1、6/62019年高考化學電解質試題精練詳細解析+答案2019年高考化學電解質試題精練/詳細解析+答案【】高考是每個人一生中都要經歷的一次至關重要的一次考試 ,要考好高考 ,就一定要知道高考要考些什么。查字典化學網高考頻道的編輯就為您準備了2019年高考化學電解質試題精練/詳細解析+答案【例1】以下物質的水溶液都能導電 ,但屬于非電解質的是A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2解析注意氯氣為單質 ,所以既不是電解質也不是非電解質。答案為D。【例2】以下說法以下正確的選項是A.強電解質的水溶液中不存在溶質分子 ,弱電解質的水溶液中存在溶質分子和離子B.強電解質的水溶液導電性強于弱

2、電解質的水溶液C.強電解質都是離子化合物 ,弱電解質都是共價化合物D.強電解質易溶于水 ,弱電解質難溶于水解析強電解質溶于水后 ,全部電離 ,不存在溶質分子 ,而弱電解質溶于水后 ,只局部電離 ,存在電離平衡 ,水溶液中存在溶質分子和離子 ,故A正確。溶液的導電性是由溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷所決定的 ,假設強電解質溶液是稀溶液 ,那么溶液中離子濃度很小 ,導電性就很弱 ,故B不正確。強電解質局部是離子化合物 ,局部是共價化合物 ,如H2SO4是強酸 ,也是強電解質 ,但屬于共價化合物 ,故C不正確。強電解質與溶解性大小無關 ,如BaSO4難溶于水 ,但屬于強電解質 ,而NH3H2O

3、易溶于水 ,但屬于弱電解質。答案為A課后練習：1.以下物質的水溶液能導電 ,但屬于非電解質的是()A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO3解析A選項中CH3COOH是一種弱電解質;B選項中Cl2是單質 ,既不是電解質 ,也不是非電解質;C選項中NH4HCO3是一種強電解質;D選項中SO3與水反響生成的硫酸能電離出自由移動的離子 ,使其溶液導電 ,但離子不是SO3本身電離出來的 ,SO3是一種非電解質。答案D2.(2019原創)以下說法正確的選項是()A.強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強B.強電解質的稀溶液中不存在溶質分子C.強電解質都是離子化合物 ,而弱電解質都是

4、共價化合物D.不同的弱電解質只要物質的量的濃度相同 ,電離程度也相同解析強電解質不一定都是離子化合物如HCl ,其水溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液強。而弱電解質不一定都是共價化合物 ,如Mg(OH)2 ,不同弱電解質 ,電離程度不同。答案B3.把0.05molNaOH固體分別參加到以下100mL溶液中 ,導電能力變化較大的是()A.0.5mol/LMgSO4溶液 B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/L的CH3COOH溶液 D.0.5mol/LNH4Cl溶液解析此題考查導電能力與離子濃度的關系及強弱電解質的電離特點。解題時應首先考慮物質間的反響。MgSO4與NaOH溶液反響生成Mg(O

5、H)2沉淀和Na2SO4 ,離子所帶電荷總濃度幾乎沒變化 ,仍是強電解質溶液;鹽酸是強電解質 ,參加NaOH溶液 ,反響生成NaCl仍是強電解質;NH4Cl與NaOH反響生成NaCl和NH3H2O。NH4Cl是強電解質 ,反響生成物中既有強電解質又有弱電解質;只有CH3COOH是弱電解質原來導電能力較弱 ,參加NaOH后反響生成了強電解質 ,導電能力改變較大。答案C4.(2019模擬精選 ,浙江金華12月)醋酸是一種常見的弱酸 ,為了證明醋酸是弱電解質 ,某同學開展了題為醋酸是弱電解質的實驗探究的探究活動。該同學設計了如下方案 ,其中錯誤的選項是()A.先配制一定量的0.10mol/LCH3C

6、OOH溶液 ,然后測溶液的pH ,假設pH大于1 ,那么可證明醋酸為弱電解質B.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液 ,分別用pH計測它們的pH ,假設兩者的pH相差小于1個單位 ,那么可證明醋酸是弱電解質C.先測0.10mol/LCH3COOH溶液的pH ,然后將其加熱至100 ,再測pH ,如果pH變小 ,那么可證明醋酸是弱電解質D.配制一定量的CH3COONa溶液 ,測其pH ,假設常溫下pH大于7 ,那么可證明醋酸是弱電解質解析假設是強酸 ,那么0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=1 ,0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=2 ,CH3

7、COONa溶液的pH=7。那么0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH0.1mol/LCH3COOH與0.01mol/LCH3COOH溶液的pHCH3COONa溶液呈堿性均可說明CH3COOH是弱酸;C中將溶液加熱至100 ,pH一定變小 ,C項不對。答案C5.以下事實可證明氨水是弱堿的是()A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反響生成氫氧化亞鐵B.銨鹽受熱易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D.0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5解析證明氨水是弱電解質的原理有兩個：一個是證明氨水不能完全電離 ,溶液中存在電離平衡;二是證明氨水與強酸反響生成的鹽具有弱酸性。選項D就是利用了第二個原理。答案

8、D6.以下說法正確的選項是()A.強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強B.強電解質的稀溶液中不存在溶質分子C.強電解質都是離子化合物,而弱電解質都是共價化合物D.不同的弱電解質只要物質的量的濃度相同 ,電離程度也相同解析強電解質不一定都是離子化合物如HCl ,其導電能力不一定比弱電解質溶液強。答案B7.要證明某酸是弱酸,以下方法正確的選項是()A.將串聯一小燈泡的該酸溶液與串聯一相同小燈泡的硫酸并聯,接通電源后,假設該溶液上的燈泡較暗 ,那么說明該酸是弱酸B.測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH,假設pH7 ,那么說明該酸是弱酸C.用該酸的溶液與金屬鋅反響,產生氣泡較慢 ,那么說明該酸是弱酸D.

9、中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸,那么說明該酸是弱酸解析溶液的導電性取決于自由離子濃度的大小 ,而離子濃度大小不僅與電解質強弱有關 ,還與電解質溶液的濃度有關 ,故A項錯;C項可能是弱酸的原因 ,也可能是強酸濃度較小的原因 ,故該項錯;D項 ,該酸可能是一元強酸 ,如鹽酸。答案B8.以下說法正確的選項是()A.氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子B.二氧化硫溶于水能局部轉化成離子,故二氧化硫屬于弱電解質C.硫酸鋇難溶于水,所以硫酸鋇屬于弱電解質D.純潔的強電解質在液態時,有的導電有的不導電解析A選項氯化鉀溶液不需在電流作用下就能電離成鉀離子和氯離子;B選項SO2是非電解質;C選項硫酸鋇是強電解質。答案D9.有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的選項是()A.兩種溶液中 ,由水電離出的氫離子濃度均為110-11mol/LB.分別加水稀釋100倍后 ,兩種溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO2-4)相等D.分別參加足量鋅片,兩種溶液生成H2的體積相