1、2019全國高考（I、R、田、京津滬浙）化學實驗設計與評價試題深度解析（2019浙江卷）9.下列說法不正確的是A.蒸儲時可通過加碎瓷片防暴沸B.可用精密pH試紙區分pH = 5.1和pH =5.6的兩種NH4C1溶液C.用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離D.根據燃燒產生的氣味，可區分棉纖綿和蛋白質纖維【答案】C【解析】化學實驗四防”，包括防止暴沸、防止爆炸、防止倒吸、防止污染。蒸儲時要在反應容器內加碎瓷片，防止暴沸A項正確；精密pH試紙可以將pH值精確到小數點后一位，所以可以區分pH = 5.1和pH= 5.6的 兩種NH4C1溶液，B項正確；苯和四氯化碳互溶，且二者均難溶于水，加水不影

2、響苯和四氯化碳的互溶體 系。可采用蒸儲分離，C項錯誤；棉纖綿成分是纖維素，蛋白質纖維成分是蛋白質，蛋白質燃燒時會產生燒焦羽毛的氣味，因而可以用燃燒法區別，D項正確。（2019 浙江卷）25.白色固體混合物 A,含有KC1、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4,中的幾種，常溫常壓下進行如下 實驗。He 川無色溶液 B國無色氣體 D混合物A 導0NOq足里 4 固體C 華3 藍色溶液E過重 川白色固體F下列推斷不正確的是A .無色溶液B的pH7B.白色固體F的主要成分是H2SiO3C.混合物 A 中有 Na2SiO3、CuSO4和 CaCO3D .在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉

3、淀；再滴加 AgNO 3,若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KC1【答案】C【解析】白色固體混合物 A加水得無色溶液 B和固體C, B中肯定不含Cu2+,但結合固體 C加過量硝酸，產 生藍色溶液，說明 A到B的過程中Cu2+轉化為沉淀，A中必含有CuSO4,又結合固體 C中加過量硝酸后 得到白色固體F,說明A中必含有Na2SiO3,而且固體C與硝酸反應可得無色氣體，該氣體只能是CO2,可能是CaCO3和硝酸反應，也可能是 Cu2+和CO32-雙水解得到的堿式碳酸銅與硝酸反應生成的，因此，不 能確定碳酸鈣和碳酸鈉是否一定存在，但兩者至少存在一種。無色溶液B成分復雜，若B中只含有KC1,則pH=7

4、；若含有Na2CO3或硅酸鈉或兩者均有，則 CO32-和硅酸根離子水解使溶液顯堿性，pH7,故無色溶液pH7, A項正確；白色固體 F難溶于硝酸，說明 F為H2SQ3, B項正確；固體 C加入硝酸得無色氣體，該氣體只能是CO2,可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3與硫酸銅反應生成的堿式碳酸銅再與硝酸反應生成的CO2,因此，固體C中不一定含有 CaCO3,C項錯誤；檢驗C可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以證明A含有KCl ,證明C即可，D項正確。3. （2019 北京卷）28. （16分）化學小組實驗探究 SO2與AgNO 3溶液的反應。（1）實驗一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備S

5、O2,將足量SO2通入AgNO 3溶液中，迅速反 應，得到無色溶液 A和白色沉淀Bo一尾氣處理0.1而。1，L AgNO1溶液濃H2SO4與Cu反應的化學方程式是試劑a是。（2）對體系中有關物質性質分析得出：沉淀 B可能為Ag2SO3, Ag2SO4或二者混合物。（資料：Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3難溶于水）實驗二：驗證B的成分沉淀口上吧燈溶液t衛網竺處奧里沉淀D寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式 。加入鹽酸后沉淀 D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3,進而推斷B中含有Ag 2SO3。向濾液E中加入一種試劑，可進一步證實B中含有 Ag2SO3。所用試劑及現象（3）根據

6、沉淀F的存在推斷SO42-的產生有兩個途徑：途彳至1:實驗一中，SO2在AgNO 3溶液中被氧化，生成 Ag2SO4,隨沉淀B進入D。途彳至2:實驗二中，SO32-被氧化為SO42-進入D。實驗三：探究SO42-的產生途徑向溶液A中滴入過量鹽酸，產生白色沉淀，證明溶液中含有 ;取上層清液，繼續滴加BaCl2溶液，未出現白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由 實驗三的結論：。(4)實驗一中SO2與AgNO 3溶液反應的離子方程式是 。(5)根據物質性質分析，SO2與AgNO 3溶液應該可以發生氧化還原反應。將實驗一所得混合物放 置一段時間，有 Ag和SO42-生成。(6)根據上述實

7、驗所得結論：。【答案】(1)Cu+2H 2SO4(濃)4 Cu SO4+SO2 仔2H2O,飽和 NaHSO3溶液。(2)Ag2SO3+4NH 3 H2O=2Ag(NH 3)2+ SO32-+4H2。，加入品紅溶液，溶液褪色(3)Ag2SO4；由于Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4 (s) -2 Ag+ SO42-,取上層清液滴加 BaCl?溶液， 若含有Ag 2SO4,則會出現白色沉淀。故SO42-的產生途徑是SO32被氧化為SO42-進入D。2 Ag+SO2+H2O= Ag2SO3j+2HSO2與AgNO 3溶液既能發生沉淀反應，又能發生氧化還原反應，其中沉淀反應的速率比氧化 還原反應快。

8、【解析】Cu+2H2SO4(濃)= Cu SO4+SO2 T +2HO,由于生成的二氧化硫氣體中混有酸霧，會對后面的實驗造成干擾，故需要用飽和NaHSO3溶液進行洗氣。Ag2SO3+4NH 3 H2O=2Ag(NH 3)2+ SO32-+4H2。，D 中主要是 BaSO3,加入鹽酸后沉淀 BaSO3 大部分溶解，溶液中溶有一定量的SO2,加入品紅溶液，溶液褪色。(3)由于Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4(s) -2 Ag+ SO42-,取上層清液滴加 BaCl2溶液，若含有Ag2SO4, 則會出現白色沉淀。故 SO42-的產生途徑是SO32-被氧化為SO42-進入D。2 Ag+SO2+H2O

9、= Ag2SO3(+2HSO2與AgNO 3溶液既能發生沉淀反應，又能發生氧化還原反應，其中沉淀反應的速率比氧化 還原反應快。(2019 全國 I 卷)27. (14 分)硫酸鐵俊(NH4Fe(SO4)2 xH2O)是一種重要鐵鹽，為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用 廢鐵屑來制備硫酸鐵氨，具體流程如下：固體(NH4)2SQ3回答下列問題:(1)步驟的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是 。(2)步驟需要加熱的目的是 ，溫度彳持80-95C ,采用的合適加熱方式是 鐵屑中含有少量的硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為 (填標號)。水水ABNaOHCNaOHD(3)步驟中選用足

10、量的雙氧水，理由是 ,分批加入雙氧水，同時為了 ,溶液 要保持pH值小于0.5。(4)步驟的具體實驗操作有 ,經干燥得到硫酸鐵俊晶體樣品。(5)采用熱重分析法測定硫酸鐵俊晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150c的時候，失掉1.5個結晶水，失重5.6%,硫酸鐵氨晶體的化學式為 。【答案】(1)堿煮水洗(2)加快反應；熱水浴；C(3)將Fe2+全部氧化為 Fe3+,不引入雜質；防止(抑制)Fe3+的水解。(4)加熱濃縮，冷卻結晶，過濾(洗滌) NH4Fe(SO4)2 12H2O【解析】本題考查了實驗操作及相關元素性質廢鐵屑表面油污需選用在堿性溶液加熱，去污，而后水洗。鐵屑遇硫酸想得到FeSO4溶

11、液，加熱的目的為加快反應；控溫在 80-95C,采用的合適方式是熱水浴加熱；鐵屑中含有少量的硫化物，反應產生的氣體含H2S,需用堿液吸收處理，由于酸堿反應迅速，需考慮防倒吸問題，故選Co本實驗目的是制備硫酸鐵氨，濾液中的Fe2+需氧化為Fe3+,步驟中選用足量的雙氧水即為將 Fe2+全部氧化為 Fe3+,雙氧水還 原產物為水，不引入雜質；由于 Fe3+易水解，需控制pH值，保持在較強酸性中，抑制 Fe3+的水解。步驟的實驗是將硫酸鐵氨從溶液中結晶，實驗操作為加熱濃縮，冷卻結晶，過濾（洗滌），干燥得到硫酸鐵俊晶體樣品。熱重分析法測定硫酸鐵俊晶體樣品，1.5個結晶水，占晶體樣品失重5.6%,由此判

12、斷晶體樣1.5 18品的相對分子質重為 =482 ,硫酸鐵氨晶體的化學式為NH4Fe（SO4）2 12H2O。0.0565. （2019 全國 H卷）28. （15 分）咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點 234.5 C, 100 c以上開始升華），有興奮大腦神經和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%5%、單寧酸（Ka約為10-4,易溶于水及乙醇）約 3%10%,還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后索氏提取器1 . 一 一 一 一，3頂端時，經虹吸管 3返回燒瓶,圓底燒瓶中加入

13、 95%滴入濾紙套筒1中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管 從而實現對茶葉末的連續萃取。回答下列問題:I,泄抵食筒2.蕉汽號港 工虹吸管（1）實驗時需將茶葉研細， 放入濾紙套筒1中，研細的目的是 乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒 （2）提取過程不可選用明火直接加熱，原因是 ,與常規的萃取相比，采用索氏提取 器的優點是。（3）提取液需經 蒸儲濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優點是 (填標號)。蒸發濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸儲頭、溫度計、接收管之外，還有 A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.接收瓶D.燒杯(4)濃縮液加生石灰的作用是中和 和吸收。(5)可采用如圖所示

14、的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱是 【答案】(1)增加固液接觸面積，提取充分沸石(2)乙醇易揮發，易燃使用溶劑少，可連續萃取(萃取效率高)(3)乙醇沸點低，易濃縮 AC(4)單寧酸水(5)升華【解析】(1)將茶葉研細是為了增大表面積，提高萃取效率。(2)乙醇易揮發，蒸汽遇明火易燃。索氏提取器是由提取瓶、提取管、冷凝器三部分組成的，提取管兩側分別有虹吸管和連接管。提取時,將待測樣品包在脫脂濾紙包內，放入提取管內。提取瓶內加入溶劑，加熱提取瓶，溶劑氣化，由連接管上 升進入冷凝器，凝成液體滴入提取管內，浸提樣品中的物質。待提

15、取管內溶劑液面達到一定高度，溶劑經 虹吸管流入提取瓶。流入提取瓶內的溶劑繼續被加熱氣化、上升、冷凝，滴入提取管內，如此循環往復， 直到抽提完全為止。索氏提取的優點是可進行多次循環提取，與一般浸泡法比較具有：溶劑用量小、效率 高，提取完全等優點。(3)乙醇是優良的有機溶劑，沸點低易揮發。蒸儲儀器包括：圓底燒瓶、蒸儲頭、溫度計、接收管、 直形冷凝管、接收瓶。(4)單寧酸易溶于水及乙醇，會與咖啡因混合不易除去，加入生石灰將其轉化為鈣鹽，提高沸點， 有利于下一步升華提純。生石灰還能吸水，將濃縮液轉換為粉狀物，防止升華時水分蒸發影響收集。(5)咖啡因的熔點比較高，且在熔點溫度以下有較高的蒸氣壓，因此能自

16、固態不經過液態而直接轉 變為蒸汽，可以用升華法與粉狀物分離。6. (2019全國出卷)27. ( 14分)乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：COOHCOOH十(CH3CO)2O濃坨S(4r Y+ gCOOH水物酸醋酸肝乙睛水桶酸水楊酸醋酸酎乙酰水楊酸熔點/c157159-72-741351386相對密度/ (g cm 3)1.441.101.35相對分子質里138102180實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸 6.9 g及醋酸酎10 mL ,充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70 C左右

17、，充分反應。稍冷后進行如下操作.在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。所得結晶粗品加入 50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。回答下列問題：(1)該合成反應中應采用 加熱。(填標號)A.熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈D.電爐(2)下列玻璃儀器中，中需使用的有 (填標號)，不需使用的 (填名稱)。(3)中需使用冷水，目的是 。(4)中飽和碳酸氫鈉的作用是 ,以便過濾除去難溶雜質。(5)采用的純化方法為 。(6)本實驗的產率是 %。【答案】(1) A(2) BD分液漏斗、容量瓶(3)充分析出

18、乙酰水楊酸固體(結晶)(4)生成可溶的乙酰水楊酸鈉(5)重結晶(6) 60【解析】(1)考查水浴加熱的特點。因為反應溫度70C,低于水的沸點，且需維溫度不變，故采用熱水浴的方法加熱;(2)考查實驗基本操作 一一過濾。過濾用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。則答案為：B、D;分液漏斗主要用于分離互不相容的液體混合物，容量瓶用于配制一定濃度的溶液，這兩個儀器用不到。(3)反應時溫度較高，所以用冷水的目的是降低乙酰水楊酸的溶解度使其充分析出；(4)乙酰水楊酸難溶于水，為了除去其中的難溶性雜質，可將生成的乙酰水楊酸與碳酸氫鈉反應生成可溶性的乙酰水楊酸鈉，以便過濾除去雜質；(5)每次結晶過程中會有少量雜

19、質一起析出，可以通過多次結晶的方法進行純化，也就是重結晶；(6)水楊酸分子式為 C7H6。3,乙酰水楊酸分子式為 C9H8。4,根據關系式法計算得：C7H6O3 C9H8O41381806.9gm一、,5.4m( C9H8O4)=(6.9g 1 )80)/138=9g ,則廣率為 X100%=60%。97. (2019 天津卷)9.(18 分)環己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下:(填序號)。回答下列問題I.環己烯的制備與提純(1)原料環己醇中若含苯酚雜質，檢驗試劑為 現象為(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為 濃硫酸也可作該反應的催化

20、劑，選擇FeCl3.6H2O而不用濃硫酸的原因為a.濃硫酸易使原料炭化并產生SO2b. FeCl3.6H2O污染小、可循環使用，符合綠色化學理念。C.同等條件下，用 FeCl3.6H2O比濃硫酸的平衡轉化率高。儀器B的作用為(3)操作2用到的玻璃儀器是 。(4)將操作3(蒸儲)的步驟補齊：安裝蒸儲裝置，加入待蒸儲的物質和沸石 棄去前福分，收集 83c的微分。n .環己烯含量的測定在一定條件下，向 a g環已烯樣品中加入定量制得的 b mol Br 2,與環己烯充分反應后，剩余的 Br2與 足量KI作用生成 憶用c mol-L-1的Na2s2。3標準溶液滴定，終點時消耗Na2s2O3標準溶液v

21、mL(以上數據 均已扣除干擾因素)。測定過程中，發生的反應如下：十Br2八 Br lBrBr2+2KI=I 2+2KBrI2+ 2Na2s2O3= 2NaI+ Na 2s4O6(5)滴定Na2s2O3所用指示劑為 。樣品中環己烯的質量分數為 (用字母表示)。(6)下列情況會導致測定結果偏低的是 (填序號)a.樣品中含有苯酚雜質b.在測定過程中部分環己烯揮發c.Na2s2O3標準溶液部分被氧化【解析】該題以有機實驗為載體，通過對提純物質流程圖的認知，考查物質檢驗、分離方法和儀器的選擇，通過純度計算考查了定量實驗-滴定實驗中指示劑的選擇及結果誤差分析，充分體現了化學學科思維的應用 性。(1)根據苯

22、酚的性質，檢驗試劑應為FeCl3溶液，現象是：溶液顯紫色。(2)考查了催化劑只能改變速率而不能改變反應物轉化率的常識。n .環己烯含量的測定通過已給三個化學反應方程式得到關系式Br2I 22Na 2S2O3剩余的 n(Br2)=0.5n(Na2s2O3 )=0.5 10-3cV mol與環己烯反應的 n(Br2)=(b-0.510 -3cV) molcv(b-)82求得環己烯的質量分數為一2000a【答案】(1) FeCl3溶液溶液顯紫色OH+ H2Oa、b減少環己醇蒸出(3)分液漏斗、燒杯(4)通冷凝水，加熱cv(b) 82(5)淀粉溶液2000a(6) b、c(2019 江蘇卷)19. (

23、15 分)實驗室以工業廢渣(主要含CaS04 2H2O,還含有少量 SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料制取輕質CaCO3和(NH4)2 SO4晶體，其實驗流程如下:溶液廢沿粉末犍淹港液(1)室溫下，反應 CaSO4 (s) + CO32 (aq)CaCO3 (s) + SO42(aq)達到平衡，則溶液中c(SO42 )/ c(CO 32 )=Ksp(CaSO 4)=4.8 10-5, Ksp(CaCO3)=3 0-9(2)將氨水和NH4 HCO3溶液混合，可制得(NH4)2 CO3溶液，其離子方程式為 ;浸取廢渣時,向(NH 4)2 CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是 。(3)廢渣浸取在

24、如題 19圖所示的裝置中進行。控制反應溫度在6070 C,攪拌，反應3小時。溫度過高將會導致 CaSO4的轉化率下降，其原因 是 ;保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高 CaSO4轉化率的操作有。(4)濾渣水洗后，經多步處理得到制備輕質CaCO3所需的CaCl2溶液。設計以水洗后的濾渣為原料，制取CaC%溶液的實驗方案： 已知pH=5時Fe(OH)3和Al(OH) 3沉淀完全；pH=8.5 Al(OH) 3開始溶解。實驗中必須使用的試劑：鹽酸和Ca (OH)2o【答案】1.6 04HCO3 + NH 3 H2O= NH4+ CO32 + H 2O (或 HCO3 + NH3 H

25、2。 NH4+ CO32 + H2O)110增加溶液中的CO32一的濃度，促進CaSO4的轉化(3)溫度過高，(NH4)2 CO3分解加快攪拌速率(4)在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣，待觀察不到氣泡產生后，過濾，向濾液中分批加入Ca(OH) 2,用pH試紙測量溶液pH,當pH介于58.5時，過濾【解析】(1)在同一溶液中，Ca2+濃度相同，根據溶度積數學表達式，則有c(SOjy KSQAECtjL)卷式GiSOj 4. SxiO*s_(2)由題干 將氨水和NH4 HCO3溶液混合，可制得(NH4)2 CO3溶液”可知，加氨水的作用是利用氨水 的堿性中和HCO3一生成CO32一,即HCO3

26、+ NH 3 H2O=qNH4+ CO32 + H2O,浸取廢渣時，加入適量氨水 可使該平衡正向移動，增加溶液中的CO32-的濃度，從而使CaSO4(s) + CO32-(aq)CaCO3(s) + SO42-(aq)正向移動，促進促進 CaSO4的轉化。(3)該裝置進行的反應是：CaSO4(s)+(NH 4)2 CO3 (aq)CaCO3(s)+2NH+4 + SO42(aq),當溫度過高時，會導致(NH4)2 CO3分解，平衡逆向移動，導致 CaSd的轉化率下降。在溶液里進行的反應， 壓強無影響，題目限定了溫度、濃度，反應時間，可以選擇加快攪拌速率，進而提高反應的速率，在相同時間內，提高了

27、反應物的轉化量，提高CaSO4轉化率。(4)水洗后的濾丫中含有 CaCO3、AI2O3、Fe2O3、SiO2、CaSO4,用鹽酸充分溶解， 過濾除去CaSO4、SiO2然后根據已知信息，調pH至58.5時可使Al3+、Fe3+轉化為Fe(OH)3和Al(OH) 3沉淀，過濾后即可得到所需的CaCl2溶液。(2019江蘇卷)B.實驗化學丙快酸甲酯(CH =C-COOCH3 )是一種重要的有機化工原料103105 C 。 實驗室制備少量丙快酸甲酯的濃硫酸CH =C-COOH + CH30H 1- CH = C-COOCH 3 + H2Oc332實驗步驟如下:步驟1:在反應瓶中，加人 14g丙快酸、

28、50mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2:蒸出過量的甲醇(裝置見題21B圖)。？步驟3:反應液冷卻后，依次用飽和NaCI溶液、5% Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。？步驟4:有機相經無水 Na2SO4干燥、過濾、蒸儲，得丙快酸甲酯。？(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是 ?。111(2)步驟2中，題21B圖所示的裝置中儀器 A的名稱是 ;蒸儲燒瓶中加入碎瓷片的目的O(3)步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是 ;分離出有機相白操作名稱為？(4)步驟4中，蒸儲時不能用水浴加熱的原因是 ？。【答案】(1 )作為溶劑、提高丙快酸的轉化率(2 )(直形)冷凝

29、管防止暴沸(3)丙快酸分液(4)丙快酸甲酯的沸點比水的高【解析】(1)甲醇作為反應物之一，增大用量，可以使反應正向移動，提高原料丙快酸的轉化率，此外過量的甲醇作為溶劑，使反應更充分。(3)步驟3、4是對產品進行分離提純的過程，先用飽和NaCI溶液除去硫酸、甲醇等大部分溶于水的雜質，然后用 Na2CO3溶液除去丙快酸甲酯中的丙快酸，用分液方法分離，得到的有機相為丙烯酸甲酯，然后水洗，除去碳酸鈉和丙快酸鈉溶液，最后用無水Na2SO4干燥除水。(4)丙快酸甲酯沸點為103105C,高于水的沸點100C,不能用水浴加熱的方法進行蒸儲。(2019 上海卷)(二)(1)從綠色化學、環保的角度選擇制取硫酸銅

30、的原料 。a.Cub.CuOc. CuSd.Cu(OH) 2 CuSO4(2)寫出從硫酸銅溶液中得到硫酸銅晶體的操作：、過濾、洗滌(3)如圖球形管裝置的作用:ANaOH溶液B濃硫酸Cu2+的存在，請寫出(4)反應后溶液中存在 Cu2+,但濃硫酸有吸水性，不能通過溶液顏色來判斷種簡便的方法驗證 Cu2+的存在:(5)在實際反應中，由于條件控制不好，容易產生CuS和Cu2s固體。已知：2CuSq*Cu2S+S。取a g固體樣品，加熱后測得 Cu2s固體質量為b g,求固體樣品中CuS質量分12 數；若Cu2s在高溫下會分解為 Cu,則測得的CuS的質量分數 (偏大、偏小或不變)。(6)根據以上信息

31、，說明 Cu與濃硫酸反應需要控制哪些因素： 。 【答案】(1) bd;(2)蒸發濃縮、冷卻結晶；(3)防止倒吸(實際上要寫清楚什么物質被吸收引起倒吸)；(4)將反應溶液小心沿燒杯內壁倒入水中，若溶液變藍，則說明反應產生了Cu2+;(5) 100% Mg(OH) 2、CaCO3、AI2O3、Fe2O3和SiO2中Mg含量的 基礎上，按如下流程制備六水合氯化鎂(MgC12 6H2。)。相關信息如下：700c只發生MgCO3和Mg(OH)2的分解反應。NH4CI溶液僅與體系中的 MgO反應，且反應程度不大。 蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。請回答：(1)下列說法正確的是 。A.步驟I,煨燒樣品的容器可以用