1、第二節物質的檢驗、分離和提純考綱考綱考情考情三年三年2020考高考指數：考高考指數：1.1.能對常見物質進行檢驗。能對常見物質進行檢驗。2.2.能對常見物質進行分離和提純。能對常見物質進行分離和提純。【知識梳理】【知識梳理】一、物質的檢驗一、物質的檢驗1.1.常見陽離子的檢驗：常見陽離子的檢驗：試劑與方法試劑與方法現象現象檢驗離子檢驗離子加入加入NaOHNaOH溶液溶液產生紅褐色沉淀產生紅褐色沉淀_產生白色沉淀產生白色沉淀變為灰綠色變為灰綠色最后最后變為紅褐色變為紅褐色_開始生成白色沉淀開始生成白色沉淀加至過量沉淀加至過量沉淀溶解溶解_生成藍色沉淀生成藍色沉淀_FeFe3+3+FeFe2+2+

2、AlAl3+3+CuCu2+2+試劑與方法試劑與方法現象現象檢驗離子檢驗離子加入加入NaOHNaOH溶液并加溶液并加熱熱生成可使濕潤的紅色石蕊試紙生成可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體變藍的氣體_加入加入KSCNKSCN溶液溶液溶液呈紅色溶液呈紅色_加入加入KSCNKSCN溶液溶液再再加入氯水加入氯水開始無明顯現象，再加氯水時開始無明顯現象，再加氯水時溶液呈紅色溶液呈紅色_FeFe3+3+FeFe2+2+4NH+試劑與方法試劑與方法現象現象檢驗離子檢驗離子加入鹽酸加入鹽酸再加再加入硝酸入硝酸生成沉淀，且不溶于稀硝酸生成沉淀，且不溶于稀硝酸_加入石蕊試液加入石蕊試液溶液呈紅色溶液呈紅色_焰色反應焰

3、色反應火焰為黃色火焰為黃色_火焰呈淺紫色火焰呈淺紫色( (透過藍色鈷玻璃透過藍色鈷玻璃) )_AgAg+ +H H+ +NaNa+ +K K+ +2.2.常見陰離子的檢驗：常見陰離子的檢驗：試劑與方法試劑與方法現象現象檢驗離子檢驗離子加入硝酸銀溶液加入硝酸銀溶液和稀硝酸和稀硝酸產生白色沉淀，且不溶于產生白色沉淀，且不溶于稀硝酸稀硝酸_產生淺黃色沉淀，且不溶產生淺黃色沉淀，且不溶于稀硝酸于稀硝酸_產生黃色沉淀，且不溶于產生黃色沉淀，且不溶于稀硝酸稀硝酸_ClCl- -BrBr- -I I- -試劑與方法試劑與方法現象現象檢驗離子檢驗離子先用鹽酸酸化，無沉淀、先用鹽酸酸化，無沉淀、氣體生成，再加氣

4、體生成，再加BaClBaCl2 2溶溶液液產生白色沉淀產生白色沉淀_先加氯化鋇溶液，再加稀先加氯化鋇溶液，再加稀鹽酸，生成的氣體通入品鹽酸，生成的氣體通入品紅溶液紅溶液先沉淀，后溶解，品紅溶先沉淀，后溶解，品紅溶液褪色液褪色_24SO23SO試劑與方法試劑與方法現象現象檢驗離子檢驗離子先加氯化鋇溶液，再加稀先加氯化鋇溶液，再加稀鹽酸，生成的無色無味氣鹽酸，生成的無色無味氣體通入澄清石灰水體通入澄清石灰水先沉淀，后溶解，澄清石先沉淀，后溶解，澄清石灰水變渾濁灰水變渾濁_不沉淀，澄清石灰水變渾不沉淀，澄清石灰水變渾濁濁_加入氯水和四氯化碳，充加入氯水和四氯化碳，充分振蕩分振蕩溶液分層，下層為紫紅色

5、溶液分層，下層為紫紅色_加入石蕊試液加入石蕊試液溶液變藍色溶液變藍色_加入酚酞試液加入酚酞試液溶液變紅色溶液變紅色23CO-3HCO-I I- -OHOH- -3.3.常見氣體的檢驗：常見氣體的檢驗：(1)(1)可燃性氣體的檢驗。可燃性氣體的檢驗。淡藍色淡藍色只有水只有水藍色藍色只有二氧化碳只有二氧化碳淡藍色淡藍色二氧化碳和水二氧化碳和水明亮明亮褪色褪色(2)(2)酸性氣體的檢驗。酸性氣體的檢驗。先變渾濁后澄清先變渾濁后澄清變紅變紅熄滅熄滅褪去褪去出現紅色出現紅色白煙白煙變紅變紅(3)(3)堿性氣體的檢驗堿性氣體的檢驗(NH(NH3 3) )。白煙白煙變藍變藍 (4) (4)強氧化性氣體的檢驗

6、。強氧化性氣體的檢驗。復燃復燃變藍變藍變紅變紅變藍變藍【微點撥】【微點撥】(1)(1)能使品紅溶液褪色的氣體有：能使品紅溶液褪色的氣體有：SOSO2 2、ClCl2 2、O O3 3等，其中等，其中SOSO2 2只能使石只能使石蕊試液變紅，而不能褪色，蕊試液變紅，而不能褪色，ClCl2 2、O O3 3最終可使石蕊試液褪色。最終可使石蕊試液褪色。(2)(2)在中學化學中，氨氣是唯一能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。在中學化學中，氨氣是唯一能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。(3)(3)不溶于水也不溶于硝酸的白色沉淀是不溶于水也不溶于硝酸的白色沉淀是AgClAgCl或或BaSOBaSO4 4等。等

7、。(4)NO(4)NO氣體的檢驗方法是向無色氣體中通入空氣氣體的檢驗方法是向無色氣體中通入空氣( (或或O O2 2) )，看氣體是否，看氣體是否變紅棕色。變紅棕色。二、物質的分離和提純二、物質的分離和提純1.1.物質分離、提純的區別：物質分離、提純的區別：(1)(1)物質的分離。物質的分離。將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。(2)(2)物質的提純。物質的提純。將混合物中的雜質除去而得到純凈物的過程，又叫物質的凈化或除雜。將混合物中的雜質除去而得到純凈物的過程，又叫物質的凈化或除雜。2.2.物質分離、提純的常用方法：試根據所學的知識

8、填寫操作方法及相物質分離、提純的常用方法：試根據所學的知識填寫操作方法及相關內容。關內容。(1)(1)如圖如圖1 1，方法、裝置的名稱：，方法、裝置的名稱：_。適用范圍：把不溶性適用范圍：把不溶性_進行分離。進行分離。注意事項：一貼：注意事項：一貼：_緊貼漏斗內壁；緊貼漏斗內壁；二低：濾紙上緣低于二低：濾紙上緣低于_，液面低于濾紙邊緣；，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠三靠：燒杯緊靠_，玻璃棒輕靠，玻璃棒輕靠_處，漏斗下端緊靠處，漏斗下端緊靠_。過濾過濾固體與液體固體與液體濾紙濾紙漏斗邊緣漏斗邊緣玻璃棒玻璃棒三層濾紙三層濾紙燒杯內壁燒杯內壁(2)(2)如圖如圖2 2，方法、裝置的名稱：，方法、

9、裝置的名稱：_。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質。注意事項：注意事項：玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：_；當有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干。當有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干。結晶是晶體從飽和溶液中析出的過程。結晶是晶體從飽和溶液中析出的過程。對溶解度受溫度變化影響不大的固態溶質，采用對溶解度受溫度變化影響不大的固態溶質，采用_的方法；的方法；對溶解度受溫度變化影響相當大的固態溶質，采用冷卻熱飽和溶液對溶解度受溫度變化影響相當大的固態溶質，采用冷卻熱飽和溶液的方法。的方法。蒸發結晶蒸發結晶攪拌，防止液體局部過熱

10、而飛濺攪拌，防止液體局部過熱而飛濺蒸發溶劑蒸發溶劑(3)(3)如圖如圖3 3，方法、裝置的名稱：，方法、裝置的名稱：_。適用范圍：適用范圍：萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；分液：兩種液體互不相溶且易分層。分液：兩種液體互不相溶且易分層。注意事項：注意事項：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；萃取劑與原溶劑不反應、不相溶；萃取劑與原溶劑不反應、不相溶；萃取劑與溶質不反應。萃取劑與溶質不反應。

11、 分液分液(4)(4)如圖如圖4 4，方法、裝置的名稱：，方法、裝置的名稱：_。適用范圍：適用范圍：_相差較大的液體混合物。相差較大的液體混合物。注意事項：注意事項：溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；蒸餾燒瓶內要加沸石；蒸餾燒瓶內要加沸石；冷凝管水流方向應為冷凝管水流方向應為“逆流逆流”。(5)(5)如圖如圖5 5，方法、裝置的名稱：，方法、裝置的名稱：_。適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質升華的性質在加熱條適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質升華的性質在加熱條件下分離的方法。件下分離的方法。蒸餾蒸餾沸點沸點升華升華3.3.常見的提純實驗

12、：常見的提純實驗：序號序號主要成分主要成分所含雜質所含雜質除雜質試劑除雜質試劑主要操作方法主要操作方法1 1N N2 2O O2 2灼熱的銅絲網灼熱的銅絲網2 2COCOCOCO2 2_洗氣洗氣3 3COCO2 2COCO灼熱灼熱CuOCuO4 4COCO2 2HClHCl_洗氣洗氣5 5ClCl2 2HClHCl_洗氣洗氣6 6COCO2 2SOSO2 2_洗氣洗氣7 7AlAl2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3NaOHNaOH( (過量過量) )，COCO2 2_NaOHNaOH溶液溶液飽和的飽和的NaHCONaHCO3 3溶液溶液飽和的食鹽水飽和的食鹽水飽和的飽和的NaHCON

13、aHCO3 3溶液溶液過濾，加熱過濾，加熱序號序號主要成分主要成分所含雜質所含雜質除雜質試劑除雜質試劑主要操作方法主要操作方法8 8FeFe2 2O O3 3AlAl2 2O O3 3_過濾過濾9 9AlAl2 2O O3 3SiOSiO2 2鹽酸，氨水鹽酸，氨水_1010BaSOBaSO4 4BaCOBaCO3 3_1111NaHCONaHCO3 3溶液溶液NaNa2 2COCO3 3_1212FeClFeCl3 3溶液溶液FeClFeCl2 2_NaOHNaOH溶液溶液過濾，加熱過濾，加熱稀鹽酸稀鹽酸過濾過濾COCO2 2ClCl2 21313FeClFeCl3 3溶液溶液CuClCuCl

14、2 2FeFe、ClCl2 2過濾過濾1414FeClFeCl2 2溶液溶液FeClFeCl3 3_1515I I2 2晶體晶體NaClNaCl加熱升華加熱升華1616NaClNaCl晶體晶體NHNH4 4ClCl加熱分解加熱分解FeFe【微點撥】【微點撥】(1)(1)分離氯化銨和氯化鈉固體、單質碘和氯化鈉固體時均可用加熱的分離氯化銨和氯化鈉固體、單質碘和氯化鈉固體時均可用加熱的方法，但是變化的實質不同，前者是化學變化，后者是物理變化。方法，但是變化的實質不同，前者是化學變化，后者是物理變化。(2)(2)在試劑選用時，要兼顧其他成分不受影響、不能引入新雜質。在試劑選用時，要兼顧其他成分不受影響

15、、不能引入新雜質。【小題快練】【小題快練】1.1.【思考辨析】【思考辨析】(1)(2014(1)(2014福建高考福建高考) )只滴加氨水，可以鑒別只滴加氨水，可以鑒別NaClNaCl、AlClAlCl3 3、MgClMgCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4四種溶液。四種溶液。( )( )【分析】【分析】氨水與氯化鎂、氯化鋁反應均生成白色沉淀，與氨水與氯化鎂、氯化鋁反應均生成白色沉淀，與NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4均不反應。均不反應。(2)(2014(2)(2014福建高考福建高考) )用可見光束照射以區別溶液和膠體。用可見光束照射以區別溶液和膠體。( )( )【分析】【

16、分析】丁達爾效應可以區分膠體和溶液。丁達爾效應可以區分膠體和溶液。(3)(2014(3)(2014廣東高考廣東高考) )用重結晶法除去用重結晶法除去KNOKNO3 3中混有的中混有的NaClNaCl。( )( )【分析】【分析】用重結晶法除去用重結晶法除去KNOKNO3 3中混有的中混有的NaClNaCl，其原理是硝酸鉀的溶解，其原理是硝酸鉀的溶解度隨溫度上升而急劇增加，而溫度升高對氯化鈉溶解度影響很小。則度隨溫度上升而急劇增加，而溫度升高對氯化鈉溶解度影響很小。則可在較高溫度下將混合物溶解蒸發、濃縮，冷卻熱飽和溶液可得純硝可在較高溫度下將混合物溶解蒸發、濃縮，冷卻熱飽和溶液可得純硝酸鉀。酸鉀

17、。 (4)(2014(4)(2014大綱版全國卷大綱版全國卷) )用用AgNOAgNO3 3溶液可以鑒別溶液可以鑒別KClKCl和和KIKI。( )( )【分析】【分析】AgClAgCl是白色沉淀，而是白色沉淀，而AgIAgI是黃色沉淀。是黃色沉淀。(5)(2013(5)(2013福建高考福建高考) )檢驗檢驗 時，往試樣中加入時，往試樣中加入NaOHNaOH溶液，微熱，溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體。用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體。( )( )【分析】【分析】 的檢驗方法：加入氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放濕的檢驗方法：加入氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙

18、，如果變藍色，那么原物質中有潤的紅色石蕊試紙，如果變藍色，那么原物質中有 。4NH4NH4NH2.2.【教材研習】【教材研習】(1)(RJ(1)(RJ必修必修1 1P10)P10)下列儀器常用于物質分離的是下列儀器常用于物質分離的是( () )量筒量筒普通漏斗普通漏斗滴定管滴定管容量瓶容量瓶分液漏斗分液漏斗蒸餾燒蒸餾燒瓶瓶A.A.B.B.C.C.D.D.【解析】【解析】選選C C。普通漏斗用于過濾；分液漏斗用于分液；蒸餾燒瓶用。普通漏斗用于過濾；分液漏斗用于分液；蒸餾燒瓶用于蒸餾于蒸餾( (或分餾或分餾) )，以分離沸點不同的液體混合物。，以分離沸點不同的液體混合物。(2)(RJ(2)(RJ必

19、修必修1 1P10)P10)下列實驗操作中正確的是下列實驗操作中正確的是( () )A.A.蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.B.蒸餾操作時，應使溫度計的水銀球插入蒸餾燒瓶溶液中蒸餾操作時，應使溫度計的水銀球插入蒸餾燒瓶溶液中C.C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出出D.D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 【解析】【解析】選選C C。蒸發操作時，當在蒸發皿

20、中出現較多固體時停止加熱；。蒸發操作時，當在蒸發皿中出現較多固體時停止加熱；蒸餾操作時，溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處；萃取操作蒸餾操作時，溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處；萃取操作時，有機萃取劑應與水互不相溶，其密度可大于水也可以小于水。時，有機萃取劑應與水互不相溶，其密度可大于水也可以小于水。(3)(RJ(3)(RJ必修必修1 1P20)P20)為提純下列物質為提純下列物質( (括號內的物質為雜質括號內的物質為雜質) )，所選用，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是的除雜試劑和分離方法都正確的是( () ) 被提純的物質被提純的物質除雜試劑除雜試劑分離方法分離方法A A溴化鈉

21、溶液溴化鈉溶液( (NaINaI) )溴水溴水蒸餾蒸餾B B氯化銨溶液氯化銨溶液(FeCl(FeCl3 3) )氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液過濾過濾C C二氧化碳二氧化碳(CO)(CO)O O2 2點燃點燃D D淀粉淀粉( (KClKCl) )H H2 2O O置于半透膜袋中漂洗置于半透膜袋中漂洗【解析】【解析】選選D D。A A中加入溴水將中加入溴水將NaINaI轉化為轉化為I I2 2后，應用后，應用CClCCl4 4萃取，分液萃取，分液除去碘，除去碘，A A錯誤；錯誤；B B中加入的氫氧化鈉在除去鐵離子的同時會與中加入的氫氧化鈉在除去鐵離子的同時會與 反反應，且引入了鈉離子雜質，很難除去，應

22、，且引入了鈉離子雜質，很難除去，B B錯誤；錯誤；C C中少量雜質中少量雜質COCO難以燃難以燃燒，且易引入雜質燒，且易引入雜質O O2 2，C C錯誤；錯誤；D D中淀粉屬于膠體，不能通過半透膜而中淀粉屬于膠體，不能通過半透膜而留在袋中，留在袋中，KClKCl則可以通過半透膜被洗去，則可以通過半透膜被洗去，D D正確。正確。4NH【速記卡片】【速記卡片】1.1.熟記常見物質分離操作中的注意事項：熟記常見物質分離操作中的注意事項：(1)(1)過濾中的過濾中的“3 3要求要求”：一貼二低三靠。：一貼二低三靠。(2)(2)蒸發中的蒸發中的“2 2注意注意”：玻璃棒攪拌和不能蒸干。：玻璃棒攪拌和不能

23、蒸干。(3)(3)萃取分液中的萃取分液中的“4 4步操作步操作”：加萃取劑：加萃取劑振蕩放氣振蕩放氣靜置分層靜置分層分液。分液。(4)(4)蒸餾中的蒸餾中的“4 4注意注意”：溫度計水銀球的位置，冷卻水的進出方向，：溫度計水銀球的位置，冷卻水的進出方向，加沸石防暴沸，液體體積不超過燒瓶容積的加沸石防暴沸，液體體積不超過燒瓶容積的 。232.2.牢記分離、提純應遵循的牢記分離、提純應遵循的“四原則四原則”和和“三必須三必須”：(1)“(1)“四原則四原則”。一是不增一是不增提純過程中不增加新的雜質；提純過程中不增加新的雜質；二是不減二是不減不減少欲被提純的物質；不減少欲被提純的物質；三是易分離三

24、是易分離被提純物與雜質容易分離；被提純物與雜質容易分離；四是易復原四是易復原被提純物質易復原。被提純物質易復原。(2)“(2)“三必須三必須”。一是除雜試劑必須過量；一是除雜試劑必須過量；二是過量試劑必須除盡二是過量試劑必須除盡因為過量試劑是引入的新雜質；因為過量試劑是引入的新雜質；三是除雜途徑必須最佳，注意除多種雜質時的合理順序。三是除雜途徑必須最佳，注意除多種雜質時的合理順序。 考點一考點一 物質的檢驗物質的檢驗一、物質檢驗的常用方法一、物質檢驗的常用方法根據物質性質，使被檢驗物質與加入的試劑作用，轉變為某種已知物根據物質性質，使被檢驗物質與加入的試劑作用，轉變為某種已知物質，或產生某種特

25、殊現象，從而確定該物質的存在質，或產生某種特殊現象，從而確定該物質的存在( (物理性質也是幫物理性質也是幫助檢驗的重要依據助檢驗的重要依據) )。常見的特殊現象有：。常見的特殊現象有： 1.1.生成氣體。能夠生成氣體的離子很多，生成的氣體的性質也常有相生成氣體。能夠生成氣體的離子很多，生成的氣體的性質也常有相似之處，判斷時要注意排除干擾離子。似之處，判斷時要注意排除干擾離子。2.2.生成沉淀。許多金屬陽離子或酸根陰離子都可生成具有特殊顏色、生成沉淀。許多金屬陽離子或酸根陰離子都可生成具有特殊顏色、特殊性質的沉淀，但同時也應注意排除干擾離子。特殊性質的沉淀，但同時也應注意排除干擾離子。3.3.顯

26、現特殊顏色。特殊顏色的出現或消失并配合特殊試劑，是鑒別物顯現特殊顏色。特殊顏色的出現或消失并配合特殊試劑，是鑒別物質的常見方法，如質的常見方法，如KSCNKSCN檢驗檢驗FeFe3+3+、淀粉檢驗、淀粉檢驗I I2 2等。等。二、物質檢驗的一般思路和程序二、物質檢驗的一般思路和程序1.1.固態物質的檢驗：固態物質的檢驗：2.2.無色溶液的檢驗：無色溶液的檢驗：3.3.氣體的檢驗：氣體的檢驗：三、物質鑒別三、物質鑒別物質鑒別的一般類型有：物質鑒別的一般類型有：1.1.不用任何試劑的鑒別：不用任何試劑的鑒別：(1)(1)先依據外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們去先依據外觀特征，鑒別出

27、其中的一種或幾種，然后再利用它們去鑒別其他物質。鑒別其他物質。(2)(2)若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應區別開來。若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應區別開來。(3)(3)若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應現象，分析確定。錄混合后的反應現象，分析確定。(4)(4)若被鑒別物質為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現象不若被鑒別物質為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現象不同而進行鑒別。同而進行鑒別。(5)(5)若采用上述方法鑒別出一種物質后，可用它作試劑鑒別余下的其若采用上述

28、方法鑒別出一種物質后，可用它作試劑鑒別余下的其他物質。他物質。 2.2.只用一種試劑鑒別多種物質：只用一種試劑鑒別多種物質：(1)(1)先分析被鑒別物質的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選先分析被鑒別物質的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別。用水或指示劑進行鑒別。(2)(2)在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據“相反原理相反原理”確定試劑確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的進行鑒別。即被鑒別的溶液多數呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數呈堿性時，可選用酸或水解呈酸鹽溶液作

29、試劑；若被鑒別的溶液多數呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑。性的鹽溶液作試劑。(3)(3)常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液等作試劑鑒別多種有機物。常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液等作試劑鑒別多種有機物。角度一角度一 物質的檢驗物質的檢驗【典題】【典題】(2015(2015太原模擬太原模擬) )某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是是

30、( () )A.A.原溶液中一定含有原溶液中一定含有B.B.原溶液中一定含有原溶液中一定含有C.C.原溶液中一定含有原溶液中一定含有ClCl- -D.D.原溶液中一定含有原溶液中一定含有FeFe3+3+24SO4NH【解析】【解析】選選B B。原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸，相當于加入硝酸，若含。原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸，相當于加入硝酸，若含有有 也會被氧化成也會被氧化成 ，不能確定是否含有，不能確定是否含有 ；因為加入了鹽；因為加入了鹽酸，也不能確定是否含有酸，也不能確定是否含有ClCl- -；加入；加入KSCNKSCN變紅色，可能含有變紅色，可能含有FeFe3+3+，也，也可能是可能是FeFe2

31、+2+被氧化而生成了被氧化而生成了FeFe3+3+；加入；加入NaOHNaOH產生的氣體能使濕潤的紅產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定含有色石蕊試紙變藍，一定含有 。23SO24SO24SO4NH【針對訓練】【針對訓練】(2015(2015洛陽模擬洛陽模擬) )固體粉末固體粉末X X中可能含有中可能含有FeOFeO、FeFe2 2O O3 3、MnOMnO2 2、K K2 2SOSO3 3、K K2 2SiOSiO3 3、KAlOKAlO2 2、MgClMgCl2 2、K K2 2COCO3 3、NaNONaNO2 2中的若干種。為確定該固體粉末中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現取

32、的成分，現取X X進行連續實驗，實驗過程及產物如圖所示：進行連續實驗，實驗過程及產物如圖所示：根據上述實驗，以下說法正確的是根據上述實驗，以下說法正確的是( () )A.A.溶液甲中一定含有溶液甲中一定含有K K2 2SiOSiO3 3、NaNONaNO2 2B.B.無法判斷溶液中是否有無法判斷溶液中是否有K K2 2SOSO3 3C.C.氣體氣體A A和氣體和氣體B B一定為混合物一定為混合物D.D.原混合物中一定有原混合物中一定有FeFe2 2O O3 3【解析】【解析】選選A A。有色氣體。有色氣體A A應為應為NONO2 2，可能含有，可能含有COCO2 2、SOSO2 2等氣體，說明

33、等氣體，說明一定含有一定含有NaNONaNO2 2；固體甲與濃鹽酸反應生成有色氣體；固體甲與濃鹽酸反應生成有色氣體B B，B B應為應為ClCl2 2，則應含有則應含有MnOMnO2 2；沉淀；沉淀A A應為應為H H2 2SiOSiO3 3，說明含有，說明含有K K2 2SiOSiO3 3，則一定不含有，則一定不含有MgClMgCl2 2；溶液；溶液B B中加中加KSCNKSCN溶液呈紅色，說明含有溶液呈紅色，說明含有FeFe3+3+，則固體中可能含，則固體中可能含有有FeOFeO、FeFe2 2O O3 3，FeFe2+2+可被氯氣氧化生成可被氯氣氧化生成FeFe3+3+。由以上分析可知一

34、定含。由以上分析可知一定含有有K K2 2SiOSiO3 3、NaNONaNO2 2，故，故A A正確；因含有正確；因含有NaNONaNO2 2，如含有，如含有K K2 2SOSO3 3，二者在酸，二者在酸性條件下發生氧化還原反應生成性條件下發生氧化還原反應生成 ，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，24SO加入足量稀鹽酸后再加入加入足量稀鹽酸后再加入BaClBaCl2 2溶液沒有沉淀，則一定不含有溶液沒有沉淀，則一定不含有K K2 2SOSO3 3，故故B B錯誤；有色氣體錯誤；有色氣體A A應為應為NONO2 2，可能含有，可能含有COCO2 2氣體，而濃鹽酸易揮發，氣體，

35、而濃鹽酸易揮發，生成的氯氣中一定含有生成的氯氣中一定含有HClHCl氣體，氣體氣體，氣體A A可能為純凈物，故可能為純凈物，故C C錯誤；溶錯誤；溶液液B B中加中加KSCNKSCN溶液呈紅色，說明含有溶液呈紅色，說明含有FeFe3+3+，而固體中可能含有，而固體中可能含有FeOFeO，FeFe2+2+可被氯氣氧化生成可被氯氣氧化生成FeFe3+3+，故，故D D錯誤。錯誤。【加固訓練】【加固訓練】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由 、BaBa2+2+、MgMg2+2+、H H+ +、OHOH- -、ClCl- -、 、 中的不同陽離子和陰離子各一

36、中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；色沉淀生成；0.1 mol0.1 molL L-1-1乙溶液中乙溶液中c(Hc(H+ +)0.1 mol)0.1 molL L-1-1；向丙向丙溶液中滴入溶液中滴入AgNOAgNO3 3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結論錯溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結論錯誤的是誤的是( () )A.A.甲溶液含有甲溶液含有BaBa2+2+ B. B.乙溶液含有乙溶液含有C.C.丙溶液含有丙溶液含有ClCl- - D. D.丁溶液含有丁溶液含

37、有MgMg2+2+4NH24SO3HCO24SO【解析】【解析】選選D D。能與其他三種溶液產生沉淀的只可能是。能與其他三種溶液產生沉淀的只可能是Ba(OH)Ba(OH)2 2，故甲，故甲為為Ba(OH)Ba(OH)2 2，根據，根據可知乙是可知乙是H H2 2SOSO4 4，根據，根據可知丙的陰離子是可知丙的陰離子是ClCl- -，則，則丁的陰離子是丁的陰離子是 ，丙是，丙是MgClMgCl2 2，丁是，丁是NHNH4 4HCOHCO3 3。3HCO角度二角度二 物質的鑒別物質的鑒別【典題】【典題】(2014(2014重慶高考重慶高考) )下列實驗可實現鑒別目的的是下列實驗可實現鑒別目的的是

38、( () )A.A.用用KOHKOH溶液鑒別溶液鑒別SOSO3 3(g)(g)和和SOSO2 2B.B.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別BrBr2 2(g)(g)和和NONO2 2C.C.用用COCO2 2鑒別鑒別NaAlONaAlO2 2溶液和溶液和CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液D.D.用用BaClBaCl2 2溶液鑒別溶液鑒別AgNOAgNO3 3溶液和溶液和K K2 2SOSO4 4溶液溶液【解析】【解析】選選C C。氫氧化鉀與二氧化硫和三氧化硫都能反應，而且都沒。氫氧化鉀與二氧化硫和三氧化硫都能反應，而且都沒有明顯的實驗現象，因此不能用氫氧化鉀溶液鑒別；

39、有明顯的實驗現象，因此不能用氫氧化鉀溶液鑒別；BrBr2 2和和NONO2 2都能將都能將I I- -氧化為氧化為I I2 2，因此不能用碘化鉀淀粉試紙鑒別它們；二氧化碳與，因此不能用碘化鉀淀粉試紙鑒別它們；二氧化碳與NaAlONaAlO2 2溶液反應生成溶液反應生成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，與沉淀，與CHCH3 3COONaCOONa不反應；不反應；AgNOAgNO3 3、K K2 2SOSO4 4與與BaClBaCl2 2都能形成白色沉淀，即不能用都能形成白色沉淀，即不能用BaClBaCl2 2溶液鑒別。溶液鑒別。【針對訓練】【針對訓練】欲鑒別物質的量濃度都為欲鑒別物質的量濃度都

40、為0.1 mol0.1 molL L-1-1的的KClKCl、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NHNH3 3H H2 2O O和和H H2 2SOSO4 4四瓶無色溶液，下列實驗方案最佳的是四瓶無色溶液，下列實驗方案最佳的是( () )A.A.用用pHpH試紙鑒別試紙鑒別B.B.分別聞氣味和用分別聞氣味和用pHpH試紙鑒別試紙鑒別C.C.分別用分別用BaClBaCl2 2和和NaOHNaOH溶液鑒別溶液鑒別D.D.用用Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液鑒別溶液鑒別【解析】【解析】選選A A。選項。選項A A，用，用pHpH試紙測定，呈酸性的是試紙測定，呈酸性的是(NH(NH4 4

41、) )2 2SOSO4 4和和H H2 2SOSO4 4，且且H H2 2SOSO4 4的的pHpH更小，更小，KClKCl溶液的溶液的pHpH等于等于7 7，NHNH3 3H H2 2O O的的pHpH大于大于7 7，故選項，故選項A A方案最佳。方案最佳。【加固訓練】【加固訓練】1.1.下列各組溶液中，用括號內的試劑及物質間相互反應下列各組溶液中，用括號內的試劑及物質間相互反應不能鑒別的一組是不能鑒別的一組是( () )A.Ba(OH)A.Ba(OH)2 2、KSCNKSCN、NaClNaCl、Mg(NOMg(NO3 3) )2 2(FeCl(FeCl3 3溶液溶液) )B.NaNOB.N

42、aNO3 3、NaHCONaHCO3 3、(NH(NH4 4) )2 2SOSO3 3、NaNa2 2SiOSiO3 3(H(H2 2SOSO4 4溶液溶液) )C.NHC.NH4 4BrBr、K K2 2COCO3 3、NaINaI、CaClCaCl2 2(AgNO(AgNO3 3溶液溶液) )D.(NHD.(NH4 4) )3 3POPO4 4、NaBrNaBr、CuSOCuSO4 4、AlClAlCl3 3(KOH(KOH溶液溶液) )【解析】【解析】選選C C。A A中可先利用中可先利用FeClFeCl3 3鑒別出鑒別出Ba(OH)Ba(OH)2 2 產生紅褐色產生紅褐色Fe(OH)F

43、e(OH)3 3沉淀沉淀 和和KSCN(KSCN(溶液變為紅色溶液變為紅色) )，然后再利用，然后再利用Ba(OH)Ba(OH)2 2鑒別出鑒別出Mg(NOMg(NO3 3) )2 2( (產生白色沉淀產生白色沉淀) )，最后一種為，最后一種為NaClNaCl，故能鑒別；，故能鑒別；B B中可將中可將H H2 2SOSO4 4分別分別加入四種溶液中，產生無色無味氣體的為加入四種溶液中，產生無色無味氣體的為NaHCONaHCO3 3，產生白色沉淀的為，產生白色沉淀的為NaNa2 2SiOSiO3 3，產生刺激性氣味氣體的為，產生刺激性氣味氣體的為(NH(NH4 4) )2 2SOSO3 3，余下

44、的為，余下的為NaNONaNO3 3，故能，故能鑒別；鑒別；C C中用中用AgNOAgNO3 3溶液無法鑒別溶液無法鑒別CaClCaCl2 2溶液和溶液和K K2 2COCO3 3溶液；溶液；D D中可將中可將KOHKOH溶液分別逐滴加入四種溶液中，產生藍色沉淀的為溶液分別逐滴加入四種溶液中，產生藍色沉淀的為CuSOCuSO4 4，先產生白，先產生白色沉淀后又溶解的為色沉淀后又溶解的為AlClAlCl3 3，加熱有刺激性氣味氣體產生的為，加熱有刺激性氣味氣體產生的為(NH(NH4 4) )3 3POPO4 4，沒有明顯現象的是沒有明顯現象的是NaBrNaBr溶液，故選溶液，故選C C。2.(2

45、0152.(2015長春模擬長春模擬) )在某鈉鹽溶液中，除在某鈉鹽溶液中，除ClCl- -之外可能還含有等物質之外可能還含有等物質的量的下列陰離子中的一種或多種：的量的下列陰離子中的一種或多種： 、 、Si Si 、I I- -、N N 、 。在此溶液中加入過量鹽酸，產生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄。在此溶液中加入過量鹽酸，產生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3 3種。試回答下列問題。種。試回答下列問題。23SO23CO23O3O24SO(1)(1)原溶液中是否有原溶液中是否有Si Si ？_。硅酸鈉溶液俗稱。硅酸鈉溶液俗稱_，硅，

46、硅酸鈉溶液與足量氯化銨溶液反應的離子方程式為酸鈉溶液與足量氯化銨溶液反應的離子方程式為 _。(2)(2)生成的氣體中一定有生成的氣體中一定有_。它具有的性質是。它具有的性質是_(_(填字母填字母序號序號) )。A.A.無色無味無色無味 B.B.無色有刺激性氣味無色有刺激性氣味C.C.屬于大氣污染物屬于大氣污染物 D.D.難溶于水難溶于水E.E.能被能被NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收23O(3)(3)溶液中減少的離子是溶液中減少的離子是_，原因是，原因是 _(_(用離子方程式用離子方程式表示表示) )。 【解析】【解析】(1)(1)加入鹽酸后，溶液仍澄清，說明原溶液中無加入鹽酸后，溶液仍澄清，

47、說明原溶液中無Si Si ；硅酸；硅酸鈉水解顯堿性，銨鹽水解顯酸性，二者混合，水解反應相互促進，生鈉水解顯堿性，銨鹽水解顯酸性，二者混合，水解反應相互促進，生成氨氣和硅酸。成氨氣和硅酸。(2)(2)加入鹽酸，溶液顏色變深，說明溶液中的加入鹽酸，溶液顏色變深，說明溶液中的I I- -被氧化為碘單質，形被氧化為碘單質，形成了碘水，故溶液中一定有強氧化性的離子，結合題中所給離子知溶成了碘水，故溶液中一定有強氧化性的離子，結合題中所給離子知溶液中含有液中含有 ，在氧化還原反應過程中，在氧化還原反應過程中 被還原為被還原為NONO，故生成的，故生成的氣體中一定含有氣體中一定含有NONO，該氣體無色無味，

48、難溶于水，是大氣污染物之一。，該氣體無色無味，難溶于水，是大氣污染物之一。23O3NO3NO(3)(3)由由(2)(2)知，知，I I- -、 一定存在，但等物質的量的一定存在，但等物質的量的I I- -與與 反應后，反應后， 有剩余，結合溶液中減少了有剩余，結合溶液中減少了3 3種離子，知種離子，知 存在，存在， 不存在，不存在，即減少的離子為即減少的離子為 、 、I I- -。3NO3NO3NO23SO23CO23SO3NO答案：答案：(1)(1)沒有水玻璃沒有水玻璃Si +2 Si +2 = H H2 2SiOSiO3 3+2NH+2NH3 3(2)NO(2)NOA A、C C、D D(

49、3) (3) 、I I- -、23O4NH23SO3NO考點二考點二 物質的分離和提純物質的分離和提純1.1.常用的物理方法。常用的物理方法。常用物理方法除蒸發結晶、冷卻結晶、過濾、蒸餾常用物理方法除蒸發結晶、冷卻結晶、過濾、蒸餾( (或分餾或分餾) )、萃取和、萃取和分液外，還有如下方法：分液外，還有如下方法：方法方法裝置裝置原理原理注意事項注意事項氣體干氣體干燥燥氣體通過固體、氣體通過固體、液體被吸收部分液體被吸收部分成分而分離的方成分而分離的方法法(1)(1)干燥管應干燥管應“粗進粗進細出細出”(2)(2)洗氣瓶應洗氣瓶應“長進長進短出短出”升華升華利用物質升華的利用物質升華的性質在加熱

50、條件性質在加熱條件下分離的方法下分離的方法NHNH4 4ClCl受熱分解，所受熱分解，所得氣體遇冷后重新得氣體遇冷后重新生成生成NHNH4 4ClCl，該過程，該過程不是升華不是升華2.2.常見的化學方法：常見的化學方法：方法方法原理原理雜質成分雜質成分沉淀法沉淀法將雜質離子轉化為沉將雜質離子轉化為沉淀淀ClCl- -、 、 及某些能形成弱堿的及某些能形成弱堿的陽離子陽離子氣化法氣化法將雜質離子轉化為氣將雜質離子轉化為氣體體雜轉雜轉純法純法將雜質轉化為需要提將雜質轉化為需要提純的物質純的物質雜質中含不同價態的相同元素雜質中含不同價態的相同元素( (用氧化用氧化劑或還原劑劑或還原劑) )、同一種

51、酸的正鹽與酸式、同一種酸的正鹽與酸式鹽鹽( (用酸或堿用酸或堿) )24SO23CO方法方法原理原理雜質成分雜質成分氧化氧化還原還原法法用氧化劑用氧化劑( (或還原劑或還原劑) )除去具有還原性除去具有還原性( (或或氧化性氧化性) )的雜質的雜質如用酸性如用酸性KMnOKMnO4 4除去除去COCO2 2中的中的SOSO2 2，用熱，用熱的銅粉除去的銅粉除去N N2 2中的中的O O2 2熱分熱分解法解法加熱使不穩定的物質加熱使不穩定的物質分解除去分解除去如除去如除去NaClNaCl中的中的NHNH4 4ClCl等等酸堿酸堿溶解溶解法法利用物質與酸或堿溶利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行液

52、混合后的差異進行分離分離如用過量的如用過量的NaOHNaOH溶液可除去溶液可除去FeFe2 2O O3 3中的中的AlAl2 2O O3 3電解電解法法利用電解原理除去雜利用電解原理除去雜質質含雜質的金屬作陽極、純金屬含雜質的金屬作陽極、純金屬(M)(M)作陰作陰極，含極，含M M的鹽溶液作電解質溶液的鹽溶液作電解質溶液【典題】【典題】(2013(2013新課標全國卷新課標全國卷)正丁醛是一種化工原料。某實驗小正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。組利用如下裝置合成正丁醛。發生的反應如下：發生的反應如下：CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHCH2 2OH CHOH

53、CH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHOCHO反應物和產物的相關數據列表如下：反應物和產物的相關數據列表如下：沸點沸點/密度密度/(g/(gcmcm-3-3) )水中溶解性水中溶解性正丁醇正丁醇117.2117.20.810 90.810 9微溶微溶正丁醛正丁醛75.775.70.801 70.801 7微溶微溶實驗步驟如下：實驗步驟如下：將將6.0 g Na6.0 g Na2 2CrCr2 2O O7 7放入放入100 mL100 mL燒杯中，加燒杯中，加30 mL30 mL水溶解，再緩慢加入水溶解，再緩慢加入5 mL5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B B

54、中。在中。在A A中加入中加入4.0 g4.0 g正丁醇正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現時，開始滴加和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現時，開始滴加B B中溶液。滴加過中溶液。滴加過程中保持反應溫度為程中保持反應溫度為90909595，在，在E E中收集中收集9090以下的餾分。以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75757777餾分，產量餾分，產量2.0 g2.0 g。回答下列問題：回答下列問題：(1)(1)實驗中，能否將實驗中，能否將NaNa2 2CrCr2 2O O7 7溶液加到濃硫酸中，說明理由溶液加

55、到濃硫酸中，說明理由_。(2)(2)加入沸石的作用是加入沸石的作用是_。若加熱后發現未加沸石，。若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是應采取的正確方法是_。(3)(3)上述裝置圖中，上述裝置圖中，B B儀器的名稱是儀器的名稱是_，D D儀器的名稱是儀器的名稱是_。(4)(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是分液漏斗使用前必須進行的操作是_(_(填正確答案標號填正確答案標號) )。a.a.潤濕潤濕b.b.干燥干燥c.c.檢漏檢漏d.d.標定標定(5)(5)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在_層層( (填填“上上”或或“下下”) )。(6)(6)反應溫

56、度應保持在反應溫度應保持在90909595，其原因是，其原因是_ _。(7)(7)本實驗中，正丁醛的產率為本實驗中，正丁醛的產率為_%_%。 【解析】【解析】(1)(1)將重鉻酸鈉溶液和濃硫酸混合時，相當于對濃硫酸進行將重鉻酸鈉溶液和濃硫酸混合時，相當于對濃硫酸進行稀釋。若將重鉻酸鈉溶液加到濃硫酸中，水的密度比濃硫酸小，會引稀釋。若將重鉻酸鈉溶液加到濃硫酸中，水的密度比濃硫酸小，會引起液滴飛濺，造成危險。起液滴飛濺，造成危險。(2)(2)實驗裝置中沸石的作用是防止溶液暴沸。若加熱后發現未加沸石，實驗裝置中沸石的作用是防止溶液暴沸。若加熱后發現未加沸石，應該停止加熱，等溶液冷卻后再加入沸石。應該

57、停止加熱，等溶液冷卻后再加入沸石。(3)(3)裝置中裝置中B B儀器叫分液漏斗，儀器叫分液漏斗，D D儀器叫直形冷凝管。儀器叫直形冷凝管。(4)(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是檢查是否漏液。分液漏斗使用前必須進行的操作是檢查是否漏液。(5)(5)由題意知正丁醛微溶于水，密度比水小，所以分液時水在下層，由題意知正丁醛微溶于水，密度比水小，所以分液時水在下層，正丁醛在上層。正丁醛在上層。(6)(6)反應時溫度保持在反應時溫度保持在90909595，既可以保證正丁醛變成蒸氣及時，既可以保證正丁醛變成蒸氣及時分離出去，同時還可以避免正丁醛被繼續氧化。分離出去，同時還可以避免正丁醛被繼續氧化。(7)

58、(7)若若4.0 g4.0 g的正丁醇完全反應產生的正丁醛應為的正丁醇完全反應產生的正丁醛應為4.04.0747472723.89 g3.89 g，則正丁醛的產率應為，則正丁醛的產率應為2.02.03.893.89100%100%51%51%。答案：答案：(1)(1)不能，易迸濺不能，易迸濺(2)(2)防止暴沸冷卻后補加防止暴沸冷卻后補加(3)(3)分液漏斗直形冷凝管分液漏斗直形冷凝管(4)c(4)c(5)(5)下下(6)(6)既可保證正丁醛及時既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化(7)51(7)51【針對訓練】【針對訓練】1.(20151.(20

59、15邯鄲模擬邯鄲模擬) )從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是其中正確的是( () )【解析】【解析】選選C C。將海帶灼燒成灰應該在坩堝中進行，。將海帶灼燒成灰應該在坩堝中進行，A A錯誤；過濾時需錯誤；過濾時需用玻璃棒進行引流，用玻璃棒進行引流，B B錯誤；在萃取中用到的儀器是分液漏斗，分液錯誤；在萃取中用到的儀器是分液漏斗，分液時下層液體從下口放出，時下層液體從下口放出，C C正確；蒸餾時溫度計水銀球的位置應該在正確；蒸餾時溫度計水銀球的位置應該在蒸餾燒瓶的支管口處，蒸餾燒瓶的支管口處，D D錯誤。錯誤。2.(20142.(20

60、14海南高考海南高考) )下列除雜操作可行的是下列除雜操作可行的是( () )A.A.通過濃硫酸除去通過濃硫酸除去HClHCl中的中的H H2 2O OB.B.通過灼熱的通過灼熱的CuOCuO除去除去H H2 2中的中的COCOC.C.通過灼熱的鎂粉除去通過灼熱的鎂粉除去N N2 2中的中的O O2 2D.D.通過水除去通過水除去COCO中的中的COCO2 2【解析】【解析】選選A A。除去氯化氫中的水可以使用酸性干燥劑，如濃硫酸、。除去氯化氫中的水可以使用酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷等，五氧化二磷等，A A操作可行；氫氣與一氧化碳均與氧化銅發生氧化還操作可行；氫氣與一氧化碳均與氧化銅發生