1、 新教材補充內容開發海水中的鹵素資源 普通海水的密度是1.026g/mL，隨著水分的蒸發，濃度增大，密度也不斷增大，各種鹽類不斷析出。 為了使得到的粗鹽中除了氯化鈉外含雜質較少，實際生產中鹵水的密度范圍控制應在什么范圍內。海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質量（見表2.1）高一上P24粗鹽提純粗鹽提純的過程：提純的操作步驟以及注意事項 1.為什么10g粗鹽要量取30mL水來溶解2.過濾操作中要注意什么3.蒸發到即將干時，為什么要停止加熱或用小火加熱4.為什么用少量水洗滌結晶物能除去其中少量的可溶性雜質5.粗鹽提純中幾次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么p24電解飽和食鹽水電解飽和食鹽水裝置的改進，

2、以及應用。1.電極名稱的判斷，電極上發生反應的種類2.生成氣體的檢驗3.生成氣體與原溶液反應的應用4.電解裝置的改進應用p26重要的化工基本原料-鹽酸和燒堿合成塔里燃燒器的特點及其作用（兩種氣體通入的特點、反應放出熱量的處理）實驗室制氯化氫氣體裝置的特點以及相關氣體的制取。氫氧化鈉的廣泛用途p27海水中的氯 鐵絲在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒、氯氣與氫氧化鈉溶液反應、氯氣跟水反應和漂白作用（使濕潤的色布褪色的是鹽酸還是次氯酸？請設計一個簡單的實驗來證明。）。 氯氣的用途 為什么工業上通常用消石灰跟氯氣反應制消毒劑，而不用燒堿跟氯氣反應。P32-34漂白粉的應用自制褪色靈方法一：（漂白粉和草酸）

3、漂白粉溶液涂于字 上，用吸水紙吸干水分，留有的黃色斑跡，再用少量草酸溶液涂于字跡處。方法二：（1份漂白粉、2份碳酸鈉、0.5份硼酸、10份水）蘸取少量配制溶液涂于字上。（不能褪去黑墨水（含碳）p36探究氣體體積的規律 為什么標準狀況下1mol任何氣體的體積會相同，決定固體、液體的體積與氣體體積的不同點。一般來說，氣體分子直徑為0.4nm，分子間距為4nm。p37海水中提取溴和碘溴的主要用途從海水中提取溴，要通過濃縮、氧化和提取三個步驟。從食鹽化工尾料中提取溴，將溴離子用氯氣氧化；根據溴的沸點比水低的性質，向氧化后的溶液中鼓入熱空氣或水蒸氣，溴隨著水蒸氣一起揮發出來。從海帶中提取碘p40原子間的

4、相互作用 離子鍵的相互作用除了有陰、陽離子間的靜電吸引力，還存在著電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。簡單陰離子與其相應原子電子層的關系簡單陽離子與其相應原子電子層的關系p61 為什么離子化合物的化學式不能看作分子式？在離子化合物的晶體中，陰、陽離子按一定規律作空間排列。 而共價分子的化學式就是分子式？共價分子構成的物質，不論是單質還是化合物，其最小組成單元是分子。p67氫氣與氯氣的反應氫氣和氯氣混合氣體，光照后的現象。混合氣體的制取方法：用漂粉精與鋅粒裝在同一試管內，加入濃鹽酸，產生氫、氯混合氣體。與其有關的化學反應。p65原子以共價鍵直接構成物質碳的三種同素異形體的結構分析其中碳

5、原子間的化學鍵種類，并說明石墨為什么熔點高而質地柔軟。為什么原子晶體的化學式僅表示原子個數比。（原子可以通過共價鍵結合成分子，分子再聚集成氣態、液態、固態。此外，原子還可以直接構成固體（晶體）p68能量的守恒和轉化 物質三態變化中能量的變化 氯化銨、氫氧化鈉、氯化鈉固體溶于水中時溫度的變化。 熱化學方程式 對熱化學方程式意義的理解，要求書寫。P74-p771.中和反應的熱效應以及鹽類水解反應的熱效應。2.放熱反應中反應物與生成物總能量之間的關系。3.吸熱反應中反應物與生成物總能量之間的關系4.熱化學方程式中，化學式前的化學計量數是表示物質的量，反應熱效應與反應物的物質的量有關。5.物質的熱穩定

6、性與反應中放出能量的關系。6.生成物的狀態與釋放能量的關系。p83燃料的充分利用1.可燃物跟空氣里氧氣反應，空氣的用量選擇。2.固體或液體燃料充分利用的處理3.煤的氣化和液化的目的4.熱交換器的結構p87從黑火藥到酸雨1.早期火藥的主要成分（硫磺、硝石、木炭）以及反應的化學方程式。2.硫和鐵反應，產物、加熱的方法3.為什么能用硫粉處理散落的汞粒高一下P4硫化氫與氧氣硫化氫與二氧化硫之間的相互的反應以及反應時的現象。如何用硫來制取亞硫酸鈉如何減少二氧化硫的排放：優先使用低硫燃料；對煤和石油進行脫硫或它們燃燒后形成的煙氣在排放之前除去硫的氧化物。 p6-8配制一定物質的量濃度溶液和一定質量分數溶液

7、的相似之處及不同處。硫酸濃硫酸使蔗糖脫水，試劑、現象和結論。濃硫酸與銅、碳反應的現象和它們之間的相似點及不同點。濃硫酸的用途。重晶石、石膏（熟石膏）膽礬、明礬的用途。p16化學肥料中的主角氮能使農作物枝葉茂盛，葉片增大，促進葉綠素的形成，有利于光合作用。1.固氮的三種途徑2.銨鹽和堿溶液反應實驗的操作步驟3.化學肥料使用不當引起的環境問題。p21鈉、鎂與加入無色酚酞試液水的反應，條件與現象。1.工業制硫酸：主要化學反應、煅燒硫鐵礦、礦石的處理、二氧化硫的轉化的條件2.合成氨的適宜條件p57物質在熔化時的導電性溶化硝酸鉀的導電實驗，裝置內放置其他物質，加熱熔化后的導電的現象。p66 鋁熱反應反應

8、原理：反應的儀器：三角漏斗和濾紙、蒸發皿。反應試劑：氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀、鎂條。操作步驟：鋁的氧化(用硝酸汞處理)的現象。鋁跟堿反應的原理高二上p15實驗誤差的原因分析：實驗裝置、試劑的純度、操作規范。恒重操作p50石蠟的催化裂化原料：石蠟、氧化鋁裝置：產物的檢驗：高二下p18石油的煉制主要有：分餾、裂化、重整、精制煤的綜合利用：干餾、液化和氣化。p26苯與液溴反應反應原料：鐵絲、苯和液溴（4：1）、四氯化碳、硝酸銀、氫氧化鈉。操作步驟、反應現象、反應后產物的處理。苯與液溴反應和苯酚與濃溴水反應的比較。p38 苯的硝化反應：混合酸的正確配置，水浴加熱，溫度計的正確使用，以及溫度控制的范圍，產物

9、倒入水中后的現象。p39推測乙醇的分子結構一定量乙醇與金屬鈉完全反應，收集產生氫氣，通過氫氣的體積，推測乙醇的官能團。p51乙醇的氧化 粗銅絲作催化劑氧化乙醇的操作步驟及反應現象。p54乙醇的工業制法發酵法：以淀粉、糖蜜等為原料。發酵后進行蒸餾。乙烯水化法：乙烯在加熱、加壓和催化劑存在的條件下，跟水反應生成乙醇。中草藥浸泡在酒精中制取藥酒，是利用乙醇的什么性質。p55銀氨溶液的配制，銀鏡反應的條件。甲醛與新制氫氧化銅反應試劑的配制，以及反應的條件，現象。p63 根據一些離子化合物的電荷、核間距與熔點判斷離子化合物熔點、沸點的變化有何規律。拓展型課程P24表2.4離子電荷與熔點的關系核間距與熔點

10、的關系簡單的軌道表示式 原子核外電子排布要求的內容為：核外電子排布（理解核外電子排布的概況）；電子排布式（理解1-18號元素的電子排布式）；軌道表示式（能知道、識別簡單的軌道表示式）。理解常見的幾種原子核外排布表示法的含義的區別，原子結構示意圖，所表示是核外電子在各電子層中的排布情況；電子排布式除了表示各電子層電子排布的情況，還表示了各電子亞層的排布情況；軌道表示式除了表示以上內容外，還顯示出在同一亞層中不同軌道中電子的排布情況。p25分子的穩定性 鍵長與鍵能 要求理解分子的穩定性與鍵長與鍵能的關系。根據有關的鍵長數據，推斷出影響共價鍵鍵長的因素主要有那些，其影響的結果又如何？能夠判斷鍵能的大

11、小與鍵的牢固程度、分子穩定性之間有何關系？能根據原子結構及共價鍵的有關理論，解釋一些事實；能根據某些常見共價鍵的鍵長、鍵能的數據，進行比較，推斷出影響同類分子中共價鍵鍵能大小的規律。p28 分子構型 鍵角 增加了硫化氫和甲烷分子的模型圖，并要求知道它們分子中鍵和鍵之間夾角的大小。硫化氫分子中兩個硫氫鍵的夾角為：920甲烷分子中任意兩個碳氫鍵之間的夾角均為109028 ，。p29電子式的書寫 用電子式來表示核外電子的排布，原電子式的書寫不作要求，只要求知道一些簡單微粒的電子式。現除了要求理解電子式的含義外，還要求能書寫一些簡單微粒和氯化銨和氫氧化鈉的電子式。靜電對不同液流方向的影響 摩擦帶電的玻

12、璃棒對蒸餾水或四氯化碳等試劑液流方向的影響。判斷分子的極性。 從分子的極性角度歸納出物質溶解性的規律。P30一些物質的相對分子質量與其沸點的關系 對于分子組成和結構相似的物質，范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強，表現為沸點的升高。p32硅晶體、石墨的用途。硅晶體是一種優良的半導體材料。石墨電的良導體、原子核反應堆的慢化劑、火箭發動機噴管等。p41二氧化硅和二氧化碳的差異自然界中的二氧化硅晶體（石英、水晶）二氧化硅是制造玻璃、光導纖維的材料、超聲波元件。p42怎樣用實驗的方法來證明溶解平衡是一個動態平衡？膽礬在硫酸銅飽和溶液中的變化難溶的氯化銀在水中也存在著溶解平衡。實驗證明：氯化鈉濃溶液

13、中加入硝酸銀濃溶液，完全反應后，過濾，濾液中再加入硝酸銀濃溶液，現象。p47用重結晶的方法除去硝酸鉀中少量的氯化鈉 實驗操作的步驟，每步操作的目的，為什么要重結晶？冷卻熱的飽和溶液時為什么析出的晶體主要是硝酸鉀，重結晶產物純度和產量的關系。p50 探究鋅和硫酸反應速率 共4點，其中加入硫酸銅晶體、氯化鋇晶體、硫酸鈉晶體等，對化學反應速率的影響。p51根據金屬活動性順序判斷常見陽離子的氧化性強弱（1）根據元素周期律判斷常見同主族、同周期單質及化合物的氧化性強弱（2）根據金屬活動性順序判斷相應陽離子的氧化性強弱（3）根據元素周期表判斷常見同主族、同周期元素的單質和化合物還原性的強弱。p76鋼鐵的電

14、化腐蝕和電化學防護 理解電化學腐蝕的原理，電化學腐蝕的種類（析氫腐蝕和吸氧腐蝕）。了解鋼鐵防腐的方法。其中包括物理防腐法和電化學防腐法：電化學防腐法包括：一種是外加電流陰極保護法、犧牲陽極保護法和鐵皮鍍鋅。p82非金屬單質的結構和物理性質 非金屬元素單質O3（臭氧）、S8（斜方硫）、P4（白磷）的分子結構。比較白磷和紅磷的著火點氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應。推斷硫與熱的氫氧化鉀反應的產物。p88銅與氯、硫單質的反應：可以觀察到的現象。比較氯氣、氧氣、硫分別在一定條件下與鐵的反應產物，并能說明原因。同第三周期單質跟氫氣反應的情況比較。p90溴化氫的生成 使用制取氯化氫氣體的裝置，用溴化鈉和濃硫酸來

15、制取溴化氫。可以觀察到的現象；分析產生現象的原因。p95硫化亞鐵和酸的反應實驗方法及步驟；觀察到的現象，發生的反應。氫硫酸與硝酸鉛、醋酸鉛、硫酸銅的反應，硫化物的溶解性。p97硫化氫和二氧化硫的反應，現象。二氧化硫與溴水反應，現象。兩者現象比較，反應原理的差異。p98實驗室制硝酸 裝置、各裝置的作用、反應的試劑、實驗步驟、觀察到的現象。P100，圖5.6硝酸鹽的熱分解 硝酸鹽是強氧化劑，可燃物質與硝酸鹽混合加熱會迅速燃燒。硝酸鹽在酸性溶液中也是強氧化劑，在運輸、儲存和配制溶液時要注意安全。硝酸鹽受熱易分解。 對比三類硝酸鹽分解的異同點。p101碳酸鈉和二氧化碳的反應碳酸鈉飽和溶液的配制，通入二

16、氧化碳可以觀察到的現象。p102（1）氯堿工業用正確的方法和步驟從氯化鈉溶液中除去Ca2+、Mg2+、SO42-離子；電解飽和食鹽水的立式隔膜電解槽的作用。（2）聯合制堿法原理、二氧化碳的循環使用、對氨堿法生產純堿流程圖的理解。（3）化工生產的一些基本原理：a.充分利用原料b.充分利用能量c.保護環境。p108 金屬的冶煉 金屬的冶煉方法取決于金屬離子的氧化性強弱，使它們還原為單質的難易程度不同，把它們還原為單質的方法也就不同。它們大致可以分為四類：（1）在自然界中本身以單質存在（2）加熱焙燒法（3）還原法（4）電解法。 還原法中重點討論了煉鐵和煉鋼。具體有：煉鐵的原理和使用的原料、還原劑的產

17、生方法；煉鋼的原理，煉鋼中的氧化劑、還原劑的選擇及有關的氧化還原反應。以及煉鐵和煉鋼原理的區別。金屬鈉和金屬鋁的冶煉。 氧化鈉和過氧化鈉制取條件的比較 通入定量的不含二氧化碳的干空氣，維持溫度為180200，鈉氧化成氧化鈉，然后再增加空氣的量，并升溫至300400 ，可制得較純凈的過氧化鈉。p123常見鹵代烴沸點與密度的變化規律。碳原子數增加沸點升高，密度減小。鹵代烴水解反應中氫氧化鈉的作用，加入硝酸的作用。幾種重要鹵代烴的使用。p155氧化乙醛的弱氧化劑的制取方法及要點，以及反應的現象。酚醛樹脂制取的反應方程式，以及與苯酚與濃溴水反應的比較。p172硝酸酯與硝基化合物的結構比較，及相關的化學方程式。p180氨基酸 知道氨基酸是蛋白質水解的最終產物，從它的化學結構上分析，實際是羧酸上的氫被氨基取代后的產物。知道幾種常見的氨基酸的名稱和結構簡式；理解氨基酸與酸或堿反應的原理，并能書寫相應的化學方程式；理解氨基酸能發生縮合反應及產物的名稱和結構。p181基礎的定量實驗（1）測定1mol氣體體積的方法 化學反應氣體體積測定儀的裝配、測定某溫度下1mol氫氣體積的實驗步驟、實驗過程中誤差的原因分析。（2）結晶水含量測定的原理 瓷坩堝和研缽的使用、恒重操作的步驟與注意點。學生實驗硫酸銅晶體中結晶水的測定：實驗步驟、實驗記錄、數據處理和結論。（3）中和滴定中的新滴定管 區分新舊滴定管