1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡（復(fù)習(xí)）水溶液中的離子平衡（復(fù)習(xí)）一、一、1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：B熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電在一定條件下（溶于水或熔化）能否電離（以能否導(dǎo)在一定條件下（溶于水或熔化）能否電離（以能否導(dǎo)電來證明是否電離）電來證明是否電離）練習(xí)：練習(xí)： 下列說法中錯誤的是（下列說法中錯誤的是（ ）A、非電解質(zhì)一定是共價化合物；離子化合物一定是強(qiáng)、非電解質(zhì)一定是共價化合物；離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)；電解質(zhì)；B、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電；非電解質(zhì)的水溶液、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電；非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電；一定不導(dǎo)電；C、濃度相同時，

2、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性一定比弱、濃度相同時，強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)；電解質(zhì)強(qiáng)；D、相同條件下，、相同條件下，pH相同的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性相同。相同的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性相同。注意：離子化合物與共價化合物鑒別方法：注意：離子化合物與共價化合物鑒別方法：2、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：在水溶液中是否完全電離（或是否存在電離平衡）在水溶液中是否完全電離（或是否存在電離平衡）注意：注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)等屬于非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（

3、如（如BaSO4不溶于水，但溶于水的不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故全部電離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)）為強(qiáng)電解質(zhì)）3、強(qiáng)酸（、強(qiáng)酸（HA）與弱酸（）與弱酸（HB）的區(qū)別：）的區(qū)別：(1)溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，pH(HA) pH(HB) (2)pH值相同時，溶液的濃度C(HA) C(HB)(3)pH相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后，pH(HA） pH(HB)練習(xí)：練習(xí)：物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是 ，pH最大的是 _ ；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 。H2SO4CH3COOHV硫酸硫酸V鹽酸鹽酸=V醋酸醋酸二、水的電離和溶

4、液的酸堿性1、水電離平衡：H2O H+ + OH- 水的離子積：KW = H+OH- 25時, H+=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+OH- = 10-14注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定 KW不僅適用于純水，適用于任何溶液 （酸、堿、鹽）2、水電離特點(diǎn)：（1）可逆 （2）吸熱 （3）極弱練習(xí)： 試比較pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四種溶液中水的電離程度從大到小的順序是 。NH4Cl=Na2CO3 HAc=NaOH3、溶液的酸堿性和、溶液的酸堿性和pH：（1）pH= -lgH+ 注意：酸性溶液不一定是酸溶液（

5、可能是 _ 溶液） ；pH7 溶液不一定是酸性溶液（只有溫度為常溫才對）；堿性溶液不一定是堿溶液（可能是 _ 溶液）。練習(xí)：已知100時，水的KW=110-12，則該溫度下（1）NaCl的水溶液中H+= ，pH = ，溶液呈 （2）0.005mol/L的稀硫酸的pH= ；0.01mol/L的NaOH溶液的 pH= 強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽10-6mol/L6中性中性210練習(xí)： 將pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH= ；將pH=5的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH= ；20mLpH=5的鹽酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/

6、LBa(OH)2溶液后pH= 。1.3；11.7；9 三三 、混合液的、混合液的pH值計算方法值計算方法四、稀釋過程溶液四、稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律：值的變化規(guī)律： 不論任何溶液，稀釋時不論任何溶液，稀釋時pH均是向均是向7靠近靠近（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋后（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋后pH均為均為7 稀釋時，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的稀釋時，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化得快。變化得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化得快。練習(xí)：100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈 性，原因是 _ ；pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合

7、后溶液呈 _ 性，原因是 。酸恰好反應(yīng)生成(NH4)2SO4，NH4+水解呈酸性堿氨水過量，電離產(chǎn)生的OH-使溶液呈堿性。五、溶液酸堿性的判斷五、溶液酸堿性的判斷六、鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）六、鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解） 1、鹽類水解規(guī)律：、鹽類水解規(guī)律： 有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，兩弱相促進(jìn)，兩強(qiáng)不水解。誰強(qiáng)顯誰性，兩弱相促進(jìn)，兩強(qiáng)不水解。練習(xí)： 濃度相同時，下列溶液性質(zhì)的比較錯誤的（ ）堿性：HCOONaCH3COONa堿性：Na2SNaHS 水的電離程度：NaAcNaAlO2 溶液的pH：NaHSO3Na2S

8、O4NaHCO3NaClO2、鹽類水解的特點(diǎn)：、鹽類水解的特點(diǎn)：（1）可逆 （2）程度小 （3）吸熱練習(xí)：下列說法錯誤的是：A、NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在；B、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變深；C、NH4Cl溶液呈酸性這一事實(shí)能說明氨水為弱堿；D、在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進(jìn)醋酸的電離。 D3、酸式鹽溶液的酸堿性：、酸式鹽溶液的酸堿性：只電離不水解：如電離程度水解程度，顯酸性 （如: ） 水解程度電離程度，顯堿性 （如： ）HSO4-HSO3- 、H2PO4-HCO3- 、HS- 、HPO42-4、雙水解反應(yīng)：、雙水解反應(yīng)：（1）構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反

9、應(yīng)為雙水解反應(yīng)（即）構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)為雙水解反應(yīng)（即弱酸弱堿鹽）。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的弱酸弱堿鹽）。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。其促進(jìn)過程以甚至水解完全。其促進(jìn)過程以NH4Ac為例解釋如下：為例解釋如下： NH4Ac = NH4+ + Ac- NH4+ + H2O NH3H2O + H+ Ac- + H2O HAc + OH- 兩個水解反應(yīng)生成的兩個水解反應(yīng)生成的H+和和OH-反應(yīng)生成水而使兩個水解反反應(yīng)生成水而使兩個水解反應(yīng)的生成物濃度均減少，平衡均右移。應(yīng)的生成物濃度均減少，平衡均右移。 （2）常見的雙水解反應(yīng)完全的為：）常見的雙

10、水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、Al3+與與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；其特點(diǎn)是相互水解成沉淀；其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的方程式寫或氣體。雙水解完全的方程式寫“=”并標(biāo)并標(biāo)“”，其離子方，其離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S 練習(xí)： 寫出Al3+與CO32-、HCO3-在水溶液中反應(yīng)的離子方程式： _ ，_ ；2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2Al3+ + 3HCO3- = Al(

11、OH)3+ 3CO25、鹽類水解的應(yīng)用：、鹽類水解的應(yīng)用：混施化肥（N、P、K三元素不能變成和） 泡沫滅火劑（用硫酸鋁和小蘇打?yàn)樵希p水解）FeCl3溶液止血劑（血漿為膠體，電解質(zhì)溶液使膠體凝聚）明礬凈水（Al3+水解成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉）NH4Cl焊接金屬（氯化銨呈酸性，能溶解鐵銹）判斷溶液酸堿性（強(qiáng)者顯性）比較鹽溶液離子濃度的大小 判斷離子共存（雙水解的離子產(chǎn)生沉淀和氣體的不能大量共存）配制鹽溶液（加對應(yīng)的酸防止水解）七、溶液中微粒濃度的大小比較七、溶液中微粒濃度的大小比較 1、基本原則： 電荷守恒電荷守恒 物料守恒物料守恒 質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒2、等濃

12、度的HAc與NaAc的混合溶液： 弱酸的電離其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性等濃度的NH3H2O與NH4Cl的混合液： 弱堿的電離其對應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性等濃度的HCN與NaCN的混合溶液： 弱酸的電離其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈堿性八、溶解平衡八、溶解平衡 1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見知識、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見知識（1）溶解度）溶解度小于小于0.01g的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。生成難的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)為完全反應(yīng)，用溶電解質(zhì)的反應(yīng)為完全反應(yīng)，用“=”。（2）反應(yīng)后離子濃度降至）反應(yīng)后離子濃度降至110-5mol/L以下的反應(yīng)為完以下的反應(yīng)為完 全反應(yīng)，用全

13、反應(yīng)，用“=”。如酸堿中和時。如酸堿中和時H+降至降至10-7mol/L Ksp時時,過飽和溶液，沉淀生成。過飽和溶液，沉淀生成。 Qc Ksp時時,飽和溶液，沉淀溶解平衡狀態(tài)。飽和溶液，沉淀溶解平衡狀態(tài)。Qc Ksp時時,溶液未飽和，溶液未飽和， 沉淀溶解。沉淀溶解。例例1：如果將：如果將210-4molL-1的的CaCl2溶液與溶液與310-5molL-1的的Na2CO3溶液等體積混合，問能否產(chǎn)生沉溶液等體積混合，問能否產(chǎn)生沉淀？淀？已知已知CaCO3的的Ksp=5.010-9(molL-1)2Qc=1.510-9(molL-1)2 Ksp 結(jié)論是結(jié)論是不能不能產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀例例2、實(shí)驗(yàn)測得某水樣中的鐵離子的濃度為、實(shí)驗(yàn)測得某水樣中的鐵離子的濃度為2.610-6moll-1若要使水中的鐵離子轉(zhuǎn)化為若要使水中的鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液的沉淀，則溶液的PH值至少要控制