1、第三章第三節(jié)一、選擇題：練習(xí)（用途廣泛的金屬材料）1合金有許多特點，如 NaK 合金為液體，而 Na 和K 的單質(zhì)均為固體。據(jù)此試推測生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，最低的是()A純鐵 B生鐵C碳D無法確定2下列物質(zhì)中，不屬于合金的是()A硬鋁 B黃銅C鋼鐵 D水銀3下列關(guān)于合金的敘述正確的是()具有金屬的特性 通過熔合而成 含有兩種或兩種以上金屬或金屬跟非金屬 一般來說，合金的比各組分的低ABCD全部)CAlSi 合金4用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料是(AMgAl 合金 BCuSn 合金D不銹鋼5鎂鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等，下列與

2、這些用途無關(guān)的性質(zhì)是()A不易生銹 B導(dǎo)電性好 C密度小D強(qiáng)度高6鋁在中積累可使人慢性，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，不必要加以控制的是()A制造炊具 B制兒童玩具油漆 C制牙膏皮 D煉鋁廠制造鋁錠72.1 g 鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，再向溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量最大的是()A2.9 g B4.6 gC5.5 g D6.9 g82009 年 2 月 25 日，流失海外的圓明園獸首鼠首和兔首銅像被中國商人拍得。普通銅器時間長容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是 Cu2(OH)2CO3。這兩件 1760 年銅鑄的國寶

3、在 240 年后看上去依然熠熠生輝，最可能的原因是()A它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金 B環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去 C銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化 D它們是含有一定比例金、銀、錫、鋅等金屬的銅合金9由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物 10 g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是()A鋅 B鐵C鋁 D鎂10下列各金屬的混合物 2.5 g 和足量的鹽酸反應(yīng)，放出的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 2.24L，其中可能是()AZn 和 Fe BMg 和 ZnCAl 和 Mg DCu 和 Fe11在生活、生

4、產(chǎn)中，目前用量最大，用途最廣的合金是()A鈦合金 B銅C鋼D硬鋁12下列說法正確的是()青銅是我國使用最早的合金，也是目前使用最廣泛的合金不管哪種銅合金都含有銅元素，所以它們的性質(zhì)也和金屬銅一樣C日常生活中用到的銅合金制品主要是黃銅制的D各種銅合金都有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性13合金是不同種金屬(也包括非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種具有金屬特性的熔合物，下表中金屬難與表中其他金屬形成二元合金的元素是( 雙選 )A.FeBZnCAg DW14 合金是目前使用較多的補牙材料。英國新科學(xué)家雜志了一篇文章，對合金補牙材料的安全性提出了質(zhì)疑。 合金補牙材料中除了水銀外，還含有鋅、錫、銅等金屬。下列有關(guān) 合金的

5、說法不正確的是()A B CD合金是一種具有金屬特性的物質(zhì)合金的強(qiáng)度和硬度比錫的大合金的比 的低合金的毒性遠(yuǎn)低于 的毒性15(2009 年高考理基卷)下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是()A目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的 B生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 C鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈 D日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用二、非選擇題：16金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用，其中的一些被收者珍藏著，在一位收藏家的家中，陳列了很多金屬貨幣。(1)其中有些貨幣表面是黑色，且有少量的綠色銹狀物，則這肯定是幣，黑色物藏質(zhì)是，形成這種

6、物質(zhì)的化學(xué)方程式為； 綠色物質(zhì)是，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為。 若 要 除 去 這 些 物 質(zhì) 應(yīng) 選 用 ， 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為。充分反應(yīng)后，這枚金屬幣的為色。(2)其中有一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是幣，表面一直未被氧化的原因是。17鈦因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時，卻可與常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一為第一步：(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn) Ti 的方法是：、炭粉混合物在高溫條件下通入 Cl2 制得 TiCl4 和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的還原劑為。第二步

7、：在氬氣的氣氛中，用過量的 Mg 在加熱條件下與 TiCl4 反應(yīng)制得金屬鈦。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。如何由上述所得的產(chǎn)物中獲取金屬鈦？簡述實驗步驟并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。FeCuZnAgAuW/.5960.810633380沸點/3000259590722122707562718某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計如下方案檢驗：取樣品 a g，稱取時使用的儀器名稱為。將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有離子，濾渣中含有，在溶解過濾時使用的儀器有。在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19根據(jù)你的生活經(jīng)驗和表所提

8、供的信息，分析并回答下列問題。為什么菜刀、錘子等通常用鐵制而不用鉛制？銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么導(dǎo)線一般用銅制而不用銀制？ (3)為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？：在確定金屬的用途時，要考慮其硬度、導(dǎo)電性等多種性質(zhì)，有時還要考慮價格、資源、是否便利、是否、是否利于回收等。正確解答本題還要會讀題，充分利用題中所給信息進(jìn)行比較解題。化學(xué)是來源于生活同時又是服務(wù)于生活的一門學(xué)科。通過金屬性質(zhì)的學(xué)習(xí)，要進(jìn)一步了解金屬在實際生活中的運用。16欲測定某鋁銅合金的組成，進(jìn)行了如下實驗：稱取粉末狀樣品 1.0 g，量取某濃度的鹽酸 20 mL，第一次往樣品中加入鹽酸 10 mL，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 22

9、4 mL；然后，再往樣品中加入鹽酸 10 mL，又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 112 mL。試求：(1)所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度； (2)樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性(以銀為100)銀 銅 金 鋁 鋅 鐵 鉛100 99 74 61 27 17 7.9密度(g/cm3)金鉛銀鋼鐵鋅鋁19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70()鎢鐵銅 金銀鋁錫3410 1535 1083 1064962 660 232硬度(以石為 10)鉻 鐵銀銅金鋁鉛9 45 2.54 2.53 2.53 22.9 1.5第三章第三節(jié)一、選擇題：練習(xí)（用途廣泛的金屬材料）詳解1、 比碳

10、和鐵的2、：選 B。合金的低。一般比組分金屬的都要低，生鐵是鐵碳合金，其應(yīng)：選 D。硬鋁是鋁、銅、鎂、錳等形成的合金；黃銅是銅鋅合金；鋼是鐵碳合金；而水銀是純凈的 單質(zhì)。3、：選 D。合金一般是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬跟非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，其一般低于成分金屬，硬度高于成分金屬。4、：選 A。制造飛機(jī)所用的材料強(qiáng)度越高、密度越小越好。鋁的密度只有 2.7 g/cm3，是典型的輕金屬。鋁合金輕而堅韌可作制造汽車、飛機(jī)、火箭的材料。5、6、：選B。由題目的描述上述的裝潢材料與導(dǎo)電性無關(guān)。：選 D。鋁是食品污染源之一，所以其主要是從口入，所以只要可能與人口腔有關(guān)的就不能，所以

11、A、C 都需控制，而兒童玩具經(jīng)常會放中，所以也需控制。7、：選C。2.1 g 鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，由得到的氯化鎂、氯化鋁中的氯離子即為 0.2 mol，所以全部轉(zhuǎn)變成沉淀時，相當(dāng)于氯離子全部被 OH代替，所以析出的沉淀中 OH的物質(zhì)的量為 0.2 mol，所以得到的沉淀質(zhì)量為 2.1 g0.2 mol17 g/mol5.5 g。8、：選D。銅鑄國寶是 240 年前制成的，當(dāng)時沒有使用電，更不可能有電鍍工藝，所以 A 不可能。酸可以與銅綠反應(yīng)，但一般放入室內(nèi)，也不可能，所以B 不正確；銅雖然金屬性比氫小，但銅合金中銅在干燥的空氣中不易被氧化，應(yīng)被保護(hù)，

12、所以 D 最有可能。9、：選C。設(shè)四種金屬均為2 價金屬，平均相對原子質(zhì)量為 x，則R x g10 g解得 x20 gH222.4 L11.2 L鋅、鐵、鎂的相對原子質(zhì)量均大于 20，只有鋁，若轉(zhuǎn)化為二價金屬，其相對原子質(zhì)量(18)小于 20，所以混合物中一定含有的金屬是鋁。10、法極為方便。：選 B。此題如果逐個將代入計算顯然非常繁瑣，用摩爾電子質(zhì)量平均值 2.24 Ln(e)20.2 mole22.4 Lmol1 2.5 gM 12.5 gmol1e。0.2 mole則必有一種金屬的摩爾電子質(zhì)量大于 12.5 gmol1e，另一種金屬的摩爾電子質(zhì)量小于 12.5 gmol1e。11、12、

13、：選 C。目前在生產(chǎn)、生活中用量最大，用途最廣的合金是鋼。：選 C。目前使用最廣泛的合金是鐵合金，A 錯。合金因其元素及配比的不同，性質(zhì)各異，B 錯。黃銅的性質(zhì)使其宜于制造日用品，C 對。白銅的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性很差，D 錯。13、：選 BD。形成合金的二種金屬必須在某一溫度范圍時都呈液態(tài)，這是熔合的基本條件。表中鋅的沸點低于其他金屬的，在其他金屬熔化時，鋅已成氣態(tài)。而金屬 W 的比其他金屬的沸點都高，當(dāng) W 熔化時，其他金屬也已成為氣態(tài)。14、：選 C。合金是指由兩種以上的金屬與金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以A 正確；合金一般比各成分金屬的強(qiáng)度和硬度都大，所以 B 正確；

14、補牙的結(jié)果是得到強(qiáng)度較大的固體，所以 合金應(yīng)不是液態(tài)，即其不會比 的低，C 不正確；而長期使用中未見現(xiàn)象，說明它比 的毒性要低。15、：選 B。普通鋼的含碳量比生鐵要低，而合金鋼是在普通鋼中摻入其他金屬，故其含碳量比普通鋼更低。二、非選擇題：16、：銅在銅、銀、金中比較活潑，能與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，也能與空氣中氧氣、水及CO2 一起發(fā)生反應(yīng)而得到銅銹；氧化銅和堿式碳酸銅都可溶于強(qiáng)酸，所以將其放入稀酸中，如稀鹽酸或硫酸中即可恢復(fù)原貌；而銀和金都不活潑，很難與空氣中的氧氣等反應(yīng)，所以保持原樣。：(1)銅 氧化銅 2CuO2=2CuO Cu2(OH)2CO3 2CuO2CO2H2O=Cu2

15、(OH)2CO32稀酸 CuO2H =Cu H O，22Cu (OH) CO 4H=2Cu CO 3H O2紅2232(2)金 金不活潑，不易與空氣中的 O2 反應(yīng)17、：由反應(yīng)物、炭粉及 Cl2 和產(chǎn)物之一的 TiCl4，可知另一產(chǎn)物為碳的氧化物，又知該氣體可燃，故為 CO。顯然 Ti 元素的化合價不變，而 Cl 元素的化合價降低，化合價升高的元素為碳元素，因而反應(yīng)物炭粉為還原劑。利用上述思路鎂與 TiCl4 反應(yīng)的產(chǎn)物為 Ti 和 MgCl2。因反應(yīng)中鎂是過量的，故在反應(yīng)所得的混合物中提取鈦必須除去鎂粉和MgCl2，加足量的鹽酸可除去鎂，之后過濾，將濾渣用水洗滌鈦。高溫：TiO22C2Cl

16、2=TiCl42CO 炭粉高溫TiCl42Mg=Ti2MgCl2實驗步驟：在反應(yīng)后的混合物中加入足量的鹽酸除去剩余的鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體即得金屬鈦。Mg2HCl=MgCl2H218、(4)在第(3)步的濾液中通入足量 CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為 b g。計算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。：將樣品溶于鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為 Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl3233H2；銅、硅與鹽酸不反應(yīng)，所以過濾后所得濾液中含有 Mg 、Al ，濾渣中含有銅和硅；濾液中加入過量的 NaOH 時，發(fā)生的反應(yīng)是MgCl2 2NaOH=M

17、g(OH)22NaCl；AlCl3 4NaOH=NaAlO23NaCl2H2O；所以得到的濾液中鋁元素以偏鋁酸根離子存在，所以可知在通入 CO2 時會反應(yīng)而得到 Al(OH)3 沉淀，然后將 Al(OH)3 加熱灼燒后得到氧化鋁。所以氧化鋁9b9b的質(zhì)量為 b g，其中鋁的質(zhì)量為17 g，即為合金中鋁的質(zhì)量，所以合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17a100%。：(1)托盤天平(2)Mg2、Al3銅和硅 漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙 (3)MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl； AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O9b(4)100%17a19、：(1)因為鐵的硬度比鉛大，且鉛，故常用鐵而不用鉛做菜刀、錘子。(2)銀和銅導(dǎo)電性相近，但銀比銅貴得多，且電線用量大，所以用銅不用銀。(3)因為鎢的高(3410 )，而錫的(232 )