1、 PAGE13 / NUMPAGES13緒言 初高中化學學習方法的對比及策略 知識的難度和廣度由初中化學高中化學 思維方式和解決問題的方法 方法的校正和對策 中考與高考的目的、要求 由“是什么”轉向“為什么” 初中化學化學學科的“啟蒙階段”：記憶型知識的比重較大。 例如：元素符號、物質的分子式或化學式、反應現象、指示劑的顏色變化、實驗儀器的名稱、實驗操作的步驟、地殼中各種元素的含量、大氣中各種氣體的含量等。注重定性分析，要求記憶現象或結論。 例如：鐵和硫酸銅的反應，要求“記住”化學方程式和反應現象。 高中化學化學學科的“入門階段”： 不但要記住“是什么”，更要求弄清“為什么”。 例如：鐵和硫酸

2、銅的反應，不但要“記住”化學方程式和反應現象，還要求從氧化還原反應的角度弄清反應的實質、反應之所以能夠發生的原因以及為什么生成物是“FeSO4+H2”而不是“Fe2(SO4)3+H2”。 除了定性分析外，還要求進行“定量分析”。 例如：鐵和硫酸銅的反應，要求能夠從氧化還原反應的角度弄清“Fe、CuSO4、FeSO4、H2”四種物質之間的“量”的關系、以及會用“差量法”計算。 需要不斷培養“自學能力”，從而具備“可持續學習素質”。由“死記硬背”轉向“尋找規律性記憶” 初中化學的“知識較少”，很多同學靠死記硬背也在中考時考了高分。 高中化學知識的“難度和廣度”都上了一個較高的臺階，要求學生具有“較

3、強的理解力”，深刻理解化學原理后再記憶或記憶后必須理解，從而學會“觸類旁通、舉一反三”。如果還是采用死記硬背的方法學習高中化學，會因學到的知識“消化不良”而導致事倍功半。 例如：“金屬鈉、堿金屬”的學習 初中要求(死記硬背)高中要求(根據化學原理理解基礎上的記憶觸類旁通、舉一反三)金屬鈉物理性質記憶物理性質，并證明鈉的熔點低、質地柔軟化學性質記憶化學性質，從結構分析鈉具有較強的金屬性，從性質分析鈉的結構。保存記憶鈉的保存方法，從性質推斷保存方法， 從保存方法推斷性質。用途決定反映記憶用途，并理解 性質 用途堿金屬記憶物理性質和化學性質從它們結構的相似性“推斷并記憶”物理性質和化學性質從結構的不

4、同，理解性質的遞變性，并記憶它們的特殊性。 即：以“族”為單位，從“相似性、遞變性、特殊性”三個方面進行“理解性記憶”的學習。 口訣：掌握典型進行類比，記憶特殊注意對比。由“看小說的閱讀方式”轉向“研究型的閱讀方式”，并培養自學能力 初中化學用看小說的方法讀課本，抓不住要領，只記憶自己喜歡的簡單情節，常常讀過后對于學習一無所獲，進而厭倦看課本。 高中化學閱讀的同時進行理解性記憶(思考為什么)，并且體會文字背后的含義，理解作者安排的意圖。閱讀完畢后要知道教材中主要想說明什么內容，并且理解是通過什么方式進行說明的。解題對策 初中化學往往是只要運用所學知識，并根據題意直接解題。 高中化學則往往是需要

5、依據“題目給出的條件和需要回答的問題、所學的化學原理和規律、題目所設定的情境、題目給出的新的知識或化學原理和規律”等四個方面，經過“有用信息的提取、分析、推理和判斷”才能夠給出正確的結果。 對于“實驗方案的設計、化學計算”，則往往換需要先“設計解題的途徑，制定合理的解題方案”，再把解題的思路“規范、完整、有序”地表達出來。 (可以在后面的解題過程中實踐和體會)總之，初高中化學的“銜接”，不但要注意知識的銜接，更要注重“學習方法的校正、思維方式的改進、解題對策的研究”。 銜接點1 氧化還原反應 (第一次課)【概念演變】一.初中知識回顧：反應中元素得氧被氧化，失氧被還原(填“氧化”或“還原”，下同

6、)。高溫 例如CO2CO2 C得氧、被氧化，CO2是C的氧化產物失去氧被還原 分析下面的反應：Fe2O33CO2Fe3CO2高溫得到氧被氧化Fe2O33CO2Fe3CO2 (反應中，Fe被“還原”出來了)氧化還原反應的描述：Fe2O3失去氧，Fe元素被還原（被CO還原的），CO是還原劑，Fe是還原產物；CO得到氧，C元素被氧化（被Fe2O3氧化的），Fe2O3是氧化劑，CO2是氧化產物。練習：指出下面反應的被氧化元素、被還原元素、氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物，畫出得氧、失氧與氧化、還原關系的箭頭指向：CuOH2CuH2O 二.“氧化反應、還原反應”與化合價升降的關系探究活動1.請分析上述

7、三個反應的共同特征(是否有元素化合價的變化)： 。 你認為下列反應是否為氧化還原反應？ Fe+2HCl=FeCl2+H2 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H2+Cl22HCl CaCO3CaO+CO2 據此，你認為氧化還原反應的共同特征是有元素化合價的變化(升高和降低)。即：反應中元素化合價有升高和降低的反應(不管有沒有得失氧)叫做氧化還原反應。2.請進一步分析“氧化反應、還原反應”過程中的化合價變化規律凡是反應中得氧的元素，反應后化合價總是升高，凡是失氧的元素，反應后化合價總是降低。據此可歸納出： 所含元素化合價升高的反應為氧化反應(化合價升高的元素被氧化);化合價降低被還原

8、化合價升高被氧化Fe CuSO4 Cu FeSO4所含元素化合價降低的反應為還原反應(化合價降低的元素被還原)。例如 Fe發生氧化反應(Fe元素被氧化)，Fe單質是還原劑，FeSO4是氧化產物；CuSO4發生還原反應(Cu元素被還原)，CuSO4是氧化劑，Cu是還原產物。 概念歸納(從元素化合價變化的角度)： 氧化還原反應：反應中元素化合價有升高和降低的反應(不管有沒有得失氧)。氧化反應：物質中所含元素化合價升高的反應(元素化合價升高的變化叫做被氧化)；還原反應：物質中所含元素化合價降低的反應(元素化合價降低的變化叫做被氧化)。氧化劑：物質中所含元素化合價降低的反應物；還原劑：物質中所含元素化

9、合價升高的反應物。 氧化產物：物質中所含元素化合價升高，發生氧化反應所生成的物質(生成物)元素化合價升高后所生成的物質； 還原產物：物質中所含元素化合價降低，發生還原反應所生成的物質(生成物)元素化合價升高后所生成的物質。效果檢測下列反應屬于氧化還原反應的是( ) A.CuO+CO+Cu+CO2B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OD.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O指出下面反應的被氧化元素、被還原元素、氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物，畫出化合價變化與氧化、還原關系的箭頭指向，計算化合價升高的總價數和化合

10、價降低的總價數：2NH3 3Cl2 N2 6HCl三.氧化還原反應的本質探究活動 請分別寫出金屬鈉中Na原子、氯化鈉中Na+離子的原子結構示意圖；指出Na原子、Na+離子中鈉元素的化合價。分別寫出氯氣中Cl原子、氯化鈉中Cl離子的原子結構示意圖；指出Cl2、Cl離子中氯元素的化合價。分析反應2Na+Cl22NaCl中，化合價升降的本質是什么？ 為什么化合價升高的總價數與化合價降低的總價數相等？ 概念歸納(從電子轉移的角度)： 氧化還原反應：發生了電子轉移的化學反應(不管有沒有得失氧)。氧化反應：物質失去電子的的反應(所含元素化合價升高)；還原反應：物質得到電子的反應(所含元素化合價降低)。氧化

11、劑：反應中得到電子的反應物(所含元素化合價降低)；還原劑：反應中失去電子的反應物(所含元素化合價升高)。 氧化產物：物質失去電子，發生氧化反應所生成的物質(生成物)； 還原產物：物質得到電子，發生還原反應所生成的物質(生成物)。知識介紹氧化還原反應中電子轉移方向和數目的表示方法：得到61e被還原失去23e被氧化2NH3 3Cl2 N2 6HCl雙線橋法：體現(表示)電子轉移的方向和數目一個線橋表示氧化反應過程中的失電子數目6e2NH3 3Cl2 N2 6HCl另一個線橋表示還原反應過程中的得電子數目單線橋法： 氧化還原反應中，還原劑把電子轉移給了氧化劑，因此可用“單線橋”來直接表示電子轉移的方

12、向和數目。效果檢測用“單線橋法”和“雙線橋法”分別表示下列反應中的電子轉移方向和數目：1. CO2CO2 CO2CO22. Fe2O33CO2Fe3CO2 Fe2O33CO2Fe3CO2 3. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 4. Cu2S+ O2 2Cu+SO2 Cu2S+ O2 2Cu+SO2 5. CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2【課堂反饋】 請對下面的氧化還原反應進行描述： 8NH3 6NO2 7N2 12H2O 被氧化元素_，被還原元素_； 氧化劑_，還原劑_； 氧化

13、產物_，還原產物_； 被氧化元素和被還原元素原子個數之比為_； 用單線橋指出電子轉移的方向和數目。在反應K2Cr2O714HCl2KCl2CrCl33Cl27H2O中，_是氧化劑，_是還原劑；_元素被氧化，_元素被還原；_是氧化產物，_是還原產物；電子轉移的總數為_。【知識總結】1.氧化還原反應： 2.氧化還原反應中的三組概念氧化反應：物質“失去電子所含元素化合價升高”的反應；(元素化合價升高的變化叫做被氧化)還原反應：物質“得到電子含元素化合價降低”的反應(元素化合價降低的變化叫做被氧化)。氧化劑：反應中“得到電子所含元素化合價降低”的反應物；還原劑：反應中“失去電子所含元素化合價升高”的反

14、應物。 氧化產物：物質失去電子(所含元素化合價升高)，發生氧化反應所生成的物質(生成物)； 還原產物：物質得到電子(所含元素化合價降低)，發生還原反應所生成的物質(生成物)。3.氧化還原反應中電子轉移方向和數目的表示方法：單線橋法或雙線橋法4. 氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。請你利用下列圖示，表示出氧化還原反應與化合反應、分解反應、置換反應、復分解反氧化還原反應應等四種基本反應類型的關系。【課外練習】1.( )下列敘述中錯誤的是A由單質變為化合物的反應是氧化反應B反應中某元素的原子變為陽離子，則該元素的單質在反應中一定是還原劑C元素由化合態變為游離態時，元素的化合價一定上升D一個X原子

15、失去的2個電子被2個Y原子所獲得，則生成的化合物為XY22.( )ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得 ClO2： 2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列說法中錯誤的是AKClO3在反應中得到電子BClO2中氯的化合價為4C在反應中H2C2O4是還原劑DCO2是還原產物3( )下列反應中，不屬于氧化還原反應的是MnO2ANONO22NaOH2NaNO2H2OBNH3HClNH4ClCBrClH2OHClHBrO D2H2O2=2H2OO24.在反應KClO36HClKCl3Cl23H2O中，電子轉移總數為A3 B4 C

16、5 D65對于反應3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O。下列說法中正確的是ACl2是氧化劑，NaOH是還原劑B被氧化的氯原子個數與被還原的氯原子個數比是15CCl2既是氧化劑，又是還原劑D得電子的氯原子個數與失電子的氯原子個數之比為156標出下列化學方程式中電子轉移的方向及數目。 MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2OMnO2加熱 2KClO3=2KCl3O2 Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O Cl2H2OHClHClO 銜接點1 氧化還原反應 (第二講)四.氧化還原反應中的“對立協同關系”：探究活動請以反應MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O

17、為例1.指出氧化還原反應中的氧化反應與還原反應各自發生了什么變化？(提示：從化合價的變化、電子的得失、“氧化劑和還原劑”與“氧化產物與還原產物”的相互轉化關系等方面思考)？ 氧化反應：還原劑-ne-(元素化合價升高)氧化產物 還原反應：氧化劑+ne-(元素化合價降低)還原產物2.氧化反應與還原反應兩者之間存在哪些關系？ 由于還原反應所“得到的電子”來自于氧化反應所“失去的電子”， 所以：兩者之間是既“對立”而又“協同”的關系，即： 有失電子的物質(元素化合價升高) 有氧化反應 有還原劑 也必有得電子的物質(元素化合價降低)也必有還原反應也必有氧化劑反之依然。“氧化反應”與“還原反應”必定同時發

18、生、同時結束，各自以“對方的存在”為“己方存在的前提條件”。電子守恒： 還原劑(發生氧化反應)失去電子的總數=氧化劑(發生氧化反應)得到電子的總數 價變守恒：還原劑(發生氧化反應)化合價升高的總數=氧化劑(發生氧化反應)化合價降低的總數效果檢測下列變化需要還原劑才能夠實現的是( ) A.CaCO3CO2 B.Fe2+Fe3+ C.H+H2 D.SO42-BaSO4某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應后得到NaCl、NaClO3、NaClO的混合液： xCl2yNaOHaNaClbNaClO3bNaClO3zH2Ox_（用含a、b的式子表示），y_，z_。_。五.常見的氧化劑和還原劑:探究

19、活動 對于常見無機物：金屬單質(如Na Mg Al Zn Fe Cu Ag) 非金屬單質(如O2 Cl2 S H2 C P) 金屬陽離子(如Ag+、Fe3+、Fe2+、Cu2+)和H+ 金屬氧化物(如CuO Fe2O3 FeO Fe3O4 ) 非金屬氧化物(如CO2 CO SO3 SO2) 氫化物(如HCl H2S NH3 CH4) H2O 氫氧化物(如Fe(OH)2 Cu(OH)2) 含氧酸(如H2SO4 H2SO3 HNO3 CH3COOH) 鹽(如KMnO4 NaClO FeCl3 FeCl2 Na2SO3 NaBr KI) 1.請你運用已學的氧化還原反應的知識，并根據元素所處的化合價判

20、斷上述物質是否能作為氧化劑或還原劑。提示：請區別“只能做氧化劑、只能做還原劑、既能做氧化劑又能做還原劑”三種情況同一物類中不同的具體物質，其情況不一定完全相同。 2.然后按下列表格進行整理物類物例常見氧化劑活潑的非金屬單質Cl2、O2、S等某些陽離子H+、Ag+、Fe3+、Cu2+等含較高價態元素的物質某些氧化物：CuO Fe2O3 FeO Fe3O4等；酸：HCl H2SO4 H2SO3 HNO3 CH3COOH等；某些鹽：KMnO4 NaClO FeCl3等；常見還原劑金屬單質Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag等較不活潑的非金屬單質H2、C、P等含較低價態元素的物質某些氧化物：CO、

21、SO2等；還原性酸：HCl、HBr、HI、H2S等；某些鹽：FeCl2 Na2SO3 NaBr KI等；六.物質的氧化性還原性，及其強弱規律：知識介紹物質的氧化性：物質在氧化還原反應中體現出的“能夠得到電子，而使其它物質發生氧化反應(失去電子)”的性質； 物質的還原性：物質在氧化還原反應中體現出的“能夠失去電子，而使其它物質發生還原反應(得到電子)”的性質。物質氧化性的強度：物質在氧化還原反應中得到電子的能力(大小)； 物質還原性的強度：物質在氧化還原反應中失去電子的能力(大小)。探究活動1.根據反應“Fe+CuSO4=Cu+FeSO4”能夠進行，而其逆向反應(即Cu+FeSO4=Fe+CuSO4)卻不能夠進行，你能得到哪些物質的“氧化性的強弱關系”和哪些物質“還原性的強弱關系”？ 氧化性：CuSO4FeSO4；還原性：FeCu。2.根據“1.的結果”，你認為對于某一個氧化還原反應來說，所體現出的“物質氧化性。還原性的強弱關系”是什么？在同一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性； 還原劑的還原性強于還原產物的還原性。3.結合“金屬活動性順序”所包含的反應規律(提示：排在前面的金屬，能夠把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來)，你認為根據金屬活動性順序所得到的“物質氧化性、還原性強弱的規律”是什么？一般規律：金屬活動性越