1、學習資料收集于網絡，僅供參考九年級化學 1 7 單元計算題專項復習一：常見題型1、有關化學式的計算：1）關于相對分子質量的計算2）根據化學式計算物質中各元素質量比3）計算物質中某一元素的質量分數4）計算物質中某一元素的質量5）求樣品中某物質的純度或質量分數2、根據化學方程式的計算：（計算步驟：一設二寫三標 四列 五解六答）1）直接根據化學方程式的簡單計算2）有關實驗室制取氧氣或二氧化碳的計算3）有關工業上煉鐵的計算二：經典例題及鞏固練習有關化學式的計算例 1：計算 CaCO 3 、 2H 2O 、 CO(NH 2)2 、Cu2(OH)2CO3的相對分子質量例 2：常規題：H2O 中各元素的質量

2、比NH 4NO 3 中各元素的質量比Na2SO 4中各元素的質量比變形題：( )1. 根據化學方程式 2ANaOH= 2B十H20推斷， B,A的相對分子質量相差A. 11 B. 18 C22 D.40 ( )5. 某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為 21：8，則該氧化物的化學式為 A. FeO B. Fe 2O3 C. Fe 3O4 D. Fe(OH) 36. 已知：維生素 C的相對分子質量為 176，維生素 C中 C、H、O三種元素的質量比為 9112。則維生學習資料學習資料收集于網絡，僅供參考 素 C的化學式為。7. 兒童缺鋅會引起

3、食欲不振、發育不良。右 圖為某種補鋅口服液說明書的一部分，請回答：* 牌口服液 主要成分：葡萄糖酸鋅（ 1）該口服液中的鋅屬于（填：“ 常量” 或 化 學 式： C12H 22O14Zn 含 鋅： 5.0mg/支“ 微量” ）元素；葡萄糖酸鋅分子中的碳、氫元素的質量比質 量： 10.0g/支為。生產日期： （ 2）每支口服液中鋅的質量分數為（1g=1000mg）。（ 3）若兒童 1kg 體重每日需要 0.5mg 鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半；體重為 20kg 的兒童每天還須服該口服液 支，才能滿足身體的需要。8. 莽草酸 (化學式： C7H10O5)是制取抗“H1N1流感” 藥物“ 達

4、菲” 的原料。請回答： (1)莽草酸分子中C、H、O原子個數比為。：( 每顆膠囊含“ 達菲”75mg)2(2)174g 莽草酸含氫元素質量為 g。(3) 對 1 歲以上的兒童推薦按照下列“ 體重劑量表” 服用“ 達菲”假如患病兒童的體重是35 千克，在治療過程中，需每天服用“ 達菲” 膠囊次，一個療程 5 天，那么該患兒一個療程共需服用 顆。9.2008 年下半年發生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化學式為 C3H6N6，是一種重要的化工原料。 (1) 三聚氰胺的相對分子質量為，碳、氫、氮三種元素的質量比為，氮元素的質量分數為。(2) 檢測食品中蛋白質

5、含量的傳統方法是：通過檢測食品中氮元素的含量，推算其蛋白質含量。例如，若檢測到牛奶中的氮元素質量分數0.46 ，即為蛋白質含量檢測合格。某種不合格牛奶中氮元素的質量分數為0.36 ，若向1000g 該牛奶中加入2g 三聚氰胺，請計算此時牛奶中氮元素的質量分數，并根據計算結果說明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。10. 我在路邊的圍墻上看到一則化肥廣告 ( 如右圖 ) ：回校后，我通過計算氮的質量分數發現該廣告是虛假廣告。(1) 下面是我的 計算過程 和判斷依據 : (2) 我認為此廣告會坑害農民，向有關部門反映，技術監督局對該產品取樣分析，發現其氮元素質量分 數僅為 12.0 ，我能算出該產

6、品中碳酸氫銨的質量分數為多少 ? 有關化學方程式的計算根據化學方程式計算的要領是：步驟要完整（一設 二寫三標 四列五解 六答 ）格式要規范得數要準確學習資料學習資料收集于網絡，僅供參考關鍵是：準確書寫化學方程式化學方程式要配平準確計算相對分子質量1. 下列敘述完全符合質量守恒定律的是（）A水結成冰前后，質量保持不變B50mL水和 50 mL 乙醇混合后總體積小于 100 mL C在 100g 過氧化氫溶液中，含有 30g 過氧化氫和 70g 水D1.2g 碳與 3.2g 氧氣恰好完全反應可生成 4.4g 二氧化碳2. 在一定條件下，一個密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，

7、下列有關說法不正確的是（）Q CO 和 CO2 的質物質M N P 反應前質量 /g 16 24 15 20 反應后質量 /g x y 0 10 A參加反應的P與 Q的質量比為3：2 Bx 的取值范圍： 0 x30 BC當 y24 時，該反應一定是化合反應 Dx+y=65 3.將 CO 和 CO2的混合氣體25g，通過灼熱的CuO，CuO 質量減少 8g，計算混合氣體中量分數各是多少 （假設 CO 與 CuO 反應完全）4. 把混有 KMnO 4 的 KClO3共 56.1g 充分加熱后，待完全反應后稱量固體物質為 43.3g ，求：（1）共有多少克02產生；（即質量分數） 是否與如圖標簽相符

8、，小林取 15g 該氮肥樣品配成溶液，（2）原混合物中KMnO 4 的質量5. 為測定某氮肥中硫酸銨的純度加入足量氯化鋇溶液充分反應后，過濾、洗滌、烘干，測得沉淀質量為 中硫酸銨的純度是否與標簽相符23.3g 試通過計算確定該氮肥【反應的化學方程式為（NH4） 2SO4+BaCl 2=BaSO 4 +2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應】6. 在托盤天平上的兩個托盤上各放一只燒杯，兩燒杯中分別盛有等質量的足量的稀鹽酸，天平平衡，向天平左邊的燒杯中加入25g 的碳酸鈣， 為了使天平仍保持平衡，需向右邊的燒杯中加入多少克的碳酸鈉？(Na2CO32HClNaClCO2H2 O)學習資料學習資料

9、收集于網絡，僅供參考7. 稱取一定質量的銅，放入足量稀硝酸中，反應的化學方程式：3Cu+8HNO 3（稀） =3Cu（NO3）2+2R +4H20（R表示產生氣體的化學式） 用排水法收集產生的氣體 R，生成氣體 R的質量與反應時間的關系如圖所示請回答下列問題：（1）氣體 R的化學式是t 1時，已反應的銅占銅的總質量的質量分數是（2）稱取銅的質量是多少？8. 某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗，他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物 6.0g 放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體的質量如下表反應時間 /min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 剩余固體質量 /g 4.5

10、4.2 4.08 4.08 4.08 5.1 分析表中數據，完成下列問題：（1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質量比為（最簡整數比）（2）生成氧氣的質量為 g（3）原混合物中二氧化錳的質量分數是多少？（寫出計算過程，計算結果精確到 0.1%）9. 某興趣小組的同學為測定某石灰石中碳酸鈣（假設：石灰石中的雜質不與鹽酸反應）的質量分數，稱取一定質量的石灰石置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸100g，分 5 次加入，每次充分反應后，取出固體，經過濾、洗滌、干燥等操作后稱重，各次稀鹽酸用量和剩余固體質量記錄如下：實驗次數稀鹽酸的用量（g） 剩余固體的質量（g）20 16.25 40 12.50 60 m 80 5.00 100 n 請細心觀查表格和圖象，回答下列問題：（1）涉及反應的化學方程式為；（2）第 次石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好反應完畢；（3）表格中 m= g， n= g；（4）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；（5）計算該石灰石樣品完全反應生成二氧化碳的質量學習資料學習資料收集于網絡，僅供參考10 取氯酸鉀與二氧化錳的混合物 30g 放在大試管中加熱，過一段