1、20122012年年1010月月1818日日 許海春許海春根據導電的知識，下面哪個燈會不亮？根據導電的知識，下面哪個燈會不亮？哪些物質能夠導電，哪些物質不能導電？哪些物質能夠導電，哪些物質不能導電？熔融的硝酸鉀也能導電熔融的硝酸鉀也能導電一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1、Cu、石墨能導電，那么是電解質嗎？、石墨能導電，那么是電解質嗎？2、SO2、CO2、 SO3 、NH3的水溶液導電，那么它們的水溶液導電，那么它們是電解質嗎？是電解質嗎？3、BaSO4、AgCl等難溶性的鹽是電解質嗎？為什么？等難溶性的鹽是電解質嗎？為什么？Cu和石墨雖然能夠導電，但它們是單質，

2、電解質研究的對象和石墨雖然能夠導電，但它們是單質，電解質研究的對象是化合物，所以不是電解質；是化合物，所以不是電解質；SO2 的水溶液能導電，但不是的水溶液能導電，但不是SO2 自身電離出離子，所以不是自身電離出離子，所以不是電解質電解質是，因為它們在熔融狀態下電離出自由移動的離子，能導是，因為它們在熔融狀態下電離出自由移動的離子，能導電，所以是電解質。電，所以是電解質。能導電的物質不一定是電解質能導電的物質不一定是電解質物質物質混合混合物物純凈純凈物物化合化合物物單質單質電解質：電解質：非電解質：非電解質：乙醇、蔗糖等大部分有機物乙醇、蔗糖等大部分有機物不是電解不是電解質質，也不是非電，也不

3、是非電解質解質對電解質的理解對電解質的理解酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物 電解質的對象是化合物。 如：銅(單質)，氫氧化鈉溶液(混合物)不是電解質 電解質的導電條件：水溶液或熔融狀態。 如：BaSO4雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔化狀態下能導電，因此它是電解質。 如：HCl、H2SO4分子在熔融狀態下不導電，但在水溶液中能導電，因此它是電解質 電解質導電必須是化合物本身能電離出自由移動的 離子，而不是發生化學反應的生成物。 如：CO2水溶液能導電，是由于CO2與水反應生成了H2CO3，所 以CO2不是電解質。 【思考思考】下列物質中，哪些能導電？哪些下列物質中，哪

4、些能導電？哪些 是電解質？哪些是非電解質？是電解質？哪些是非電解質？ 銅，銅， 氯化鈉固體，氯化鈉固體， 氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液， 稀稀硫酸，硫酸，熔融的熔融的硝酸鉀，硝酸鉀， 硫酸鋇，硫酸鋇， 蔗糖，蔗糖，二氧化碳。二氧化碳。能導電：能導電：電解質：電解質：非電解質：非電解質： 1下列物質能導電且屬于電解質的是下列物質能導電且屬于電解質的是()A熔融的氫氧化鈉熔融的氫氧化鈉B石墨棒石墨棒C鹽酸溶液鹽酸溶液D固態氯化鉀固態氯化鉀選選A 解釋：石墨棒導電，但是單質，所以不是電解解釋：石墨棒導電，但是單質，所以不是電解質；鹽酸溶液導電，但是混合物，所以不是電解質；質；鹽酸溶液導電，但是混合物，

5、所以不是電解質；固態的固態的KCl是電解質，但是不導電，在水溶液或熔是電解質，但是不導電，在水溶液或熔融的狀態下才會導電融的狀態下才會導電(三).電離：電解質溶液導電原因？電解質溶液導電原因？電離：電解質在水溶液里或熔融狀態下離解離解 成自由移動的離子自由移動的離子的過程。NaCl 在水中的溶解和電離的示意圖在水中的溶解和電離的示意圖( (二二) )、電離、電離1 1、定義：、定義：電解質在水溶液中或熔融狀態下產生能夠電解質在水溶液中或熔融狀態下產生能夠自由移動自由移動的離子的離子的過程的過程2 2、電離的表示、電離的表示電離方程式電離方程式用化學符號表示電解質電離成自由移動離子的過程。用化學

6、符號表示電解質電離成自由移動離子的過程。如：如：NaCl Na+Cl- 3.3.書寫步驟：書寫步驟：(1)(1)式子左邊書寫化學式式子左邊書寫化學式, ,右邊書寫離子符號，中間反應符號右邊書寫離子符號，中間反應符號“= =”(2)(2)陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如NO3- -、SO42- -、OH- -、NH4+、CO32-等不能拆等不能拆3.3.書寫注意事項書寫注意事項(1)(1)構成物質的原子或原子團的個數在書寫成離子時為構成物質的原子或原子團的個數在書寫成離子時為系數。系數。(2)(2)離子所帶的電荷數應等于元素或原子團的化合價數。離子

7、所帶的電荷數應等于元素或原子團的化合價數。 (3)(3)電離方程式左右兩邊正負電荷之和相等電離方程式左右兩邊正負電荷之和相等. .練習 寫出下列物質的電離方程式寫出下列物質的電離方程式 Ba(OH)2 , Fe2(SO4)3 , H2SO4Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH-Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42- H2SO4 = 2H+ + SO42-(三).酸、堿、鹽的定義酸、堿、鹽的定義練習 寫出下列酸的電離方程式：寫出下列酸的電離方程式： HCl , HNO3 , H2SO4 H2SO4 = 2 H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3

8、-酸：酸：電離時生成的電離時生成的陽離子陽離子全部是全部是氫離子氫離子的化合物。的化合物。練習 寫出下列堿的電離方程式：寫出下列堿的電離方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2 NaOH = Na+ + OH-堿：堿：電離時生成的電離時生成的陰離子陰離子全部是全部是氫氧根離子氫氧根離子的化合物。的化合物。Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-KOH = K+ + OH-(三).酸、堿、鹽的定義酸、堿、鹽的定義練習 寫出下列鹽的電離方程式：寫出下列鹽的電離方程式： NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4NaCl = Na+ + Cl-鹽：鹽：電離時能生成

9、電離時能生成金屬離子金屬離子和和酸根離子酸根離子的化合物。的化合物。KNO3 = K+ + NO3-銨銨根離子根離子Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42-NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-NH4Cl = NH4+ + Cl-(三).酸、堿、鹽的定義酸、堿、鹽的定義（四）、強電解質和弱電解質（四）、強電解質和弱電解質1、強電解質強電解質：在水溶液（熔融）狀態下全部電離出離子的電解質2、弱電解質弱電解質：在水溶液（熔融）狀態下部分電離出離子的電解質強酸：強酸： H2SO4 、HCl、HNO3強堿：強堿： NaOH 、 KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2大多數的鹽和氧化物

10、：大多數的鹽和氧化物：NaCl 、NH4Cl 、CH3COONa、CH3COONH4、CaO等等弱酸：弱酸： CH3COOH 、H2S弱堿：弱堿： NH3.H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2水水問題問題問題：為什么相同條件下的問題：為什么相同條件下的HCl 、 NaOH 和和NaCl 的導電能力比的導電能力比CH3COOH溶液和溶液和NH3 H2O強強?5.強電解質和弱電解質問題：為什么相同條件下的問題：為什么相同條件下的HCl 、 NaOH 和和NaCl 的導電能力比的導電能力比CH3COOH溶液和溶液和NH3 H2O強強?強電解質：強電解質：在水溶液中在水溶液中全部全部

11、電離成離子的電解質。電離成離子的電解質。 如：強酸如：強酸 HCl 、H2SO4 、HNO3等；等； 強堿強堿 KOH、NaOH 、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2等；等； 大多數鹽類。大多數鹽類。弱電解質：弱電解質：在水溶液中在水溶液中部分部分電離成離子的電解質。電離成離子的電解質。如：弱酸如：弱酸 H2CO3，CH3COOH等；等； 弱堿弱堿 NH3 H2O(可溶性可溶性)，Cu(OH)2(不溶性不溶性)等；等；注意：注意：H2O是是極極弱電解質弱電解質課堂小結課堂小結化合物化合物電解質電解質非電解質：非電解質：C2H5OH、蔗糖、蔗糖、CO2等等強電解質：強酸、強堿及多數鹽類強電解質：

12、強酸、強堿及多數鹽類弱電解質：弱酸、弱堿等弱電解質：弱酸、弱堿等練練 習習1 .下列物質中其水溶液能導電，但本身屬于非電解質的是下列物質中其水溶液能導電，但本身屬于非電解質的是 A、金屬鐵金屬鐵 B、干冰、干冰 C、酒精、酒精 D、BaSO4 2. 下列物質中導電性最差的是下列物質中導電性最差的是 (高考題高考題) A、熔融氫氧化鈉、熔融氫氧化鈉 B、石墨棒、石墨棒 C、鹽酸、鹽酸 D、固體氫氧化鈉、固體氫氧化鈉 3. （1）金屬導電是因為）金屬導電是因為 _ （2）液態氯化氫不導電是因為）液態氯化氫不導電是因為_ （3）氯化氫的水溶液能導電是因為）氯化氫的水溶液能導電是因為_ （4）氫氧化鈉

13、晶體不導電是因為）氫氧化鈉晶體不導電是因為_ （5） 熔融的氫氧化鈉能導電是因為熔融的氫氧化鈉能導電是因為_金屬中存在自由電子金屬中存在自由電子沒有自由移動的離子沒有自由移動的離子有自由移動的有自由移動的H+、Cl-離子不能自由移動離子不能自由移動有自由移動的有自由移動的Na+、OH-在下列物質中：在下列物質中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OHH2O SO2 Fe屬于電解質的是屬于電解質的是 _屬于非電解質的是屬于非電解質的是_溶液中主要以溶液中主要以離子形式離子形式存在的是存在的是_思考與交流思考與交流 （第二課時）（第二課時）二.離子反

14、應及其發生的條件實實 驗驗現現 象象1、向盛有、向盛有5mLCuSO4溶液溶液的試管里加入的試管里加入5mL稀稀NaCl溶液。溶液。 2、向盛有、向盛有5mLCuSO4溶液溶液的試管里加入的試管里加入5mLBaCl2溶溶液。液。 無現象無現象 生成白色沉淀生成白色沉淀 1、離子反應、離子反應有離子參加的反應有離子參加的反應思考與交流思考與交流離子反應的特點：離子反應的特點：離子反應總是向著離子反應總是向著某種離子濃度減小某種離子濃度減小的的方向進行。方向進行。 1、BaCl2溶液能與溶液能與CuSO4溶液反應而溶液反應而NaCl溶液卻不能，試分溶液卻不能，試分析原因。析原因。2、BaCl2溶液

15、與溶液與CuSO4溶液反應的實質是什么？溶液反應的實質是什么？Ba2+SO42 = BaSO4 AgAgClCl = AgClAgCl3、在實驗、在實驗“2”的濾液中存在大量的的濾液中存在大量的Cl和和 Cu2，能否用實驗，能否用實驗證明證明?請簡單設計。請簡單設計。2、離子方程式、離子方程式(1)概念概念：用用實際參加反應的離子符號實際參加反應的離子符號表示離表示離子反應的式子叫做離子方程式子反應的式子叫做離子方程式 。(2)離子方程式的書寫步驟：離子方程式的書寫步驟：“寫寫”，寫化學方程式。，寫化學方程式。“拆拆”，把，把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式易溶于水且易電離的物質寫成離子形式

16、，其他物質寫化學式：如單質、沉淀、氣體、難電離物其他物質寫化學式：如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等。質、氧化物等。“刪刪”，刪去兩邊沒反應的離子。，刪去兩邊沒反應的離子。 “查查”，檢查方程式兩邊各元素原子個數和電荷數，檢查方程式兩邊各元素原子個數和電荷數是否守恒。是否守恒。 基礎基礎關鍵關鍵途徑途徑保證保證應該改寫成離子形式的物質：應該改寫成離子形式的物質：易溶于水、易電離的物質易溶于水、易電離的物質 a、強酸：、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等； b、強堿：、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，是微溶物，一般在反應物中存在于溶液中，寫成離子形式，

17、而為生成物一般在反應物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。時一般是沉淀，寫沉化學式。 c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。仍用化學式表示的物質：仍用化學式表示的物質： a、難溶的物質：、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等 b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。 c、氣體：、氣體：H2S、CO2、SO2等等 d、單質：、單質：H2、Na、I2等等 e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等寫出寫出下列反應的下列反應的離子方程式：離子方程式：在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液在氫氧化

18、鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液向氨水中通入氯化氫向氨水中通入氯化氫氧化銅粉末加入稀硫酸氧化銅粉末加入稀硫酸鐵屑放入硫酸銅溶液鐵屑放入硫酸銅溶液練練 習習HClHClNaOH NaOH H H2 2SOSO4 4KOH KOH HNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2 (3)離子方程式的意義：離子方程式的意義： 離子方程式不僅可表示一定物質間的反應，離子方程式不僅可表示一定物質間的反應，而且可表示而且可表示所有同一類型所有同一類型的反應。的反應。 思考思考與交流與交流寫出下列反應的離子方程式：寫出下列反應的離子方程式：2、離子方程式、離子方程式HOH= H2O（第三課時）（第三課時）完成下列反應

19、的離子方程式：完成下列反應的離子方程式：Cu(OH)Cu(OH)2 2HCl HCl CHCH3 3COOHCOOHKOH KOH Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4 這一離子方程式表示的是：這一離子方程式表示的是： 強酸強堿強酸強堿 可溶性鹽水可溶性鹽水練練 習習酸堿中和反應的實質：酸堿中和反應的實質：HOH=H2O3、復分解型離子反應發生的條件復分解型離子反應發生的條件條件之一：有沉淀生成條件之一：有沉淀生成條件之二：有揮發性物質生成（放出氣體）條件之二：有揮發性物質生成（放出氣體）條件之三：有難電離物質生成（弱酸、弱堿、條件之三：有難電離物質生成（弱酸、弱堿、H2O

20、） Ba2+SO42 = BaSO4 CaCO3+2H+ + = Ca2+ + H2O + CO2 HOH= H2OCH3COO H= CH3COOH 離子反應的實質就是通過反應使離子反應的實質就是通過反應使溶液中溶液中某些離子某些離子的的濃度濃度明顯減明顯減小小的過程。的過程。思考思考與交流與交流離子反應在混合物分離、物質提純和鑒離子反應在混合物分離、物質提純和鑒定定,以及消除水中污染物等方面有哪些重以及消除水中污染物等方面有哪些重要意義？請舉出幾個具體實例。要意義？請舉出幾個具體實例。1、食鹽水的凈化、食鹽水的凈化2、離子的鑒定、離子的鑒定3、中和反應處理污水、中和反應處理污水 （99年上

21、海年上海）25、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業廢水中，共含業廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3-六種離子。六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是是 、 、 。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 (選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)。可以回收其中的金屬?？梢曰厥掌渲械慕饘?(填寫金屬元素符號填寫金屬元素符號)。（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，