1、黑龍江省齊齊哈爾市2021-2022學年高二上學期期末考試本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。考生作答時，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效。注意事項：1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內，或在填涂區相應位置進行填涂。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。本卷滿分：100分 考試時間：90分鐘可能用到的相對

2、原子質量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷（選擇題 共50分）一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共 20分，每小題只有一個選項符合題意）1化學與我們的生活息息相關，下列說法不正確的是A使用純堿溶液清洗餐具比使用洗滌劑更環保B使用含氟牙膏是目前應用最廣泛的預防齲齒的措施，其原理是沉淀的轉化C隨意丟棄廢舊電池會造成重金屬鹽對土壤和水源的污染D智能手機常用的鋰離子電池屬于一次電池2下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A工業合成氨時，適當提高N2濃度，以提高H2的轉化率B對平衡體系2NO2(g)N2O4(g)，縮小容器的體積，混合氣體的

3、顏色突然加深C實驗室可用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積的蒸餾水洗滌損失的AgCl少3已知CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+ 4Cl- CuCl42- 4H2O H 0 （藍色） （黃色） 可以使黃綠色的CuCl2溶液顏色變藍的實驗操作是A加入適量NaCl固體B加入適量AgNO3溶液C給溶液加熱 D加入合適的催化劑4下列實驗不能達到預期目的的是 編號實驗內容實驗目的A室溫下，用pH試紙測定濃度均為0.1 molL-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC

4、l2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C等體積等pH的HX和HY兩種酸分別與足量的鋅反應，HX放出的氫氣多且反應速率快證明HX酸性比HY弱D把兩只裝有NO2和N2O4混合氣體的連通燒瓶，一只放冷水里，一只放熱水里，觀察顏色變化探究溫度對化學平衡的影響5下列原理的應用及離子方程式書寫均正確的是A用TiCl4水解制備TiO2（加大量水并加熱）：TiCl42H2O = TiO24HClB泡沫滅火器原理：2Al3+3CO32-3H2O = 2Al(OH)33CO2C鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應：O22H2O4e= 4OHD用鐵電極電解MgCl2溶液：Mg2+ 2Cl2H2OMg(OH)

5、2H2Cl26N2H4（肼）可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。已知熱化學方程式反應I：N2H4(g)N2(g)2H2(g) H10；反應II：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H2 0；反應III：N2H4(g)H2(g)2NH3(g) H。下列推斷不正確的是A斷裂N2H4中的共價鍵需要吸收能量B反應I中1mol N2H4(g)的能量低于1 molN2(g)和2 molH2(g)的總能量C反應II中正反應的活化能高于逆反應的活化能 DH = H1+ H27鐵可以和CO2發生反應：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)。一定溫度下，向某容器中加入足量的鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應

6、過程中CO2和CO氣體的濃度與時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是Aa點為平衡狀態B若升高溫度，化學平衡常數增大，則該反應的 H0C該反應化學平衡常數表達式K= D該反應的化學平衡常數為48在其他條件不變的情況下，升高溫度，下列數值不一定增大的是水解平衡常數化學平衡常數 電離平衡常數 溶度積常數A B C D9下列說法正確的是A工業合成氨時，原料氣必須凈化處理是為了防止產品NH3中混有太多雜質B對于某一可逆反應來說，反應速率加快，反應限度不一定增大C凡是放熱反應一定能自發進行，凡是熵增加的反應也一定能自發進行D化學平衡正向移動，正反應速率一定增大10下列說法正確的是A常溫下pH= 10的N

7、a2C2O4溶液中：2c(Na+) = c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)B向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體使溶液呈中性，此時混合液中c(Na+) c(CH3COO)C濃度均為0.1molL-1的NaCl溶液和NaF溶液，離子總濃度后者較大D0.2 molL-1 NH4Cl溶液和0.1 molL-1 (NH4)2CO3溶液，c(NH4+)前者較大二、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共 30分，每小題只有一個選項符合題意）112SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198kJmol1，在V2O5存在時，該反應機理為： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT

8、V2O5SO22VO2SO3（快）； = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 4VO2O22V2O5（慢）。下列說法正確的是 A該反應速率主要由第 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 步基元反應決定B基元反應發生的先決條件是反應物分子必須有足夠的能量CV2O5的存在提高了該反應活化分子百分數，使有效碰撞次數增加，反應速率加快D該反應的逆反應的活化能為198kJmol112下列圖示或根據圖示所得出的結論正確的是A圖甲表示相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋過程中pH的變化，曲線a代表醋酸B圖乙表示溫度不變時，向0.1molL-1NH4Cl溶液中滴加0.1molL-1鹽酸時，溶液中 隨

9、鹽酸體積的變化關系C圖丙表示密閉容器中反應CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)達到平衡時，CH4的平衡轉化率與壓強、溫度的變化關系曲線，說明該反應為吸熱反應且P10B2H2O(l) = 2H2(g)O2(g) H=2b kJmol1C由反應可知乙醇的燃燒熱為c kJmol1D2CO(g)4H2(g) = H2O(g)C2H5OH(l) H=(2a+4b-c) kJmol115如圖是利用微生物將廢水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2 氧化為環境友好物質而制作的化學電源，可給二次電池充電。下列說法正確的是AM極電極反應式：H2N(CH2)2NH24H2O16e= 2CO2N216H+B需

10、要充電的二次電池的正極應與M極相連CH+通過質子交換膜由N極向M極移動D若N極消耗了標準狀況下2.24 L O2，則有0.4 mol電子從N極流向M極16在一定溫度下，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的密閉容器中發生如下反應：A(s)2B(g)C(g)2D(g)，反應經4 min后達到平衡狀態，測得容器內B物質的濃度減少了0.2 molL-1。下列敘述不正確的是A在4 min內，該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.025 molL-1min-1B初始壓強和平衡壓強之比為4:5C平衡時A、B的轉化率均為50%D達到平衡時，若再充入0.5molB和0.5molC，平衡將向逆反應

11、方向移動17H2A為二元酸，其電離過程為：H2AH+HA，HAH+A2。常溫時，向10 mL 0.1molL-1 H2A溶液中逐滴滴加0.1molL-1 NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA和A2的物質的量分數()隨pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是 a1AH2A的Ka1的數量級為10-1B當溶液中c(H2A)=c(A2-)時，pH=2.7C0.01molL-1NaHA溶液中：c(Na+)c(HA-)c(H2A)c(A2-)D向pH=4.2的溶液中繼續滴加NaOH溶液，水的電離程度持續變大18下列實驗設計或操作能達到目的的是A用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，左手控制滴定管的玻

12、璃活塞B驗證Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C用于制取無水MgCl2 D驗證Zn保護了Fe不被腐蝕19部分弱酸的電離平衡常數如下： HCOOH Ka=1.810-4 ；HCN Ka=6.210-10；a2a1H2CO3 Ka1=4.510-7 、Ka2=4.710-11。下列說法不正確的是A室溫時，將x mLpH=a的HCOOH溶液與y mLpH=b的KOH溶液充分反應，若x=y，a+b=14，則反應后溶液pH7B中和等體積、等物質的量濃度的 HCOOH和HCN消耗NaOH的物質的量相等C等濃度的HCOOH和HCN稀釋相同倍數后，pH前者小于后者DCO2H2O2CN= 2HCNCO3220用

13、如圖所示裝置處理含NO3的酸性工業廢水，某電極反應式為2NO312H10e= N26H2O，則下列說法不正確的是 A電解池一側生成5.6g N2，另一側溶液質量減少16gB電解時H從質子交換膜左側向右側移動C電解過程中，右側電解液pH增大D電源正極為A，電解過程中有氣體放出第卷（非選擇題 共50分）填空題（本題包括4個小題，共50分）21（12分）自然界是各類物質相互依存、各種變化相互制約的復雜平衡體系，而水溶液中的離子平衡是其中一個重要方面。請根據所學知識，回答下列問題：（1）常溫下，在體積為20mL、濃度為0.1 molL-1HA溶液中滴加0.1 molL-1NaOH溶液，反應后溶液中水電

14、離出的c(H)表示為pH水-lgc(H)水。pH水與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。B點溶液中，離子濃度由大到小的順序為： 。HA的電離常數Ka= （請用含x的代數式表示)。（2）常溫下，已知Ka(CH3COOH)=1.810-5 ，Ka(HCOOH)=1.810-4。0.1molL-1的CH3COOK溶液和0.1 molL-1 HCOONa溶液相比，c (K+)c (CH3COO) _ c (Na+)c (HCOO) （填“”）。向0.1 molL-1 HCOOH溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液，當溶液中c (HCOOH) : c (HCOO)=5 : 9時，此時溶液的pH=_。工業處理

15、廢水時，常加入FeS固體除去廢水中的Hg2+，使其生成更難溶的HgS。請用平衡移動理論解釋原因 ，寫出反應的離子方程式 。22（14分）隨著“碳達峰”限期的日益臨近，捕集CO2后再利用，成為環境科學的研究熱點。已知研究CO2與CH4反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機和減弱溫室效應具有重要的意義。 工業上CO2與CH4發生反應I：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H1= +234.0 kJmol1在反應過程中還發生反應II：H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g) H2（1）已知部分化學鍵的鍵能數據如下表所示：化學鍵H-OH-HC=OCO鍵能(kJmol-1)41343

16、68031076則H2= kJmol-1，反應I在一定條件下能夠自發進行的原因是 。（2）在密閉容器中充入CO2與CH4，下列能夠判斷反應I達到平衡狀態的是 。A容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變B一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的密度保持不變C一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的平均相對分子質量保持不變D一定溫度和容積固定的容器中，H2(g)和H2O(g)物質的量之和保持不變（3）工業上將CH4與CO2按物質的量1:1投料制取CO和H2時，CH4和CO2的平衡轉化率隨溫度變化關系如圖1所示。圖1 圖2923K時CO2的平衡轉化率大于CH4的原因是 。計算923K時反應II的化學平衡常數

17、K= （計算結果保留小數點后兩位）。（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250400，乙酸的生成速率先減小后增大的原因 。為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是 （只答一條即可）。23.（12分）鉻酸鹽是指含鉻酸根(CrO42)的鹽類。鉻酸鹽最顯著的特點是具有鮮明的顏色，如BaCrO4呈黃色，Ag2CrO4呈磚紅色。I、工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的處理方法之一，工藝流程如下：CrO4

18、2- Cr2O72- Cr3+eq o(,sup6(OH-),sdo6(沉淀) Cr(OH)3（1）第步中，轉化反應的離子方程式為：_，該體系pH=2時，溶液呈 色。（2）第步中，要使Cr3+沉淀完全，應調整溶液的pH 。（已知常溫下，KspCr(OH)31.010-32）II、莫爾法是用K2CrO4作指示劑，用AgNO3作標準溶液的測定Cl(或Br)的方法。現用莫爾法測定亞硝酰氯樣品中NOCl的純度，實驗步驟如下：步驟1：取m g NOCl樣品，溶于蒸餾水（發生反應：NOClH2OHNO2HCl），配制成250mL溶液，準確量取25.00 mL溶液于錐形瓶中；步驟2：加入適量K2CrO4溶液作指示劑，用c molL1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為V mL；（3）滴定終點的標志是 。（4）亞硝酰氯樣品中NOCl的純度為_。（5）若滴定終點時俯視讀數，所測NOCl的純度 （填“偏高”、“偏低”、“不變”