1、氧化還原反應四種基本反應類型 反應類型 表達式 舉 例 化合反應 分解反應 置換反應復分解反應A+B=AB2H2+O2=2H2O點燃AB=A+B2KClO3=2KCl+3O2MnO2A+BC=AC+BZn+HCl=ZnCl2+H2AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2OCuO+H2=Cu+H2O 失去了氧，發生還原反應得到了氧，發生氧化反應失去了氧，發生還原反應得到了氧，發生氧化反應Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2物質得到氧的反應為氧化反應物質失去氧的反應為還原反應一.從不同角度分析氧化還原反應1.從得失氧的角度分析氧化還原反應氧化還原反應0 +1 -1 +2 -1 0 M

2、g+2HCl=MgCl2+H2標出下列反應各元素的化合價Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2+3 -2 +2-2 0 +4 -2元素的化合價升高的反應為氧化反應元素的化合價降低的反應為還原反應化合價升高,被氧化，發生氧化反應化合價降低化合價升高,被氧化，發生氧化反應化合價降低,被還原，發生還原反應,被還原，發生還原反應2.從元素化合價角度分析氧化還原反應練習：1、判斷下列化合物中劃線元素的化合價。K2MnO4 、 HClO4、KClO3 、 NaNO3 NaNO2 、MnO2 、 NH4NO3、+6+7+5+5+3+4-3+5結論：只要有元素化合價升降的化學反應，就叫氧化還原反應。2.判斷哪些

3、反應屬于氧化還原反應1、2Al+6HCl=2AlCl3+3H22、2H2+O2 = 2H2O3、2KClO3 =2KCl +3O24、Fe2O3+CO=2Fe+3CO25、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO26、SO2+H2O=H2SO37、2NO2=N2O48、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2MnO2高溫點燃+1-1氫氣和氯氣反應生成氯化氫+1-1電子得失與元素化合價升降的關系。失電子得電子化合價升高化合價降低氧化反應（被氧化）還原反應（被還原）3.從電子轉移的角度分析氧化還原反應凡是氧還反應都存在電子的轉移。（1） 氧化劑：還原劑：得電子的物質失電子的物質（2）

4、氧化產物：還原產物：還原劑失電子被氧化后的生成物氧化劑得電子被還原后的生成物二、氧化還原反應基本概念1.概念：有元素化合價升降的化學反應。（3）氧化性：還原性：氧化劑所表現得電子的能力還原劑所表現失電子的能力2.氧化還原反應的特征：有元素化合價的變化3.氧化還原反應的實質：電子的轉移（得失或偏移）練習：1.標出下列氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、 氧化產物、還原產物Zn+2HCl=ZnCl2+H2MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氧化劑與還原劑還原劑氧化產物還原產物氧化劑氧化劑還原劑氧化產物氧化產物還原產物還原產物2、下列變化需要加

5、入還原劑的是：( )HCl Cl2 B. S SO2C. HCl H2 D. Na2CO3 CO2 C氧化還原反應化合反應分解反應置換反應復分解反應4.氧化還原反應與四種基本類型的關系：有單質參加的有單質生成的三、氧還反應中電子轉移的表示方法1.雙線橋法：（1）標出反應中化合價發生變化的元素的化合價，判斷其升降。（2）畫線條，箭頭由反應物指向生成物中同種元素。（3）在橋上標明電子“得”“失”電子，同時用ab e-形式表示得、失電子數。 a得、失電子的原子總數 b每個原子得失電子數（a，b為1時可省略）練一練 用雙線橋法分析下列反應。2KClO3 2KCl3O22Al + Fe2O3 2Fe +

6、 A l2O3 失去23e-,化合價升高，被氧化得到23e-,化合價降低，被還原0 +30 +3-2 -10 +5得到26e-,化合價降低，被還原失去62e-,化合價升高，被氧化2.單線橋法：要點：單線橋從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。箭頭已表明電子轉移的方向，因 此不需要標明“得”或“失”，只注明電子轉移數。單線橋法分析氧化還原反應2CuO + C 2 Cu + CO2高溫4e-+2 0 0 +4Cu + 4HNO3(濃) Cu(NO3)2+ 2 NO2+ 2H2O 2e- 0 +5 +2 +4Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2e- CH4 + 2O2 = CO

7、2 + 2H2O8e-4 0 +4 -2 0 +1 +2 0練習：用單線橋表示下列反應的電子轉移情況Cl2、O2、Br2、HNO3、FeCl3、H2SO4（濃） 、KMnO4等。1.常見氧化劑:常見還原劑：活潑金屬如：Al、Zn、 Fe以及C、H2、CO等。四、常見氧化劑還原劑2.氧化性和還原性強弱比較1根據金屬活動性順序來判斷物質還原性強弱。 單質還原性逐漸減弱：KCaNaMgAlZnFe2.元素處于最低價態時，只能做還原劑：Cl-、S2-、I- 元素處于最高價態時，只能做氧化劑：KMnO4、 FeCl3、H2SO4、HNO3陽離子氧化性逐漸增強：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+氧

8、化產物還原性：還原劑還原產物 元素處于中間價態時，既有氧化性，又有還原性：SO2、Fe2+（經典教學PPT）人教版化學必修一2.3氧化還原反應課件(共33張PPT)-導學課件（示范）（經典教學PPT）人教版化學必修一2.3氧化還原反應課件(共33張PPT)-導學課件（示范）4根據反應條件判斷當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來進行判斷。越易反應，則氧化劑的氧化性越強。如：4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl216HCl（濃）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 則氧化性：KMnO4MnO2判斷還原劑還原性的原理類似。

9、（經典教學PPT）人教版化學必修一2.3氧化還原反應課件(共33張PPT)-導學課件（示范）（經典教學PPT）人教版化學必修一2.3氧化還原反應課件(共33張PPT)-導學課件（示范）5由氧化產物的價態高低來判斷當同一還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產物元素價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。即：在相同條件下，使還原劑價態升得越高，則氧化劑的氧化性越強。如： 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S= FeS則氧化性：Cl2 S（經典教學PPT）人教版化學必修一2.3氧化還原反應課件(共33張PPT)-導學課件（示范）（經典教學PPT）人教版化學必修一2.3氧化還原反應課件

10、(共33張PPT)-導學課件（示范）五、氧化還原反應的基本規律1.守恒規律： 化合價有升必有降，電子有得必有失，在一個氧還反應中，化合價升高總數與降低總數相等，失電子總數與得電子總數相等。2.先后規律： 在氧還反應中，遵循誰的氧化性（或還原性）最強誰就先發生反應。（經典教學PPT）人教版化學必修一2.3氧化還原反應課件(共33張PPT)-導學課件（示范）（經典教學PPT）人教版化學必修一2.3氧化還原反應課件(共33張PPT)-導學課件（示范）3.歸中規律同種元素不同價態間發生氧壞反應時，高價+低價 中間價態，即“只靠攏，不交叉。”例：在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O的

11、反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數比為 。 （經典教學PPT）人教版化學必修一2.3氧化還原反應課件(共33張PPT)-導學課件（示范）（經典教學PPT）人教版化學必修一2.3氧化還原反應課件(共33張PPT)-導學課件（示范）3、這是從電子得失的角度看（也是氧化還原反應的實質）： 因此，有電子轉移（得失或電子對偏移）的反應都是氧化還原反應。元素失去電子的反應為氧化反應元素得到電子的反應為還原反應Flash結論：（經典教學PPT）人教版化學必修一2.3氧化還原反應課件(共33張PPT)-導學課件（示范）（經典教學PPT）人教版化學必修一2.3氧化還原反應課件(共33張PPT)-導學課件（

12、示范）小結：氧化還原反應1、得氧失氧的角度： 物質得到氧的反應為氧化反應； 物質失去氧的反應為還原反應。2、化合價升降的角度（表現）： 元素的化合價升高的反應為氧化反應； 元素的化合價降低的反應為還原反應。有元素化合價升降的反應為氧化還原反應3、電子得失的角度（實質）：元素失去電子，化合價升高的反應為氧化反應元素得到電子，化合價降低的反應為還原反應 有電子轉移（得失或電子對偏移）的反應都是氧化還原反應。（經典教學PPT）人教版化學必修一2.3氧化還原反應課件(共33張PPT)-導學課件（示范）（經典教學PPT）人教版化學必修一2.3氧化還原反應課件(共33張PPT)-導學課件（示范）元素的化合

13、價升高的反應為氧化反應元素的化合價降低的反應為還原反應結論：2、這是從化合價的角度看的： 所以，有元素化合價升降的反應為氧化還原反應Flash（經典教學PPT）人教版化學必修一2.3氧化還原反應課件(共33張PPT)-導學課件（示范）（經典教學PPT）人教版化學必修一2.3氧化還原反應課件(共33張PPT)-導學課件（示范）CuO + H2 = Cu + H2O +2 -2 0 0 +1 -2我們從化合價分析下面的氧化還原反應化合價降低，被還原，發生還原反應化合價升高，被氧化， 發生氧化反應0 +1 -1 +2 -1 0 Mg+2HCl=MgCl2+H2化合價降低，被還原，發生還原反應化合價升

14、高，被氧化，發生氧化反應同理：(氧化劑) (還原劑) (還原產物) (氧化產物)(還原劑) (氧化劑) (氧化產物) (還原產物)（經典教學PPT）人教版化學必修一2.3氧化還原反應課件(共33張PPT)-導學課件（示范）（經典教學PPT）人教版化學必修一2.3氧化還原反應課件(共33張PPT)-導學課件（示范）雙線橋法分析氧化還原反應+2 00+42CuO + C 2 Cu + CO2高溫失去4e-,化合價升高，被氧化得到22e-,化合價降低，被還原 MnO2+ 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2 + 2 H2O 失去2e-,化合價升高，被氧化得到2e-,化合價降低，被還原+4 -1 +2 0 （經典教學PPT）人教版化學必修一2.3氧化還原反應課件(共33張PPT)-導學課件（示范）（經典教學PPT）人教版化學必修一2.3氧化還原反應課件(共33張PPT)-導學課件（示范）注意 （1） 并非還原產物中元素化合價越低，氧化劑的氧化性就越強。如反應 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （生成物中N的化合價為+2） Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+