1、 活動與探究活動與探究1觀察下列實驗藥品，能否按照酸、堿、鹽觀察下列實驗藥品，能否按照酸、堿、鹽進行分類進行分類H2SO4NaClKOHNa2CO3按酸堿鹽把藥品歸類擺放按酸堿鹽把藥品歸類擺放酸酸堿堿鹽鹽NaClKOHH2SO4Na2CO3向兩只各盛有少量硫酸銅溶液的試管中分向兩只各盛有少量硫酸銅溶液的試管中分別滴加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，觀別滴加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，觀察現象并記錄下表察現象并記錄下表實驗探究（實驗實驗探究（實驗11-3）實驗探究（實驗實驗探究（實驗11-3） CuSO 溶液溶液+NaOH溶液溶液 CuSO4溶液溶液+BaCl2溶液溶液 現象現象化學方程式化學方程式+=

2、ABCD+活動與探究2: 學生模擬CuSO + NaOH =CuSO + BaCl2+2 -2+1 - 1Cu(OH)2 +Na2SO42=CuCl2 + BaSO4 +2 - 1+1-2一一、復分解反應的概念復分解反應的概念 由兩種由兩種化合物化合物互相交換成分生成互相交換成分生成另外兩種另外兩種化合物化合物的反應叫做復分解的反應叫做復分解反應。反應。 二、復分解反應的特點二、復分解反應的特點 化雙交換、化價不變化雙交換、化價不變1 1：反應物和生成物都是化合物（化化：反應物和生成物都是化合物（化化-化化）化化）2 2：雙交換：雙交換: :3 3：價不變：反應前后各元素（原子團）的化：價不變

3、：反應前后各元素（原子團）的化合價均保持不變合價均保持不變A + C=BABDCD+1：NaOH+HCl2：Ca(OH)2+H2SO4 3: CuSO + BaCl2 4：CuSO + NaOH5：CaCO3+ HCl6：Na2CO3+ HCl水沉淀 (諧音) 電水，氣=Cu(OH)2+Na2SO4=CuCl2 + BaSO4 2=NaCl+H2O=CaSO4+2H20=CaCl2+CO2+H2O=2NaCl+CO2+H2O22復分解反應發生的條件復分解反應發生的條件：酸、堿、鹽：酸、堿、鹽所解離出的離子相互結合，生成水所解離出的離子相互結合，生成水沉淀或氣體過程（諧音：水電氣）沉淀或氣體過程

4、（諧音：水電氣）復分解反應A + C=BABDCD+復分解反應要發生，且能夠進行到底，一般應考慮兩方面的條件：1、考慮反應發生的基本條件（對反應物要求的條件）2、對生成物的條件要求 兩者缺一不可兩者缺一不可三：復分解反應發生的條件三：復分解反應發生的條件 先看反應物：先看反應物： 鹽鹽、鹽堿需可溶，鹽鹽、鹽堿需可溶， 有酸不看溶解性；有酸不看溶解性； 后看生成物：后看生成物： 水、沉淀、氣體水、沉淀、氣體 諧音：水電氣諧音：水電氣活動與探究活動與探究3：根據復分解反應發生的條件，并利用書后附錄所根據復分解反應發生的條件，并利用書后附錄所提供的有關酸提供的有關酸、堿堿、鹽溶解性的信息，判斷下列鹽

5、溶解性的信息，判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發生反應。四種化合物的溶液兩兩之間是否能發生反應。 NaOH溶液溶液NaCl溶液溶液K2CO3溶液溶液Ba(NO3)2溶液溶液稀硫酸稀硫酸 NaOH + H2SO4 H2O + Na2SO4、 、 H2SO4 K2CO3 K2SO4+ + H2OCO2 H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4 +HNO3 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + HCl4 復分解反應的本質是：酸、堿、鹽復分解反應的本質是：酸、堿、鹽 所解離出的離子相互結合，離子種類發生改變，所解離出的離子相互結合，離子種類發生改變， 而且某些離子濃度減少。而且某些離子濃度

6、減少。實戰演練：P78第3題拓展練習(挑戰自我）：下列離子在溶液可以共同存在的是（ ）A CO32- Ca2+ Na+B CO32- H+ Na+ C Cu2+ OH- K+D H+ Ba2+ NO3-D 四四、中學、中學復分解反應常見類型復分解反應常見類型：（1 1）酸）酸+ +金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+ +水水（2 2）酸）酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水（3 3）酸）酸+ +鹽鹽新酸新酸+ +新鹽新鹽（4 4）堿）堿+ +鹽鹽新堿新堿+ +新鹽新鹽（5 5）鹽）鹽+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新鹽新鹽基礎鞏固：基礎鞏固：1:判斷復分解反應能否發生，能反應的寫判斷復分解反應能否發生，能反應的寫出化學方程式。出化學方程式。 （1） H2SO4+NaCl （2） Fe2O3+HCl （3） KOH+HCl (4） CaCO3+HCl （5） Ca(OH)2+ Na2CO3（6） Na2CO3+