1、第四節、難溶電解質的溶解平衡選修四第三章大連育明高級中學【醫療體檢】B超X光CT三維重建腎結石2【醫生藥方】醫生說：“結石還小，每日大量飲水即可除去結石。”3病人不解，問道：“結石能溶于水嗎？喝水真的能將之除去嗎？”面對病人的疑惑，醫生并沒有說話，只拿出一組數據，和一幅漫畫，病人看后，恍然大悟。4碳酸鈣的溶解度（20）【醫生藥方】漫畫溶解度與溶解性的關系：2010易溶可溶1 微溶0.01難溶S /g1、定義：一定條件下，難溶電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態，稱為難溶電解質的溶解平衡。5一、難溶電解質溶解平衡2、特征：動 動態平衡 等 溶解和沉

2、淀速率相等 定 平衡時溶液中離子濃度不變 變 改變外界條件平衡移動 逆溶解和沉淀是可逆的過程63、 影響難溶電解質溶解平衡的因素1）內因：電解質本身的性質 難溶的電解質更易建立溶解平衡2）外因：遵循平衡移動原理濃度：加水，平衡向溶解方向移動。溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動。7【醫生解惑】8病人又問，為什么多吃了些鈣片就得了結石呢？面對病人的疑惑，醫生拿出一些簡單的實驗器具和鈣片等藥品。病人做了模擬結石生成的實驗后，恍然大悟。【模擬結石形成實驗】提示：【鈣型結石的成分：碳酸鈣、磷酸鈣、草酸鈣】【實驗藥品】鈣片(CaCO3)、稀鹽酸(胃酸)、碳酸鈉、磷酸鈉、草酸鈉。取半片鈣片（自制）放入錐形瓶

3、（胃）中，加入2-3mL稀鹽酸（胃酸），緩慢搖動，使鈣片恰好溶解。然后分成三份于三只試管（腎）中，分別加入碳酸鈉，磷酸鈉和草酸鈉，觀察現象。9【實驗步驟】二、沉淀反應的應用1、沉淀的生成（2）應用：10化學沉淀法廢水處理工藝流程圖（1）方法：沉淀劑法、調節PH法除雜或提純、離子檢驗、廢水處理。CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq) HCO3-+H+H+H2CO3 不斷減少溶解平衡體系中的相應離子濃度，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就達到使沉淀溶解的目的。2. 沉淀的溶解溶解原理：H2O + CO2固體無明顯溶解現象，溶液變淺紅迅速溶解逐漸溶解【實驗3-3】：分別向盛有少量氫氧

4、化鎂沉淀試管中加入適量蒸餾水、鹽酸、氯化銨，得到了以下實驗現象。12【總結】通常哪些類物質可用來溶解沉淀？【醫生建議】13醫生建議少吃一些含草酸過多的食物，如菠菜，草莓，西紅柿等，否則碳酸鈣結石轉化成更難溶的草酸鈣結石,就不容易除掉了。病人不解：結石能轉化嗎？轉化有什么規律嗎？【實驗3-4】：探究沉淀的轉化一（教材P64）向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl 溶液，至不再有白色沉淀產生。向其中滴加0.1mol/LKI溶液，觀察、記錄現象；再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，觀察并記錄現象。 【實驗3-5】：探究沉淀的轉化二（教材P64）向盛有

5、1mL0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1-2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置。觀察并記錄現象。KINa2SAgClAgIAg2SFeCl3靜置Mg(OH)2Fe(OH)315【實驗3-4】【實驗3-5】CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq) 3. 沉淀的轉化+C2O42-CaC2O4(s) 沉淀溶解平衡的移動（一般說來，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現。）沉淀轉化的實質：17【科學視野】【本節小結】18二、沉淀反應的應用一、難溶電解質的溶解平衡【學以致用 拓展提升】Ca5（PO4）3OH（S）5Ca2+（aq）+3PO43- （aq） +OH- （aq）1920 2、已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產物更小、質地更堅固。解釋當牙膏中配有氟化物添加劑后（含氟牙膏）能防止齲齒的原因。難溶物溶解度(25)Ca5(PO4)3(OH) 1.510-10g Ca5(PO4)3F 9.510-11g【習題1】1、牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH-。進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸