1、請沒有要在裝訂線內答題外裝訂線試卷第 =page 10 10頁，共 =sectionpages 10 10頁第PAGE 頁碼9頁/總NUMPAGES 總頁數23頁2021-2022學年廣東省韶關市高二下學期期末化學調研試題考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選一選）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單 選 題1化學作為一門基礎學科在生產、生活中起到了重要的作用。下列有關說法中正確的是A室內裝修使用水性漆代替油性漆有利于健康B酸敗的食用油高溫消毒后仍可食用C可以吸

2、濕，常用作食品干燥劑D市面上的防曬衣通常采用聚酯纖維材料制作，可以長期用肥皂洗滌2在家務勞動的過程中我們就能體會到化學知識無處沒有在。下列家務勞動與所涉及的化學知識沒有相符的是選項家務勞動化學知識A用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解碳酸鈣等沉淀B用含NaClO的84消毒液拖地NaClO具有還原性C用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點碳酸氫鈉受熱容易分解產生氣體D用鋁制鍋燒水、煮飯鋁表面覆蓋著耐高溫的致密氧化鋁的保護膜AABBCCDD3書法是中華文化之瑰寶，“無色而具畫圖的燦爛，無聲而有音樂的和諧”，書法之美盡在筆墨紙硯之間(如圖所示的王羲之的“平安貼”)。下列關于傳統文房四寶的相關說確的是A墨汁是一種水溶

3、液B宣紙是合成高分子材料C硯石的成分與水晶相同D制筆用的狼毫主要成分是蛋白質4新修本草中描述“青礬”為“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃燒之赤色”。青礬加熱時的反應為。下列說確的是A產物中含有3種酸性氧化物B所得赤色物質為C反應為分解反應D鐵元素被還原5已知反應：2F2+2NaOH=OF2(二氟化氧)+2NaF+H2O，下列有關的化學用語描述正確的是AOF2為極性分子B核內有12個中子的Na：CF-的核外電子排布式：DH2O分子的球棍模型：6常溫下，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A在酸性溶液中：、B含有大量的溶液中：、CpH=1的溶液中：、D在的溶液中：、7實驗是學習化學的重要途徑

4、。下列所示裝置或操作能達到實驗目的的是ABCD測定未知溶液的濃度探究鐵的析氫腐蝕配制0.10 mol/L NaOH溶液中和熱的測定AABBCCDD8中成藥連花清瘟膠囊可用于的防治，其成分之一綠原酸的結構簡式如下：下列關于綠原酸的敘述正確的是A沒有含手性碳原子B沒有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C可發生酯化、加成、水解反應D1 mol 綠原酸可與8 mol NaOH 反應9下列事實與氫鍵無關的是A的沸點比的沸點高BNaCl的熔點比CsCl的熔點高C比更易溶于水D鄰羥基苯甲醛()的沸點比對羥基苯甲醛()的低10設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A23 g 中雜化的碳原子、氧原子數共為B1 L 0.

5、1 mol/L的溶液中含有的數目小于C25時，1 L pH=1的溶液中的數目為D標準狀況下，11.2 L CO和的混合氣體中分子數為11元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖。已知Y元素原子的外圍電子排布為，則下列說法沒有正確的是AX元素原子核外無d能級BY元素在周期表的第三周期A族C在元素周期表中，Y元素所在周期含非金屬元素至多DZ元素基態原子的核外電子排布式為12氯化鋁作為鋰離子電池負極材料具有很好的發展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結構如圖所示，其中氮化鉬晶胞參數為a nm。下列說確的是A氮化鉬的化學式為B兩個相鄰N原子最近的距離為C晶體的

6、密度D每個鉬原子周圍與其距離最近的鉬原子有4個13下列反應的離子方程式書寫沒有正確的是A過氧化鈉與水反應：B氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：C在常溫下，將通入NaOH溶液中：D溶液腐蝕覆銅板：14下列實驗操作或實驗，沒有能達到目的的是選項實驗操作或實驗目的A向KMnO4固體中加入濃鹽酸，產生的氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸制取并純化氯氣B取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液檢驗Na2SO3固體是否變質C用Na2S2O3溶液分別與0.05molL-1、0.1molL-1的H2SO4反應，記錄出現渾濁的時間探究濃度對反應速率的影響D向AgNO3與AgCl的混合濁液中加入少量

7、KBr溶液，沉淀顏色變為淺黃色證明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)AABBCCDD15鋅-空氣燃料電池是一種低能耗電池，在生產生活中應用廣泛，其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是A充電時，a與電源正極相連B放電過程中，KOH溶液濃度沒有變C充電時，N極的電極反應式為ZnO+2H+2e-=Zn+H2OD放電時，M極每消耗16gO2，理論上N極質量增加16g16常溫下，用氨水滴定濃度均為的和的混合液，已知醋酸的電離常數為，下列說法錯誤的是A在氨水滴定前，混合溶液B在氨水滴定前，混合溶液在數值上約等于C當溶液呈中性時，氨水滴入量等于，且D當滴入氨水時，第II卷（非選一選）請點擊修改第II卷的文

8、字說明評卷人得分二、實驗題171，2-二氯乙烷是制備菌劑和植物生長調節劑的中間體，在農業上可用作糧食、谷物的熏蒸劑、土壤消毒劑等。已知其沸點為83.5，熔點為-35。下圖為實驗室中制備1，2-二氯乙烷的裝置，其中加熱和夾持裝置已略去。裝置A中的無水乙醇的密度約為0.8。(1)裝置A中還缺少的一種必要儀器是_，使用冷凝管的目的是_，裝置A中發生主要反應的化學方程式為_。(2)裝置B中玻璃管d的作用是_。(3)實驗時A中三頸燒瓶內可能會產生一種刺激性氣味的氣體，為吸收該氣體，在裝置B中應加入的試劑為_。(填字母序號)。A濃硫酸B溶液C酸性溶液D飽和溶液(4)D中a、c兩個導氣管進入儀器中的長度沒有

9、同，其優點是_。(5)實驗結束后收集得到0.21，2-二氯乙烷，則乙醇的利用率為_%(結果用小數表示)。評卷人得分三、工業流程題18為回收利用廢鎳催化劑(主要成分為NiO，另含、CuO、BaO等)，科研人員研制了一種回收鎳和硫酸銅晶體的新工藝。工藝流程如圖所示：已知：常溫下，有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：氫氧化物開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2請回答下列問題：(1)加快酸浸速率的常用措施有_(任寫一條即可)。(2)“浸出渣”主要成分為和_兩種物質。(3)“操作B”的過程是，先在4050溫度下加入，其作用是_(用離子方程式表示)；再調pH至3.7

10、7.7，操作B可除去溶液中的_元素(填元素名稱)。(4)在堿性條件下，電解產生的原理是：在陽極被氧化為，再被氧化產生沉淀。請寫出被氧化得到沉淀的離子方程式_。(5)配合物A常用于醫藥、電鍍等方面，其結構如圖所示。向硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉()即可得到它。N、O、S三種元素的電離能從大到小的順序為_(填元素符號)，配合物A中的配位原子是_。評卷人得分四、原理綜合題19、CO、NO、等物質沒有能直接排放到大氣中，需要處理進行回收利用，從而達到減排的自的。請回答下列問題：(1)的分子空間構型是_。(2)已知S(s)和CO(g)的燃燒熱分別是296.0 kJ/mol、283.0 kJ/mol，則反應

11、的_。(3)向體積為20 L的恒容密閉容器中充入一定量的HCl和，發生反應：。反應物的轉化率與溫度(T)的關系如圖所示已知起始時，a和b為平衡轉化率。該反應的_(填“”或“”)0。下列關于該反應的說確的是_(填字母)。A曲線a表示HCl的轉化率B溫度越高化學平衡常數越大C容器中壓強沒有再改變時反應達到限度D該反應只有高溫下才能自發進行溫度低于450時，溫度升高，HCl和的轉化率增大的原因為_。若初始時向容器中充入的HCl和均為1 mol，5 min時反應達到平衡，該溫度下的轉化率為20%，則05 min內HCl的平均反應速率為_，該反應的平衡常數_已知：氣體分壓()=氣體總壓()體積分數，為以

12、分壓表示的平衡常數；平衡時容器內的總壓為。評卷人得分五、有機推斷題20化合物G是一種合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：(1)的反應類型為_。(2)有機物C的化學式為_，化合物G中含氧官能團的名稱是_。(3)常溫下物質B在水中的溶解度為0.3 g。物質B溶解度沒有大的主要原因是_。(4)反應的化學方程式為_。(5)寫出滿足下列條件的D的任意一種同分異構體_(寫結構簡式)。苯環上含有三個沒有同取代基；含酯基且能發生銀鏡反應；含氨基但與苯環沒有直接相連(6)設計由對甲基苯甲醇()合成的路線_(無機試劑任選)。答案第 = page 12 12頁，共 = sectionpages 13 13頁答

13、案第 = page 13 13頁，共 = sectionpages 13 13頁參考答案：1A【解析】【詳解】A水溶性漆是以水作稀釋劑、沒有含有機溶劑的涂料，沒有含苯、甲苯等有機物，油性油漆是以有機物為稀釋劑且含有苯、甲苯等物質，苯、甲苯等有機物有毒，所以家庭裝修時用水性漆代替油性漆有利于健康，A正確；B酸敗的食用油，再經高溫反復加熱，易產生致癌物，有害身體健康，沒有可食用，B錯誤；CCuSO4沒有吸水性，沒有可以吸濕，且含重金屬離子，有毒，沒有能用作食品干燥劑，C錯誤；D市面上的防曬衣通常采用聚酯纖維材料制作，聚酯纖維材料在堿性條件下易水解，忌長期用肥皂洗滌，D錯誤；故選A。2B【解析】【詳

14、解】A醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳、水，所以可用白醋除去水壺中的水垢，故A正確；BNaClO具有強氧化性，能菌消毒，所以可用含NaClO的84消毒液拖地，故B錯誤；C碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉、二氧化碳氣體、水，所以用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點，故C正確；D鋁表面覆蓋著耐高溫的致密氧化鋁的保護膜，所以用鋁制鍋燒水、煮飯，故D正確；選B。3D【解析】【詳解】A墨汁中分散質粒子直徑在1至100納米之間，屬于膠體，故A錯誤；B宣紙的主要成分是天然纖維素，沒有是合成高分子材料，故B錯誤；C水晶的主要成分是二氧化硅，而硯石的成分為無機鹽，故C錯誤；D狼毫為動物的毛，主要成分為蛋白質，故D正確；綜

15、上所述答案為D。4C【解析】【詳解】A產物中的酸性氧化物只有SO2，故A錯誤；BFe2O3是紅色粉末，所得赤色物質為Fe2O3，故B錯誤；C反應，一種物質變為多種物質，屬于分解反應，故C正確；D反應中鐵元素化合價由+2升高為+3，鐵元素被氧化，故D錯誤；選C。5A【解析】【詳解】AOF2的結構式為，類似水分子，分子中正、負電荷的重心沒有能重合，因此該分子為極性分子，A正確；B核內有12個中子的Na原子的質量數為11+12=23，該原子應表示為，B錯誤；CF-的質子數為9，核外電子數為10，用離子結構示意圖表示為：，C錯誤；D氧原子的半徑比氫原子的半徑大，且H2O分子的空間結構為V形，而沒有是直

16、線形，H2O分子的球棍模型為：，D錯誤；故合理選項是A。6D【解析】【詳解】A酸性溶液中含有大量H+，H+與反應產生H2O、CO2，沒有能大量共存，A錯誤；B含有大量Fe3+的溶液中，Fe3+與OH-會反應產生Fe(OH)3沉淀而沒有能大量共存，B錯誤；C pH=1的溶液呈酸性含有大量H+，H+與在強酸性溶液中會反應產生H2O、S、SO2而沒有能大量共存，C錯誤；D溶液呈酸性，含有大量氫離子，H+與選項離子Na+、Ba2+、Cl-、Br-沒有能發生任何反應，可以大量共存，D正確；故選D。7A【解析】【詳解】A盛裝在酸式滴定管中的酸性高錳酸鉀溶液能測定未知濃度的草酸鈉的濃度，故A正確；B食鹽水溶

17、液為中性介質，鐵發生吸氧腐蝕，故B錯誤；C容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的容器，需要溶解固體或稀釋濃溶液后轉移液體，再加水稀釋、定容，沒有能用來直接溶解氫氧化鈉固體，故C錯誤；D中和熱的測定時需要用到環形玻璃攪拌棒，故D錯誤；故選A。8C【解析】【詳解】A如圖所示，其中1、2、3、4號C原子所連四個基團沒有相同，所以它們是手性碳原子，A選項錯誤；B結構中含有酚羥基、碳碳雙鍵、醇羥基，能將酸性高錳酸鉀溶液還原使其褪色，B選項錯誤；C結構中含有醇羥基、羧基可發生酯化反應，含有碳碳雙鍵和苯環，可以發生加成反應，含有酯基-COO-，可以發生水解反應，C選項正確；D有機物結構中能與NaOH發生反應的基

18、團有顯酸性的羧基和酚羥基，可在NaOH溶液中水解的有鹵素原子和酯基，故該結構中2mol酚羥基和1mol羧基、1mol酯基水解后的羧基可至多與4molNaOH發生反應，D選項錯誤；答案選C。9B【解析】【詳解】A分子間能形成氫鍵，所以的沸點比的沸點高，故沒有選A；B離子半徑：Na+Cs+ ，所以晶格能NaCl大于CsCl，NaCl的熔點比CsCl的熔點高，與氫鍵無關，故選B；C與水分子間能形成氫鍵，所以比更易溶于水，故沒有選C；D鄰羥基苯甲醛易形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的低，故沒有選D；選B。10A【解析】【詳解】A中碳原子、氧原子都是雜化

19、，23 g 中雜化的碳原子、氧原子數共，故A錯誤；B在水溶液中水解，1 L 0.1 mol/L的溶液中含有的數目小于，故B正確；C25時，1 L pH=1的溶液中的數目 ，故C正確； D標準狀況下，11.2 L CO和的混合氣體中分子數，故D正確；選A。11C【解析】【分析】Y元素原子的外圍電子排布為，s能級至多容納2個電子，所以n=3，Y元素原子的外圍電子排布為，Y是S元素，根據X、Y、Z在周期表中的相對位置，可知X是F、Z是As。【詳解】AF原子核外電子排布式為，無d能級，故A正確；BS是16號元素，S元素在周期表的第三周期A族，故B正確；CS是第三周期元素，在元素周期表中第二周期含非金屬

20、元素至多，故C錯誤；DZ是33號元素As，基態As原子的核外電子排布式為，故D正確；選C。12C【解析】【詳解】A根據均攤原則，晶胞中N原子數為、Mo原子數為 ，氮化鉬的化學式為，故A錯誤；B兩個相鄰N原子最近的距離為面對角線的一半，數值為，故B錯誤；C晶體的密度，故C正確；D根據晶胞圖，每個鉬原子周圍與其距離最近的鉬原子有12個，故D錯誤；選C。13D【解析】【詳解】A過氧化鈉與水發生歧化反應，A選項正確；B二元強酸與二元強堿的中和反應，B選項正確；C氯氣與NaOH溶液發生歧化反應，C選項正確；D題干中電荷沒有守恒，正確方程式為：，D選項錯誤；答案選D。14D【解析】【詳解】AKMnO4固體

21、中加入濃鹽酸，產生的氣體有氯氣，還會揮發出HCl，依次通過飽和食鹽水可除去HCl，再通過濃硫酸可除去水蒸氣，故可以制取并純化氯氣，A正確；B加入稀鹽酸將亞硫酸根轉化為二氧化硫，同時排除銀離子的干擾，再加氯化鋇溶液若產生褐色沉淀則證明含有硫酸根，即證明亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，B正確；C其他條件均相同，改變氫離子濃度，探究濃度對反應速率的影響，C正確；D加入的溴離子直接與溶液中的銀離子反應生成溴化銀沉淀，沒有能比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgBr)的大小，D錯誤；答案選D。15C【解析】【分析】鋅-空氣燃料電池中Zn為活潑金屬，放電時被氧化，所以N為負極，M為正極，氧氣被還原。【詳解】A放電時M

22、為正極，則充電時M為陽極，a與電源正極相連，A正確；B放電過程中N極反應為Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，M極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應為2Zn+O2=2ZnO，所以KOH溶液濃度沒有變，B正確；C電解質溶液為堿性溶液，充電時N極反應應為ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-，C錯誤；D16gO2的物質的量為0.5mol，根據電極方程式可知轉移2mol電子，有1molZn轉化為1molZnO，增加的質量即為1molO的質量，為16g，D正確；綜上所述答案為C。16C【解析】【詳解】AHCl是強電解質而完全電離，CH3COOH是弱電解質而部分電離，則相同濃度的HCl、C

23、H3COOH溶液中存在c(Cl-)c(CH3COO-)，故A正確；B的和的混合液中存在電離平衡： CH3COO-+ H+，c(CH3COOH)c(H+)，故B正確；C溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，溶液中存在電荷守恒，c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)c(H+)+c(NH )，則c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH)，所以c(NH)c(Cl-)，故C錯誤；D當滴入10mL氨水時，溶液中加入一水合氨的物質的量等于醋酸的物質的量，根據物料守恒得c(NH)+c(NH3H2O)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故D正確；故選：C。17(1) 溫度計 冷凝回流乙醇

24、，提高原料的利用率同時導出生成的乙烯氣體 (2)平衡氣壓(3)B(4)有利于、充分混合(5)57.5【解析】【分析】由實驗目的及裝置圖知，裝置A用于乙醇和濃硫酸加熱制乙烯，裝置B中盛裝NaOH溶液，用于除去乙烯中可能混有的CO2、SO2，裝置D中乙烯與由裝置E制備的氯氣發生加成反應生成1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)。(1)乙醇和濃硫酸混合加熱至170時發生消去反應生成乙烯，故裝置A中還缺少的實驗儀器是溫度計；乙醇易揮發，使用冷凝管的目的是使乙醇冷凝回流，提高原料的利用率，同時導出生成的乙烯氣體；乙醇在濃硫酸作用下脫水生成乙烯，其反應的化學方程式為：。(2)裝置B中將長玻璃管液面下并使

25、其與大氣連通，沒有但可以平衡氣壓，還可以起到防倒吸并監控實驗過程中導管是否堵塞的作用。(3)濃硫酸有強氧化性，在加熱條件下能氧化乙醇生成CO2和有刺激性氣味的SO2，CO2、SO2是酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應生成鹽和水，故本題答案為B。(4)由于乙烯和氯氣的密度沒有同，其中氯氣的密度較大，乙烯的密度較小，則D中Cl2用較短導氣管c，C2H4用較長導氣管a，更有利于Cl2和C2H4充分混合反應。(5)由，CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl可知，參加反應的乙醇的物質的量為0.2mol，則乙醇的利用率為：。18(1)適當加熱或攪拌或適當增大濃度(2)BaSO4(3) 2Fe2+2H+

26、H2O2=2Fe3+2H2O 鐵(4)ClO-+2Ni2+4OH-=2NiOOHH2O+Cl-(5) NOS N、O【解析】【分析】廢鎳催化劑(主要成分為NiO，另含Fe2O3、CuO、BaO等)，用硫酸浸取，過濾得含有鎳離子、鐵離子、鈣離子、銅離子的溶液，再通入硫化氫除去銅離子，且使鐵離子被還原成亞鐵離子，得硫化銅、硫固體，過濾得濾液中含有鎳離子、亞鐵離子、鈣離子，加入氟化鈉除去鈣離子，再加入氯化鈉后電解得NiOOH，灼燒得三氧化二鎳，硫化銅、硫固體灼燒后用硫酸酸浸得硫酸銅溶液，結晶可得硫酸銅晶體，以此解答該題。(1)加快酸浸速率，可適當加熱或攪拌或適當增大濃度，故答案為：適當加熱或攪拌或適

27、當增大濃度；(2)氧化鈣和氧化鋇與硫酸反應生成難溶的硫酸鈣和硫酸鋇，所以浸出渣主要成分為CaSO42H2O和BaSO4，故答案為：BaSO4；(3)過氧化氫具有強氧化性，酸性條件下生成鐵離子，易生成氫氧化鐵沉淀而除去，反應的離子方程式為2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故答案為：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O； 鐵；(4)Ni2+被ClO-氧化產生NiOOHH2O沉淀，其還原產物是氯離子，則根據電子的得失守恒可知，反應的離子方程式為ClO-+2Ni2+4OH-=2NiOOHH2O+Cl-，故答案為：ClO-+2Ni2+4OH-=2NiOOHH2O+Cl-；(5)元素周

28、期律中，同一周期元素的電離能隨著原子序數的增大而增大，但第A和第A、第A和第A互換，同一主族元素的電離能隨著原子序數的增大而減小，所以其電離能大小為NOS，Cu2+提供空軌道，N原子、O原子提供孤對電子，即配原子為N原子、O原子，故答案為：NOS；N、O。19(1)V形(2)-270.0kJ/mol(3) AC 平衡前，升高溫度，反應速率增大，單位時間內反應的轉化率增大 0.008mol/(Lmin) 【解析】(1)NO2的原子N的孤電子對數目=0.5，計算出來的孤電子對數目沒有是整數，應當作1來對待，則NO2的價層電子對數目為2+1=3，所以NO2的VSEPR模型為平面三角形；NO2含有大鍵，大鍵含有4個電子，其中2個電子進入成鍵軌道，兩外2個電子進入非鍵軌道，故NO2的空間構型為V形。(2)S(s)和CO(g)的燃燒熱分別是296.0kJ/mol、283.0kJ/mol，則有S(s)+O2(g)=SO2(g) H1=-296.0kJ/mol，2CO(