1、20XX年九年級化學學業水平考試分塊復習知識點梳理專題一 科學探究考點一：基本實驗儀器和基本操作托盤天平的使用1托盤天平的精確度是0.1g，即用天平測量出的物體質量只能精確到小數點后一位。將物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼必須用鑷子夾取（防止砝碼生銹造成稱量的誤差）2. “左物右碼”時，物質的質量砝碼的質量游碼的示數；“左碼右物”，物質的質量砝碼的質量游碼的示數3稱量干燥的固體物品時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。儀器的連接：先把插入塞子的玻璃儀器的一端用水潤濕，然后稍用力轉動，使它插入。

2、實驗室藥品取用規則1.不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味【用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔】；不得嘗任何藥品的味道。2.注意節約藥品。應該嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量（12mL）取用液體。固體只需蓋滿試管底部。3.實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。固體藥品的取用1.固體藥品通常保存在廣口瓶里。2.固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然后使試管直立。（“一傾、二送、三直立”）3.塊狀藥品一般用鑷子夾取。操作時先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入

3、容器口，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一橫、二放、三慢豎”）4.用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。液體藥品的取用液體藥品通常盛放在細口瓶中。廣口瓶、細口瓶等都經過磨砂處理，目的是增大容器的氣密性。1.取用不定量（較多）液體直接傾倒使用時的注意事項：a. 細口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實驗臺或污染藥品】；b. 瓶口必須緊挨試管口，并且緩緩地倒【防止藥液損失】；c. 細口瓶貼標簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標簽】；d. 倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標簽朝向外面【防止藥品潮解、變質】。2.取用不定量（較少

4、）液體使用膠頭滴管使用時的注意事項：a. 應在容器的正上方垂直滴入；膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾污試管或污染試劑】；b. 取液后的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽】；c. 用過的滴管要立即用清水沖洗干凈；但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。3.取用一定量的液體使用量筒：讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平【讀數時若仰視，則讀數偏低；讀數時若俯視，則讀數偏高倒液體時仰視，則量取的液體偏多；倒液體時俯視，則量取的液體偏少】。物質的加熱1.使用酒精燈時的注意事項：a. 絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止失火】；b.

5、 絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應該用火柴點燃【防止失火】；c. 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹【以免引起燈內酒精燃燒，發生危險】；d. 如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立刻用濕抹布撲蓋。e. 酒精燈內酒精含量不能少于酒精燈容量的1/3，也不能多于酒精燈容量的2/3。2.用于加熱的儀器液體：試管、蒸發皿、錐形瓶、燒杯、燒瓶（使用后三者加熱時需要石棉網）。固體：試管、蒸發皿、燃燒匙。3.給試管加熱的注意事項：a. 試管外壁不能有水【防止試管炸裂】；b. 加熱時要有試管夾，夾持部位在距試管口近1/3處；c. 如果加熱固體，試管口應略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】

6、；如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45角。d. 如果加熱液體，液體體積不能超過試管容積的1/3【防止液體沸騰時濺出傷人】；e. 加熱時先預熱，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。f. 試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】；g. 燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】；h. 加熱時試管不要對著有人的方向【防止液體沸騰時濺出傷人】。七、過濾（見下圖）【實驗器材】帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯操作時注意“一貼、二低、三靠”。“一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡“二低”：濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊

7、緣（否則被過濾的液體會直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）。“三靠”：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進過濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內壁（使濾液沿燒杯壁流下，防止滴下的液滴四處迸濺）。七、洗滌儀器儀器洗干凈的標準：洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。如果玻璃儀器中附有油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。如果玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。八、意外事故的處理1.失火：用濕抹布或沙子蓋滅。2.如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應立即用大量水

8、沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發，會變成濃硫酸。3.如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。考點二：氣體的制取一、氣體發生裝置加熱固體制備氣體的裝置（見上圖）反應物和反應條件的特征：反應物都是固體，反應需要加熱。裝置氣密性的檢查方法：將導氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水中出現氣泡，說明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）加熱時的注意事項：停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。固液混合在常溫下反應制備氣體的裝置（見上圖）反應物和反應條件的特征：

9、反應物中有固體和液體，反應不需要加熱。裝置氣密性的檢查方法：在導管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液面穩定后水面不下降，則表明裝置氣密性良好。1）裝置(a)的特點：裝置簡單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。2）裝置(b) (d)的特點：便于隨時添加藥品。可以控制反應的發生和停止。（希望停止反應時，用彈簧夾夾住橡皮管。）使用長頸漏斗時，注意長頸漏斗的下端管口應插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。3）裝置(c)的特點：可以控制反應速率。二、氣體收集裝置排水法收集氣體的裝置（見右圖）： 適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反

10、應注意事項：應當等到氣泡連續均勻地放出后再收集氣體，否則收集到的氣體不純。如果瓶口出現氣泡，說明氣體收集滿。收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應該朝上；如果收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應該朝下。向上排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）適用情況：氣體密度大于空氣（相對分子質量大于29），且不與空氣中的成分反應。要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。向下排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）適用情況：氣體密度小于空氣（相對分子質量小于29），且不與空氣中的成分反應。要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。考點三：科學探究科學探究一般步驟：提出問題猜想與假設設計實驗實驗驗證記錄與結論反

11、思與評價 一、蠟燭成分探究1.石蠟不溶于水，石蠟密度小于水。2.蠟燭燃燒時的火焰分三層，包括外焰、中焰和內焰。用一火柴梗平放入火焰中發現兩端先碳化，說明外焰溫度最高。3.如何證明石蠟中含有碳、氫元素？【點燃蠟燭后，用干冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水珠生成，說明蠟燭燃燒產生水；向燒杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒產生二氧化碳。】蠟燭燃燒的表達式：石蠟+氧氣二氧化碳+水4.熄滅蠟燭時產生的白煙是凝固的石蠟蒸氣。二、 “對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究” 結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多三、驗證分子運動的探究實驗【實驗操作】如右圖，取適量的酚

12、酞溶液，分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現象。【實驗現象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅。【實驗結論】分子是不斷運動的。【注意事項】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發性，能揮發出氨氣。四、二氧化碳能與水反應的探究【實驗操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水之后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第四朵紙花取出，小心烘烤，觀察現象。【實驗現象】 第一朵小花變紅；

13、 第二朵小花不變色； 第三朵小花不變色； 第四朵小花變紅； 第四朵小花被烘烤后由紅色變成紫色。【實驗分析】 醋酸能使紫色小花變紅，說明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅； 水不能使紫色石蕊變紅； 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅； 二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅； 說明碳酸被分解了。【化學方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2五、探究實驗：質量守恒的探究白磷燃燒前后質量的測定【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球【設計實驗】 在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的白磷。 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端

14、能與白磷接觸。 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進，并將白磷引燃。 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。【實驗現象】白磷燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。【實驗結論】反應前各物質的總質量反應后各物質的總質量。實驗成功的關鍵：裝置的氣密性要良好。玻璃管下端與白磷接觸的目的：點燃白磷。氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內壓強過大把瓶子彈開。沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。錐形瓶底部不鋪上細沙的后果：錐形瓶炸裂。（1）白磷白磷紅磷熱水

15、六、探究燃燒的條件（本實驗要在通風櫥或抽風設備下進行）：【實驗操作】a. 如右圖（1），在500mL的燒杯中注入400mL熱水，并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現象。b. 如右圖（2），用導管對準上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣）白磷熱水氧氣（2），觀察現象。【實驗現象】a. 銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷和水中的白磷沒有燃燒。b. 白磷在水下燃燒。【實驗分析】如右圖（1）。與對比，說明：物質是否發生燃燒與可燃物燃燒所需要的溫度有關。與對比，說明：物質是否發生燃燒與是否與氧氣（空氣）接觸有關

16、。與圖（2）對比，再次說明：燃燒必須有氧氣（空氣）。【實驗結論】燃燒的條件：可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達到著火點七、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質的探究）氫氧化鈉變質：氫氧化鈉變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。氫氧化鈉全部變質的證明方法：取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈉已經變質：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產生，說明氫氧化鈉已經變質：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產生，說明NaOH已經變質：Na2CO3

17、+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3氫氧化鈉部分變質的證明方法：）取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產生，說明碳酸鈉存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3）過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質。多功能瓶下面是多功能瓶的常見用途：一、洗氣瓶（圖）多功能瓶作為洗氣瓶來使用時，氣體要從長導管進入，從短導管中出去。洗氣瓶一般用來檢驗氣體（如二氧化碳）、干燥氣體

18、（如混有水蒸氣的氣體）、吸收氣體（如二氧化硫）或除去氣體中的雜質（如HCl氣體等）檢驗氣體：檢驗二氧化碳的試劑是澄清的石灰水。干燥氣體：試劑一般是濃硫酸。需要注意的是，濃硫酸不能干燥NH3等堿性氣體。吸收氣體或除去氣體中的雜質： 對于SO2、CO2等氣體，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca(OH)2溶液，因為Ca(OH)2微溶于水） 對于混在CO2中的HCl氣體，不可以使用NaOH溶液吸收。二、向上排空氣取氣瓶（圖）使用條件：收集的氣體的密度大于空氣密度（組成氣體的分子的相對分子質量大于29），并且氣體不與空氣中的成分反應。規則：長管進，短管出。 常見實例：O2、CO2、Cl2、NO2利用

19、多功能瓶收集有毒或者有污染氣體，可以方便地進行尾氣處理，以免氣體逸出污染空氣。如Cl2可以用裝置收集，再用裝置進行尾氣處理。三、向下排空氣取氣瓶使用條件：收集的氣體的密度小于空氣密度（組成氣體的分子的相對分子質量小于29），并且氣體不與空氣中的成分反應。規則：短管進，長管出。常見實例：H2、NH3四、排水集氣瓶使用條件： 氣體不溶或難溶于水； 氣體不與水反應；（ 對于部分氣體來說，密度與空氣密度接近，無法用排空氣法收集。）規則：短管進，長管出。常見實例：O2、H2、NO五、排水量氣瓶使用條件：同“四”規則：短管進，長管出。如果忽略導管內的水，量筒內水的體積就是進入集氣瓶中氣體的體積。二、干燥劑

20、一、使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。我們學過的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。二、氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2氫氧化鈉 氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。濃硫酸 濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。專題二 身邊的化學物質考點一：地球周圍的空氣拉瓦錫測定空氣成分的實驗：空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5測定空氣中氧氣含量的實驗【實驗原理】4P+5O22P2O5【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關閉。集氣瓶內加入少量水，并做上記號。【實驗步驟】 連接裝置，并檢查裝置的

21、氣密性。 點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。 待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。【實驗現象】 紅磷燃燒，產生大量白煙； 放熱； 冷卻后打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。【實驗結論】 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體； 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。【注意事項】紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小；裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結果會偏小；冷卻后再打開彈簧夾，否則測量結果偏小；如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結果會偏大。

22、【在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。】二、空氣是一種寶貴的資源1.氮氣：【物理性質】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。【化學性質】化學性質不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動植物呼吸。用途： 制硝酸和化肥的重要原料 用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐）； 醫療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術； 超導材料在液氮的低溫條件下顯示超導性能。2.稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）【化學性質】化學性質很不活潑，又叫做惰性氣體。用途：用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）；用作光源（如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等）

23、；用于激光技術；氦氣可作冷卻劑； 氙氣可作麻醉劑。三、空氣污染和防治1.空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害氣體），還包括工業廢氣等方面。2.空氣污染的危害：造成世界三大環境問題（溫室效應、臭氧層破壞、酸雨）3.防治空氣污染：加強大氣質量監測；改善環境狀況；減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草；禁止露天焚燒垃圾等。四、氧氣：1氧氣的性質【物理性質】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態的氧是無色無味的。【化學性質】氧氣化學性質比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。2.氧氣的檢驗方法：把一根帶火星的木條伸入集氣

24、瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。3.氧氣與許多物質發生的反應4.實驗室制取氧氣加熱高錳酸鉀制取氧氣：反應原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 裝置收集方法：由于氧氣不易溶于水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。步驟： 查 裝 定 點 收 移 熄驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的

25、木條復燃，說明氧氣收集滿了。檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。注意事項：停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀被吹入導管，使導管堵塞。5.氧氣的工業制法：實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業制取氧氣屬于物理變化考點二：自然界的水水的物理性質：純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101kPa時，水的凝固點是0，沸點是100，4時密度最大，為1g/mL。水的電解實驗（實驗裝置如右圖）【實驗現象】 通電后，電極上有氣泡產生。通電一段時間后，與正極相連的

26、試管內的氣體體積小，與負極相連的試管內的氣體體積大，體積比約為1：2，質量比約為8：1。 與正極相連的試管內的氣體可以使帶火星的木條復燃；與負極相連的試管內的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。負極產生的是氫氣，正極產生的是氧氣。【實驗結論】 水在通電的條件下，發生了分解反應，生成氫氣和氧氣：2H2O2H2+O2； 水是由氫、氧兩種元素組成的 化學反應中，分子可分，原子不可分。【注意事項】預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導電性。氫氣物理性質：無色無味的氣體，難溶于水。密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。化學性質：可燃性 QUOTE * MERGEFORMAT ：

27、2H2+O22H2O（氫氣燃燒時發出淡藍色火焰，放出熱量，并有水珠產生）在點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度實驗室制取氫氣：選用鋅粒和稀硫酸，反應原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2收集裝置：可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。檢驗：點燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發出淡藍色火焰；而不純的氫氣在燃燒時會發出尖銳的爆鳴聲。三、水的凈化方法：吸附、沉淀、過濾、蒸餾（吸附：常用明礬、活性炭對水中的雜質吸附）四、硬水的軟化1.硬水和軟水的區分方法：滴加肥皂水振蕩，泡沫多的是軟水；泡沫很少，產生浮渣的是硬水。2.硬水的軟化方法：加熱煮沸和蒸餾。五、愛護水資源愛護水資源一方面要節約用

28、水，另一方面要防止水體污染節約用水的一些具體措施：提高水的利用效率；污水處理之后，循環利用；“一水多用”；使用淘米水澆花等。防止水體污染的一些具體措施：不使用含磷洗衣粉；工業“三廢”要進行綜合利用和經處理后再排放；農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥；以預防為主，治理為輔。考點三：碳和碳的氧化物一、碳1金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質。金剛石、石墨的物理性質和用途化學式顏色硬度導電性用途金剛石C無色透明最硬無劃玻璃、切割金屬、鉆探機鉆頭、制裝飾品等石墨深灰色、有金屬光澤、不透明最軟之一優良電極、鉛筆芯、潤滑劑等木炭、活性炭具有吸附性（物理性質）。活性炭的吸附性更強。.C6

29、0分子是一種由60個碳原子構成的分子，它形似足球，這種足球結構的碳分子很穩定。金剛石、石墨、C60性質不同的原因：碳原子的排列方式不同。碳的化學性質木炭+氧化銅澄清的石灰水在常溫下，碳的化學性質不活潑。碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃燒）2C+O22CO（不充分燃燒）碳具有還原性：【實驗現象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色。【化學方程式】C+2CuO2Cu+CO22Fe2O3+3C4Fe+3CO2（單質碳的還原性可用于冶金工業）二、一氧化碳1一氧化碳的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2一氧化碳的化學性質：1）具有可燃性：2CO+O22CO2【燃燒的現象】 發出藍

30、色火焰； 放熱； 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。煤爐從上至下，常發生的三個反應：2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO22）一氧化碳具有毒性。原因：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，造成生物體內缺氧，嚴重時會危及生命。正常的血液呈深紅色，當通入一氧化碳后，血液由深紅色變成淺紅色。3）一氧化碳具有還原性。（3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO+CuOCu+CO2）因為一氧化碳有劇毒，隨意排放會造成空氣污染，所以必須進行尾氣處理。一氧化碳的用途：可燃性：作氣體燃料（2CO+O22CO2）、還原性：冶煉金屬。二氧化碳1二氧化碳的物理性質及對應的探究實驗：1）無色無味，常溫常壓下

31、為氣體；2）一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大；【實驗操作】如右圖（1），將CO2氣體慢慢倒入杯中。【實驗現象】蠟燭自下而上依次熄滅。【實驗結論】 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒； 一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。3）二氧化碳能溶于水【實驗操作】如右上圖（2）向一個收集滿二氧化碳氣體的質地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。【實驗現象】瓶體變癟。【實驗分析】二氧化碳溶于水時，使瓶內的氣體體積減小，因而壓強減小，外界大氣壓把瓶子壓癟了。【實驗結論】二氧化碳能溶于水。2二氧化碳的化學性質：一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。二氧化碳能

32、與水反應生成碳酸。CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O3、二氧化碳的用途：1）滅火 二氧化碳的密度比空氣大； 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22）干冰（固體二氧化碳）：干冰升華吸收大量的熱，因此干冰可用于人工降雨、制冷劑。3）光合作用：作氣體肥料，可以提高農作物的產量。4、二氧化碳對環境的影響：造成溫室效應5、二氧化碳的實驗室制法1）原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。（不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應生成微溶于水的硫

33、酸鈣，阻礙反應的繼續進行；不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純；不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。）2）反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23）發生裝置： 4）收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）5）驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經收集滿了。6）檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，證明收集的氣體是二氧化碳。二氧化碳和氧化鈣的工業制法：CaCO3CaO

34、+CO2三大還原劑：H2、C、CO共同性質：可燃性、還原性。三大可燃性氣體及燃燒時的火焰顏色：H2（淡藍色）、CO（藍色）、CH4（明亮的藍）考點四：金屬1.金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。2.金屬的物理性質：在常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤（大多數金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色）；導電性、導熱性、熔點較高、有延展性、能彎曲、硬度較大、密度較大。 特點：具有金屬特性、是混合物。3.合金 合金比組成它的純金屬：顏色更鮮艷、硬度大、熔點低、抗腐蝕性強 常見的合金：鐵的合金（生鐵和鋼：含碳量不同）4金屬的化學性質1）金屬與氧氣的反應在常溫下（鎂、鋁）：2Mg+O22MgO

35、4Al+3O2=2Al2O3（鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化。）在高溫時（鐵、銅）：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO金即使在高溫時也不與氧氣反應。2）金屬與酸的反應：活潑金屬酸 鹽H2（鐵單質參加置換反應時，生成鐵元素呈+2價）常見金屬在溶液中的活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫。在金屬活

36、動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會先和水反應生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應。3）金屬與鹽溶液的反應：金屬鹽另一金屬另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）“濕法冶金”的反應原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（Fe2+的鹽溶液是淺綠色的，Fe3+的鹽溶液是黃色的，Cu2+的鹽溶液是藍色的）金屬資源的利用和保護鐵的冶煉原料：鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦）、焦炭、石灰石、（空氣）。反應原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。植物油干燥劑鐵生銹的實驗（見右圖）【實驗結論】鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共

37、同作用的結果。3）除去鐵銹的方法：物理方法：刀刮、砂紙打磨。化學方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。防止鐵制品生銹的方法保持鐵制品的潔凈、干燥；擦干后涂一層保護膜（作用：隔絕空氣、防水）。具體方法如下：物理方法刷漆（油漆或銀粉）、涂油化學方法電鍍其它金屬（鉻或鋅）、烤藍金屬資源的保護措施： 防止金屬的腐蝕； 回收利用廢舊金屬； 有計劃、合理地開采礦物； 尋找金屬的代用品。考點五：溶液基本特征：均一的、穩定的混合物組成溶劑和溶質（最常見的溶劑有水、常用的溶劑有酒精、汽油）溶液的質量溶質的質量溶劑的質量（溶液的體積溶質的體積溶劑的體積）1溶液 乳化作用：洗滌劑具有乳化功能放熱：氫氧化鈉固體、濃硫

38、酸、生石灰溶解時的吸熱或放熱現象 吸熱：硝酸銨不會有明顯的吸熱、放熱現象：氯化鈉 2飽和溶液與不飽和溶液1）不飽和溶液與飽和溶液的轉化不飽和溶液降溫、恒溫蒸發溶劑、加溶質升溫、加溶劑飽和溶液2）飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。3）結晶：蒸發溶劑結晶法、降溫結晶（冷卻熱飽和溶液結晶法）3溶解度1）固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。 溫度必須指明具體的溫度，溶解性才有意義 四要素 溶劑的質量是100g 固體溶解在溶液中，必須達到飽和狀態溶解度的單位通常是g溶解度曲線：一般來說，大多數固體物質溫度越高，固體的溶解度越大。800t1

39、t2t3Nt/s/gPABC 氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低。氯化鈉的溶解度受溫度影響不大有關溶解度曲線的常見試題（見右上圖）1）t3時A的溶解度為 80g 。2）P點的的含義是： 在該溫度時，A和C的溶解度相同 。3）N點為 t3時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，降溫，蒸發溶劑 的方法使它變為飽和。4）t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序 CBA 。5）從A溶液中獲取A晶體可用 降溫結晶 的方法獲取晶體。6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發結晶 的方法獲取晶體。3）氣體的溶解度：一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越小；壓強越大，氣體的溶解度越大。4溶質的質量分數牢記下面的公式：

40、配制一定溶質質量分數的溶液用固體配制溶液 儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。溶液的稀釋計算稀釋的方法：加入溶劑 依據：稀釋前后溶液中的溶質的質量不變。 加水稀釋：濃溶液液質量濃溶液溶質質量分數%稀釋后溶液質量稀釋后溶液質量分數%濃溶液質量濃溶液溶質質量分數%（溶液質量加入水的質量）稀釋后溶液質量分數%。考點六：酸和堿及中和反應一、酸堿指示劑常見的酸堿指示劑有：紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH-的溶液）變藍，在中性溶液中呈紫色；無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。并非

41、所有的鹽溶液都是中性的：水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。二、 酸1。酸的定義和分類1）酸定義：物質溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導電性。酸含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）無氧酸（命名“氫某酸”）HCl（鹽酸，學名氫氯酸）、HF（氫氟酸）、H2S（氫硫酸）特殊的有機酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發2常見的酸鹽酸（氫氯酸）硫酸化學式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）狀

42、態無色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體（稀硫酸）無色液體特點濃鹽酸具有強揮發性 濃硫酸具有吸水性（物理性質） 濃硫酸具有強腐蝕性（化學性質） 濃硫酸溶于水時會放出大量熱用途重要化工產品，用于金屬表面除銹、制藥人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑敞口放置的變化質量減小，溶質質量分數減小（揮發性）質量變大，溶質質量分數減小（吸水性）注意事項 打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現，是因為：揮發的氯化氫氣體極易溶于水，揮發時溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。如果把水倒進濃硫酸里，

43、由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導致危險。濃硫酸的稀釋操作：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。3、酸的化學性質：酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學性質是因為能電離出的酸根離子不同。酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。酸+活潑金屬 鹽+氫氣（置換反應）示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2【現象】鐵表面有氣泡產生；溶液由無色逐漸變為淺綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。酸+金屬氧化物 鹽+水（復分解反應）示例1：Fe2O3+6HCl

44、=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【現象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【現象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色（Cu2+的鹽溶液呈藍色）酸+堿 鹽+水（復分解反應、中和反應）酸+鹽 新酸+新鹽（復分解反應）碳酸鹽都能與酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2HCl硝酸銀能與鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgC

45、l三、堿1、堿的定義和分類 堿：物質溶于水時，形成的陽離子全部是OH-的化合物。金屬的氫氧化物（“氫氧化某”）四大強堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca(OH)2（氫氧化鈣）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）堿NH3H2O（氨水）弱堿白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）等有色沉淀：藍色沉淀Cu(OH)2（氫氧化銅）、紅褐色沉淀Fe(OH)3（氫氧化鐵）2、常見的堿氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學式NaOHCa(OH)2工業制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)

46、2狀態白色塊狀固體白色粉末狀固體特點強腐蝕性較強腐蝕性極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時放熱不明顯。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波爾多液在實驗室中可以證明二氧化碳。氫氧化鈉、氫氧化鈣必須密封的原因： 吸水性； 能與空氣中的二氧化碳反應： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O3、堿的化學性質：堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-。1）堿溶液能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。

47、2）堿+非金屬氧化物 鹽+水（復分解反應）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”）堿+酸 鹽+水（復分解反應、中和反應）堿+鹽 新堿+新鹽（復分解反應）藍色沉淀 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2紅褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)34、中和反應1）定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。強酸和強堿反應，一般沒有明顯的實驗現象，所以為了觀察反應是否發生，需要借助酸堿指示劑。

48、如NaOH+HCl=NaCl+H2O中和反應的應用a)熟石灰改良酸性土壤（用生石灰也可以）；碳酸水改良堿性土壤。b)熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。c)用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O小蘇打也可以治療胃酸過多，但它們不屬于中和反應。被蚊蟲叮咬時涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。5、溶液的酸堿度溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在014之間。如下圖所示： 0 7 14酸性增強（由H+控制酸性） 堿性增強（由OH-控制堿性）酸性

49、溶液的pH 7。測定pH的最簡單方法是使用pH試紙： 用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。使用pH試紙時的注意事項：不能把pH試紙浸在待測液體中、pH試紙不能用水潤濕、pH試紙測出的pH值是整數。考點七：鹽鹽的定義：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子形成的化合物。幾種常見的鹽物質俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽白色粉末水溶液有咸味 作調味品，腌制咸菜； 作防腐劑； 消除積雪道路，還會使土壤鹽堿化） 農業上用氯化鈉溶液來選種 制生理鹽水（濃度為0.9%的氯化鈉溶液）碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末狀固體易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業；中和面粉發酵時生成的酸（水

50、溶液顯堿性）碳酸鈣大理石石灰石白色固體不溶于水建筑材料、補鈣劑實驗室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氫鈉小蘇打白色晶體易溶于水制糕點所用的發酵粉醫療上，治療胃酸過多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2）2、粗鹽提純：粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解實驗步驟其中玻璃棒的作用溶解攪拌，加速溶解過濾引流蒸發攪拌液體，（防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺）回收轉移固體的工具 溶解 過濾 蒸發 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發、回收。3、酸、堿、鹽的溶解性（室溫）考點八：物質除雜除雜的原則： 主要成分的質量不能減少（可以增多）； 除雜時不能引進新的雜質。 在溶液中，雜質有

51、鹽的時候，可以考慮把鹽變成水、氣體沉淀。除去CuO中的C：在氧氣流中灼燒（C+O2CO2）。除去CO中的CO2：使混合氣體通過澄清的石灰水或氫氧化鈉溶液（Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。除去CO2中的CO：使混合氣體通過灼熱的氧化銅（CO+CuOCu+CO2）。除去CaO中的CaCO3：高溫煅燒（CaCO3CaO+CO2）除去大理石中的雜質： 高溫煅燒大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2）； 將反應后的固體放入足量的水中，使其充分溶解，過濾（CaO+H2O=Ca(OH)2）； 通入過量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H

52、2O）； 過濾。除去Cu中少量的Fe：物理方法用磁鐵反復吸引。 化學方法滴加稀鹽酸或稀硫酸，然后過濾。除去FeSO4溶液中的CuSO4： 加入鐵粉（鐵絲）； 過濾。除去可溶物中的不溶物： 溶解； 過濾； 蒸發結晶。除去不溶物中的可溶物： 溶解； 過濾。專題三 物質構成的奧秘考點一：化學物質的多樣性混合物和純凈物 混合物（多種物質組成） 例如：海水、空氣、稀有氣體、溶液物質 金屬單質 單質 氣態非金屬單質 非金屬單質 固態非金屬單質 液態非金屬單質 非金屬氧化物 氧化物 金屬氧化物純凈物 化合物 酸、堿、鹽 （ 同種物質組成）考點二：微粒構成物質構成物質的微粒有分子、原子、離子一、分子和原子的異

53、同分子原子定義分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。性質質量小、體積小；不斷運動；有間隔；同種粒子的化學性質相同。聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。備注所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構成的，其他大多數物質是由分子構成的。在受熱的情況下，粒子能量增大，運動速率加快。物體的熱脹冷縮現象，原因是構成物質的粒子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小。氣體容易壓縮是因為構成氣體的粒子的間隔較大。不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。一種物質如果由分子構成，那么保持它化學性質的最小粒子是

54、分子；如果它由原子構成，那么保持它化學性質的最小粒子是原子。二、化學變化的實質：在化學變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質的分子。三、原子的構成1、原子不一定都有中子（如氫），質子數也不一定等于中子數。2、原子的種類由核電荷數（質子數）決定；元素的化學性質由原子的最外層電子數決定3、在原子中，原子序數核電荷數核內質子數核外電子數。4、原子的質量集中在原子核上，即相對原子質量質子數中子數四、離子1.核外電子的分層排布。規律： 核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。 每個電子層最多能容納2n2個電子（n為層序數，第一層n=1，第二層

55、n=2）。 最外層電子數不超過8個（第一層為最外層時，不超過2個）。2.原子結構示意圖：一個氯原子的原子結構示意圖如下3.元素的種類 金屬元素：原子的最外層電子數一般少于4個（是不穩定結構），在化學變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩定結構。這種性質叫做金屬性。 非金屬元素：原子的最外層電子數一般多于或等于4個（是不穩定結構），在化學變化中易獲得電子，而使最外層達到8電子的穩定結構。這種性質叫做非金屬性。 稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子（He為2個），為相對穩定結構。4.離子的形成：帶電的原子或原子團叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。5.離子符

56、號：如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、O2-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。離子符號表示的意義：Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的負電荷。2O2-表示2個氧離子。離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。6.物質與其構成粒子之間的關系： 原子直接構成物質。如汞、金剛石直接由原子構成。離子直接構成物質。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的。分子直接構成物質。如氧氣是由氧分子構成的。考點二：認識化學元素1.定義：元素就是具有相同電荷數（即核內電子數）的一類原子的總稱。元素與原子的區別和聯系：2.元素之最：地殼中含量（質量分數）排在前四位的元素：氧、硅、鋁、鐵、地殼中含量最多的金屬元素：鋁； 地殼中

57、含量最多的非金屬元素：氧生物細胞中含量最多的元素：氧； 人體中含量最多的金屬元素：鈣3.元素符號：元素用元素符號表示，“一大二小”。4.元素符號的意義：元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。如果物質由原子構成，元素符號還可以表示一種物質。5.元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個周期，共7個周期；每一縱行叫做一個族，共16個族。周期的變化規律：從左到右，最外層電子數增加；電子層數相同。從上到下，最外層電子數相同，電子層數依次增加。考點四：物質組成的表示物質的組成宏觀角度： 水是由氫元素和氧元素組成的。微觀角度： 水是由水分子構成的（水的化學性質由水分子保持）。 水分子由氫原子和

58、氧原子構成。 1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。二、微粒符號的表示：數字的意義： 元素符號前的數字表示幾個某原子。如2H中的“2”表示2個氫原子。 化學式前的數字表示幾個某分子。如2H2O中的“2”表示2個水分子。 元素符號右下角數字表示一個某分子或離子中有幾個某原子。如CO2中的“2”表示1個二氧化碳分子中有2個氧原子。 元素符號右上角的數字表示一個某離子中帶幾個單位的正或負電荷。如Fe3+中的“3”表示1個鐵離子帶3個單位的正電荷。 元素符號正上方數字表示某元素的化合價。如Fe表示鐵元素的化合價是+3。三、化學式與化合價1.化學式：用元素符號和數字組合來表示物質組成的式子。2.化學式

59、（如H2O）的意義：表示一種物質（宏觀意義）表示水這種物質；表示一個分子（微觀意義）表示1個水分子；表示某物質是由什么元素組成的（宏觀意義）表示水是由氫元素、氧元素組成；表示某物質是由什么粒子構成（微觀意義）表示水由水分子構成；表示某物質的分子由什么粒子構成（微觀意義）表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；3.化學式的寫法：（1）單質化學式的書寫金屬單質、稀有氣體單質、其他由原子構成的物質直接用元素符號表示（如Fe、Al）常溫下為固態的非金屬單質用元素符號表示（如S、P、C）由雙原子分子或多原子分子構成在元素符號右下角標出原子個數（如O2、H2、Cl2（2）化合物的化學式書寫：正價元素或

60、原子團寫在前，負價元素或原子團寫在后（特例：NH3氨氣、CH4甲烷）考點五：化學式的計算一、化學式的計算：1.相對分子質量（相對原子質量原子個數）之和 QUOTE * MERGEFORMAT 2.組成元素的質量比（相對原子質量原子個數）之比3.化合物中某元素的質量分數 QUOTE * MERGEFORMAT 4.某元素的質量某化合物的質量某元素質量分數 QUOTE * MERGEFORMAT 5.含雜質的反應物或生成物的有關計算： 。專題四 化學變化考點一：化學變化的基本特征一、物理變化和化學變化物理變化化學變化定 義沒有生成其他物質的變化叫物理變化生成其他物質的變化叫化學變化常見現象物質的狀