1、2010年全國統一高考化學試卷（全國卷I ）一、選擇題（3分）下列判斷錯誤的是（）A.熔點：S3MNaClSi4 B.沸點：NH3PH3AsH3C.酸性：HClQH2SQH3PQD.堿性：NaOHMg （OH） 2Al （OH） 3（3分）下列敘述正確的是（）A. Li在氧氣中燃燒主要生成L2O2B,將CQ通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸C.將SQ通入BaC2溶液可生成BaSQ沉淀D,將NH3通入熱的CuSO溶液中能使Cu2+還原成Cu（3分）能正確表示下列反應的離子方程式是（）A.將鐵粉加入稀硫酸中2F（+6H+2Fe3+3H2TB.將磁性氧化鐵溶于鹽酸 FeO4+8H+ 3F3+4H2OC,將

2、氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合 F+4H+NO3一Fe3+2H2O+NOTD,將銅屑加 Fe3+溶液中 2Fe3+Cu-2Fe2+Cu2+（3分）下列敘述正確的是（）A.某醋酸溶液的PH=a,將此溶液稀釋1倍后，溶液的PH=b,則abB.在滴有酚猷溶液的氨水中，加入 NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液 PHNaClSi4 B.沸點：NH3PH3AsHsC.酸性：HClQH2SQH3PQD.堿性：NaOHMg （OH） 2Al （OH） 3【分析】A、從晶體的類型比較；B、從是否含有氫鍵的角度比較；C、從非金屬性強弱的角度比較；D、從金屬性強弱的角度比較；【解答】解：A、S3N4為原子晶體，NaCl

3、為離子晶體，Si4為分子晶體，一般來說，不同晶體的熔點高低按照原子晶體離子晶體分子晶體的順序，故有S3N4NaClSi4,故 A 正確；B、NH3含有氫鍵，沸點最高，PN和Asj不含氫鍵，沸點的高點取決于二者的 相對分子質量大小，相對分子質量越大，沸點越高，應為AsHbPH3,故順序為NH3AsHbPH3,故 B 錯誤；C、元素的非金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的酸性就越強，由于非金屬性ClSP,所以最高價氧化物的水化物的酸性的強弱順序為：HClQH2SQH3PO4,故 C正確；D、元素的金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的堿性就越強，由于金 屬性Na MgAl,所以最高價氧化

4、物的水化物的堿性的強弱順序為：NaOHMg （OH） 2Al （OH） 3,故 D 正確.故選B.（3分）（2010?全國卷I）下列敘述正確的是（）A. Li在氧氣中燃燒主要生成L2O2B,將CQ通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸C.將SQ通入BaC2溶液可生成BaSQ沉淀D,將NH3通入熱的CuSO溶液中能使Cu2+還原成Cu【分析】A、鋰的性質不同于鈉，與鎂的性質相似；B、碳酸的酸性比次氯酸強，反應可以發生；C、根據鹽酸和亞硫酸的酸性強弱判斷反應能否進行；D、在溶液中發生離子反應，生成氫氧化銅沉淀.【解答】解：A、鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，故 A錯誤；B、碳酸的酸性比次氯酸強，反應可以發生，故

5、B正確；C、鹽酸的酸性比亞硫酸強，將SC2通入BaC2溶液不會生成BaSO沉淀，故C錯 誤；D、將NH3通入熱的CuSQ溶液中生成氫氧化銅沉淀，而在加熱條件下，氨氣可 和氧化銅反應生成銅，故 D錯誤.故選B.（3分）（2010?全國卷I）能正確表示下列反應的離子方程式是（）A.將鐵粉加入稀硫酸中2F（+6H+2Fe3+3H2TB,將磁性氧化鐵溶于鹽酸 FaO4+8H+ 3F+4H2OC,將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合 Fe2+4H+NO3一FeT+2H2O+NOTD,將銅屑加 Fe3+溶液中 2Fe3+Cu-2Fe2+Cu2+【分析】A、鐵和非氧化性的酸反應生成亞鐵鹽；B、磁性氧化鐵中的鐵元素有正

6、二價和正三價兩種；C、離子反應要遵循電荷守恒；D、銅和三價鐵反應生成亞鐵離子和銅離子.【解答】解：A、鐵和稀硫酸反應生成亞鐵鹽，Fe+2H+=Fe2+H2 T ,故A錯誤；B、磁性氧化鐵溶于鹽酸發生的反應為：Fe3O4+8H+=2F3+Fe2+4H2O,故B錯誤；C、氯化亞鐵溶液能被稀硝酸氧化，3Fe2+4H+NC3 =3Fe3+2H2O+NOt，故C錯誤;D、銅和三價鐵反應生成亞鐵離子和銅離子，銅不能置換出鐵，即 2Fe3+Cu=2F（2+Cu2+,故 D 正確.故選D.（3分）（2010?全國卷I）下列敘述正確的是（）A.某醋酸溶液的PH=a,將此溶液稀釋1倍后，溶液的PH=b,則abB.

7、在滴有酚猷溶液的氨水中，加入 NH4CI的溶液恰好無色，則此時溶液 PHa,故A錯誤；B、在氨水中存在電離平衡，當加入NH4Cl,平衡逆向移動，氫氧根離子的濃度減小，由酚酥的變色范圍8.210可知，此時溶液的pH可能小于8.2,不一定小 于7,故B錯誤；C、因常溫下，中性溶液的pH=7,則酸的pH 一定小于7,即鹽酸溶液的pH不會 為8,故C錯誤；D、因酸堿混合后pH=7,即恰好完全反應，設堿的濃度為 c,則1X0.1mol/L=100 Xc, c=0.001mol/L,則 NaOH溶液的 PH=11,故 D 正確；故選D.A,電池工作時，是將太陽能轉化為電能B,電池工作時，離子在鍍鉗導電玻璃

8、電極上放電C.電池中鍍鋁導電玻璃為正極D,電池的電解質溶液中和I3的濃度不會減少【分析】由圖電子的移動方向可知，半導材料 TiO2與染料為原電池的負極，珀 電極為原電池的正極，電解質為I3和的混合物，I3在正極上得電子被還原， 正極反應為I3 +2e =31 .【解答】解：由圖電子的移動方向可知，半導材料 TiO2與染料為原電池的負極， 鋁電極為原電池的正極，電解質為I3和I的混合物，I3在正極上得電子被還原， 正極反應為I3 +2e =3I ,A、該電池是將太陽能轉化為電能的裝置，故 A正確；B、電池工作時，離子在鋁電極上放電，發生氧化反應，故 B錯誤；C、電池工作時，I3到Pt電極正極上得

9、電子轉化為 ，即反應為I3 +2e =3I ,故 C正確；D、電池的電解質溶液中的濃度和I3的濃度不變，故D正確.故選B.（3分）（2010?全國卷I）如圖表示4-澳環己烯所發生的4個不同反應.其 中，有機產物只含有一種官能團的反應是（）酸性KMnO4溶液MH乙睥用液共塾 YA.B.C.D.【分析】由結構可知，有機物中含C=C和-Br,為氧化反應，為水解反應， 為消去反應，為加成反應，以此來解答.【解答】解：由結構可知，有機物中含 C=C和-Br,為氧化反應，得到兩種官 能團；為加成反應，得到-Br和-OH兩種官能團；為消去反應，產物中只有 C=C為加成反應，產物中只有-Br, 則有機產物只含

10、有一種官能團的反應是， 故選B.（3分）（2010?全國卷I） 一定條件下磷與干燥氯氣反應，若 0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標準狀況），則產物中PC3與PC5的物質的量之比接近于（）A. 1:2 B. 2: 3C. 3: 1D. 5: 3【分析】根據n=計算磷的物質的量，根據n計算氯氣的物質的量，進而計算產物中n （Cl）： n （P）的值，據此利用十字交叉法計算產物中 PC3與PC5的物質的量之比.22,4L/mol 31g/mol【解答】解析：參加反應的C2與P的物質的量之比為:1.因此產物中 n (CD： n (P) = (1.74X 2): 1=3.48: 1,1. 52 /PC

11、13(30. 48工48則 即產物中PC3和PC5的物質的量之比1.52: 0.48=3: 1,故選C.(3分)(2010?全國卷I )下面關于SiQ晶體網狀結構的敘述正確的是()A.存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角B.最小的環上，有3個Si原子和3個。原子C.最小的環上，Si和O原子數之比為1: 2D.最小的環上，有6個Si原子和6個。原子【分析】根據二氧化硅晶體中結構單元判斷硅、 氧原子的位置關系，二氧化硅的 最小環上含有6的氧原子和6個硅原子，據此分析解答.【解答】解：A、二氧化硅晶體中存在四面體結構單元，每個硅原子能構成四個 共價鍵，每個氧原子能形成2個共價鍵，Si處于

12、中心，。處于4個頂角，故A錯 誤；B、最小的環上，有6個Si原子和6個O原子，故B錯誤；C、最小的環上，有6個Si原子和6個O原子，所以最小的環上硅氧原子數之比為1: 1,故C錯誤；D、最小的環上，有6個Si原子和6個O原子，Si處于中心，。處于4個頂角， 故D正確.故選D.二、非選題(2010?全國卷I )在溶液中，反應 A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行， 它們的起始濃度均為 c (A) =0.100mol/L、c(B) =0.200mol/L 及 c(C) =0mol/L.反 應物A的濃度隨時間的變化如圖所示.請回答下列問題：(1)與比較，和分別僅改變一種反應條件.所改變的條件和判

13、斷的理由是：加催化劑：達到平衡的時間縮短，平衡時 A的濃度未變 .溫度升高：達到平衡的時間縮短,平衡時 A的濃度減小 .(2)實驗平衡時 B的轉化率為 40% ;實驗平衡時 C的濃度為0.06mol/L(3)該反應的4 H 0,其判斷理由是 溫度升高，平衡向正反應方向移動，(4)該反應進行到4.0min時的平均反應速率：實驗： vb= 0.014mol (L?min) 1實驗：Vc= 0.009mol (L?min) 1 .二00.S5mmOSO a。5.010.015.020,025.Dmin【分析】(1)在溶液中，壓強對化學平衡無影響，且起始濃度不變，應為催化劑 與溫度對反應的影響，根據催

14、化劑、溫度對化學反應速度率和化學平衡的影響；(2)由圖可知，實驗平衡時A的濃度為0.06mol/L,計算A的濃度變化量，再利用方程式計算B的濃度變化量，進而計算平衡時 B的轉化率；實驗平衡時A的濃度為0.04mol/L,計算A的濃度變化量，再利用方程式計算C的濃度變化量，進而計算平衡時 C的濃度；(3)溫度升高，A的濃度降低，平衡向正反應方向移動，據此判斷；(4)根據v=4*計算VA,利用速率之比等于速率之比實驗中 VB,實驗中Vc.l【解答】解：(1)與比較，縮短達到平衡的時間，因催化劑能加快化學反應速度率，化學平衡不移動，所以為使用催化劑；與比較，縮短達到平衡的時間，平衡時A的濃度減小，因

15、升高溫度，化學反應速度率加快，化學平衡移動，平衡時 A的濃度減小，故答案為：加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變；溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時 A的濃度減小；(2)由圖可知，實驗平衡時A的濃度為0.06mol/L,故A的濃度變化量0.1mol/L -0.06mol/L=0.04mol/L ,由方程式可知 B 的濃度變化量為 0.04mol/L X 2=0.08mol/L,故平衡時B的轉化率為冬孕粵gxi00%=40%Q. 2mol/L實驗平衡時A的濃度為0.04mol/L ,故A的濃度變化量0.1mol/L - 0.04mol/L=0.06mol/L,由方程式可知 C的濃度

16、變化量為 0.06mol/L ,故平衡時 C 的濃度為0.06mol/L,故答案為：40%; 0.06mol/L;(3)因溫度升高，平衡時A的濃度減小，化學平衡向吸熱的方向移動，說明正反應方向吸熱，即 H0,故答案為： ;溫度升高，平衡向正反應方向移動；(4)實驗中，VA=0, 1m口1 九一0, 072m口 1/L =0.007mol ( L?min) 1 ,所以 4ninVB=2vA=0.014mol (L?min) 1;實驗中，vaJJeE 一 0，MmLl/L=0.009mol(L?min)，所以 VC=VA=0.009mol 4oin(L?min) 1,故答案為：0.014mol (

17、L?min) 1 ； 0.009mol (L?min) 1.(2010?全國卷I)有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們是中學化學 中常用的無機試劑.純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰 離子均不同.現進行如下實驗：A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近 A時產生白色煙霧；將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時， D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；將B分別加入C、D、E、F中，C D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體 逸出；將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3,沉淀均不溶. 根據上述實驗信息，請回答下列問題：(1)能

18、確定溶液是(寫出溶液標號與相應溶質的化學式):A: NH3?H2O或NH3：E: H?SQ； F： AgN C: BaC2(2)不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：B： Na2CO3_或 KCQ,用潔凈的鋁絲蘸取少量 B,在酒精燈火焰中灼燒，若焰色 呈黃色則B為N電CQ溶液；若透過藍色鉆玻璃觀察焰色呈紫色，則 B為 愎CO 溶液：D： Al? (S3)3或MqSOl取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續滴 加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則 D為Al2 (SC4) 3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSQ溶液. .【分析】A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒

19、接近 A時產生白色煙霧，說 明 A 為 NH3?H2O 或 NH3；將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時, D中沉淀無變化，可能為 Al (OH) 3或Mg (OH) 2, F中沉淀完全溶解，則F為 AgNQ,D 可能為 AI2 (SO4)3 或 MgSQ;將B分別加入C、D、E、F中，C D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體 逸出，該氣體為CG2,說明E為酸溶液，且純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4; 將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3,沉淀均不溶，則 該沉淀可能為BaSO或AgCl,則C應為BaC2, B可能為NazCQ或ECQ

20、.以此 解答該題.【解答】解：(1)A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近 A時產生白色 煙霧，說明A為NH3?H2O或NH3；將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時, D中沉淀無變化，可能為 Al (OH) 3或Mg (OH) 2, F中沉淀完全溶解，則F為 AgNQ;將B分別加入C、D、E、F中，C D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體 逸出，該氣體為CG2,說明E為酸溶液，且純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4, B可能為NazCQ或&CQ;將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3,沉淀均不溶，則 該沉淀可能為BaSQ或AgCl,則C

21、應為BaC2,.根據B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同， D可能為Al2 (SQ) 3或 MgSO4,所以，能確定的是 A: NH3?H2O或 NH3; E: H2SQ; F: AgNO3； C: BaC2, 故答案為：A: NH3?H2O或 NH3； E: H2SQ; F: AgNQ; C: BaC2;(2)不能確定的是D可能為Al2 (SQ) 3或MgSQ, B可能為NaCQ或K2CQ, 檢驗方法是：用潔凈的鉆絲蘸取少量 B,在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CQ溶液；若透過藍色鉆玻璃觀察焰色呈紫色， 則B為K2CQ溶液；取少 量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼

22、續滴加過量的 NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為AI2 (SQ) 3溶液，若沉淀不溶解，則 D為MgSQ溶液.故答案為：B: NazCQ或K2CO3,用潔凈的鉆絲蘸取少量 B,在酒精燈火焰中灼 燒,若焰色呈黃色則B為NazCQ溶液；若透過藍色鉆玻璃觀察焰色呈紫色，則 B為K2CQ溶液；D: AI2 (SQ) 3或MgSQ取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續滴 加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則 D為AI2 (SQ) 3溶液，若沉淀不溶解， 則D為MgSQ溶液.11. (2010?全國卷I)請設計CQ在高溫下與木炭反應生成 CO的實驗.(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成

23、的氣體發生器，請在答題 卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置，連接膠管及尾氣處理不分 不必畫出，需要加熱的儀器下方用標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字 母B、C；其他可選用的儀器(數量不限)簡易表示如下：(2)根據方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表儀器符號儀器中所加物質作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CC2(3)有人對氣體發生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下 端插入小試管中.改進后的優點是 可以通過控制加酸的量，來控制氣體產生的 快慢：同時小試管中充滿鹽酸， 可以起到液封的作用，防卜反應劇烈時氣體經漏 斗沖出 ：(4)驗證CO的方法是 點燃氣體，火焰呈藍色，

24、再用一個內壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內壁的石灰水變渾濁.【分析】(1)根據二氧化碳中氯化氫的除雜、干燥，CQ在高溫下與木炭反應的裝置、二氧化碳的吸收等回答；(2)根據裝置的作用和實驗原理選擇試劑；(3)小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應劇烈時氣體經漏斗沖出；(4) 一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；【解答】解：(1)應有二氧化碳中氯化氫的除雜、干燥， CO2在高溫下與木炭反 應的裝置、二氧化碳的吸收裝置等，裝置圖：B中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，具作用是除去 CQ氣體中混有的少量HCl氣 體.C中裝有濃硫酸，干燥氣體，在 D中二氧化碳與碳反應產生一氧

25、化碳，E中 裝入氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化碳，故答案為：儀器標號儀器中所加物質作用B飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體C濃硫酸除去CO2中的水氣D干燥木炭粉與CO2反應產生COE氫氧化鈉溶液吸收未反應的CQ(3)小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應劇烈時氣體經漏斗沖出，可以通過控制加酸的量，來控制氣體產生的快慢，故答案為：可以通過控制加酸的量，來控制氣體產生的快慢；同時小試管中充滿 鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應劇烈時氣體經漏斗沖出；(4) 一氧化碳燃燒有藍色火焰，生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變 渾濁，故答案為：點燃氣體，火焰呈藍色，再用一個內壁附著有澄清石灰水

26、的燒杯罩在 火焰上，燒杯內壁的石灰水變渾濁；12. (2010?全國卷I)有機化合物 AH的轉換關系如下所示:請回答下列問題:(1)鏈姓A有支鏈且只有一個官能團,其相對分子質量在6575之間，1 mol A完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結構簡式是(EjjjCHC三CH名稱是3 一甲基-1 -丁煥 ；(2)在特定催化劑作用下，A與等物質的量的 叱反應生成E.由E轉化為F的CCU化學方程式是.G與金屬鈉反應能放出氣體.由G轉化為H的化學方程式是(4)的反應類型是 加成反應 .:的反應類型是 水解反應或取代反應.:(5)鏈姓B是A的同分異構體，分子中的所有碳原子共平面，具催化氨化產物為正戊烷，寫出

27、 B 所有可能的結構簡式CH3CH=CHCH=CW (或寫它的順、反異構體)CHyCH三CCH ；(6) C也是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構).則C的結構簡式為 H?L【分析】鏈姓A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在 6575之間，設 A的分子式為 GHy, l mol A完全燃燒消耗7mol氧氣，則x嚀二丫,且65V 12x+y=8x+2875, x取正整數，所以x=5, y=8,所以A的分子式為C5H8, A含 有支鏈且只有一個官能團，所以 A是3-甲基-1-丁快；A與等物質的量的H2 反應生成E,則E是3-甲基-1-丁烯；E和澳發生加成反應生成F,所以F的Br結構簡式為：(CHCHCHCH2Bt ? F和氫氧化鈉的水溶液發生取代反應生成G, GOH的結構簡式為CCHjhCHCHCHjOH ? G和1、4 丁二酸反應生成 H, H的結構簡式為：【解答】解：鏈姓A有支鏈且只有一個官能團，