1、第三節(jié)堿金屬元素I學習重點：1掌握堿金屬的物理性質和化學性質2運用原子結構的初步知識理解堿金屬性質上的異同及其遞變規(guī)律，為學習元素周期律打好基礎3了解焰色反應及其操作方法，學會用焰色反應鑒別鉀、鈉及其化合物n.學習難點：堿金屬元素的原子結構與化學性質的關系皿.訓練習題：一、選擇題1下列關于堿金屬元素敘述中正確的是（）A. 原子的最外層電子數(shù)都是1,次外層電子層都是8B. 單質的化學性質活潑，易失電子發(fā)生氧化反應C. 除鋰外均以化合態(tài)存在于自然界中D. 單質的密度都小于12下列物質間反應時，可能引起爆炸的是（）A. 鈉和硫研磨B.氯化鈉溶于水C.過氧化鈉中通入二氧化碳D.鉀投入水中3. 下列關于

2、銫的敘述正確的是（）A. 硫酸銫是一種可溶性離子化合物B. 碳酸氫銫加熱能迅速分解，碳酸銫受熱不分解C. 銫能在氧氣中燃燒生成氧化銫D. 在自然界中有少量游離態(tài)的銫存在4. 下列物品的盛放錯誤的是（）A. 過氧化鉀固體必須密封保存B. 燒堿必須密封保存C. 堿金屬必須保持在煤油中D氫氧化鈉溶液用帶玻璃塞的玻璃瓶存放5. 在CuSO溶液中加入下列物質KNaFeAg，能置換出銅單質的是（）4A. B.C.D.6. 下列關于堿金屬某些性質的排列中，正確的是（）A. 原子半徑：LiVNaVKVRbVCsB. 密度：LiVNaVKVRbVCsC. 熔點、沸點：LiVNaVKVRbVCsD. 還原性：Li

3、>Na>K>Rb>Cs7. 用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，進行焰色反應實驗，直接觀察時，火焰呈黃色，隔藍色鈷玻璃觀察，火焰呈淺紫色，下列有關該無色溶液的敘述中正確的是（）A. 一定是鉀和鈉的混合物B. 一定含K+，可能含Na+C. 一定含Na+,可能含K+D. 既含K+，又含Na+8. 兩種金屬粉末的混合物13g，溶于足量的稀HSO中，生成氫氣l.Og，則這種混合物24不可能是（）A. Na和MgB.Zn和FeC.Mg和AlD.Al和Fe9. 在一密閉容器中盛有過量的NaHCO和少量的NaO,將其加熱到300°C經(jīng)充分反應后，322排出氣體，容器內殘留的固體是（

4、）A. NaHCO和NaOHB.NaCO和NaOH323C.NaHCO和NaCOD.只有NaCO3232310. 關于Li的結構和性質的判斷，錯誤的是（）A. 與水反應比鈉劇烈B. 它的原子半徑比鈉小C. 它的氧化物暴露在空氣中易吸收co2D. 它的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉離子相同11. 有關NaCO和NaHCO的敘述中正確的是（）233A. 相同質量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質量相同B. NaCO比NaHCO熱穩(wěn)定性強233C. NaCO和NaHCO均可與澄清石灰水反應233D. NaCO和NaHCO均可與NaOH溶液反應23312. 將一定質量的金屬鉀放入23

5、6gtC的水中，得到tC的氫氧化鉀飽和溶液312g，則tC時KOH的溶解度是（）A.112gB.56gC.28gD.76g13. 現(xiàn)有2.8g堿金屬（R）及其氧化物（R2O）組成的混合物與足量水反應形成3.58g堿，則該金屬為（）A.NaB.KC.LiD.Rb14. 某堿金屬元素A的硫化物中，A和硫的質量比為7:16，硫的相對原子質量為32，則A的相對原子質量為（）A.7B.14C.23D.3915. 銣和另一種金屬的合金4.6g和足量的水完全反應時產(chǎn)生氫氣0.2g，則合金中另一金屬一定是（）A.鋰B.鈉C.鉀D.銫16. 超氧化鉀用于急救供氧4KO+2CO222K2CO3+3O2，若用156

6、gK與O2完全反應生成超氧化鉀，用此超氧化鉀和CO2完全反應可放出氧氣的體積是（）（O2的密度此時為1.428g/L）A.67.2LB.22.4LC.44.8LD.11.2L17. mg過氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固體質量變?yōu)閚g,則原混合物中過氧化鈉的質量分數(shù)是（）A.珊"一巴x100%7mC.39（m-n）x100%7m18.按右圖裝置持續(xù)通入x氣體,的石灰水變渾濁，則x、y可以是（A.H和NaHCO23B.39（n二mX100%14mD.39（m-n）x100%14m并在管口點燃，實驗結果使澄清,）B. CO和NaCO23C. CO和CuOD. H和

7、FeO22319. 某種混合氣體，可能含有、HCl、CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量NaO固體，氣體體積變小；最后通過灼熱22的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組成的判斷，正確的是()A. 定沒有N,CO和HCl中至少有一種2B. 一定有N、HC1和CO2C. 一定在N、CO和HCl中至少有一種2D. 定有N2和HCl,一定沒有CO20. 有甲、乙、丙三種溶液。甲溶液中加入NaCO溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，23沉淀溶解并有氣體放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。由甲、乙、丙三種溶液依次是()A

8、. CaCl、稀HNO、BaCl三種溶液232B. CaCl、稀NaSO、KSO三種溶液22424C. BaCl、稀HNO、NaSO三種溶液2324D. CaCl、稀HCl、Ba(NO)三種溶液23221. 在氫氧化鈉溶液中能大量共存的離子組成是()A.K+、HCO3、Cl、SO4B.S2、CO2、Cl、K+3C.K+、Cu2+、SO2、Na+4D.K+、Cs+、NO、SO234二、填空題22. 稱取一定質量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應放出CO2,用“增大”或“減少”填空：(1) 若純堿中含NaHCO3，則所需鹽酸用，產(chǎn)生的氣體。(2) 若純堿中含屯匹，則所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體。(3) 若

9、純堿中含N；cl，則所需鹽酸用，產(chǎn)生的氣體。23. 堿金屬除略帶金色光澤外，其余的都是，堿金屬中密度最小的是，熔、沸點最低的是(除Fr)，原子半徑最大的(除Fr外，下同)，金屬性最強的，鉀的原子結構示意圖是，式量最小的堿金屬碳酸鹽化學式是。24. x、y、z、w是鉀的化合物，且它們有以下關系：x>y+COf+HOw+CO>Y+O2222w+HOZ+Of22y+Ca(OH)>Z+CaCOf則它們的化學式分別是：xyzw三、推斷題25. 有一包白色粉末，其中可能含有NaCO、NaCl、KSO>CuCl、BaCl、KCO和NaSO,2324222324現(xiàn)按下列步驟進行實驗：(

10、1) 將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀(2) 在濾出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體(3) 取濾液做焰色反應，火焰呈黃色，隔著藍色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰。由上述實驗現(xiàn)象推斷：混合物中一定含有，一定不含有，不能肯定是否含有。四、實驗題26要除去下列各溶液中的雜質，將所需試劑的化學式填在空白處，再寫出有關的離子方程式溶質雜質除雜試劑有關離子方程式NaOHNaCO23KCO23KHCO3NaHCOoNaCOooNaClNaHCO327.現(xiàn)有一定量含有Na20雜質的Na2O2試樣。請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定Na202試樣的純度(可供選用的反應

11、物只有CaCO3、約18%的鹽酸和水)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 寫出在實驗中Na0和Na0分別發(fā)生反應的化學方程222(2) 應選用的裝置是(只要求寫圖中裝置的標號)(3) 所選裝置的連接順序是(填各接口的字母，連接膠管省略)五、計算題28. 質量為17.8g的KOH和KHCO3混合物，在250°C加熱，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質量損失4.0g，求混合物中KOH、KHCO3質量分數(shù)各為多少？29. 現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，用過量的鹽酸處理，共收集到氣體6.6g,求混合物中NaHCO3的質量分數(shù)。30. 今有0.99g堿金屬及其氧化物的混合物與水反應，生成的堿為1.38g,求混合物的成分及質量。參考答案一、l.B2.AD3.AB4.CD5.D6.A7.D&BC9.D10.ADll.BC12.B13.B14.A15.A16.A17.B18.AC19.D20.C21.BD二、22.(1)增多、增多(2)減少、減少(3)減少、減少(ILUj'A'bl'23.銫、銀白色、Li、Cs、Cs、CsKLiCO24.KHCO、KCO、KOH、KO2332322或KO2三、25.BaCl、NaCO、NaSO、CuCl、KSO、KCO、NaCl；2232422423四、26.Ca(OH)