1、第二章第二章 化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡第三節第三節 化學平衡化學平衡一、什么是可逆反應？一、什么是可逆反應？ 在在同一條件同一條件下下,既能向正反應方向進既能向正反應方向進行行,同時又能向逆反應方向進行的反應同時又能向逆反應方向進行的反應,叫叫做做可逆反應可逆反應。NH3H2ONH3H2O特點：特點：相同條件、同時反應、相同條件、同時反應、 反應物與生成物共存反應物與生成物共存例：例：思考：化學反應速率研究反應的快慢，研究一思考：化學反應速率研究反應的快慢，研究一個化學反應還需要討論哪些內容？個化學反應還需要討論哪些內容？還需要研究化學反應進行的程度問題二、什么是飽和溶液？

2、問題二、什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質這種溶質的飽和溶液。的飽和溶液。 飽和溶液中溶質的溶解飽和溶液中溶質的溶解過程完全停止了嗎？過程完全停止了嗎？ 沒有！沒有！以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開蔗糖表面蔗糖表面擴散擴散到水中的速率到水中的速率與與溶解在水中的蔗溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面糖分子在蔗糖表面聚集聚集成為晶體的速率相等。成為晶體的速率相等。即：溶解速率即：溶解速率 = 結晶速率結晶速率 達到了溶解的平衡狀態，一種動態平衡達到了溶解的

3、平衡狀態，一種動態平衡那么，可逆反應的情那么，可逆反應的情況又怎樣呢？況又怎樣呢？此時產生了此時產生了“度度”（限度）（限度） 消耗量等消耗量等于生成量，量上不再變化于生成量，量上不再變化 在一定條件下，2mol SO2與1mol O2反應能否得到2mol SO3？不能，因這是個可逆反應，而可逆反應是不能進行到底的。故此對于任何一個可逆反應都存在一個反應進行到什么的問題。 開始時開始時c(CO) 、c(H2O)最大，最大，c(CO2) 、c(H2)=0 隨著反應的進行隨著反應的進行c(CO2) 、c(H2)逐漸增大逐漸增大 進行到一定程度，總有那么一刻，正反進行到一定程度，總有那么一刻，正反應

4、速率和逆反應速率的大小應速率和逆反應速率的大小不再變化不再變化 在容積為在容積為1L的密閉容器里，加的密閉容器里，加0.01molCO和和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2c(CO) 、c(H2O)逐漸減小逐漸減小V正正V逆逆且正反應速率且正反應速率=逆反應速率逆反應速率正反應正反應速率速率逆反應逆反應速率速率相等相等時間時間速速率率這時，這時，CO、H2O的消耗量等于的消耗量等于CO2、H2反應生成的反應生成的CO、H2O的量，的量， 反應仍在進行，但是四種物質的濃度均保反應仍在進行，但是四種物質的濃度均保持不變，達到動態平衡，這就是我們今天要持不變，達到動態平衡，這就是我們

5、今天要重點研究的重要概念重點研究的重要概念化學平衡狀態化學平衡狀態二、化學平衡狀態：二、化學平衡狀態： 1、定義：、定義：化學平衡狀態，就是指在化學平衡狀態，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。濃度保持不變的狀態。強強調調三三點點前提條件前提條件：一定條件下的可逆反應一定條件下的可逆反應實質：實質： V正正 V逆逆0標志：標志：反應混合物中各組分的濃度反應混合物中各組分的濃度 保持不變的狀態保持不變的狀態2 2、化學平衡的特征、化學平衡的特征逆逆可逆反應可逆反

6、應等等V正正 V逆逆動動態平衡，反應沒有停止V正正 V逆逆0定定各組分的濃度不變，含量一定各組分的濃度不變，含量一定變變條件改變，原平衡被破壞，在新的條件條件改變，原平衡被破壞，在新的條件 下建立新的平衡下建立新的平衡練習：練習：1.可逆反應達到平衡的主要特征是（可逆反應達到平衡的主要特征是（ ）A.反應停止了反應停止了 B.正、逆反應的速率均為零正、逆反應的速率均為零D.正、逆反應的速率相等正、逆反應的速率相等C.正、逆反應還在進行正、逆反應還在進行 D2.在一定條件下，使在一定條件下，使NO和和O2在一密閉容器中進在一密閉容器中進行反應下列行反應下列不正確不正確的是（的是（ ）A.反應開始

7、時，正反應速率最大，逆反應速率為零反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零B.隨著反應的進行，正反應的速率逐漸減少，最后隨著反應的進行，正反應的速率逐漸減少，最后為零為零C.隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變不變D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變不變B3、判斷反應達到平衡狀態的標志、判斷反應達到平衡狀態的標志（1）V正正 V逆逆（2）各組分的含量不變）各組分的含量不變化學平衡到達的標志：化學平衡到達的標志： 以以xA+yB zC為例，化學平衡到達的為例，化學平衡到達的標志標志有：有： V正

8、正=V逆逆； VA耗耗=VA生生 VA耗耗:VC耗耗=x:z VB生生:VC生生=y:z VA耗耗:VB生生=x:y； 各物質的各物質的百分含量百分含量保持不變。保持不變。 混合氣體的混合氣體的總壓、總體積、總物質的量總壓、總體積、總物質的量不隨時間不隨時間 的改變而改變；的改變而改變；(x+yz 即反應前后系數不等即反應前后系數不等) 各各物質的濃度物質的濃度不隨時間的改變而改變；不隨時間的改變而改變； 各物質的各物質的物質的量物質的量不隨時間的改變而改變；不隨時間的改變而改變； 各氣體的各氣體的體積體積不隨時間的改變而改變；不隨時間的改變而改變； 反應體系的反應體系的顏色、溫度顏色、溫度不

9、再變化。不再變化。速率速率直接的直接的間接的間接的VA耗耗是指是指A物質的消耗速率物質的消耗速率,VB生生是指是指B物質的生成速率。物質的生成速率。 對于不同類型的可逆反應，某對于不同類型的可逆反應，某一一物理量不變物理量不變是否可作為平衡已到達是否可作為平衡已到達的標志，取決于該物理量在平衡到達的標志，取決于該物理量在平衡到達前后前后（反應過程中）是否發生（反應過程中）是否發生變化變化。若是若是變的變的則可；否則，不行。則可；否則，不行。（即（即“變變”的不變的不變則可）則可）注意注意!平衡狀態的判斷平衡狀態的判斷 混合物體系中各成分的含量混合物體系中各成分的含量 1）各物質的物質的量或物質

10、的量分數一定）各物質的物質的量或物質的量分數一定 2）各物質的質量或各物質的質量分數一定）各物質的質量或各物質的質量分數一定 3）各氣體的體積或體積分數一定）各氣體的體積或體積分數一定 4）總體積、總壓強、總物質的量一定）總體積、總壓強、總物質的量一定mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡平衡不一定不一定平衡平衡平衡平衡平衡狀態的判斷平衡狀態的判斷 正、逆反應速率的關系正、逆反應速率的關系 1）在單位時間內消耗了）在單位時間內消耗了 m mol A，同時，同時生成了生成了m mol A； 2）在單位時間內消耗了）在單位時間內消耗了 n mol B，同時消，同時消耗了耗了p mol

11、C； 3）v (A) v (B) v (C) v (D) = m n p q ； 4）在單位時間內生成了）在單位時間內生成了 n mol B，同時消，同時消耗了耗了q mol D。mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)v正v逆 ,平衡平衡v正v逆 ,平衡平衡未達到平衡時也符合此關系均指v逆，不一定平衡平衡（一正一逆，符合系數）（一正一逆，符合系數）平衡狀態的判斷平衡狀態的判斷 恒溫、恒容恒溫、恒容時，壓強：時，壓強： 1）m+n p+q 時，壓強保持不變時，壓強保持不變 2）m+n p+q 時，壓強保持不變時，壓強保持不變 混合氣體的平均相對分子質量（混合氣體的平均相對分子質量（Mr）

12、 1）m+n p+q 時，時， Mr一定一定 2）m+n p+q 時，時， Mr一定一定mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定（“變變”的不變）的不變）平衡狀態的判斷平衡狀態的判斷 1）其它條件不變時，如體系的溫度一定）其它條件不變時，如體系的溫度一定 2）體系的顏色不再變化）體系的顏色不再變化 3）體系的密度一定）體系的密度一定mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡平衡不一定不一定平衡平衡3.在一定條件下，可逆反應：2 A B + 3 C，在下列四種狀態時屬于平衡狀態的是( ) 正反應速率 逆反應速率 A. v(A) = 2 mol

13、/(Ls) v(A) = 2 mol/(Ls) B. v(A) = 2 mol/(Ls) v(B) = 1.5 mol/(Ls)C. v(A) = 2 mol/(Ls) v(B) = 2 mol/(Ls)D. v(A) = 60 mol/(Lmin) v(C) = 1.5 mol/(Ls) AD4.可逆反應N23H2 2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是( )A3v正(N2)v正( H2 ) Bv正( N2 ) v逆( NH3 )C2v正( H2 ) 3v逆( NH3 ) Dv正( N2 ) 3v逆( H2 )C5.一定溫度下，

14、反應一定溫度下，反應A(g)B(g) 2C(g)D(g)達到平衡的標志是（達到平衡的標志是（ ）A.單位時間內反應單位時間內反應nmolA的同時生成的同時生成nmol的的DC.容器內的總壓強不隨時間的變化而變化容器內的總壓強不隨時間的變化而變化B.單位時間內生成單位時間內生成2nmolC的同時生成的同時生成nmol的的BD.單位時間內生成單位時間內生成nmolA的同時生成的同時生成nmol的的BBC6.反應：反應：2SO2+O2 SO3正反應是放熱反正反應是放熱反應，達到平衡狀態時，下列說法中正確的是應，達到平衡狀態時，下列說法中正確的是（ ）A.容器內壓強不隨時間變化容器內壓強不隨時間變化B

15、.SO2、O2、SO3的分子數之比是的分子數之比是2：1：2C.SO2和和O2不再化合成不再化合成SO3D.使用催化劑使用催化劑V正正、V逆逆都發生變化，但變化的都發生變化，但變化的倍數相等倍數相等AD 7. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：改變時，表明反應：A(s)2B(g) C(g)D(g)已達已達平衡的是平衡的是( ) A、混合氣體的壓強、混合氣體的壓強 B、混合氣體的密度、混合氣體的密度 C、氣體的平均相對分子質量、氣體的平均相對分子質量 D、氣體的總物質的量、氣體的總物質的量 若若A為氣體，則選為氣體，則選

16、( )BCACD若改為若改為A(g)+B(g) C(g)+D(g)，則選，則選( )無無1、化學平衡狀態的定義、化學平衡狀態的定義前提條件實質實質標志標志2、化學平衡狀態的特征化學平衡狀態的特征逆、動、等、定、變、同逆、動、等、定、變、同3、達到平衡狀態的標志達到平衡狀態的標志（1）V正正 V逆逆（2）各組分的含量不變）各組分的含量不變（一正一負，符合系數）（一正一負，符合系數）（“變變”的不變）的不變）【復習復習】化學平衡狀態的定義化學平衡狀態的定義：（化學反（化學反應的限度）應的限度）一定條件下，可逆反應里，正一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物反應速率和逆反應速

17、率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。中各組分的濃度保持不變的狀態。v化學平衡的特征：化學平衡的特征：逆逆等等動動定定變變可逆反應（或可逆過程）可逆反應（或可逆過程）V正正 =V逆逆(用同一物質濃度表示用同一物質濃度表示)動態平衡動態平衡。 (V正正=V逆逆0）平衡時，各組分濃度、含量保持平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）不變（恒定）條件改變，平衡發生改變條件改變，平衡發生改變 強調在平衡狀態時存在的（1）現象與本質： V正=V逆是達到平衡狀態的本質，各組成成分的含量不變為表面現象；（2）動與靜：正反應和逆反應不斷進行，而各組分的含量保持不變；（3）內因和外因： 條件改變時，V

18、正V逆，平衡被打破， 外界條件一定時，V正=V逆，平衡建立。 課前練習課前練習 在一定溫度下，可逆反應在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平達到平衡的標志是（衡的標志是（ ）C生成的速率與生成的速率與C分解的速率相等；分解的速率相等；單位時間內生成單位時間內生成mmolA，同時生成，同時生成3mmolB；A、B、C的濃度不再變化；的濃度不再變化；A、B、C的分子數之比為的分子數之比為1:3:2；單位時間內生成單位時間內生成3mmolB，同時生成，同時生成2mmolC;容器內的總壓強不隨時間變化容器內的總壓強不隨時間變化 A、 B、 C、 D、全部、全部A（1）混合氣體的顏

19、色不再改變）混合氣體的顏色不再改變 （ ）（2）混合氣體的平均相對分子質量不變（）混合氣體的平均相對分子質量不變（ ）（3）混合氣體的密度不變）混合氣體的密度不變 （ ）（4）混合氣體的壓強不變）混合氣體的壓強不變 （ ）（5）單位時間內消耗）單位時間內消耗2nmolNO2的同時的同時 生成生成2nmolO2 （ ） （6） O2氣體的物質的量濃度不變氣體的物質的量濃度不變 （ ）在固定體積的的密閉容器中發生反應：在固定體積的的密閉容器中發生反應： (紅棕色）紅棕色）2NO2 2NO（無色）（無色）+ O2該反應達到平衡的標志是：該反應達到平衡的標志是：課前練習 可逆反應中，舊化學平衡的破壞，

20、新可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡化學平衡建立過程建立過程叫做化學平衡的移動。叫做化學平衡的移動。V正正V逆逆V正正=V逆逆0條件改變條件改變 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時間一定時間三、化學平衡的移動1、化學平衡移動的定義：、化學平衡移動的定義：研究對象研究對象本質原因平衡平衡v 正正 = v 逆逆改變改變條件條件速率速率不變不變：平衡：平衡不不移動移動速率速率改變改變程度程度相同相同（v 正正 = v 逆逆）：）： 平衡平衡不不移動移動程度程度不不同同v v 正正 v v 逆逆，平衡平衡向向正正反應方向移動

21、反應方向移動v v 正正 v v 逆逆，平衡平衡向向逆逆反應方向移動反應方向移動2、化學平衡移動方向的判斷：、化學平衡移動方向的判斷：濃 度【回憶回憶】影響化學反應速率的外界條件主要有哪些？影響化學反應速率的外界條件主要有哪些？化學反應速率溫 度壓 強催化劑也就是通過改變哪些條件來打破舊平衡呢？也就是通過改變哪些條件來打破舊平衡呢？【思考與交流思考與交流】有哪些條件能改變化學平衡呢？有哪些條件能改變化學平衡呢？滴加310滴濃硫酸滴加1020滴NaOHCr2O72-+H2O(橙色） CrO42-（黃色）+2H+編編 號號步步 驟驟K2Cr2O7溶液溶液12滴加滴加310滴濃滴濃H2SO4滴加滴加

22、1020滴滴濃濃6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黃色加深溶液黃色加深結論：結論：增加增加生成物生成物濃度，平衡向濃度，平衡向逆逆反應方向移動。反應方向移動。減小減小生成物生成物濃度，平衡向濃度，平衡向正正反應方向移動。反應方向移動。3、影響化學平衡的條件、影響化學平衡的條件（1）濃度對化學平衡的影響）濃度對化學平衡的影響實驗實驗25分析過程：分析過程：實驗實驗26 Fe3 3SCN Fe(SCN)3紅色變深紅色變深紅色變深紅色變深增大增大反應物反應物的濃度，平衡向的濃度，平衡向正正反應方向移動反應方向移動產生紅褐色沉淀，溶液紅色變淺產生紅褐色沉淀，溶液紅色變淺減小減小反應物反應

23、物的濃度，平衡向的濃度，平衡向逆逆反應方向移動反應方向移動（紅色）（紅色） 向盛有向盛有4 4滴滴 FeCl3溶液的試管中加溶液的試管中加入入2滴滴KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液，溶液呈紅色。分析過程：分析過程：在其他條件不變的情況下：在其他條件不變的情況下： 增大增大反應物反應物濃度或濃度或 減小減小生成物生成物濃度濃度 增大增大生成物生成物濃度或濃度或 減小減小反應物反應物濃度濃度化學平衡向化學平衡向正正反應方向移動反應方向移動化學平衡向化學平衡向逆逆反應方向移動反應方向移動【結論結論】引起v正 v逆引起v正 v逆t2V正 = V逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（mo

24、lL-1S-1）0 平衡狀態平衡狀態增增大大反反應應物物濃濃度度速率速率-時間關系圖：時間關系圖：增加任何一種反應物的濃度, V正 V逆，平衡向正反應方向移動【圖像分析圖像分析】t2V正 = V逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態平衡狀態減減小小反反應應物物濃濃度度速率速率-時間關系圖：時間關系圖： 當減小反應物的濃度時, 化學平衡將怎樣移動?減少任何一種反應物的濃度, V正 V逆，平衡向逆反應方向移動0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V(逆逆)V(正正)V (正正)= V (逆逆)增大增大生成物生成物的濃度的濃度0vtV(正

25、正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V (正正)= V (逆逆)減小減小生成物生成物的濃度的濃度平衡平衡正正向移動向移動平衡平衡逆逆向移動向移動【圖像分析圖像分析】減小生成物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度增大生成物濃度【圖像分析圖像分析】引起引起V正正 V逆逆引起引起V逆逆 V正正由以上四圖可以得出結論：由以上四圖可以得出結論：1）改變）改變反應物反應物濃度瞬間，只能改變濃度瞬間，只能改變正反應正反應速率速率 改變改變生成物生成物濃度瞬間，只能改變濃度瞬間，只能改變逆反應逆反應速率速率2）改變濃度瞬間）改變濃度瞬間 若若v(正正)v(逆逆)，平衡向，平衡向正正反應方向移

26、動反應方向移動 若若v(逆逆)v(正正)，平衡向，平衡向逆逆反應方向移動反應方向移動3）新舊平衡速率比較：）新舊平衡速率比較： 增大濃度，增大濃度，新新平衡速率平衡速率大于舊大于舊平衡速率平衡速率 減小濃度，減小濃度，新新平衡速率平衡速率小于舊小于舊平衡速率平衡速率增大成本較低的反應物的濃度，提高成本增大成本較低的反應物的濃度，提高成本較高的原料的轉化率。較高的原料的轉化率。思考： 可逆反應可逆反應 H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一在一定條件下達平衡狀態，改變下列條件，能否引定條件下達平衡狀態，改變下列條件，能否引起平衡移動起平衡移動？（？（ ） 增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度

27、加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2濃度濃度 改變條件后能使改變條件后能使CO濃度有何變化濃度有何變化? 氣體或溶液濃度的改變會引起反應速率的變化，純固體或純液體用量的變化不會引起反應速率改變，化學平衡不移動三、溫度對化學平衡的影響三、溫度對化學平衡的影響【探究實驗探究實驗3】 p28頁頁實驗實驗272NO2 N2O4 (紅棕色紅棕色)(無色無色)H= -56.9kJ/mol紅棕色紅棕色變深變深紅棕色紅棕色變淺變淺溫度降溫度降低低溫度升溫度升高高變大變大變小變小向逆反應方向即向逆反應方向即吸熱方向移動吸熱方向移動向正反應方向即向正反應方向即放熱方向移動放熱方向移動結論：結論：升高溫度，降低溫

28、度，平衡向吸熱反應方向移動平衡向放熱反應方向移動V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V正 = V逆V逆V正升高溫度升高溫度（H0，達到平，達到平衡后，改變下列反應條件，相關敘述正確的衡后，改變下列反應條件，相關敘述正確的是（是（ ） A、加入、加入H2O(g)，平衡向正反應方向移動，體，平衡向正反應方向移動，體系壓強減少系壓強減少 B、加入少量、加入少量C，正反應速率增大，正反應速率增大 C、降低溫度，平衡向正反應方向移動、降低溫度，平衡向正反應方向移動 D、加入、加入CO，H2濃度減小濃度減小D練習練習（3 3）壓強對化學平衡的影響：）壓強對化學平衡的影響：N2

29、 十十 3H2 2NH3NH3%隨著壓強的增大而增大，即平衡隨著壓強的增大而增大，即平衡向正反應的方向移動。向正反應的方向移動。實驗實驗數據：數據：解釋：解釋：說明：說明：增大壓強增大壓強，正逆反應速率均增大，但正逆反應速率均增大，但增大增大倍數不一樣，平衡向著倍數不一樣，平衡向著體積縮小體積縮小的方向移動的方向移動加壓加壓體積縮小體積縮小濃度增大濃度增大正反應速率增大正反應速率增大 逆反應速率增大逆反應速率增大 V正正V逆逆平衡向平衡向正正反應方向移動。反應方向移動。前提條件：前提條件：結論：結論： 反應體系中有反應體系中有氣體氣體參加且反應前后參加且反應前后總體積總體積發發生生改變改變。

30、aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 對于反應對于反應前后前后氣體體積氣體體積發生發生變化變化的化學反應，在其它條件不變的情況下，的化學反應，在其它條件不變的情況下，增大增大壓強壓強，會使化學平衡向著氣體，會使化學平衡向著氣體體積縮小體積縮小的方向的方向移動，移動，減小壓強減小壓強，會使化學平衡向著氣體，會使化學平衡向著氣體體積體積增大增大的方向移動。的方向移動。體積縮小體積縮小：即氣體化學計量數減少即氣體化學計量數減少體積增大體積增大：即氣體即氣體化學計量數化學計量數增多增多說明說明:V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正 = V”逆

31、V 逆V 正增大壓強增大壓強速率速率-時間關系圖：時間關系圖：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d aA(g)+bB(g) cC(g)圖象觀察圖象觀察 思考：對于反應 H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) 如果增大壓強,反應速率是否改變,平衡是否移動？高溫催化劑速率速率-時間關系圖：時間關系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正= V逆V正= V逆增大壓強,正逆反應速率均增大，但增大倍數一樣， V正= V逆，平衡不移動。t2練習練習1.下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？移動的根本原

32、因是否移動？向哪個方向移動？移動的根本原因是什么什么? 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)正正逆逆逆逆不移不移不移不移2.恒溫下, 反應aX(g) bY(g) +cZ(g)達到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時, X的物質的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: （ ）A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=

33、c A（4）催化劑對化學平衡的影響： 同等程度改變化學同等程度改變化學反應速率，反應速率，V正正= V逆逆，只改變反應到達平衡所，只改變反應到達平衡所需要的時間，而需要的時間，而不影響不影響化學平衡的移動?；瘜W平衡的移動。V（molL-1S-1）V正= V逆t1T(s)0V正= V逆催化劑對可逆反應的影響：催化劑對可逆反應的影響：平衡移動原理（勒夏特列原理）：改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。此原理只適用于此原理只適用于已達平衡已達平衡的體系的體系平衡移動方向與條件改變方向相反。平衡移動方向與條件改變方向相反。移動的結果移動的結果只能是減弱外界

34、條件的該只能是減弱外界條件的該變量，但不能抵消。變量，但不能抵消。注意：注意：下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺C.使用催化劑可加快SO2轉化為SO3的速率D.在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去。 AC在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達平衡后，B的濃度是1mol/L，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，達到新平衡時，B的濃度變為0.6mol/L，則（ ）A.平衡向正反應方向移動了 B.物質A的轉化率減小了C.B的質量分數增加了 D.abAC 某溫度下，N2O4（

35、氣） 2 NO2（氣）；H0。在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是( )A加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大，平衡向逆反應方向移動B保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深D保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深E. 保持體積不變，充入He，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，NO2物質的量濃度減小F.保持壓強不變，充入He，平衡不移動，NO2物質的量濃度減小 BEFBEFcA0t2000C氣體反應A + B C（正反應為放熱反應），在密閉容器中進行，若反應在2000C、無催化劑時A的

36、濃度變化示意曲線如圖所示。試在圖中畫出在反應物起始濃度不變的情況下：（1）保持2000C和原壓強，但反應在適當催化劑條件下進行時，A的濃度變化示意曲線。（2）在無催化劑、保持原壓強下，使反應在5000C下進行，此時A的濃度變化示意曲線。 已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（ ）生成物的質量分數一定增加，某種生成物總量一定增加，反應物的轉化率一定增大，反應物的濃度一定降低，正反應速率一定大于逆反應速率，一定使用催化劑A B C D C C K實驗測得，同一反應（如：實驗測得，同一反應（如：aA+bB cC+dD）在）在某溫度下達到的化學平衡狀態，

37、平衡體系中各物質的某溫度下達到的化學平衡狀態，平衡體系中各物質的濃度滿足下面關系：濃度滿足下面關系：其中c為各組分的平衡濃度，溫度一定，K為定值。即化學平衡常數只與溫度有關，而與反應物或生成物的濃度無關。一定溫度下，可逆反應處于平衡狀態時，生成物濃度的系數次方的乘積與反應物濃度系數次方的乘積之比為一常數化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。 表示在一定溫度下，可逆反應達到平衡時該反應進表示在一定溫度下，可逆反應達到平衡時該反應進行的程度（反應的限度）。行的程度（反應的限度）。（1）K值越大，值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應說明平衡時

38、生成物的濃度越大，反應物的濃度越小，物的濃度越小，反應程度越大，反應程度越大，反應物轉化率也越大反應物轉化率也越大；反之則轉化率越低。反之則轉化率越低。（2）K值與濃度無關，隨溫度變化而變化。值與濃度無關，隨溫度變化而變化。 化學平衡化學平衡常數是一定溫度下一個反應本身固有的內在性質的定常數是一定溫度下一個反應本身固有的內在性質的定量體現。量體現。（1）必須指明溫度，反應必須達到平衡狀態）必須指明溫度，反應必須達到平衡狀態（2）平衡常數表示反應進行的程度，不表示反應的快慢，）平衡常數表示反應進行的程度，不表示反應的快慢，即速率大，即速率大，K值不一定大值不一定大（3）在進行）在進行K值的計算時

39、，值的計算時，反應物或生成物中有固體和反應物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度可看做常數純液體存在時，由于其濃度可看做常數“1”而不代入而不代入公式公式，表達式中不需表達，表達式中不需表達一定溫度下一定溫度下如：如：一定溫度下一定溫度下Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+Fe3O4(s) + 4H2(g) 高溫高溫3Fe(s) + 4H2O(g) 但：但：（4）平衡常數的表達式與方程式的書寫有關）平衡常數的表達式與方程式的書寫有關K1 = 1/K2 = K32某溫度下某溫度下化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。若反應方向改變，則平衡常數改變。若方程式中各物質的系數等倍擴大或縮小，盡管是同一個反應，平衡常數也會改變。N2+3H2 2NH32NH3 N2+3H21/2N2+3/2H2 NH3（5）利用）利用K值可判斷某狀態是否處于平衡狀態值可判斷某狀態是否處于平衡狀態如某溫度下，可逆反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)平衡常數為K，若某時刻時，