1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1如圖是高溫下某反應的微觀過程下列說法中正確的是（）A該反應屬于分解反應B該反應中元素的化合價沒有變化C圖中的兩種化合物都屬于氧化物D該反應所得生成物的質量比為1：12如圖是水的電解實驗裝置圖，關于該實驗的說法不正確的是（）A該實驗的主要目的

2、是驗證水的組成B水電解產生的氫氣和氧氣的質量比是2：1C試管1中的氣體能使帶火星的木條復燃D電解水的化學方程式是2H2O2H2+O23青少年缺鈣易引發的病癥是A貧血B壞血病C佝僂病D甲狀腺腫大4為探究物質的燃燒條件，某同學進行了如下圖所示的實驗，下列說法正確的是A對比可說明物質燃燒需要達到一定的溫度B對比可說明物質燃燒需要氧氣C實驗中水的作用是提供熱量及隔絕氧氣D實驗中紅磷不燃燒，說明紅磷不是可燃物5化學實驗操作的規范性、安全性是實驗成敗的關鍵，同時也反映了實驗者的化學素養，下列實驗操作中改正錯誤后仍不正確的是（ ）A制備二氧化碳，長頸漏斗應伸入液面以下B測定空氣中氧氣含量，實驗應將木炭改為紅

3、磷C測定溶液的pH，應用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上D驗證質量守恒定律，該化學反應應在密閉容器中進行6下列敘述錯誤的是A一種元素在同一化合物中只能表現出一種化合價B電木插座破裂后不能熱修補C拉瓦錫用定量的研究方法研究了空氣的成分D在元素周期表中金屬元素的種類要遠遠多于非金屬元素的種類7在天宮二號實驗室中，航天員將研究一種叫作多晶碲化鋅的新型材料由圖可知，下列關于碲元素的說法錯誤的是（）A碲原子核外有52個電子B碲原子有52個質子C碲原子的質量為127.60D碲元素是非金屬元素8下圖白球代表氫原子，黑球代表氦原子，表示等質量氫氣與氦氣的混合氣體是ABCD9下列各組離子在水中能大量共存的是ANa+

4、、H+、Cl- , HCO BNa+、K+、NO、Cl CH+、Na+、OH-、SO DAg+、Ca2+、 Cl-、NO10下列敘述I和敘述均正確，且有因果關系的是（） 敘述I敘述A白醋能使紫色石蕊試液變紅白醋在水中離解出H+B碳酸鈉溶液呈堿性碳酸鈉屬于堿C量體溫時水銀柱上升分子在不斷運動D洗發水能洗去頭發上的油污洗發水增大了油污在水中的溶解性AABBCCDD11下面對如圖所示實驗的分析不正確的是A說明石墨具有導電性B說明分子運動與溫度有關C說明力的作用是相互的D可除去河水中所有雜質12氨氣也能還原氧化銅，反應的化學方程式為： ，則X的化學式為AN2H4BN2CN2ODN2O413下列元素中，

5、缺乏會導致幼兒和青少年會患佝僂病，老年人會患骨質疏松是（）AZnBFeCCaDNa14下列圖像不能正確反映其對應關系的是A等質量的Zn和Mg分別與足量的等體積、等質量分數的稀硫酸反應B等質量塊狀或粉末狀的CaCO3分別與足量的等體積、等質量分數的稀鹽酸反應C探究加MnO2與不加MnO2對等質量、質量分數的兩份過氧化氫溶液分解的影響D向一定量氫氧化鈉溶液中逐滴加稀鹽酸15下列有關敘述不正確的是A不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味B沒有規定取用液體藥品的用量時，應取試管容積的1/3C實驗剩余的藥品不能放回原瓶D固體藥品通常放在廣口瓶里二、填空題（本大題共1小題，共6分）16圖是A、B、C三種物質的溶

6、解度曲線，請認真分析并回答:(1)t3C時，將40克A物質加入到50克水中充分溶解，所得溶液的質量為_。(2)t2C時，相同質量的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1C時析出晶體的質量大小關系是_。(3)當A中含有少量的B,可采用_。(填“降溫”或“蒸發”)結晶的方法提純A物質。(4) t3C時，若用A、B兩物質各10g配成飽和溶液，則所需加水的質量A_B (填“”、“”、“一”)。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）金屬在日常生活、工農業生產和科學研究方面應用廣泛。某實驗小組為了探究鋅與硫酸反應快慢的影響因素，進行了如下實驗。實驗編號硫酸的質量分數鋅的形狀氫氣的體積（mL）2

7、0%鋅粒31.720%鋅片50.930%鋅粒61.730%鋅片79.9用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒作用是_，氫氣應從_（填e或f或g）管通入。要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是_。下表是小兵第組實驗的詳細數據。時段第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘H2的體積3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化_。解釋原因_。保險粉（化學式 Na2S2O4）在工農業生產中有廣泛的用途，Na2S2O4 在堿性溶液中穩定，在中性和酸性溶液中極不穩定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度顯著下降

8、。Na2S2O4 制備流程如下： 已知反應的原理為：Zn + 2SO2 = ZnS2O4，反應為復分解反應，反應的化學方程式為_。 操作a的名稱為_。 濾液中含有 Na2S2O4，為使 Na2S2O4 結晶析出還需要加入少量 NaOH 的原因是_， 加入NaCl的原因是_。 198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質量為_。18（8分）請根據如圖a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：在_時，a、c兩種物質的溶解度相等。在t2時，向盛有50ga物質的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質量為_g。若a物質中混有少量b物質，最好采用_的方法提純（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）。t

9、2時，a、b、c三種物質的飽和溶液各100g，所含溶劑的質量由大到小的順序是_。下列說法正確的是_。A 將a物質的飽和溶液變為不飽和溶液，其溶質的質量分數一定減小B 將t1時c物質的飽和溶液升溫到t2，其溶液的質量一定減小C 配制一定溶質質量分數的b物質溶液，若量取水時俯視讀數，其它操作均正確，則配制的b溶液中溶質的質量分數將偏高。用某規格的量筒量取液體時，每次都會殘留0.2mL的液體（量筒在劃分刻度值時已將該誤差剔除）。使用該量筒量取10%的氫氧化鈉溶液倒出后，若每次在量筒內加入蒸餾水至10mL刻度線洗滌量筒，沖洗第二次后，量筒內殘余溶液溶質質量分數為_。（假定以上所有溶液溶液密度均為1g/

10、mL）四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）研究性學習小組測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質。NaOH固體是否變質？猜想1：沒變質，全部是NaOH；猜想2：全變質，全部是Na2CO3猜想3：部分變質，既含有NaOH，又含有Na2CO3；設計方案并進行實驗）請你與他們一起完成，并回答所給問題。實驗步驟 實驗現象實驗結論稱取上述固體樣品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加 過量的氯化鈣溶液充分反應后，靜置。_說明久置固體中，一定含有Na2CO3用玻璃棒蘸取少量中的上層清液滴在pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pHpH10說明固體中，還一定含有_（填化學式）。上述步驟中，

11、滴加過量氯化鈣溶液的目的是_通過實驗，說明上述猜想中_是正確的。要除去氫氧化鈉中含有的碳酸鈉，所用的方法（用化學方程式表示）_通過探究，實驗室中的氫氧化鈉應密封保存。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】由化學反應的微觀模擬示意圖可知，該反應為水在高溫條件下與單質碳反應生成一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為：C+H2OCO+H2；A、該反應由一種單質和一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，不屬于分解反應，選項錯誤；B、在碳單質中碳元素的化合價是0，在CO中碳元素的化合價是+2，氫元素在水中是+1價，在氫氣中是0，該反應中元素的化合價發生了變，選項

12、錯誤；C、由上圖可知，CO和H2O是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，選項正確；D、生成物的質量比為：（12+16）：（12）14：1，選項錯誤，故選C。【點睛】分解反應是一種物質反應生成多種物質，其特點是“一變多”。2、B【解析】A、電解水實驗的主要目的是驗證水的組成，正確；B、水電解產生的氫氣和氧氣的體積比是2：1，而不是質量比，錯誤；C、試管1中的氣體是氧氣，而氧氣具有助燃性，故能使帶火星的木條復燃，正確；D、電解水的化學方程式是2H2O通電2H2+O2，正確，故選B。3、C【解析】A、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患貧血，所以錯誤。B、人體缺維生素C易患壞血病；

13、所以錯誤。C、鈣主要存在于骨胳和牙齒中，使骨和牙齒具有堅硬的結構支架，缺鈣會使人患骨質疏松或佝僂病，所以正確。D、碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大和呆小癥，所以錯誤。故選：C。4、C【解析】試題分析：圖示實驗中水的作用是提供熱量及隔絕氧氣，使得水中的白磷不能燃燒。故選考點：燃燒的條件5、A【解析】A、為防止二氧化碳逸出，制備二氧化碳，長頸漏斗應伸入液面以下，但稀硫酸與碳酸鈣反應會生成微溶的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應的進一步進行，不能持續地得到二氧化碳，改正錯誤后仍不正確，符合題意；B、測定空氣中氧氣含量，實驗若將木炭改為紅磷，紅磷燃燒生成固體五氧化二磷，瓶內的氣壓降低，冷

14、卻后打開止水夾，在大氣壓作用下水進入集氣瓶，進入水體積等于空氣中氧氣體積，改正錯誤后正確，不符合題意；C、測定溶液的pH，應用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，改正錯誤后正確，不符合題意；D、驗證質量守恒定律，該化學反應應在密閉容器中進行，改正錯誤后正確，不符合題意。故選A。6、A【解析】A. 一種元素在同一化合物中可能表現出多種化合價，比如硝酸銨中的氮元素的化合價是不同的，故錯誤；B、電木具有熱固性，故電木插座破裂后不能熱修補，正確；C、拉瓦錫最早用定量的研究方法研究了空氣的成分，正確；D、由元素周期表可知，金屬元素的種類要遠遠多于非金屬元素的種類，故正確。故選A。7、C【解析】根據圖中元素周期

15、表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷即可。【詳解】A、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為52，表示原子序數為52；根據原子序數核電荷數質子數核外電子數，則該元素的原子核外電子數為52，說法正確。故不符合題意；B、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為52，表示原子序數為52；根據原子序數核電荷數質子數，則碲原子有52個質子，說法正確。故不符合題意；C、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為127.60，而不是碲原子的質量為127.60，說

16、法錯誤。故符合題意；D、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是碲，屬于非金屬元素，說法正確。故符合題意；故選C【點睛】考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量）進行分析解題的能力8、B【解析】稀有氣體是由原子直接構成，1個氫分子是由兩個氫原子構成，故A、C、D錯誤。故B正確。故選B。9、B【解析】離子在水溶液中能大量共存，根據復分解反應發生的條件，溶液中的離子需要滿足以下條件：離子間不能形成沉淀或氣體或水【詳解】A、氫離子與碳酸氫根離子反應生成水和二氧化碳，不能共存；B、Na+、K+、NO、Cl 之間既不能生成沉淀也無氣體或

17、水生成，該組離子可以在溶液中大量共存；C、氫離子和氫氧根離子反應生成水，不能共存；D、氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，不能共存；故選：B。10、A【解析】A、酸溶液中含有自由移動的氫離子，能使石蕊試液變紅色。白醋在水中能離解出H+，能使紫色石蕊試液變紅，該選項說法正確；B、碳酸鈉屬于鹽，但是碳酸鈉溶液顯堿性，該選項說法錯誤；C、量體溫時水銀柱上升，是因為汞原子之間有間隔，溫度升高汞原子之間的間隔變大，該選項說法錯誤；D、洗發水能洗去頭發上的油污，是因為洗發水對油污具有乳化作用，該選項說法錯誤。故選A。11、D【解析】A、石墨接在電路中，燈泡發光，說明石墨具有導電性，故A正確；B、品紅在熱水中

18、擴散速度大于在冷水中的擴散速度，說明分子運動與溫度有關，故B正確；C、人推門時，感到門也推人，說明力的作用是相互的，故C正確；D、該裝置只是除去了水的不溶性雜質、色素和異味，沒有除去河水中所有雜質，故D錯誤。故選D。12、B【解析】由反應的化學方程式，可判斷反應前后各原子的個數為N原子2、0；H原子 6、 6；Cu原子 3、3；O原子3、3；根據化學變化前后原子的種類、數目不變，可判斷生成物X的分子由2個N原子構成，則物質X的化學式為N2。故選B。13、C【解析】A、鋅影響人體發育，缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良，故A不正確；B、缺鐵會患缺鐵性貧血，故B不正確；C、人體缺少鈣元素會導致

19、青少年患佝僂病、老年人患骨質疏松癥等，故C正確；D、鈉元素調節體內水分和體液恒定的pH，故D不正確。故選C。14、C【解析】A、鎂的活動性比鋅強，反應速率快，反應時間短；等質量的Zn和Mg分別與足量的等體積、等質量分數的稀硫酸反應，鎂生成氫氣的質量比鋅多，故選項圖象正確。B、粉末狀碳酸鈣和鹽酸反應速率大于塊狀的，對應圖象斜率要大，同時由于碳酸鈣質量相同，二者圖象的終點也相同，故選項圖象正確。C、用等質量、等濃度的雙氧水制取氧氣，催化劑只能影響反應速率，不影響產生氧氣的質量，故選項圖象錯誤。D、向一定量氫氧化鈉溶液中逐滴加稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pH值的變化是從大于7逐漸的增大到小于

20、7，故選項圖象正確。故選：C。【點睛】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。15、B【解析】A、不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，而是用并攏的手指在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，不符合題意；B、沒有規定取用液體藥品的用量時，應取最少量 ，符合題意；C、實驗剩余的藥品不能放回原瓶，防止污原瓶藥品，要把它放到指定容器內，不符合題意；D、固體藥品通常放在廣口瓶里，方便取用，而液體要放在細口瓶中，不符合題意。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、80g

21、 ABC 降溫 【解析】（1）t3時，A物質的溶解度是60g，所以將40克A物質加入到50克水中充分溶解，只能溶解30g，所得溶液的質量為80g；（2）t2時，相同質量的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1時，A物質的溶解度變化最大，C物質的溶解度隨溫度的降低而增大，不會析出晶體，所以析出晶體的質量大小關系是：ABC；（3）A物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以當A中含有少量的B，可采用降溫結晶的方法提純A物質；（4）t3時，A物質的溶解度大于B物質的溶解度，所以若用A、B兩物質各10g配成飽和溶液，則所需加水的質量AB。故答案為：（1）80g；（2）ABC；（3）降溫；（4）。三、簡答題（

22、本大題共2小題，共25分）17、根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積 f 或 由慢到快然后逐漸減慢 反應開始放出熱量，溫度升高，反應由慢到快，隨著反應的進行，硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數變小反應減慢 (原因答對一個即可得分） 2NaOH + ZnS2O4 = Zn(OH)2 +Na2S2O4 過濾 Na2S2O4 在堿性溶液中穩定 降低 Na2S2O4 在水中的溶解度 130g 【解析】（1）該實驗是通過比較相同時間內產生的氫氣的體積的大小來比較反應速率的快慢，故使用排水法收集氫氣，可根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積；由于水只能從e端排出，故氫氣從f端通入；要比較不同質量分數的

23、硫酸對反應快慢的影響，那么要采用控制變量法，即硫酸的質量分數不同，其他的條件要完全相同，故應選擇的實驗編號是或；由表格數據可知鋅與硫酸反應的快慢的變化是由慢到快然后逐漸減慢；由于鋅和稀硫酸反應放出熱量，溫度升高，反應由慢到快，隨著反應的進行，硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數變小反應減慢；（2）復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。反應是氫氧化鈉和ZnS2O4分數復分解反應，故氫氧化鈉與ZnS2O4反應的化學方程式表示為2NaOH + ZnS2O4 = Zn(OH)2 +Na2S2O4 ；通過操作a分別得到了固體和溶液，故該操作是過濾；根據資料“Na2S2O4 在堿性溶液中穩定

24、”，故為使 Na2S2O4 結晶析出還需要加入少量 NaOH；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度顯著下降，故加入NaCl的原因是降低 Na2S2O4 在水中的溶解度，以便得到更多的晶體；198gZn(OH)2中鋅元素的質量= 130g，根據質量守恒定律化學反應前后元素的質量不變，故理論上能得到Zn的質量為130g。18、t1 75 降溫結晶 cba BC 0.004% 【解析】解：（1）在t1時，a、c兩種物質的溶解度相等，因為該溫度下它們有交點；故答案為t1；（2）在t2時，向盛有50ga物質的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質量=25g+50g=75g；故答案為75；（3）若a物質中混有少量b物質，最好采用降溫結晶的方法提純，因為a的溶解度受溫度的影響變化比b大；故答案為降溫結晶；（4）t2時，a、b、c三種物質的飽和溶液各100g，所含溶劑的質量由大到小的順序是cba，因為該溫度下的溶解度abc；故答案為cba；（5）說法正確的是：將t1時c物質的飽和溶液升溫到t2，其溶液的質量一定減小，因為升溫后c有固體析出；配