1、第五單元化學方程式（第一輪知識點復習）（ 五 ）課題1 質量守恒定律一、質量守恒定律1質量守恒定：_化學反應的各物質的質量_等于反應生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律就叫做質量守恒定律。2質量守恒的原因：化學反應是反應物的原子重新組合轉變成生成物的過程。在化學反應中，反應前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 沒有改變。3理解和運用質量守恒定律時應注意：(1)質量守恒定律是一切_必然遵守的一個定律。不適用于_變化。(2)強調參加化學反應的各物質的質量總和，這里“參加反應的”是指真正參與了反應的那一部分質量，反應物中可能有一部分沒有參加反應，反應剩余的不能計算在內。4質量守恒定律可理解為“

2、五個不變”，“兩個一定改變”，“兩個可能改變”。(1)五個一定不變宏觀：物質的總_ 、_的種類微觀：原子的_、原子的_、原子的_兩個一定改變宏觀：物質的_ 微觀：分子的_一個可能改變：分子的_ 課題2 如何正確書寫化學方程式1化學方程式：用_來表示_的式子叫化學方程式。2化學方程式表示的意義（提供的信息）（1）質的方面：表示_、_、_。（2）量的方面：表示各物質間的_關系，即各物質之間的_。（3）微觀方面：表示反應物和生成物的_關系，即各物質之間的_比。點燃3化學方程式的讀法：例如: 2CO+O2 2CO2的讀法：(1)_。(2)每 份質量的一氧化碳和 份質量的氧氣反應生成 份質量的二氧化碳。

3、(3)每 個一氧化碳分子和 個 反應生成 個 。4.書寫化學方程式的原則必須以_為基礎。要遵守_定律，即等號兩邊原子的_和_必須相等。5化學方程式的書寫步驟：(1)寫：根據(jù)實驗事實在式子的左右兩邊分別寫出_和_的化學式，中間連一條短線，反應物或生成不止一種時用“+”連接。(2)配：配平化學方程式，在化學式前面添上適當?shù)腳，使左、右兩邊每一種元素的_總數(shù)相等；然后將短線(或箭頭線)改為等號。(3) 注：注明_和_的狀態(tài)，氣體用“”，沉淀物用“”（“無中生有”時才標）。(4)查：檢查化學式是否寫錯，化學方程式是否配平、條件和生成物的狀態(tài)（“”“”）是否注明；按步驟書寫氯酸鉀在催化劑作用下受熱分解的

4、反應方程式：_6化學方程式常用的配平方法：觀察法 最小公倍數(shù)法 (3)得氧失氧法【 練習】寫出下列反應的化學方程式。 鋁在空氣中氧化：_ 鐵在氧氣中燃燒：_兩種黑色固體發(fā)生的置換反應：_濕法煉銅的原理：_ 實驗室制取二氧化碳：_ 檢驗二氧化碳的原理：_工業(yè)煉鐵的原理：_課題3 利用化學方程式的簡單計算1. 根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)：_2利用化學方程式的計算要注意以下幾點：(1)計算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一_、二_、三_、四_、五_”。(2)設未知量時不能帶單位，已知量的單位要帶入計算過程，最后不要忘記作答。(3)代入方程式的質量均指_物的質量。若物質不純必須換算成純凈物的質量才能代入化學

5、方程式進行計算。【典型習題】1在“2H2O2H2+O2”的化學變化過程中，最小的粒子是（）AH2OBH2CO2DH和O2為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，其微觀示意圖如下所示：下列說法正確的是（ ）A圖中表示化合物的是“” B該反應類型為化合反應C該反應中反應物兩種分子的個數(shù)比為31 D反應前后原子的種類和數(shù)目保持不變3如圖表示某化學反應的微觀過程，下列有關說法正確的是（ ）A.該反應屬于化合反應 B反應物甲的質量等于生成物丁的質量.C.甲和丙均為有機物 D. 甲的化學式為C2H24.某反應的微觀示意圖如下，有關說法正確的是（ ）該反應屬于置換反應 B.氧原子的結構示意圖為C

6、.b,d兩種物質均由分子組成 D.a物質中氮元素的化合價為+3價5、物質X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學方程式為X + 3O2 2CO2+ 3H2O ，則X的化學式為（ ）AC2H4 BCH3OH CC2H5OH DC2H66地質考察人員發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋的礦石，研究時發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有關說法中不正確的是（ ）AX的化學式是FeS2 BSO2中的硫、氧元素的個數(shù)比為1:2C反應前后氧元素的化合價發(fā)生改變 DFe2O3中鐵元素的質量分數(shù)為70%7. 小敏同學的化學復習筆記本上有如下記錄，你認為不正確的是（ ）A.化學反應發(fā)生時不一定能

7、觀察到明顯的現(xiàn)象 B.從元素周期表中可以查出元素的相對原子質量C.配平化學方程式的依據(jù)是質量守恒定律 D.一定溫度下，向溶液中加入溶質都會使其濃度增大8科學家用轉基因的方法培育出一種“食電”細菌，它“吃進”電能，把二氧化碳和水轉化為甲烷等物質，能量轉化率高達80%，下列說法中正確的是（）A細菌“食電”過程能釋放出氧氣B上述反應屬于化合反應C這種方法能緩解白色污染D“食電”細菌不屬于生物9把一定質量的a，b，c，d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法中正確的是（）物質abcd反應前的質量（g）6.43.24.02.8反應后的質量（g）5.2X

8、7.22.8A.a和c是反應物Bd一定是催化劑C.X=2.0gD該反應是化合反應10、某有機物R與氧氣置于完全密閉的容器中引燃，充分反應后，生成二氧化碳和水。實驗測得的反應前后物質質量質量如下表所示下列說法中不正確的是（ ）A、x值為5 B、R物質只含有碳、氫元素C、R物質中碳、氫質量比為4：1 D、反應生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比為2：311為了測定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表物質丙烷氧氣水二氧化碳X反應前質量g4.412.8000反應后質量g007.24.4a下列判斷正確的是（ ）A表中a的值為

9、56 BX可能是該反應的催化劑CX可能含有氫元素 DX只含碳元素12、在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變化見下表。下列說法中不正確的是（ ）物質甲乙丙丁反應前物質質量/g83254反應后物質質量/g164x24A該反應為分解反應 C乙、丁兩種物質間反應的質量比為7:5C甲、乙兩種物質間參加反應的質量比為1:4 D丙可能為該反應的催化劑13. 下圖表示兩種氣體發(fā)生化學反應的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。你認為下列說法正確的是（ ）A化學反應前后原子個數(shù)沒有改變 B分子是化學變化中的最小微粒C反應前后各元素的化合價沒有改變 D反應中分

10、子的種類和原子的種類均沒有改變14（2014濟南）如圖表示某個化學反應，據(jù)圖分析判斷，下列各項中，不正確的是（）A該反應用于置換反應 B. 反應中乙、丙兩物質質量比為2：7C. 圖示中x的數(shù)值為4 D. 反應前后氫元素的化合價發(fā)生了改變15甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是（）A.丙的相對分子質量為 24 B. 生成的丙和丁的分子個數(shù)比為 2：1C. 反應前后分子總數(shù)不變 D. 發(fā)生反應的甲和乙的質量比為 22：316一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式是2CO+4H2 X+H2O,下列分析正確的是（）A.X與CO的相對分子質量之差為16B.X中只含

11、C、H元素C.該反應的基本類型是置換反應D.X中C、H元素質量比為4：117依據(jù)不同化學反應的特點，可將某些反應歸于同一類型。下面幾組分類結果最合理的一組是（ ）2COO2點燃2CO2 CuOCOCuCO2Na2O2HCl2NaClH2O Na2O22H2O2NaOHH2O2 A B C D18下列化學方程式書寫正確的是（）AFe+2AgNO3Fe（NO3）2+2AgB2NaOH+K2CO32KOH+Na2CO3C2H2O22H2+O2DFe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2O19下列化學方程式書寫正確的是（）A.2P+5O2 P2O5 B. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C

12、. 2CO+O22CO2 D. H2SO4+NaOHNaSO4+H2O20.下列反應屬于分解反應的是（ ）通電A. HCl + NaOH = NaCl + H2O B.Fe + 2HCl =FeCl2 + H2C. CaO + H2O = Ca(OH)2 D.MgCl2 Mg + Cl221. 下列有關化學反應類型的判斷，不正確的是（ ）ACO2+C eq o(sdo2( ),sup4(高溫) 2CO 化合反應BCaCO3 eq o(sdo2( ),sup4(高溫) CaO+CO2 分解反應C CO+CuO eq o(sdo1( ),sup5() Cu+CO2 置換反應 D Ba(OH)2+2

13、HCl BaCl2+2H2O 復分解反應22下列化學方程式書寫正確的是（）A2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2BH2OH2+O2C3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO223下列化學方程式的書寫不正確的是（ ） ACO2Ca(OH)2=CaCO3H2O BH2SO4BaCl2=BaSO42HCl CAlCuSO4=AlSO4Cu DNa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl24.鐵遇稀硝酸可產(chǎn)生一種有毒氣體X，其反應為Fe + 4HNO3 =Fe(NO3)3 + X+ 2H2O，則X的化學式為（ ）A.N2 B.N2O C.NO D

14、.NO225元素X的原子結構示意圖為下列說法不正確的是（ ） AX的常見單質的化學式可表示為X2 BX的常見單質具有可燃性 C酒精在X的常見單質中燃燒生成CX2和H2X D在人體組織里，葡萄糖在酶的催化作用下跟X的常見單質反應產(chǎn)生共機體活動和維持恒定體溫的能量26. 有機物X在一定條件下可轉化為Y和Z,其反應的微觀示意圖如下。有關說法中，正確的是（ ）氫原子碳原子氧原子 +ZXYAX、Y、Z都是有機物 BY中碳、氫原子個數(shù)比為1:4 CX中碳、氫元素的質量比是1:3 DX的化學式是C2H5OH 27甲烷和水反應可以制水煤氣（混合氣體），其反應的微觀示意圖如下所示：根據(jù)以上微觀示意圖得出的結論中

15、，正確的是（ ）A反應前后各元素的化合價均不變 B水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣C該反應中含氫元素的化合物有3種D該反應的化學方程式中甲烷和水的計量數(shù)之比為1：128. 鈉是一種銀白色固體，在空氣中會迅速與氧氣反應生成氧化鈉，把鈉投入水中，與水劇烈反應，熔化成閃亮小球在水面上游動，生成了氫氧化鈉和氫氣。下列有關鈉的敘述不正確的是（ ）A.金屬鈉必須隔絕空氣保存，所以可以保存在水中以隔絕空氣 B.鈉熔化說明鈉與水反應放熱C.鈉和水反應的化學方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2D.把鈉投入硫酸銅溶液中會產(chǎn)生無色無味的氣體和藍色沉淀29小明同學欲通過化學實驗證明“質量守恒定律”，確定以“稀鹽酸

16、與碳酸鈣反應”為研究對象，設計的實驗裝罝如圖所示（1）根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是 （填“只有反應前”“只有反應后”“反應前、后”之一）整個反應裝罝（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質量（2）實驗步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 當反應結束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針巳經(jīng)向右偏了小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該是下列各項中的 （填序號）A該反應前后原子的種類、數(shù)目變少B該反應生成

17、物的總質量小于反應物的總質量C空氣的浮力作用干擾了實驗結果 D生成氣體的反應不遵守質量守恒定律30. （2014達州）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X+4H2O反應中：（1）X的化學式為 ；（2）HNO3中N元素的化合價為 ；（3）Cu(NO3)2中銅元素、氧元素的質量比為 ；（4）該反應涉及的物質中，直接由原子構成的是 ；（5）水分子由 構成。31. 下圖為某一化學反應的微觀示意圖(X、Y、Z、W分別表示四種不同的物質)。回答下列問題：（1）該化學反應涉及的物質中，可能屬于氧化物的有 種；（2）該反應的化學方程式可用X、Y、Z、W表示為 ；28+m（3）上圖中某元素的粒子結構示意圖為 ，其微粒符號可表示為A2-，則m的值為 。32將一定質量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示試求：（1）完全反應后生成H2的質量為 g；（2）所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)33.某興趣小組用圖22所示裝置制取氧氣，試管中固體的質量隨時間變化的數(shù)據(jù)見下表。制取結束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100g。加熱時間/min0t1t2t3固體質量/g28.023.218.418.4（1）共制得氧氣 g。計算生成氯化鉀的質量。34.為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金