1、2012年全國普通高等學校統一招生考試（上海卷）化學考試提綱主編：錢健基礎課程第一章 物質的微觀世界一、原子結構：1、原子核（A）（1）人類對原子結構的認識原子模型示意圖開創者特點道爾頓原子模型道爾頓（1803）原子是堅實不可再分的實心球葡萄干面包模型湯姆孫 原子中平均分布著正電荷和負電荷原子結構型星模型盧瑟福（1911）帶正電荷的核位于原子中心，質量主要集中在核上。原子結構電子殼層模型玻爾 （1913）電子在一定的軌道上繞核做高速運動電子云模型 （1935）現代物質結構學說（2）同位素與質量數：同位素：質子數相同，中子數不同。（188O、168O）同位素特點；質子數相同，化學性質相似，物理性

2、質不同質量數；質量數相對原子質量豐度；元素在自然界中各同位素的含量。（3）元素的平均相對原子質量：原子相對原子質量：元素的相對原子質量：元素的同位素相對原子質量質量數豐度+元素的近似相對原子質量：+例題已知36gH20和80gD2O，它們的分子個數比是 ，所含氧原子個數比是 ，所含質子個數比為 ，中子數個數比為 ，若它們與Na反應，所放出的氣體體積比為 ，質量比為 。答案1： 2，1：2，1：2，2：5，1：2，1：42、核外電子排布規律：（B） 電子層 K L M N O P電子個數（2n2） 2 8 18 18 18 8最外層電子數不超過8，當最外層電子數達到8，穩定結構。次外層墊子數不超

3、過18，倒數第3層電子數不超過32。3、核外電子排布的表示方法：（1）電子式的含義及書定：(B)我們用小黑點表示元素的最外層上的電子。例如 氫H 氧 O 鈉Na.(2)原子結構示意圖的含義及書寫(118號元素): 含義;原子結構示意圖表示原子的核外電子排布. 元素符號HHeLiBeBCNOF原子結構示意圖元素符號NeNaMgAlSiPSClAr原子結構示意圖二、原子結構；1、離子;(B)（1）簡單離子、氫氧根離子和銨根離子的電子式。寫出下列電子式：簡單離子氫氧根離子: O H- H銨根離子; H N H+ H(2) 118號元素離子結構示意圖的書寫: 元素符號HHeLiBeBCNOF離子結構示

4、意圖/無元素符號NeNaMgAlSiPSClAr離子結構示意圖無無三、化學鍵；1、離子鍵：（B）（1）概念：陰陽離子間相互作用達到平衡（2）存在離子鍵的條件及代表物質；條件：陰陽離子滿足第一、二主族的金屬元素與第六、七主族的非金屬元素。例如NaCl 、CaCl2等金屬陽離子與氫氧根離子例如NaOH Mg(OH)2等對于某些活潑金屬與氫氣反應所生成的固態氫化物例如NaH（3）用電子式表示離子鍵化合物；滿足第一、二主族的金屬元素與第六、七主族的非金屬元素。例如NaCl 的電子式是 CaCl2的電子式是金屬陽離子與氫氧根離子例如NaOH的電子式是 Mg(OH)2的電子式是對于某些活潑金屬與氫氣反應所

5、生成的固態氫化物 例如NaH的電子式是Na+ ：H-2、共價鍵；(B)（1）概念：原子間通過功用電子對形成的化學鍵（2）存在離子鍵的條件及代表物質；條件：電子的重疊存在與非金屬元素之間成鍵微粒為原子，且兩原子間的電子自旋方向相反例如 H2O、HCl、N2、CO2、H2等（3）用電子式表示離子鍵化合物；存在與非金屬元素之間成鍵微粒為原子，且兩原子間的電子自旋方向相反例如 H2O的電子式是 HCl的電子式是 CO2的電子式是 (含極性共價鍵非極性分子) N2的電子式是 (非極性共價鍵) H2的電子式是 (非極性共價鍵)3、金屬鍵；(A)（1）概念：金屬陽離子與自由移動的電子的作用力。金屬通性；導電

6、性、導熱性、金屬光澤（2）存在離子鍵的代表物質；例如Na、Mg、Al、Cu等金屬第二章 物質變化及其規律；一、能的轉化：1、溶解過程及其能量變化；（B）（1）溶解平衡、結晶過程；例如 溶質微粒;離子、分子.溶解過程中的能量平衡特征;等 溶解速度=結晶速度 動 外形由不規則到規則。定 達到平衡時,溫度一定,飽和溶液C%一定。變 外界條件發生改變，平衡變化結晶過程；（2）溶解過程中能的變化；溶解時的熱效應;取決于水合,擴散過程能量相對大小. 降溫 例如 , 無明顯變化 例如 升溫 例如 ,2、化學反應中能的轉化；（B）（1）反應熱效應；含義；反應熱效應是反應時所放出或吸收的熱量（2）放熱反應和吸熱

7、反應（中和反應的放熱反應）；放熱（）內能角度； 鍵能角度；例如化合反應吸熱（）內能角度； 鍵能角度；例如分解反應中和反應的放熱反應注意；大部分化合反應和水解反應都是放熱反應。特例 、（3）熱化學方程式的意義和書寫；意義；熱化學方程式表明一個反應中的反應物和生成物，還表明一定量的物質在某種狀態下所放出或吸收的熱量。例如 此熱化學方程式的意義；1mol固體碳與1mol氣體水生成氣體一氧化碳，吸收131千焦熱量。書寫熱化學方程式；寫出反應無，生成物，以及對應系數和其狀態（固態、液態、氣態），整個反應所放出或吸收的總熱量，（熱量與反應無的系數對應）例如 例題已知問；1m3甲烷（1000L）在此狀態下，

8、燃燒所放出的熱量。（4）燃料的充分利用；燃料的充分燃燒(足量空氣)熱能的充分利用如裹空氣過多,會帶走一部分熱量,造成熱量的損失.二、化學反應速度與化學平衡;1、化學反應速度;(B)，（是物質的量的濃度的變化）單位；mol/(L.s)注意；表示一段時間內的平均速度，非瞬間速度。對于一個化學反應；2、影響化學反應速率的因素；（B）（1）濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響；外界條件化學反應速率濃度增大增大減小減小溫度（顯性因素）增大增大減小減小壓強增大增大減小減小表面積增大增大催化劑（主要因素）增大催化劑注意事項；催化劑可以加快反應速度，減少時間催化劑可以使原不反應的化學反應反應。催化劑不

9、改變平衡移動。不同的反應選用不同的催化劑，相同的反應選用不同的催化劑發生不同的反應催化劑有一定的活化溫度催化劑會形成中間產物，從而改變反應途徑催化劑中毒，在有雜質是使催化劑失效，因此，在反應前凈化原料。3、可逆反應、化學平衡狀態；（B）定義；當一個化學反應發生后，它的生成物在同一條件下又重新生成原來的反應物，這種化學反應稱為可逆反應。在同一條件下，高產量，高產率。化學平衡狀態；逆 可逆反應等 運動 動態平衡定 反應物和生成物各自的不變.變 外界條件改變,平衡變化.判斷化學平衡方法;已知混合物體系中各成分的含量各物質的物質的量或各物質的物質的量分數一定各物質的質量或各物質的質量分數一定各氣體的體

10、積或體積分數一定各物質的物質的量或各物質的物質的量分數相等各物質的質量或各物質的質量分數相等各氣體的體積或體積分數相等總物質的量/總體積/總壓強一定正、逆反應速率關系在單位時間內消耗了m molA，同時生成m molA在單位時間內消耗了n molB，同時消耗p molC（v為反應速率）在單位時間內生成了n molB，同時消耗q molD壓強時，總壓力一定（其他條件一定）時，總壓力一定（其他條件一定）混合氣體的平均分子量（）時，一定時，一定溫度任何化學反應都伴隨著能量變化，總體系溫度一定（其他不變）密度時，密度一定恒容時，密度一定其他體系的顏色不再發生變化4、影響化學平衡移動的因素；（B）（1）

11、濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響； 只改變物質的量的濃度；（圖像辨別；有接點）改變條件增大反應物物質的量的濃度增大生成物物質的量的濃度減小反應物物質的量的濃度減小生成物物質的量的濃度平衡移動原因正向移動逆向移動逆向移動正向移動圖像只改變壓強（反應物生成物中有氣體，）已知改變條件加壓減壓加壓減壓條件平衡移動原因正向移動逆向移動逆向移動正向移動圖像只改變溫度；改變條件升溫降溫升溫降溫條件吸熱反應放熱反應平衡移動原因正向移動逆向移動逆向移動正向移動圖像5、勒夏特列原理；（B）（1）用勒夏特列原理解釋濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響；定義；如果改變可逆反應的條件（濃度、壓強、溫度），化學平衡被破壞，并

12、向減弱這種變化的方向移動，這個原理稱為勒夏特列原理。6、化學平衡的應用；（B）（1）工業生產上（合成氨 、制硫酸）反應條件上的選擇。A、合成氨；化學方程式；注意；在常溫常壓下，合成氨的反應進行得非常慢，幾乎不能察覺，達到平衡后，氨得含量還是很低，只有在催化劑的條件下，才有較大得反應速率。合成氨對催化劑的要求是；活性大，堅固不易破碎，不易中毒和老化，容易制作，價格低廉。高溫；加快反應速率，反應向逆方向進行。高壓；加快反應速率，反應向正方向進行。催化劑（鐵觸媒）；加快反應速率，選用500度高溫合成氨是因為；500度是催化劑的最佳活性溫度。B、工業制硫酸；化學方程式；方法一；以硫磺為原料；缺點；對大

13、氣污染嚴重， 方法二、以硫鐵礦為原料；為了使反應進行得迅速，要把礦石粉碎成很小的粉末，然后進入沸騰爐燃燒。注意；凈化處理原料氣，防止催化劑失效。高溫；加快反應速率，反應向正方向進行。常壓；常壓下轉化率已經較大。催化劑；加快反應速率，(2)有關“化學平衡與生活”的一些常見例子；酸堿指示劑；石蕊；酒精測定儀中的化學平衡；交警通常使用酒精測定儀確定司機是否違章酒后駕車。血液輸氧；一氧化碳中毒；人體血液中碳酸存在平衡三、元素周期表；1、元素周期律；（B）（1）同主族元素性質遞變規律；同主族元素，原子序數增大 原子半徑依次增大， 離子半徑依次增大， 元素金屬性（還原性）增強，非金屬性（氧化性）減弱。 氧

14、化物對應的水化物堿性增強，酸性減弱。 氫化物穩定性減弱。同主族元素，最外層電子數相同，最高化合價相同（2）短周期中同周期元素性質遞變規律；同周期元素，原子序數增大 原子半徑依次減小， 元素金屬性（還原性）減弱，非金屬性（氧化性）增強。 氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強。 氫化物穩定性增強。同周期元素，電子層數相同。語句辨析；堿性氧化物都是金屬氧化物。 金屬氧化物都是堿性氧化物。 例如 是兩性氧化物酸性氧化物都是非金屬氧化物 例如 非金屬氧化物都是酸性氧化物 例如 2、元素周期表；（C）發明家;俄國門捷列夫.（1）元素周期表的結構； IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23IIIB

15、IVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB4567單個事例；1 H氫2n21.008（2）元素周期表與原子結構的關系； 在同一周期中，各元素的原子核外的電子層雖然相同，但隨著核電荷數的增多，從左到右原子半徑依次減小，失電子能力減弱，得電子能力加強，元素的金屬性減弱，非金屬性加強。同一主族的元素，隨著核電荷數的遞增，從上到下，電子層數遞增，原子半徑增大，失去電子能力增強，得電子能力逐漸減弱，元素金屬性增強，非金屬性減弱。元素周期表；右上角熱穩定性最強，氧化性最強，左下角還原性最強。（3）元素周期表的應用； 人們通過元素性質的周期性變化,推測元素及其單質,化合物的性質.由于周期表中位置相近的元素性

16、質相似，人們在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體，在B族和VIII族中尋找催化劑，以及耐高溫，耐腐蝕的合金材料。農業；位于周期表右上角的S、Cl、P。安全高效農藥。高考考察；根據元素在周期表中的位置，推測它的性質。四、電解質溶液；1、電解質、非電解質、強電解質、弱電解質；（B）電解質；在水溶液或熔融狀態下導電的化合物。例如酸、堿、鹽、金屬氧化物非電解質；在水溶液和熔融狀態下不導電的化合物。例如 、電解質和非電解質的異同；共同點；均是化合物，單質與混合物無電解，所以單質與混合物沒有電解質和非電解質之分。差別；電解質本身不導電。導電的物質不一定是非電解質。 例如NaCl晶體不導電在水溶液和熔融狀態

17、下導電。HCl熔融狀態下不導電，而在水 溶液條件下導電。金屬單質導電，而金屬不是電解質。 非電解質不導電，不導電的物質是非電解質。 、是非電解質。強電解質；強酸； 、等。強堿；、等。鹽；、等。金屬氧化物；、等。弱電解質；弱酸；、弱堿； 、等。判斷依據；在水溶液或熔融狀態下導電；電解質/非電解質。電離是否完全；強電解質/弱電解質。物質結構；離子化合物；在水溶液和熔融狀態下均導電。共價化合物；在水溶液中導電，部分在熔融狀態下導電。2、電離、電離方程式、電離平衡；（B）（1）碳酸的分步電離；一級電離；二級電離；電離方程式；強電解質電離；（完全）例如 弱電解質電離；（不完全，用可逆符號表示）電離平衡；

18、定義；一定條件下，弱電解質分子電離成離子速率等于離子結合成分子速率。特征；等 動 定 變 3、水的電離、pH；（B）（1）水是極弱的電解質；水的電離平衡；水的離子積常數；室溫時，注意；只與溫度有關，溫度越高，越大。溶液呈中性，pH值不一定等于7；pH =7，溶液不一定呈中性。向純水中加入酸或堿會抑制水的電離。（2）pH值的含義 ； （3）pH與酸堿性之間的關系；溶液中、與酸堿性的關系； 堿性 pH7 (250C) 中性 pH=7 (250C) 酸性 pH水解 酸性 電離水解 堿性（2）水解的應用；利用鹽類水解來制膠體或凈水。例如膠體的制取和膠體來凈水，通常利用在沸水中滴加溶液制取膠體，用明礬凈

19、水。配置某些鹽溶液時要注意加水解抑制劑。例如（a）實驗室配置溶液時要向溶液中滴加稀HCl。（b）配置溶液時要向溶液中滴加制取某些無機鹽的無水物時，要考慮水解作用。例如（a）溶液蒸發結晶時得不到無水。（b）只能用干法制取，不能在溶液中得到。、由于鹽類的雙水解作用，要合理使用化肥。例如長期使用銨態氮肥的土壤酸性會增強（板結），銨態氮肥不能與強堿弱酸鹽混合使用。生活、生產中的鹽類水解；（a）泡沫滅火器中的原理；泡沫滅火器中和發生雙水解反應；（b）熱堿液洗滌油污效果好。（c）炸油條時向面粉中加入適量明礬和小蘇打（d）溶液止血。溶液的酸堿性及其存放要注意鹽類水解。例如 溶液是堿性，不能用玻璃塞。利用鹽溶

20、液堿性和酸性的強弱，判斷鹽對應的堿和酸的相對強弱。（a）取決于組成鹽的弱酸根離子或弱堿陽離子所對應的酸的酸性或堿的堿性，酸性和堿性的越弱，則灘越易水解，同濃度的鹽溶液的酸性或堿性就越強。（b）對于弱酸的酸式鹽，在溶液中同時存在著水解平衡和電離平衡，溶液中的酸堿性取決于酸式弱酸根離子電離和水解程度的相對大小，若電離程度水解程度，則酸性。例如由于電離程度離子晶體分子晶體。硬度；原子晶體離子晶體分子晶體。金屬晶體；（A）（1）以典型實例理解晶體的結構特點和性質的關系；例如鋁產生作用的微粒；金屬陽離子、自由電子。金屬晶體性質；具有導電性、導熱性、延展性。三、有機物的結構和性質；1、不飽和烴的官能團；雙

21、鍵；（B）（1）烯烴；可以加成反應、加聚反應。（2）1、3-丁二烯結構簡式；化學性質；加成反應；1、4加成化學方程式；1、2加成化學方程式；全加成；化學方程式；叁鍵；（B）可以加成反應、加聚反應。苯環；（B）（1）甲苯；結構簡式； 化學反應；硝化反應；化學方程式； TNT炸藥的主要成分。加成反應;化學方程式；氧化反應;（2）苯的同系物；苯的同系物定義；苯的同系物是指分子里含有一個苯環，組成符合CnH2n-6（n6）的環烴。分子里含有一個苯環說明是苯上的氫被烴基取代的產物，組成符合CnH2n-6是說明組成要相差一個或若干個CH2原子團，只有滿足這兩點的一系列烴，才是苯的同系物。 (苯的同系物包括

22、苯）化學性質；氧化反應；不反應（C上無H不氧化）兩種取代反應； 甲苯和溴能發生取代反應，但條件不同，取代位置不同。 （1）發生在苯環上，即側鏈對苯環的影響。 （2）發生在側鏈上，即類似烷烴的取代反應，還能繼續進行。 其條件同烷烴取代反應（光照）。注意；苯的同系物不能使 HYPERLINK /view/397098.htm t _blank 溴水褪色（不發生反應），但能萃取溴水中的苯使溴水層褪色（物理性質）。乙苯；結構簡式；同分異構體；4種分別是；、2、烴的衍生物的官能團；鹵原子；（B）物理性質；不溶于水，但溶于有機溶劑，沸點與密度大于相應的烴。（1）溴乙烷；結構簡式；化學反應；取代反應；消去反

23、應；（2）鹵代烴；化學反應；消去反應；有機物在適當條件下，在分子中相鄰的兩個碳原子上脫去一個小分子而生成不飽和（雙鍵或叁鍵）化合物的反應。注意；鹵代烴發生消去反應時，氫原子主要從含氫量較少的碳原子上脫去。例如3-一溴丁烷與氫氧化鈉發生消去反應； 產物較多。產物較少。取代反應；例如羥基；（B）（1）甲醇；結構簡式；物理性質 ；甲醇又稱為木精，它是無色、透明的液體，易燃燒，有酒精的氣味，甲醇能與水、乙醇互溶，甲醇有毒，飲用后會使人眼睛失明，量多時會致死，甲醇用于工業生產。化學性質；甲醇的取代反應；甲醇和鈉反應；化學方程式；甲醇和溴化氫反應；化學方程式；甲醇自身取代反應；化學方程式；甲醇的氧化反應；

24、甲醇的燃燒：化學方程式；甲醇的催化氧化反應；化學方程式；甲醇的酯化反應；甲醇與R酸反應；化學方程式；（2）乙二醇；結構簡式；物理性質 ；乙二醇是無色，粘稠，有甜味的液體，它與水、乙醇互溶，它的凝固點很低。乙二醇常用作溶劑和抗凍劑。化學性質；乙二醇的取代反應；乙二醇自身取代反應；乙二醇的氧化反應；乙二醇的燃燒：化學方程式；乙二醇的催化氧化反應；化學方程式；乙二醇的酯化反應；乙二醇與R酸反應；化學方程式；（3）醇類；一元醇定義；烴分子中一個或幾個氫被羥基取代而生成的一類有機物。一元醇類通式；低級的飽和一元醇為無色中性液體。多元醇定義；分子中含有兩個以上羥基的醇，叫做多元醇。苯環與羥基；（B）（1）

25、苯酚；結構簡式；物理性質；純凈的苯酚是無色、具有特殊氣味的針狀晶體，苯酚在空氣中因氧化而顯粉紅色，常溫下微溶于水，溫度升高，溶解度變大，苯酚有毒，具有強烈的腐蝕性，如苯酚沾在皮膚上，應立即用酒精洗滌。化學性質；苯酚電離；電離方程式；苯酚取代反應；化學方程式；苯酚氧化反應；苯酚氧化變為對苯酚。苯酚弱酸性；（a）苯酚酸性；化學方程式；（b）苯酚不能使石蕊褪色。苯酚酸性較弱。苯酚與碳酸鈉反應；化學方程式；醛基；（B）（1）甲醛；結構簡式；化學性質；甲醛的還原反應；化學方程式；甲醛的氧化反應；甲醛的燃燒；化學方程式；甲醛的催化氧化反應；化學方程式；甲醛跟銀氨溶液反應；銀氨溶液配制；先加再加化學方程式；

26、化學方程式；不要求 甲醛與新制氫氧化銅反應；新制氫氧化銅的配制：先加再加。化學方程式；酚醛樹脂；（2）醛類；分子結構與化學性質相似于乙醛的有機物。醛類通式；羧基；（B）（1）甲酸；結構簡式；化學性質；甲酸的酯化反應；甲酸與乙醇反應；化學方程式；甲酸的還原反應；化學方程式；（2）酸類；定義；在有機物中，分子中含有烴基和與羧基直接相連的化合物。酸類通式；酯的結構；（B）（1）乙酸乙酯；化學方程式；乙酸乙酯水解；酸性條件；化學方程式；堿性條件；化學方程式；（2）酯類；定義；在有機物中，有酯的結構的化合物。酯類通式；（3）油脂油脂是由多種高級脂肪酸跟甘油（丙三醇）生成的甘油酯。油脂結構簡式；氨基與羧基

27、；（B）（1）氨基酸；定義；羧基分子里烴基上的氫原子被氨基取代后的生成物。氨基酸結構簡式； 蛋白質由20種不同氨基酸組成，其中有八種氨基酸是人體不能合成的，必須依靠食物的攝入。化學性質；氨基酸與酸反應；化學方程式；氨基酸與堿反應；化學方程式；肽鍵；形成過程； 肽鍵第七章 研究化學反應的規律；一、平衡常數K的意義；1、化學平衡常數K；（B）（1）化學平衡常數的表達式，運用化學平衡常數解釋反應進行程度，及平衡移動方向。化學平衡常數的表達式定義；在一定條件下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，又無論反應開始時，反應物濃度的大小是否相等，當達到平衡時，把生成物濃度指數冪的乘積除以反應物濃度指

28、數冪的乘積，得到的比值是一個常數，叫做化學平衡常數的表達式。注意；c為平衡濃度。分子為生成物，分母為反應物。物體與純液體濃度為1，無須寫入平衡常數。水的稀溶液中，水的濃度不必寫入。非水溶液反應，水要寫入。例如酯化反應。反應方程式書寫不同，K的值也不同。一個化學反應有多個化學反應疊加或疊減，則、。運用化學平衡常數解釋反應進行程度，及平衡移動方向。吸熱反應；溫度升高，反應向正向進行，生成物濃度變大，反應物濃度減小，比值變大，K值變大。放熱反應；溫度升高，反應向逆向進行，生成物濃度變小，反應物濃度增大，比值變小，K值變小。2、弱電解質電離平衡常數K；（B）（1）電離平衡常數的表達式，運用電離平衡常數

29、比較弱酸的電離程度。電離平衡常數K的定義；電離達到平衡后，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比也是一個常數。這個常數稱為電離平衡常數。電離度注意；使用電離度時，注意溫度與溶液濃度，未標明溫度和濃度的電離度是沒有意義的。電離平衡常數注意；離平衡常數只與溫度有關，與濃度無關。溫度變化；電離常數可能變大，可能變小。溫度變化，電離常數變化不大電離度、離平衡常數只表示弱電解質二、化學反應中電子的轉移；除同素異形體的互換反應外，有單質參加的就是氧化還原反應。注意；有單質參加的不一定是氧化還原反應。1、氧化劑；（B）氧化劑、氧化性；（1）根據元素周期表判斷常見同主族，同周期元素的單

30、質及化合物的氧化性的強弱。元素周期表判斷常見同主族元素，從上到下，氧化性減弱。元素周期表判斷常見同周期元素，從左到右，氧化性增強。元素周期表右上角氧化性最強。（2）根據金屬活動順序判斷相應的陽離子的氧化性強弱。鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 錳 鋅、鉻 鐵 鎳、錫 鉛 (氫)、銅 汞 銀 鉑 金。 K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au氧化性； 弱強過氧化鈉；（B）物理性質；固體（粉末）純的過氧化鈉為白色，因其中常含有 HYPERLINK /view/809381.htm t _blank 超氧化鈉而顯淡黃色；相對密度為2.47 （水1）

31、，熔點 460（不分解）過氧化鈉制取；化學方程式；化學性質；過氧化鈉與水反應；化學方程式；過氧化鈉與二氧化碳反應；化學方程式；過氧化鈉與濃硫酸反應；化學方程式；三價鐵鹽；（B）檢驗；在空氣中被氧化而變為；化學方程式；在還原劑中被還原而變為；化學方程式；化學方程式；與轉化關系；2、還原劑；還原劑、還原性；（B）（1）根據元素周期表判斷常見同主族，同周期元素的單質及化合物的還原性的強弱。元素周期表判斷常見同主族元素，從上到下，還原性增強。元素周期表判斷常見同周期元素，從左到右，還原性減弱。元素周期表左下角還原性最強。（2）根據金屬活動順序判斷金屬還原性強弱。鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 錳 鋅、鉻 鐵 鎳、

32、錫 鉛 (氫)、銅 汞 銀 鉑 金。 K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au還原性； 強弱 鈉；（B）物理性質 ；鈉單質很軟，可以用小刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的 HYPERLINK /view/118854.htm t _blank 熔點是97.81， HYPERLINK /view/81200.htm t _blank 沸點是882.9。鈉單質還具有良好的 HYPERLINK /view/914977.htm t _blank 延展

33、性。化學性質 ；鈉跟氧氣的反應化學方程式；鈉跟非金屬直接發生反應， 鈉跟鹵素X2反應；化學方程式；鈉跟硫反應，化學方程式；（鈉與硫化合時研磨會發生爆炸）鈉跟水的反應 在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。化學方程式；2Na2H2O2NaOHH2現象及由現象得出的結論有：1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水小）2、鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低）3、鈉在水面上四處游動（有氣體生成）4、發出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反映劇烈）5、事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成）硫化氫；（B）硫化氫分解；化學方程式；硫化氫與鹽反應；硫化氫與硝酸鉛反應；化學方程式；硫化氫與醋酸

34、鉛反應；化學方程式；黑色固體硫酸銅檢驗硫化氫；化學方程式；硫化氫的還原性；化學方程式；二價鐵鹽；（B）在空氣中被氧化而變為；化學方程式；化學方程式；在還原劑中被還原而變為；化學方程式；化學方程式；與轉化關系；3、配平氧化還原反應的方程式；（B）（1）反應物中只有兩種（或一種）元素的化合價發生改變的氧化還原反應的方程式配平。列出化合價的變化。用化合價升高和降低總數相等，配上氧化劑和還原劑、還原產物、氧化產物前的化學計量數。用觀察的方法配平其他化學計量數。4、原電池；銅鋅原電池；（B）（1）用原電池的電極反應式來表示電極的反應；定義：化學能轉化為電能。正極； 還原反應 不活潑金屬（Cu）保護負極；

35、 氧化反應 活潑金屬（Zn）腐蝕實質；電流方向；溶液中負極到正極。電子方向；與電流方向相反，溶液中正極到負極。構成原電池條件；兩個電極（活潑性不同）。電解質溶液。構成閉合回路。必須使反應自發進行。5、鋼鐵的電化防護；陰極保護；（B）干燥的條件下發生化學腐蝕（無電流），并且生成固態物質，可以阻礙其繼續腐蝕。潮濕的條件下電解質溶液可以透入鋼鐵內部形成原電池。發生電化腐蝕，由表到內，直至完全。析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強水膜酸性較弱或中性負極正極鋼鐵生銹；負極；正極；離子方程式；（1）鐵皮鍍鋅；（2）犧牲陽極；在輪船船殼上連接一定數量的鋅塊，由于鋅的還原性比鐵強，所以當發生腐蝕時，由鋅來代替鐵受

36、腐蝕，鋅發生氧化反應稱為陽極。（3）外接直流電源陰極；將鋼鐵閘門與外加電源負極相連，鋼鐵閘門為陰極，外加電源正極再加一個輔助陽極，只要外加電源有足夠的電壓，鋼鐵腐蝕產生的原電池電流就無法輸送，因此電化學腐蝕抑制。6、鋼鐵的冶煉；煉鐵；（B）化學方程式；化學方程式；煉鋼；（A）煉鋼的主要反應原理；也是通過氧化還原反應，在高溫下，用氧化劑把生鐵里過多的碳和其他雜質氧化成氣體或爐渣除去。化學方程式；第八章 化學與化學工業；一、化學生產；1、硝酸工業及其原理；氨的氧化；（A）氨的催化氧化；化學方程式；NO、NO2；（A）工業合成案的原理；大氣固氮；化學方程式；工業固氮；化學方程式；硝酸與硝酸鹽；（B）

37、化學方程式；硝酸制備；化學方程式；硝酸分解； 化學方程式；濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1；3相互混合，叫做王水。硝酸鹽；化學方程式；化學方程式；化學方程式；化學方程式；2、侯氏制堿法的原理和簡單流程；侯氏制堿法的原理；（B）先加氨氣，再加二氧化碳。侯氏制堿法與索氏制堿法的比較；（C）（1）結合合成氨，了解氮的4種主要化合價（-3、+2、+4、+5）的化合物。（2）用化學平衡的觀點認識NO2用水吸收合成硝酸；化學方程式；（3）物料平衡的思想；充分利用原料；、循環利用（4）能量充分利用的思想；（5）綠色化學的思想；a充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；b在無毒、無害的條件下進行反應，以減少向環境

38、排放廢物；c提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納，實現“零排放”；3、氯堿工業和電解池的改進；氯堿工業原理；（B）電解飽和氯化鈉；正極；陽極； 氧化反應 負極；陰極； 還原反應現象；陽極有黃綠色氣體。 陰極有氣泡，陰極酚酞變紅（有NaOH），電流方向；溶液中正極到負極。電子方向；與電流方向相反，溶液中負極到正極。電解池的改進；（A)電解飽和氯化鈉；用結晶方法分離。二、石油化工；1、以乙烯為原料的化工生產；制乙醛、乙酸；（B）制乙醛；化學方程式；制乙酸；化學方程式；制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯；（B）（1）理解合成的化學原理； 乙烯的加聚反應；化學方程式； n CH2=CH2

39、 CH2CH2 n 氯乙烯制備；化學方程式；聚氯乙烯制備；化學方程式； Cl聚苯乙烯制備；n CH2=CH2 CH2CH2 n 第八章 化學實驗活動；一、物質的制備；1、香料的制備；（B）（1）制乙酸丁酯；乙酸丁酯又稱“ HYPERLINK /view/677138.htm t _blank 醋酸丁酯”，乙酸丁酯又有乙酸正丁酯和乙酸異丁酯之分，是 HYPERLINK /view/11141.htm t _blank 乙酸與 HYPERLINK /view/1370516.htm t _blank 1-丁醇的酯化產物，常溫下為無色透明液體，溶于乙醇、乙醚，微溶于水，有甜的果香，稀釋后則有令人愉快

40、的菠蘿、香蕉似的香氣。用于制造香料。物理性質 ；密度：0.8764，熔點為-77.9，沸點為126.1原理；加熱，空氣浴催化劑；濃硫酸。乙酸過量。先制備后分離。制乙酸丁酯步驟；向試管中加入1-丁醇和乙酸，再滴加34滴濃硫酸，均勻混合。在石棉網上加熱至反應液呈沸騰狀，回流，即試管壁內壁有液體流下，或冷凝管下端液體呈滴狀流下，隨著回流的進行，容器中的液體分成兩層，回流10分鐘，停止加熱，冷卻至室溫。將容器中液體倒入分液漏斗中靜置，分去水層。向分液漏斗中注入10毫升水，振蕩洗滌，靜置，分去水層。再向分液漏斗中注入15%的碳酸鈉溶液，振蕩，放氣，洗滌至無氣體生成，靜置，分去水層。用pH試紙測液體的pH

41、值。再向分液漏斗中注入10毫升水，振蕩洗滌，靜置，分去水層。用pH試紙測液體的pH值。將有機物倒入干燥錐形瓶中，加入少量無水硫酸鎂干燥片刻，過濾，稱量。注意事項；反應溫度不宜過高，過高會炭化，回流呈滴狀即可。乙酸丁酯的香味不宜多聞，以免吸入過多，影響健康。在燒瓶底部放碎瓷片，防止暴沸。濃硫酸不過量。二、物質的性質；1、比較苯酚、乙酸、碳酸的酸性強弱；（C）酸性；結合氫離子能力；三、物質的檢驗；1、紙上層析；（B）（1）理解層析可用于物質分離和檢驗；適用于多組份、復雜混合物、以及恒量物質分離、檢驗。原理；利用混合物各組份在水和有機溶劑中溶解度不同，展開劑在濾紙上移動，各組份在展開劑中流動方向不同

42、。實驗一彩色墨水；現象；色譜由下向上依次為藍色、紅色。實驗一分離、； 現象；色譜由下向上依次為深藍色、紅褐色。2、醛基的檢驗；（B）（1）用銀氨溶液和新制氫氧化銅檢驗；乙醛跟銀氨溶液反應；銀氨溶液配制；先加再加化學方程式；化學方程式；現象；有銀白色物質在試管內壁乙醛與新制氫氧化銅反應；新制氫氧化銅的配制：先加再加。化學方程式；離子方程式；2CH3COOH+Cu(OH)22CH3COO+Cu2+2H2O現象；有紅色物質生成。四、定量實驗；1、小蘇打中碳酸氫鈉含量測定；（C）（1）用已知濃度的稀硫酸測定碳酸氫鈉溶液；指示劑；甲基橙。實驗計算；已知數據；樣品質量；、標準鹽酸物質的量濃度；(單位；mo

43、l/L)，消耗鹽酸的體積；(單位；ml)，取出溶液的量；20ml，摩爾質量;84g/mol，所求數據；厚度；2、鍍鋅鐵皮鋅厚度的測定；（C）實驗試劑；樣品、酸操作及流程； 鍍鋅鐵皮 鹽酸 蒸餾水 現象；實驗開始時，立即又大量氣泡。確定鋅鍍層被除盡的標志；反應速率在瞬間減小。實驗計算；已知數據；樣品質量；，反應后樣品質量；，密度；，表面積；，所求數據；厚度；計算公式；第九章 解決量化的化學問題；一、質量、摩爾質量、氣體體積之間的轉化；（B）（1）非標準狀況下氣體體積不作要求；標準狀況下氣體體積為 ；公式的轉化；質量、摩爾質量、物質的量的關系；質量；，摩爾質量；，物質的量；計算公式；、標準狀況下氣

44、體體積與物質的量的關系；氣體體積；V，物質的量；計算公式；物質的量濃度；，溶液體積；V，物質的量；計算公式；二、根據化學式的計算；（B）三、有關物質的量濃度的計算；（B）密度；，摩爾質量；，百分比濃度；，物質的量濃度；計算公式；四、根據化學方程式的計算；（C）五、有關溶液pH的計算；（B）（1）只要求強酸、強堿稀溶液的pH的計算和強酸、強堿稀釋后溶液的pH的計算。 六、根據實際生產進行相關的計算；（B）1. 有關物質的量（mol）的計算公式 （1）物質的量（mol） （2）物質的量（mol） （3）氣體物質的量（mol） （4）溶質的物質的量（mol）物質的量濃度（mol/L）溶液體積（L）

45、2. 有關溶液的計算公式 （1）基本公式 溶液密度（g/mL） 溶質的質量分數 物質的量濃度（mol/L） （2）溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關系： 溶質的質量分數 物質的量濃度 （3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）： 濃溶液的質量濃溶液溶質的質量分數稀溶液的質量稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變） 濃溶液的體積濃溶液物質的量濃度稀溶液的體積稀溶液物質的量濃度即c（濃）V（濃）c（稀）V（稀） （4）任何一種電解質溶液中：陽離子所帶的正電荷總數陰離子所帶的負電荷總數（即整個溶液呈電中性） 3. 有關溶解度的計算公式（溶質為不含結晶水的固體） （1）基本公

46、式： （2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質的質量分數（w%）的關系： （3）溫度不變，蒸發飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質量m的計算： （4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質量m的計算： 4. 平均摩爾質量或平均式量的計算公式 （1）已知混合物的總質量m（混）和總物質的量n（混）： 說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。 （2）已知標準狀況下，混合氣體的密度（混）： （混） 注意：該方法只適用于處于標準狀況下（0，）的混合氣體。 （3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）： 則 5. 化學反應速

47、率的計算公式 （1）某物質X的化學反應速率： （2）對于下列反應： 有 或 6. 化學平衡計算公式 對于可逆反應： （1）各物質的變化量之比方程式中相應系數比 （2）反應物的平衡量起始量消耗量 生成物的平衡量起始量增加量 表示為（設反應正向進行）：起始量（mol）abcd變化量（mol）x（耗）（耗）（增）（增）平衡量（mol） （3）反應達平衡時，反應物A（或B）的平衡轉化率（%） 說明：計算式中反應物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。 （4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。 恒溫、恒容時：，即任何時刻反

48、應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比。 恒溫、恒壓時：，即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質的量成正比。 恒溫、恒容時：，即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比。 （5）混合氣體的密度 （6）混合氣體的平均相對分子質量的計算。 其中M（A）、M（B）分別是氣體A、B的相對分子質量；a%、b%分別是氣體A、B的體積（或摩爾）分數。 7. 溶液的pH值計算公式 （1） 若，則 若，則 （2）任何水溶液中，由水電離產生的與總是相等的，即： （3）常溫（25）時： （4）n元強酸溶液中；n元強堿溶液中 8. 有關物質結構，元素周期律的計算公式 8.1 原子核電荷數、

49、核內質子數及核外電子數的關系 核電荷數核內質子數原子核外電子數 注意：陰離子：核外電子數質子數所帶的電荷數 陽離子：核外電子數質子數所帶的電荷數 8.2 質量數（A）、質子數（Z）、中子數（N）的關系 8.3 元素化合價與元素在周期表中的位置關系 （1）對于非金屬元素：最高正價最低負價8（對于氫元素，負價為-1，正價為+1）。 （2）主族元素的最高價主族序數主族元素的最外層電子數。 9. 烴的分子式的確定方法（1）先求烴的最簡式和相對分子質量，再依（最簡式相對分子質量）n相對分子質量，求得分子式。（2）商余法：商為C原子數，余數為H原子數。 注意：一個C原子的質量12個H原子的質量 10. 依

50、含氧衍生物的相對分子質量求算其分子式的方法 ，所得的商為x，余數為y。 注意：1個原子團的式量1個O原子的相對原子質量16 化學計算的基本類型與解題策略1、有關化學量與化學式的計算 有關物質的量、質量、氣體體積、微粒數間的換算 推斷計算分子式 相對分子質量、各元素的質量分數計算 考查熱點 分子式（化學式）、元素的質量分數 化合物中某元素的相對原子質量確定有機物的通式 有機物的分子式、結構式有機反應中量的關系阿伏加德羅定律及其推論的應用解題策略 掌握基本概念，找出各化學量之間的關系 加強與原子結構、元素化合物性質、有機物結構性質等相關知識的橫向聯系 找出解題的突破口，在常規解法和計算技巧中靈活選

51、用2、有關溶液的計算 有關溶質溶解度的計算 有關溶液濃度（溶液的溶質質量分數和物質的量濃度）的計算考查熱點 有關溶液pH的計算 有關溶液中離子濃度的計算 有關溶解度和溶液濃度的計算，關鍵要正確理解概念的內涵，理清相互關系一般可采用守恒法進行計算解題策略 有關溶液pH及離子濃度大小的計算，應在正確理解水的離子積、pH概念的基礎上進行分析、推理。解題時，首先明確溶液的酸（堿）性，明確c（H+）或c（OH-） 3、有關反應速率、化學平衡的計算 利用化學反應速率的數學表達式進行計算考查熱點 各物質反應速率間的換算 有關化學平衡的計算解題策略 加強對速率概念、平衡移動原理的理解 將等效平衡、等效轉化法等

52、分析推理方法與數學方法有機結合，在采用常規解法的同時，可采用極值法、估算法等解題技巧 4、有關氧化還原、電化學的計算 氧化產物、還原產物的確定及量的計算 轉移電子數、電荷數的計算考查熱點 電極析出量及溶液中的變化量的計算 有關氧化還原反應的其他典型計算解題策略 關鍵在于根據得失電子總數相等，列出守恒關系式求解 5、有關化學方程式的計算 運用計算技巧進行化學方程式的有關計算考查熱點 熱化學方程式中反應熱、中和熱、燃燒熱的計算 深刻理解化學方程式、熱化學方程式的含義，充分利用化學反應前后的有解題策略 關守恒關系 搞清各解題技巧的使用條件和適用范圍，讀懂題目，正確選擇 6、有關綜合計算考查熱點 過量

53、計算問題的分析討論 混合物計算和解題技巧 復雜化學式的確定方法 無數據計算的解決方法 數據缺省型的計算方法 討論型計算的解題思路 隱含條件題的解決方法 化學圖象題的解題技巧 認真審題，明確是常見綜合計算中的哪種類型，找解決的合理思路和解決方法解題策略 善于抓住化學與數學知識間的交叉點，運用所掌握的數學知識，通過對化學知識的分析，建立函數關系化學計算的常用方法與規律 1、差量法根據變化前后的差量列比例式計算 解題的一般步驟可分為： 準確寫出有關反應的化學方程式；深入細致地分析題意，關鍵在于有針對性地找出產生差量的“對象”及“理論差量”。該“理論差量”可以是質量、物質的量、氣體體積、壓強、密度、反應過程中熱量的變化等，且該差量的大小與參加反應物質的有關量成正比；根據反應方程式，從“實際差量”尋找比例關系，列比例式求解。2、守恒法利用質量、元素（原子）、得失電子、電荷守恒計算 化學式：正化合價總數=|負化合價總數|物質 電解質溶液：所有陽離子所帶正電荷總數=所有陰離子所帶負電化學變化 荷總數 遵循 氧化還 單一反應：氧化劑得電子總數=還原劑