1、2021-2022學年中考化學模似試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1學校食堂、盥洗室、廁所等場所都需要張貼的標志是ABCD2高溫下氫氣與四氯化硅反應的化學方程式為：2H2+SiCl4 Si+4HCl，該反應屬于（）A化合反應B置換反應C分解反應D以上都不是3KNO3、NaNO3、NaC1的溶解度曲

2、線如圖所示，下列說法正確的是A20時，KNO3的溶解度最大B0時，100 g NaNO3飽和溶液中含73 g NaNO3C從NaCl溶液中獲取NaCl晶體時，必須采用冷卻熱飽和溶液的方法。D分別將20的KNO3、NaNO3飽和溶液加熱至80時，NaNO3 溶液溶質的質量分數大于KNO3溶液4古羅馬貴族階層發現一種金屬器皿,用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味純正。已知,除酸過程酸與金屬間發生了置換反應。下列有關推斷肯定錯誤的是A葡萄酒的pH7B葡萄酒屬于混合物C除酸過程的反應產物之一為H2D該金屬比銅更不活潑5將一定質量的碳酸鈣和銅粉的混合物在空氣中煅燒使其完全反應，若反應前后固體的質量保持不變

3、，則銅和碳酸鈣的質量比為（ ）A44：25B22：5C4：1D44：326下列各項物質分類正確的是A陶瓷、玻璃、塑料都屬于無機非金屬材料B石墨、純凈水、鐵絲都是導體C干冰、生石灰、液氮都是氧化物D不銹鋼、石灰水、鹽酸都屬于混合物7善于歸納總結是學好化學的關鍵。下列歸納總結完全正確的一組是A分子特征B數字含義分子質量、體積都很小水結冰后水分子間隔變小氣體分子間的間隔很大Fe2+：1個鐵離子帶2個單位正電荷：氧化汞中汞元素顯+2價NO2:1個二氧化氮分子中含有2個原子C俗名與化學式D結構與性質生石灰CaO小蘇打Na2CO3苛性鈉NaOHNa和Na+兩種粒子一核外電子排布不同性質不同金剛石和石墨一原

4、子排列方式不同物理性質不同H2O和H2O2分子結構不同性質不同AABBCCDD8在鹽酸和氯化銅混合溶液中加入氫氧化鈣溶液，相關量的變化與圖像不相符的是（ ）ABCD9從下圖所示的兩種微粒結構示意圖中，所獲取信息不正確的是（）A它們屬于同種元素B它們的核外電子層數相同C它們的核外電子數相同D表示陰離子，表示原子10下列關于四種粒子結構示意圖的說法正確的是A屬于不同種元素B屬于離子，離子符號為 Mg2-C的化學性質相似D均達到相對穩定的結構11下列歸納總結中，正確的是ACO2、SO2、H2O2三種物質中，都含有氧氣BN2、CO2都能做食品包裝袋內的保護氣CNaOH、Ca（OH）2都是常見的堿，都可

5、用于改良酸性土壤D不用任何試劑，都能用聞氣味的方法檢驗某鹽中是否含有NH4+12如圖是某原子的結構示意圖和對應元素在元素周期表中的信息。下列說法不正確的是( )A該元素為金屬元素B該原子易失去電子C該原子核內中子數為13D該元素位于元素周期表的第三周期13如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線下列分析不正確的是（ ）A50時，三種物質的溶解度由大到小的順序是ABCB50時，把50gA放入50g水中能形成75gA的飽和溶液C將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法D分別將三種物質的飽和溶液從50將至20時，所得溶液溶質質量分數大小關系是BC=A14下列實驗現象只能反映二氧化碳物理性質的是

6、（）A紫色石蕊變紅色B石灰水變渾濁C蠟燭熄滅D杠桿左高右低15已知某甲醛(HCHO)的水溶液中，氫元素的質量分數為10%，則該甲醛溶液的溶質質量分數為A15%B20%C25%D30%二、填空題（本大題共1小題，共6分）16我國第四套人民幣硬幣中含有金屬鎳（Ni），鎳及其化合物能發生下列反應： ；分析化學方程式，回答以下問題： （1）金屬鎳（Ni）與硝酸銀溶液反應的化學方程式為_。（2）反應屬于基本反應類型中的_反應。（3）反應中Ni的化合價在反應前后_（填“不變”、“升高“降低”）。（4）向混有少量硝酸銅的硝酸銀溶液中加入鐵粉，當反應完成后過濾，得到濾液和金屬。若向濾液中加入鹽酸即生成白色沉淀

7、，則濾出的金屬是_；若將濾出金屬放入鹽酸溶液有氣泡產生，則濾液中不可能存在的離子是_。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）化學鏈燃燒是新的燃燒概念，即燃料不直接與空氣接觸燃燒，而是以載氧體（如CaSO4等）在兩個反應器之間的循環來實現燃料的燃燒過程（如圖1）。請回答下列問題：（1）空氣反應器中主要發生化合反應，化學方程式為_。燃料反應器中， CO與CaSO4發生的反應方程式為。（2）實驗室模擬CO與石膏（CaSO42H2O）的反應，并測定CO與石膏（CaSO42 H2O）是否反應完全，設計裝置如圖2。廣口瓶B的作用是_。C中反應的化學方程式為 _，C裝置的作用是_，該實驗的尾氣無

8、毒。完成實驗報告（已知：熱的CaS會跟氧氣反應；氯化亞銅和氨水混合溶液為無色）。實驗步驟現象分析與解釋檢查氣密性并裝填好藥品后，首先應先通一會COC中_（填反應現象）點燃A處酒精噴燈D中_（填反應現象）停止加熱，繼續通一會CO，直到裝置冷卻繼續通CO目的：（1）使生成的CO2全部被氫氧化鋇溶液吸收；（2）_取A中殘留固體，加足量稀鹽酸_（填反應現象），有少量不溶物，石膏樣品_轉化（選填“完全”或“不完全”）（3）若所取石膏樣品（CaSO42 H2O）質量為1.00g，裝置D中產生的BaCO3的質量為3.94g，求石膏樣品的轉化率。_（轉化率：，己知BaCO3的相對分子質量為197）（寫出計算過

9、程）（4）D裝置中不宜使用澄清石灰水的理由是_。18（8分）漳州小吃手抓面，制作時要用發到大樹堿，大樹堿的主要成分是K2CO1為了測定大樹堿中K2CO1的質量分數，小文同學進行了如下實驗；用托盤天平稱取10g大樹堿樣品，在稱量過程中發現天平指針如圖所示，則此時應進行的操作是_用量筒量取一定量的水，為了準確量取水的體積，還需要使用的儀器是_把大樹堿樣品和水加入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使大樹堿完全溶解，玻璃棒的作用是_向配好的溶液中逐漸加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假設大樹堿中其它成分不參與反應，反應的化學方程式為CaCl2+K2CO1CaCO1+2KCl）計算大樹堿中K2CO1的質量分數小文同

10、學在配制好溶液后，發現紙片上還有殘留固體，則計算出的大樹堿K2CO1的質量分數_ （填“偏大”或“偏小”）四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）近日微博熱傳：84消毒液與潔廁靈相混合使用會產生一種黃綠色的刺激性有毒氣體，這是真的嗎？某探究小組同學對此氣體的成分進行如下探究：果果說：該氣體可能是CO2、H2S、H2、O2、Cl2中的一種；倩倩說：不可能是CO2或H2S，原因是_；梅梅說：也不可能是H2或O2，原因是_；經討論，該小組同學認為該氣體可能是Cl2。84消毒液與潔廁靈相混合后會產生氯氣，其反應原理可用化學方程式表示為：NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O。氯氣在有

11、水的情況下會發生反應：Cl2+H2O=HClO+HCl，反應生成的次氯酸具有極強的氧化性，能把有色物質氧化成無色物質從而起到漂白的效果。小組將收集到的氣體樣品通入圖2裝置中，如果觀察到的現象是_時，則說明該氣體是氯氣。實驗中需要聞收集到氣體的氣味，聞氣體的正確操作方法是_參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】學校食堂、盥洗室、廁所等場所都要節約用水，需要張貼節約用水的標志。A是有毒品的標志，此選項不符合題意；B是節約用水標志，此選項符合題意；C是禁止煙火標志，此選項不符合題意；D是塑料包裝制品回收標志，此選項不符合題意。故選B。2、B【解析】A、化合反應是有兩種或兩種以

12、上的物質生成一種物質的化學反應，故A錯；B、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，該反應屬于置換反應，故B正確；C、分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，故C錯；D、該反應屬于置換反應，故D錯。故選：B。3、D【解析】A、20時，NaNO3的溶解度最大，故A錯誤；B、0時，硝酸鈉的溶解度是73g，所以173g NaNO3飽和溶液中含73 g NaNO3，故B錯誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以從NaCl溶液中獲取NaCl晶體時，必須采用蒸發結晶的方法，故C錯誤；D、20時，硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，硝酸鉀飽和溶液中溶質質量分

13、數大于硝酸鉀，升高溫度，兩物質的溶解度增大，因為兩溶液中溶質、溶劑質量均不變，所以兩物質的溶液中溶質質量分數均不變，所以分別將20的KNO3、NaNO3飽和溶液加熱至80時，NaNO3溶液溶質的質量分數大于KNO3溶液，故D正確。故選：D。【點睛】根據固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。4、D【解析】A、葡萄酒中含有酸，酸的pH7 ，選項中沒有pH7的曲線，因此，選項圖像錯誤，故符合

14、題意；C、氫氧化鈣先與鹽酸反應生成的氯化鈣和水，隨著反應的發生，溶質質量不斷增加，當鹽酸反應時，氫氧化鈣再與氯化銅反應生成沉淀氫氧化銅和氯化鈣，由于有沉淀生成，因此，溶質質量不斷減小，當氫氧化鈣過量時，溶質質量又開始增加，選項圖像正確，故不符合題意；D、氫氧化鈣與鹽酸和氯化銅反應都生成氯化鈣，所以，從反應開始，氯化鈣的質量就不斷增加，直到鹽酸和氯化銅都被反應完，不再有氯化鈣生成，曲線變成一條直線，選項圖像正確，故不符合題意，故選B。【點睛】該題為圖像題，是對化學反應及圖像的考查，解題的重點是能正確的分析變化的過程，讀懂圖像并與反應相結合是解題的關鍵所在，是一道訓練學生分析問題能力的習題。9、A

15、【解析】原子結構示意圖表示了原子的結構，原子中，質子數=核電荷數=核外電子數；原子得電子則形成陰離子，失電子則形成陽離子。【詳解】原子結構示意圖中圓圈內的數字表示質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數。原子中，質子數=核電荷數=核外電子數；原子得電子則形成陰離子，失電子則形成陽離子。質子數決定元素種類；最外層電子數決定其化學性質。題中的質子數是8，的質子數是10，它們不是同一類元素；它們的核外電子層數相同、核外電子數相同；粒子的最外層得了2個電子，是陰離子；既沒得電子，也沒失電子，是原子。10、D【解析】A屬于不同種元素 ，是錯誤的敘述，因為二者的質子數相同，屬于同種元素；B屬

16、于離子，離子符號為Mg2-，是錯誤的表示，應該為Mg2+ ；C的化學性質相似，是錯誤的敘述，因為二者的最外層的電子數不同；D均達到相對穩定的結構，是正確的敘述，故答案選擇D11、B【解析】A、CO2、SO2、H2O2三種物質均屬于純凈物，均不含氧氣，三種物質中都含有氧元素，故選項說法錯誤。B、N2、CO2能能做食品包裝袋內的保護氣，故選項說法正確。C、NaOH、Ca(OH)2都是常見的堿，但氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，故選項說法錯誤。D、有的銨鹽很穩定，不易分解，不能產生氨氣，故選項說法錯誤。故選：B。12、C【解析】A、該元素核電荷數是13，是鋁元素，鋁元素屬于金屬元素，

17、該選項說法正確；B、鋁原子最外層電子數是3，反應中容易失去電子，該選項說法正確；C、鋁原子核內中子數不是13，該選項說法不正確；D、該元素核外電子層數是3，位于元素周期表的第三周期，該選項說法正確。故選C13、D【解析】A、從圖示看：50時，三種物質的溶解度由大到小的順序是ABC，選項A正確；B、50時，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的飽和溶液，因為此時的溶解度是50克，選項B正確；C、因為C的溶解度隨溫度降低而增大，所以將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法，選項C正確；D、分別將三種物質的飽和溶液從50將至20時，所得溶液溶質質量分數大小關系是BAC，因為降溫時C

18、的溶解度在增大，但是沒有溶質增加，所以降溫過程中C的質量分數不會改變，選項D不正確。故選D。14、D【解析】A、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色，是由于二氧化碳能與水化合生成了碳酸，反映二氧化碳的化學性質，故A不符合題意； B、二氧化碳能使石灰水變渾濁，是由于二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水。反映二氧化碳的化學性質，故B不符合題意； C、蠟燭熄滅，是由于二氧化碳不燃燒不支持燃燒，密度比空氣大，既反映二氧化碳的化學性質又反映了二氧化碳的物理性質，故C不符合題意； D、杠桿左高右低，是由于二氧化碳的密度比空氣大，只反映了二氧化碳的物理性質，故D符合題意。 故選：D。15、C【解析】甲醛中

19、氫氧元素的質量比為：（12）：16=1：8，水中氫氧元素的質量比為：（12）：16=1：8，甲醛溶液中，氫元素的質量分數為10%，則氧元素的質量分數為：80%，故碳元素的質量分數為：1-10%-80%=10%，則該溶液中甲醛的質量分數為：。故選C。【點睛】化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量原子個數之比化合物中元素的質量分數= ；化合物中某元素的質量=該化合物的質量該元素的質量分數。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、Ni+2AgNO3Ni（NO3）2+2Ag 復分解 降低 銀（Ag） 銀離子（Ag+）和銅離子（Cu2+） 【解析】（1）由金屬活動性順序的具體應用可知：活動性在氫前

20、的金屬可以與稀酸反應生成氫氣，金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，故鎳與硝酸銀反應生成銀和硝酸鎳，其化學方程式為Ni+2AgNO3Ni（NO3）2+2Ag。（2）反應符合復分解反應的特點“由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”，故為復分解反應。（3）反應中，反應前NiO2中氧元素顯-2價，根據化合物中正負化合價代數和為0，則鎳的化合價是+4，反應后NiCl2中氯元素為-1價，則鎳的化合價是+2，故Ni的化合價在反應前后降低。（4）向混有少量硝酸銅的硝酸銀溶液中加入鐵粉，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀反應完后，若鐵還有剩余，則鐵再與硝酸銅反應生

21、成硝酸亞鐵和銅。將鹽酸加入濾液產生了氯化銀沉淀，說明在濾液中仍然存在硝酸銀，則硝酸銅還未反應，所以可以判斷濾出的金屬只有銀；若將濾出的金屬放入鹽酸中產生了氣體，而能夠和鹽酸反應生成氣體的只有鐵，所以可以判斷鐵粉是過量的，硝酸銀和硝酸銅已經被鐵粉反應完，則濾液中不可能存在的離子是銀離子和銅離子。【點睛】將金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序為由弱到強。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、 安全瓶（或防止倒吸） 2CO 除去CO（吸收沒有參加反應的CO） 出現紅色固體， 出現白色渾濁 防止CaS在熱的情況下被氧化 出現氣泡 不完全 86% 氫氧化鈣微溶于水

22、，一定量的澄清石灰水中所含溶質少，吸收CO2不完全 【解析】（1）空氣反應器中空氣進入，氮氣排出，說明氧氣參加了反應，空氣反應器中另外加入的物質是硫化鈣，又已知該反應是化合反應，所以該反應中反應物是CaS和O2，生成物是硫酸鈣，化學方程式為：。燃料反應器中， CO與CaSO4發生的反應方程式為：。（2）實驗室模擬CO與石膏（CaSO42H2O）的反應，并測定CO與石膏（CaSO42 H2O）是否反應完全，設計裝置如圖2。圖中廣口瓶B的作用是：做安全瓶（或防止倒吸），因為兩個導氣管都是稍微露出橡皮塞，所以實驗中即使C中有液體倒流，也不會進入A中，不會導致A中的玻璃管炸裂。題中需要補充完整的化學方

23、程式是：2CuCl+_+4NH3+2H2O=2Cu+(NH4)2C2O4+2NH4Cl，根據化學反應前后原子的種類和數目不變，該反應生成物中各原子的個數是：Cu：2，N：4，H：16，C：2，O：4，Cl：2；反應物中已知的各原子個數是：Cu：2，N：4，H：16，O：2，Cl：2，可見反應前缺少：C：2 ，O：2，因此方程式中需補充：2CO；圖CO與CaSO4反應過程中可能有少量CO沒有參加反應，CO有毒，如果直接排放會污染空氣，且題中已經說明該實驗的尾氣無毒，可見沒有參加反應的CO已經被C裝置除去，因此C裝置的作用是：除去CO（或吸收沒有參加反應的CO）。完成實驗報告檢查氣密性并裝填好藥品

24、后，首先應先通一會CO，根據反應2CuCl+2CO+4NH3+2H2O=2Cu+(NH4)2C2O4+2NH4Cl，CO進入C中與氯化亞銅和氨水混合溶液反應會生成銅，故C中現象為：出現紅色固體（或沉淀）；點燃A處酒精噴燈，根據題中提供的信息：，反應中生成CO2，因為Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O，碳酸鋇是難溶于水的白色固體，故D中出現白色渾濁現象；停止加熱，繼續通一會兒CO，直到裝置冷卻，繼續通CO目的：（1）將玻璃管內殘留的二氧化碳排入裝置D中，使生成的CO2全部被氫氧化鋇溶液吸收；（2）根據題中提供的信息，熱的CaS會跟氧氣反應，因此繼續通CO的另一目的是防止CaS在熱的情況下被氧化；取A中殘留固體，加足量稀鹽酸，A中殘留的固體中一定含有硫化鈣，根據提供的實驗結論，CaS會和稀鹽酸反應生成硫化氫氣體，所以出現的現象應該是：有氣泡冒出；因為硫酸鈣不能和稀鹽酸反應，所以仍然有不溶物，說明有硫酸鈣沒有完全轉化，故填：不完全。（3）計算石膏樣品的轉化率。設反應中生成二氧化碳的質量為x。 解得x=0.88g設參加反應的硫酸鈣的質量為y。 解得y=0.68g根據計算得到的參加反應的CaSO4質量和石膏的化學式CaSO42H2O，參加反應的CaSO42H2O質量為： 根據轉化率計算公式，石膏