1、微信公眾號：化學課外 關注公眾號，免費獲得大量化學資源！思維模型解答無機框圖推斷題的關鍵是尋找“突破口”(題眼)。尋找“突破口”要從“特”字入手，如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。(1)常見物質的顏色淡黃色固體S、Na2O2；紅棕色粉末Fe2O3；紅褐色沉淀Fe(OH)3；藍色沉淀Cu(OH)2；黑色固體Fe3O4、CuO等；紅色溶液Fe(SCN)3；紅棕色氣體NO2；黃綠色氣體Cl2。(2)特殊的反應現象焰色試驗：鈉為黃色、鉀為紫色(透過藍色鈷玻璃片)。Fe2遇堿出現沉淀顏色變化：白色灰綠色紅褐色；Fe3遇SCN顯紅色，遇堿液生成紅褐色沉淀。高中階段所

2、學的氣體中溶于水顯堿性的只有氨氣；在空氣中迅速由無色變為紅棕色的氣體只有NO。能與鹽酸、稀硫酸作用產生有刺激性氣味的無色氣體，且該氣體能使溴水、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色的一般為含SOeq oal(2,3)與HSOeq oal(,3)的物質。(3)特殊的反應條件N23H2eq o(,sup7(高溫、高壓),sdo5(催化劑)2NH3。2SO2O2eq o(,sup7(催化劑),sdo5()2SO3、4NH35O2eq o(=,sup7(催化劑),sdo5()4NO6H2O。N2O2eq o(=,sup7(放電)2NO。(4)特殊的轉化關系直線型轉化關系“Aeq o(,sup7(O2)Beq

3、 o(,sup7(O2)Ceq o(,sup7(H2O)(酸或堿)”NH3(N2)eq o(,sup7(O2)NOeq o(,sup7(O2)NO2eq o(,sup7(H2O)HNO3；H2S(S)eq o(,sup7(O2)SO2eq o(,sup7(O2)SO3eq o(,sup7(H2O)H2SO4；CH4(C)eq o(,sup7(O2)COeq o(,sup7(O2)CO2eq o(,sup7(H2O)H2CO3；Naeq o(,sup7(O2)Na2Oeq o(,sup7(O2)Na2O2eq o(,sup7(H2O)NaOH。三角型轉化關系“”1.如圖是各物質的反應關系圖：已知

4、A和E都是黃色粉末，F有刺激性氣味且有漂白性。請據此回答下列問題：寫出圖中編號的化學方程式：_；_；_。答案2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Cu2H2SO4(濃)eq o(=,sup7()CuSO4SO22H2O2SO2O2eq o(,sup7(催化劑),sdo5()2SO3解析A為淡黃色粉末，且與CO2反應，可知A為Na2O2，E為淡黃色粉末，且與C反應生成F，F有刺激性氣味且有漂白性，可知F為SO2，E為S，C為O2，則B為Na2CO3，G為SO3，H為H2SO4。2.(2018滁州高一期末)如圖所示物質的轉化關系中，A是一種固體單質，E是一種白色膠狀沉淀。請回答下列問題：(1)B

5、的化學式是_，目前B已被用作_的主要原料。(2)B和a溶液反應的離子方程式是_。(3)A和a溶液反應的離子方程式是_。(4)C和過量的鹽酸反應的離子方程式是_。答案(1)SiO2光導纖維(2)SiO22OH=SiOeq oal(2,3)H2O(3)Si2OHH2O=SiOeq oal(2,3)2H2(4)SiOeq oal(2,3)2H=H2SiO3(膠體)解析C和過量的鹽酸反應產生不溶于鹽酸的白色膠狀沉淀，可知E可能是硅酸，A可能是硅，帶入題目進行驗證，a溶液是強堿溶液或氫氟酸溶液，而硅和二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應均生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液與過量的鹽酸反應產生氯化鈉和硅酸白色沉淀；硅酸加熱

6、分解為二氧化硅和水，與題意相符，硅、二氧化硅與氫氟酸反應均生成四氟化硅，四氟化硅與鹽酸不反應，與題意矛盾；因此A是Si、B是SiO2、C是Na2SiO3或K2SiO3、D是H2O、E是H2SiO3、F是H2、a是NaOH或KOH。3.如圖表示某些物質之間的轉化關系，每個字母代表一種物質，部分產物已略去。A是一種酸式鹽，也是一種常用的化學肥料，B是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的無色氣體，D是無色無味氣體。回答下列問題：(1)物質A的名稱是_。(2)寫出物質B的一種主要用途_。(3)寫出實驗室制取氣體B的化學方程式：_；寫出工業上制取氣體B的化學方程式：_。(4)寫出下列反應的化學方程式：BE_；

7、FG_。答案(1)碳酸氫銨(2)制氮肥(或制硝酸或作制冷劑)(3)2NH4ClCa(OH)2eq o(=,sup7()CaCl22NH32H2ON23H2eq o(,sup7(高壓、高溫),sdo5(催化劑)2NH3(4)4NH35O2eq o(=,sup7(催化劑),sdo5(高溫)4NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO解析A與NaOH固體加熱反應生成能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的無色氣體B，B是NH3，A是銨鹽，D是無色無味氣體，由BDE，EDF可推測D為O2，則E為NO，F為NO2，NO2與H2O反應生成HNO3(G)，在加熱條件下HNO3與木炭反應生成NO2和CO2，即C為CO2

8、，A為NH4HCO3。4.(2018成都期末)如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質的量之比為11，B為常見液體。試回答下列問題：(1)X是_(填化學式，下同)，F是_。(2)AD反應的化學方程式為_。(3)G與Cu的反應中，G表現的性質為_。(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_。(5)以C、B、D為原料可生產G，若使a mol C完全轉化為G，理論上至少需要D_ mol。答案(1)NH4HCO3NO2 (2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (3)酸性和氧化性 (4)NHeq oal(,4)HCO

9、eq oal(,3)2OHeq o(=,sup7()2H2OCOeq oal(2,3)NH3 (5)2a解析X能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應生成氣體，故X應為弱酸的銨鹽。X與鹽酸反應得到氣體A，A能與Na2O2反應生成氣體D，則A為CO2，D為O2，X與NaOH溶液反應得到的氣體C應為NH3；加熱X生成的A與C的物質的量之比為11，且B為常見液體，可推知X為NH4HCO3，B為H2O。C(NH3)與D(O2)反應生成的E為NO，E與O2反應生成的F為NO2，F與H2O反應得到的G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3。(1)由上述分析可知，X是NH4HCO3，F是NO2。(2)AD為Na2O

10、2與CO2的反應：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(3)Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，HNO3中一部分N的化合價不變，一部分降低，故硝酸表現酸性和氧化性。(4)NH4HCO3與過量NaOH溶液反應生成NH3的離子方程式為NHeq oal(,4)HCOeq oal(,3)2OHeq o(=,sup7()2H2OCOeq oal(2,3)NH3。(5)以NH3、H2O、O2為原料可生產HNO3，使a mol NH3完全轉化為HNO3，則a mol NH3共失去8a mol電子，根據得失電子守恒知，O2得到8a mol電子，則氧氣的物質的量為2a mol。5.(2018湖北荊州期末

11、)如圖所示的物質相互轉化關系中A為固體單質，B溶液為淺綠色，I溶液為棕黃色，J為AgCl，已知鉀元素的焰色試驗為紫色(透過藍色鈷玻璃)。請回答：(1)C的化學式為_，F的化學式為_。(2)B的化學式為_，檢驗B中陽離子的操作方法是_(填一種方法即可，用文字表述)。(3)寫出由G轉變成H的化學方程式：_。(4)寫出檢驗I溶液中陽離子的離子方程式：_(寫出一個即可)；向I溶液中加入單質Cu，發生反應的離子方程式是_。答案(1)Cl2KCl(2)FeCl2取少量B溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，無現象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變為紅色(或其他合理方法)(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)Fe33SCN=Fe(SCN)32Fe3Cu=2Fe2Cu2解析(1)由題給信息知B溶液為淺綠色，說明溶液中含Fe2；由題給框圖可知白色沉淀G在空氣中轉化為紅褐色沉淀H，說明G是Fe(OH)2，H是Fe(OH)3；氫氧化鐵與鹽酸反應生成的氯化鐵(I)溶液為棕黃色，F與硝酸銀反應生成AgCl(J)和焰色試驗呈紫色的物質，推知該物質為KNO3，F為KCl，則B為FeCl2；B溶液中通入足量氣體C得到I溶液，則C為氯氣，A為鐵單質。(2)檢驗B中陽離子Fe2的方法：取少量B溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，無現象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變為紅色。(3)由氫氧化亞鐵轉變成氫