1、 成都起航教育個(gè)性化教育教案教師: 羅麗 學(xué)生: 年級(jí): 高一 科目： 化學(xué) 時(shí)間: 20 年 月 日 課次： 一、教學(xué)內(nèi)容及步驟【內(nèi)容結(jié)構(gòu)】化學(xué)物質(zhì)及其變化 氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)離子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化學(xué)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物溶液膠體濁液【知識(shí)要點(diǎn)】一、三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑1nm1nm100nm100nm分散質(zhì)粒子分子或離子許多分子的集合體或高分子巨大數(shù)目分子的集合體性質(zhì)外觀均一均一不均一穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能有無丁達(dá)爾效應(yīng)無有無二、常見膠體及其應(yīng)用內(nèi)容主要應(yīng)用舉例性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)一束光線通過膠體

2、時(shí)，產(chǎn)生一條光亮“通路”。鑒別溶膠和溶液布朗運(yùn)動(dòng)膠粒作不停的、無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。電泳膠粒在外加電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)。工廠靜電除塵聚沉使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀或凝膠從分散劑里析出。制豆腐、明礬凈水制備水解法將飽和FeCl3溶液滴入煮沸的蒸餾水中，煮沸至溶液呈紅褐色。還有復(fù)分解法(硅酸膠體)、溶解法(淀粉膠體)聚沉方法加熱加速膠粒運(yùn)動(dòng)。長時(shí)間加熱氫氧化鐵膠體會(huì)產(chǎn)生沉淀加入電解質(zhì)溶液中和膠粒所帶電荷。制豆腐、江河入海口易形成沙洲加入帶相反電荷的膠體中和膠粒所帶電荷。明礬凈水提純滲析膠粒不能透過半透膜，而離子、小分子可以通過。分離淀粉和NaCl【練習(xí)】一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題

3、意)1根據(jù)某種共性，可將CO2、SO2歸為一類氧化物。下列物質(zhì)中，也屬于同類氧化物的是( )ACaCO3 BSO3 CCuO DKMnO42將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是( )A硫酸、純堿、石膏 B鹽酸、燒堿、綠礬C碳酸、乙醇、醋酸鈉 D磷酸、熟石灰、苛性鉀3下列物質(zhì)中不屬于混合物的是( )A白酒 B食醋 C生鐵 D液氯4下列物質(zhì)中，屬于混合物的是( )A冰、水混合物 B膽礬 C含氧40%的MgO D水玻璃5下列物質(zhì)中屬于正鹽的是( )A銅綠 B硫酸氫鈉 C 純堿 D堿石灰6下列各組物質(zhì)中，前者是后者的酸酐的是( )SO2、H2SO4 NO2、HNO3 Cl2O7、HClO3

4、 SiO2、H4SiO4 P2O5、H3PO4 Mn2O7、H2MnO4 (CH3CO)2O、CH3COOHA B C D7下列反應(yīng)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)是( )A3Fe2O2點(diǎn)燃Fe3O4 BCO2C2COCNH4HCO3NH3CO2H2O DCaCO3CO2H2OCa(HCO3)28下列變化中，與其他三種變化有本質(zhì)區(qū)別的一種變化是( )A還原 B中和 C蒸發(fā) D置換9經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)( )A一定是一種單質(zhì) B一定是純凈物C一定是混合物 D可能是純凈物，也可能是混合物10某物質(zhì)經(jīng)分析知道其中含有兩種元素，此物質(zhì)不可能是( ) A化合物 B純凈物

5、C混合物 D單質(zhì) 11下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是( )A金屬氧化物都是堿性氧化物B酸性氧化物均可與堿發(fā)生反應(yīng)C酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)D不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿發(fā)生反應(yīng)12膠體的本質(zhì)特征是( )A丁達(dá)爾效應(yīng) B膠體粒子帶有電荷C粒子直徑為1nm100nm D外觀均一、透明13用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1nm100nm)的超細(xì)粉末微粒，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同的數(shù)量級(jí)的是( )A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液14氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體共同具有的性質(zhì)是( )A分散質(zhì)粒子都能透過濾紙 B能透過半透膜C都有丁達(dá)爾效應(yīng) D分散質(zhì)顆粒直徑

6、都在1nm100nm15下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )A食鹽水 B酒精溶液 C淀粉溶液 DFeCl3溶液16膠體的介穩(wěn)性在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列現(xiàn)象要破壞膠體介穩(wěn)性的是( )A生產(chǎn)涂料 B配制墨水 C明礬凈水 D血液透析17將某溶液逐漸加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解，該溶液是( )A稀NaOH溶液 B稀硫酸 C硅酸膠體 DMgSO4溶液18在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是( )AFeCl3溶液具有殺菌消毒作用 BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口DFeCl3溶液

7、能使血液發(fā)生化學(xué)變化19已知土壤膠體膠粒帶負(fù)電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效較差的是( )A(NH4)2SO4 BNH4HCO3 CNH4NO3 DNH4Cl20微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱。現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，關(guān)于其作用原理說法正確的是( )A微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚B微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚C微波電流通過金屬手術(shù)刀時(shí)產(chǎn)生的高溫而使血液凝固D以上說法都正確21.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( )A一支

8、鋼筆使用兩種不同牌號(hào)的墨水，容易出現(xiàn)堵塞B鹽堿地里土壤保肥能力差C三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐二、填空題22每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同。試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 濁液、溶液、膠體、水 空氣、N2、HCl氣體、CuSO45H2O 銅、金、汞、鈉 23置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)重要反應(yīng)類型，各舉兩個(gè)滿足下列要求的化學(xué)方程式。金屬置換金屬： ； 。金屬置換非金屬： ； 。非金屬置換金屬：

9、 ； 。非金屬置換非金屬： ； 。24寫出5個(gè)有CO2生成，且符合下列要求的化學(xué)方程式：一種鹽分解 。一種金屬氧化物跟單質(zhì)反應(yīng) 。一種非金屬氧化物跟單質(zhì)反應(yīng) 。兩種氧化物反應(yīng) 。一種鹽跟一種酸反應(yīng) 。淀粉和食鹽溶液蒸餾水25如圖所示，在半透膜內(nèi)注入淀粉和食鹽溶液，用線系緊密封，使細(xì)玻璃管內(nèi)的液面剛好高出燒杯內(nèi)蒸餾水的液面，過一段時(shí)間后用碘酒和硝酸銀溶液分別檢驗(yàn)蒸餾水，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，所觀察到的現(xiàn)象是( )A細(xì)玻璃管內(nèi)液面下降B細(xì)玻璃管內(nèi)液面不變C蒸餾水遇碘酒變藍(lán)D蒸餾水遇硝酸銀溶液有白色沉淀生成26在某些地區(qū)，井水、河水、池塘水或雨水是生活用水的主要來源，當(dāng)水比較渾濁時(shí)，人們就向水缸中加入少量

10、明礬用來凈水。明礬的化學(xué)式為 。明礬凈水的原理為 。27醫(yī)學(xué)上治療由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒時(shí)，最常用的血液凈化手段是血液透析。透析時(shí)，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析。透析原理同膠體的 類似，透析膜同 類似，透析膜的孔徑應(yīng) (填“大于”“等于”或“小于”)血液內(nèi)毒性物質(zhì)粒子直徑，毒性物質(zhì)才可能擴(kuò)散到透析液中而被除去。三、電解質(zhì)和非電解質(zhì)純凈物化合物單 質(zhì)離子化合物共價(jià)化合物金屬非金屬既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)強(qiáng)堿NaOH大多數(shù)鹽BaSO4強(qiáng)酸HCl中強(qiáng)酸、弱酸H3PO4弱堿NH3H2O兩性氫氧化物Al(OH)3其他類SO3、NH3、酒精強(qiáng)電解質(zhì)(全部電離)弱電解質(zhì)(部分

11、電離)非電解質(zhì)說明：1金屬、某些非金屬導(dǎo)體導(dǎo)電的原因是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的電子，其導(dǎo)電能力與導(dǎo)體材料、長度、橫截面積和溫度等因素有關(guān)。溶液和熔融的離子化合物導(dǎo)電的原因是因?yàn)樵谌芤褐谢蛟谌刍癄顟B(tài)時(shí)有自由移動(dòng)的陰陽離子，其導(dǎo)電能力與離子濃度、溫度等諸多因素有關(guān)。2弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。四、離子方程式及書寫1定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。2意義：不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。3離子方程式書寫書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)（易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)）拆寫成離子形式。刪：將不參加

12、反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。查：檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。書寫要點(diǎn)：抓住兩易、兩等、兩查兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)（可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽）以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。書寫原則強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)號(hào))。氨水作反應(yīng)物

13、寫NH3H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫NH3 (標(biāo)號(hào))。 固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式；濃H2SO4與固體反應(yīng)不能寫離子方程式。離子方程式要做到原子個(gè)數(shù)、電荷配平。些特殊的反應(yīng)如有酸式鹽參加或生成的反應(yīng)，兩種或兩種以上的離子被一種物質(zhì)氧化或還原，Ba(OH)2與KAl(SO4)2按不同比例反應(yīng)等要考慮并滿足反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值。多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。4離子方程式正誤判斷(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。(3)號(hào)實(shí)際：“=”“”“”“”“”等符號(hào)符合實(shí)際。(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷

14、數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)中還要遵循電子守恒)。(5)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。五、離子不能大量共存的規(guī)律1復(fù)分解反應(yīng)：生成難溶物質(zhì)的離子（如Fe2+與S2-，Ca2+與PO43-，Ag+與Cl-）或微溶物質(zhì)的離子（如Ca2+與SO42-）不能大量共存；生成氣體物質(zhì)的離子（如S2-與H+，H+與CO32-）不能大量共存；生成難電離物質(zhì)的離子（如H+與OH-，H+與ClO-，H+與F-）不能大量共存。2發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存，如Al3+、Fe3+分別與CO32-、HCO32-、AlO2-；Al3+與S2

15、-等。3發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如Fe3+與S2-，F(xiàn)e3+與I-，NO3-(H+)與Fe2+，ClO-與S2-等。解題注意：與H+、OH-離子都不能大量共存的離子，如弱酸的酸式酸根，如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-若題目中提示酸性（PH7）溶液，應(yīng)在各選項(xiàng)中加入H+或OH-考慮。 若題目中已知是無色溶液，應(yīng)注意各選項(xiàng)中是否有Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4-等離子。【練習(xí)】一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( ) ANa2O BCl2 CHCl DSO22下列物質(zhì)中，屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是( )AAl BAlCl3溶液 C熔融的

16、NaOH DNa2CO310H2O3在同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，則升高溫度后它們的導(dǎo)電能力()Aabc Ba=b=c Ccab Dbac4下列電離方程式錯(cuò)誤的是()ANaHCO3Na+H+CO32- BH2SO42H+SO42-CNaHSO4Na+H+SO42- DKAl(SO4)2K+Al3+2SO42-5下列說法正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液存在溶質(zhì)分子和離子B強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)的水溶液強(qiáng)C強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水6把0.05molNaOH固

17、體分別加入到100mL下列溶液中，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是( )A.自來水 B.0.5mol/L鹽酸 C.0.05mol/L醋酸 D.0.5mol/LKCl7下列離子方程式書寫正確的是( )A澄清的石灰水中加入硝酸 H+OH-H2OB氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸 Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2OC碳酸氫鈣溶液中加入過量燒堿溶液 HCO3-Ca2+OH-CaCO3H2OD氯氣通入冷水中 Cl2H2O2H+Cl-ClO-8下列離子方程式書寫正確的是( )A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH-2AlO2-H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-Al(OH)3C三氯化鐵溶液中

18、加入鐵粉 Fe3+Fe2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-9下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是( )A稀硫酸滴在銅片上：Cu2H+Cu2+H2B鹽酸滴在石灰石上：CaCO32H+Ca2+H2OCO2C稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中：CO32-2H+H2OCO2D氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中：Fe3+3OH-Fe(OH)310下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )ACa2+、NH4+、Cl-、CO32- BNa+、NH4+、NO3-、Cl- CH+、 Na+、NO3-、OH- D K+、Mg2+、SO42-、OH-11下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )AI-、Cl

19、O-、NO3-、H+ B K+、Cl-、HCO3-、OH- CSO32-、SO42-、Cl-、OH- D Ca2+、K+、HCO3-、CO32-12在某無色強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組的是( )AK+、NH4+、Cl-、SO42- BFe3+、NH4+、SCN-、Cl-CK+、CH3COO-、NO3-、Cl- DK+、AlO2-、NO3-、Cl-13下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )AH+、NO3-、Fe2+、Na+ B Ag+、NO3-、Cl-、K+ CK+、Ba2+、OH-、SO42- D Cu2+、NH4+、Br-、OH-14某溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，則在此

20、溶液中一定能夠大量存在的離子組是( )ANa+、CO32-、K+、Cl- B K+、NH4+、SO42-、Cl- CNa+、HS-、NO3-、K+ D Cl-、K+、Ba2+、Br- 15在PH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是( )ANa+、K+、S2-、Cl- B Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- CK+、Na+、AlO2-、NO3- D K+、Na+、SO42-、S2O32-16無色透明的溶液中可能含大量的Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-等離子。若向其中加入鋁粉，反應(yīng)后生成AlO2-離子，則原溶液可能存在的離子是( )AOH-、

21、NO3-、Mg2+ BHCO3-、Ag+、NO3-CBa2+、NO3-、OH- DSO42-、Mg2+、NO3-17要使含有Ag+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cu2+等離子的溶液中的各離子逐一沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是( )AH2SO4、HCl、K2S、NaOH、CO2 BNaCl、Na2SO4、Na2S、NH3H2O、HClCNaCl、Na2SO4、H2S、NaOH、CO2 DNa2S、Na2SO4、NaCl、NaOH、HCl18在溶液中不能與AlO2-大量共存的離子是( )AH+ BNa+ CCO32- DOH-19下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧

22、化鈉溶液反應(yīng)的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3 AB C D全部20某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會(huì)大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是( )ACO32-和NO3-可能來自同一工廠 BNa+和NO3-來自同一工廠CAg+和Na+可能來自同一工廠 DCl-和NO3-一定不在同一工廠二、填空題 21某電解質(zhì)溶液中，

23、可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-，你認(rèn)為一定有的離子是 ，一定沒有的離子是 ；還需要進(jìn)一步確認(rèn)的離子是 ，怎樣判斷有無H+、Cu2+ 。22寫出下列反應(yīng)的離子方程式過量氨水與氯化鋁溶液混合：醋酸溶液與澄清石灰水混合：氯氣溶于冷水中：鈉粒投入到水中：向NaOH溶液中通入少量的CO2：碳酸氫鈉溶液中加入少量的石灰水：碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液至溶液顯堿性：23現(xiàn)有鈉 硫酸 苛性鈉 純堿 醋酸 酒精 碳酸鈣 氫氧化銅蔗糖 干冰，其中(請(qǐng)用序號(hào)填空)：(1)屬于非電解

24、質(zhì)的有 (2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有 (3)屬于弱電解質(zhì)的有 【知識(shí)要點(diǎn)】六、氧化還原反應(yīng)的概念1氧化還原反應(yīng)特征是元素化合價(jià)有升降，實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（包括電子得失和偏移）。2各概念間的關(guān)系還升失氧氧降得還劑、性化合價(jià)電子反應(yīng)、產(chǎn)物3表示方法：雙線橋和單線橋七、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1價(jià)態(tài)歸中：不同價(jià)態(tài)同種元素之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價(jià)只靠近不交叉；相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如H2S + H2SO4（濃） S + SO2 + H2O的反應(yīng)中，H2SS，H2SO4SO2；Fe2+與Fe3+、SO2與濃H2SO4不發(fā)生反應(yīng)。2強(qiáng)弱傳遞：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。3優(yōu)先反應(yīng)

25、：一種氧化劑與幾種還原劑反應(yīng)，先氧化還原性強(qiáng)的還原劑，反之亦然。例如Cl2與FeBr2反應(yīng)先考慮Cl2氧化Fe2+，再考慮Cl2氧化Br-。4電子守恒：氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等（即電子轉(zhuǎn)移守恒），反映在化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等。八、氧化劑氧化性與還原劑還原性強(qiáng)弱比較 氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱只取決于物質(zhì)得失電子的難易程度，而不在于得失多少電子。最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，中間價(jià)既有氧化性，又有還原性。1利用氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱傳遞規(guī)律判斷2根據(jù)反應(yīng)條件判斷3金屬及金屬陽離子從金屬活動(dòng)順序表比較九、氧化還原反應(yīng)的配平（1）原則：利用化合價(jià)升降總數(shù)相等求最小公倍

26、數(shù)得化學(xué)計(jì)量數(shù)。（2）步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、等升降、平化學(xué)計(jì)量數(shù)、驗(yàn)結(jié)果。（3）技巧：a.自身氧化還原反應(yīng)可采用逆向配平的方法。b.離子方程式配平首先完成電子守恒，然后完成電荷守恒，最后完成質(zhì)量守恒。c.分子式中有下角標(biāo)的元素可作為一個(gè)整體來考慮總化合價(jià)。練習(xí) 配平下列氧化還原反應(yīng)的方程式。(1) C + HNO3 NO2 + CO2 + H2O (2) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O(3) Cl2 + KOH(熱、濃) KClO3 + KCl + H2O(4) Cu + Fe3+ Fe2+ + Cu2+(5) MnO4- + NO2- + H+ Mn2+ + NO

27、3- + H2O(6) Fe + H2SO4(熱、濃) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O【練習(xí)】一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列是化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A用氫氣和氯氣制鹽酸 B用消石灰和純堿制燒堿C用氯氣和消石灰制漂粉精 D用氫氣和氮?dú)夂铣砂?. 在下列反應(yīng)中，鹽酸作還原劑的是( )ANaOH+HCl=NaCl+H2O BZn+HCl=H2+ZnCl2CMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O DCuO+2HCl=CuCl2+ H2O3下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是( )A2F22H2O4HFO2 B2Na2H2O2NaOHH2C2H

28、2O電解2H2 O2 DNa2OH2O2NaOH4 在泡沫橡膠的制造中，要利用下列反應(yīng)放出的氧：2H2O2=2H2O+ O2,其中，H2O2( )A是氧化劑B是還原劑C既是氧化劑，又是還原劑D既不是氧化劑，又不是還原劑5在反應(yīng)HgSO2HgSO2 中，氧化劑和還原產(chǎn)物分別是( )AO2；Hg BHgS；Hg CO2；Hg、SO2 DHgS、O2；Hg、SO26人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有( )A 酸性 B堿性 C氧化性 D

29、還原性7阿波羅宇宙飛船以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為動(dòng)力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700，反應(yīng)方程式為：2N2H4 N2O43N24H2O，關(guān)于該反應(yīng)說法中正確的是( )A屬于置換反應(yīng) B聯(lián)氨是氧化劑C聯(lián)氨是還原劑 D氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物8下列敘述正確的是( )A得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)B在電流作用下，氯化鈉在水溶液中電離成Na+離子和Cl-離子C強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)D有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)9下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )A金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑B非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑C陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D金屬原子失電子越多，還

30、原性越強(qiáng)10根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )H2SO3I2H2O2HIH2SO4 2FeCl32HI2FeCl22HClI23FeCl24HNO32FeCl3NO2H2OFe(NO3)3 AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+ H2SO3 NO CFe2+I- H2SO3 NO DNOFe2+ H2SO3I-11下列各組離子按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列的是( )AF-、Cl-、Br-、I- BAg+、Cu2+、H+、Fe2+ CFe2+、Fe3+、Cu2+、H+ DFe3+、Cu2+、Fe2+、H+12常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H+10Z-2XO4-2X2+

31、5Z28H2O2A2+B22A3+2B- 2B-Z2B22Z- 由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是( )A反應(yīng)Z22A2+2A3+2Z- 可以進(jìn)行BZ元素在反應(yīng)中均被還原C氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+13某溶液里含有Cl-和I-，且它們的濃度相同。為了使I-氧化而不使Cl-氧化，依據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷可選擇的氧化劑。2Fe3+2I-2Fe2+ I2 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl 2MnO4-10Cl-16H+2Mn2+5Cl28H2O，可選擇的氧化劑除Cl2外，還可以是( )AFeCl2 BKMnO4 C濃HCl D

32、FeCl314已知：Br22Fe2+2Fe3+2Br-,則112mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )ACl22Br-2Cl-Br2 BCl22Fe2+2Cl-2Fe3+C2Fe2+2Br-2Cl22Fe3+Br24Cl-D2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+2Br26Cl-15已知25.0mL0.100molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)況)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成( )AS2- BS CSO32- DSO42-16實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比21倒入燒瓶中，用水浴加熱

33、，同時(shí)滴入H2SO4溶液，產(chǎn)生棕黃色氣體x，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則x為( )ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O317某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為21時(shí)，還原產(chǎn)物是( )ANO2 BNO CN2O DN218在Na2SO4、NaCl、NaOH混合溶液中，含有Na +、SO42-、OH-的個(gè)數(shù)比是812，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的“分子”個(gè)數(shù)比是( )A111 B142 C124 D13219M2O7x-與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x-3S2-14H+2M

34、3+3S7H2O，則M2O7x-中M元素的化合價(jià)為( )A+2 B+3 C+4 D+620在xR2+yH+O2mR3+nH2O的離子的方程式中，對(duì)系數(shù)m和R3+的判斷正確的是( )Am=4，R3+是氧化產(chǎn)物 Bm=2y，R3+是氧化產(chǎn)物Cm=2，R3+是還原產(chǎn)物 Dm=y，R3+是還原產(chǎn)物二、填空題21在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，一定有轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)就屬于反應(yīng)。元素化合價(jià)升高，表明這種物質(zhì)電子，發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)是劑；元素化合價(jià)降低，表明這種物質(zhì)電子，發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)是劑。22氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是,在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑電子，本身發(fā)生反應(yīng)，還原劑電子,本身發(fā)生反應(yīng)。23已

35、知：2NaIO35NaHSO33NaHSO42Na2SO4I2H2O反應(yīng)中 元素被氧化， 是氧化劑。標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為 。24標(biāo)明下列化學(xué)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KClO36HClKCl3Cl2 3H2OH2SH2SO4(濃)SO2 S 2H2O25在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生的離子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，則RO3n-中R元素的化合價(jià)是 。26針對(duì)以下AD四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)（未配平），填寫空白：ANa2O2+HClH2O2+NaCl BAg2O+ H2O2Ag+O2+H2O CH2O

36、2H2O+O2 DH2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O(1) H2O2僅能體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是 ，該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式為 。(2) H2O2即能體現(xiàn)氧化性又能體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是 。(3) H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是 ，其理由是 。27已知化學(xué)方程式7Cl214NaOH709NaCl4NaClONaClO37H2O，試求在該反應(yīng)中：被氧化與被還原的氯原子數(shù)之比為多少？當(dāng)有49.7g Cl2 參與反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為多少克？二、本次課后作業(yè)：1. 下列說法中正確的是 ()A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)

37、、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源2. 下列物質(zhì)分類正確的是 ()A.Cu(OH)2難溶于水，屬于非電解質(zhì) B.SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物C.NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽 D.HCl氣體溶于水電離成H和Cl，屬于離子化合物3. 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： 氫氧化鋇： 碳酸鈉： 4. 下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是 ()A.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體

38、與溶液、懸濁液區(qū)分C.光線通過時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)D. 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體5. 下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A. 江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)B.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm109 m)，因此納米材料屬于膠體C.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解D.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷6. 下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（ ）ACH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3 BAgNO3和H

39、Cl與Ag2SO3和HClCBaCl2和Na2SO4 與Ba（OH）2與H2SO4 DKOH和CH3COONH4與Ba（OH）2與NH4Cl7. 下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A石灰石和鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2+ H2O B氯氣與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+ClClOC鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na2OHH2D硫酸銅溶液與Ba(OH)2反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO48. 下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是( )AK+、Na+、OH-、NO3-BCu2+、Ba2+、Cl-、NO3-CNa+、Mg2+、OH-、SO42-DFe2+、H+、NO3-、ClO-9. 有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成 （3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：10. 固體混合物中肯定有 _，肯定沒有 ，可能有 ，對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加 溶液方法來檢驗(yàn)。11. 下列說法中不正確的是 （ ） A置換反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)； B化合反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)一定都不是氧化還原反應(yīng) D氧化還原反應(yīng)都量置換反應(yīng)12. 下列變化