1、1我們長輩是如何認識原子的？我們長輩是如何認識原子的？ 歷歷 史史1、公元前5世紀,希臘哲學家德謨克利特等人以為：萬物是由大量的不可分割的微粒構成的,即原子。2 2 2、道爾頓原子學說、道爾頓原子學說 實心球實心球 19 19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他以為物質都由原子組成世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他以為物質都由原子組成, ,原子是微小的不可原子是微小的不可分割的實心球體。分割的實心球體。3 1897 1897年，英國科學家湯姆生發現了電子年，英國科學家湯姆生發現了電子, ,認識到原子是由更小的微粒構成認識到原子是由更小的微粒構成. .提出了棗糕式原子模型3 3

2、、湯姆生原子模型、湯姆生原子模型 葡萄干面包葡萄干面包4 4 4、盧瑟福原子模型、盧瑟福原子模型 空心球空心球 1911 1911年，英國物理學家盧瑟福根據年，英國物理學家盧瑟福根據粒子散射景象認識到原子核帶正電粒子散射景象認識到原子核帶正電, ,并提出了原子構造的并提出了原子構造的核式構造學說核式構造學說( (原子是由原子核和核外電子構成原子是由原子核和核外電子構成) )5思索：為什么大多數思索：為什么大多數粒子穿過了金箔，而只需極少數被彈回來粒子穿過了金箔，而只需極少數被彈回來? ? 為什么為什么粒子被彈回來了，原子內的正電荷卻沒有被彈出粒子被彈回來了，原子內的正電荷卻沒有被彈出 ？ 為什

3、么有少量的為什么有少量的粒子發生了偏轉粒子發生了偏轉? ?6 5 5、玻爾原子模型、玻爾原子模型 1913 1913年丹麥物理學家玻爾提出，原子核外，電子在一系列穩定的軌道上運動。年丹麥物理學家玻爾提出，原子核外，電子在一系列穩定的軌道上運動。 7近代原子近代原子論論發現發現電子電子帶核帶核原子原子構造構造模型模型軌道軌道原子原子構造構造模型模型電子電子云模云模型型8原子核外電子排布原子核外電子排布 +2He+10Ne+18Ar1 1、原子核外電子的分層排布、原子核外電子的分層排布原子核原子核電子層電子層核電荷數核電荷數該電子層上的電子該電子層上的電子HeHe、NeNe、ArAr原子的核外電子

4、分層排布表示圖原子的核外電子分層排布表示圖分層運動分層運動9電子層序數（電子層序數（n n）1234567符號符號能量大小能量大小距核遠近距核遠近K L M N O P Q 小小 大大近近 遠遠 電子能量高在離核遠的區域內運動，電子能量低在離核近的區域內運動電子能量高在離核遠的區域內運動，電子能量低在離核近的區域內運動 ，把原子核外分成七個運動，把原子核外分成七個運動區域，又叫電子層，分別用區域，又叫電子層，分別用n=1n=1、2 2、3 3、4 4、5 5、6 6、77表示，分別稱為表示，分別稱為K K、L L、M M、N N、O O、P P、QQ，n n值值越大，闡明電子離核越遠，能量也就

5、越高。越大，闡明電子離核越遠，能量也就越高。2 2、原子核外電子運動區域與電子能量的關系：、原子核外電子運動區域與電子能量的關系： 103 3、原子核外電子排布規律、原子核外電子排布規律 最外層最多只能包容最外層最多只能包容 8 8個電子個電子K K層為最外層是層為最外層是2 2個；個； 次外層最多只能包容次外層最多只能包容18個電子個電子 倒數第三層最多只能包容倒數第三層最多只能包容3232個電子；個電子； 每個電子層最多只能包容每個電子層最多只能包容2n22n2電子。電子。能量最低原理：電子總是盡先排布在能能量最低原理：電子總是盡先排布在能 量最低的電子層里；量最低的電子層里； 即由能量低

6、高即由能量低高閱歷：電子排滿閱歷：電子排滿K K層，排層，層，排層， 排滿排滿 L L 層排層層排層LM11+1+1H+8+8O+12+12MgH H、O O、MgMg原子的核外電子分層排布表示圖原子的核外電子分層排布表示圖12 為了籠統地表示原子的構造，人們就發明了為了籠統地表示原子的構造，人們就發明了“原子構造表示圖這種特殊的圖形。原子構造表示圖這種特殊的圖形。15第第1層層第第2層層第第3層層K層層L層層M層層原子核原子核原子核帶正電原子核帶正電核電荷數核電荷數285原子構造表示圖原子構造表示圖13思索與練習：思索與練習： 請畫出請畫出120120號元素原子構造表示圖號元素原子構造表示圖

7、144 4、原子構造與元素性質的關系構造決議性質、原子構造與元素性質的關系構造決議性質 1 1穩定構造：即最外層為穩定構造：即最外層為8 8電子的構造電子的構造K K層為層為2 2個個特點：原子既不容易失去電子又不容易得到電子特點：原子既不容易失去電子又不容易得到電子如如HeHe、NeNe、ArAr等等2 2不穩定構造：不穩定構造：( (如易失去：如易失去：NaNa、MgMg、Al Al 易得到：易得到：F F、O O、Cl)Cl)原子原子最外層電子數最外層電子數4 4時，容易失去電子時，容易失去電子最外層電子數最外層電子數44時，容易得到電子時，容易得到電子15失一個電子失一個電子鈉原子鈉原

8、子鈉離子鈉離子Na e Na+NaNa+鈉離子的構成鈉離子的構成16 氯離子的構成氯離子的構成得一個電子得一個電子 e 氯原子氯原子氯離子氯離子17+11+17電子轉移電子轉移+11+17原子構造簡圖原子構造簡圖+17+11不穩定不穩定18問題：為什么問題：為什么NeNe氣單質不活潑？氣單質不活潑？答：由于答：由于NeNe元素原子最外層為元素原子最外層為8 8電子的穩定構造原子構造電子的穩定構造原子構造問題處理：從原子構造知識角度去解釋問題處理：從原子構造知識角度去解釋 P29 P29：問題處理：問題處理1 119+12282失去電子失去電子+1228MgMgMg2+Mg2+8+826+828

9、得到電子得到電子O OO2-O2-原子構造表示圖原子構造表示圖離子構造表示圖離子構造表示圖20元素化合價與最外層電子數的關系：元素化合價與最外層電子數的關系：原子原子最外層電子數最外層電子數4 4時，容易失去電子時，容易失去電子最外層電子數最外層電子數44時，容易得到電子時，容易得到電子化合價化合價 失去的電子數目失去的電子數目化合價化合價8 8最外層電子數最外層電子數關系：元素化合價在數值上等于原子失去或得到的電子數目失為正，得為負關系：元素化合價在數值上等于原子失去或得到的電子數目失為正，得為負21一原子的組成：一原子的組成：原子原子原子核原子核核外電子核外電子 質子質子 中子中子221個

10、質子帶一個單位正電荷1 1個電子帶一個單位負電荷個電子帶一個單位負電荷中子不帶電中子不帶電閱讀：表閱讀：表1-71-7構成原子的粒子及其性質構成原子的粒子及其性質23 假設忽略電子的質量，將原子核內一切的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來，所得假設忽略電子的質量，將原子核內一切的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來，所得的數值，我們稱之為質量數。的數值，我們稱之為質量數。質量數質量數A A= =質子數質子數Z Z+ +中子數中子數N N24XAZ元素符號元素符號質量數質量數 核電荷數核電荷數 核內質子數核內質子數XAZ原子原子原子核原子核核外電子核外電子Z Z質子質子Z Z中子中子N N

11、A - ZA - Z核電荷數核電荷數= =核內質子數核內質子數= =核外電子數核外電子數= =原子序數原子序數2 2、含義：代表一個質量數為含義：代表一個質量數為A A、質子數為、質子數為Z Z的原子。的原子。25電性關系：電性關系： 原子：原子： 核電荷數核電荷數Z Z= =核內質子數核內質子數= =核外電子數核外電子數 陽離子陽離子: :核電荷數核電荷數Z Z= =核內質子數核外電子數核內質子數核外電子數 核電荷數核電荷數Z Z= =核外電子數核外電子數+ +電荷數電荷數陰離子陰離子: :核電荷數核電荷數Z Z= =核內質子數核外電子數核內質子數核外電子數 核電荷數核電荷數Z Z= =核外

12、電子數核外電子數電荷數電荷數26A A、Z Z、c c、d d、e e各代表什么？各代表什么？ AA代表質量數；代表質量數；ZZ代表核電荷數質子數代表核電荷數質子數cc代表離子所帶的電荷數代表離子所帶的電荷數dd代表化合價代表化合價ee代表原子個數代表原子個數AZXc+-+de請指出請指出AlAl、Al3+Al3+中所含的質子數和電子數。中所含的質子數和電子數。27元素：具有一樣質子數的同一類原子的總稱。元素：具有一樣質子數的同一類原子的總稱。同位素：質子數一樣而中子數不同的核素互稱為同位素。同位素：質子數一樣而中子數不同的核素互稱為同位素。17 Cl ,3517 Cl376 C ,136 C ,126 C148 O ,16 8 O ,178 O18核素：具有一定質子數和一定中子數的一種原子。核素：具有一定質子數和一定中子數的一種原子。1H ,11H ,21H3氕氕pie，氘，氘(dao)，氚，氚(chuan)H HD DT T281.1.道爾頓道爾頓湯姆生湯姆生盧瑟福盧瑟福 玻爾玻爾量子力學量子力學2.2.原子核外電子排布規律原子核外電子排布規律能量最低原理能量最低原理 每個電子層最多只能包容每個電子層最多只能包容2n22n2電子電子 最外層最多只能包容