1、3、弱酸、弱堿的稀釋、弱酸、弱堿的稀釋例例3、pH=3HAc加水稀釋到原來加水稀釋到原來10倍，溶液的倍，溶液的pH值范值范圍圍_；pH=12氨水加水稀釋到原來氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的倍，溶液的pH值范圍值范圍_。結論：弱酸結論：弱酸(堿堿)每稀釋每稀釋10倍，倍，pH值向值向7靠攏靠攏不到不到一個單一個單位；位；在實驗室有一瓶長期放置的在實驗室有一瓶長期放置的NaOHNaOH溶液，怎樣測定它的濃度？溶液，怎樣測定它的濃度？1 1、化學分析的分類：鑒定物質組成成分，叫做、化學分析的分類：鑒定物質組成成分，叫做；測定物質組成成分的含量，叫做；測定物質組成成分的含量，叫做；定性分析定性分析

2、定量分析定量分析加入已知濃度的酸（列如加入已知濃度的酸（列如HClHCl），通），通過鹽酸的量來計算過鹽酸的量來計算NaOHNaOH的量的量酸堿中和滴定酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定基本原理：一、酸堿中和滴定基本原理：酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法1、酸堿中和滴定的定義：、酸堿中和滴定的定義：用已知用已知來測來測定定的定量分析方的定量分析方法叫做酸堿中和滴定；法叫做酸堿中和滴定；物質的量濃度物質的量濃度堿（或酸）堿（或酸）的酸（或堿）的酸（或堿）未知物質的量濃度的未知物質的量濃度的2、原理：中和反應中、原理：中和反應中 H+OH=H2O當當n（H+)=n

3、(OH-),完全中和完全中和標準液標準液待測液待測液4 4、關鍵：、關鍵： 準確測出參加反應的兩種溶液的體積。準確測出參加反應的兩種溶液的體積。準確判斷中和反應是否恰好進行完全。準確判斷中和反應是否恰好進行完全。對于酸與堿反應時：對于酸與堿反應時：1.酸堿中和滴定所需的儀器酸堿中和滴定所需的儀器酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管錐形瓶錐形瓶鐵架臺鐵架臺滴定管夾滴定管夾二、二、酸堿中和滴定所需的儀器和試劑酸堿中和滴定所需的儀器和試劑 試劑：標準液、待測液、指試劑：標準液、待測液、指示劑示劑燒杯燒杯“0”刻度刻度盛裝堿性溶液盛裝堿性溶液盛裝酸性溶液盛裝酸性溶液或氧化或氧化性溶液性溶液(如如K

4、MnO4)最小分刻度：最小分刻度：0.1mL，精確度為精確度為0.01mL橡膠管（有玻璃球橡膠管（有玻璃球)玻璃活塞玻璃活塞 管壁標有：管壁標有：溫度溫度刻度刻度容積容積常用規格：常用規格：25mL25mL、50mL50mL1 1、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？4 4、滴定管準確讀到多少毫升？、滴定管準確讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？2 2、量筒和滴定管的、量筒和滴定管的“0”0”刻度位置是否一致？刻度位置是否一致？3 3、量筒和滴定管哪個更精確一些？、量筒和滴定管哪個更精確一些？想一想想一想：突躍范圍突躍范圍20.02mL19.98mL

5、加入加入NaOH溶液的體積溶液的體積V(mL)溶溶液液的的pHpH酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基橙：01234557891011121314810583.14.42、中和滴定指示劑的選擇、中和滴定指示劑的選擇酚酚酞酞無無粉紅粉紅粉紅粉紅無無甲基橙甲基橙橙橙黃黃黃黃橙橙無無粉紅粉紅黃黃橙橙4.3突躍范圍突躍范圍9.7石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑。石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑。4.3突變范圍突變范圍9.71、原則：、原則：1）終點時，指示劑的）終點時，指示劑的顏色變化明顯顏色變化明顯2）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿

6、性變化較靈敏甲基橙和酚酞的變色范圍較小：甲基橙和酚酞的變色范圍較小：4.4-3.1=1.310-8=2對溶液的酸堿性變化較靈敏對溶液的酸堿性變化較靈敏3）溶液使指示劑改變顏色，發生）溶液使指示劑改變顏色，發生了了化學變化化學變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分。指示劑滴加太多比將消耗一部分待測待測溶液（溶液（一般為一般為23滴）。滴）。三、酸堿中和滴定實驗操作三、酸堿中和滴定實驗操作1、查漏查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉動是：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉動是否靈活；否靈活；2、洗滌洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管23次；次；3、裝液

7、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、趕氣泡趕氣泡： 酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起堿式滴定管：橡皮管向上翹起5、調液調液：調節滴定管中液面高度，并記下讀數，記做。調節滴定管中液面高度，并記下讀數，記做。6、取液取液：（1）從堿式滴定管中放出）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于氫氧化鈉溶液于錐形瓶錐形瓶中中（2）滴入）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。，并在瓶底襯一張白紙

8、。7、滴定滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。9、計算計算：整理數據進行計算。：整理數據進行計算。8、記錄記錄：當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突：當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變無色時，停止滴定，準確記下鹽酸讀數，并準確求變無色時，停止滴定，準確記下鹽酸讀數，并準確求得滴定用去的鹽酸體積。得滴定用去的鹽酸體積。洗滌后，用滴定管注入一洗滌后，用滴定管注入一定體積的待測溶液到錐形瓶

9、中定體積的待測溶液到錐形瓶中，滴加，滴加2-3滴指示劑。滴指示劑。只要洗干凈即可只要洗干凈即可錐形瓶的準備錐形瓶的準備滴定至終點滴定至終點記錄讀數記錄讀數重復重復2-3次次滴定過程中注意：滴定過程中注意：左手：控制活塞左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持錐形瓶，不斷旋轉。右手：持錐形瓶，不斷旋轉。眼睛眼睛：錐形瓶中的顏色變化錐形瓶中的顏色變化滴定的速度滴定的速度滴定終點判滴定終點判斷：溶液顏斷：溶液顏色發生變化色發生變化且在且在半分鐘半分鐘內內不恢復不恢復滴定滴定注意：左手、右手、眼睛注意：左手、右手、眼睛酸堿中和滴定：酸堿中和滴定：http:/ 1）準備階

10、段：）準備階段：計算計算（2 2）滴定階段：）滴定階段：滴定滴定讀數讀數放液放液檢查檢查洗滌（沖、清、潤）洗滌（沖、清、潤）裝液裝液排氣泡排氣泡調液面調液面讀數讀數加指示劑加指示劑先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后俯先仰后俯V=V(后后)-V(前前)，偏小，偏小實際讀數實際讀數正確讀數正確讀數先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大后偏大V=V(后后)-V(前前)，偏大，偏大實際讀數實際讀數正確讀數正確讀數滴定管的讀數滴定管的讀數四、酸堿中和滴定中的誤差分析四、酸堿中和滴定中的誤差分析C標標V標標V待待c待待=1 1、酸式滴定管未用標準酸潤洗、酸式滴定管未用標準酸潤洗 偏偏高高無影響無影響偏偏低低2 2

11、、堿式滴定管未用未知堿液潤洗、堿式滴定管未用未知堿液潤洗 偏偏低低3 3、酸式滴定管氣泡未趕、酸式滴定管氣泡未趕 偏偏高高4 4、錐形瓶內有水或用水沖洗、錐形瓶內有水或用水沖洗 5 5、錐形瓶用堿液潤洗、錐形瓶用堿液潤洗 偏偏高高5 5、在滴定過程中發現局部溶液、在滴定過程中發現局部溶液 發生色變就立即停止滴定發生色變就立即停止滴定 偏偏低低7 7、俯視法讀起始酸的體積、俯視法讀起始酸的體積偏偏高高8 8、俯視法讀終了酸的體積、俯視法讀終了酸的體積 偏偏低低9 9、移取的、移取的NaOHNaOH樣品中含樣品中含NaNa2 2COCO3 3 1、處理方法：、處理方法：上式中上式中C標標是已知的，

12、是已知的，V待待是準確的，一切的是準確的，一切的誤差都歸結到誤差都歸結到V標標上上V標偏大，則標偏大，則C待偏大，反之則偏小待偏大，反之則偏小 誤誤差差分分析析1、某同學進行、某同學進行3次中和滴定次中和滴定20.00mL 某濃度的某濃度的NaOH溶液，所用溶液，所用0.1250mol/L 標準鹽酸的體積分別標準鹽酸的體積分別如下：試計算如下：試計算NaOH溶液的濃度。溶液的濃度。 實驗編號實驗編號123V（HCl）20.28mL20.25mL20.32mL2、pH為為4.5的的鹽鹽酸酸1mL稀稀釋為約釋為約1L，稀，稀釋釋前后溶液前后溶液中指示中指示劑劑的的顏顏色色變變化是化是()。稀稀釋釋前