1、-7-2019學年度哈三中高三第二次驗收考試化學科試卷I卷（選擇題共50分）可能用到的相對原子質量：O16S32一、選擇題（20分）（每小題2分、共10小題，每道題只有一個最符合題意的選項。）1下列儀器可以用酒精燈直接加熱的是（）A.試管B.燒杯C.燒瓶D.錐形瓶2下列電解質的水溶液直接蒸干以后可以得到原電解質純凈物的是（）A.MgCl2B.Na2SO3C.NaHCO3D.Na2CO33. 下列說法與鹽類水解無關的是（）A.實驗室配制FeCl3溶液時用鹽酸溶解FeCb固體B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液加熱至紅褐色制得Fe（OH）3膠體C.短期保存FeCl2溶液時向其中加入少量鐵粉D.保存N

2、a2CO3溶液的試劑瓶用橡膠塞而不能用玻璃塞4. 下列有關化學實驗的敘述正確的是（）A.用廣范pH試紙測定某溶液的pH為8.3B.實驗室可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C.海帶中提取碘時先將海帶在蒸發皿中灼燒灰化D.碘的CCl4溶液獲得單質碘的實驗方法是蒸發結晶的比值5. 向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列固體（忽略溫度與體積變化），可以使砂減小的是（）A.KOHB.冰醋酸C.CH3COONaD.NaHSO46.下列關于各實驗裝置的敘述中正確的是（）A.裝置常用于分離互不相溶液體混合物B.裝置可用于吸收HCI氣體，并能防倒吸C.裝置可用于實驗室制NH3D.裝置b口進氣可收集CO2、NO

3、等氣體7.HCIO4、H2SO4、HCl和HNO3都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數，下列說法正確的是（）酸HCIO4H2SO4HClHNO3Ka1.6X075Ka1:6.3X0791.6X0794.2X0710A.溫度對這四種酸在冰醋酸中的電離常數無影響B.在冰醋酸中HCI04是這四種酸中最強的酸C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO42H+SO42D這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，所以均屬于弱電解質&下列離子在有關溶液中能大量共存的是()A.無色溶液：Al3+、K7C、S2B.滴加酚酞顯紅色的溶液：Na*、CIO、NO3一、Cl

4、C.滴加甲基橙顯紅色的溶液：Fe"、NH4+、SO42、NO3D.c(H+)=c(OH)的溶液：Fe3*、K+>C、SO429. 下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.0.1molL71NaHB溶液pH=4，則溶液中：c(HB)>c(B2)>c(H2B)B.0.1molL71(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(Fe2+)=0.3molL=C.NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH7)+c(CO32)D.Na2CO3溶液中：c(CO327)+c(HCO37)+c(H2CO3)=2c(Na+)10. 25C

5、，向20mL0.1molL】1的醋酸溶液中不斷滴入0.1molJ1的NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖，下列關于該過程中溶液中離子濃度大小關系的描述錯誤的是()A.a點時：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO_)>c(H+)>c(OH)B.b點時：c(Na+)=c(CH3COO_)>c(H+)=c(OH)C.c點時：c(OH7)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d點時：c(Na+)>c(CH3COO_)>c(OH7)>c(H+)二、選擇題(每小題3分，共10小題，每道題只有一個最符合題意的選項。)11. 下列表述正確的是()

6、A.水溶液中NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO32B.HCO3水解的離子方程式：HCO3+H2OCO32+H3OC. BaSO4的溶解平衡表達式：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO42(aq)徂CO)D.氯氣與水反應的化學平衡常數：珂口打12. 已知：25C,KspM(OH)2=3.2杓一11，則此溫度下M(OH)2飽和溶液的pH等于()A.10B.10+lg2C.10+2Xlg2D.1072Xlg213.下列有關水電離情況的說法正確的是A.25C,pH=12的燒堿溶液與純堿溶液，水的電離程度相同B.其它條件不變，稀釋醋酸鈉溶液，水的電離程度增大C.其它條件不變，稀釋

7、氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小D. 其它條件不變，溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大14下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是()AZnSO*溶槪CuSOjS?液驗證化學能轉化為電能B煥水冷水驗證溫度對化學平衡的影響r鹽曜浸過1的恢旬C驗證鐵釘發生吸氧腐蝕3-4Maimo1i-r1NaCiWft7卡N旳滯fi液2mL0“臘液s0驗證AgCl溶解度大于Ag2SD15. 下列離子方程式正確的是()A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+B.草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42+2Mn。4_+16H+=2Mn2+IOCO2f+8H2OC

8、.等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCI溶液混合：Mg"+2OH-=Mg(OH)2JD.漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2+2CIO+出0+SO2=CaSO3J+2HCIO16.25C時，弱酸的電離平衡常數如表所示，下列說法正確的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8氷0一54.91010Ka1:4.3107Ka2:5.610jA.物質的量濃度相等的溶液pH關系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.amol1HCN與bmolL1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na)>c(CN)，貝Ua小于bC.向冰醋酸中逐滴

9、加水至稀溶液過程中，溶液導電能力先增大，后減小D.將0.1molL71的Na2CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中無明顯現象，說明未反應17.)A.溫度一定時，Ksp（SrS04）隨c（SO4（填增大”減小”或不變”；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式土壤的pH一般在49之間。土壤中Na2C03含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因。加入石膏（CaS042H2O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為。）的增大而減小B.三個不同溫度中，313K時Ksp（SrS04）最大C.283K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液D.283K下的SrS04飽和溶

10、液升溫到363K后變為不飽和溶液18. 常溫時，0.01molL：常溫下向20mL0.1molL71Na2C03溶液中逐滴加入0.1molL71HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒（C02因逸出未畫出）物質的量分數隨溶液pH變化的情況如下：某一元弱酸的電離常數Ka=lO6,則下列說法正確的是（）A.上述弱酸溶液的pH4B.加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，Ka值增大C.加水稀釋后，溶液中所有分子、離子濃度都減小D.加入等體積0.01molL71NaOH溶液后，所得溶液的pHv719. 常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮溶液體積微小變化）,恰好完全反應

11、,則下列說法不正確的是（）A.反應后所得溶液呈酸性B.混合前兩溶液的物質的量濃度相等C.原氨水中約有1%的含氮粒子為NH4+D.所得溶液中NH4*、NH3H2O與NH3三種粒子的濃度之和為0.1molL7120. 某溶液中除水電離出的離子外只可能含有Na=Ba2*、C、Br、SO32-、SO42-中的若干種，依下列結論正確的是（A.肯定含有的離子是B.肯定含有的離子是C.不能確定的離子是Na=SO32-、Br7、ClS032-、Br7、Cl7Na*、Cl7、S042-次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下:步驟操作現象(1)25C時，用pH試紙檢驗溶液pH大于7(2)向溶液中滴

12、加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向所得的水溶液中加入稀HN03和Ba（N03）2溶液有白色沉淀產生(4)過濾，向濾液中加入稀HN03和AgN03溶液有白色沉淀產生D.不能確定的離子是Cl7、SO42-II卷（非選擇題共50分）21. （14分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。（1）一定溫度下，向cCHjCOCH1L0.1molL71CH3C00H溶液中加入0.1molCH3C00Na固體，溶液中回答下列問題： 在同一溶液中，H2CO3、HC03、CO32-(填能”或不能”大量共存； 當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒有、，溶液中含量最多的三種微粒的物質

13、的量濃度的大小關系為；c(HCOT3-C(0H) 已知在25C時，CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh=2X1O4molL1,當溶液中c(HCO3_):c(CO32-)=2:1時，溶液的pH=。22.(9分)在恒容密閉容器中進行合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)HV0，其平衡常數K與溫度T的關系如下：T/K298398498平衡常數K/L2mol-24.1XO6K1K2(1) K1K2(填、”、V”或“=”(2) 下列各項可說明反應達到平衡狀態的是a.容器內N2、H2、NH3濃度比為1:3:2b.v(N2)正=3v(H2)逆c.容器內壓強保持不變d.混合氣體密度保持不變e

14、.混合氣體平均摩爾質量保持不變某溫度下，在1L恒溫恒容容器中充入1molN2和3molH2進行上述反應，10min達平衡，此時容器內壓強變為原來的7/8。 該過程的平均反應速率v(NH3)= N2的平衡轉化率為 此時若保持容器溫度和體積不變，向其中再加入2.25molN2和0.5molNH3,則平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移動。23.(12分)鈦被稱為“2世紀的金屬”，其比強度位于金屬之首。工業上常用金紅石(主要成分TiO2)為主要原料制取金屬鈦及其化合物，如：TiCb、TQ2。制取鈦：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO2Mg+TiCI42MgCl2+TiTi+2Cl2TiCl4

15、鋁還原法制取TiCl3：高逞TiCl42Cl2f+TiTiCl4>136C反應器反應混合物>控溫加熱裝置r產品TiCl3AlCl3升華#TiCl4制取鈦的反應常在下列某氣體中進行，該氣體可以是a.空氣b.氮氣c.二氧化碳d.氬氣(2) TiCI4在工業生產中為重要的中間體，寫出鋁還原法制取TiCI3工藝中136C反應器中的化學反應方程式(3) TiCI4可用于制備TiO2,制備時向TiCI4中加入大量水并且加熱可得TiO2xH2O，寫出該步反應的化學方程式(4) 實驗室模擬反應制TiCI4的裝置如下，已知：TiCI4在常溫下為液體，空氣中放置時就易水解，會產生刺激性煙霧。請回答：T

16、i粋sum-9- 儀器D的名稱是 儀器B中反應的離子方程式為 實驗開始時先點燃(填甲”或乙”)處酒精燈。 裝置C中盛裝的液體是，裝置E中盛裝的液體是a.水b.飽和食鹽水c.濃硫酸d.氫氧化鈉溶液 裝置D的主要作用是24.(15分)葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離S02計算的，我國國家標準(CB27602019)規定葡萄酒中SO2殘留量0.25g-1l為測定某葡萄酒中SO2含量設定方案如下:用圖一裝置(夾持裝置略)蒸餾并收集餾分SO2，實驗時B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分。圖一圖二儀器A的名稱是，水通入A的進口為(填字母“a或“b”。)若C中盛

17、裝H2O2溶液，S02與其完全反應，化學方程式為。除去C中過量的H2O2，然后用0.04000molL-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖二中的。滴定至終點消耗NaOH溶液25.00mL,據此計算葡萄酒中SO2含量為gL1。由于蒸餾時鹽酸易揮發，該測定結果比實際值(填偏高”、偏低”或無影響”)，因此改進實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：I.在之前實驗基礎上，通過測定C中C含量進而計算SO2實際含量：除去C中的SO42，然后用AgNO3標準溶液滴定C，K2CQ4溶液為指示劑。已知：常溫下Ksp(AgCI)=2X1O10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12X012,

18、Ag2CrO4為磚紅色。滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是;當觀察到出現淡紅色沉淀且不再消失時停止滴定，若此時C恰好沉淀完全即溶液中殘余c(C)=1.05mol，則此時溶液中的c(CrO4)=侶)molL1。n.將圖一裝置C中盛裝的液體改為H2O,且餾分無揮發，改用0.01000molL-標準12溶液滴定，反應的化學方程式為SO2+|2+2H2O=H2SO4+2HI,可選擇作指示劑，滴定終點的現象是。鹽酸雖然對此實驗無干擾，但由于在上述實驗過程中，存在空氣的氧化作用，會使測定結果(11)(填偏高”、偏低”或不變”。2019學年度哈三中高三第二次驗收考試化學科答案一、選擇題（20分，每小題2分、共10小題）I. A2.D3.C4.B5.