1、物物理理化化學學題題庫庫說明：說明：物理化學物理化學 A課程分為兩學期，上學期為第一章到第六章，總學時為課程分為兩學期，上學期為第一章到第六章，總學時為 64 學時，學時，共共 228 道試題；下學期為第七章到第十二章，總學時為道試題；下學期為第七章到第十二章，總學時為 32 學時，共學時，共 169 道試題。道試題。第一章第一章氣體的氣體的 PVT 關系關系1A03，B01，液體飽和蒸氣壓的特點，液體飽和蒸氣壓，2 分液體的飽和蒸氣壓隨溫度的升高而（ ）A不變 B減小 C增大 D不能確定2A01，B01，液體飽和蒸氣壓的應用，液體飽和蒸氣壓，2 分 將氣體等溫壓縮到氣體的壓力（ ）該溫度下液

2、體的飽和蒸氣壓時，氣 體就開始液化。 A等于 B大于 C小于 D不確定3A02，B01，臨界壓力的應用，臨界參數，2 分臨界壓力是在臨界溫度下使氣體液化的（ ）A最低壓力 B最高壓力 C平衡壓力 D不確定4A02，B01，臨界溫度的應用，臨界參數，2 分 臨界溫度是能夠使氣體液體的（ ）A最低溫度 B最高溫度 C平衡溫度 D不確定5A02，B01，理想氣體的特點，理想氣體狀態方程，2 分 真實氣體在（ ）情況下可近似認為是理想氣體。A高溫低壓 B高溫高壓 C低溫高壓 D低溫低壓6A01，B01，摩爾體積的概念，理想氣體狀態方程，2 分 一定條件下 2molN2所占體積為 50dm3，則 N2的

3、摩爾體積為 （ ）A50 dm3/mol B0 dm3/mol C2 dm3/mol D25 dm3/mol7A02，B01，壓縮因子的特點，壓縮因子，2 分對理想氣體來說，壓縮因子在任何溫度，壓力下（ ）A等于 0 B等于 1 C大于 1 D小于 18A03，B03，理想氣體狀態方程的表達式，理想氣體狀態方程 2 分理想氣體狀態方程表達式為 。9A03，B03，液體的飽和蒸氣壓應用，氣體的液化，2 分溫度越高，液體的飽和蒸氣壓越 。10A01，B03，分壓力的計算，道爾頓定律，2 分某理想氣體混合物的壓力為 100kPa，其中氣體 A 的摩爾分數為 0.21，則氣體 A 的分壓力為 。11A

4、02，B03，理想氣體模型，理想氣體狀態方程，每空 2 分理想氣體模型指的是 和 。12A02，B03，氣體液化的方法，氣體的液化，每空 2 分氣體的液化途徑有 和 。13A03，B03，液體飽和蒸氣壓的概念，氣體的液化，2 分液體的飽和蒸氣壓隨溫度的升高而 。14A03，B03，摩爾體積的概念，理想氣體狀態方程，2 分某理想氣體在標準狀況下的摩爾體積為 。15A03，B03，壓縮因子的引入，壓縮因子，2 分為了描述真實氣體與理想氣體的偏差，引入 概念。16A01，B03，壓縮因子的特點，壓縮因子，2 分對理想氣體來說，壓縮因子在任何溫度壓力下均為 。17A01，B04，壓縮因子的概念，壓縮因

5、子，2 分對理想氣體來說，壓縮因子在任何溫度，任何壓力下均為 1。 （ ）18A03，B04，理想氣體狀態方程的概念，理想氣體狀態方程，2 分理想氣體狀態方程為 PT=nRV。 （ ）19A03，B04，范德華方程的應用條件，真實氣體狀態方程，2 分范德華方程適用于中低壓下的真實氣體（ ）20A02，B04，理想氣體的應用，理想氣體狀態方程，2 分真實氣體在低溫高壓下可近似認為是理想氣體（ ）21A02，B04，臨界溫度的應用，臨界參數，2 分臨界溫度是能夠使氣體液化的最低溫度（ ）22A03，B07，理想氣體模型，理想氣體狀態方程，4 分 簡述理想氣體模型？23A01，B07，液體飽和蒸氣壓

6、的應用，氣體的液化，6 分 什么是沸點？試說明為什么在高山上煮飯煮不熟？24A02，B09，理想氣體狀態方程的計算，理想氣體狀態方程，6 分100 mol 的某理想氣體，壓強為 101.325KPa,溫度為 100,試求該理想氣體的體積.25A02，B09，理想氣體狀態方程的計算，理想氣體狀態方程，6 分在什么溫度下，200g 壓力為 120kPa 的 N2(g)的體積為 0.2m3.26A01，B09，理想氣體狀態方程的計算，理想氣體狀態方程，6 分求標準狀態 0、100kPa 下 CO2(g)的密度為多少？第二章第二章 熱力學第一定律熱力學第一定律27A01，B01，廣度量與強度量的區分，

7、狀態函數，2 分選出下列參數中屬于強度性質的量 ( )A摩爾體積 Vm B熱容量 Cp C體積 V D質量 m28A03，B01，系統的分類，系統與環境，2 分與環境間無物質交換但有能量交換的系統稱為（ ）A封閉系統 B半封閉系統 C隔離系統 D開放系統29A03，B01，系統的分類，系統與環境，2 分與環境間既無物質交換又無能量交換的系統稱為（ ）A封閉系統 B半封閉系統 C隔離系統 D開放系統30A02，B01，熱力學第一定律的應用，熱力學第一定律，2 分己知某封閉系統與環境交換了熱量 Q=30J，交換了功 W= -20J，則系統的熱力學能差U 為（ ）A10J B50J C30J D20

8、J31A02，B01，恒壓熱與焓的關系，恒壓熱，2 分己知某恒壓且非體積功為零的過程中的焓差H=30J，熱力學能差U=20J，則恒壓熱為（ ）A0J B10J C30J D50J32A01，B01，相變焓的計算，相變焓的計算，2 分在同一溫度下，一定量純物質的摩爾熔化焓fusHm=3.4 kJ/mol，摩爾蒸發焓vapHm=40.7kJ/mol，則該物質的摩爾升華焓subHm 為（ ）A373 kJ/mol B44.1kJ/mol C-37.3kJ/mol D不確定33A02，B01，標準摩爾生成焓的概念和特點，相變焓的計算，2 分熱力學穩定單質的標準摩爾生成焓為（ ）A0 B1 C大于 1

9、D小于 034A01，B01，狀態函數的特點，熱力學第一定律，2 分一封閉系統從 A 態出發，經一循環過程后回到 A 態，則下列（ ）的值為零。A Q BW CQ +W DQW35A03，B01，摩爾定壓熱容的概念，熱容，2 分常溫下，單原子理想氣體的 Cp,m 為（ ）A05R B15R C2.5R D 3.5R36A03，B01，化學計量數的概念，化學反應熱的計算，2 分對于反應 N2+3H22NH3，H2的化學計量數為（ ）A3 B-3 C2 D037A02，B01，功的特點，熱力學第一定律，2 分恒容下，某氣體從狀態 1 變化至狀態 2，其功 W 一定是（ ）A大于 0 B小于 0 C

10、不等于 0 D等于 038A01，B01，相變焓與恒壓熱之間的關系，相變焓的計算，2 分273K，時，冰融化為水的過程中，下列關系是正確的有（ ）pA B C D0WpQH 0H0U39A01，B01，熱力學第一定律的應用條件，熱力學第一定律，2 分當熱力學第一定律寫成時，它適用于（ ）pdVQdUA理想氣體的可逆過程 B封閉體系的任一過程C封閉體系只做體積功過程 D封閉體系的定壓過程40A01，B01，功、熱、熱力學能、焓的特點，熱力學第一定律綜合，2 分理想氣體自由膨脹過程中（ ）A B0, 0, 0, 0HUQW0, 0, 0, 0HUQWC D0, 0, 0, 0HUQW0, 0, 0

11、, 0HUQW41A01，B01，熱、功、熱力學第一定律的應用，熱和學第一定律綜合，2 分在一絕熱剛壁體系內，發生一化學反應，溫度從，壓力由，21TT 21pp 則（ ）A B0, 0, 0UWQ0, 0, 0UWQC D0, 0, 0UWQ0, 0, 0UWQ42A01，B01，熱力學穩定態單質的概念，化學反應熱的計算，2 分反應 S(斜方，晶)+3/2 O2(g)=SO3(g)，產生的熱效應為rHm，其rHm值是 ( ) ASO3的生成焓 BS(斜方，晶)的燃燒焓 C既是 SO3的生成焓，也是 S(斜方，晶)的燃燒焓 D既不是 SO3的生成焓，也不是 S(斜方，晶)的燃燒焓43A02，B0

12、1，反應進度的計算，化學反應熱的計算，2 分反應 2A+BC 中，反應物 A 從 6mol 變到 2mol，則反應進度變為（ ） 。A1mol B2mol C4mol D2mol44A01，B01，燃燒熱的概念，化學反應熱的計算，2分燃燒熱的定義是1mol 物質完全燃燒的熱效應，那么對甲烷來說被氧化成的最終產物是（ ） 。A液態水、二氧化碳氣體 B水蒸氣、二氧化碳氣體C冰、二氧化碳氣體 D液態水、一氧化碳氣體45A02，B01，熱力學能差的計算，狀態函數，2分若系統由始態1變化至末態2系統的熱力學能由20J變化至40J，則熱力學能差U等于（ ） A0 B20J C40J D30J46A02，B

13、01，燃燒焓與生成焓的關系，化學反應熱的計算，2分 單質石墨的標準摩爾燃燒焓等于 （ ） AC02的標準摩爾反應焓 BC02的標準摩爾生成焓 CC02的標準摩爾燃燒焓 DC02的標準摩爾生成吉布斯自由能47A02，B03，反應進度的概念，化學反應熱的計算，每空 2 分反應進度與同一反應方程式中選用哪一種物質 ，但與方程式的寫法 。48A01，B03，標準摩爾生成焓與標準摩燃燒焓，化學反應熱的計算，2 分 C 的標準摩爾燃燒焓等于 CO2的 。49A03，B03，標準摩爾生成焓的特點，化學反應熱的計算，2 分穩定態單質的標準摩爾生成焓均為 。50A03，B03，雙原子與單原子 Cp.m的值，熱容

14、，2 分單原子理想氣體的 Cp.m= 。51A02，B03，功的概念，功，2 分根據規定 W0 時為環境對系統作了 W 的功，而 W0 時為系統對環境做了 的功。52A01，B03，熱容比的概念，熱容，2 分理想氣體的 Cv,m=2.5R，則其熱容比 。53A01，B03，功的計算，功，2 分1mol 理想氣體經恒壓加熱溫度升高 1，則該過程的功 W 。54A03，B03，化學計量數的概念，化學反應熱的計算，2 分基元反應 A2B，A 的化學計量數為 。55A02，B03，系統分類，系統與環境，2 分與環境間既有物質交換又有能量交換的系統稱為 。56A02，B03，熱的概念，熱，2 分關于熱，

15、我們規定 Q0 為系統向環境 了 Q 的熱量。 57A02，B04，化學計量數的特點，化學反應熱的計算，2 分對于同一化學反應，化學計量數與反應方程式的寫法無關。 （ ）58A01，B04，可逆過程的意義，可逆過程，2 分可逆的化學反應就是可逆過程。 （ ）59A01，B04，途徑函數，熱力學第一定律，2 分Q 和 W 不是體系的性質，與過程有關，所以 Q+W 也由過程決定。 （ ）60A02，B04，焓的特點，焓，2 分焓的定義式 H=U+pV 是在定壓條件下推導出來的，所以只有定壓過程才有焓變。 （ ）61A02，B04，焓的特點，焓，2 分焓的增加量 H 等于該過程中體系從環境吸收的熱量

16、。 （ ）62A02，B04，絕熱過程，過程與途徑，2 分一個絕熱過程 Q=0，但體系的 T 不一定為零。 （ ）63A01，B04，狀態函數特點，狀態函數特點，2 分對于一個定量的理想氣體，溫度一定，熱力學能和焓也隨之確定。 （ ）64A02，B04，過程與途徑的關系，過程與途徑，2 分同一過程可以有不同途徑（ ）65A02，B04，反應進度的特點，反應進度，2 分反應進度與反應方程式的寫法有關。 （ ） 66A03，B04，熱力學能的特點，熱力學能，2 分理想氣體的熱力學能只是溫度的函數，而與壓力無關。 （ ）67A02，B09，熱力學第一定律的應用，熱力學第一定律，6 分某理想氣體先有溫

17、度 T1 恒溫度加熱到 T2，過程的 QP=75KJ；再由 T2 恒容冷卻至始態的溫度 T1，過程的 QV=45KJ，求整個過程的功 W。68A02，B09，熱、功、熱力學能、焓的計算，熱力學第一定律類綜合，6 分10mol 的某單原子理想氣體，從 0恒壓加熱到 150，求過程中的Q、W、U、H。69A02，B09，熱力學能、焓的計算，熱力學第一定律類綜合，6 分25、100kPa、150dm3的某單原子理想氣體，恒容加熱到 150，求過程的U、H。70A01，B09，熱、功、熱力學能、焓的計算，熱力學第一定律類綜合，6 分0.1氮氣在 25由于某 200kPa 經恒溫反抗環境壓力 100kP

18、a 膨脹到平衡態，求過程的 Q、W、U、H。71A02，B09，化學反應熱的計算，化學反應熱的計算，6 分由附錄九中物質標準摩爾生成焓的數據，計算在 25 時反應 2CH3OH(g) = (CH3)2O(g)+H2O(g) 的標準摩爾反應焓。 查得在 25各有關物質的標準摩爾生成焓分別為：1./molkJHmf CH3OH（g）, 200.66；(CH3)2O(g), 184.05；H2O(g), 241.818 第三章第三章 熱力學第二定律熱力學第二定律72A02，B01，熱力學第二定律和卡諾定理的應用，熱力學第二定律和卡諾循環類綜，2 分在功與熱的轉變過程中，下面的那些敘述是正確的（ ）

19、。 A能制成一種循環動作的熱機，只從一個熱源吸取熱量，使之完全變為有用功 B其他循環的熱機效率不可能達到可逆卡諾機的效率，可逆卡諾機的效率最高 C熱量不可能從低溫物體傳到高溫物體 D絕熱過程對外做正功，則系統的內能必減少73A01，B01，公式的應用，單純 P，V，T 變化過程中熵差的計算， 2 分1mol 單原子理想氣體從初態(、)準靜態絕熱壓縮至體積為，其熵1p1V1T2V（ ） 。 A增大 B減小 C不變 D不能確定。74 A01，B01，熱力學第二定律的應用，自發過程和熱力學第二定律，2 分下面的那些敘述是正確的（ ） 。0dQST A發生熱傳導的兩個物體溫度差值越大，就對傳熱越有利

20、B任何系統的熵一定增加 C有規則運動的能量能夠變為無規則運動的能量，但無規則運動的能量不能夠變為有規則運動的能量 D以上三種說法均不正確75A03，B01，熱力學第二定律的應用，自發過程和熱力學第二定律，2 分根據熱力學第二定律，下列那些說法是正確的（ ） 。 A功可以全部轉化為熱，但熱不可以全部轉化為功 B熱可以從高溫物體傳到低溫物體，但不能從低溫物體傳到高溫物體； C氣體能夠自由膨脹，但不能自動收縮 D有規則運動的能量能夠變成無規則運動的能量，但無規則運動的能量不能變成有規則運動的能量76A02，B01，熱力學第一、二定律的應用，熱力學第一定律和第二定律課綜合 2 分甲說：由熱力學第一定律

21、可證明，任何熱機的效率不能等于 1。乙說：熱力學第二定律可以表述為效率等于 100%的熱機不可能制成。丙說：由熱力學第一定律可以證明任何可逆熱機的效率都等于 1-T2/T1。丁說：由熱力學第一定律可以證明理想氣體可逆卡諾熱機的效率等于 1-T2/T1。對于以上敘述，有以下幾種評述，那種評述是對的 （ ） 。 A甲、乙、丙、丁全對 B甲、乙、丙、丁全錯 C甲、乙、丁對，丙錯 D乙、丁對，甲、丙錯77A02，B01，熵變的計算，熵判據-熵增，2 分把質量為 5kg、比熱容（單位質量物質的熱容）為 544J/kg 的鐵棒加熱到，然后浸入一大桶的水中。在這冷卻過程中鐵的熵變為（ ） 。300 C27

22、C A B15621760J/KJ/K C2034 D2000J/KJ/K78A02，B01，熱機效率的計算，卡諾循環、熵，2 分一熱機每秒從高溫熱源（K）吸取熱量J，做功后向低溫1600T 412.25 10Q 熱源（K）放出熱量J，它的效率是（ ） 。2300T 421.09 10Q A37.4% B 51.6% C60% D100%79 A02，B01，熱力學第二定律的應用，熱力學第二定律， 2 分熱機從熱源吸收 1000KJ，對外做功 1000KJ，其結果是（ ） 。A違反熱力學第一定律 B違反熱力學第二定律C違反熱力學第一及第二定律 D不違反熱力學第一及第二定律 80A02，B01，

23、熱機效率計算的應用，卡諾循環、熵，2 分公式=1-Q2/Q1適用的條件是（ ） 。 A任意熱機循環，包括卡諾循環 B只是用與卡諾循環 C除卡諾循環外的一切熱機循環 D以上說發都不正確81 A03，B01，自發過程的特點，自發過程和熱力學第二定定律，2 分自發過程的特點是（ ） 。 A系統熵必然減少 B需伴隨非自發過程才能進行 C必為不可逆過程 D必為可逆過程82A02，B01，理想氣體恒溫膨脹熵差的計算，單純 P、V、T 變化過程熵差的計算，2 分一定量理想氣體向真空做絕熱自由膨脹，體積由 V1 增值 V2，此過程氣體的（ ） 。 A內能不變，熵增加 B內能不變，熵減小 C內能不變，熵不變 D

24、內能增加，熵增加83A02，B01，熵增原理的應用，熵判據-熵增加，2 分設有以下一些過程，在這些過程中使系統的熵增加的過程是（ ） 。（1）兩種不同氣體在等溫下互相混合； （2）理想氣體在等體積下降溫；（3）液體在等溫下汽化；（4）理想氣體在等溫下壓縮；（5）理想氣體絕熱自由膨脹 A （1） （2） （3） B （2） （3） （4） C （3） （4） （5） D （1） （3） （5） 84A02，B01，熵差的計算，單純 P，V，T 變化過程中熵差的計算，2 分一個絕熱容器被隔板分成涼拌，一半是真空，另一半是理想氣體，若把隔板抽出，氣體進相自由膨脹，達到平衡后：（ ） 。 A溫度不變，

25、熵增加 B溫度升高，熵增加 C溫度降低，熵增加 D溫度不變，熵不變 85A02，B01，熵判據的應用，熵判據-熵增加，2 分在一可逆過程中，工作吸熱說明該過程一定是（ ） 。 A熵增加過程 B熵減少過程 C熵不變過程 D無法判斷86A02，B01，熵差的計算，單純 P、V、T 變化過程熵差的計算，2 分己知某隔離系統內系統的熵差S=64.84 J/K，環境的熵差Samb= -55.7 J/K，則隔離系統的熵Siso為（ ） 。 A120.54J/K B9.14J/K C0 D不確定87A03，B03，熱力學第二定律，自發過程和熱力學第二定律， 2 分熱力學第二定律的內容 。88A03，B03，

26、克勞修斯的應用，自發過程和熱力學第二定律，每空 2 分熱力學第二定律的克勞修斯的表述為：“不可能將熱由 物體向 物體傳遞，而不留下其他 。 ”89A03，B03，自發過程的判斷，自發過程和熱力學第二定律，每空 2 分熱量由高溫物體傳向低溫物體是一種 過程，而熱量由低溫物體傳向高溫物體是一種 過程，它的進行需要以 作為補償的條件。90A03，B03，熵增原理的應用，熵判據-熵增原理，每空 2 分隔離系統內發生的一切過程均使熵 ，隔離系統 （填“可能”或“不可能 ”）發生熵減小的過程。91 A02，B03，卡諾循環的應用，卡諾循環，每空 2 分卡諾循環是由兩個可逆的_過程和兩個可逆的_過程所組成。

27、 92 A02，B03，卡諾循環的應用，卡諾循環，每空 2 分卡諾循環包括的四個過程：_ 、_ 、 _、_ 。93A02，B03，熱機效率的計算，卡諾循環，每空 2 分一熱機每秒從高溫熱源（T1=600K）吸取熱量 Q1=3.34104J，做功后向低溫熱源（T2=300K）放出熱量 Q2=2.09104J，它的效率是 ，它 可逆機（填“是”或者“不是”） 。94A01，B03，熵差的計算，環境熵差的計算，2 分在冬日一房子的散熱的速率為，設室內溫度為，室外溫度為82 10 J/h20 C，這一散熱過程產生熵的速率為 。 20 C(J/(K s)95A02，B03，熵增加的判斷，熵判據-熵增加，

28、每空 2 分在可逆過程中系統熵的增加，意味著系統_，在孤立系統中熵的增加，則意味著_。96A02，B03，熵差的計算，單純 P，V，T 變化過程中熵差的計算，每空 2分氣體處于相同的初始溫度和壓強，把它們的體積 V 壓縮到 V/2，過程無限緩慢地進行。等溫壓縮時， Q=_，熵變_，絕熱壓縮時，Q=_，熵變 S=_。97A02，B04，絕熱不可逆過程熵變的特點，熵判據-熵增原理，2 分因為熵是狀態函數，所以絕熱可逆過程與絕熱不可逆過程的熵變都等于零。（ ）98A02，B04，熵的特點，卡諾循環-熵，2 分工作經過一個不可逆循環后，其熵值的變化大于零。 （ ）99A02，B04，開爾文說法，熱力學

29、第二定律，2 分一臺熱機工作在 T1=900K 和 T2=300K 的兩個恒溫熱源間，熱機從高溫熱源吸熱 1000kJ,向冷源放熱 300kJ，則該熱機是不可能實現的。 （ ）100A02，B04，孤立系統熵的特點，熵判據-熵增加原理，2 分S0 的過程不能發生。 （ ）101A03，B04，自發過程的特點，自發過程，2 分自發過程都是不可逆的。 （ ）102A03，B04，自發過程的特點，自發過程，2 分氣體能夠自由膨脹，但不能自動收縮。 （ ）103A03，B04，不可逆過程的特點，自發過程，2 分不可逆過程就是不能往反方向進行的過程。 （ ）104A02，B04，熱機效率的計算，卡諾循環

30、，2 分在高低溫兩個熱源間工作的所有熱機中，以可逆熱機（卡諾熱機）的效率為最大。 （ ）105A02，B04，絕熱過程熵的特點，熵判據-熵增加原理，2 分在絕熱條件下，不可能發生熵減小的過程。 （ ）106A02，B04，絕熱過程熵的特點，熵判據-熵增加原理，2 分熵值不變（定熵）過程一定是可逆絕熱過程。107A02，B07，孤立系系統熵增加原理，熵判據-熵增加原理，5 分利用孤立系統熵增加原理，證明熱量是自發地由高溫物體轉向低溫物體。108A02，B07，熱力學第二定律，熱力學第二定律，4 分 熱力學第二定律能否表達為：“機械能可以全部變為熱能，而熱能不可能全部變為機械能。 ”？109A02

31、，B07，絕熱自由膨脹熵增原理，熵判據-熵增加原理，6 分理想氣體的絕熱自由膨脹過程中系統與外界沒有交換熱量，為什么熵增大？110A02，B09，熱機效率和功的計算，卡諾循環，6 分已知每克汽油燃燒時可放熱 46.86 kJ。(1) 若用汽油作以水蒸氣為工作物質的蒸汽機的燃料時，該機的高溫熱源為378 K，冷凝器即低溫熱源為 303 K；試計算熱機的最大效率是多少？每克汽油燃燒時所能做出的最大功為多少？111A02，B09，熵計算，熵變， 10 分1 mol He（假設為理想氣體）其始態為、，經由一3122.4 dmV 1273 KT 任意變化到達終態為、。試計算此過程中系統的522 10 P

32、ap 2303 KT 。S112A02，B09，功、內能、熵、吉布斯自由能的計算，熱力學第一定律和熵、吉布斯自由能課綜，10 分 10 g 理想氣體氦在 127 時壓力為，今在定溫及外壓恒定為55 10 Pa下進行壓縮。計算此過程的、W、及。610 PaQUHSAG113A01，B09，內能和焓之間的關系，焓，10 分試證明：pppUTCpVV114A01，B09，熵、焓、吉布斯自由能之間的關系，熵、焓、吉布斯自由能，15 分 試根據標準摩爾生成焓和標準摩爾規定熵的數據，fm298 KHm298 KS(1) 2221HgOgH O l2(2) 22HgClg2HCl g(3) 4231CHgO

33、gCH OH l2求算各反應的。rm298 KG第第 4 章章 多組分系統熱力學多組分系統熱力學115. A02，B01，化學勢判據的應用，化學勢，2 分在 兩相中都含有 A，B 兩物質，當達到相平衡時，正確的關系式是（ ，） 。A B.）（）（BA）（）（BAC. D.）（）（BA）（）（AA116. A03，B01，拉烏爾定律的應用，拉烏爾定律，2 分在某一定溫度 T 下，由純液態的 A 與 B 形成理想液態混合物。已知，ApBp當氣一液兩相達到平衡時，氣相組成 yB總是（ ）液相組成。BxA.； B.； C.； D.正比于117. A02，B01，理想液態混合物的混合性質，理想液態混合物

34、，2 分在恒溫、恒壓下，理想液態混合物混合過程的( )。VmixA.0； B.= 0； C.0； D.不能確定118. A01，B01，稀溶液的依數性，稀溶液的依數性，2 分在一定溫度下純溶劑中溶入一定量的不可揮發性溶質成為稀溶液后，溶液的沸點和凝固點有什么變化（ ）A凝固點降低，沸點降低 B凝固點升高，沸點降低C凝固點升高，沸點升高 D凝固點降低，沸點升高119. A02，B01，理想液態混合物的混合性質，理想液態混合物，2 分在恒溫、恒壓下，理想液態混合物混合過程的（ ） 。HmixA.0； B.= 0； C.0； D.不能確定120. A02，B01，理想液態混合物的混合性質，理想液態混

35、合物，2 分在恒溫、恒壓下，理想液態混合物混合過程的（ ） 。UmixA.0； B.= 0； C.0； D.不能確定121. A02，B01，化學勢判據的應用，化學勢，2 分在 25，101325Pa 下，H O（l） 的化學勢與 H O（g）的化學勢之間的關系是22（ ） 。A. B. ）（lOH,2）（gOH,2）（lOH,2）（gOH,2C. D.無法確定）（lOH,2）（gOH,2122. A03，B01，亨利定律的應用，亨利定律，2 分在 25時，溶解在水中和苯中的亨利系數分別為,且知,)(4gCH和1k2k 1k2k則在相同的平衡分壓下， 在水中的溶解度（ ）在苯中的溶）（4pCH

36、4CH解度。A.大于 B.小于 C. 等于 D. 無法比較123. A03，B01，拉烏爾定律的應用，拉烏爾定律，2 分若 A（l）與 B(l)可形成理想液態混合物，溫度 T 時，純 A 及純 B 的飽和蒸氣壓，則當混合物的組成為 0 1 時，其蒸氣總壓力 p 與,，ApBpBxApBp的相對大小為：（ ） A.； B.； C.； D.pBppApAppBppBpAp124A01，B01，凝固點降低，稀溶液的依數性，2 分在一定外壓下，易揮發溶劑 A 中加入不揮發溶質 B，形成稀溶液。在此稀溶液濃度范圍內 A 與 B 可形成固溶體。此稀溶液的凝固點隨著 bB的增加而（ ） 。A.升高； B.降

37、低； C.不發生變化； D.無法判斷125A01，B01，沸點升高，稀溶液的依數性，2 分在一定外壓下，易揮發溶劑 A 中加入不揮發溶質 B，形成稀溶液。在此稀溶液濃度范圍內 A 與 B 可形成固溶體。此稀溶液的沸點隨著 bB的增加而（ ） 。A.升高； B.降低； C.不發生變化； D.無法判斷126A01，B01，溶劑蒸氣壓下降，稀溶液的依數性，2 分在 101325kPa 的大氣壓力下，將蔗糖在水中的稀溶液緩慢地降溫，首先析出的為純冰。相對于純水而言，加入蔗糖將會出現蒸氣壓（ ） 。A.升高； B.降低； C.不變； D.無一定變化規律127. A03，B01，偏摩爾量加和公式的應用，偏

38、摩爾量，2 分1mol A 與 n mol B 組成的溶液，體積為 0.65dm3，當 xB = 0.8 時，A 的偏摩爾體積 VA = 0.090dm3mol-1，那么 B 的偏摩爾 VB 為：（ ） 。A. 0.140 dm3mol-1 ； B.0.072 dm3mol-1 ；C. 0.028 dm3mol-1 ； D.0.010 dm3mol-1128A02，B01，亨利定律的適用條件，亨利定律，2 分下列氣體溶于水溶劑中，哪個氣體不能用亨利定律：AN2 ； BO2 ； CNO2 ； DCO 。129A02，B01，偏摩爾量的定義，偏摩爾量，2 分下列各表達式表示偏摩爾量的是（ ）A B

39、cnpTBnG,)/(cnpSBnH,)/(C DcnVSBnU,)/(cnVTBnA,)/(二、判斷題130A02，B04，化學勢的定義，化學勢，2 分溶液的化學勢等于溶液中各個組分的化學勢之后。 （ ）131A02，B04，化學勢的定義，化學勢，2 分對于純組分，其化學勢等于它的吉布斯自由能。 （ ）132A02，B04，化學勢的定義，化學勢，2 分在同一溶液中，溶質 B 的濃度分別可以用 xB，mB，cB表示，其標準態的表示方法也不同，則其相應的化學勢也就不同。 （ ）133A02，B04，相對活度，活度，2 分在同一溶液中，若標準態規定不同，則其相應的相對活度也就不同。 （ ）134A

40、02，B04，二組分理想液態混合物，理想液態混合物，2 分二組分理想液態混合物的總蒸氣壓一定大于任一組分的蒸氣分壓。 （ ）135A02，B04，滲透壓，稀溶液依數性，2 分在相同溫度壓力下，濃度都是 0.01molkg-1 的食糖和食鹽水溶液的滲透壓相等。 （ ）136. A01，B04，沸點升高，稀溶液依數性，2 分稀溶液的沸點一定比純溶劑高。 （ ）137. A03，B04，化學勢判決的應用，化學勢，2 分在 KCl 重結晶過程中，析出的 KCl（s）的化學勢大于母液中 KCl 的化學勢。 （ ）138. A02，B04，標準態的定義，標準態，2 分相對活度 a=1 的狀態就是標準態。

41、（ ）139. A03，B04，拉烏爾定律的應用，理想液態混合物，2 分在理想液態混合物中，拉烏爾定律和亨利定律相同。 （ ）140. A02，B03，化學勢判決的應用，化學勢，2 分在恒溫恒壓下，一切相變化必然是朝著化學勢 的方向自動地進行。141A03，B03，拉烏爾定律的計算，拉烏爾定律，2 分已知稀溶液中溶質的摩爾分數為 0.03，純溶劑的飽和蒸汽壓為 91.3kPa，則該溶液中溶劑的蒸汽壓為 kPa。142A01，B03，化學勢的定義，化學勢，2 分化學式的定義式為 B= 。143A02，B03，化學勢判決的應用，化學勢，2 分在 373.15K 和 101325Pa 下水的化學勢與

42、水蒸氣化學勢的關系為 。144A01，B03，稀溶液的依數性的定義，稀溶液的依數性，2 分主要決定于溶解在溶液中粒子的數目，而不決定于這些粒子的性質的特性叫 。145A02，B03，吉布斯-杜亥姆方程，偏摩爾量，2 分恒溫恒壓下，當二組分混合物的組成發生微小變化時，如果一組分的偏摩爾量增大，則另一組分的偏摩爾量必然 。 （填增大或減小）146A02，B03，吉布斯-杜亥姆方程，偏摩爾量，2 分恒溫恒壓下，當二組分混合物的組成發生微小變化時，組分偏摩爾量增大與減小的比例與混合物中兩組分的摩爾分數（或物質的量）成 。 （填正比或反比）147A02，B03，化學勢判據，化學勢，2 分系統物質平衡條件

43、與系統達到平衡的方式 。 （填有關或無關）148A02，B03，化學勢判決的應用，化學勢，2 分在 25和 101325Pa 下水的化學勢與水蒸氣化學勢的關系為 。149A01，B03，標準化學勢，氣體組分的化學勢，2 分氣體的標準化學勢只是 的函數。150A01，B07，稀溶液的依數性，稀溶液的依數性，5 分簡述稀溶液依數性。151A02，B07，拉烏爾定律，拉烏爾定律，5 分簡述拉烏爾定律內容以及適用條件。152A03，B09，拉烏爾定律的應用，理想液態混合物，10 分已知甲苯的摩爾質量為 9210-3 kgmol-1，沸點為 383.15K，平均摩爾氣化焓為 33.84kJmol-1；苯

44、的摩爾質量為 7810-3 kgmol-1，沸點為 353.15K，平均摩爾氣化焓為 30.03kJmol-1。有一含苯 100g 和甲苯 200g 的理想液態混合物，在 373.15K，101.325 kPa 下達氣液平衡。求 （1）373.15K 時苯和甲苯的飽和蒸氣壓； （2）平衡時液相和氣相的組成；153A03，B09，拉烏爾定律的應用，理想液態混合物，10 分 A，B 兩液體能形成理想液態混合物。已知在溫度t時純 A 的飽和蒸氣壓，純 B 的飽和蒸氣壓。kPaPA40*kPaPB120*（1）在溫度t下，于氣缸中將組成為的 A, B 混合氣體恒溫緩慢壓縮，4 . 0Ay求凝結出第一滴

45、微小液滴時系統的總壓及該液滴的組成（以摩爾分數表示）為多少？（2）若將 A,B 兩液體混合，并使此混合物在 100kPa，溫度t下開始沸騰，求該液態混合物的組成及沸騰時飽和蒸氣的組成（摩爾分數） 。154. A03，B09，拉烏爾定律與亨利定律對比，拉烏爾定律與亨利定律，10 分 97.11時,純水（H2O）的飽和蒸氣壓為 91.3 kPa。在此溫度下，乙醇（C2H5OH）的質量分數為 3%的乙醇水溶液上，蒸氣總壓為 101.325 kPa。今有另一乙醇的摩爾分數為 0.02 的乙醇水溶液，求此水溶液在 97.11下的蒸氣總壓。第五章第五章 化學平衡化學平衡155. A02，B01，相關化學反

46、應標準平衡常數間的關系，標準平衡常數，2 分在某溫度時，下列反應的標準平衡常數：H2(g)+S(g) H2S(g) ; S(g)+O2(g) SO2(g) 1K2K則反應：H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的標準平衡常數為 ( ) A B+ C D/1K2K1K2K1K2K1K2K156. A02，B01，平衡壓力商，化學平衡移動，2 分在合成氨生產時，為了提高產率，可采取不斷將產)(2)(3)(N322gNHgHg物 NH3(g)取走的方法，其主要目的是（ ） A.減少 NH3含量，減小有利于反應向合成 NH3的方向移動；pJB.改變標準平衡常數，有利于合成 NH3；C.調整

47、 N2,H2的比例，以提高 NH3的產率；D.減少反應放熱的熱量積累，以降低溫度。157A02，B01，化學反應的方向，化學反應的方向及平衡條件，2 分化學反應若嚴格遵循體系的“摩爾吉布斯自由能反應進度”的曲線進行，則該反應最終處于：（ ）A曲線的最低點；B最低點與起點或終點之間的某一側；C曲線上的每一點； D曲線以外某點進行著熱力學可逆過程 。158A02，B01，化學反應的方向，化學反應的方向及平衡條件，2 分25時反應 1 -mr322molkJ5 .16NHH23N21，G，在 25、101325Pa 下，將1mol N2、3mol H2和 2mol NH3(g) 混合，則反應：（ ）

48、A正向自發進行 ；B逆向自發進行 ；C系統處于平衡 ；D無反應發生 。159A03，B01，化學反應的方向，化學反應的方向及平衡條件，2 分設反應 A(s) = D(g) + G(g) 的rGm (Jmol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防止反應發生，溫度必須：（ ）A高于 409K ；B低于 136K ；C高于 136K 而低于 409K ；D低于 409K 。160A02，B01，惰性組分對平衡移動的影響，影響平衡移動的因素，2 分在 T=380K，總壓下，反應的kPap00. 2)()()(232565256gHgHCHCgHCHC平衡系統中加入一定量的惰性組分 H2O(g

49、)，則反應的標準平衡常數（ K） 。A變大 B變小 C不變 D無法確定161A02，B01，理想氣體反應平衡向右移動的措施，影響平衡移動的因素，2 分已知為放熱反應。反應達平衡后，欲使平衡向右移)(2)()(222gNOgOgNO動以獲得更多 NO2,應采取的措施是（ ） 。A降溫和減壓； B降溫和增壓； C升溫和減壓；D升溫和增壓。162A02，B01，相關化學反應標準平衡常數間的關系，標準平衡常數，2 分恒溫下某氧化物分解反應：AO2(s) = A(s) + O2(g) 的平衡常數為 Kp(1)，若反應2AO2(s) = 2A(s) + 2O2(g) 的平衡常數 Kp(2)，則：（ ） 。

50、AKp(1) Kp(2) ；BKp(1) Kp(2)，有的 Kp(1) Kp ； BKp 0 的反應一定不能進行。 （ ）173A01，B04，反應的方向，反應的吉布斯函數變，2 分任何一個化學反應都可以用mrG來判斷其反應進行的方向。 （ ）174A01，B04，反應的方向，反應的吉布斯函數變，2 分在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應的 rGm 0 時，若值越小，自發進行反應的趨勢也越強，反應進行得越快。 （ ）175A01，B04，標準平衡常數與rGm間的關系，標準平衡常數，2 分某化學反應的rGm若大于零，則 K一定小于 1。 （ ）176A01，B04，標準平衡常數與rGm間的關系

51、，標準平衡常數，2 分理想氣體反應 A + B = 2C，當 pA=pB =pC時，mrG的大小就決定了反應進行方向。 （ ）177A01，B04，標準平衡常數的數值，標準平衡常數，2 分標準平衡常數的數值不僅與方程式的寫法有關，而且還與標準態的選擇有關。 （ ）178A01，B04，標準平衡常數的其他表示方法，標準平衡常數，2 分若已知某氣相生成反應的平衡組成，則能求得反應的。 （ ）mrG179A01，B04，化學反應平衡移動的影響因素，化學反應平衡移動，2 分一個已達平衡的化學反應，只有當標準平衡常數改變時，平衡才會移動。 （ ）180. A01，B03，化學反應等溫方程式的基本性質，化

52、學反應等溫方程式，2分化學反應等溫方程式中, 表示系統標準狀態下性質的是 。181. A01，B03，化學反應等溫方程式的基本性質，化學反應等溫方程式，2 分化學反應等溫方程式中,用來判斷化學反應方向的是 。182. A01，B03，化學反應等溫方程式的基本性質，化學反應等溫方程式，2 分化學反應等溫方程式中,用來判斷反應進行限度的是 。183. A03，B03，標準平衡常數的計算，標準平衡常數，2 分在某一溫度 T 的抽空容器，反應達到平衡時總壓力為 60kPa, 則)(3)(3gBsB此反應的標準平衡常數= 。K184. A02，B03，壓力對化學平衡移動的影響，化學平衡的移動，2 分在

53、298K 時反應 N2O4（g）=2NO2(g)的=0.1132，當K時反應將向 移動。kPaNOpONp1)()(242185. A02，B03，惰性組分對化學平衡移動的影響，化學平衡的移動，2 分理想氣體反應在一定的溫度下達到平衡。若使系統的總體積不變，加入一種惰性組分，反應平衡 。186. A02，B03，分解壓力的定義，分解壓力，2 分在一定溫度下，某純的固體物質發生解離反應，如果只產生一種氣體，達到平衡時，這氣體的壓力就稱為該固體在該溫度時的 。187. A02，B03，溫度對化學平衡移動的影響，化學平衡的移動，2 分PCl3（g）分解反應，在 473K 平衡時有 48.5%分解，在

54、 573K 時有 97%分解，此反應的 0。 （填 或 =）mrH188. A02，B03，標準平衡常數的數值，標準平衡常數，2 分對于同一化學反應，標準平衡常數的數值與反應方程式的寫法 。 （填有關或無關）189. A02，B03，理想氣體等溫方程，理想氣體等溫方程，2 分寫出理想氣體反應的等溫方程 。190. A01，B07，壓力商與標準平衡常數，標準平衡常數，5 分如何用壓力商與標準平衡常數的相對大小判斷反應進行的方向。191. A01，B07，吉布斯函數判決，化學反應的方向，5 分簡述恒溫恒壓條件下的吉布斯函數判決。192. A02，B09，吉布斯函數判決，化學反應的方向，10 分已知

55、四氧化二氮的分解反應)(2)(242gNOgON在 298.15 K 時，。試判斷在此溫度及下列條件下，反1754= molkJ.Gmr應進行的方向。（1）N2O4(100 kPa)， NO2(1000 kPa)；（2）N2O4(1000 kPa， NO2(100 kPa；（3）N2O4(300 kPa)， NO2(200 kPa)。193. A02，B09，平衡組成的計算，平衡常數，10 分在 994 K，使純氫氣慢慢地通過過量的 CoO(s)，則氧化物部分地被還原為 Co(s)。出來的平衡氣體中氫的體積分數。在同一溫度，若用 CO 還原%50. 2)(2HCoO(s)，平衡后氣體中一氧化碳

56、的體積分數。求等物質的量的一%92. 1)(CO氧化碳和水蒸氣的混合物在 994 K 下，通過適當催化劑進行反應，其平衡轉化率為多少？第第 6 6 章章 相平衡相平衡194. A02，B01，壓力與熔點的關系，單組份系統相圖，2 分壓力升高時，單組分體系的熔點將如何變化（ ） 。A升高 ；B降低 ；C不變 ；D不確定 。195195A03，B01，物種數的計算，相律，2 分硫酸與水可組成三種化合物：H2SO4H2O(s)、H2SO42H2O(s)、H2SO44H2O(s)，在p下，能與硫酸水溶液共存的化合物最多有（ ）種。BA1 種 ；B2 種 ；C3 種 ；D0 種 。196196A02，B

57、01，自由度的計算，相律，2 分在 101325Pa 的壓力下，I2在液態水與 CCl4中的溶解已達到平衡(無固體 I2存在)，此體系的自由度為（ ） 。A1 ；B2 ；C3 ；D0 。197197A02，B01，自由度的計算，相律，2 分NaCl 水溶液和純水，經半透膜達到滲透平衡，該體系的自由度數是（ ） 。AF = 1 ；BF = 2 ；CF = 3 ；DF = 4 。198198A03，B01，自由度、組分數的計算，相律，2 分高溫下水被分解，系統達到平衡其組元數C和自由度數F的值完全正確的是（ ） 。AC = 1，F= 1； BC = 2，F = 2 ；CC = 3，F = 3； D

58、C = 1，F = 2 。199199A03，B01，自由度、組分數的計算，相律，2 分高溫下水被分解，同時通入一些 H2(g)和 O2(g)，系統達到平衡其組元數C和自由度數F的值完全正確的是（ ） 。A C = 2，F = 2 ；BC = 2，F = 3 CC = 1，F = 1；DC = 3，F = 3。200200A03，B01，自由度、組分數的計算，相律，2 分H2和 O2同時溶于水中達到平衡，其組元數C和自由度數F的值完全正確的是（ ） 。A C = 3，F = 3 ；B C = 1，F = 1 ；C C = 3，F = 3 ；DC = 2，F = 2 。201201A02，B01

59、，自由度的計算，相律，2 分在下列體系中自由度F = 2 的體系是（ ） 。A298K 時，H2O(l)與 H2O(g)兩相平衡；B S(s)、S(l)和 S(g)三相共存 ；CC2H5OH(l) 與 H2O(l) 的混合物 ；D一定量的 PCl5(g) 分解平衡時：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 。202202A02，B01，相律的應用，相律，2 分某體系中有 Na2CO3水溶液及 Na2CO3H2O(s)、Na2CO37H2O(s)、Na2CO310H2O(s)三種結晶水合物。在p下，F= C P + 1 = 2 - 4 + 1 = -1，這種結果表明（ ） 。A體系

60、不是處于平衡態 ；BNa2CO310 H2O(s) 不可能存在 ；C這種情況是不存在的 ；DNa2CO37H2O(s) 不可能存在 。203203A02，B01，相律與相圖的關系，相圖，2 分相圖與相律之間正確的是：（ ） 。A相圖由實驗結果繪制得出，相圖不能違背相律 ；B相圖由相律推導得出；C相圖由實驗結果繪制得出，與相律無關 ；D相圖決定相律 。204204A02，B01，水的相圖，單組份系統相圖，2 分下列敘述中錯誤的是（ ） 。A水的三相點的溫度是 273.15K，壓力是 610.62 Pa ；B三相點的溫度和壓力僅由系統決定，不能任意改變 ；C水的冰點溫度是 0(273.15K)，壓