1、第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律.學(xué)習(xí)目的1經(jīng)過探求活動能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)3質(zhì)量守恒定律的運用課題1 質(zhì)量守恒定律.想一想 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，反響物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？提出問題課題1 質(zhì)量守恒定律.反響物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和等于大于小于我們的猜測：能夠。制定方案.玻璃管留意察看：1、錐形瓶內(nèi)紅磷熄滅的景象； 2、氣球的變化情況； 3、化學(xué)反響前后質(zhì)量的變化情況。紅磷熄滅前后質(zhì)量總和的測定方案1細沙.實驗前實驗中實驗后.實驗景象：反響原理：紅磷+氧氣五氧化二磷結(jié)論：反響物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和紅磷熄滅產(chǎn)生大量白煙氣球先

2、鼓起后變癟點燃測定質(zhì)量：m1=m2.鐵釘跟硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量總和的測定活動與探求方案2.方案 2鐵釘放入硫酸銅溶液活動與探求m1m2.實驗景象.實驗景象：天平平衡鐵釘外表有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍色變成淺綠色。m1m2.反響原理：鐵+硫酸銅銅硫酸亞鐵結(jié)論：反響物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和.實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析參加反應(yīng)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的質(zhì)量總和相等白磷熄滅，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后減少鐵釘外表覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色相等參與反響的質(zhì)量總和=反響后生成的質(zhì)量總和.質(zhì)量守恒定律(見書P94參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

3、總和 參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參與各生成各.把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)留意幾點1、只需化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質(zhì)量，即“參與反響的各反響物的總質(zhì)量和“生成物的總質(zhì)量。 如沉淀、氣體等都應(yīng)思索進去。3、 “參與，意味著沒有參與反響剩余的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反響.那么生成氧化鎂 的質(zhì)量為_克24克鎂與16克氧氣恰好完全反響。40 (2) 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反響，生成二氧化碳22克，有_克氧氣參與了反響。16(1).試試看：1、用質(zhì)量

4、差確定某反響物或生成物的質(zhì)量.將稀鹽酸倒入燒杯中實驗景象：有大量的氣泡產(chǎn)生碳酸鈉 + 鹽酸 氯化鈉 + 水+二氧化碳反響原理：探求實驗解釋和討論天平指針向右傾斜變輕天平平衡情況：.實驗51實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)（g）反應(yīng)后質(zhì)量（g）分析m1m2 m1 m2 ，反響前后總質(zhì)量不相等？有氣泡產(chǎn)生天平指針向右偏，失去平衡小于.討論與交流鎂+氧氣氧化鎂點燃思索：1、該實驗的景象是什么？發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體 2、該反響的原理是什么？天平？.實驗52實驗現(xiàn)象 反應(yīng)前總（g） 反應(yīng)后質(zhì)（g）分析發(fā)出耀眼白光,有白色粉末狀的固體生成m1m2 m1 m2 ，反響前后總質(zhì)量不相等？大于.反應(yīng)物反應(yīng)前后質(zhì)量變化

5、原因碳酸鈉和稀鹽酸運用三:分析解釋以下景象反響后質(zhì)量減少反響后質(zhì)量添加空氣中的成分參與了反響鎂在空氣中熄滅生成的氣體逸散到空氣中去了.表達與交流1、根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果。2、假設(shè)在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部搜集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反響有氣體參與或生成的緣故。假設(shè)在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部搜集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平堅持平衡。假設(shè)選擇有氣體參與或有氣體生成的學(xué)反響來證明質(zhì)量守恒定律，那么反響一定要在密閉容器內(nèi)進展。 活 動 與 探 究小結(jié)：.12討論和評價碳酸鈉粉末稀鹽酸稀鹽酸碳酸鈉粉末.得出結(jié)論分析結(jié)論交流討論了

6、解質(zhì)量守恒定律1.蠟燭熄滅后質(zhì)量減少了，這是不是就不遵 守質(zhì)量守恒定律了呢？ 2.100 g水和100 g酒精混合，質(zhì)量等于200g, 這能否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？3.一定質(zhì)量的鐵絲在氧氣中熄滅質(zhì)量添加，這能否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？.4、解釋反響前后物質(zhì)的質(zhì)量變化1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細鐵絲在氧氣中熄滅后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大。2、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反響物的質(zhì)量小，因此這個反響不遵守質(zhì)量守恒定律。他認可這種說法嗎？為什么？ 鐵絲在氧氣中熄滅時，有氧氣參與，而消費物的質(zhì)量等于鐵絲的質(zhì)量加氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物的質(zhì)量大于鐵絲本身的質(zhì)量。 不認可，由于高錳酸

7、鉀在加熱后有氧氣生成，反響物的質(zhì)量之和等于各生成物的質(zhì)量總和，而在剩余固體中沒有算入氣體的質(zhì)量。. 為什么化學(xué)反響前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀念解釋質(zhì)量守恒的緣由。想一想：.水 氫氣 + 氧氣通電分析討論：化學(xué)反響前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反響前后，原子種類變了嗎？化學(xué)反響過程的本質(zhì)是什么？.水的電解微觀分析：氫氣 分子氧氣分 子氫原子氧原子水分子以上圖示闡明化學(xué)反響的本質(zhì)是什么？分子 原子新的分子新物質(zhì)被破壞重新組合聚集.OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO.原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀不 變物質(zhì)的種類分子的種類改動宏觀能夠改動分子的數(shù)目二、從微觀的角度來解

8、釋質(zhì)量守恒定律物質(zhì)的總質(zhì)量元素種類.1 . 在X+2O2 = CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為( ) ACH4 BC2H5OH CCH3OH DCH3COOH 課堂作業(yè)點燃2、某純真物X在空氣中完全熄滅，反響式為： X + 3O2= 2CO2 + 3H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判別出X的化學(xué)式為： A. C2H4 B. C2H4O C. C2H6 D. C2H6ODA.4以下說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 Amg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣 B62g磷和80g的氧氣完全反響生成142g五氧化二磷C20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水 D擰開盛酒精的瓶蓋一段時間后質(zhì)量變小3、在以下各項中，化學(xué)反響前后一定沒有發(fā)生改動的是 原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類 原子的種類A. B. C. D. BB.5、推斷反響物或生成物的組成元素 酒精在氧氣中