1、學習必備歡迎下載化學多媒體教學設計第六章化學反應與能量電化學基礎第二節原電池化學電源一原電池原理化學電源說課稿二原電池原理化學電源教案三原電池原理化學電源學案四原電池原理化學電源練案高三化學一輪復習課原電池原理化學電源說課稿學習必備歡迎下載民樂一中化學組吳來慶一教材分析教材的地位及作用：電池理論是電化學的基礎，是高中化學也是本章中的重點。學習本節內容，既可以加深對氧化還原理論的理解，又能用此原理去解釋很多問題。電池在實際生活、工農業生產、科學研究中應用廣泛，學好本節知識具有重要的理論和現實意義。更何況原電池原理及應用是中學化學教學的重點和難點之一，這部分內容理論性較強，與實際聯系緊密，是知識與

2、能力，科學與人文的極佳結合點之一，既可以綜合學科內知識，也可以涉及學科間知識的運用。還可以與生產生活、新科技及新技術等問題相聯系，是不可忽視的的一個知識點。當然也是高考的熱點之一，原電池原理及應用考察的主要內容有：原電池原理，形成條件，電極的判斷及電極電池反應式的書寫，以及對一些新型電池的電極反應式的書寫。電化學的實質就是氧化還原反應，還涉及到電解質溶液等知識，因此有比較寬的命題背景。二復習目標分析【考綱要求】1、了解原電池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式電池反應方程式。2、了解常見化學電源的種類及其工作原理。3、理解金屬發生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施【課標

3、要求】1.進一步了解原電池原理，能寫出電極和電池反應方程式。2.了解化學電源的種類及其工作原理，知道它們在生產、生活和國防中的實際應用【高考熱點】1電極反應式多以新型電池為背景進行考察2原電池作為電解池的外接電源,將原原電池與電解池整合在一起的題型應備加關注3金屬的腐蝕與防護是化學聯系社會的重要窗口,以此為素材考察原電池原理【教學目標】1.知識與技能：理解原電池的原理和構成條件，能解釋和判斷；了解常見的化學電源；2.過程與方法：通過實驗探究、現象觀察、自主閱讀提高分析、聯想、遷移及學習必備歡迎下載概括能力3.情感態度與價值觀：通過對學生的分析問題和解決問題的能力培養，使學生的思維遷移能力充分的

4、鍛煉與提高。同時培養學生建立綠色化學思想，形成學以致用的觀點，學會關注與化學有關的社會問題，激起學習化學的興趣。【教學重點】原電池的工作原理燃料電池的工作原理的分析和電極方程式書寫【教學難點】原電池的工作原理燃料電池的電極方程式書寫【教學方法】討論、歸納、總結多媒體展示三、教法分析教育學理論認為，選擇和采用教學方法時，不僅要根據學科的特點，而且要根據教學任務和學生的認知特點選用。本節課理論性較強，主要采用結合問題探討法、分析推理和比較歸納法等教學方法，更好地突出本課重點，突破難點，完成教學任務。同時在教學中還合理地運用多媒體等輔助手段，便于達到更好的教學效果。教學時，可以從以下幾個方面進行突破

5、：首先，利用教材、課外資料、生動的圖片、事實數據等教育資源，進行完整透徹的剖析，為學生創設學習情景，使他們有機會去研究和總結。然后設置階梯式問題，對學生進行探究思路引導，實現以“將化學能直接轉化為電能”新思維模式的轉變。再通過設計方案，小組交流討論，形成的原電池的概念。其次，通過動畫模擬在了解原電池工作原理的基礎上，繼續進行通過分組分析可能的原因，交流討論，得出原電池的構成條件。最后，通過課后練習實現本課教學內容的應用和延伸，讓學生學以致用加強鞏固，四、學法指導根據學生的知識結構、心理特點和教學內容的實驗需要，采用分組實驗探究、問題探討、分析推理和比較歸納等方法，并結合多媒體進行輔助教學，學習

6、和理解原電池的概念、原理和構成條件。通過本課的學習，使學生養成善于觀察、善于思考的習慣，并學會運用觀察、比較、歸納等方法去分析、解決問題，達到學以致用的目的。五、教學程序教與學是有機結合而又對立統一的，良好的的設想，必須通過教學實踐來實現。我是這樣安排教學程序的。一導入學習必備歡迎下載二師生互動裝置特點：化學能轉化為電能形兩個活潑性不同的電極成電解質溶液（一般與活潑性強的電極發生氧化還原反應）條形成閉合回路（或在溶液中接觸）件能自發進行的氧化還原反應負極：原電池中電子流出的一極，負極一定發生氧化反應正、負極正極：原電池中電子流入的一極，正極一定發生還原反應失電子沿導線傳遞，有電流產生反應原（氧

7、化反應）負極銅鋅原電池正極（還原反應）理不溶陽移斷解離動子電解質溶液主要應用三課堂練習四板書設計第二節原電池化學電源一、原電池1、定義2、實質3、形成條件4、原電池工作原理5、兩級判斷二、化學電源燃料電池1.氫氧燃料電池2.甲烷燃料電池高三化學專題復習課原電池原理化學電源教案學習必備歡迎下載【考綱要求】1.了解原電池原理，能寫出電池反應方程式。2.了解化學電源的種類及其工作原理。【課標要求】1.進一步了解原電池原理，能寫出電極和電池反應方程式。2.了解化學電源的種類及其工作原理，知道它們在生產、生活和國防中的實際應用【高考熱點】1.電極反應式多以新型電池為背景進行考察2.原電池作為電解池的外接

8、電源,將原原電池與電解池整合在一起的題型應備加關注【教學目標】1.知識與技能：通過原電池工作原理，抓住氧化還原反應是化學電源工作原理的本質，能正確判斷燃料電池的正負極并書寫其電極方程式。2.過程與方法：通過對液態燃料電池和固態燃料電池原理研究，讓學生能夠歸納總結出燃料電池的電極方程式的方法。培養學生的遷移能力和分析能力。3.情感與價值觀：通過對學生的分析問題和解決問題的能力培養，使學生的思維遷移能力充分的鍛煉與提高。同時培養學生建立綠色化學思想。【教學重點】燃料電池的工作原理的分析和電極方程式書寫【教學難點】燃料電池的電極方程式書寫【教學方法】討論、歸納、總結法多媒體展示【教學過程】引言：同學

9、們，今天我們要進入電化學基礎的學習，現在請同學們結合我們必修2當中所學的知識，回顧總結一下構成原電池的定義及形成條件。【知識回顧】一、原電池1、概念：原電池是_的裝置。本質：原電池反應的本質是_反應。練習（見PPT）_,該反應_反應【思考1】簡單原電池的正負極和電子流向如何判斷？負極：活潑金屬發生氧化反應向外電路提供電子正極：不活潑金屬（或惰性電極如石墨）發生還原反應接受外電路提供的電子給溶液中的陽離子【思考2】判斷原電池負極，除了要考慮金屬的活潑性外，還要考慮：電解質溶液性質學習必備歡迎下載（總結）2、原電池的形成條件：有兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金屬單質或金屬氧化物）作電極。電極材料

10、均插入電解質溶液中。兩極相連形成閉合電路。能自發進行氧化還原反應（練習）：下列哪些裝置能構成原電池？（見PPT）【設問】如果要使G裝置成為原電池，可以作如何改進？（學生活動）總結出雙液電池的優點。（看PPT原電池工作原理動畫演示）總結出：3、原電池工作原理（PPT）4、原電池的正負極的判斷方法(PPT)（練習）PPT5、電極的判斷及電極反應式的書寫(PPT)二、燃料電池(一)概況燃料電池是一種將儲存在燃料和氧化劑中的化學能，直接轉化為電能的裝置。當源源不斷地從外部向燃料電池供給燃料和氧化劑時，它可以連續發電(二）燃料電池的特點1.兩電極材料均為惰性電極2.負極可燃性氣體失電子，正極助燃性氣體得

11、電子3.電極反應考慮電解質溶液（三）燃料電池的類型及電極反應式的書寫1.氫氧燃料電池2.甲烷燃料電池高三化學專題復習課原電池原理化學電源學案例1.如右圖所示，組成的原電池：學習必備歡迎下載（1）當電解質溶液為稀HSO時：Zn電極是_（填“正”或“負”）極，24其電極反應為_，該反應是_（填“氧化”或“還原”，下同）反應；Cu電極是_極，其電極反應為_,該反應是_反應（2）當電解質溶液為CuSO溶液時：Zn電極是_極，其電極反應為_，4該反應是_反應；Cu電極是_極，其電極反應為2、練習1：AlMg在不同的電解質溶液中分別構成原電池A、B（1）指出各池中負極材料。（2）從構成原電池的幾個組成部分

12、來看，判斷原電池負極，除了要考慮金屬的活潑性外，還要考慮例2(20XX年高考全國理綜卷)在盛有稀HSO的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下24列敘述正確的是()(A)正極附近的SO2離子濃度逐漸增大(B)電子通過導線由銅片流向鋅片4(C)正極有O逸出(D)銅片上有H逸出22例1：(1)判斷CFeClCu原電池的正、負極，并寫出電極反應式。3(2)判斷MgHSOAl原電池的正、負極，并寫出電極反應式。24(3)判斷MgNaOHAl原電池的正、負極，并寫出電極反應式。例3、有人設計出利用CH和O的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反42應類似于CH在O中燃燒，則下列說法正確的是()

13、42每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-負極上CH失去電子，電極反應式：CH44+10OH-8e-=CO2-+7HO負極上是O獲得電子，電極反應式為：O+2HO+432222e-=4OH-電池放電后，溶液pH不斷升高A.B.C.D.練習、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔(YO)的氧化鋯(ZrO)晶體，在熔融狀態下能傳導O2-。下列對該燃料電池說法正確的232是()A.在熔融電解質中，O2-由負極移向正極B.電池的總反應是：2CH13O=8CO10HO410222C.通入空氣的一極是正極，電極反應為：O4e-2O2-2D.通入丁烷的一極是正極，電

14、極反應為：2CH26e-13O2-4CO5HO41022高三化學專題復習課原電池原理化學電源練案1（12廣東理科基礎）鋼鐵生銹過程發生如下反應：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。學習必備歡迎下載下列說法正確的是A反應、中電子轉移數目相等B反應中氧化劑是氧氣和水C與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發生電化學腐蝕2（11安徽卷）Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，點解總反應：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列說法正確的是

15、A.石墨電極上產生氫氣B.銅電極發生還原反應C.銅電極接直流電源的負極D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成。3（12江蘇卷）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是A該電池能夠在高溫下工作B電池的負極反應為：CHO+6HO-24e-=6CO+24H+612622C放電過程中，H+從正極區向負極區遷移D在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO氣體222.46L4（10浙江卷）市場上經常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電NiO2Li2下列說法不正確的是20.85池反應為：Li+2Li0.35放電NiO充電A放電時，負極的電極反應式：Li-e=LiB充電時，Li0.85NiO既發生氧化反應又發生還原反應2C該電池不能用水溶液作為電解質D放電過程中Li向負極移動5（09廣東