1、高中化學反應方程式大全一、非金屬單質(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)1.氧化性：F2 + H2 = 2HFF2 + 2NaCl = 2NaF + Cl2F2 + 2NaBr = 2NaF + Br2F2 + 2NaI = 2NaF + I2Cl2 + H2 = 2HClCl2 + 2FeCl2 = 2FeCl32Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2Cl2 + Na2S = 2NaCl + SCl2 + H2S = 2HCl + SS + H2 = H2SN2 + 3H2 = 2NH3P2 + 6H

2、2 = 4PH32.還原性S + O2 = SO2N2 + O2 = 2NO4P + 5O2 = 2P2O5C + 2Cl2 = CCl42C + O2(少量) = 2COC + O2(足量) = CO2C + CO2 = 2COC + H2O = CO + H2(生成水煤氣)2C + SiO2 = Si + 2CO(制得粗硅)Si(粗) + 2Cl2 = SiCl4(SiCl4 + 2H2 = Si(純) + 4HCl)Si + C = SiC(金剛砂)Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H23(堿中)歧化Cl2 + H2O = HCl + HClO(加酸抑制歧化，加

3、堿或光照促進歧化)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O3C + CaO = CaC2 + CO3C + SiO2 = SiC + 2CO二、金屬單質(Na，Mg，Al，Fe)的還原性2Na + H2 = 2NaH4Na + O2 = 2Na2O2Na2O + O2 = 2Na2O22Na + O2 = Na2O22Na + S = Na2S(爆炸)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + Cl2 = MgCl2Mg + Br2 = MgBr22Mg + O2 = 2MgO

4、Mg + S = MgSMg + 2H2O = Mg(OH)2 + H22Mg + CO2 = 2MgO + CMg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al + 3Cl2 = 2AlCl34Al + 3O2 = 2Al2O3(鈍化)2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe2Al + 3FeO = Al2O3 + 3Fe2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H22Al + 6H2SO4(濃) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O(Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)Al + 4HNO(

5、稀) = Al(NO3)3 + NO + 2H2O2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2Fe + S = FeS3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu三、非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、還原性:4HCl(濃) + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2

6、O2H2S + 3O2(足量) = 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(少量) = 2S + 2H2O2H2S + SO2 = 3S + 2H2O2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O = NaOH + NH3)3，堿性：NH3 + HCl = NH4ClNH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl(此反應用于工業制備小蘇打，蘇打)4，不穩定性：

7、2HF = H2 + F22HCl = H2 + Cl22H2O = 2H2 + O22H2O2 = 2H2O + O2H2S = H2 + S2NH3 = N2 + 3H2四、非金屬氧化物低價態的還原性：2SO2 + O2 = 2SO32SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應)SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClSO2 + NO2 = SO3 + NO2NO + O2 = 2NO2NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2(用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2)2CO + O2 = 2CO2CO + C

8、uO = Cu + CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2CO + H2O = CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2ONO2 + 2KI + H2O = NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)4NO2 + H2S = 4NO + SO3 + H2OCO2 + 2Mg = 2MgO + C(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災)SiO2 + 2H2 = Si + 2H2OSiO2 + 2Mg = 2MgO + Si3、與水的作用:SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO43

9、NO2 + H2O = 2HNO3 + NON2O5 + H2O = 2HNO3P2O5 + H2O = 2HPO3P2O5 + 3H2O = 2H3PO4(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑)CO2 + H2O = H2CO34、與堿性物質的作用:SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3SO2 + (NH4)2SO3 + H2O = 2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4處理: 2NH4HSO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸銨作化肥、SO2循環作原料氣)SO2 + Ca(OH)2 = Ca

10、SO3 + H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3 + MgO = MgSO4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH(過量) = Na2CO3 + H2OCO2(過量) + NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2(過量) = CaCO3 + H2O2CO2(過量) + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O = C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO = CaSiO3SiO2 + 2NaO

11、H = Na2SiO3 + H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2五、金屬氧化物1、低價態的還原性:6FeO + O2 = 2Fe3O4FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na = 2Na2O(此反應用于制備Na2O)MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O (制還原鐵粉)Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O3、與水的作用:

12、Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2(此反應分兩步:Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 = 2H2O + O2. H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2 + H2SO4(稀) = BaSO4 + H2O2MgO + H2O = Mg(OH)2 (緩慢反應)4、與酸性物質的作用:Na2O + SO3 = Na2SO4Na2O + CO2 = Na2CO3Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4(冷、稀) = Na2SO

13、4 + H2O2MgO + SO3 = MgSO4MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是兩性氧化物)Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OFeO + 2HCl = FeCl2 + 3H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O六、含氧酸 1、氧化性:4HClO3 + 3H2S = 3H2SO4 + 4HClHClO3 + HI = HIO3 + HCl3HClO + HI = HIO3 + 3HClHClO + H2SO3 = H2SO4 + HClHClO + H

14、2O2 = HCl + H2O + O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但濃、熱的HClO4氧化性很強)2H2SO4(濃) + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O2H2SO4(濃) + S = 3SO2 + 2H2OH2SO4 + Fe(Al) 室溫下鈍化6H2SO4(濃) + 2Fe = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O2H2SO4(濃) + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2OH2SO4(稀) + Fe = FeSO4 + H22H2SO3 + 2H2S = 3S + 2H2O4HNO3(濃) + C = CO2 +

15、 4NO2 + 2H2O6HNO3 + Fe = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O4HNO3 + Fe = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O2、還原性:H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O3、酸性:H2SO4(濃) + NaCl = NaHSO4 + HClH2SO4(濃) + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl (用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，(SO2)等還原性氣體)4H3PO4 + Ca3(PO4)2 = 3Ca(H2PO4)2(重鈣)4，不穩定性：2HClO = 2HCl + O24HNO3 = 4NO2 + O2 +

16、2H2OH2SO3 = H2O + SO2H2CO3 = H2O + CO2七、堿低價態的還原性：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3與酸性物質的作用：2NaOH + SO2(少量) = Na2SO3 + H2ONaOH + SO2(足量) = NaHSO32NaOH + SiO2 = NaSiO3 + H2O2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NaClNaOH + Al(OH)3 =

17、 NaAlO2 + 2H2ONaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3.H2OAl(OH)3 + NH4Cl 不溶解3、不穩定性:（條件：一般是加熱）Mg(OH)2 = MgO + H2O2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OCu(OH)2 = CuO + H2O 八、鹽1、氧化性:2FeCl3 + Fe = 3FeCl22FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3 + Zn = 2FeCl2 + ZnCl2Fe(N

18、O3)3 + Ag 不反應2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + 2HCl + SFeCl2 + Mg = Fe + MgCl22、還原性:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32Na2SO3 + O2 = 2Na2SO43、與堿性物質的作用:MgCl2 + 2NH3.H2O = Mg(OH)2 + NH4ClAlCl3 + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4ClFeCl3 + 3NH3.H2O = Fe(OH)3 + 3NH4Cl4、與酸性物質的作用:Na3PO4 + HCl = Na2HPO4 + NaClNa2HPO4 + HCl = NaH2PO4 + Na

19、ClNaH2PO4 + HCl = H3PO4 + NaClNa2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaClNaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO25、不穩定性:NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 + H2O + CO22KNO3 = 2KNO2 + O22KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 = 2KCl + 3O22NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2CaCO3 = CaO + CO2MgCO3 = MgO + CO2學習札記第二部

20、分 有機物一、烴CaO1.甲烷甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4烷烴通式：CnH2n-2點燃（1）氧化反應甲烷的燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O甲烷不可使酸性高錳酸鉀溶液及溴水褪色。光（2）取代反應光一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl光二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl光三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）圖1 乙烯的制取四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl高溫（3）分解反應甲烷分解：CH4 C+2H2濃硫酸1702.乙烯乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2+H2O烯烴通式：CnH2

21、n 高溫（1）氧化反應乙烯的燃燒：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應。（2）加成反應催化劑與溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2BrCH2Br與氫氣加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3與氯化氫加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl與水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH CH2CH2 一定條件（3）聚合反應乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n圖2 乙炔的制取3.乙炔乙炔的制取：CaC2+2H2O HCCH+Ca(OH)2炔烴的通式：CnH2n-2點燃（1）氧化反應乙炔的燃燒：HCCH+5O2 4CO2+2H2

22、O乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應。（2）加成反應Br與溴水加成：HCCH+Br2 HC=CH注意：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反應一般都需要催化劑（溴除外）。 Br CHBr=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2催化劑與氫氣加成：HCCH+H2 H2C=CH2Cl與氯化氫加成：HCCH+HCl CH2=CHCl CH2CH一定條件（3）聚合反應氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl n學習札記CH=CH一定條件乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH n 4.苯苯的同系物通式：CnH2n-6點燃（1）氧化反應苯的燃燒：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

23、苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）取代反應FeBr苯與溴反應+Br2 +HBr （溴苯）硝化反應NO2濃H2SO460 +HONO2 +H2O （硝基苯）苯硝化反應生成硝基苯，它是一種帶有苦杏仁味、無色油狀液體，有毒。磺化反應SO3H7080 +HOSO3H +H2O （苯磺酸）+3H2 催化劑（3）加成反應 （環己烷）苯還可以和氯氣在紫外光照射下發生加成反應，生成C6H6Cl6（劇毒農藥）。5.甲苯點燃（1）氧化反應甲苯的燃燒：C7H8+9O2 7CO2+4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。CH3|+3HNO3 濃硫酸O2NCH3|NO2|NO2+3H2O（2）

24、取代反應甲苯硝化反應生成2，4，6-三硝基甲苯，簡稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。CH3|SO3HCH3|+3H2SO4 HO3SSO3H+3H2O注意：甲苯在光照條件下發生側鏈的取代，而在催化劑條件下發生苯環上的取代。（3）加成反應+3H2 催化劑CH3|CH3 （甲基環己烷）二、烴的衍生物烴的衍生物的重要類別和主要化學性質：類別通式代表性物質分子結構特點主要化學性質鹵代烴RX溴乙烷C2H5BrCX鍵有極性，易斷裂1.取代反應：與NaOH溶液發生取代反應，生成醇；2.消去反應：與強堿的醇溶液共熱，生成烯烴。醇ROH乙醇C

25、2H5OH有CO鍵和OH鍵，有極性；OH與鏈烴基直接相連1.與鈉反應，生成醇鈉并放出氫氣；2.氧化反應：O2：生成CO2和H2O；氧化劑：生成乙醛；3.脫水反應：140：乙醚；170：乙烯；4.酯化反應。酚OH苯酚OH直接與苯環相連1.弱酸性：與NaOH溶液中和；2.取代反應：與濃溴水反應，生成三溴苯酚白色沉淀；3.顯色反應：與鐵鹽（FeCl3）反應，生成紫色物質醛O|RCHO|乙醛CH3CHC=O雙鍵有極性，具有不飽和性1.加成反應：用Ni作催化劑，與氫加成，生成乙醇；2.氧化反應：能被弱氧化劑氧化成羧酸（如銀鏡反應、還原氫氧化銅）。羧酸O|RCOHO|乙酸CH3COH受C=O影響，OH能夠

26、電離，產生H+1.具有酸的通性；2.酯化反應：與醇反應生成酯。酯O|RCOR乙酸乙酯CH3COOC2H5分子中RCO和OR之間容易斷裂水解反應：生成相應的羧酸和醇學習札記6.溴乙烷 純凈的溴乙烷是無色液體，沸點38.4，密度比水大。點燃（1）取代反應溴乙烷的水解：C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr醇（2）消去反應溴乙烷與NaOH溶液反應：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O7.乙醇（1）與鈉反應乙醇與鈉反應：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（乙醇鈉）催化劑（2）氧化反應乙醇的燃燒：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛）（3）消去反應乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下，加熱到170生成乙烯。注意：該反應加熱到140時，乙醇進行另一種脫水方式，生成乙醚。濃硫酸1402C2H5OH