1、第 頁第2課時(shí)離子反應(yīng)核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)，并掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，增強(qiáng)化學(xué)核心素養(yǎng)中的變化觀念意識。2.掌握離子方程式的書寫方法及正誤判斷，初步掌握離子大量共存的判斷方法，促進(jìn)證據(jù)推理與模型認(rèn)知化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。一、離子反應(yīng)和離子方程式1離子反應(yīng)(1)探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的試管中加入2 mL BaCl2稀溶液實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成；化學(xué)方程式：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl；微觀分析BaCl2和Na2SO4的電離方程式BaCl2=Ba22Cl、Na2SO4=SOeq oal(2,4)2Na混合前兩種溶液中的離子BaC

2、l2溶液：Ba2、ClNa2SO4溶液：Na、SOeq oal(2,4)混合后數(shù)目減少的離子Ba2、SOeq oal(2,4)混合后數(shù)目不變的離子Na、Cl反應(yīng)實(shí)質(zhì)Ba2、SOeq oal(2,4)結(jié)合成BaSO4白色沉淀(2)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。(3)實(shí)質(zhì)：從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度減小。2離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式可表示為Ba2SOeq oal(2,4)=BaS

3、O4。3離子反應(yīng)發(fā)生的條件特別提醒離子反應(yīng)除了復(fù)分解型外，還有其他類型，如有離子參加的置換反應(yīng)等，這些類型的發(fā)生條件與復(fù)分解型不同。1NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的微觀探析。(1)化學(xué)方程式：2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。(2)微觀探析NaOH和CuSO4的電離方程式NaOH=NaOH、CuSO4=Cu2SOeq oal(2,4)混合前兩溶液中存在的離子NaOH溶液：Na、OHCuSO4溶液：Cu2、SOeq oal(2,4)混合后數(shù)目減少的離子OH、Cu2混合后數(shù)目不變的離子Na、SOeq oal(2,4)反應(yīng)實(shí)質(zhì)(用離子方程式表示)Cu22OH=Cu(OH)22.探

4、討下列反應(yīng)能否發(fā)生，不能反應(yīng)的說明理由，能反應(yīng)的根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)寫出離子方程式。(1)硝酸鉀與硫酸鈉溶液混合。答案不能反應(yīng)，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K、NOeq oal(,3)、Na、SOeq oal(2,4)，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)，因此KNO3和Na2SO4不反應(yīng)。(2)碳酸鈉和稀硫酸混合。答案能反應(yīng)，COeq oal(2,3)2H=H2OCO2。解析Na2CO3和H2SO4在溶液中電離出Na、COeq oal(2,3)、H和SOeq oal(2,4)，其中H和COeq oal(2,3)會發(fā)生反應(yīng)生成CO2和H2O，從而溶液中COeq oal(2,3)和

5、H的離子濃度降低，因此Na2CO3和H2SO4會發(fā)生離子反應(yīng)。二、離子方程式的書寫1常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)22離子方程式的書寫步驟以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中反應(yīng)為例：(1)寫：化學(xué)方程式(必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí))：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl。(2)拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式：2NaSOeq oal(2,4)Ba22Cl=BaSO42Na2Cl。(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡：SOeq oal(2,4)Ba2=BaSO4。(4)查：檢查

6、方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等以及反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。3離子方程式的意義寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：溶液中反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式鹽酸與氫氧化鈉HClNaOH=NaClH2OHOH=H2O鹽酸與氫氧化鉀HClKOH=KClH2OHOH=H2O硫酸與氫氧化鈉H2SO42NaOH=Na2SO42H2OHOH=H2O總結(jié)離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)1H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：2HSOeq oal(2,4)Ba22OH=BaSO42H2O；NaHSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式：HOH=H2

7、O。根據(jù)以上的離子方程式完成下列判斷：(1)酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是HOH=H2O()(2)HOH=H2O僅表示酸堿中和反應(yīng)()2書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)氧化鎂溶于稀鹽酸。(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳。(3)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。(4)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。(5)氫氧化銅溶于稀硫酸。答案(1)MgO2H=Mg2H2O(2)CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)Fe2H=Fe2H2(4)Ca22OHCO2=CaCO3H2O(5)Cu(OH)22H=Cu22H2O離子方程式中的“拆”與“不拆”(1)要將易溶于水且易電離的電解質(zhì)寫成離子的形式。(2)單質(zhì)、氧化物、

8、沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)(如水、弱酸、弱堿)等寫成化學(xué)式。(3)在溶液中的NaHSO4應(yīng)拆寫成Na、H和SOeq oal(2,4)，NaHCO3應(yīng)拆寫成Na和HCOeq oal(,3)。(4)對微溶物，如Ca(OH)2，如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca2和OH的形式，如果是生成物或是石灰乳等，則保留化學(xué)式Ca(OH)2。1下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()A硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B醋酸鈉溶液和稀硫酸C碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D硝酸鉀溶液和氯化銅溶液答案D解析選項(xiàng)D中的溶液混合無沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生離子反應(yīng)。2下列化學(xué)方程式對應(yīng)的離子方程式正確的是()ACuCO32NaOH=

9、Cu(OH)2Na2CO3Cu22OH=Cu(OH)2BBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2OBa2SOeq oal(2,4)=BaSO4CAgNO3NaCl=AgClNaNO3AgCl=AgClDCu(OH)2H2SO4=CuSO42H2OOHH=H2O答案C解析CuCO3是難溶鹽，在書寫離子方程式時(shí)不能拆開，故A錯(cuò)誤；有H2O生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba22H2OHSOeq oal(2,4)=BaSO42H2O，故B錯(cuò)誤；AgNO3和NaCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為AgCl=AgCl，化學(xué)方程式與離子方程式相對應(yīng)，故C正確；Cu(OH)2不溶于水，不能拆成Cu2和OH，故D錯(cuò)誤。3加入NaOH溶

10、液后，下列離子數(shù)目不會減少的是()ACu2 BFe3 CSOeq oal(2,4) DH答案C解析凡是能與OH反應(yīng)的離子，其數(shù)目均要減少，Cu2、Fe3、H均可以與OH反應(yīng)；而SOeq oal(2,4)不與OH反應(yīng)，離子數(shù)目不會減少。4離子方程式Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4可能表示()可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)A B C D答案D解析氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba22OH2HSOeq oal(2,4)=BaSO42H2O，不正確；正確。5寫出下列反應(yīng)的離子

11、方程式。(1)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液： ；(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液： ；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液： ；(4)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)： ；(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)： ；(6)碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)： 。答案(1)HOH=H2O(2)ClAg=AgCl(3)Ba22OHSOeq oal(2,4)Cu2=BaSO4Cu(OH)2(4)Cu2Ag=Cu22Ag(5)Ca2COeq oal(2,3)=CaCO3(6)CaCO32H=H2OCO2Ca2A組基礎(chǔ)對點(diǎn)練題組一離子反應(yīng)及其反應(yīng)條件1下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A鋅和稀硫酸反應(yīng)B氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)C木炭和氧氣

12、反應(yīng)D燒堿溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)答案C解析選項(xiàng)C中的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行且無離子參加或生成，不屬于離子反應(yīng)。【考點(diǎn)】離子反應(yīng)【題點(diǎn)】離子反應(yīng)的判斷2下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()ANaOH溶液和CuCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液DCa(OH)2和鹽酸答案C解析物質(zhì)在溶液中是否能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)，是否生成難電離的物質(zhì)或是否生成易揮發(fā)性物質(zhì)來進(jìn)行判斷。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既沒有難溶性物質(zhì)，也沒有難電離的物質(zhì)和易揮發(fā)性物質(zhì)生成，故不發(fā)生離子反應(yīng)。【考點(diǎn)】離子反應(yīng)【題點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件3下列對于離子反應(yīng)的表

13、述正確的是()A離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一可以是有難電離的物質(zhì)生成D非電解質(zhì)二氧化碳與足量燒堿溶液的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)答案C解析離子反應(yīng)不一定都有沉淀生成，有氣體或難電離的物質(zhì)生成的也是離子反應(yīng)；有氣體生成的不一定是離子反應(yīng)，如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)不是離子反應(yīng)；二氧化碳與燒堿溶液反應(yīng)有碳酸根離子和水生成，該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。【考點(diǎn)】離子反應(yīng)【題點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件4離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來表示，其中正確的是()答案C解析置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)沒有相交的關(guān)系，離子反應(yīng)與置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

14、分別有相交的關(guān)系。【考點(diǎn)】離子反應(yīng)【題點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生與置換、復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系題組二離子反應(yīng)方程式5(2019六安市舒城中學(xué)統(tǒng)考)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)：OHH=H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)22H=Ca22H2OC醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HOH=H2OD碳酸鋇溶于稀鹽酸中：COeq oal(2,3)2H=H2OCO2答案A解析澄清的石灰水是強(qiáng)堿溶液，應(yīng)拆分為離子，B錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)不可拆，C錯(cuò)誤；碳酸鋇難溶于水，不能拆成離子形式，D錯(cuò)誤。【考點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式【題點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式正誤判斷6(2020人大附中高一檢測)下列反應(yīng)

15、的離子方程式中，書寫正確的是()A碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：2HCOeq oal(2,3)=H2OCO2B鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣：2Fe6H=2Fe33H2C硝酸銀溶液跟銅反應(yīng)：CuAg=Cu2AgD用小蘇打治療胃酸過多：HCOeq oal(,3)H=CO2H2O答案D解析碳酸鈣難溶，碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2HCaCO3=H2OCO2Ca2，故A錯(cuò)誤；鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣的離子方程式：Fe2H=Fe2H2，故B錯(cuò)誤；離子方程式要符合電荷守恒，硝酸銀溶液跟銅反應(yīng)的離子方程式：Cu2Ag=Cu22Ag，故C錯(cuò)誤；用小蘇打治療胃酸過多生成氯化鈉、水和二氧化碳的離子方程式：HCOeq

16、oal(,3)H=CO2H2O，故D正確。【考點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式【題點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式正誤判斷7(2020北京101中學(xué)高一調(diào)研)下列化學(xué)方程式不能用HOH=H2O表示的是()AKOHHCl=KClH2OBBa(OH)22HCl=BaCl22H2OC2NaOHH2SO4=Na2SO42H2ODCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2O答案D解析氫氧化銅難溶于水，不能拆寫為離子，反應(yīng)的離子方程式是Cu(OH)22H=Cu22H2O，故選D。【考點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式【題點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式的意義8下列反應(yīng)和可以用同一離子方程式表示的是()A稀鹽酸碳酸鈉溶液；稀鹽酸碳酸氫鈉溶液B氫氧化鈉溶液稀鹽

17、酸；氫氧化鋇溶液稀硫酸C氯化鋇溶液稀硫酸；氫氧化鋇溶液硫酸鈉溶液D稀鹽酸碳酸鈣粉末；稀硫酸碳酸鈉溶液答案C【考點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式【題點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式的意義9與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式書寫不正確的是()ACu22OH=Cu(OH)2CuSO42KOH=Cu(OH)2K2SO4BCOeq oal(2,3)2H=CO2H2OBaCO32HCl=BaCl2H2OCO2CCa2COeq oal(2,3)=CaCO3CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClDHOH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2O答案B解析選項(xiàng)B中的碳酸鋇不溶于水，不能寫成離子的形式。【考點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式【題點(diǎn)

18、】離子反應(yīng)方程式與化學(xué)方程式的對應(yīng)關(guān)系10人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過多時(shí)就會出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場上的抗酸藥主要有吸收性抗酸藥，如NaHCO3等。非吸收性抗酸藥，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所舉抗酸藥中有 個(gè)是電解質(zhì)。(2)CaCO3作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3) (填“可以”或“不可以”)服用BaCO3來治療胃酸過多，理由是 。(4)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為 。答案

19、(1)4(2)CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)不可以Ba2是重金屬離子，對人體有害(4)Al(OH)33H=Al33H2O解析(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，碳酸氫鈉、碳酸鈣、氧化鎂和氫氧化鋁均是電解質(zhì)，則上述所舉抗酸藥中有4個(gè)是電解質(zhì)。(2)CaCO3作抗酸藥時(shí)與氫離子反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO32H=Ca2H2OCO2。(3)碳酸鋇與酸反應(yīng)生成鋇離子，Ba2是重金屬離子，對人體有害，因此不可以服用BaCO3來治療胃酸過多。(4)胃舒平中的Al(OH)3難溶于水，作抗酸藥時(shí)和胃酸中的H反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O。B組綜合強(qiáng)化

20、練1(2020湛江調(diào)研)下列陳述正確的是()ANaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=NaHSOeq oal(,4)B氫氧化鐵膠體的制備原理：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaClC銅片插入硝酸銀溶液中：Cu2Ag=Cu22AgD將Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中：Ba2OHHSOeq oal(2,4)=H2OBaSO4答案C解析NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=NaHSOeq oal(2,4)，A錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體的制備原理為向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，化學(xué)方程式為：FeCl33H2Oeq o(=,sup7()Fe(OH)3(膠體)3HCl，B錯(cuò)誤；

21、銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生置換反應(yīng)生成銅離子和銀：Cu2Ag=Cu22Ag，C正確；將Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中，氫離子消耗完全：Ba22OH2HSOeq oal(2,4)=2H2OBaSO4，D錯(cuò)誤。2(2020高安中學(xué)高一質(zhì)檢)只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()AHOH=H2OB2HCOeq oal(2,3)=H2OCO2CZn(OH)22H=Zn22H2ODCu22OHBa2SOeq oal(2,4)=BaSO4Cu(OH)2答案D解析HOH=H2O可以代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶于水的鹽和水的反應(yīng)，如鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鋇、硝酸和氫氧化鉀等，故A錯(cuò)誤；COeq o

22、al(2,3)2H=CO2H2O代表可溶性的碳酸鹽和強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，如碳酸鈉和鹽酸、碳酸鈉和硝酸等，故B錯(cuò)誤；Zn(OH)22H=Zn22H2O代表氫氧化鋅和強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，如：氫氧化鋅和鹽酸、硝酸、硫酸等，故C錯(cuò)誤；Ba22OHCu2SOeq oal(2,4)=BaSO4Cu(OH)2只能表示氫氧化鋇和硫酸銅之間的反應(yīng)，故D正確。3(2020北京101中學(xué)高一調(diào)研)下列能大量共存的離子組是()ANa、Ag、Cl、OHBKOH、HCOeq oal(,3)、NOeq oal(,3)CNa、H、Cl、COeq oal(2,3)DNa、K、OH、Cl答案D解析 Ag、Cl生成AgCl沉淀，不能大量共

23、存，故不選A；OH、HCOeq oal(,3)反應(yīng)生成COeq oal(2,3)和水，不能大量共存，故不選B；H、COeq oal(2,3)反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不選C；Na、K、OH、Cl相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選D。【考點(diǎn)】離子共存【題點(diǎn)】離子共存4(2020清華附中高一檢測)在pH1的溶液中，可以大量共存的離子是()AK、Na、SOeq oal(2,4)、SOeq oal(2,3)BNa、K、HCOeq oal(,3)、ClCNHeq oal(,4)、Mg2、SOeq oal(2,4)、ClDK、Na、OH、NOeq oal(,3)答案C解析亞硫酸根離子能夠與氫離子

24、反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；碳酸氫根離子能夠與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；NHeq oal(,4)、Mg2、SOeq oal(2,4)、Cl離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；氫氧根離子能與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。【考點(diǎn)】離子共存【題點(diǎn)】帶限制條件的離子共存5(2020人大附中高一質(zhì)檢)在強(qiáng)酸性溶液中，下列能大量共存的無色透明離子組是()AK、Na、NOeq oal(,3)、Cu2BMg2、Na、Cl、SOeq oal(2,4)CK、Na、Br、OHDNa、Ba2、Zn2、SOeq oal(2,4)答案B解析Cu2

25、在溶液中呈藍(lán)色，故A不符； Mg2、Na、Cl、SOeq oal(2,4)及H之間不反應(yīng)，能大量共存，故B符合；H和OH反應(yīng)生成水，不能大量共存，故C不符；Ba2與SOeq oal(2,4)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D不符。【考點(diǎn)】離子共存【題點(diǎn)】帶限制條件的離子共存6(2020深圳外國語學(xué)校高一調(diào)研)在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀產(chǎn)生，加入H有氣體放出的是()ANa、Cu2、Cl、SOeq oal(2,4)B.Fe3、K、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)C.Na、COeq oal(2,3)、OH、NOeq oal(,3)D.Na、Ca2、Cl、HCOeq oal

26、(,3)答案D解析A項(xiàng)，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加H無氣體生成，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加H無氣體生成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加入OH無沉淀生成，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加入OH有碳酸鈣沉淀產(chǎn)生，加入H有二氧化碳?xì)怏w生成，正確。【考點(diǎn)】離子共存【題點(diǎn)】帶限制條件的離子共存7某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請回答下列問題：(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有

27、 (填字母)。a天平 b燒杯c漏斗 d玻璃棒(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為 。(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為 。答案(1)bd(2)HOH=H2O(3)Mg22OH=Mg(OH)2解析(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒。(2)OA段沒有沉淀生成，說明是鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)。(3)AB段為氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。【考點(diǎn)】離子反應(yīng)和離子方程式【題點(diǎn)】離子反應(yīng)和離子方程式的綜合考查8(2020清華附中高一檢測)某學(xué)習(xí)小組為證實(shí)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請補(bǔ)充完成該實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)【實(shí)驗(yàn)原理】溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察 ，據(jù)此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)裝置】如圖1所示。【實(shí)驗(yàn)過程與記錄】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論連接好裝置，向燒杯中加入25 mL一定濃度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定濃度的H2SO4溶液直至過量，邊滴邊振蕩 (填寫支持實(shí)驗(yàn)結(jié)論的證據(jù))Ba(OH)2溶液和