1、3/3高考化學必考知識點總結離子方程式、離子共存問題化學如同物理一樣皆為自然科學的根底科學。查字典化學網為大家推薦了高考化學必考知識點 ,請大家仔細閱讀 ,希望你喜歡。離子共存問題離子在溶液中能否大量共存 ,涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反響發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子(包括氧化一復原反響).一般可從以下幾方面考慮1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32

2、-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子;遇強堿(OH-)生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.假設陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽 ,那么不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I- 等;5.假設陰、陽離子能發生氧化一復原反響那么不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等

3、;NO3-(H+)與上述陰離子;S2-、SO32-、H+7.因絡合反響或其它反響而不能大量共存如：Fe3+和SCN-等離子 方程式正誤判斷常見錯誤原因1.離子方程式書寫的根本規律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)(1)合事實：離子反響要符合客觀事實 ,不可臆造產物及反響。(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。(3)號實際：(4)兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒(氧化復原反響離子方程式中氧化劑得電子總數與復原劑失電子總數要相等)。(5)明類型：分清類型 ,注意少量、過量等。(6)細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤 ,細心檢查。例如：(1)違背反響客觀事實如：Fe2O3與氫碘酸

4、：Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O錯因：無視了Fe3+與I-發生氧化一復原反響(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 錯因：電子得失不相等 ,離子電荷不守恒(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯因：HI誤認為弱酸.(4)反響條件或環境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H+Cl-=OH-+Cl2錯因：強酸制得強堿(5)無視一種物質中陰、陽離子配比.如：H2SO4溶液參加Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O正確：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O(6)= 符號運用不當2.判斷離子共存時 ,審題一定要注意題中給出的附加條件。酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在參加鋁粉后放出可燃氣體的溶液。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。注意題目要求一定大量共存還是可能大量共存不能大量共存還是一定不能大量共存。看是否符合題設條件和要求 ,如過量、