1、第1課時 質量守恒定律 5.1 質量守恒定律第五單元 化學方程式課堂講解2課時流程課后作業逐點導講練課堂小結1課堂講解質量守恒定律質量守恒定律的應用質量守恒定律為什么變短了？觀察生日宴會中我們發現生日蠟燭會越燒越短。提問化學反應發生后物質的質量是不是變少了？解釋為什么變重了？測量通過準確測量，發現金屬生銹后質量變大了。提問化學反應發生后物質的質量是不是增加了？解釋1知識點質量守恒定律知1導【提出問題】結合生活中遇到的現象，提出問題：化 學反應前后物質的質量有沒有變化呢？【猜想】 你的猜想是 (變大、變小或不變)；【設計實驗】探究實驗1：白磷燃燒前后質量的測定【視頻播放】白磷燃燒知1導在錐形瓶中

2、放一小塊白磷稱量錐形瓶內物質的總質量實驗前實驗中點燃白磷，觀察產生現象 實驗后冷卻后稱量錐形瓶內物質的總質量知1導產生大量白煙，_M（1）=M（2）天平仍然平衡P+O2 P2O5點燃現象描述反應表示知1導探究實驗2：鐵跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定在燒杯中放入藍色硫酸銅溶液，放在托盤上，取 幾顆小鐵釘也放在托盤上。稱量托盤上物質的總質量。實驗前實驗中點燃白磷，觀察產生現象 實驗后稱量燒杯內物質的總質量。知1導鐵釘表面覆蓋著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色。M（1）=M（2）Fe+CuSO4 Cu+FeSO4現象描述反應表示知1導探究實驗4：鎂帶燃燒前后質量的測定【視頻播放】鎂條燃燒前后質

3、量的測定視頻 探究實驗3：鹽酸和碳酸鈉溶液反應前后質量的測定【視頻播放】鹽酸和碳酸鈉質量守恒知1導問 題（一）為什么會出現生成物的質量大于或小于反應物的質量這些情況？問 題（二）這兩個反應到底遵守不遵守質量守恒定律呢？知1導歸 納質量守恒定律:知1導歸 納（1）質量守恒定律是一切化學反應必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律；（2）質量守恒定律研究的僅是指“質量”，不能任意擴展到其它物理量；（3）守恒的數量是“總質量”，不是部分反應物和生成物的質量；（4）守恒的范圍是“參加化學反應的各物質”，沒有參加反應的物質，不能計算在內。理解和應用質量守恒定律時要注意適用范圍：化學變化質量總質量參與物

4、質什么量？什么質量？誰的總質量？【例1】如圖所示，它是通過測定紅磷燃燒前后質 量的變化來探究質量守恒定律。試回答： (1)稱取反應前裝置的總質量； (2)紅磷燃燒時可觀察到的現象是 ； (3)錐形瓶底部放一層細沙的目的是 _；知1講產生大量白煙防止瓶底受熱不均勻，使瓶底炸裂知1講(4)實驗中觀察氣球的變化是 _；(5)待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，天平 的指針_(填“偏左”“偏右” 或“在分度盤中央”)，該實驗說明 先脹大后變癟在分度盤中央量和等于反應后生成的各物質的質量和參加反應的各物質的質知1講導引：本實驗的目的是通過測定紅磷燃燒前后質量的變化來探究質量守恒定律。要想實驗成功，錐形瓶

5、底部應放少量細沙，目的是防止瓶底受熱不均勻，使瓶底炸裂；紅磷燃燒時消耗氧氣，同時放出熱量，瓶內的氣體受熱膨脹，壓強增大，氣球會脹大，待裝置冷卻后瓶內壓強減小，氣球又會變癟，氣球主要起緩沖作用；反應前后天平平衡，說明參加反應的反應物的質量和等于反應后生成的生成物的質量和，化學反應前后質量守恒。總 結知1講設計實驗探究質量守恒定律時，特別是有氣體參加或生成的反應要注意：實驗裝置不能漏氣準確稱量正確物質防止瓶底炸裂瓶底放細沙橡皮塞沖出瓶口加一個氣球作緩沖裝置所有反應物和所有生成物的質量不能拿部分反應物質量與所有生成物質量相比較不能拿所有反應物質量與部分生成物質量相比較瓶內氣壓過大涉及燃燒實驗 知1練

6、(2015荊州)在化學反應前后，以下各項一定不會發生變化的是() 原子種類元素種類 分子種類物質種類 A. B C D 知1練2.如圖是通過白磷燃燒來驗證質量守恒定律的實驗，下列說法錯誤的是() A.反應前錐形瓶內白磷和氧氣的總質量一定等于反應后生成五 氧化二磷的質量 B.白磷燃燒結束，錐形瓶應冷卻后再放到天平上稱量 C.實驗過程中氣球先變大后變癟 D.瓶底的細沙起隔熱作用 知1練（來自典中點）3.下列有關質量守恒定律的認識，不正確的是() A.質量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質之間的質量關系，與 微觀過程無關 B.通過化學變化，只能改變世界上物質的種類，不能改變物質 的總質量 C.質量守恒

7、定律為定量揭示化學變化的規律，提供了理論依據 D.隨著科技的發展，精密儀器為我們定量研究化學變化創造了條件 知1練4. 物質發生化學變化時質量守恒的根本原因是() A.反應在密閉容器中進行 B.反應前后各物質的質量不變 C.分子的種類和個數不變 D.原子的種類、個數和質量不變2知識點質量守恒定律的應用知2導問 題以水電解反應為例，用分子原子觀點說明化學反應的本質？知2導歸 納化學反應前后質量守恒的原因是：化學反應前后原子的種類不變原子的質量不變原子的數目不變知2導歸 納宏觀元素種類元素質量物質的總質量物質的種類可能改變六不變改變微觀原子種類原子數目原子質量分子的種類分子的數目知2講【例2】 下

8、列對質量守恒定律的理解中正確的是()A10 g冰融化后得到10 g水，符合質量守恒定律B高錳酸鉀加熱后固體質量減少，不符合質量守恒定律C細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大，不符合質量守恒定律D12 g鎂在空氣中燃燒后得到20 g氧化鎂，則參加反應的氧氣質量為8 gD知2講導引：冰融化成水屬于物理變化，物理變化不屬于質量守恒定律的研究范疇；高錳酸鉀加熱后生成氧氣，參加反應的高錳酸鉀質量等于反應后生成的固體質量與氧氣質量之和，因此反應后固體質量減少，符合質量守恒定律；同理細鐵絲與氧氣反應生成四氧化三鐵，生成物的質量等于參加反應的鐵與氧氣的質量之和，因此生成物的質量比鐵的質量大，也符

9、合質量守恒定律。A BC D 知2講【例3】 (山東東營)化學反應前后，下列各項中， 肯定沒有變化的是() 原子數目原子的種類分子數目 分子的種類元素的種類物質的總質量 物質的種類A知2講導引：質量守恒定律從宏觀上理解：反應前后物質的種類改變，物質的總質量不變；元素的質量和種類不變；從微觀上理解即反應前后原子的種類、數目、質量不變，分子的種類一定改變，由于不同種分子的結構不一定相同，分子的數目可能不變，也可能改變。總 結(1)原子是化學變化中最小的粒子。化學反應前 后，原子的種類、數目、質量不變，但原子并 不是不發生變化，原子的質子數不變，但最外 層電子數發生改變。(2)化學變化前后分子的種類

10、改變，分子的數目不 一定改變。知講 知2練5.(2016永州)將16 g A和足量B混合加熱，A與B發生化學反應，16 g A完全反應后生成12 g C和8 g D，則參加反應的A與B的質量比是()A11B21C31D416.a g過氧化氫和b g二氧化錳混合，待完全反應后得c g 殘余物，則生成氧氣的質量為() A.(ac)g B(abc)g C.(abc)g D(abc)g 知2練7.(2016長沙)某市空氣受到SO2的嚴重污染，環保部門立即派出飛機噴撒X粉末，快速降低空氣中的SO2含量，該過程發生的化學反應是2X2SO2O2=2CaSO42CO2，X的化學式是()AH2O BNa2CO3

11、 CCaO DCaCO3質量守恒定律內容微觀解釋參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和在化學反應中，反應前后:原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變第2課時 化學方程式 5.1質量守恒定律第五單元 化學方程式化學方程式的意義化學方程式的讀法講解2課時流程課后作業逐點導講練課堂小結1課堂講解化學方程式圖中所示是木炭在燃燒，你能用文字表達式表示此反應嗎？碳+氧氣二氧化碳點燃該式子能表示反應物、生成物及反應條件，但書寫不方便、國際上也不能用且不能體現質量守恒定律，此反應還可用化學方程式表示，你知道如何書寫嗎？1知識點化學方程式的意義知1導概念：用化學式表示化

12、學反應的式子叫做化學方程式。問 題（一）下列式子是不是化學方程式？C+O2 CO2點燃P+O2 P2O5點燃知1導認識化學方程式C+O2 =CO2點燃反應條件反應物生成物“+”表示“和”“與”等“=”表示“反應生成”及“六不變”知1導問 題（二）用化學方程式表示化學反應有哪些優點呢？化學方程式表示的意義(或提供的信息)知1導表示反應物、生成物表示反應條件表示各反應物、生成物之間的質量比表示各反應物、生成物的粒子數比C+O2 = CO2點燃知1導歸 納意義C+O2=CO2表示反應物、生成物及反應條件反應物： C、O2.生成物：CO2.條件：點燃粒子個數比C+O2=CO21 : 1 : 1質量比C

13、 + O2 = CO21 2 : 1 62 : 12+162 12 : 32 : 44點燃點燃點燃【例1】下列四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意 義，他們所描述的化學方程式是()知1講C反應在點燃條件下進行是化合反應各物質的質量比為1:8:9各物質的分子個數比為2:1:2知1講A.S+O2=SO2 點燃B.2CO+O2=2CO2 點燃C.2H2+O2=2H2O D.CH4+2O2=CO2+ 2H2O 點燃點燃知1講導引：本題可以根據提供的信息采用排除法來確定化學方程式。該反應是化合反應，則D可以排除；各物質的分子個數比為212，即化學方程式中化學計量數之比為212，則A可以排除；各物質的

14、質量比為189，B中各物質的質量比為563288即7411，則B可以排除。總 結知1講化學方程式提供的信息不僅有反應物、生成物、反應條件，各物質間的質量比和各粒子間的數量比，還可以根據反應物和生成物的化學式判斷物質的類別(單質和化合物)，根據反應物和生成物的種數判斷基本反應類型等。 知1練(中考南京)根據化學方程式不能獲得的信息是() A.該反應中的反應物和生成物 B.化學反應的快慢 C.反應發生所需要的條件 D.參加反應的各粒子的相對數量（來自典中點）2.下圖中四位同學正在討論某一個化學方程式的意義，他們所描述 的化學方程式是() 知1練反應在點燃條件下進行各物質的質量比為1:8:9是化合反

15、應各物質的分子個數比為2:1:2ASO2=SO2 B.2COO2=2CO2C.2H2O2=2H2O D.CH42O2=CO22H2O 點燃點燃點燃點燃知1練3.(2016北京）下列關于SO2=SO2的理解不正確的是()A表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫B參加反應的硫與氧氣的質量比是21C反應前后硫原子、氧原子的個數均不變D參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數比為11點燃知1練4. 在反應4Al3O2=2Al2O3中，從反應物、生成物之間的原子、分子個數比來看，每_個鋁原子與_個氧分子起反應，生成了_個三氧化二鋁“分子”；從它們之間的質量比來看，每_份質量的Al與_份質量的O2反應，

16、生成了_份質量的Al2O3。 2知識點化學方程式的讀法知2導C+O2 = CO2點燃1）宏觀讀法：碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳。2）微觀讀法：1個碳原子和1個氧原子反應生成1個二氧化碳分 子。3）量的讀法：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應生成 44份質量的二氧化碳。知2導歸 納“+”不能讀成“加”，應讀“和”、“與”、“跟”。“=”不能讀成“等于”，應讀“生成”。化學式應讀成物質的名稱。反應條件也應讀出。【例2】 對化學方程式2H2O2 =2H2O的說法中正確的是()A氫氣加氧氣在點燃的條件下反應生成水B兩個氫氣分子和一個氧氣分子等于兩個水分子C兩份質量的氫氣和一份質量的氧氣

17、在點燃的條件下反應生成兩份質量的水D氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水知2講D點燃知2講導引：化學方程式中“+”一般讀作“和”“與”等， “=”讀作“生成”，A、B錯誤；C中計算結果錯誤，應為4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成36份質量的水；D正確。總 結對于化學方程式意義的理解，要走出幾個誤區：1宏觀與微觀不能混在一起；2化學符號與數學符號不能混淆；3化學計量數與物質質量比不要等同。知講 知2練 5(2016南寧)下列關于化學方程式4P5O2=2P2O5的讀法，錯誤的是()A磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷B在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應，生成

18、五氧化二磷C在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結合生成2個五氧化二磷分子D在點燃的條件下，每124份質量的磷和160份質量的氧氣完全反應，生成284份質量的五氧化二磷點燃定義讀法意義用化學式來表示化學反應的式子質的意義：表示反應物，生成物量的意義：表示反應物和生成物間的質量比 表示參加反應和生成的各粒子 的數量關系表示反應條件宏觀讀法微觀讀法質量讀法C+O2=CO21 2 : 1 62 : 12+162 12 : 32 : 44點燃化學方程式第五單元 化學方程式5.2 如何正確書寫化學 方程式課堂講解2課時流程課后作業逐點導講練課堂小結1課堂講解書寫化學方程式的原則及步驟化學方程式的配

19、平化學方程式的書寫 如何正確書寫化學方程式H2+O2=H2O兩邊沒有平衡，怎么辦？點燃嗨！我們沒有足夠的氧與它們平衡！2H2+O2=2H2O這樣就平衡了。點燃正確書寫化學方程式的關鍵就是配平化學方程式，常用的配平方法有哪些呢？1知識點書寫化學方程式的原則及步驟知1導1.化學方程式的書寫原則 （1）必須以客觀事實為基礎 （2）必須遵守質量守恒定律2化學方程式的書寫步驟知1導標明化學反應發生的條件，把短線改成等號并注明“” 或“”符號。寫配標根據實驗事實，在式子的左，右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，并在式子左，右兩邊之間畫一條短線。配平化學方程式，并檢查式子左右兩邊各元素原子的種類和數量，使化學

20、方程式遵守質量守恒定律。知1導問 題（一）如何正確使用“”、“”？問 題（二）請你判斷下列化學方程式是否正確？知1導請你診斷2Mg+O2=2MgO3Fe+2O2=Fe3O42HgO=2Hg+O22H2O=2H2 +O2點燃點燃加熱通電知1導歸 納如果反應物中無氣體物質，而生成物中有氣體物質，則在該氣體物質后標注“”。如果在溶液中反應且反應物中無固體物質，而生成物中有固體物質，則在該固體物質后標注“”。【例1】某同學在作業中寫了以下化學方程式，請判斷正 誤， 錯誤的改正過來。知1講(1)4Fe3O2=2Fe2O3_；(2)MgO2=MgO2_；(3)4P5O2 =2P2O5_；(4)H2O2 =

21、 H2O_；點燃點燃燃燒點燃3Fe2O2=Fe3O4點燃2MgO2=2MgO點燃4P5O2 = 2P2O5點燃2H2O2 = 2H2O點燃知1講(5)2H2O=2H2O2_；(6)H2O2 =H2O2_；(7)2KMnO4=K2MnO4MnO2+O2 _；(8)CO2 = CO2_。MnO2點燃2H2O=2H2 O2 通電2H2O2 =H2OO2MnO22KMnO4=K2MnO4MnO2+O2CO2 = CO2點燃知1講導引：判斷化學方程式正誤時，可從“寫”“配”“注”三個角度去分析。“寫”即反應物、生成物的化學式要符合客觀事實，有的是化學式不符合正負化合價代數和為零的原則，如(2)中MgO2

22、應寫為MgO；有的是生成物的化學式不符合客觀事實，如(1)中鐵在氧氣中燃燒，應生成Fe3O4，而不是Fe2O3；(6)中應生成H2O和O2。“配”即化學方程式要遵守質量守恒定律，配平使左右兩邊原子個數相等，如(4)。“注”即反應條件和生成物狀態不得漏標、錯標，如(3)中反應條件標錯，應為“點燃”，(7)中反應條件漏標，應補上“”；(5)中生成的H2、O2右邊漏標“”，(8)中“”不能標在反應物中。總 結知1講書寫化學方程式的“五要”，“五不要”。“五要”“五不要”要以客觀事實為基礎不要臆造要分清反應物和生成物不要將反應物和生成物“調位”要遵守質量守恒定律不要忘記配平，不要為了配平而改變反應物或

23、生成物的化學式總 結知1講續表“五要”“五不要”要正確使用“”“”反應物中有氣體參與，生成的氣體不需標“”；對于溶液中的反應，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需標注“”要注明反應條件不要忽視反應條件的正確標注 知1練請根據書寫化學方程式的原則填空：(1)4Fe3O2 = 2Fe2O3，違背了_；(2)FeO2 = Fe3O4，違背了_。點燃點燃 知1練下列化學方程式的書寫都有錯誤，請將相應錯誤的序號填在題后的括號內。 A.不符合反應客觀事實 B缺少反應條件 C.不遵守質量守恒定律 D缺少或錯用“”或“”號(1)CO2 = CO2()(2)H2O2 = H2O()(3)2H2O =

24、2H2O2()(4)FeCuSO4 = FeSO4Cu()(5)MgO2 = MgO2 ()2知識點化學方程式的配平知2導【視頻播放】化學方程式配平1.觀察法 S+O2 = SO22.最小公倍數法：利用反應前后某一元素原子數的最小公倍數加以 配平的方法。 4P+5O2 = 2P2O53.奇數配偶法 2C2H2+5O2 = 4CO2+2H2O知2導歸 納點燃點燃點燃【例1】配平下列化學方程式。 (1)AlFe3O4 = FeAl2O3 (2)Fe2O3H2SO4 = Fe2(SO4)3H2O (3)COFe3O4 = FeCO2 (4)C2H5OHO2 = CO2H2O知2講高溫 高溫高溫點燃知

25、2講答案：(1)8Al3Fe3O4 = 9Fe4Al2O3 (2)Fe2O33H2SO4 = Fe2(SO4)33H2O (3)4COFe3O4 = 4CO23Fe (4)C2H5OH3O2 = 2CO23H2O, 高溫高溫點燃知2講導引： (1)可用最小公倍數法先配平氧原子，再依次配平鐵原子和鋁原子；(2)可直接用觀察法，以Fe2(SO4)3為參照物，配平SO4，然后配平氫、氧原子，也可用最小公倍數法來配平；(3)可采用奇偶配平法，可在CO前面配上偶數，配上“2”不行，再試著配上“4”，得到4COFe3O4FeCO2，再配平其他原子。(4)可采用設“1”配平法，將C2H5OH前面的化學計量數

26、設為“1”，先配平C、H原子，然后配平氧原子。 知2練下列說法正確的是() A.配平化學方程式時，可以改變化學式中右下角的數字 B.配平后的化學方程式，化學式前的化學計量數必須是最簡整 數比 C.原子團在化學反應中一定不會發生改變 D.只要有氣體生成的反應，即在生成的氣體后標上“” 知2練 4 (中考蘭州)四川雅安曾發生7.0級地震。震后災區人民飲用水可用漂白粉消毒。漂白粉的制取原理為：2Cl2xCa(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，此反應中x的數值為() A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 知2練 5 將下列化學方程式補充完整。 (1)_Al_H2SO4_Al2(SO4)3

27、_H2 (2)_C_Fe3O4Fe_CO2 (3)_C2H2_O2CO2_H2O (4)_Na_H2O_NaOH_H2 (5)_CO_Fe3O4Fe_CO2 (6)_C2H5OH_O2CO2_H2O高溫點燃高溫點燃知識點化學方程式的書寫知導練一練：寫出下列反應的化學方程式1.木炭在氧氣中燃燒2.硫在氧氣中燃燒3.白磷在空氣中自燃4.鎂條在空氣中燃燒 5.鐵絲在氧氣中燃燒6.在空氣中點燃氫氣知導7.氫氣在氯氣中燃燒8.電解水9.加熱高錳酸鉀10.過氧化氫在二氧化錳催化下分解11.點燃鎂條可以在CO2氣體中繼續劇烈燃燒，生成碳和 氧化鎂 知3練 6 按要求寫出下列反應的化學方程式。 (1)有刺激性

28、氣味的氣體生成的化合反應_。(2)有黑色固體生成的化合反應_。(3)燃燒時產生大量白煙的反應_。(4)實驗室用一種固體和液體混合制取氧氣_。(5)有兩種氣體單質生成的分解反應_。(6)實驗室用加熱純凈物的方法制取氧氣_。書寫步驟1.“寫”2.“配”3.“注”配平方法奇數配偶法觀察法最小公倍數法書寫原則一是要以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恒定律P+O2 =P2O5左邊寫反應物化學式，右邊寫生成物化學式4P+5O2 = 2P2O54P+5O2=2P2O5點燃標明條件如何正確書寫化學方程式第五單元 化學方程式5.3 利用化學方程式的 簡單計算2課時流程課后作業逐點導講練課堂小結1課堂講解利用化學

29、方程式計算的依據和步驟利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算氫氣是未來汽車的理想燃料，1kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約1 00km 。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。你能通過計算確定一定質量的水分解能產生氫氣的質量嗎？怎么算？這一小桶水分解產生的H2，可供汽車跑多遠？1知識點利用化學方程式計算的依據和步驟知1導1化學方程式計算的依據問 題化學方程式具有哪些含義？知1導歸 納化學方程式計算的依據：化學方程式表示反應前后各物質的質量關系，即反應中各物質之間的質量比，等于各物質的相對分子(原子)質量與化學計量數的乘積之比。知1導2化學方程式計算

30、的步驟設寫找解答設未知量 設可以得到氧氣的質量為x寫出反應的化學方程式 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2物質的化學計量數與相對分子質量的積、已知量、未知量2158 326 x列比例式求解 x=0.6簡明地寫出答案 答：可以得到0.6克氧氣.知1導【慧眼識錯】實驗室做氧氣的性質實驗時需要4 kg氧氣，若實驗室以過氧化氫為原料制取，需要過氧化氫的質量是多少？解：設完全分解需要過氧化氫的質量為x H2O2=H2O+O2 x 4kg 34 32 x=4.25kg答：需要4.25kg的過氧化氫.知1導【展示交流】解：設完全分解需要過氧化氫質量為設未知量x2H2O2 = 2H2O+O2 配平化學

31、方程式x 4kg234 32 x=8.5kg答：需要8.5kg的過氧化氫.先標出質量比，再標出已知量和未知量計算中要帶單位計算結果要正知1導問 題通過以上分析，試著總結化學方程式計算需要注意哪些事項？知1導歸 納【注意事項】（1）設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知 量單位不一致的一定要進行單位換算，單位必須一 致才能計算。（2）寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完 整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明。知1導歸 納（3）相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下 面，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面 的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量 的下邊。（4）計算結果的小數

32、位保留按題中要求進行，若題 中沒有要求，一般保留一位小數。【例1】 (南平)食鹽是重要的化工原料，工業上常用電解飽和食鹽水來制取氫氧化鈉等物質。如有234 kg的氯化鈉參與反應，可制得氫氧化鈉的質量是多少？(反應的化學方程式是：2NaCl2H2O = 2NaOHH2Cl2)知1講通電導引：本題已經給出了相關反應的化學方程式，由題意可知：已知參加反應的氯化鈉質量，求生成物氫氧化鈉的質量。結合利用化學方程式計算的基本步驟“設寫找列求答”解題就可以了。知1講解：設可制得氫氧化鈉的質量為x。通電2NaCl2H2O = 2NaOHH2Cl2 11780234 kgx答：可制得氫氧化鈉的質量是160 kg

33、。設寫找解答總 結知1講根據化學方程式計算，實際上是利用化學方程式中各物質的質量比來計算(這是隱含的已知條件)，因此只要已知化學方程式中任一反應物或生成物質量，就可求出其他物質的質量。 知1練能根據化學方程式計算是由于() A.化學方程式表示了化學反應過程 B.化學方程式表示了反應物和生成物各是什么物質 C.化學方程式表示了反應物和生成物之間的粒子個數比 D.化學方程式表示了反應物和生成物之間的質量比 知1練鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則反應中鐵、氧氣、四氧化三鐵的質量比是() A.321 B5632232 C.16864232 D16832232根據化學方程式計算的一般步驟有：寫出正確的化學方程式；寫出已知量和未知量的質量比；設未知數；列、解比例式；寫出簡明的答案。正確的解題步驟是() A. B C. D2知識點利用化學方程式的簡單計算知2導1化學方程式計算的常見類型：（1）已知反應物的質量求生成物的質量；（2）已知生成物的質量求反應物的質量；（3）已知一