1、氧化還原反應PPT15097氧氣與磷、硫、鐵的反應有一個共同特點：它們都是由兩氧氣與磷、硫、鐵的反應有一個共同特點：它們都是由兩種物質起反應，生成另一種物質。我們把由兩種或兩種以種物質起反應，生成另一種物質。我們把由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，叫做上物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。化合反應。這三個反應還有另一個共同特點：它們都是物質與氧發生這三個反應還有另一個共同特點：它們都是物質與氧發生的反應。這類反應屬于的反應。這類反應屬于氧化反應氧化反應。氧氣在氧化反應中提供。氧氣在氧化反應中提供氧，它具有氧，它具有氧化性氧化性。木碳與氧化銅反應，生成銅和二氧化碳。木碳與氧化銅反應，

2、生成銅和二氧化碳。2CuO+C=2Cu+CO2在這個反應里，氧化銅失去氧在這個反應里，氧化銅失去氧而變成單質銅。這種含氧化合物里的氧被奪去的反應，而變成單質銅。這種含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做叫做還原反應還原反應。木碳是使氧化銅還原為銅的物質，它具。木碳是使氧化銅還原為銅的物質，它具有有還原性還原性。單質碳的還原性可用于冶金工業。例如，焦。單質碳的還原性可用于冶金工業。例如，焦碳可以把鐵從它的氧化物礦石里還原出來。碳可以把鐵從它的氧化物礦石里還原出來。2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 換一個角度觀察，對于以下四個反應，你還能發現其它的共同特征嗎？還原反應，化合價降低還原反應，化合價降

3、低氧化反應，化合價升高氧化反應，化合價升高氧化反應，化合價升高氧化反應，化合價升高氧化反應，化合價升高氧化反應，化合價升高還原反應，化合價降低還原反應，化合價降低還原反應，化合價降低還原反應，化合價降低氧化反應，化合價升高氧化反應，化合價升高H H2 2 + CuO = H+ CuO = H2 2O + CuO + Cu還原反應，化合價降低還原反應，化合價降低+2+20 00 0+1+1氧化反應即為氧化反應即為化合價升高化合價升高的反應；的反應；還原反應即為還原反應即為化合價降低化合價降低的反應。的反應。H H2 2 + CuO = H+ CuO = H2 2O + CuO + Cu（二）（二

4、）.從從化合價升降化合價升降的角度認識氧化還原反應的角度認識氧化還原反應有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應。有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應。判斷的標準：有無化合價的變化。判斷的標準：有無化合價的變化。氧化還原反應的氧化還原反應的特征特征：有化合價的變化。：有化合價的變化。 氧化反應：元素氧化反應：元素化合價升高化合價升高的反應的反應還原反應：元素還原反應：元素化合價降低化合價降低的反應的反應判斷以下反應是否是氧化還原反應。判斷以下反應是否是氧化還原反應。Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2+20+20+6 -2+6 -2

5、00+2+1 -1-1是是化合價升高，氧化反應化合價升高，氧化反應化合價升高，氧化反化合價升高，氧化反應應化合價降低，還原反應化合價降低，還原反應化合價降低，還原反應化合價降低，還原反應2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2+7+6+40-22H2O2 = 2H2O + O2-1-20NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是化合價升高，氧化反應化合價升高，氧化反應化合價降低，還原反應化合價降低，還原反應化合價降低，還原反應化合價降低，還原反應化合價升高，氧化反應化合價升高，氧化反應不是是化合價降低化合價降低,還原反應還原反應2Na +

6、 Cl2 = 2NaCl00-1+1化合價升高化合價升高,氧化反應氧化反應化合價降低化合價降低,還原反應還原反應H2 + Cl2 = 2HCl00-1+1化合價升高化合價升高,氧化反應氧化反應練有所得！練有所得！ 只要是氧化還原反應，就一定有元素化合價發生變化，這是氧化還原反應的重要特征！ 只要反應前后有元素化合價發生變化，則該反應就一定是氧化還原反應。這是判斷氧化還原反應的依據。 氧化還原反應中，化合價有升必有降。 氧化還原反應中不一定有氧原子的得失。 在氧化還原反應中在氧化還原反應中元素化合價為什么會有元素化合價為什么會有升降？升降？ 氧化反應氧化反應( (化合化合價升高）的實質是原價升高

7、）的實質是原子失去電子的過程。子失去電子的過程。 還原反應（化合還原反應（化合價降低）的實質是原價降低）的實質是原子得到電子的過程。子得到電子的過程。2Na + Cl2 = 2NaCl點燃點燃 在生成的氯化氫分子中，一對共用電子對偏在生成的氯化氫分子中，一對共用電子對偏向于向于ClCl原子而偏離于原子而偏離于H H原子，使原子，使H H從從0+10+1價，發價，發生氧化反應；同時使生氧化反應；同時使ClCl從從0-10-1價，發生還原反價，發生還原反應。應。 化學反化學反應的本質是應的本質是原子之間的原子之間的重新組合重新組合H H2 2 + Cl+ Cl2 2 = 2HCl= 2HCl光照光

8、照H HH ClH ClClCl電子失去電子失去 (或偏離或偏離)的反應叫氧化反應；的反應叫氧化反應；電子得到電子得到 (或偏向或偏向)的反應叫還原反應；的反應叫還原反應；凡是有電子轉移凡是有電子轉移(得失或偏移得失或偏移)的反應就的反應就 叫氧化還原反應。叫氧化還原反應。某元素失去電子某元素失去電子（或電子對偏離（或電子對偏離) 化合價升高化合價升高 氧化反應氧化反應 （三）從（三）從電子得失電子得失的角度分析認識氧化還原反應的角度分析認識氧化還原反應某元素得到電子某元素得到電子（或電子對偏向（或電子對偏向) 化合價降低化合價降低 還原反應還原反應（本質）（本質） （特征）（特征）小結小結:

9、氧化還原反應氧化還原反應從從得氧失氧得氧失氧角度分析角度分析 一種物質得到氧被氧化，同時另一種物質失去氧被還一種物質得到氧被氧化，同時另一種物質失去氧被還原的化學反應是氧化還原反應。原的化學反應是氧化還原反應。 特點：局限于得氧失氧的反應特點：局限于得氧失氧的反應,是部分氧化還原反應的是部分氧化還原反應的表觀現象表觀現象。從從化合價升降化合價升降角度分析角度分析 有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。 特點：可作為氧化還原反應的特點：可作為氧化還原反應的判斷依據判斷依據。從從電子轉移電子轉移角度分析角度分析 有電子轉移（得失或偏移）的化學反應是氧化

10、還原反有電子轉移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。應。 特點：揭示氧化還原反應的特點：揭示氧化還原反應的本質本質。 我們已從三個不同的角度認我們已從三個不同的角度認識了氧化還原反應！識了氧化還原反應！ 我們發現：氧化還原反應中不我們發現：氧化還原反應中不一定有氧原子的得失，但一定有一定有氧原子的得失，但一定有化合價的變化。化合價的變化。 我們還發現：氧化還原反應的我們還發現：氧化還原反應的本質是有電子的得失或電子對的本質是有電子的得失或電子對的偏移，這是氧化還原反應的本質偏移，這是氧化還原反應的本質!二 、 氧化還原反應中的電子轉移情況表示方法2CuO + C = 2Cu + CO2 化

11、合價降低，得化合價降低，得22e-+200+4高溫高溫化合價升高，失化合價升高，失4e- 氧化還原反應電子轉移的表示方法氧化還原反應電子轉移的表示方法雙線橋法雙線橋法舉例：舉例： CuO+ H2 Cu+ H2O 練習一練習一 用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目: MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2KClO3 2KCl3O2 PCl3Cl2=PCl5 2FeCl3Fe=3FeCl2加熱加熱失失2e得得2e 催化劑催化劑 練習一練習一 答案答案 MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O Cl

12、22NaOH=NaClNaClOH2O 2KClO3 2KCl3O2 PCl3Cl2= PCl5 2FeCl3Fe=3FeCl2 催化劑催化劑失失2e得得2e失失e得得e失失62e得得26e失失2e得得2e失失2e得得2e方法總結1 1. 標出變化了的元素的化合價標出變化了的元素的化合價; ;. 3. 箭頭總是從反應物指向生成物箭頭總是從反應物指向生成物;4. 箭頭起止于同種元素箭頭起止于同種元素;用雙線橋法標出以下反應的電用雙線橋法標出以下反應的電子轉移情況情況子轉移情況情況: :1.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu0+2+20化合價升高，失化合價升高，失2e-化合價降低，得化

13、合價降低，得2e-2. 2H2 + O2 = 2H2O點燃點燃化合價升高，失化合價升高，失4e-化合價降低，得化合價降低，得22e-3.H2O + C = H2 + CO4.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2+1 0 0 +2 化合價降低，得化合價降低，得2e-化合價升高，失化合價升高，失2e-+2 +1 +2 0化合價升高，失化合價升高，失2e-化合價降低，得化合價降低，得2e-5. 4NH3+6NO=5N2+6H2O-3 +2 0 化合價升高，失化合價升高，失43e-化合價降低，得化合價降低，得62e-練有所悟 化合價升高對應著失去電子，化合價化合價升高對應著失去電子，化合價升高

14、的總價數等于失電子的總數。升高的總價數等于失電子的總數。 化合價降低對應著得到電子，化合價降化合價降低對應著得到電子，化合價降低的總價數等于得電子的總數。低的總價數等于得電子的總數。單線橋法單線橋法書寫步驟：書寫步驟：1.1.標出變化了的元素化合價標出變化了的元素化合價; ;2.2.箭頭總是從失電子的元素指向得箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素電子的元素; ;3.3.在箭橋上標出轉移電子數目，不在箭橋上標出轉移電子數目，不寫寫“得得” ” 失失”。+20+404e-表示氧化還原反應中的電子轉移情況還有一種更簡單的方法！2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫高溫用單線橋表示下列氧化還

15、原反應用單線橋表示下列氧化還原反應H2O + C = H2 + COCuO + H2 = Cu +H2OZn + 2HCl = ZnCl2 + H2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O+1 0 0 +2 2e-+1 0 0 +1 2e-0 +1 +2 02e-0 -1 +1e- 4NH3+6NO=5N2+6H2O-3 +2 0 12e-2KClO3=2KCl+3O2+5 -2 -1 0 12e-反應分類再思考！反應分類再思考！ 根據反應物及生成物的類別和種數分類：四種基本類型的反應 根據是否有離子參與分類：離子反應與非離子反應 根據是否有化合價的變化分類：氧化還原反應與非氧化還原反

16、應這三種分類之間又有何種關系呢？這三種分類之間又有何種關系呢？三三.氧化還原反應與基本反應類型之間的關系氧化還原反應與基本反應類型之間的關系 化合反應：化合反應： 2CO+O2=2CO2 (氧化還原反應氧化還原反應) CaO+H2O=Ca(OH)2(非氧化還原反應非氧化還原反應) 分解反應：分解反應： 2KC lO3 = 2KCl+ 3O2 (氧化還原反應氧化還原反應) CaCO3 = CaO+ CO2 (非氧化還原反應非氧化還原反應)置換反應：置換反應： Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2 (氧化還原反應氧化還原反應)復分解反應：復分解反應： BaCl2+H2SO4=BaSO4+2H

17、Cl (非氧化還原反應非氧化還原反應)結論：置換反應、部分化合反應、部分分解反應是氧化還原反應，復分解反應都是結論：置換反應、部分化合反應、部分分解反應是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應非氧化還原反應. 有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應。有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應。氧化還原反應與四種基本反應類型的關系氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 氧化還原反應化合反應分解反應分解反應置換反應復分解反應交叉分類圖一交叉分類圖一化合反應化合反應分解反應分解反應復分解反應復分解反應置換反應置換反應氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應

18、非氧化還原反應交叉分類圖二交叉分類圖二 1.氧化劑：得電子（化合價降低）的反應物氧化劑：得電子（化合價降低）的反應物 還原劑：失電子（化合價升高）的反應物還原劑：失電子（化合價升高）的反應物 2.氧化產物：含有化合價升高的元素的生成物氧化產物：含有化合價升高的元素的生成物 還原產物：含有化合價降低的元素的生成物還原產物：含有化合價降低的元素的生成物 3.氧化性：物質得電子的能力（得電子越容易，氧化性就越強）氧化性：物質得電子的能力（得電子越容易，氧化性就越強） 還原性：物質失電子的能力（失電子越容易，還原性就越強）還原性：物質失電子的能力（失電子越容易，還原性就越強）. 4.被氧化：元素失去電

19、子的過程（化合價升高的元素被氧化）被氧化：元素失去電子的過程（化合價升高的元素被氧化） 被還原：元素得到電子的過程（化合價降低的元素被還原）被還原：元素得到電子的過程（化合價降低的元素被還原）. 5.氧化反應：失去電子的反應或化合價升高的反應氧化反應：失去電子的反應或化合價升高的反應 還原反應：得到電子的反應或化合價降低的反應還原反應：得到電子的反應或化合價降低的反應四、四、 與氧化還原反應相關的五對概念與氧化還原反應相關的五對概念還原劑還原劑氧化劑氧化劑得到電子得到電子（具有氧化性）（具有氧化性）失去電子失去電子（具有還原性）（具有還原性）所含元素的化合價升高所含元素的化合價升高所含元素的化

20、合價降低所含元素的化合價降低具有還原性具有還原性具有氧化性具有氧化性本身被氧化，發生氧化反應，本身被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物得到氧化產物本身被還原，發生還原反本身被還原，發生還原反應，得到還原產物應，得到還原產物電子的給予體電子的給予體電子的接受體電子的接受體總結：總結：“八字真言八字真言”還升失氧、氧降得還還升失氧、氧降得還練習練習 指明下列反應中的氧化劑和還原劑；被氧化的元指明下列反應中的氧化劑和還原劑；被氧化的元素和被還原的元素；氧化產物和還原產物，并指素和被還原的元素；氧化產物和還原產物，并指明電子的轉移方向和數目。明電子的轉移方向和數目。1.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO

21、2化合價升高，失化合價升高，失32e-，被氧化，被氧化化合價降低，得化合價降低，得23e-，被還原，被還原2.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4化合價升高，失化合價升高，失2e-，被氧化，被氧化化合價降低，得化合價降低，得2e-，被還原，被還原氧化劑：氧化劑：Fe2O3 還原劑：還原劑：CO 氧化產物：氧化產物：CO2還原產物：還原產物：Fe氧化劑：氧化劑：Cl2 還原劑：還原劑：SO2 氧化產物：氧化產物：H2SO4還原產物：還原產物：HCl3. MnO24HCl MnCl2 Cl22H2O化合價升高，失化合價升高，失2e-，被氧化，被氧化化合價降低，得化合價降低，得2e-，被還

22、原，被還原氧化劑氧化劑:MnO2 還原劑還原劑: HCl 氧化產物氧化產物: Cl2 還原產物還原產物:MnCl2 4. Cl2 2NaOH= NaCl NaClOH2O 化合價升高，失化合價升高，失e-，被氧化，被氧化化合價降低，得化合價降低，得e-，被還原，被還原氧化劑：氧化劑：Cl2 還還原劑：原劑：Cl2 氧氧化產物：化產物： NaClO還還原產物：原產物：NaCl5. 2FeBr23 Cl2=2FeCl32Br2化合價升高，失化合價升高，失2e-，被氧化，被氧化化合價降低，得化合價降低，得6e-，被還原，被還原氧化劑氧化劑:Cl2 還還原劑原劑:FeBr2 氧氧化產物化產物:FeCl

23、3、Br2還還原產物原產物:FeCl3化合價升高，失化合價升高，失4e-，被氧化，被氧化5. 2FeBr23 Cl2=2FeCl32Br22e-氧化劑氧化劑:Cl2 還原劑還原劑:FeBr2 鐵元素、溴元素鐵元素、溴元素被氧化被氧化 氯元素氯元素被還原被還原 氧化產物氧化產物:FeCl3、Br2 還原產物還原產物:FeCl34e-6.3Cu + 8HNO3(稀稀) = 3Cu(NO3)2+ 2 NO+ 4H2O 0+2+2 +5化合價降低，得到化合價降低，得到2 23e3e- -, , 被還原被還原化合價升高，失去化合價升高，失去3 32e2e- -, , 被氧化被氧化氧化劑：氧化劑：HNO3

24、 還原劑：還原劑：Cu氧化產物：氧化產物：Cu(NO3) 還原產物：還原產物：NO五常見氧化劑和還原劑五常見氧化劑和還原劑1、常見的氧化劑、常見的氧化劑(1) 活潑的非金屬單質：活潑的非金屬單質：O2、Cl2、Br2 (2) 含高價金屬陽離子的化合物：含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3 (3) 含某些較高化合價元素的化合物：濃含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4 、 HNO3、KMnO4、MnO2 2、常見的還原劑：、常見的還原劑：(1) 活潑或或較活潑的金屬：活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金屬活動性順序，還原性遞減按金屬活動性順序，還原性遞減)(2) 含

25、低價金屬陽離子的化合物：含低價金屬陽離子的化合物：FeCl2(3) 某些非金屬單質：某些非金屬單質：C、H2 (4) 含有較低化合價元素的化合物：含有較低化合價元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI 六.氧化性、還原性強弱的判斷氧化性：物質得電子的能力（物質越容易氧化性：物質得電子的能力（物質越容易得電子，即得電子能力越強，氧化性就得電子，即得電子能力越強，氧化性就越強）越強）還原性：物質失電子的能力（物質越容易還原性：物質失電子的能力（物質越容易失電子，即失電子能力越強，還原性就失電子，即失電子能力越強，還原性就越強）越強）特別提示：特別提示： 氧化性、還原性的強弱取決于物質得失氧化性、

26、還原性的強弱取決于物質得失電子的電子的難易程度難易程度而與得失電子而與得失電子數目的多少數目的多少無關。無關。六.氧化性、還原性強弱的判斷 1.根據元素的化合價 物質中元素處于最高價態，該元素只物質中元素處于最高價態，該元素只有氧化性；物質中元素處于最低價態，該有氧化性；物質中元素處于最低價態，該元素只有還原性；物質中元素處于中間價元素只有還原性；物質中元素處于中間價態，該元素既有氧化性又有還原性。態，該元素既有氧化性又有還原性。 需要注意的是需要注意的是：元素的化合價處于最：元素的化合價處于最高價態時，具有氧化性，但不一定具有強高價態時，具有氧化性，但不一定具有強氧化性，如氧化性，如Na+。

27、同理元素的化合價處于最。同理元素的化合價處于最低價態時，具有還原性，但不一定具有強低價態時，具有還原性，但不一定具有強還原性，如還原性，如F-。 例例1在Fe2、Fe3、Mg2+、S、 I、H中只有氧化性的是 ，只有還原性的是 既有氧化性又有還原性的是 。 研析：研析：可以用化合價來判斷氧化性或還原性，Fe3、Mg2+、H處在最高價態，只有氧化性；I處在最低價只有還原性；Fe2、S處在中間價，既有氧化性，又有還原性。 答案：答案：Fe3、Mg2+、H； I；Fe2、S 。六.氧化性、還原性強弱的判斷2.根據氧化還原反應方程式根據氧化還原反應方程式 在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑在同一氧化

28、還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產物；氧化產物；還原性：還原劑還原性：還原劑還原產物。即：還原產物。即： 較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。 也就是說，一個氧化還原反應一定是較強氧化劑制較也就是說，一個氧化還原反應一定是較強氧化劑制較弱氧化劑，較強還原劑制較弱還原劑。弱氧化劑，較強還原劑制較弱還原劑。氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 還原產物還原產物 + 氧化產物氧化產物 (較強氧化性較強氧化性) (較強還原性較強還原性) (弱還原性弱還原性) (弱氧化

29、性弱氧化性)得得ne-失失ne- 氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。應的氧化產物的氧化性就越弱。 氧化劑是一個氧化還原反應所有物質中氧化氧化劑是一個氧化還原反應所有物質中氧化性最強的物質，同理，還原劑是一個反應所有物性最強的物質，同理，還原劑是一個反應所有物質中還原性最強的物質的。質中還原性最強的物質的。 例例2：根據下列反應判斷有關的物質還原性由強到弱的順序是H2SO3I2H2O2HIH2SO4 2FeCl32HI2FeCl22HClI23

30、FeCl24HNO32FeCl3NO2H2OFe(NO3)3 AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NO CFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I研析研析：（1）先確定好每個反應中的還原劑與還原產物；（2）再利用規律：還原性為還原劑強于還原產物，有：H2SO3HI，HIFeCl2,FeCl2NO，即得答案為A選項。六.氧化性、還原性強弱的判斷 3.根據金屬活動性順序表 在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越強。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ M

31、g2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+還原性逐漸增強還原性逐漸增強氧化性逐漸增強氧化性逐漸增強七七.氧化還原反應的應用氧化還原反應的應用 金屬冶煉 燃料燃燒 重要物質的合成 化學電池 1.守恒規律（四大守恒規律）守恒規律（四大守恒規律）（1）氧化劑獲得電子總數必等于還原劑失去電子總數，）氧化劑獲得電子總數必等于還原劑失去電子總數，即得失電子守恒。即得失電子守恒。（2）氧化劑中元素化合價降低總數等于還原劑中元素）氧化劑中元素化合價降低總數等于還原劑中元素化合價升高總數，即化合價升降守恒。化合價升降總化合價升高總數，即化合價升降守恒。化合價升降總數也等于電子轉移總數。數也等于

32、電子轉移總數。（3）反應前后各元素種類不變，各元素的原子數目不）反應前后各元素種類不變，各元素的原子數目不變，即質量守恒。變，即質量守恒。（4）在有離子參加的氧化還原反應中，反應前后離子）在有離子參加的氧化還原反應中，反應前后離子所帶電荷總數相等，即電荷守恒。所帶電荷總數相等，即電荷守恒。氧化還原反應基本規律氧化還原反應基本規律例1某強氧化劑XO(OH)2+被亞硫酸鈉(Na2SO4)還原到較低價態，如果還原24個XO(OH)2+離子，需要用含60個SO32-離子得溶液，那么X元素的最終價態為 。 分析：分析： 亞硫酸鈉作還原劑時，只能由SO32-轉化為SO42-，每個SO32-應失去2個電子，60個SO32-就會失去120個電子，而對于24個XO(OH)2+離子來說，正好應得120個電子，因此設每個XO(OH)2+離子在反應中應得n個電子， 24n=602，得n=5。由于X元素在XO(OH)2+中顯示+5價，所以當每個離子得5個電子而降低5價時，應使X元素得最終價態為0價。點評：類似確定元素得化合價、確定物質得化學式等問題，點評：類似確定元素得化合價、確定物質得化學式等問題，應抓住但是電子相等得守恒律。應抓住但是電子相等得守恒律。例2.在反應式aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKC