1、第三章第三節一、選擇題：練習（用途廣泛的金屬材料）1合金有許多特點，如 NaK 合金為液體，而 Na 和K 的單質均為固體。據此試推測生鐵、純鐵、碳三種物質中，最低的是()A純鐵 B生鐵C碳D無法確定2下列物質中，不屬于合金的是()A硬鋁 B黃銅C鋼鐵 D水銀3下列關于合金的敘述正確的是()具有金屬的特性 通過熔合而成 含有兩種或兩種以上金屬或金屬跟非金屬 一般來說，合金的比各組分的低ABCD全部)CAlSi 合金4用于飛機制造業的重要材料是(AMgAl 合金 BCuSn 合金D不銹鋼5鎂鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等，下列與

2、這些用途無關的性質是()A不易生銹 B導電性好 C密度小D強度高6鋁在中積累可使人慢性，世界衛生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，不必要加以控制的是()A制造炊具 B制兒童玩具油漆 C制牙膏皮 D煉鋁廠制造鋁錠72.1 g 鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣 2.24 L(標準狀況下)，再向溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量最大的是()A2.9 g B4.6 gC5.5 g D6.9 g82009 年 2 月 25 日，流失海外的圓明園獸首鼠首和兔首銅像被中國商人拍得。普通銅器時間長容易出現銅綠，其主要成分是 Cu2(OH)2CO3。這兩件 1760 年銅鑄的國寶

3、在 240 年后看上去依然熠熠生輝，最可能的原因是()A它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金 B環境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去 C銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化 D它們是含有一定比例金、銀、錫、鋅等金屬的銅合金9由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物 10 g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下的體積為 11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是()A鋅 B鐵C鋁 D鎂10下列各金屬的混合物 2.5 g 和足量的鹽酸反應，放出的 H2 在標準狀況下的體積為 2.24L，其中可能是()AZn 和 Fe BMg 和 ZnCAl 和 Mg DCu 和 Fe11在生活、生

4、產中，目前用量最大，用途最廣的合金是()A鈦合金 B銅C鋼D硬鋁12下列說法正確的是()青銅是我國使用最早的合金，也是目前使用最廣泛的合金不管哪種銅合金都含有銅元素，所以它們的性質也和金屬銅一樣C日常生活中用到的銅合金制品主要是黃銅制的D各種銅合金都有良好的導電、導熱性13合金是不同種金屬(也包括非金屬)在熔化狀態下形成的一種具有金屬特性的熔合物，下表中金屬難與表中其他金屬形成二元合金的元素是( 雙選 )A.FeBZnCAg DW14 合金是目前使用較多的補牙材料。英國新科學家雜志了一篇文章，對合金補牙材料的安全性提出了質疑。 合金補牙材料中除了水銀外，還含有鋅、錫、銅等金屬。下列有關 合金的

5、說法不正確的是()A B CD合金是一種具有金屬特性的物質合金的強度和硬度比錫的大合金的比 的低合金的毒性遠低于 的毒性15(2009 年高考理基卷)下列有關金屬及其合金的說法不正確的是()A目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的 B生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 C鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制作照明彈 D日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用二、非選擇題：16金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣在我國歷史上曾發揮過重要的作用，其中的一些被收者珍藏著，在一位收藏家的家中，陳列了很多金屬貨幣。(1)其中有些貨幣表面是黑色，且有少量的綠色銹狀物，則這肯定是幣，黑色物藏質是，形成這種

6、物質的化學方程式為； 綠色物質是，形成這種物質的化學方程式為。 若 要 除 去 這 些 物 質 應 選 用 ， 發 生 反 應 的 離 子 方 程 式 為。充分反應后，這枚金屬幣的為色。(2)其中有一枚是閃閃發光的黃色金屬幣，它肯定是幣，表面一直未被氧化的原因是。17鈦因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見非金屬單質反應。鈦是航工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一為第一步：(TiO2)，目前大規模生產 Ti 的方法是：、炭粉混合物在高溫條件下通入 Cl2 制得 TiCl4 和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為，該反應的還原劑為。第二步

7、：在氬氣的氣氛中，用過量的 Mg 在加熱條件下與 TiCl4 反應制得金屬鈦。寫出此反應的化學方程式：。如何由上述所得的產物中獲取金屬鈦？簡述實驗步驟并寫出有關的化學方程式。FeCuZnAgAuW/.5960.810633380沸點/3000259590722122707562718某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下方案檢驗：取樣品 a g，稱取時使用的儀器名稱為。將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有離子，濾渣中含有，在溶解過濾時使用的儀器有。在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，寫出該步操作中有關反應的化學方程式為。19根據你的生活經驗和表所提

8、供的信息，分析并回答下列問題。為什么菜刀、錘子等通常用鐵制而不用鉛制？銀的導電性比銅好，為什么導線一般用銅制而不用銀制？ (3)為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？：在確定金屬的用途時，要考慮其硬度、導電性等多種性質，有時還要考慮價格、資源、是否便利、是否、是否利于回收等。正確解答本題還要會讀題，充分利用題中所給信息進行比較解題。化學是來源于生活同時又是服務于生活的一門學科。通過金屬性質的學習，要進一步了解金屬在實際生活中的運用。16欲測定某鋁銅合金的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品 1.0 g，量取某濃度的鹽酸 20 mL，第一次往樣品中加入鹽酸 10 mL，收集到標準狀況下的氣體 22

9、4 mL；然后，再往樣品中加入鹽酸 10 mL，又收集到標準狀況下的氣體 112 mL。試求：(1)所取鹽酸的物質的量濃度； (2)樣品中鋁的質量分數。物理性質物理性質比較導電性(以銀為100)銀 銅 金 鋁 鋅 鐵 鉛100 99 74 61 27 17 7.9密度(g/cm3)金鉛銀鋼鐵鋅鋁19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70()鎢鐵銅 金銀鋁錫3410 1535 1083 1064962 660 232硬度(以石為 10)鉻 鐵銀銅金鋁鉛9 45 2.54 2.53 2.53 22.9 1.5第三章第三節一、選擇題：練習（用途廣泛的金屬材料）詳解1、 比碳

10、和鐵的2、：選 B。合金的低。一般比組分金屬的都要低，生鐵是鐵碳合金，其應：選 D。硬鋁是鋁、銅、鎂、錳等形成的合金；黃銅是銅鋅合金；鋼是鐵碳合金；而水銀是純凈的 單質。3、：選 D。合金一般是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬跟非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質，其一般低于成分金屬，硬度高于成分金屬。4、：選 A。制造飛機所用的材料強度越高、密度越小越好。鋁的密度只有 2.7 g/cm3，是典型的輕金屬。鋁合金輕而堅韌可作制造汽車、飛機、火箭的材料。5、6、：選B。由題目的描述上述的裝潢材料與導電性無關。：選 D。鋁是食品污染源之一，所以其主要是從口入，所以只要可能與人口腔有關的就不能，所以

11、A、C 都需控制，而兒童玩具經常會放中，所以也需控制。7、：選C。2.1 g 鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣 2.24 L(標準狀況下)，由得到的氯化鎂、氯化鋁中的氯離子即為 0.2 mol，所以全部轉變成沉淀時，相當于氯離子全部被 OH代替，所以析出的沉淀中 OH的物質的量為 0.2 mol，所以得到的沉淀質量為 2.1 g0.2 mol17 g/mol5.5 g。8、：選D。銅鑄國寶是 240 年前制成的，當時沒有使用電，更不可能有電鍍工藝，所以 A 不可能。酸可以與銅綠反應，但一般放入室內，也不可能，所以B 不正確；銅雖然金屬性比氫小，但銅合金中銅在干燥的空氣中不易被氧化，應被保護，

12、所以 D 最有可能。9、：選C。設四種金屬均為2 價金屬，平均相對原子質量為 x，則R x g10 g解得 x20 gH222.4 L11.2 L鋅、鐵、鎂的相對原子質量均大于 20，只有鋁，若轉化為二價金屬，其相對原子質量(18)小于 20，所以混合物中一定含有的金屬是鋁。10、法極為方便。：選 B。此題如果逐個將代入計算顯然非常繁瑣，用摩爾電子質量平均值 2.24 Ln(e)20.2 mole22.4 Lmol1 2.5 gM 12.5 gmol1e。0.2 mole則必有一種金屬的摩爾電子質量大于 12.5 gmol1e，另一種金屬的摩爾電子質量小于 12.5 gmol1e。11、12、

13、：選 C。目前在生產、生活中用量最大，用途最廣的合金是鋼。：選 C。目前使用最廣泛的合金是鐵合金，A 錯。合金因其元素及配比的不同，性質各異，B 錯。黃銅的性質使其宜于制造日用品，C 對。白銅的導電、導熱性很差，D 錯。13、：選 BD。形成合金的二種金屬必須在某一溫度范圍時都呈液態，這是熔合的基本條件。表中鋅的沸點低于其他金屬的，在其他金屬熔化時，鋅已成氣態。而金屬 W 的比其他金屬的沸點都高，當 W 熔化時，其他金屬也已成為氣態。14、：選 C。合金是指由兩種以上的金屬與金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質，所以A 正確；合金一般比各成分金屬的強度和硬度都大，所以 B 正確；

14、補牙的結果是得到強度較大的固體，所以 合金應不是液態，即其不會比 的低，C 不正確；而長期使用中未見現象，說明它比 的毒性要低。15、：選 B。普通鋼的含碳量比生鐵要低，而合金鋼是在普通鋼中摻入其他金屬，故其含碳量比普通鋼更低。二、非選擇題：16、：銅在銅、銀、金中比較活潑，能與空氣中氧氣發生反應生成氧化銅，也能與空氣中氧氣、水及CO2 一起發生反應而得到銅銹；氧化銅和堿式碳酸銅都可溶于強酸，所以將其放入稀酸中，如稀鹽酸或硫酸中即可恢復原貌；而銀和金都不活潑，很難與空氣中的氧氣等反應，所以保持原樣。：(1)銅 氧化銅 2CuO2=2CuO Cu2(OH)2CO3 2CuO2CO2H2O=Cu2

15、(OH)2CO32稀酸 CuO2H =Cu H O，22Cu (OH) CO 4H=2Cu CO 3H O2紅2232(2)金 金不活潑，不易與空氣中的 O2 反應17、：由反應物、炭粉及 Cl2 和產物之一的 TiCl4，可知另一產物為碳的氧化物，又知該氣體可燃，故為 CO。顯然 Ti 元素的化合價不變，而 Cl 元素的化合價降低，化合價升高的元素為碳元素，因而反應物炭粉為還原劑。利用上述思路鎂與 TiCl4 反應的產物為 Ti 和 MgCl2。因反應中鎂是過量的，故在反應所得的混合物中提取鈦必須除去鎂粉和MgCl2，加足量的鹽酸可除去鎂，之后過濾，將濾渣用水洗滌鈦。高溫：TiO22C2Cl

16、2=TiCl42CO 炭粉高溫TiCl42Mg=Ti2MgCl2實驗步驟：在反應后的混合物中加入足量的鹽酸除去剩余的鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體即得金屬鈦。Mg2HCl=MgCl2H218、(4)在第(3)步的濾液中通入足量 CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數次后，烘干并灼燒至質量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為 b g。計算該樣品中鋁的質量分數。：將樣品溶于鹽酸發生的反應為 Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl3233H2；銅、硅與鹽酸不反應，所以過濾后所得濾液中含有 Mg 、Al ，濾渣中含有銅和硅；濾液中加入過量的 NaOH 時，發生的反應是MgCl2 2NaOH=M

17、g(OH)22NaCl；AlCl3 4NaOH=NaAlO23NaCl2H2O；所以得到的濾液中鋁元素以偏鋁酸根離子存在，所以可知在通入 CO2 時會反應而得到 Al(OH)3 沉淀，然后將 Al(OH)3 加熱灼燒后得到氧化鋁。所以氧化鋁9b9b的質量為 b g，其中鋁的質量為17 g，即為合金中鋁的質量，所以合金中鋁的質量分數為17a100%。：(1)托盤天平(2)Mg2、Al3銅和硅 漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙 (3)MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl； AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O9b(4)100%17a19、：(1)因為鐵的硬度比鉛大，且鉛，故常用鐵而不用鉛做菜刀、錘子。(2)銀和銅導電性相近，但銀比銅貴得多，且電線用量大，所以用銅不用銀。(3)因為鎢的高(3410 )，而錫的(232 )