1、九年級化學復習課導學案 第二次模擬綜合練習1班級 學號 姓名 相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。）12013年世界地球日的主題是“多樣的物種，唯一的地球，共同的未來”，下列符合此主題的是A將工業廢水注入地下封存B使用可降解塑料袋 C將難處理的工業廢渣填埋 D焚燒生活垃圾2下列變化中，屬于化學變化的是A水結冰 B碘升華 C紙撕碎 D鋁氧化3下列元素中，屬于人體必需微量元素的是ACa BCu CC DO4Ce2O3常用于生產精密的光學器材，Ce2O3屬于A有機化合物 B氧化物 C堿 D鹽5K2

2、FeO4是一種高效凈水劑。其中鐵元素的化合價是A+2 B+3 C+4 D+66下列事故處理方法，錯誤的是A炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋 B珍貴圖書檔案著火，用液態CO2滅火器撲滅 C誤服重金屬鹽溶液，喝雞蛋清或牛奶DNaOH溶液濺入眼眶，立即用手揉眼睛 7右圖是鋁原子的結構示意圖及其在元素周期表中的信息圖，下列說法錯誤的是A鋁原子的質子數為13 B鋁原子在化學變化中易失電子C鋁原子的相對原子質量是22.98g D鋁在化合物中顯+3價 8在化學反應2NaClO2Cl2=2NaCl2 中， 內物質的化學式是AClO2 BCl2O CNaClO DNaClO39下列是幾種常見洗發水水溶液的pH，酸性

3、最強的是A海飛絲 6.90 B清揚 5.70 C采樂 6.83 D潘婷 6.6410下列有關實驗現象的描述，正確的的是A白磷在空氣中燃燒，產生大量白煙 B銅絲在空氣中加熱，生成黑色的氧化銅 C聚乙烯在空氣中灼燒，產生刺激性氣味 D鐵銹加入稀鹽酸中，得到淺綠色溶液 11實驗室欲配制溶質質量分數4的NaOH溶液200 g，需水的質量為A8 g B192 g C196 g D200 g12下圖是KMnO4制O2、收集、驗滿及鐵絲在O2中燃燒的實驗操作，正確的是A發生裝置 B收集 C驗滿 D鐵絲燃燒13下列物質的檢驗或鑒別，所用試劑錯誤的是A檢驗淀粉加碘食鹽 B檢驗碳酸鹽稀鹽酸和Ca(OH)2溶液C鑒

4、別軟水和硬水肥皂水 D鑒別NaCl和NaOH溶液紫色石蕊試液14下列轉化不能一步實現的是 ACaCO3 Ca(OH)2BCO2 O2 CFe2O3 Fe DCuO CuSO415阿司匹林（C9H8O4）是一種常見藥物，下列說法錯誤的是A相對分子質量為180B等質量C9H8O4和C6H12O6所含分子數相同CC元素質量分數為60DC、H、O元素質量比為9:8:4二、不定項選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意。漏選得1分，錯選不得分。）16下列判斷中，錯誤的是A酸溶液一定顯酸性B中和反應一定是復分解反應C單質一定只含一種元素 D含氧化合物一定是氧化物 17右圖是某反應的微觀模擬示意圖，下列說法正

5、確的是（“ ”、“ ”、“ ”分別表示不同元素的原子）A反應前后原子種類不變 B該反應是置換反應C該反應共涉及7種分子D生成物中可能有氧化物18下列物質的除雜實驗中，所選用的試劑及方法均正確的是選項物質（括號內為雜質）試劑及方法方法 ACu（Fe2O3）高溫條件下和足量CO反應 BCO2（HCl）通過足量NaOH溶液、干燥 CCaCl2溶液（HCl）加足量CaCO3、過濾 DNaOH溶液（Na2CO3）加適量CaCl2溶液、過濾硫酸（CP）500 mL品名：硫酸化學式：H2SO4密度：1.84 g·mL-1質量分數：98%19右圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字。下列說法正確的是 A打

6、開該試劑瓶瓶塞，有白霧產生 B該瓶硫酸中溶質的質量是490g C該硫酸與等體積水混合所得溶液的溶質質量分數大于49% D若將其看做純凈物，化學式可表示為9H2SO4·H2O20. 向150 g 的Na2SO4和Na2CO3固體混合物中加入足量的稀硫酸，完全反應后，制得無水Na2SO4186 g，則反應中產生CO2的質量為A22 g B44 g C57.6 g D無法計算三、（本題包括4小題，每空1分，共29分）21（4分）用化學用語填空：（1）3個氮原子 ； （2）煤的主要成分 ；（3）+1價的氫元素 ； （4）人體中最多的物質 。22（4分）用字母序號填空：aN2 bNaHCO3

7、c焦炭 dNaCl （1）用于工業煉鐵的是 ； （2）用作食品保護氣的是 ；（3）可作調味品的是 ； （4）用于焙制糕點疏松劑的是 ；23（17分）變廢為寶好處多。（1）秸稈再生利用我市一企業將秸稈經一系列處理開發出天然秸稈塑料，優點為 ， ；A節約能源 B減少白色污染 C減少因焚燒秸稈產生的PM2.5使用1噸塑料要排放3.13噸CO2，而這種塑料僅為1.6噸，若工廠化年產1.4萬噸該塑料，則每年可減少排放CO2 萬噸（精確到小數點后2位）； 秸稈可制沼氣，沼氣的主要成分是 ，燃燒的化學方程式為 ；（2）草木灰中可溶物含K2CO3、K2SO4和KCl，下左圖是這三種物質的溶解度曲線。農業上，草

8、木灰可作 肥， （填“能”或“不能”）和NH4Cl混用；KCl是 溶（填“易”、“可”、“微”、“難”）物質， 的溶解度受溫度影響較大；提取草木灰中K2CO3的步驟如上右圖所示：則晶體A主要是 和 （填化學式），晶體B主要是 （填化學式）。（3）廢舊電路板（PCB）回收利用PCB中含：a、Cu、Ag、Pb（鉛）、Fe等； b、塑料聚合物； c、陶瓷和玻璃纖維。其中屬于無機材料的是 ，（填字母序號，下同）屬于合成材料的是 ；用溶蝕法回收PCB中的Cu，原理如下：a、溶蝕：將Cu溶解在CuCl2溶液中，生成CuCl，反應的化學方程式為 ；b、再生：將O2鼓入CuCl溶液，加入稀HCl，生成CuCl

9、2和H2O，反應的化學方程式為 ；營養成分每100克含蛋白質3.3克脂肪3.3克碳水化合物5.5克維生素D3 40-160IU 鈣120mgc、置換：在再生液中加入鐵粉，得到Cu，反應的化學方程式為 ，屬于 反應（填基本反應類型）。24（4分）右圖是某品牌牛奶的標簽，回答問題：（1）該品牌牛奶中，能提供能量的是 ；A蛋白質 B脂肪 C碳水化合物 D維生素 E鈣（2）該標簽中沒有提及的人體必需營養素為 ；（3）淀粉是一種常見的碳水化合物，常用 檢驗淀粉；（4）鈣是人體必須元素之一，缺鈣會導致 （答一點即可）。四、（本小題包括1小題，每空1分，共10分）25（10分）水玻璃（Na2SiO3溶液）廣

10、泛應用于耐火材料、洗滌劑生產等領域，是一種重要的工業原料。下圖是用稻殼灰（SiO2： 6570、C：3035）制取水玻璃的工藝流程：（1）反應時，要加熱攪拌并加壓的目的是 ；（2）反應器中發生反應的化學方程式是 ；（3）操作A的名稱是 ，若在實驗室中完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、 和 ；（4）可循環使用的洗滌液中一定含有的溶質是 ；（5）操作B的名稱是 ，實驗室完成該操作需要用到玻璃棒，其作用是 ；（6）該工藝能有效降低成本，是因為 、 。五、（本小題包括2小題，除特殊說明的外，每空1分，共21分）26（8分）實驗課上，為檢驗鎂條能否在N2中燃燒，興趣小組展開如下探究：【查閱資料】氮化鎂（

11、Mg3N2）是一種淡黃色固體，能和水反應，生成Mg(OH)2和NH3；【實驗步驟】將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞（圖1）；待鐘罩內水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內液面相平；打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞（圖2）；待鐘罩內水面不再變化時，觀察鐘罩內壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水中。【分析】（1）步驟中足量白磷在鐘罩內燃燒的目的是 ；（2）步驟中加水的目的是 ；（3）步驟中鎂條繞城螺旋狀的目的是 ；鎂條劇烈燃燒，反應的化學方程式為 ；（4）步驟中鐘罩內壁及表面皿中出現淡黃色固體。加入水中，產生白色渾濁及能使濕潤紅色石蕊試紙變

12、 色的氣體，反應的化學方程式為 ；【結論】 鎂能在N2中燃燒，并生成Mg3N2。（5）請你判斷：2.40g鎂條在某密閉容器中完全燃燒，所得固體質量可能為 ；相對分子質量 Mr(MgO)40、 Mr(Mg3N2)100A3.33g B4.00g C3.93g D3.96g27（13分）碳酸鎂晶須（MgCO3·nH2O，n = 15的整數）廣泛應用于冶金、耐火材料及化工產品等領域。為測定碳酸鎂晶須中n的值，學習小組設計了如下裝置并進行了3次實驗：（不考慮稀鹽酸揮發）【查閱資料】：a、碳酸鎂晶須受熱分解，生成3種氧化物；b、相對分子質量：Mr(MgCO3)84、Mr(H2O)18、Mr(M

13、gO)40、Mr(CO2)44【實驗步驟】 ；準確稱取3.45g MgCO3·nH2O放在B裝置中，連接儀器；打開彈簧夾a，鼓入一段時間空氣，稱量C裝置的質量；關閉彈簧夾a，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入稀鹽酸至不再產生氣體為止；打開彈簧夾a， ；編 號123實驗前228.00228.00228.00實驗后229.10229.11229.09準確稱量C裝置的質量（如右表）；重復上述步驟；根據數據進行計算。【實驗分析及數據處理】 （1）完善實驗步驟： ； ；（2）請計算碳酸鎂晶須中的n值。（要求有計算過程，3分）（3）A裝置中盛放的溶液是 ；（4）D裝置的作用是 ； 【實驗反思】（5）實驗

14、結果與理論值有偏差，原因可能是 ；（6）下列選項中，會造成實驗結果偏大的是 ；偏小的是 ；反應結束后，沒有通空氣； 稱量C裝置前，沒有通空氣；沒有A裝置； 沒有D裝置；稀鹽酸滴加速率太快； C裝置中NaOH溶液濃度過大；（7）為精確測定n的值，在老師指導下，小組同學稱取13.8 g MgCO3·nH2O進行熱重分析，并繪制出如圖所示的熱重曲線示意圖。則：t2時，剩余固體為 （填化學式）；最終剩余的4.0 g物質是 （填化學式）；MgCO3·nH2O完全分解的化學方程式為： 。第二次模擬綜合練習1參考答案1-15：B D B B D D C A B A B B A A D +

15、116-20： D AD C CD B21. 3N C H H2O22. c a d b23.(1) ABC 2.14 CH4 CH4+2O2點燃CO2+2H2O(2)鉀肥 不能 易 K2CO3 KCl K2SO4 K2CO3(3) ac b Cu+CuCl2=2CuCl4CuCl+O2+4HCl=4CuCl2+2H2OCuCl2+Fe =FeCl2+Cu 置換24.ABC 水 碘酒（碘水） 佝僂病（骨質疏松）25.(1)使反應更充分（加快反應速率） (2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(3)過濾 漏斗 玻璃棒 (4) Na2SiO3(5)蒸發濃縮（蒸發） 攪拌，防止局部溫度過高

16、造成液滴飛濺；(6)原料稻殼灰價格低廉、流程中部分物質循環使用 / 副產品活性炭有經濟價值26.(1)除去空氣中的氧氣,獲得氮氣(2)使鐘罩內外氣壓相等，防止步驟中空氣進入，影響后續實驗(3) 增大受熱面積/或反應物的接觸面積 3Mg+N2點燃Mg3N2(4)藍 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3(5) CD27.(1)檢查裝置氣密性 緩緩鼓入空氣(2)n=3 (3)NaOH溶液 (4)防止空氣中的CO2進入C裝置(5)B裝置中水分蒸發進入C(或C裝置中水分蒸發等(6) (7)MgCO3·H2O MgOMgCO3·3H2O=MgO+CO2+3H2O對草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量分解溫度的關系如右圖。800以上，固體成分的化學式 CaC2O4·xH2O中的x值（寫出計算過程）。殘留固體為CaC2O4時的溫度范圍 ，寫出固體質量由12.8g變為10.0g時的化學方程式 。19.(1)分液漏斗 燒瓶（圓底燒瓶） (2)吸收水蒸氣（干燥氮氣）； 防止空氣中的氧氣進入E裝置； 否；(3) 3Mg + N2 高溫 Mg3N2(4) 將G處導管浸入水中，用酒精燈微熱燒瓶，若管口有氣泡產生，冷卻后管口有水柱，則氣密