”或“準確”)。(已知：部分CaCO3會轉化為更難溶的MnCO3)進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到中。(ii)反應完畢，每間隔l分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是(排除儀器和實驗操作的影響因素)9. （16分）某研究性學習小組為研究鐵粉與濃硫酸反應所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進行了如下實驗：實驗推測足

12、量的鐵粉與濃硫酸反應能生成SO2和H2兩種氣體。（1）該小組作出此推測的理由是：。實驗準備a供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2mol/L的H2C2O4標準溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4標準溶液、酸堿指示劑。b實驗裝置設計與組裝(加熱與夾持裝置均已略去)實驗過程與數據處理（2）B中發生反應的離子方程式為：。（3）實驗前先通入一段時間的N2，其目的是。（4）B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO2和H2的現象是。（5）A中反應結束后，繼續通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應完全后，先后三次取用B中反應后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H2

13、C2O4標準溶液進行測定。H2C2O4標準溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平。 ( )H2C2O4+( )MnO4-+( )H+( )Mn2+( ) H2O+( ) ( )反應完全的現象是。重復測定兩次，平均每次耗用H2C2O4標準溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應產生的SO2氣體的物質的量為；經稱量，實驗前后裝置D的質量減少0.8 g，則產生的氣體中SO2的體積分數為。10. （12分）鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質中不含鐵元素，且雜質不與H2、H2SO4反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。鐵礦石

14、中含氧量的測定實驗結果：將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中完全反應， 測得裝置B增重1.35 g。鐵礦石中含鐵量的測定問題討論與解決：（1）如要驗證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進行實驗，實驗方法、現象與結論如下表。請將其補充完整。可供選擇的試劑有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水實驗方法實驗現象結論步驟1：在濾液A中加入濾液A中有Fe3步驟2：在濾液A中加入濾液A中有Fe2（2）步驟中煮沸的作用是：；（3）步驟中反應的離子方程式為：；（4）請通過實驗、計算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式。（寫出計算過程）11. 實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：CH3

15、CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關數據列表如下:乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態無色液體無色液體無色液體密度/gcm307922071沸點/oC785132346熔點/oC-1309-116回答下列問題：（1）A裝置上方使用滴液漏斗的優點是：_；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_(填正確答案標號)。A立即補加 B冷卻后補加 C不需補加 D重新配料（2）B裝置的作用是_。（3）在裝置

16、C中應加入_(填正確選項前的字母)，其目的是_。a水 b濃硫酸 c氫氧化鈉溶液 d飽和碳酸氫鈉溶液（4）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_（5）D裝置具支試管若用溴水代替液溴(假定產物一樣)，分析其優點_。（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_。12. （14分）某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：（1）檢查氣體發生裝置A的氣密性的操作是：整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出（2）用改正后的裝置進行實驗實驗過程如下：實驗操作實驗現象結論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精

17、燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃振蕩后CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：_（3）因忙于觀察和記錄，沒有與時停止反應，D、E中均發生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變為橙色，后顏色逐漸加深最后變成紅色。為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：（SCN）2性質與鹵素單質類似氧化性：Cl2（SCN）2Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點為5，與水發生水解反應AgClO、AgBrO均可溶于水請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因,請設計簡單實驗證明上述解釋：欲探究

18、E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應的化學方程式為：13. （16分）（原創）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業生產、醫藥制造業中被廣泛應用，工業普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在。（1）步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲為：。（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關閉K1并停止

19、加熱。C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則、。（用離子方程式表示）裝置B、D的作用是。步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產品。（3）利用反應2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3。所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序為：g，h，d。（4）裝置乙盛裝的試劑是：_。（5）Na2S2O3還原性較強，工業上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應的離子方程式為：。（6）請設計簡單的實驗方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl：_。14. 近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的。實驗目的通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。查閱資料（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變為無色）請完成該反應的離子方程式：（ ）SO2+（ ）MnO4+（）（）+（ ）Mn2+（）根據上述資料，甲同學和丙同學分別設計實驗方案進行探究。實驗探究甲同學：甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗：“實驗現象”： A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。“得出結論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。（2）乙同學認為甲的方案不合理，其理由