1、河南省鄭州市2016年高中畢業年級第三次質量預測化學試題卷 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。考試時間150分鐘，滿分300分。考生應首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。交卷時只交答題卡。可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl355 Co59 Cu64 Zn657化學與生產、生活等密切相關。下列說法不正確的是 A使用合成聚碳酸酯可降解塑料，可以減少“白色污染” B用蘸有濃氨水的棉棒可以檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣 C農作物秸稈處理起來麻煩，利用價值低，適于就地露天焚燒 D推廣礦物燃料脫硫脫硝技術，能有效減少二氧化硫和氮氧化物的排放8NA表

2、示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 A1 mol Na2O2中含有的陰離子數為2 NA B由H2O2制得224 L O2，轉移的電子數目為04 NA C常溫常壓下，8 g O2與O3的混合氣體中含有4 NA個電子 D常溫下，pH2的H2SO4溶液中含有的H數目為002 NA9組成和結構可用表示的有機物中，能發生消去反應的共有 A10種 B20種 C30種 D40種10X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如下圖。下列說法正確的是 A五種元素中，原子半徑最大的是W BY與Z形成的化合物都可以和鹽酸反

3、應 C簡單陰離子的還原性：YW DZ與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性11根據下列有關實驗得出的結論一定正確的是12鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如下圖所示，工作原理為Fe3Cr2Fe2Cr3。下列說法正確的是 A電池充電時，b極的電極反應式為Cr3eCr2B電池充電時，Cl從a極穿過選擇性透過膜移向b極 C電池放電時，a極的電極反應式為Fe33eFe D電池放電時，電路中每通過01mol電子，Fe3濃度降低01 mol·L113常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入010 mol·L1的氫氧化鈉溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列有關敘述正確的是 A點所示溶液中

4、只存在HClO的電離平衡 B水的電離程度： CI在點所示溶液中能穩定存在 D點所示溶液中：c（Na）c（Cl）c（ClO）26（14分）氯化亞銅（化學式為CuCl）常用作有機合成工業中的催化劑，通常是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮濕空氣中易水解氧化。某學習小組用工業廢渣（主要成分為Cu2S和Fe2O3）制取氯化亞銅并同時生成電路板蝕刻液，設計流程如下：根據以上信息回答下列問題：（1）固體A的成分為_；為提高固體A的溶解速率，可采取的措施有_（寫出2種）。 （2）某同學提出可以將沉淀劑CuO改為NaOH溶液，老師否定了這個建議，其理由是_。 （3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuC

5、l2溶液，再加入少量濃鹽酸混勻，傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀。寫出該反應的離子方程式_。 （4）CuCl沉淀的洗滌需要經過酸洗、水洗和醇洗，酸洗采用的酸是_（寫名稱）；醇洗不能省略，原因是_。（5）實驗測得氯化亞銅蒸汽的相對分子質量為199，則氯化亞銅的分子式為_。 （6）氯化亞銅在熱水中迅速與水反應生成磚紅色固體，寫出該反應的化學方程式_。27（15分）某實驗小組以CoCl2·6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，他們進行了如下實驗： 氨的測定：精確稱取w gX，加適量水溶解，注入下圖所示的蒸餾燒瓶中（挾持和加熱儀器略去），

6、然后逐滴加入足量10NaOH溶液，加熱燒瓶將氨蒸出，用V1mLc1mol·L1的鹽酸吸收蒸出的氨，然后取下a，用c2 mol·L1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，終點時消耗V2 mLNaOH溶液。氯的測定：準確稱取樣品X配成溶液，用K2CrO4溶液為指示劑，在棕色滴定管中用AgNO3標準溶液滴定，至出現磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。 回答下列問題： （1）X的制備過程中，溫度不能過高，其原因是_。 （2）儀器a的名稱是_；測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好則測定結果將_（填“偏高”或“偏低”）。 （3）樣品中氨的質量分數表達式為_。 （

7、4）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定終點時，溶液中已檢測不到Clc（Cl）10×105mol·L1，則出現磚紅色沉淀時，溶液中c（）的最小值為_mol·L1。已知：Ksp（AgCl）10×1010，Ksp（Ag2CrO4）112×1012 （5）經測定分析，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1 ：6 ：3，則制備X的化學方程式為_。 （6）某同學向CoCl2溶液中加入足量（NH4）2C2O4得到CoC2O4沉淀，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為241 g，CO2的體積為1344L（標準狀況），

8、則所得鈷氧化物的化學式為_。28（14分）（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe2濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物pCP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。實驗中控制pCP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：（1）編號的實驗目的是_。 （2）實驗測得不同實驗編號中pCP的濃度隨時間變化的關系如右圖所示。請根據實驗曲線，計算降解反應在50300s內的平均反應速率v（pCP）_。 （3）實驗表明，溫度與該降解反應速率的關系是_。 （二）已知Fe

9、3和I在水溶液中的反應為2I2Fe32Fe2I2。正向反應速率和I、Fe3的濃度關系為vkc m（I）c n（Fe3）（k為常數）（4）請分析下表提供的數據回答以下問題：在vkcm（I）cn（Fe3）中，m、n的值為_。（選填A、B、C、D） Am1，n1 Bm1，n2 Cm2，n1 Dm2，n2 I濃度對反應速率的影響_Fe3濃度對反應速率的影響（填“”、“”或“”）。 （三）一定溫度下，反應FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g）的化學平衡常數為30，該溫度下將2 mol FeO、4 mol CO、5 mol Fe、6 mol CO2加入容積為2 L的密閉容器中反應。請通過計算回答：

10、（5）v（正） _v（逆）（填“”、“”或“”）；若將5 mol FeO、4 mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為_。36化學選修2：化學與技術（15分） 某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質轉化關系如下：（1）設備1中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2的形式存在，且濾渣l中也無MnO2。濾渣1的主要成分是_（填化學式）。 （2）設備1中發生氧化還原反應的離子方程式是_。 （3）設備2中加足量雙氧水的作用是_；請設

11、計一個實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe3_。 （4）設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學平衡移動原理解釋原因_。 （5）設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如下（電極為惰性）：電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的極；實際生產中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為_。 該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2進入陽極區發生副反應生成MnO2造成資源浪費。若沒有陰離子交換膜，則該副反應的電極反應式為_。37化學選修物質結構與性質（15分） 現有8種元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，G、H為第四周期元素，它們的原子序數依次增大

12、。請根據下列相關信息回答問題：（1）已知CA5為離子化合物，寫出其電子式_。 （2）A、B、C三種元素可以形成原子個數比為1 ：1 ：1的3原子化合物分子，該分子中鍵和鍵的個數比為_。 （3）畫出D基態原子的核外電子排布圖_。 （4）C與A形成最簡單化合物的沸點高于E與A形成的化合物，其原因是_。 （5）EF3中心原子的雜化方式為_；用價層電子對互斥理論推測其空間構型為_。 （6）檢驗G元素的方法是_；請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因_。 （7）H與硫元素形成的化合物HS的晶體結構如右圖所示，其晶胞邊長為x pm，則HS晶體的密度為_g·cm3（列式即可，阿伏加德羅常數用NA表

13、示）；a與b之間的距離為_pm（用含x的式子表示）。38化學選修5：有機化學基礎（15分） 香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結構是芳香內酯A，其分子式為C9H6O2，該芳香內酯A經下列步驟轉變為水楊酸和乙二酸。已知： 請回答下列問題： （1）A中官能團的名稱為_；化合物C的結構簡式為_。 （2）寫出AB的化學方程式_。 （3）在上述轉化過程中，步驟BC的目的是_。 （4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的二元取代物，且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應。這類同分異構體共有_種；寫出其中核磁共振氫譜有5種峰，且其信號強度

14、之比為1 ：1 ：2 ：2 ：2的同分異構體的結構簡式_。合成 （其他無機原料自選，用反應流程圖表示，并注明反應條件）。示例：原料產物2016年高中畢業年級第三次質量預測化學 參考答案7C 8C 9B 10B 11C 12A 13D26（14分）（1）Fe2O3、CuO（2分）； 將固體A粉碎為粉末，升高溫度，增大鹽酸的濃度等（寫出2種）（2分）（2）NaOH溶液與Cu2+反應生成沉淀（1分）（3）2Cu²+ +SO3²-+2Cl¯+H2O=2CuCl+SO4²-+2H（2分）（4）鹽酸（1分）； 醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化（2分）

15、（5）Cu2Cl2（2分）（6）2CuCl+H2O Cu2O+2HCl（2分）27（15分）（1）溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出（2分）（2）錐形瓶（1分）； 偏低（2分）（3）（2分）（4）防止硝酸銀見光分解（2分）； 0.0112（2分）（5）2CoCl2 +2NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2Co(NH3)6Cl3 + 2H2O（CoCl2寫成CoCl2 6H2O也正確）（2分）（6）Co3O4（2分）28（14分，每空2分）（1）探究pH對降解速率的影響（2分）（2）4.8×10-6 mol·L-1·s-1（2分） （3）溫度越高，降解反應速率

16、越快（2分） （4）C（2分） （2分）（5）（2分） 75%（2分）36（15分）（1）SiO2 （2分） （2）2Fe2+MnO24H+ 2Fe3+Mn2+2H2O 或2FeCO3MnO28H+ 2Fe3+Mn2+CO24H2O （2分）（3）將Fe2+完全氧化為Fe3+ （2分）；取少量濾液2，加入硫氰化鉀溶液，如果變紅色，則有Fe3，否則沒有Fe3（2分）（4）濾渣2中存在Al(OH)3的電離平衡: Al3+3OHAl（OH）3 AlO2-+H+H2O ，加入NaOH溶液，H被中和,平衡正向移動，Al(OH)3不斷溶解（2分）（5）負極 （1分）； 4OH- - 4e-2H2OO2（2分） Mn2+2H2O2e-MnO24H+ （2分） 37(15分)