1、溶液的稀釋及混合的計算溶液的稀釋及混合的計算思考：思考：有一瓶有一瓶18.4mol/18.4mol/的硫酸溶液的硫酸溶液1L1L，現(xiàn)往里，現(xiàn)往里加水加到加水加到10L10L，請問，此溶液中，請問，此溶液中總的物質(zhì)總的物質(zhì)的量的量有沒有變化？有沒有變化？物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度有沒有變化？有沒有變化？如果有請計算出來。如果有請計算出來。n（ ）濃濃n（ ）稀稀c稀稀.84mol18.4mol1c稀稀10c濃濃濃濃c稀稀稀稀(1)一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋解：設(shè)解：設(shè)由由 12mol/L 1mol/L0.250L 0.0208L 20.8mL答：需要答：需要20.8mL

2、。 利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等C1V1= C2V2C1V1+C2V2 = C3V3 n1 + n2 =n3(2)不同濃度溶液混合的計算不同濃度溶液混合的計算l例例2 2：5mol/L5mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液 200L200L和和 2mol/L2mol/L的鹽的鹽酸溶液酸溶液 100L100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（忽略混合時體積變化）物質(zhì)的量濃度。（忽略混合時體積變化）混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變 5mol/L0.200L+2mol/L0.100L x(200+100)L

3、4mol/L答：混合后答：混合后 。 練習(xí)練習(xí) 名師一號名師一號P20第第9題題物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)換算物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)換算 t時，時，NaCl的溶解度為的溶解度為S Sg,g,溶液的密度為溶液的密度為g/mL, ,求該溶液的質(zhì)量分數(shù)及物質(zhì)的量濃度求該溶液的質(zhì)量分數(shù)及物質(zhì)的量濃度n(NaCI)=n(NaCI)=M(NaCI)M(NaCI)SV = = mL(S+100)gg/mL(S+100)c(NaCI)= = mol/L n(NaCI)V1000S58.5（S+100）10001000(S+100)= Ltt，100g100g水中溶解水中溶解SgSg的的NaCNaCl l ，形成，

4、形成 g g飽和溶液飽和溶液100+S求求98%98%的的H H2 2SOSO4 4（密度為（密度為1.84g/mL1.84g/mL）的）的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(aq)V(aq) 1.84 g/mL1.84 100098% g98g/mol18.4moln(n(H2SO4) ) H H2 2SOSO4 4濃硫酸中濃硫酸中H H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為H H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量：的物質(zhì)的量：注意單位換算注意單位換算 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w%w%，密度為，密度為 g/mL g/mL的某的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達式溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量

5、濃度的表達式 : :c = Mw % 1000溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c,c,溶液的密度溶液的密度g/mLg/mL ，其質(zhì)量分數(shù)的表達式：，其質(zhì)量分數(shù)的表達式：W%=%100 1000cM 物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算練習(xí)：名師一號 P20 第8題作業(yè)作業(yè)1、質(zhì)量分數(shù)為、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸，密度的鹽酸，密度1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度。求其物質(zhì)的量濃度。人有了知識，就會具備各種分析能力，明辨是非的能力。所以我們要勤懇讀書，廣泛閱讀，古人說“書中自有黃金屋。”通過閱讀科技書籍，我們能豐富知識，培養(yǎng)邏輯思維能力；通過閱讀文學(xué)作品，