1、第四部分元素推斷題的解法元素推斷題是利用元素周期律和周期表的有關(guān)知識，推出四種或五種元素，然后按照要求判斷正誤的一類選擇題。常見情景：短周期主族元素、原子敘述依次遞增、同周期或同主族、原子比較減小、原子序數(shù)或最外層電子數(shù)之和等之間的關(guān)系。（1）解題方法:根據(jù)元素的原子序數(shù)、核外電子排布、元素性質(zhì)之最、元素周期表中的位置等信息，確定元素名稱；然后利用元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)及有關(guān)規(guī)律，判斷題給的結(jié)論是否正確。（2）幾個(gè)重要規(guī)律：元素性質(zhì)的規(guī)律：同周期：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族：金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。判斷元素金屬性非金屬性強(qiáng)弱的方法：金屬性強(qiáng)弱判斷：與水或酸反應(yīng)置換出氫的難

2、易；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。非金屬性強(qiáng)弱判斷：單質(zhì)與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性；氣態(tài)氫化物的還原性；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性。利用原子結(jié)構(gòu)和周期表判斷：原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性越強(qiáng)，非金屬性越弱；原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱。半徑規(guī)律同一周期元素從左至右原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)；同一主族元素從上至下原子半徑逐漸增大；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。說明：一般情況下，電子層數(shù)多的離子半徑大于電子層數(shù)少的離子半徑。化合價(jià)規(guī)律：最高正價(jià)最外層電子數(shù)主族序數(shù)；最高正價(jià)負(fù)價(jià)的絕對值8。最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的代數(shù)和分別為

3、：6、4、2、0.（3）周期表的結(jié)構(gòu)：（4）元素的特殊性質(zhì)：元素之最：短周期元素金屬性最強(qiáng)、半徑最大的元素是鈉；非金屬性最強(qiáng)的元素是氟(F)；最輕的金屬是鋰(Li)，最輕的氣體是氫氣；形成化合物種類最多的元素是碳；單質(zhì)熔沸點(diǎn)最高的是石墨；酸性最強(qiáng)的含氧酸是高氯酸(HClO4)；最穩(wěn)定的氫化物是HF；原子核中只有質(zhì)子沒有中子的原子是氕（H）；沒有正價(jià)的元素是F；地殼中含量最多的元素是：O；地殼中含量最多的金屬元素是：Al。元素的特殊性：短周期中，具有兩性的元素：Al；唯一的堿性氫化物是NH3；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物可以發(fā)生反應(yīng)生成的鹽一定是NH4NO3；全部由非金屬元素形成的鹽一定是

4、銨鹽（硝酸銨、氯化銨）；同主族元素能與氧元素生成1:1和2:1化合物的一定是H和Na；同主族短周期元素原子序數(shù)有2倍關(guān)系的是O和S；考古時(shí)用于測量年代的元素是碳-14；做半導(dǎo)體材料的是硅元素。（5）重要的電子式：NaOH、MgCl2、Na2O、NH4Cl、Na2O2、NaH、Cl2、N2、CO2、CCl4、CH4、H2O2、HClO。注意：掌握各物質(zhì)的化學(xué)鍵類型；掌握離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別。【例題】：2014年第七次全國大聯(lián)考12題。X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的二倍，X、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖

5、所示。下列說法正確的是XZA.原子半徑：YZWB.Y、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C.化合物XWm與YWn中化學(xué)鍵的類型相同D.元素Z的氣態(tài)氫化物比元素W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)（6）等電子體系10電子式微粒：CH4NH3H2OHFNeNa+Mg2+Al3+NH4+H3O+N3-O2-F-OH-NH2-18電子式微粒：SiH4PH3H2SHClArC2H6N2H4H2O2F2CH3OHCH3FCH3NH2K+Ca2+P3-S2-Cl-HS-HO2-O22-【鏈接高考】1.【2018高考全國新課標(biāo)1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W

6、與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（）A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)BZ的氫化物為離子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高化合價(jià)【解析】四種元素分別為：F、Na、Cl、Ca。CaCl2溶液不水解；F元素沒有正價(jià)。正【答案】B。2.【2018高考全國新課標(biāo)卷】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，下列敘述正確的是（）AX與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有

7、離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【解析】四種元素分別為：N、O、Na、Cl。過氧化鈉存在非極性共價(jià)鍵。【答案】A。3.【2018高考全國新課標(biāo)3卷】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是（）A原子半徑大小為WXYZBX的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的CY2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同【解析】鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，的信息可知，四種元素分別為：O、F、Na、Cl。本題的難點(diǎn)是：大部分學(xué)生對二氧化

8、氯的結(jié)構(gòu)并不了解。A原子半徑大小為XWZY，A錯(cuò)誤；BHF水溶液酸性弱于HCl，B錯(cuò)誤；CNa2O2含有非極性共價(jià)鍵,ClO2不含有非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2與F2相同均為氣態(tài)。D正確。【答案】D。4.【2017高考全國新課標(biāo)1卷】12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)BY的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D

9、Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A非金屬性O(shè)強(qiáng)于N，所以O(shè)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于N，A正確；B鈉、氧的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，B正確；C硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊變藍(lán)，C錯(cuò)誤；DS、O屬于同族，S、Na屬于同周期，D正確。【答案】C。5.【2017高考全國新課標(biāo)卷】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族

10、，下列敘述正確的是：A原子半徑：dcbaB4種元素中b的金屬性最強(qiáng)Cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【解析】a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A.原子半徑bcda，A錯(cuò)誤；B.O、Na或Mg、Al、S4種元素中Na或Mg金屬性最強(qiáng)，B正確；C.c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；D.S的氧化性比氧氣弱，D錯(cuò)誤。【答案】B。6.【2017高考全國新課標(biāo)3卷】12短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（）WXYZA氫化物沸點(diǎn)：WWC化合物熔點(diǎn)：Y2X3YZ3D簡單離子的半

11、徑：YHCl，故A錯(cuò)誤；YWB的氧化物對應(yīng)水化物可為Al(OH)3，的氧化物對應(yīng)水化物可為HNO3，而HNO3酸性強(qiáng)于Al(OH)3，故B錯(cuò)誤；CAl2O3為離子晶體，而AlCl3為分子晶體，一般離子晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體，故C錯(cuò)誤；DAl3+與O2-核外電子排布相同，但O2-核內(nèi)核電荷數(shù)較少，其半徑較大，故D正確。【答案】D。7.【2016高考全國新課標(biāo)1卷】13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

12、。下列說法正確的是A原子半徑的大小WXXYCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,則n是氯氣,Z是氯元素;0.01molL-1r溶液的pH為2,說明r是強(qiáng)酸,因此W是H;q的水溶液具有漂白性,s通常是難溶于水的混合物,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知m是水,r是氯化氫,q是次氯酸,p是烷烴(如甲烷),因此X是碳元素,Y是氧元素。四種元素：H、C、O、Cl同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則原子半徑的大小:WYX，錯(cuò)誤;Y的氫化物是水

13、或雙氧水,常溫常壓下為液態(tài)，C正確;X的最高價(jià)氧化物的水化物碳酸為弱酸，D錯(cuò)誤。【答案】C。8.【2016高考全國新課標(biāo)卷】A、B、C、D為短周期元素，A的原子中只有1個(gè)電子，B2-和C+的電子層結(jié)構(gòu)相同，D與B同族。下列敘述錯(cuò)誤的是A.A與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為1B.B與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.C的原子半徑是這些元素中最大的D.D與A形成的化合物的溶液呈弱酸性【解析】由題目信息可知，A為H，B為O，C為Na，D為S。A.NaH中H其化合價(jià)均為-1，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.O與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物，故B項(xiàng)正確。C.Na的原子半徑是這些元素中最大的，故C項(xiàng)正確。D.H2S的溶液呈弱酸性，故D項(xiàng)正確。【答案】A。9.【2016高考全國新課標(biāo)3卷】12四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化