1、第二節第二節 影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素第一課時回憶：化學反應的碰撞理論：回憶：化學反應的碰撞理論：(1)、化學反應的實質是：、化學反應的實質是：舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成(2)、化學反應發生的先決條件：、化學反應發生的先決條件：反應物分子相互接觸和碰撞反應物分子相互接觸和碰撞注意：注意：反應物分子之間的碰撞次數很大，但并反應物分子之間的碰撞次數很大，但并不是每一次碰撞均可發生化學反應。不是每一次碰撞均可發生化學反應。(3)、在化學上，把能夠發生化學反應的碰撞叫在化學上，把能夠發生化學反應的碰撞叫有有效碰撞效碰撞；(4)、在化學上，把能夠發生

2、有效碰撞的分子在化學上，把能夠發生有效碰撞的分子叫叫活化分子，活化分子，分子分子運動運動相互相互碰撞碰撞分子具有足分子具有足夠的能量夠的能量活化活化分子分子有有 合合 適適 的的 取取 向向有效碰撞有效碰撞發生化學反應發生化學反應化學反應發生的條件化學反應發生的條件l化學反應速率與單位時間內分子間的有效化學反應速率與單位時間內分子間的有效碰撞次數（有效碰撞頻率）有關。碰撞次數（有效碰撞頻率）有關。 一、濃度對化學反應速率的影響一、濃度對化學反應速率的影響 實驗目的實驗目的探究濃度的不同對化學反應速率的影響探究濃度的不同對化學反應速率的影響實驗原理實驗原理 2KMnO4+5H2C2O4 +3H2

3、SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O實驗用品實驗用品試管、膠頭滴管、試管、膠頭滴管、0.01mol/L的的KMnO4溶液溶液、 0.1mol/L的的H2C2O4溶液溶液 、 0.2mol/L的的H2C2O4溶液溶液 實驗步驟實驗步驟1.取兩支試管向其中各加入取兩支試管向其中各加入4mL0.01mol/L的的KMnO4溶液溶液 2.向兩支試管同時各向兩支試管同時各加入加入2mL 0.1mol/L的的H2C2O4溶液溶液以及以及0.2mol/L的的H2C2O4溶液溶液 3.觀察兩支試管中的實驗現象觀察兩支試管中的實驗現象(褪色的快慢褪色的快慢)。探究實驗探究實驗反應物濃度增大：反

4、應物濃度增大：即即單位體積內反應物分單位體積內反應物分子總數數增大子總數數增大單位體積內活化分單位體積內活化分子數增加子數增加有效碰撞次有效碰撞次數增多數增多反應速率加快反應速率加快 原因：在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子百分數是一定的，即單位體積內的活化分子數與反應物的濃度成正比。所以當反應物的濃度增大時，單位體積內的分子數增多，活化分子數也相應的增多，反應速率也必然增大。 結論：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。例例1、 室溫下室溫下,同種規格的鋁片分別與下列物質同種規格的鋁片分別與下列物質混合生成氫氣的化學反應速率最大

5、的是混合生成氫氣的化學反應速率最大的是( ) A.0.1mol/L的鹽酸的鹽酸15mL B.0.2mol/L的鹽酸的鹽酸12mL C.0.15mol/L的硫酸的硫酸10mL D.18mol/L的硫酸的硫酸15mLC注意：a、結論只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。 b、氣體或溶液濃度的改變與反應速率的關系并不是一概如此，若隨著濃度的改變，物質的本質發生了變化，那么反應速率的含義也不同了。如：硫酸與鐵的反應 二、二、 壓強對反應速率的影響壓強對反應速率的影響 增大壓強增大壓強，相當于，相當于增大增大反應物濃度反應物濃度

6、，反應，反應速率加快。速率加快。原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質的量，即增加反應物的濃度，因而可以增大化學反應的速率。結論：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。討論討論如果反應物是固體、液體或如果反應物是固體、液體或溶液時，改變壓強對它們又有什么溶液時，改變壓強對它們又有什么影響？影響？適用范圍：適用范圍： 壓強影響，只適用于討論有氣體壓強影響，只適用于討論有氣體參加的反應，當然并不一定全部是參加的反應，當然并不一定全部是氣體。氣體。 例2、在N2+3H2=2NH3中，當其他外界條件不變時： A、減小體

7、系壓強，該反應的速率怎么變？l 反應速率減慢反應速率減慢 B、在反應中保持體系容積不變，充入N2 ，反應的速率怎么變？l 反應速率加快反應速率加快 C、在反應中保持體系容積不變，充入He，反應的速率怎么變？l 反應速率不變反應速率不變 D、在反應中保持體系壓強不變，充入He，反應的速率怎么變？l 反應速率減慢反應速率減慢注意：注意： 壓強影響反應速率，必須伴隨有壓強改變時體積的改變現象。否則，壓強的變化并沒有作用到反應的體系上。即壓強變則體積變，實際是濃度的變化。若容器的體積不變，因為各氣體的濃度沒有變，則速率不變。三、溫度對化學反應速率的影響三、溫度對化學反應速率的影響 實驗目的實驗目的探究

8、溫度的不同對化學反應速率的影響探究溫度的不同對化學反應速率的影響實驗原理實驗原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O實驗用品實驗用品試管、膠頭滴管、試管、膠頭滴管、0.1mol/L的的H2SO4 溶液、溶液、 0.1mol/LNa2S2O3溶液溶液 實驗步驟實驗步驟1.取兩支試管各加入取兩支試管各加入5mL0.1mol/L的的H2SO4 ；另取；另取 兩支試管各加入兩支試管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3； 2.將四支試管分成兩組（各有一支盛有將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2SO4和和 Na2S2O3的試管），將其中一組浸入到熱水中，的試管），將其中一組

9、浸入到熱水中， 將另一組試管浸入到冷水中；將另一組試管浸入到冷水中； 3.經過一段時間后，分別混合并攪拌，觀察現象。經過一段時間后，分別混合并攪拌，觀察現象。探究實驗探究實驗升高溫度升高溫度活化分子的百分比增活化分子的百分比增大大(分子運動速率加快，分子運動速率加快，碰撞頻率增加碰撞頻率增加)有效碰撞次數有效碰撞次數增多增多反應速率加快反應速率加快 原因原因：(1)濃度一定時，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數量，反應速率增大。 (2)溫度升高，使分子運動的速度加快，單位時間內反應物分子間的碰撞次數增加，反應速率也會相應的加快。前者是主要原因。 結論結論：其他條件不變時，升高溫度

10、，可以增大反應速率，降低溫度，可以減慢反應速率。 例3、把除去氧化膜的 Mg 條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現 H2 的產生速率（v）與時間（t）的變化情況如下圖所示，l t1 t2 速率變化的主要原因是: _ ; l t2 t3 速率變化的主要原因是:_解：解：a、反應是放熱反應，t1 t2時間段溫度起主導作用；b、隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，t2 t3時間段濃度起主導作用注意注意:（）溫度對反應速率的影響規律，對（）溫度對反應速率的影響規律，對吸熱反應、放熱反應都適用，而且不吸熱反應、放熱反應都適用，而且不受反應物狀態的影響。受反應物狀態的影響。（）在一般情況下，溫度每升高（）在一般情

11、況下，溫度每升高10，化學反應速率增大到化學反應速率增大到24倍。倍。 決定因素：參加化學反應的物質的性質決定因素：參加化學反應的物質的性質l影響因素：影響因素：當其它條件不變時當其它條件不變時l1.1.濃度的影響：濃度的影響：增加增加反應物的濃度反應物的濃度可以加快化學反可以加快化學反應速率；降低應速率；降低反應物的濃度反應物的濃度，可以減慢化學反應速，可以減慢化學反應速率。率。l2.2.壓強的影響：壓強的影響：（僅適用于有氣體參加的反應僅適用于有氣體參加的反應）增）增加體系的壓強，可以加快化學反應速率；降低體系加體系的壓強，可以加快化學反應速率；降低體系的壓強，可以減慢化學反應速率的壓強，可以減慢化學反應速率l3.3.溫度的影響：溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學反應升高體系的溫度可以加快化學反應速率；降低體系的溫度，可以減慢化學反應速率。速率；降低體系的溫度，可以減慢化學反應速率。本節課小結本節課小結 反應反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件