1、初三知識點總結第一章復習.化學變化和物理變化化學變化：有其他物質（新物質）生成的變化。如：鋼鐵生銹、食物腐敗等。物理變化：沒有其他物質生成的變化（即宏觀變化），如物體的直線運動，水的蒸發與冷凝等都是物理變化。聯系：發生了物理變化不一定有化學變化，但發生了化學變化則一定有物理變化的存在。如：蠟燭燃燒時也會熔化。【歸納】:變化類型物理變化化學變化概念沒有其他物質生成的變化有其他物質生成的變化本質區別（判斷依據）物理變化沒有新物質生成，而化學變化生成了新物質。伴隨現象物質形狀、_狀態_發生變化常伴隨物理的變化,發光、放熱，顏色改變，生成氣體，產生沉淀等另舉實例用木材制作桌椅等用牛奶制成酸奶等說明化學

2、變化常伴隨直比、發熱等現象發生,但有發光、發熱等現象產生的變化卻不一定是化學變化.物理性質和化學性質物理性質化學性質含義不需要發生化學變化就能體現出來的性質物質在化學變化時表現出來的性質示例顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等可燃性、助燃性、酸性、堿性、氧化性、還原性等（二）基本實驗1、藥品的取用：A.固體藥品（廣口瓶）的取用：取用粉末、顆粒狀藥品應用藥匙或紙槽,步驟：“一斜二送三直立”取用胞及藥品或較大的金屬顆粒應用鐐子夾取，步驟“一橫二送三慢豎”B.液位藥品的取用：（細口瓶）取少量_液體時，可用膠頭滴管吸取。取用較多量時,可用傾倒法：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶

3、子，標簽朝向手心；瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩倒入試管。.物質的稱量：A.稱取固體藥品用托盤天平:稱未知質量固體藥品:天平調零T墊稱量紙或小燒杯（有腐蝕性）T左物右碼（從大到小）T平衡讀數T祛碼回盒T游碼回零取指定質量固體藥品:天平調至指定質量讀數T墊稱量紙或小燒杯（有腐蝕性）T向左盤添加藥品至天平平衡T祛碼回盒T游碼回零B.量取液體藥品用量筒:選合適量程的量筒平放T倒入液體T平視刻度T準確讀數T倒出液體T洗凈量筒.物質的加熱：試管夾應夾在試管的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。加熱前要將試管外壁擦干，防止水滴附著受熱不均勻，使試管破裂A:給試管中的液體加熱時試管內的液體不得超過試管容積

4、的13,試管一般與桌面成45角，先預熱后集中試管底部加熱,加熱時切不可對著任何人B:給試管里的固體加熱：試管口應略向下（防止固體受熱時產生的水蒸氣冷凝回流引起試管炸裂）先預熱后集中藥品加熱.物質溶解、溶液的配制：A:固體物質的溶解:加速固體物質溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細B:濃硫酸（液隹）的稀釋：由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）C:儀器：玻璃棒、燒杯.過濾：A:原理：用于分離不溶性固體與液體的一種方法.即一種溶，一種不溶，用過濾方法。如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化鎰的分離。B:操作要點：二貼“、上低“

5、、上靠”貼”指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；上紙”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣；三靠”指燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙邊漏斗末端緊靠燒杯內壁C:儀器：玻璃棒、燒杯、漏斗、鐵架臺.蒸發A:原理：蒸發是加熱濃縮或蒸發溶液得到固體的操作B:注意點：在蒸發過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺；當出現大量固體時就停止加熱；使用蒸發皿應用塔竭鉗夾持，后放在石棉網上C:儀器：玻璃棒、燒杯、漏斗、鐵架臺.粗鹽的提純步驟：溶解、過濾、蒸發.儀器的裝配：裝配時，一般按從下到上，從左到右的順序進行。.檢查裝置的氣密性：先將導管浸入水中，后用手掌緊捂器壁或用酒精燈稍微加熱容器，現象：管口有氣泡冒出，手離

6、開后導管內形成一段水柱，氣密性好。.儀器洗滌：玻璃儀器清洗干凈的標準是，儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。.怎樣進行化學實驗A實驗前，明確實驗目的，預習實驗內容，估計可能出現的實驗現象。B：按實驗步驟進行試驗，仔細觀察實驗現象，并實事求是地記錄，最后完成實驗報告。注意關注物質的性質，關注物質的變化，關注物質的變化過程及其現象。C：實驗結束后，要把廢液等倒入廢液缸，整理實驗用品，洗凈用過的玻璃儀器。.設計化學實驗方案A:設計實驗室要求較高的探究活動。一般包括兩大部分：一是設計，二是實驗。B:設計實驗的過程是：確定做什么實驗。先要確定實驗目的，掌

7、握實驗原理，設計實驗步驟，列出完成本實驗所需的藥品和儀器。：進行試驗。組合裝置，進行操作；觀察現象；分析現象得出結論；實驗中有沒有產生新的問題，進行分析、思考。甚至有必要進一步實驗探究。分類名稱主要用途使用時的注意事項可用于加執八、的儀器試管在常溫或加熱時用作少量試劑的反應容器；用于少量物質的溶解或收集少量氣體或作簡易氣體發生裝置可直接加熱加熱前應擦干試管外壁，先預熱后加熱，加熱后不能驟冷；加熱時，試管夾或鐵夾應夾在試管的中上部；加熱固體時，試管口部要略向卜傾斜；加熱液體時，液體不能超過試管容積的1/3,且管口應與桌面成45o角，試管口不能對著自己或別人-H-*外八、發皿用于少量溶液的蒸發、濃

8、縮和結晶；可直接加熱可耐高溫，能直接用火加熱；熱的蒸發皿應避免驟冷及被濺上水，以防炸裂；蒸發皿中的液體不能超過其容積的2/3,注意及時攪拌燒杯用作配制溶液和較大量試劑的反應容器，也可附于加熱加熱時，應擦干試管外壁并放在石棉網上，以使其均勻受熱；溶解固體時，要輕輕攪拌燒瓶附于較大量試劑的反應容器，附十蒸儲，可加熱加熱時，應擦干試管外壁并放在石棉網上，以使其均勻受熱；蒸儲時，溫度計水銀球應位于分儲頭支管處塔竭用于高溫灼燒藥品；可直接加熱加熱時，堪期應放在泥三角上；用塔埸鉗取用堪竭燃燒匙少量固體燃燒反應器；可直接加熱硫磺等物燃燒實驗應在匙底墊少許石棉或細砂，防止在加熱殺件下，燃燒匙與硫磺反應而腐蝕加

9、執八、儀器酒相燈用于加熱添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3,也不能少于1/3;嚴禁用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈；用酒精燈的外焰給物質加熱；不加熱時，應用燈帽蓋火，以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精用且不易點燃；/、可用嘴吹滅，以免燈內酒精燃燒；若酒精在桌上燃燒，立即用濕抹布或沙子撲蓋酒精用于高溫反應時加熱或灼燒酒精在受熱條件下，產生的酒精蒸汽燃燒溫度噴燈高達1000c以上；用石棉網盍火酒精噴燈。隹不能用于加熱；界與用作收集或貯存少量氣體；做物質在氣體里燃燒的實驗時，如有高溫固體工用于有關氣體的化學反應物質、能溶于水的有毒氣體生成，應預先在瓶底開瓦鋪一薄層細沙或裝入少量

10、的水成見光易分解的藥品避光保存在棕色廣口瓶中；廣口（內壁是磨毛的）常用于盛易變質的物質要密封保存；M瓶放固體試劑，也可用做洗氣瓶熱穩定性不好、易吸水物質保存在陰涼、干燥物所處等。細口酸性液體放在帶玻璃塞的細口瓶；的用于盛放液體試劑瓶堿性液體放在帶橡膠塞的細口瓶。1乂器滴液時，滴管應懸空放在容器口正上方，不要膠頭接觸容器壁，以免沾污滴管或造成試劑污染；滴管用于吸取和滴加少量液體，滴膠頭滴管用過后應立即洗凈，再取其他藥品；（滴瓶用于盛放液體藥品取液后的滴管應保持橡膠乳頭在上，不要平放瓶）或倒置，防止試液倒流，腐蝕橡膠乳頭滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用稱量前，將游碼撥到標尺“0”處，調節螺母調節零點

11、；托盤于于粗略稱量物質的質量，一稱量時，左物石他不能稱量熱物質；天平般只能稱準至0.1g稱量物需放在紙、表向皿或燒杯（稱量有腐蝕計量性或易潮解藥品時）中；用鐐子夾取祛碼儀不能加熱；器不能用用于稀釋、配制溶液或作反應容器；口IT根據量取液體體積的多少，選擇適合的量筒，用丁里取一房里體枳的液體（否則會造成較大的誤差）；讀數時，量筒必須放平，視線應與液體凹液面的最低處保持水平用于過濾或向小口容器里加過濾時要放在三角架或鐵架臺的鐵圈上；漏斗液體下端管口緊靠承接濾液的容器壁漏分液打開活塞時，保持液體與大氣相通；用于向反應容器內注入液體斗漏斗可以通過活塞控制液體流速和液體的用量長頸若用來制取氣體，則長頸漏

12、斗下端管口要插入液用于向反應容器內注入液體漏斗面以下，形成液封”，防止氣體從長頸斗中逸出鐵架鐵圈、鐵夾方向應與鐵架臺底盤同側；固定和放置各種儀器夾臺鐵夾夾在試管中上部持試管夾持試管進行簡單的加熱實夾在試管中上部；從試管底部套入、取出；儀夾驗拇指不要按在試管夾的短柄上器塔竭夾持塔摒加熱或夾持熱的蒸尖端向上平放在實驗臺上；鉗發皿等溫度局時應放在石棉網上輔水槽排水集氣水不要加滿，防止實驗時后水溢出助藥匙取用固體藥品每次用完及時用紙擦干凈儀玻璃攪拌液體、引流、蘸取液體、攪拌時切勿撞擊器壁，以免碰破容器；器棒轉移固體注意隨時洗滌、擦凈導氣管可用于導入或導出氣體當導管需要與橡膠管或橡皮塞連接時，可用水潤濕

13、方便連接第二章復習1.空氣空氣的成分，按體積分數計算大約是：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%。稀有氣體包括氨氣、速氣、僦氣、氯氣、氤氣、氯氣等。（2）空氣的污染和防治排放到空氣中的有害物質，大致分為粉塵和氣體兩大類。從世界范圍看，排放到空氣中盼氣體污染物比較多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。這些氣體主要來自煤和石油的燃燒以及工廠的廢氣。可吸人顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等成為了空氣質量分析項目。【特別注意】二氧化碳不造成大氣污染，但其大量排放是造成全球性溫室效應的主要因素之O人類的生活和作物的生長都需要潔凈的環境和清新的空氣。因此，我們在發展生產的同時，必

14、須充分認識環境保護的重要性，注意消除污染源，以保障人類的健康。（3）防治溫室效應的有效措施：減少使用化石燃料；更多地利用清潔能源，如太陽能、風能、地熱能等；大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林等。2.氧氣（重點）（1）氧氣的物理性質顏色氣味狀態水溶性密度（OC,101千帕）沸點（101千帕）沸點（101千帕）無色、無味、氣體難溶于水，1體積水中能溶解氧氣約0.03體積1.429克/升，比空氣略重一183C,淡藍色液體一218C,淡藍色雪花狀固體（2）氧氣的化學性質（要記憶）反應物反應現象生成物及特征化學方程式實驗注點事項空氣中氧氣中非金屬單質木炭保持紅熱、無煙無焰更吐，發出白光，放熱無色、略帶酸味氣

15、體二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁點燃C+O2士CO2燃燒匙慢慢入伸集氣瓶中硫微弱的淡藍色火焰明亮的藍紫色火焰刺激性氣味的氣體二氧化硫點燃小S+O2SO2T硫適里，防止過量污染空氣磷黃百色火焰，放熱，大量白煙耀眼白光，放熱，大里白煙白色固體五氧化二磷點燃4P+5O232P2。5磷適里，集氣瓶要蓋好玻璃片氫氣安靜地燃燒火焰，放熱淡藍色火焰上方罩小燒杯時有無色液體水生成點燃人2H2+O2f2H2。T點燃前必須檢驗純度，防止爆炸金屬單質居烈燃燒，耀眼的白光，放熱白色粉末狀固體氧化鎂點燃2Mg+O222MgO鎂條下要放置石棉網以承接生成的氧化鎂鐵絲鐵絲發紅居烈燃燒，火星四射，產生黑色固體黑色固體四氧化三

16、鐵點燃3Fe+2O2fFe3O4瓶底要預先放少量水或鋪一層細沙其他物質乙煥安靜地燃燒，藍色火焰，放執八、火焰明亮，放出大量的執八、無色液體水和無色、略帶酸味氣體二氧化碳點燃2c2H2+5。244CO2+2H2。點燃前必須檢驗純度，防止爆炸（3）氧氣的用途氧氣除了能供給呼吸和支持燃燒以外，在工農業生產和科學研究上，也有許多用途。例如，它被廣泛地應用于醫療、登山、潛水、航天航空、富氧煉鋼、氣焊等方面。氧氣的實驗制取實驗：（重點）（3）氧氣的制法工業制法（液化空氣分離法）一加壓降溫酒*低溫蒸發1氮氣（沸點低，先蒸發出來）空氣液態空氣苗_1J氧氣嶼貯存于鋼瓶中實驗室制法反應物催化劑化學方程式發生裝置注

17、意事項收集方法驗滿方法按固體與排水法或氯酸鉀MnOgi固體加熱向上排氣二氧化缽2KC。KC1+3Ot反應裝置法（排水要求法收集時將帶火星集氣瓶中不能留有,反應過程的木條放中要注意氣泡并在瓶口3%的過r控制過敘等出現連氧化氫二維化鏈2H心MnOz.一TJk化氫的流續氣泡才iri溶液口二如使反能收集）應能平穩進行催化劑可以改變化學反應速率，一般我們選用的是加快反應速率的催化劑：催化劑具有選擇性，它只對某一個或一類反應有催化作用，對其他反應無效：催化劑在反應前后質量和化學性質不變，但其外形等物理性質可能發生改變。（4）氧氣的用途氧氣除了能供給呼吸和支持燃燒以外，在工農業生產和科學研究上，也有許多用途

18、。例如，它被廣泛地應用于醫療、登山、潛水、航天航空、富氧煉鋼、氣焊等方面。注意問題：加熱試管中的固體，試管口要略向下傾斜（防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）添加雙氧水若使用長頸漏斗，則漏斗下端管口應伸入液面下，“液封”防止氣體從漏斗中逸出；用排水法集氣時，應當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。停止反應時，應先把導管從水槽里撤出，再熄滅酒精燈（防止水槽里的水倒流到試管，導致試管炸裂）.用排水法收集時，當氣泡從瓶口冒出時，說明瓶內的氧氣已滿。用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，則已滿。集滿氣的集氣瓶要蓋上玻璃片正放在桌上。三、常

19、見的元素符號（21種）兀素名稱氫氨HHe兀素名稱碳氮氧jN7CNON兀素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯NaMgAlSiPSCl兀素名稱鉀鈣KCa兀素名稱鎰鐵銅鋅銀領汞MnFeCuZnAgBaHg元素符號表示的意義：（重點）既可以表示一種元素，又可以表示這種元素的一個原子O氧元素（宏觀含義）一個氧原子（微觀含義）Fe鐵元素（宏觀含義）一個鐵原子（微觀含義）3H表示的意義只有1種：3個氫原子常見的原子團原子團是不同原子的集合體，起的作用等同于一個原子。NH4NO3OHSO4CO3俊根硝酸根氫氧根硫酸根碳酸根常見元素的化合價（1）化合價的表示方法：用十和一號和數字標在元素符號或原子團的正上方（注意一定要帶+-）

20、,再加上數值常見元素化合價的記憶方法一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧鋼鋅，三鋁四硅五價磷。二四六硫二四碳，二三四五就是氮。鐵為二三銅一二，單質零價要牢記。（2）常見原子團的化合價+1-1-1-2-2NH4NO3OHSO4CO3（3）化合價的一般規律化合物中，化合價有正必有負(H是+1價,金屬常顯正價，非金屬常顯負價；非金屬與氧化合物，則氧通常顯負價。是-2價）在單質中，元素的化合價為零；化合物中，各元素正負化合價的代數和為0。+3-2如Al2O3中各元素正負化合價的代數和：（+3）X2+（-2）X3=0某些元素具有可變化合價Fe+2+3（+2價的鐵稱為亞鐵）C+2+4注意可變化合價依據化合價規則來判

21、定。四、單質、化合物單質化合物定義由同種兀素組成的純凈物由小何種兀素組成的純凈物示例Mg、O2H2O、CO2.單原子構成的單質（1）稀有氣體原子的最外層已達到相對穩定結構，其單質由單原子構成，化學式用元素符號表不。如：氨He、MNe等。（2）金屬、某些固態非金屬（如碳、磷、硫等）的化學式，也用元素符號表示。.多原子構成的單質寫多原子構成的單質的化學式時，它的分子是由幾個同種原子構成的，就在元素符號的右下角寫上數字幾。如：氧分子由兩個氧原子構成，其化學式是02。氣體單質多是雙原子分子（稀有氣體、臭氧等例外），液態澳（Br2）、固態碘（12）等單質也是雙原子分子。.元素的存在狀態（重點）以單質形式

22、存在的元素叫元素的游離態以化合物形式存在的元素叫元素的化合態.分子與原子之間的區別與聯系分子原子定義分子是保持物質化學性質的一種微粒原子是化學變化中的最小微粒不同點1.在化學反應中，分子可以分解為_原子一原子又可以重新組成新的分子，變成另外一種或幾種分子。1.在化學反應中原子不可再分，_能_變成另外一種原子。_不相同點.質量、體積都很小，彼此間均有間隙，都在不斷地運動。.都是構成物質的_微粒。.都具有種類和數目的含義。聯系分子是由原子_構成的，分子可以分解為原子。五.有關化學式的計算.計算物質的式量計算時應明確：各元素的相對原子質量與原子個數之間用“X”連接，不同種元素之間用“+”連接。結晶水

23、合物化學式中的圓點“？”用+”替代。如CuSO4-5H2O的式量=64+32+16X4+5X(1X2+16)=250。(2)計算組成元素的質量比物質組成元素的質量比等于化學式中各種元素的相對原子質量X原子個數的比值，經約簡得到最簡整數比。如：C2H50H中各元素的質量比為mC：mH：mO=(2X12)：(1X6):16=12：3:8。(3)計算物質中某一元素的質量分數求化合物中某種元素所占的質量分數二該元素的原子個數父該元素的相對原子質量=該物質的式量如：C2H50H中氫元素的質量分數=6X1/46=3/23=13.1%.質量守恒定律(1)質量守恒定律參加化學反應的個各物質的質量總和等于反應后

24、生成的各物質的質量總和。(2)化學反應的實質化學反應過程是原子重新組合的過程。對分子來說分子分裂為原子，原子重新組合為新的分子。根據質量守恒定律，反應前后雖然組成物質的原子會重新組合，但原子的種類和數目不會改變。出現反應產物的質量增加或減少的現象，原因是反應在非密閉的體系中進行，增加的部分是氣態反應物，減少的部分是跑掉的氣態生成物。.化學方程式用反應物和生成物的化學式表示化學反應的式子叫化學方程式。(1)化學方程式的書寫原則：以客觀事實為基礎；遵循質量守恒定律。書寫步驟：A反應物寫在化學式的左邊，生成物寫在化學式的右邊，左右兩邊用“一”連接，反應物與反應物、生成物與生成物之間用“+”連接。B配

25、平方程式。使化學方程式左右兩邊的各元素的原子個數總和一定相等。化學式前的系數用最小的整數配平化學方程式(1省略不寫)。C標上反應條件和生成物狀態。條件寫在“一”的上方或下方：反應物中沒有固體或氣體參與，生成物中出現氣體或沉淀，通常要表示出該物質的狀態，用或，標在相關化學式的右面。注意：“T”或“J”只出現在生成物中。(2)化學反應方程式的意義意義舉例（2H2+O22H2。）表小奔與反應的物質和生成的物質氫氣和氧氣經點燃生成水表示反應物和生成物之問的微粒個數比氫分子、氧分子、水分子的個數比=2:1:2表示反應物和生成物之問的質量比氫氣、氧氣、水的質量比=1:8:9表示反應物和生成物之間的物質的量

26、比氫氣、氧氣、水白物質的量比=2:1:2.物質的量(重點)(1)物質的量物質所含分子或原子數目的集合形式稱為物質的量。它是國際單位制中7個基本量中的1個。常用n表示，單位是摩爾，簡稱摩，符號mol。1mol任何物質都約含有6.02X1023個微粒。(2)摩爾質量1mol物質的質量叫做該物質的摩爾質量。常用M表示，單位是“克/摩”，符號g/mol。摩爾質量在數量上等于該物質的式量。(3)有關物質的量概念的計算計算微粒個數微粒個數=nx(6.02X1023)物質的量、質量、摩爾質量三者間的簡單計算。n=m/M第三章一、水1、水的組成(重點)(1)電解水實驗：正極得到的氣體能使帶火星復燃，它是;負極

27、得到的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰.它是;它們的體積比為1:2,質量比為8。(2)電解水的化學方程式：(3)檢驗：O2出氣口放一根帶火星的木條一一木條復燃H2出氣口放一根燃著的木條一一氣體燃燒，產生淡藍色的火焰(4)結論:水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。化學變化中，分子可分，而原子不可分。2、水的凈化：水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸儲(均為物理方法),其中凈化效果最好的操作是蒸此既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。凈水器可以凈化自來水，獲得更優質的飲用水。凈水器中裝有活性炭，其作用是吸附;凈水器接通電源時產生紫外線與自來水生產中加氯氣的目

28、的相同，其作用是殺菌消毒。二、溶液(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的穩定的混合物,叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、穩定性注意：a、溶液不一定無色，如CuSO為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SQ)3為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量溶液的體積w溶質的體積+溶劑的體積(3)、飽和溶液、不飽和溶液.判斷方法：繼續加入該溶質，看能否溶解.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化降溫、蒸發溶劑、加溶質不飽和溶液*飽和溶液升溫、加溶劑注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑(

29、4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃三、溶解度(重點)1.固體溶解度(1)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量符號：s四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態：達到飽和質量：溶解度的單位：克/100g水(2)溶解度的含義：例：20c時NaCl的溶液度為36g/100克水的含義：(1)在20c時，在100克水中最多能溶解36克NaCl(2)或在20c時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克(3)影

30、響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質(種類)溫度大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaClI極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)22、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：在壓弓雖為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。(2)影響因素：氣體的性質溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)例如：制汽水時加大壓強使更多的二氧化碳溶于水中；燒水到將要燒開時，有許多氣泡冒出。3、不同溫度下物質溶解度表示的方法1)列表法溫度C020406080900冷00。000。0 0 208642

31、0006422 2 1 I 1 I ! 茗著一包包接觸O O O XKN03溶解度g/100g水13.331.663.9110169202溶解度曲線上“點”的意義：1、溶解度曲線下方的點一一表示溶液所處的狀態是不飽和狀態。2、溶解度曲線上方的點一一表示溶液所處的狀態是過飽和狀態，這時溶液不僅已經達到飽和狀態，而且溶質還有多余，或者溶質會從溶液中析出。3、兩條溶解度曲線的交點，表示在這點所對應的溫度下，兩種物質的溶解度相等，而且兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相等。,如 KNO3、NaNO3。,如 NaCl。由圖中可以看出，外界條件對固體溶解度的影響:.大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，曲

32、線為“陡升型”.少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，曲線為“緩升型”.極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為“下降型”，如Ca(OH)2。,曲線也為“下降型”，如.氣體物質的溶解度均隨溫度的升高而減小(縱坐標表示體積)02、CO2。重點4、結晶法：用于分離其溶解度受溫度影響有差異的兩種不同溶質，主要包括降溫結晶法及蒸發結晶法。降溫結晶法：用于提取受溫度影響比較大的物質（即“陡升型”物質），如硝酸鉀中含有少量的氯化鈉。蒸發結晶法：用于提取受溫度影響不大的物質（即“緩升型”物質），如氯化鈉中含有少量的硝酸鉀。5.過濾與結晶的區別過濾結晶適用范圍除去液體中固體雜質，或使純凈物結晶與母液分

33、離。分離幾種可溶性固體的混合物。依據原理固體顆粒大，不能通過濾紙或過濾層，而濾液可以通過濾紙或過濾層。利用固體物質溶解性不同，以及溶解度受溫度變化影響不同，使一種物質先結晶而達到分離目的。主要操作1.制過濾器；2.過濾。蒸發結晶或過濾結晶。四、溶液相關計算（重點）C%）的計算知識歸納1、有關溶液中溶質的質量分數（質量百分比濃度溶質質量C%=100%溶液質重飽和溶液中有這兩個關系式:定溫度tC下，飽和溶液的溶質質量分數溶解度100%溶解度100定溫度飽和溶液中注.（3）溶液的稀釋計算：關鍵是溶質的質量不變十:m濃父C*%=m稀父C稀m稀=m濃+m水第四章復習（重點）（1）單質碳的性質.金剛石和石

34、墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同它們的物理性質差別大的原因碳原子的排列不同.碳的化學性質跟氫氣的性質相似（常溫下碳的性質不活潑）點燃可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+02-CO2現象：發出白光，放出熱量點燃碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C+O22CO還原性：iWj溫木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2T現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣體試驗注意事項：試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流,使試管破裂）；實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）i

35、Wj溫木炭高溫下還原氧化鐵3c+2Fe2O34Fe+3CO2T（氫氣跟CO2不反應）iWj溫高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C+CO22CO點燃一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2CO+O22CO2（2）二氧化碳的性質1.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料2二氧化碳的化學性質跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+h2o-h2co3二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變為紫色跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca（OH）2-CaCO3，+H

36、2O現象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2+2NaOH-Na2co3+H2O（無明顯現象）通常情況下，CO不支持燃燒，也不能燃燒。（九）一氧化碳的性質3、一氧化碳的物理性質：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水4.一氧化碳的化學性質可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳點燃現象：發出藍色火焰，放出熱量2CO+O2=2CO2還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）CO+CuO-Cu+CO2現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣體特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃燒轉變成無污染的CO2一氧化

37、碳還原氧化鐵3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力三種有可燃性、還原性的物質：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）（3）碳酸鈣的性質和用途.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCd。大理石和石灰石做建筑材料，工業上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。.碳酸鈣的物理性質：白色固體，難溶于水。化學性質：跟鹽酸、硝酸反應（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）CaCO3+2HCl-CaC2+H2O+CO2T（實驗室制取CO2的反應）CaCO?+2HNO3fCa（NO3）2+H2O+CO2TiWj溫高溫

38、分解：CaCO3CaO+CO2TCaO+H20fCa（OH）2（生石灰跟水反應生成熟石灰）CaO二Ca（OH）2（4）有機物.甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機物。難溶于水，密度比空氣的小點燃有可燃性CH4+2O2=CO2+2H2O現象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱.乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）無色液體，易揮發，與水可任意比互溶點燃酒精燃燒C2H50H+3022CO2+3H2O甲醇（CH3OH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。.煤（主要含碳元素，稱為“工業的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“工業的血液”）天然氣（主要成分是CH4）,三種

39、最重要的礦物燃料，都是混合物（5）實驗室制取二氧化碳總結（重點）原理：CaCO3+2HCICaCl2+H2O+CO2T裝置：簡易裝置啟普發生篇啟普發生器的優點：能夠隨時控制反應的發生和停止。檢驗方法：通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2收集方法：瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）驗滿方法：用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿注意事項：檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集不能把稀鹽酸換成稀硫酸使用啟普發生器時，固體必須是塊狀或顆粒狀。二氧化碳的干燥不能用堿石灰。常用的氣體發生和收集裝置 發生裝置收集裝置出T 1a固（+固

40、）固+液簡易裝置固+液排水法向上排空氣法向下排空氣法三種氣體的實驗室制法以及它們的區別:氣體氧氣（Q）氫氣（H）二氧化碳（CO）藥品酸鉀氯（KC或雙氧水（HO）和二氧化鎰（MnO固（+固）或固+液鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（HSQ）固+液石灰后（大理石）（CaCO和稀鹽酸（HCl）固+液反應原理2KCQ一巴卜2KC1+302T或2H20-22H2O+OTZn+HSO-ZnSO+HdZn+2HC-ZnCL+HJCaCO+2HCl一CaCL+HO+COT儀器裝置見h圖見上圖見h圖檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復燃，是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰

41、呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是合艾渾濁，若渾濁則是CO。收集方法排水法（不易溶于水）瓶口向上排空氣法（密度排水法（難溶于水）瓶口向卜排空氣法瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）比空氣大）（密度比空氣小）（不能用排水法收集）驗滿（驗純）用帶火星的木條,平放在集氣瓶口，若木條復燃，氧氣已滿，否則沒滿1相拇指堵住集滿氫氣的試管口；24近火焰，移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若后尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注意事項檢查裝置的氣密性（當用第一種藥品制取時以卜要注意）試管口要略向卜傾斜（防止凝結在試管口的小水珠倒流入試

42、管底部使試管破裂）加熱時應先使試管均勻受熱,再集4柞藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后，先撤導管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面卜；點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%廠74.2%點燃會爆炸。）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面卜；不能用排水法收集方法指導：啟普發生器使用范圍啟普發生器是用固體與液體試劑在常溫條件（不用加熱）下起反應制取氣體的典型裝置。如氫氣、二氧化碳、硫化氫等均可以用它來制取。但對于固體呈粉末狀或固體與液體相遇后溶解或反應時產生高溫者,如二氧化硫、二氧化氮等，都不適宜用此裝置制取。H2、C

43、、CO還原氧化銅實驗比較CiaO+C實驗現象兩種黑色粉末混合后加熱，有紅色固體物質生成，同時生成一種無色、能使澄清石灰水變滓濁的氣體黑色粉末變成亮紅色的固體，試管口有無色的液滴生成H色粉末變成品紅色的固體，同時生成一種無色的能使澄清石灰水變渾濁的氣體操作注意事項兩種黑色粉末研細、混合均習,局溫加熱,反應完畢先將導管撤出再做酒精燈通入統凈的氫氣片刻，待試管內的空氣排凈后加熱氧化銅：反應完畢,先停止加熱，待試管冷卻至室溫再停止通氧氣同氧氣，先通CO后加熱，實嗡完畢，先停止加熱后再停止通氧氣.由于CO后毒，多余的co一定要回收或點燃，防止對空氣的污染.一、驗證混合氣體中的某單一氣體的方法：（分直接和

44、間接檢驗）（最先檢驗水，最后除夫丞）（重點）1、有H20的驗證方法：將混合氣體通CuSO粉末。現象：顏色由白色一藍色。（1步）2、有CO的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。（1步）3、有H2的驗證方法：（先除掉H2O,再轉化為出0,最后檢驗H2）（3步）將混合氣體通入濃H2SQ,灼熱的包O再將混合氣體通入無水CuSO現象：黑色CuO成紅色，且無水CuSO變藍色。4、有CO的驗證方法：（先除掉CO,再轉化為CO2,最后檢驗CQ（3步）將混合氣體通入NaOH灼熱的*再將混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuC成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。二、要求設計一次實驗驗證混合氣體中

45、是否含有Hb0、CO、H、CO氣體的方法：無水CuSO4-澄清Ca（OH）2-NaOH溶液-澄清Ca（OH）2f濃HSO-無水CuSO4-灼熱CuO-無水CuSO4-澄清Ca（OH）2檢當9HbOf檢驗COf除去CO檢當co是否除盡除去H2O檢隆。是否除盡轉化檢驗H2一檢驗CO注意：一般檢驗CO/澄清Ca（OH）2,除去CO#NaOH溶液，有時候也可以根據題目條件而選擇不同的試劑達到同樣的目的。中考下冊（重點和難點）一定要記住酸堿的通性哦一、酸1、酸的組成、命名、分類、PH、溶解性、物理性質、通性、檢驗、區別、制取和用途2、常見的酸：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，純凈的濃鹽酸（37%）是無色，有刺

46、激性氣味和酸味的液體，具有揮發性和腐蝕性。濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧（鹽酸小液滴）。用途：幫助消化，除銹等。稀鹽酸具有酸的通性檢驗鹽酸或可溶性鹽酸鹽的方法:加入硝酸銀溶液和稀硝酸；現象：產生不溶于稀硝酸白色沉淀濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，密度比水大，有吸水性，溶于水時放熱、脫水性和強氧化，晅。稀硫酸具有酸的通性。用途：重要化工原料，實驗室常用作干燥劑,用于生產化肥、農藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。檢驗硫酸或可溶性硫鹽的方法:加入可溶性鋼鹽溶液和稀酸；現象：產生不溶于稀酸白色沉淀H 2SO4+Fe- FeSO4+H 2 T2HCl+MgM MgCl 2+H

47、2O2HNO 3+Ba(OH) 2f Ba(NO3)2+2H 2OH2SO4+ Ba(NO 3)2- BaSO4 J+2HNO 3酸的通性：A、與指示劑顯色B、與活潑金屬反應C、與堿性氧化物反應D、與堿發生中和反應E、與某些鹽發生復分解反應1、堿的組成、命名、分類、PH、通伴、檢驗、區別、制取和用途2、常見的堿氫氧化鈉：極易溶于水的白色固體，溶于水時放出大量的熱，水溶液有滑膩感；易吸收空氣中的水分而潮解，可作干燥劑，又會跟二氧化碳反應,所以必須密封保存;有強烈的腐蝕性，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。俗名：燒_堿、火堿、苛性鈉。用途:制造化肥、精煉石油等。氫氧化鈣：微溶于水的白

48、色粉末，水溶液俗稱石灰水對衣服，皮膚有腐蝕作用；俗稱：熟石灰或消石灰。用于建筑,改良酸性土壤等氨水是無色有刺激性氣味的溶液。可溶性堿KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3H2O的溶液都是無色的，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2固體都是白色的。Cu(OH)2、Fe(OH)3分別是藍色和紅褐色不溶于水的固體。堿的通性：A、與指示劑顯色B、與酸性氧化物反應C、與酸發生中和反應D、與某些鹽發生復分解反應CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 3H2SO4+2Al(OH) 3fAl2(SO4)3+3H2O 3KOH+FeCl 3-3KCl+Fe(OH) 3 J三、鹽鹽

49、的組成、分類、命名、和化學性質(與酸、堿、鹽發生復分解反應、與金屬發生也L反應)和用途.鹽的分類：正鹽：酸跟堿完全中和的產物。如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等酸式鹽：酸中的氫部分被中和的產物。如NaHCO3、NaHSO4等堿式鹽：堿中的氫氧根離子部分被中和的產物。如CU2(OH)2CO3等.常見的復分解反應類型(AB+CD-AD+CB)分掌握零分解反應發牛的條件：有難溶 、難電離物質、H?o生成)A、酸+堿鹽+水B、酸+鹽新酸+新鹽C、堿+鹽新堿+新鹽D、鹽+鹽新鹽+新鹽HCl+NaOH NaCl+H 2OHCl+AgNO 3f HNO 3+AgCl J 2NaOH+CuSO 4-Cu

50、(OH) 2 J +NaSO4 CuSO 4+BaCl 2一 BaSO 4 J+CuCl 2.重要的鹽NaCl是食鹽的主要成分。粗鹽中除NaCl外，還有MgCb、CaCl2等，這是粗鹽在空氣中易潮解的原因。Na2CO3谷名純堿、蘇打，是白色粉末狀物質，易溶于水，其水溶液顯堿性。碳酸鈉晶體的化學式為：NaCO?10H2。,俗稱“石堿”。在常溫時在干燥的空氣中易風化而失去部分水份。風化：結晶水合物在常溫時干燥的空氣中失去部分或全部結晶水而成為粉末的現象叫風化。(化學變化)Na2CO10HO-N&CO+10H2ONaHCO31白色細小的固體，俗名小蘇打，育總溶于水，但溶解度比NaCO小，其水溶液顯弱

51、堿性。NaHCO型穩定性差，受熱易分解：2NaHCOANa2CO3+CO2T+H2O不管是Na2CO斑是NaHCOfB可與酸反應產生CO2Na2CO3F2HC12NaCl+CO2?+H2QNaHCO3HCl-NaCl+CO2T+H2QNaHCO3E醫療上用于治療胃酸過多。還有什么物質？CuSO是一種白色固體,有毒，能溶于水，其水溶液呈藍色，硫酸銅晶體的化學式是CuSO?5H2。是一種藍色晶體，俗稱藍磯或者膽磯。膽磯受熱能失去結晶水，變為白色的_CuSQ可用于制波爾多液。波爾多溶液是硫酸銅和熟石灰混合而成。天藍色粘性液體，殺菌效率高。CuSO45隆8CuSO+5H2O不是風化CuSO4+5H2g

52、CuSO45H2O可用來檢驗物質是否含水錢鹽是含有俊根的鹽。NHCl、(NH42SO4NHNO、NHHC(W都屬于錢鹽。俊鹽都可作氮肥，易溶于水。錢鹽都能與堿微熱后反應產生NH,如：Ca(OH)2+(NH4)2SO.CaSC4+2NH3T+2H2ONH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,JiJ用這一性質可檢驗含俊根的鹽。同時要注意錢鹽與堿性物質如石灰、草木灰(主要成分是&CO)混合使用，以免降低肥效。NHHCO常溫下分解生成氨氣、水和二氧化碳氣體，從而失去肥效。.CI、S。、CO、NH的檢驗(重點)Cl的檢驗：取待檢驗溶液少許，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,生成白色沉淀。則待檢驗溶液中有氯存在。SO的檢驗

53、：取待檢驗溶液少許，滴加硝酸鋼溶液和幾滴稀硝酸,白色沉淀不溶解，則待檢驗的溶液中含有SQ。CO的檢驗：取待檢驗溶液少許，加稀鹽酸有氣泡產生,將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則待檢驗溶液中含有CO。NH的檢驗：取待測溶液少許，滴加氫氧化鈉溶液，微熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放置于溶液上方，紅色試紙變,則待測液中含有NH。.鹽的溶解性規律(重點)鉀、鈉、俊鹽溶于水，硝酸鹽類個個溶，鹽酸鹽除氯化銀，硫酸鹽除硫酸根，其他鹽類都不溶。.焰色反應.焰色反應金屬或它們的化合物在灼燒時，使火焰呈特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應。(2).幾種常見焰色反應的顏色金屬兀系鈉鉀鈣銅焰色反應的顏色原;色紫

54、色醇紅色綠色(3).焰色反應的應用(1)根據焰色反應所呈現的特殊顏色，可以鑒定這些金屬元素的存在。(2)利用金屬化合物的焰色反應呈現出各種光彩奪目的色彩生產五彩繽紛的焰火。.常見物質的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳酸鈣CaCO3）；食鹽（主要成分：氯化鈉NaCl）;鐵銹（主要成分：氧化鐵Fe2O3）；天然氣、沼氣、瓦斯氣體（主要成分：甲烷CH4）；煤氣（主要成分：一氧化碳CO）;草木灰（主要成分：碳酸鉀K2CO3）；純堿（碳酸鈉：Na2CO3）、石堿（Na2CO310隆0）、蘇打（碳酸鈉：Na2CO3）；燒堿、火堿、苛性鈉（氫氧化鈉：NaOH）;小蘇打（碳酸氫鈉：NaHCO3）;生石灰（氧

55、化鈣：CaO）;熟石灰氫氧化鈣：Ca（OH）2;干冰（固體二氧化碳：CO2）;酒精（乙醇：C2H5OH）；醋酸（乙酸：CH3COOH）；膽磯、藍磯（CuSO4-5H2Q.化肥.氮肥（1）根據氮元素的存在形式不同可分為：俊態氮肥、硝態氮肥、有機態氮肥。（2）幾種常見的氮肥及其含氮量：名稱碳酸氫錢硝酸俊硫酸錢氯化俊俗稱碳錢硝俊肥田粉/含貝里17.7%35%21.2%26.2%46.7%【注意】由于錢態氮肥與堿性物質發生反應后放出氨氣，會降低肥效，所以錢態氮肥不能與堿性物質混合使用。2.磷肥：主要有磷礦粉，過磷酸鈣，重過磷酸鈣。3,鉀肥：主要有草木灰、氯化鉀、碳酸鉀等。草木灰的主要成分是K2CO3,

56、水溶液呈堿性。4.復合肥料：含有兩種或兩種以上營養元素的化學肥料。如：KNO3、（NH4）3PO4。四、金屬一、金屬的化學性質1、大多數金屬可與氧氣的反應,、一點燃2Mg+O232MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈3Fe+2O2tfmo4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量熱2、金屬+酸一鹽+H2TZn+H2SO4一實驗室制備氫氣Fe+H2SO4一Mg+H2SO42A1+3H2SO4一3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)Mg+FeSO4Fe+JMgSO4溶液由淺綠色變為無色Cu+

57、2AgNO3-2Ag+Cu(NO)紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質鍍銀三、常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(

58、主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)2、鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3)(2)防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼2、保護金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用金屬之最：(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素(3)鐵：目前世界年產量最多的金屬(鐵鋁銅)(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀銅金鋁)(5)銘：硬度最高的金屬(6)鴇：熔點最高的金屬(7)汞：熔點最低的金屬(8)鉞：密度最大的金屬(9)鋰：密度最小的金

59、屬初三化學方程式按元素歸類總結2Mg+O252MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光.S+O2_TSO2現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。C+O2CCO2現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁白勺氣體點燃2C+O22CO現象：燃燒現象外，其他現象不明顯4P+5O2一竺t2P2O5現象：生成白煙3Fe+2O2*Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體aJJW-J-點燃2H2+O2m2H2O現象：淡藍色的火焰MnOMHO22H2O2、2H2O+OT現象：溶液里冒出大量的氣泡2HgO2Hg+OT現象：生成銀白色的液體金屬MnO2KC1O 3

60、2KCI+302T現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體跟氫有關的化學方程式：點燃2H2+O22H2O現象：淡藍色的火焰Zn+H2SO4*ZnSO4+H2T現象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4MMgSO4+H2T現象：同上Fe+H2SO4*FeSO4+H2T現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體2A1+3H2SO43Al2（SO4）3+3H2T現象：有氣體生成Zn+2HClZZnCl2+H2T現象：同上Mg+2HClMgCl2+H2T現象：同上Fe+2HC3FeCl2+H2T現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2A1+6HC1J2A1C13+3H2T現象：有氣體生成H2+CuO%CU+H2O現象