1、章 A Z X 2 2、原子結(jié)構(gòu)的表示方法、原子結(jié)構(gòu)的表示方法1原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖2原子組成表示式原子組成表示式原子原子( )中，質(zhì)子有中，質(zhì)子有個(gè)，中子有個(gè)，中子有個(gè)，個(gè)，核外電子有核外電子有個(gè)個(gè)。 ZA-ZZ核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)AZ X 、相互關(guān)系、相互關(guān)系(1) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)=(2) 原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)=(3) 陽(yáng)離子中：陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)離子電荷數(shù) 四“素的概念不同 元素元素 核素核素 同位素同位素同素異形體同素異形體概念概念 具有相同具有相同核電荷數(shù)核電荷數(shù)的同一類的同一類原子的

2、總原子的總稱。稱。具有一定數(shù)具有一定數(shù)目的質(zhì)子和目的質(zhì)子和一定數(shù)目的一定數(shù)目的中子的一種中子的一種原子原子 。質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的中子數(shù)不同的同一元素的不同一元素的不同原子互稱為同原子互稱為同位素（化學(xué)同位素（化學(xué)性質(zhì)幾乎完全性質(zhì)幾乎完全相同，只是某相同，只是某些物理性質(zhì)略些物理性質(zhì)略有不同）有不同）由同種元素由同種元素組成的結(jié)構(gòu)組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同和性質(zhì)不同的單質(zhì)互稱的單質(zhì)互稱為同素異形為同素異形體。如金剛體。如金剛石、石墨、石、石墨、C60是碳的同是碳的同素異形體。素異形體。幾個(gè)決定：元素的種類是由_決定的。核素的種類是由_決定的。元素的同位素是由_決定的。原子的質(zhì)量數(shù)是由

3、_決定的，近似等于_元素的化學(xué)性質(zhì)是由_決定的。元素在同期表中的位置是由_決定的。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)歸納為歸納為： 即即 核外電子總是盡先排布在核外電子總是盡先排布在 的電子層里的電子層里 每層電子不能超過(guò)每層電子不能超過(guò) 個(gè)個(gè) 最外層電子不能超過(guò)最外層電子不能超過(guò) 個(gè)個(gè)(K層是最外層時(shí)不超過(guò)層是最外層時(shí)不超過(guò) 個(gè)個(gè)) 次外層電子不能超過(guò)次外層電子不能超過(guò) 個(gè)個(gè) 倒數(shù)第三層電子不能超過(guò)倒數(shù)第三層電子不能超過(guò) 個(gè)。個(gè)。 核外電子排布的一般規(guī)律核

4、外電子排布的一般規(guī)律能量最低能量最低2n2818322一低四不超課堂練習(xí)1、質(zhì)量數(shù)為、質(zhì)量數(shù)為B的的Xn-陰離子含有陰離子含有a個(gè)電子，個(gè)電子，那么中子數(shù)為那么中子數(shù)為 A、B-a+n B、2BC、B-a-n D、2a2、Rn-離子的質(zhì)量數(shù)為離子的質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為，中子數(shù)為18，核外電子總數(shù)為核外電子總數(shù)為18，那么該離子是：，那么該離子是：A、Cl- B、F - C、S2- D、BrAA穩(wěn)固試題：穩(wěn)固試題：1、核電荷數(shù)分別為、核電荷數(shù)分別為16和和6的元的元素的原子相比較，前者的以下素的原子相比較，前者的以下數(shù)據(jù)是后者的數(shù)據(jù)是后者的4倍的是倍的是 A、電子數(shù)、電子數(shù) B、最外層電、最外

5、層電子數(shù)子數(shù) C、電子層數(shù)、電子層數(shù) D、次外層、次外層電子數(shù)電子數(shù)2、 Cl-中的質(zhì)子數(shù)是中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子，中子數(shù)是數(shù)是 ，核外電子數(shù)是，核外電子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)是質(zhì)量數(shù)是 。D1720183737171、人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)、人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn),在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為數(shù)為3的氦的氦,它可以作為未來(lái)核聚變的重要原料之一。氦它可以作為未來(lái)核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為的該種同位素應(yīng)表示為 HeA43、HeB、32HeC42、HeD33、課堂練習(xí)2、氡、氡Rn是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健

6、康將受到危害。居住其中健康將受到危害。222Rn來(lái)自鐳，稱為鐳射氣；來(lái)自鐳，稱為鐳射氣；220Rn來(lái)自釷來(lái)自釷,稱為釷射氣；稱為釷射氣；219Rn來(lái)自錒來(lái)自錒,稱為錒射氣。稱為錒射氣。以下關(guān)于氡的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是以下關(guān)于氡的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是( ) A、氡氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，對(duì)人體有害、氡氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，對(duì)人體有害B、“錒射氣是氡的同位素原子錒射氣是氡的同位素原子C、氡原子有、氡原子有8個(gè)電子層，最外層有個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子個(gè)電子D、氡在常溫是固體。、氡在常溫是固體。BB 1.編排原那么編排原那么2.結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)電子層數(shù)電子層數(shù)=周期序數(shù)周期序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)主族序

7、數(shù)=最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)最高正價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)8元元素素周周期期表表周期周期族族短周期短周期 第第1、2、3周期周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期 第第4、5、6周期周期不完全周期不完全周期 第第7周期周期主族：主族：IAVIIA副族：副族：IBVIIB0族：稀有氣體族：稀有氣體VIII族族二二. .元素周期律與元素周期表元素周期律與元素周期表某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是化學(xué)式是H2XO4H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為的化學(xué)式為 A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4A. HX B. H2X C. XH

8、3 D. XH4BNa11鈉鈉Li3鋰鋰K19鉀鉀Rb37銣銣Cs55銫銫最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)_從上到下從上到下 核電核數(shù)核電核數(shù)_電子層數(shù)電子層數(shù)_原子半徑原子半徑_原子核對(duì)最外層電子吸引力原子核對(duì)最外層電子吸引力_失電子能力失電子能力_單質(zhì)的復(fù)原性單質(zhì)的復(fù)原性_元素金屬性元素金屬性_得電子能力得電子能力_單質(zhì)氧化性單質(zhì)氧化性_元素非金屬元素非金屬_F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹相同相同增多增多增多增多增大增大減弱減弱 增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱 減弱減弱 減弱減弱 Na11鈉鈉Mg12鎂鎂Al13鋁鋁Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氬氬

9、同一周期，電子層數(shù)同一周期，電子層數(shù)_從左到右，原子半徑逐漸從左到右，原子半徑逐漸_，失電子，失電子 能力逐漸能力逐漸_，得電子能力逐漸，得電子能力逐漸_金屬性逐漸金屬性逐漸_非金屬性逐漸非金屬性逐漸_金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性_非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性_單質(zhì)與氫氣反響條件越單質(zhì)與氫氣反響條件越_生成的氫化物穩(wěn)定性生成的氫化物穩(wěn)定性_相同相同減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越容易越容易越強(qiáng)越強(qiáng)減小增強(qiáng)增強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)減弱減弱比較微粒大小的依據(jù)三看比較微粒大小的依據(jù)三看一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑一看

10、電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大越大 NaNa+，KNa二看核電荷數(shù)二看核電荷數(shù):電子層數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)核電荷數(shù) 越大半徑越小。越大半徑越小。 S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。 Cl-Cl; Fe2+Fe3+5、金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)、金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： (1) 。(2) 。(3) 。金屬單質(zhì)與水或者酸反響快慢金屬單質(zhì)與水或者酸反響快慢 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氧

11、化物的水化物的堿性強(qiáng)弱 金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反響金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反響 非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：(1) 。(2) 。 (3) 。(4) 。 非金屬非金屬 單質(zhì)與氫氣反響的難易單質(zhì)與氫氣反響的難易 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱 最高化氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱最高化氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 非金屬單質(zhì)間的置換反響非金屬單質(zhì)間的置換反響 概念：概念： 元素的性質(zhì)原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金元素的性質(zhì)原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金屬性非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化屬性非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化規(guī)律。規(guī)律。規(guī)律：原子

12、半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸大。主要化合價(jià)：大。主要化合價(jià)：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化變化 (18) 元素同期律反響的就是元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系元素同期律反響的就是元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系 6、元元素素周周期期律律1.下面的判斷，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是下面的判斷，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：HFHClHBrH2YO4H3ZO4HXO4H2YO4H3ZO4，那么以下表達(dá)正確的，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)

13、是 A.A.非金屬性非金屬性XYZXYZB. XB. X、Y Y、Z Z形成的陰離子復(fù)原性逐漸增強(qiáng)形成的陰離子復(fù)原性逐漸增強(qiáng)C.C.原子半徑原子半徑XYZXYZD. XD. X、Y Y、Z Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)AB5.原子半徑由小到大，且最高正價(jià)依次降原子半徑由小到大，且最高正價(jià)依次降 低的是低的是 A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. Na、P、SiA6. A元素的陰離子、元素的陰離子、B元素的陰離子和元素的陰離子和C元素的元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A的原子序數(shù)的原子序數(shù)大于大于B的原子序數(shù)

14、。那么的原子序數(shù)。那么A B C三種離子半徑大三種離子半徑大小的順序是小的順序是 A. ABC B. BAC C. CAB D. CBAB7、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A 同一主族的元素，原子半徑越大，同一主族的元素，原子半徑越大， 其單質(zhì)的熔點(diǎn)一其單質(zhì)的熔點(diǎn)一 定越高定越高B 同一周期元素的原子，半徑越小越同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子容易失去電子C 同一周期主族元素從左往右，其離同一周期主族元素從左往右，其離子半徑逐漸減小子半徑逐漸減小D VIIA族元素的氫化物比同周期族元素的氫化物比同周期VIA族元素的氫化物更穩(wěn)定族元素的氫化物更穩(wěn)定D三周期表的應(yīng)用三周期表的

15、應(yīng)用右圖是周期表中短周期的一局部，右圖是周期表中短周期的一局部，A A、B B、C C三三種元素原子核外電子數(shù)之和等于種元素原子核外電子數(shù)之和等于B B的質(zhì)量數(shù)。的質(zhì)量數(shù)。B B原原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面表達(dá)中不正確子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是的選項(xiàng)是A A、三種元素的原子半徑的、三種元素的原子半徑的 大小順序是大小順序是B BA AC CB B、A A元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水 化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性C C、B B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D D、C C元素的單質(zhì)是

16、非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激 烈反響的單質(zhì)烈反響的單質(zhì)A.推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)B B比比較較或或推推斷斷一一些些性性質(zhì)質(zhì)比較同族元素的比較同族元素的 金屬性金屬性 BaCaMg 非金屬性非金屬性 FClBr 最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性性 KOHNaOHLiOH 氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性 CH4SiH4比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)比較同周期元素及其化合物的性質(zhì) 堿性堿性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 穩(wěn)定性穩(wěn)定性: HFH2ONH3比較不同周期元素的性質(zhì)先找出與比較不同周期元素的性質(zhì)先找出與其

17、同周期元素參照其同周期元素參照推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)例例:X:X元素的陽(yáng)離子和元素的陽(yáng)離子和Y Y元素的陰離子具有與氬原元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是子相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A AX X的原子序數(shù)比的原子序數(shù)比Y Y小小B BX X原子的最外層電子數(shù)比原子的最外層電子數(shù)比Y Y的大的大 C CX X的原子半徑比的原子半徑比Y Y的大的大D DX X元素的最高正價(jià)比元素的最高正價(jià)比Y Y的小的小X X元素與元素與Y Y元素的相對(duì)位置是元素的相對(duì)位置是Y YX XArArC尋尋找找特特定定性性質(zhì)質(zhì)的的物物質(zhì)

18、質(zhì)找找元元素素之之最最最活潑金屬最活潑金屬最活潑非金屬最活潑非金屬最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物含含H%最大的是最大的是最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸最強(qiáng)堿最強(qiáng)堿地殼中含量最多的金屬和非金屬地殼中含量最多的金屬和非金屬找半導(dǎo)體：找半導(dǎo)體：制農(nóng)藥：制農(nóng)藥：找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料： CsF2CH4HFHClO4CsOHAl O在分界線附近在分界線附近 Si Ge Ga在磷附近在磷附近 P As S Cl F過(guò)渡元素過(guò)渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh物質(zhì)中相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或物質(zhì)中相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，稱為離子之間強(qiáng)烈的相互作用，稱為化學(xué)鍵。化學(xué)

19、鍵。離子鍵與共價(jià)鍵比較 鍵型鍵型 離子鍵離子鍵 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 概念概念帶帶相反電荷的離子相反電荷的離子間的間的相互作用叫做離子鍵相互作用叫做離子鍵.如如NaCl、NH4Cl等。等。原子間通過(guò)原子間通過(guò)共用共用電子對(duì)電子對(duì)而形成的而形成的化學(xué)鍵。化學(xué)鍵。如H2、HCl等成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)。通過(guò)形成共用電通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。構(gòu)。成鍵粒子陰、陽(yáng)離子之間陰、陽(yáng)離子之間原子與原子之間原子與原子之間成鍵元素成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬活潑金屬與活潑非金屬非金屬與非金屬非金屬與非金屬例：以下物質(zhì)中含有極性鍵的有例：以下物質(zhì)中含有極性鍵的有_，

20、含有非極性鍵的有含有非極性鍵的有_。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2 問(wèn)題問(wèn)題2:原子形成共用電子對(duì)數(shù)目與原子的原子形成共用電子對(duì)數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有何關(guān)系最外層電子數(shù)目有何關(guān)系?原子最外層缺幾個(gè)電子到達(dá)原子最外層缺幾個(gè)電子到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就形成幾個(gè)共用電子對(duì)。就形成幾個(gè)共用電子對(duì)。HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2H2、Cl2、H2O2化合物類型與化學(xué)鍵化合物類型與化學(xué)鍵H H: :+: :H H: : : :H H1.1.下列電子式書寫正確的是（下列電子式書寫正確的是（ ）（A A）NaNa+ + S S2-2- Na Na+ + （B B）H :N: H :Cl:H :N: H :Cl:- - （C C）H :N: H H :N: H （D D）H H+ +:S:S:2-2-H H+ + : : :Na+:S:2- Na+:H :S